高中化学《沉淀溶解平衡》优质课教学设计、教案

合集下载

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的表达式及计算方法。

2. 通过对实际案例的分析，使学生了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

3. 培养学生的实验操作能力，能独立完成沉淀溶解实验，并对实验结果进行正确分析。

二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的定义及表达式2. 溶解度积的概念及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用案例分析5. 实验：沉淀溶解实验及结果分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。

2. 教学难点：溶解度积的表达式及影响因素。

四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。

2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生对抽象概念的理解。

3. 结合实验教学，培养学生的动手操作能力及实验分析能力。

4. 组织小组讨论，激发学生的合作学习意识。

五、教学过程1. 导入：通过展示实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。

2. 理论讲解：讲解沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的表达式及计算方法。

3. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

4. 实验操作：指导学生进行沉淀溶解实验，并记录实验数据。

5. 实验结果分析：引导学生根据实验数据，分析沉淀溶解平衡的变化规律。

6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生进一步探究沉淀溶解平衡的奥秘。

六、教学评价1. 课后作业：布置有关沉淀溶解平衡的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。

2. 课堂练习：设计相关练习题，让学生在课堂上即时巩固所学知识。

3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和对实验结果的分析能力。

4. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度和合作意识。

七、教学资源1. 多媒体课件：制作内容丰富、形象生动的课件，帮助学生理解抽象概念。

2. 实验器材：准备足够的实验器材，确保实验教学的顺利进行。

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的定义及计算方法。

2. 能够运用沉淀溶解平衡原理分析实际问题，提高解决实际问题的能力。

3. 培养学生的观察能力、思维能力和创新能力，激发学生学习化学的兴趣。

二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的概念及表示方法2. 溶解度积的定义及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在实际问题中的应用5. 溶解度表的应用三、教学重点与难点1. 重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。

2. 难点：溶解度积的计算方法及影响沉淀溶解平衡的因素。

四、教学方法与手段1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。

2. 利用多媒体课件，生动展示沉淀溶解平衡的微观过程。

3. 进行实验演示，让学生直观感受沉淀溶解平衡的变化。

4. 开展小组讨论，培养学生的团队合作精神。

五、教学过程1. 导入：通过展示自然界中的沉淀现象，引发学生对沉淀溶解平衡的好奇心，激发学习兴趣。

2. 新课导入：介绍沉淀溶解平衡的概念及表示方法。

3. 知识讲解：讲解溶解度积的定义及计算方法。

4. 案例分析：分析实际问题，运用沉淀溶解平衡原理进行解答。

5. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固知识点。

6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调重点和难点。

7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。

六、教学策略与评价1. 教学策略：情境创设：通过生活实例或实验现象，让学生感知沉淀溶解平衡的存在。

问题解决：设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识进行分析与讨论。

互动交流：鼓励学生提问、发表见解，促进师生之间的思想碰撞和智慧共享。

实践操作：组织学生进行实验操作，观察沉淀的与溶解过程。

2. 评价策略：课堂提问：检查学生对沉淀溶解平衡概念和溶解度积计算方法的掌握程度。

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案第四单元沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡（第一课时）【学习目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

【课前预习】1、分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。

2、写出*化银、*氧化铁溶解平衡常数的表达式。

【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素【实验探究】1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。

如*化银、硫*钡就属于难溶物。

那么，它们在水中是否完全不能溶解？2、请按如下步骤进行实验（1）将少量agcl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０ml烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

（2）取上层清液２ml，加入试管中，逐滴加入na2s溶液，振荡，观察实验现象。

3、请分析产生以上实验现象的原因。

3、从中得出什么结论？【归纳整理]一、沉淀溶解平衡1、概念：2、特点：【巩固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式baso4caco3【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？1、内因（决定因素）：讨论：对于平衡agcl（s）ag+(aq)+cl-(aq)若改变条件，对其有何影响2、外因：板块二、溶度积常数【交流与讨论】写出*化银、*氧化铁溶解平衡常数的表达式。

【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积）1、定义２、表达式:３、意义：４、特点：【当堂巩固】：1、写出难溶物baco3、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。

2、将足量agcl分别溶于下列试剂中形成agcl饱和溶液①水中②10ml0.1mol/lnacl溶液③5ml0.1mol/l的mgcl2溶液中，ag+浓度大小顺序是________________________【交流与讨论】5、溶度积的应用：a、已知溶度积求离子浓度：例1：已知室温下pbi2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中pb2+和i-的浓度;在c(i-)=0.1mol/l的溶液中,pb2+的浓度最大可达到多少?b、已知溶度积求溶解度：例２：已知298k时mg(oh)2的ksp=5.61×10－12，求其溶解度s（设溶液密度为1g/l）。

高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计

高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计《沉淀溶解平衡》教学设计一、教材分析案例章节《普通高中标准实验教科书（苏教版）》选修《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡。

内容分析（1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。

所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。

使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。

（2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。

如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。

（3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。

根据高中化学课程标准和教材内容，制订了教学目标：教学目标分析知识与技能：1．认识沉淀溶解平衡的建立过程；2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解；3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质；4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。

过程与方法：分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。

情感态度与价值观：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。

教学难点分析1．沉淀溶解平衡的建立；2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化；3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。

教学重点分析1．沉淀溶解平衡的建立过程；2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质。

二、学情分析学生对于化学反应原理知识的学习从接触化学学习就开始了，特别是通过选修教材《化学反应原理》进行了系统的反应原理的学习，特别是学到整本书的最后一个专题的最后一个单元的内容后，学习能力较强的学生已经积累了一定学习方法，他们在学习沉淀溶解平衡知识块的时候，教师只要设计相应的问题情境，如生活和工业生产真实的情境和探究实验，进行适当的引导学生就能结合前面学习过的平衡的知识解决部分问题。

《沉淀溶解平衡》(第1课时)教学设计4页word文档

《沉淀溶解平衡》(第1课时)教学设计一、教材与学情剖析（一）教材剖析苏教版本节教材知识建构线路：■ 这个建构线路体现了由理论到运用主线。

在理论部分有两个要点，一是通过实验让学生建立沉淀与溶解是可逆过程观点；二是通过类比化学平衡、电离平衡构建沉淀溶解平衡概念。

教材编写体现以下四个特点：①充分考虑学生认识能力。

②特别注意生产、生活与实验情境创设。

本节生活情境美丽溶洞、误食钡盐中毒救治、氟化物防治龋齿等体现了本节知识与生产、生活密切联系，而有关沉淀溶解平衡移动知识，则被全部置于生产生活情境之中。

③注意运用直观方式说明问题。

在“沉淀溶解与沉淀生成是可逆过程”建构时，采用了直观描述微观图景方法；在“形成沉淀溶解平衡与溶度积概念”时，采用相关化学平衡知识类比迁移这种比较直观建构方法。

④能注意发挥学生主体作用，二个活动与剖析、三个交流与讨论，涵盖了上述知识建构线路中全部环节。

（二）学生情况剖析学生此前深入地学过物质溶解与化学平衡，也经历过将化学平衡知识迁移运用于电离与盐类水解，这些为学生学习沉淀溶解平衡奠定了知识与方法层面基础。

但教学中发现，学生对沉淀与溶解问题仍有错误认识。

具体为：①沉淀与溶解是两个对立统一现象，在学生那里却常常是割裂。

②生成沉淀复分解反应因其反应迅速、现象明显、反应灵敏，常使学生形成单向反应错觉，妨碍了其为可逆反应建构。

③习惯上将沉淀物看作不溶物前概念，对沉淀在水中有微少溶解认同有强干扰。

二、设计思路要进行追求科学本质剖析，就要关注科学中观点与证据，即观点产生过程要被追问，获取证据实验要经历紧扣目标思路层面构想，这些在下面学习过程设计中将被显性化。

第1课时从帮助学生产生“难溶电解质在水中是否存在着沉淀溶解可逆过程”核心问题开始，到用反证法设计实证方案并实施实证，证实该核心问题结束。

第2课时内容是沉淀溶解平衡移动在实际生活中应用。

第1节课核心问题是：难溶物在水中真存在沉淀溶解与沉淀生成可逆过程吗？围绕这一问题，笔者设计了如下学习过程:三、教学目标设计（一）知识与技能①了解难溶物亦溶，难溶物在水中真存在沉淀溶解与沉淀生成可逆过程。

化学优质课教学设计沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡教学设计一、教材分析（一）课标要求沉淀溶解平衡位于选择性必修课程模块一《化学反应原理》中的主题3《水溶液中的离子反应与平衡》。

内容要求：认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。

教学提示：查阅资料并讨论含氟牙膏预防龋齿的原理（学习活动）；钡盐中毒与解毒（情境素材建议）。

学业要求：能用化学用语正确表式水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。

（二）教材地位作用沉淀溶解平衡是弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡之后水溶液中又一平衡，符合化学平衡的规律，是对平衡体系的拓展延伸和丰富完善。

学习本节内容，学生能够深刻理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，运用Q与K SP的关系定量分析沉淀的溶解、生成和转化，并解决实际问题。

三、教学目标（一）教学目标依据课标对核心素养的要求，根据具体学情，融合三维目标如下：1.科学认识：从不同角度理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，定量分析沉淀的溶解、生成和转化。

2.科学实践：通过探究BaSO4的溶解性，建立沉淀溶解平衡，运用Q与K SP的关系分析平衡的移动。

3.科学应用：解决钡盐的中毒与解毒、蛀牙的防等医学问题，认识学习沉淀溶解平衡的社会价值。

教学重点：建立沉淀溶解平衡，认识沉淀的转化。

教学难点：定量分析沉淀的溶解与生成。

（二）评价目标1.通过对“服用BaSO4是否会中毒”问题的解决，诊断并发展学生对沉淀溶解平衡的认识水平（宏观、微观、符号）。

2.通过对“能否用BaCO3代替BaSO4”、“BaCl2中毒怎么办”以及蛀牙形成原因分析，诊断并发展学生对沉淀溶解与生成知识的结构化水平（定性、定量）。

3.通过对蛀牙的防治措施的分析以及对AgCl能否转化为AgI的探究，诊断并发展学生对沉淀转化的认知水平及科学探究水平（理解、应用）。

4.通过归纳总结，诊断并发展学生对沉淀溶解平衡应用的认识水平（学科视角，社会视角）。

高中化学《沉淀溶解平衡(1)》优质课教学设计、教案

《沉淀溶解平衡》教学设计一、学习目标：①通过分组实验，构建沉淀溶解平衡的概念，能准确说出沉淀溶解平衡的特征②能运用平衡移动原理分析、解决沉淀溶解平衡的移动问题③能写出溶度积的表达式，并能说出溶度积常数的含义④通过案例学习，关注环境问题，树立环保意识二、教学重点：沉淀溶解平衡的建立和移动，溶度积常数三、教学难点：沉淀溶解平衡的建立过程四、教学方法：实验探究与理论分析相结合、问题法、讨论法、练习法、归纳法五、教学过程：探究实验观察思考【探究一】问题一：在饱和NaCl 的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【图片展示】将形状不规则的NaCl 固体放在饱和食盐水中经过一昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变。

你得到什么启示？问题二：NaCl 能不能与盐酸反应？在饱和NaCl 溶液中加入浓盐酸有什么现象？思考回答：有溶解也有结晶的过程，质量不变说明这两种过程的速率相等【学生分组实验】在饱和NaCl 溶液中滴加浓盐酸【学生分析讨论】白色沉淀是NaCl。

原因：选取生活中常见的NaCl 的溶解与结晶作为课堂的引入，既体现了化学与生活的联系又创设了一个很好的问题情景，初步N aC l（S）N a+(a q) +C l-(a从q)平衡的【探究二】如何证明难溶电解质在水中能极少量的溶解？【归纳总结】沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。

【动画演示】氯化银的溶解过程少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl 表面进入水中(沉加入浓盐酸，C(Cl-)增大，使平衡向左移动，有NaCl 固体生成.【学生分组讨论实验方案】（1）将少量的PbI2 固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。

（2）向上层清液中逐滴加入KI溶液，振荡。

【学生分组实验】【学生分析讨论】在上层清液中滴加K I溶液后，有黄色沉淀产生。

说明上层清液中有Pb2＋视角研究物质的溶解问题。

通过明显的实验现象，对学生已有知识形成冲突，激发学生思考和探究，建立沉淀溶解平衡淀溶解过程)；溶液中的Ag+和Cl-又回到AgCl的表面析出(沉淀生成过程)。

沉淀溶解平衡教案

沉淀溶解平衡教案沉淀溶解平衡教案一、教学目标1、理解沉淀溶解平衡的概念和原理。

2、掌握沉淀溶解平衡实验的方法和结果分析。

3、培养学生对化学原理的运用能力和实验操作技能。

二、教学内容1、沉淀溶解平衡的基本原理。

2、沉淀溶解平衡的实验方法。

3、沉淀溶解平衡的结果分析。

三、教学过程1、引入：通过实际例子引入沉淀溶解平衡的概念，让学生了解其意义和应用。

2、理论讲解：介绍沉淀溶解平衡的基本原理，包括沉淀的形成、溶解和转化等。

3、实验操作：带领学生开展沉淀溶解平衡实验，掌握实验方法和技巧。

4、结果分析：引导学生对实验结果进行分析，培养其科学思维和实验能力。

四、教学步骤1、复习相关概念：回顾沉淀、溶解、酸碱中和等基本化学概念，为后续学习做好准备。

2、引入沉淀溶解平衡：通过实例介绍沉淀溶解平衡的概念和意义，让学生了解其在化学中的应用。

3、理论讲解：介绍沉淀溶解平衡的原理，包括沉淀的形成、溶解和转化等。

让学生理解沉淀溶解平衡的基本原理。

4、实验操作：带领学生开展沉淀溶解平衡实验，讲解实验方法和注意事项，让学生掌握实验操作技巧。

5、结果分析：引导学生对实验结果进行分析，通过数据和现象的解释，让学生深入理解沉淀溶解平衡的原理。

五、教学反思1、回顾教学过程，总结学生对沉淀溶解平衡的理解程度。

2、分析实验操作过程中存在的问题和不足，提出改进措施。

3、针对学生的实际情况，进行有针对性的教学反思和总结，为今后的教学提供参考。

六、作业布置1、完成实验报告，对实验过程和结果进行详细记录和整理。

2、针对沉淀溶解平衡的原理和应用，写一篇小论文，阐述自己的观点和认识。

七、教学评价1、通过学生的课堂表现和作业完成情况，评价学生对沉淀溶解平衡的理解和应用能力。

2、通过小论文的撰写，考察学生的独立思考和表达能力。

3、通过实验操作和结果分析，评价学生的科学思维和实验技能。

八、教学资源准备1、实验器材和试剂：准备沉淀溶解平衡实验所需的仪器和试剂。

高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案

高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案以下是无忧考网为大家整理的关于《高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案》，供大家学习参考！本文题目：高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案第四单元沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理[目标要求] 1.能描述沉淀溶解平衡。

2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

一、沉淀溶解平衡的建立1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。

尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。

2.溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出――沉淀。

溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl的饱和溶液，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)。

由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应不能进行到底。

3.生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3;但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。

对于常量的化学反应来说，0.01 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀就达完全。

二、溶度积1.表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)�鸠�mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)]n。

2.意义Ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。

3.规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积――离子积Qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出;Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态;Qc知识点一沉淀的溶解平衡1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案 C解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越高，一般物质的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。

高中化学沉淀溶解平衡教案

高中化学沉淀溶解平衡教案
一、教学目标：
1. 理解沉淀反应的定义和特点；
2. 掌握沉淀溶解平衡的概念和表达式；
3. 能够运用化学平衡的知识分析和解决问题。

二、教学重点：
1. 沉淀反应的条件和特点；
2. 沉淀溶解平衡的含义和表达式。

三、教学内容：
1. 沉淀反应的定义和特点；
2. 沉淀溶解平衡的概念和表达式；
3. 沉淀反应的平衡常数的计算方法。

四、教学过程：
1. 导入：通过实验展示一种沉淀反应，引出沉淀反应的概念和特点；
2. 授课：讲解沉淀溶解平衡的概念和表达式，以及平衡常数的定义；
3. 练习：让学生进行相关计算题目，加深对概念和表达式的理解；
4. 实验：设计一个涉及沉淀溶解平衡的实验，让学生亲自操作并观察结果；
5. 总结：总结本节课的重点内容，梳理学生的思维，引导学生建立正确的学习方法。

五、教学手段：
1. 实验仪器及实物展示；
2. 多媒体辅助教学；
3. 计算题目练习；
4. 讨论和合作学习。

六、教学反馈：
1. 教师进行及时的反馈和指导；
2. 学生进行小组讨论，分享彼此的理解和经验；
3. 布置相关练习和作业，检验学生对知识点的掌握情况。

七、延伸拓展：
1. 引导学生进行更加深入的研究和探讨；
2. 鼓励学生主动参与科研和实践活动；
3. 探讨沉淀反应在生活和工业中的应用和意义。

以上是本节课的教学计划，希望能够帮助学生全面理解和掌握沉淀溶解平衡相关知识。

希望学生通过这节课的学习，能够对化学平衡有更深入的理解，并能够运用所学知识解决实际问题。

祝愿本节课取得圆满成功！。

沉淀溶解平衡教学设计(共5篇)

沉淀溶解平衡教学设计〔共5篇〕第1篇：“沉淀溶解平衡”(一)教学案例解读“沉淀溶解平衡”〔一〕教学案例1教学思路沉淀溶解平衡的知识是《化学反响原理》中继化学平衡，电离平衡和水解平衡之后的一块区别于老教材的新增内容，所以可以采用知识迁移的方法引导学生自己理解和总结，进步学生自主学习和知识迁移的才能。

此外，本课的知识又与生活、消费和科学研究有非常严密的联络，所以为了更好的检验新知识落实的效果，教学中我以消费生活中的一些现象为载体，创设问题情景，学生在分析^p 问题的过程中，不但理解了沉淀溶解平衡的原理，而且进步了综合运用知识的才能，感受到了学以致用的良好效果，体验到了学习化学的重要性。

2教学过程 2.1引入阶段［引入］：展示一瓶PbI2悬浊液。

(吸引学生的注意力，快速进入上课状态) ［师］介绍：PbI2是一种难溶性盐，颜色为黄色。

［问］过滤后，上层清液中有I-存在吗？设计实验验证你的结论。

［学生活动］：讨论，并设计实验方案验证结论。

结论：上层清液中有I-存在。

方案：取上层清液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液。

假设有黄色沉淀生成，那么说明上层清液中含有I-。

［学生活动］：请学生做演示实验。

(实验结果明显，说明上层清液中含I-。

) 2.2知识预备阶段［师］：总结：实际上，难溶物质在水中还是有一定的溶解度，只是相对来说比拟小。

所以根据物质溶解性不同，可分为易溶，可溶，微溶和难溶。

而PbI2那么属于难溶性盐。

［投影］：［过渡］：既然难溶物在水中仍有少量的溶解。

如：在25℃时，AgI的溶解度为2.1×10-7g，能不能说浓度到达饱和后溶解是就停顿了呢？［讨论］：难溶物在水中饱和后，溶解是不是就停顿了，请从平衡的角度考虑分析^p 。

2.3新课知识落实——知识迁移与总结阶段［学生活动］观点：饱和后，溶解没有停顿，只是在溶解的同时，又有PbI2固体析出，保持一种动态平衡。

［师］请大家结合课本，理解什么是沉淀溶解平衡。

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的表达式及计算方法。

2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。

3. 通过对沉淀溶解平衡的学习，培养学生热爱科学、探索未知的情感态度。

二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的定义及含义。

2. 溶解度积的概念、表达式及计算方法。

3. 影响沉淀溶解平衡的因素。

4. 实际生活中的沉淀溶解平衡现象分析。

三、教学重点与难点1. 重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。

2. 难点：溶解度积的表达式推导及实际应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的奥秘。

2. 利用多媒体课件，形象直观地展示沉淀溶解平衡现象。

3. 案例分析法，让学生结合实际生活中的例子，理解沉淀溶解平衡的应用。

4. 小组讨论法，培养学生的团队合作精神，提高解决问题的能力。

五、教学过程1. 导入新课：通过展示自然界中的沉淀现象，引导学生思考沉淀溶解平衡的奥秘。

2. 讲解沉淀溶解平衡的概念，解释溶解度积的含义。

3. 演示实验：观察不同物质的溶解度积实验，让学生直观地理解沉淀溶解平衡。

4. 讲解溶解度积的表达式及计算方法，进行实例计算。

5. 分析实际生活中的沉淀溶解平衡现象，引导学生运用所学知识解决实际问题。

6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，加深学生对沉淀溶解平衡的理解。

7. 作业布置：布置有关沉淀溶解平衡的练习题，巩固所学知识。

8. 课后反思：对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。

六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对沉淀溶解平衡概念的理解程度，以及对溶解度积计算方法的掌握情况。

2. 实验观察：评估学生在实验过程中对沉淀溶解平衡现象的观察能力，以及对实验结果的分析能力。

3. 课后作业：检查学生完成作业的质量，了解学生对课堂所学知识的巩固程度。

七、教学拓展1. 引导学生关注溶解度积在实际工业生产中的应用，如矿物的浮选、水质净化等。

《沉淀溶解平衡》教案

《沉淀溶解平衡》教案第一课时【教学目标】1.使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。

2.能够书写溶度积的表达式，知道溶度积的含义；3.了解溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

【教学重点、难点】溶度积的含义。

【教学过程】【复习提问】我们通常用溶解度来表述一种物质在某溶剂里的溶解性大小。

哪么，什么是溶解度？【板书】一、溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液；能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

2.溶解性与溶解度：(1)溶解性：是一种物质溶解在另一种物质中的能力，是物理性质，其大小与溶质、溶剂的性质有关，但只能粗略地表示物质溶解能力的强弱。

(2)溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和时所能溶解的质量，叫做这种溶质在该溶剂里的溶解度，可精确表示物质溶解能力(如果不指明溶剂，通常是指物质在水里的溶解度)。

= =(3)20℃时，溶解性与溶解度的大小关系：在注意：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。

0.01g 的量是很小的，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L—1，沉淀就达完全。

(4)溶解度和质量分数的换算：w(溶质)= ×100％【观察思考】PbI2固体的溶解平衡(教材90页)。

学生分组实验、讨论、总结并板书。

【板书】二、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡(1)概念：在一定条件下，当沉淀溶解的速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，固体的量和离子的浓度均保持不变的状态(沉淀溶解平衡时的溶液一定是饱和溶液)。

注意：难溶电解质存在沉淀溶解平衡，易溶电解质的饱和溶液中也存在沉淀溶解平衡。

(2)特征：逆，动，等【v(溶解)=v(沉淀)≠0】，定，变。

(3)表示方法：2、溶度积(1)概念：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变，其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案第一章：引言1.1 教学目标理解沉淀溶解平衡的概念掌握溶解度和溶度积的概念了解沉淀溶解平衡在实际中的应用1.2 教学内容沉淀溶解平衡的定义溶解度和溶度积的定义及计算沉淀溶解平衡的实际应用举例1.3 教学方法采用讲授法，讲解沉淀溶解平衡的概念和原理利用图片和实例，帮助学生形象理解沉淀溶解平衡引导学生通过实际应用，理解沉淀溶解平衡的重要性第二章：溶解度与溶度积2.1 教学目标掌握溶解度的概念及表示方法理解溶度积的概念及计算方法掌握溶解度与溶度积的关系2.2 教学内容溶解度的定义及表示方法溶度积的定义及计算方法溶解度与溶度积的关系2.3 教学方法通过实验和观察，引导学生理解溶解度的概念通过例题，讲解溶度积的计算方法分析实验结果，引导学生理解溶解度与溶度积的关系第三章：沉淀的形成与溶解3.1 教学目标理解沉淀的形成过程掌握沉淀溶解的原理了解影响沉淀溶解速率的因素3.2 教学内容沉淀的形成过程及机理沉淀溶解的原理影响沉淀溶解速率的因素3.3 教学方法通过实验和观察，引导学生理解沉淀的形成过程通过实验和例题，讲解沉淀溶解的原理分析实验结果，引导学生了解影响沉淀溶解速率的因素第四章：沉淀溶解平衡的移动4.1 教学目标理解沉淀溶解平衡的移动原理掌握溶度积常数的概念及计算方法了解影响沉淀溶解平衡移动的因素4.2 教学内容沉淀溶解平衡的移动原理溶度积常数的定义及计算方法影响沉淀溶解平衡移动的因素4.3 教学方法通过实验和观察，引导学生理解沉淀溶解平衡的移动原理通过例题，讲解溶度积常数的计算方法分析实验结果，引导学生了解影响沉淀溶解平衡移动的因素第五章：沉淀溶解平衡的应用5.1 教学目标理解沉淀溶解平衡在实际中的应用掌握沉淀法在水处理中的应用了解沉淀溶解平衡在材料合成中的应用5.2 教学内容沉淀溶解平衡在实际中的应用沉淀法在水处理中的应用沉淀溶解平衡在材料合成中的应用5.3 教学方法通过实例，引导学生理解沉淀溶解平衡在实际中的应用分析实际案例，讲解沉淀法在水处理中的应用分析实例，引导学生了解沉淀溶解平衡在材料合成中的应用第六章：沉淀溶解平衡的实验操作6.1 教学目标学会进行沉淀溶解平衡实验的操作步骤掌握实验仪器的使用和实验数据的准确记录理解实验结果与沉淀溶解平衡原理之间的联系6.2 教学内容沉淀溶解平衡实验的操作步骤实验仪器的使用和维护实验数据的记录和处理6.3 教学方法演示实验操作，讲解每个步骤的重要性和注意事项学生在教师的指导下进行实验操作，培养实验技能分析实验结果，引导学生理解实验与理论之间的联系第七章：沉淀溶解平衡的图解法7.1 教学目标学会使用图解法表示沉淀溶解平衡掌握图解法在解决沉淀溶解平衡问题中的应用理解图解法与代数法的相互转化7.2 教学内容图解法的概念和表示方法图解法在解决沉淀溶解平衡问题中的应用图解法与代数法的相互转化讲解图解法的原理和表示方法通过例题，引导学生学会使用图解法解决实际问题分析图解法和代数法的关系，让学生理解两种方法的优缺点第八章：沉淀溶解平衡的实际案例分析8.1 教学目标学会分析实际案例中的沉淀溶解平衡问题掌握实际案例中沉淀溶解平衡问题的解决方法理解沉淀溶解平衡在实际中的应用价值8.2 教学内容实际案例中沉淀溶解平衡问题的描述和分析沉淀溶解平衡问题的解决方法实际案例中沉淀溶解平衡的应用价值8.3 教学方法分析实际案例，引导学生理解沉淀溶解平衡问题的描述和分析方法通过例题，讲解解决沉淀溶解平衡问题的方法讨论实际案例，让学生理解沉淀溶解平衡在实际中的应用价值第九章：沉淀溶解平衡的拓展与应用9.1 教学目标了解沉淀溶解平衡在其他学科领域的拓展与应用掌握沉淀溶解平衡在材料科学中的应用理解沉淀溶解平衡在环境保护中的应用沉淀溶解平衡在其他学科领域的拓展与应用沉淀溶解平衡在材料科学中的应用沉淀溶解平衡在环境保护中的应用9.3 教学方法讲解沉淀溶解平衡在其他学科领域的拓展与应用通过实例，引导学生了解沉淀溶解平衡在材料科学中的应用分析实际案例，让学生理解沉淀溶解平衡在环境保护中的应用10.1 教学目标评价学生在本节课中的学习效果激发学生对沉淀溶解平衡的进一步学习兴趣10.2 教学内容学生学习效果的评价对沉淀溶解平衡的进一步学习的建议10.3 教学方法学生自评和互评，评价学习效果提出进一步学习的建议，激发学生的学习兴趣重点和难点解析一、教学目标：这部分明确了整个教学过程的目的和预期效果，是整个教案的指导思想。

高中化学《沉淀溶解平衡》优质课教学设计、教案

《沉淀溶解平衡第一课时》教学设计一．教学目标1.通过CuSO4 晶体的实验图片和PbI2 的实验设计帮助学生认识到难溶电解质也会部分溶于水，溶液中存在溶解和析出两个过程，二者会达到平衡状态，同时培养学生的微观分析和宏观辨识能力；2.通过回顾之前学习的平衡知识，帮助学生尽快将沉淀溶解平衡纳入到已有的平衡体系，学会用平衡理论解决问题，进一步培养平衡思想。

3.掌握溶度积常数的概念，会根据溶度积常数判断难溶电解质在水中的溶解能力；通过Q 与Ksp 的比较，会从平衡移动的视角对沉淀的溶解和生成进行分析，进一步培养知识迁移能力；4.通过小组实验，进一步培养学生的动手操作能力；5.通过对实际生产生活中和沉淀溶解平衡相关问题的解决，进一步培养分析问题、解决问题的能力，体会到化学对生产生活的重要作用。

弐．教学重难点教学重点：沉淀溶解平衡概念的建立、溶度积的相关计算、教学难点：溶度积的相关计算参．教学过程0.1mol/L 的KI 溶液，得到PbI2 黄色沉淀；上清液中滴加0.1mol/L 的AgNO3 溶液，得到AgI 黄色沉淀。

引导学生得出结论：难溶电解质也会部分溶于水，难溶电解质也会存在溶解平衡，得出沉淀溶解平衡的概念：当Pb2+和I-离开固体表面进入溶液的速率和溶液中Pb2+和I-形成固体沉积下来的速率相等时，PbI2 固体的量不再减小，得到PbI2 饱和溶液。

我们把这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。

教师写出PbI2 的沉淀溶解平衡表示方法：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq) ，并与其电离方程式相对比，便于学生区分，之后学生类比写出BaSO4 和Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡表达式。

找位学生来黑板上写，教师订正答案。

弐．迁移应用【框架归属】教师引导学生回顾之前学习的平衡体系：化对比分析，强化记忆，及时的练习有助于学生快速掌握新知识。

通过回顾已有的平衡知识，有助于学生将沉淀溶解平衡尽教师引导学生根据之前写的BaSO4 的沉淀溶解平衡方程式分析如何根据BaSO4 的Ksp 计算BaSO4 的溶质浓通过具体数度，之后学生类比计算Mg(OH)2 的溶质溶度，找位同学据，学生自来黑板上计算，之后教师带领同学订正答案。

沉淀溶解平衡教案

沉淀溶解平衡教案一、教学目标：1.理解沉淀溶解平衡的概念及特点。

2.掌握计算沉淀溶解平衡常数的方法。

3.了解沉淀溶解平衡在实际生活和工业生产中的应用。

二、教学重难点：1.沉淀溶解平衡的计算方法。

2.沉淀溶解平衡的应用。

三、教学过程：Step 1：导入新知识（15分钟）通过引入一个生活场景来引起学生的兴趣，例如：在冬天的时候，我们都会用盐来铺在地上防滑。

你们知道为什么盐可以防滑吗？让我们来一起探究一下。

通过与学生的讨论，引出新知识：“沉淀溶解平衡”，并简单介绍其定义和特点。

Step 2：理论知识讲解（30分钟）1.沉淀溶解平衡的定义：当溶液中溶解度产生一个建立平衡的固体时，称为沉淀溶解平衡。

2.溶解度的定义：单位容积溶液中其中一物质最多可以溶解的量。

3.计算溶解度的方法：可以通过溶解度积的计算来得到。

4.溶解度积的定义：当物质A(aA)在溶剂B(bB)中溶解时，溶液中的溶质和溶剂的浓度之积为固体在溶液中的浓度之积，即溶解度积。

5.沉淀溶解平衡常数（Ksp）的定义：当沉淀和溶液的活度之积达到一个常数时，称为沉淀溶解平衡常数。

讲解过程中，通过实际的例子来帮助学生理解，并引导学生进行思考。

Step 3：练习与讨论（30分钟）在这一环节，教师可以通过提问或给出练习题来检验学生对于沉淀溶解平衡的掌握情况，并引导学生进行讨论。

1.一些化合物的沉淀溶解平衡常数为1×10^-6，求其溶解度。

2.溶解度积与沉淀溶解平衡常数有什么关系？3.沉淀溶解平衡常数的大小与溶液中沉淀形成的趋势有什么关系？Step 4：实际应用（20分钟）教师通过举例，介绍沉淀溶解平衡在实际生活和工业生产中的应用，例如：1.水处理中利用沉淀溶解平衡来除去水中的杂质。

2.药物的制备和贮存过程中需要控制沉淀溶解平衡。

3.土壤肥力中的氮、磷、钾元素的溶解平衡对作物的生长有重要影响。

Step 5：总结与延伸（15分钟）教师对本节课的内容进行总结，并提问学生以下问题：1.你能总结一下沉淀溶解平衡的特点和计算方法吗？2.你能找到其他实际生活和工业生产中的应用例子吗？学生回答问题后，教师可以进一步延伸讨论。

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生了解沉淀溶解平衡的概念，理解溶解度与溶解度积的关系。

2. 通过对实际案例的分析，让学生掌握沉淀溶解平衡在实际中的应用。

3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。

二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的概念及表达式2. 溶解度与溶解度积的关系3. 沉淀溶解平衡的移动4. 沉淀溶解平衡在实际中的应用5. 实验操作与分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度与溶解度积的关系、沉淀溶解平衡的移动。

2. 教学难点：沉淀溶解平衡的表达式、溶解度积的计算。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索沉淀溶解平衡的奥秘。

2. 利用实验现象，让学生直观地理解沉淀溶解平衡的原理。

3. 采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。

4. 运用案例分析法，让学生了解沉淀溶解平衡在实际中的应用。

五、教学过程1. 导入：通过展示一系列实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。

2. 理论讲解：介绍沉淀溶解平衡的概念、表达式，讲解溶解度与溶解度积的关系。

3. 实验演示：进行沉淀溶解平衡的实验，让学生观察并分析实验现象。

4. 小组讨论：让学生围绕实验现象，探讨沉淀溶解平衡的移动原理。

5. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在实际中的应用，如工业生产、环境保护等。

6. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，引导学生思考沉淀溶解平衡在生活中的意义。

7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

8. 课后辅导：针对学生作业中出现的问题，进行解答和指导。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对沉淀溶解平衡概念的理解程度。

2. 实验报告：评估学生在实验操作过程中的观察能力、分析能力和问题解决能力。

3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度、合作能力和口头表达能力。

4. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的掌握情况。

七、教学资源1. 教材：选用权威、实用的化学教材，为学生提供系统的理论知识。

沉淀溶解平衡教案

沉淀溶解平衡教案一、教学目标：1. 了解沉淀溶解平衡的概念及相关术语；2. 掌握溶解度积的计算方法；3. 理解影响沉淀溶解平衡的因素；4. 能够用适当的实验方法观察和探究沉淀溶解平衡。

二、教学重难点：1. 沉淀溶解平衡的概念及溶解度积的计算；2. 影响沉淀溶解平衡的因素；3. 通过实验探究沉淀溶解平衡的条件。

三、教学步骤：Step 1 引入新知教师通过提问和引导，引入沉淀溶解平衡的概念，让学生了解沉淀溶解平衡的基本原理。

Step 2 讲解沉淀溶解平衡的概念和溶解度积的计算方法①讲解沉淀溶解平衡的定义和相关术语，如溶解度、溶解度积等。

②通过具体的例子，讲解如何计算溶解度积，并进行相关计算题的讲解。

Step 3 影响沉淀溶解平衡的因素介绍影响沉淀溶解平衡的因素，如温度、溶液浓度等，并讨论这些因素对沉淀溶解平衡的影响。

Step 4 实验探究沉淀溶解平衡设计实验，观察和探究沉淀溶解平衡的条件。

具体实验步骤：1. 准备一定浓度的铅(II)硫酸盐溶液和硫酸钠溶液。

2. 将两种溶液混合，并搅拌均匀。

3. 观察溶液是否发生沉淀反应，并记录实验结果。

4. 改变实验条件，如温度、溶液浓度等，再次进行实验，观察结果。

Step 5 小结对本节课的主要内容进行小结，并让学生回答相关问题，巩固所学知识。

四、教学反思在本节课中，通过引入问题、理论讲解和实验探究等方式，让学生了解沉淀溶解平衡的概念、计算方法和影响因素。

同时，通过实验探究，锻炼了学生的观察和探究能力。

教案设计合理，能够有效引导学生的学习兴趣和主动参与。