高中化学《沉淀溶解平衡》优质课教学设计、教案

《沉淀溶解平衡第一课时》教学设计

一．教学目标

1.通过CuSO4 晶体的实验图片和PbI2 的实验设计帮助学生认识到难溶电解质也会部分溶于水，溶液中存在溶解和析出两个过程，二者会达到平衡状态，同时培养学生的微观分析和宏观辨识能力；

2.通过回顾之前学习的平衡知识，帮助学生尽快将沉淀溶解平衡纳入到已有的平衡体系，学会用平衡理论解决问题，进一步培养平衡思想。

3.掌握溶度积常数的概念，会根据溶度积常数判断难溶电解质在水中的溶解能力；通过Q 与Ksp 的比较，会从平衡移动的视角对沉淀的溶解和生成进行分析，进一步培养知识迁移能力；

4.通过小组实验，进一步培养学生的动手操作能力；

5.通过对实际生产生活中和沉淀溶解平衡相关问题的解决，进一步培养分析问题、解决问题的能力，体会到化学对生产生活的重要作用。弐．教学重难点

教学重点：沉淀溶解平衡概念的建立、溶度积的相关计算、

教学难点：溶度积的相关计算

参．教学过程

0.1mol/L 的KI 溶液，得到PbI2 黄色沉淀；上清液中滴加0.1mol/L 的AgNO3 溶液，得到AgI 黄色沉淀。引导学生得出结论：难溶电解质也会部分溶于水，难溶电解质也会

存在溶解平衡，得出沉淀溶解平衡的概念：当Pb2+和I-离开固体表面进入溶液的速率和溶液中Pb2+和I-形成固体沉积下来的速率相等时，PbI2 固体的量不再减小，得到PbI2 饱和溶液。

我们把这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。

教师写出PbI2 的沉淀溶解平衡表示方法：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq) ，并与其电离方程式相对比，便于学生区分，之后学生类比写出BaSO4 和Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡表达式。

找位学生来黑板上写，教师订正答案。

弐．迁移应用

【框架归属】教师引导学生回顾之前学习的平衡体系：化对比分析，强化记忆，及时的练习有助于学生快速掌握新知识。

通过回顾已有的平衡知识，有助于学生将沉淀溶解平衡尽

教师引导学生根据之前写的BaSO4 的沉淀溶解平衡

方程式分析如何根据BaSO4 的Ksp 计算BaSO4 的溶质浓

通过具体数度，之后学生类比计算Mg(OH)2 的溶质溶度，找位同学

据，学生自

来黑板上计算，之后教师带领同学订正答案。

表格补充完整：己发现规律当化学式中阴、阳离子个数比相同时Ksp 数值越

学生观察表格，小组讨论，解决问题。

教师找位小组代表回答问题：并不是Ksp 越大，难大的难溶电解质在水中

溶电解质的溶解能力越大，例如BaSO4 和Mg(OH)2。

教师进一步追问：那满足什么条件，Ksp 越大，难

的溶解能力

越强。有助

溶电解质的溶解能力就越大呢？

学生回答：同种类型的盐。例如BaSO4 和BaCO3，Mg(OH)2 和Cu(OH)2。于培养学生分析数据的能力。

教师展示结论：当化学式中阴、阳离子个数比相同时，Ksp 数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。

3.溶度积常数Ksp 的影响因素？

学生回答：温度。

教师总结：温度是外因，内因是难溶电解质本身的

性质，所以对于确定的难溶电解质，Ksp 只与温度有关。

教师进一步提问：那温度改变，Ksp 怎么变呢？

教师提示：大多数沉淀溶解平衡是吸热的。学生判断出：温度升高，Ksp 增大。

4.以ZnS 的沉淀溶解平衡为例，分析温度和浓度对沉淀溶解平衡的影响。

教师展示表格，学生先自己填写表格信息。以ZnS 为例，探究温度和浓度对平衡的影响。

之后，教师带领学生订正答案，完善表格，并总结

出如何根据Q 与Ksp 的相对大小判断沉淀溶解平衡的移动方向。

Q>Ksp，逆向移动，生成沉淀

Q

Q=Ksp，达到沉淀溶解平衡状态

之后，教师进一步提出问题，加0.1mol/LCuSO4 溶液平衡向哪移动，学生判断，正向移动，因为生成了CuS 学生实验，有助于培养学生的动手操作能力，同时，这个环节的设置将定性分析自然而然转化到定量计

沉淀，这是定性分析，这节课我们已经学习了沉淀溶解平衡，一定可以生成CuS 沉淀吗？

学生实验，展示实验结果，生成了黑色的CuS 沉淀。

之后，教师引导学生通过定量计算判断为什么可以生成CuS 沉淀，找位学生来黑板上写详细的计算过程。

教师引导学生进行分析，能否生成CuS 沉淀，就要比较CuS 的Q 和Ksp，若Q>Ksp，则可生成沉淀，对于ZnS 饱和溶液，c(S2-)=1.26×10-12 mol/L ，Q(CuS)=算，将所学知识又推上一个台阶。并且为下节课沉淀转化的学习埋下伏笔，有助于学生对沉淀

1.26×10-13 mol2·L-2 >Ksp(CuS)，因此，可以析出CuS 沉淀。

转化本质的然后，教师带领学生将剩余表格补充完整，如下图。

之后，教师引导学生用同样的方法，自己计算分析理解。

通过生产生活实际中这

3 课堂的第一个实验：向 1 滴管 PbI 2 上清液中滴加几滴 0.1 mol/L 的 KI 溶液(假设溶液混合后 I -浓度为 0.01mol/L)， 请通过计算说明为什么又生成了 PbI 2 沉淀？

教师带领学生订正答案： Q= 8.5×

10-8 mol 3·L -3 >

Ksp(PbI 2) 因此，有 PbI 2 沉淀析出。

参． 学以致用

我们学习理论知识是为了解决实际问题，下面，大家以小组为单位，解决学案上的三个问题：珊瑚虫问题、 龋齿问题和钡餐透视。

1. 珊瑚虫可以从海水中获取Ca 2+和HCO 3-，经反应形成石

三个简单小问题的分析让学生认识到生活中的沉淀溶解平衡现象， 有

助于让学生意识到化学来源于生活并且培养学 生运用所学

灰石外壳： Ca 2+ +2HCO - ⇌ CaCO 3+CO 2+H 2O ，珊瑚周围

知识解决实

藻类植物的生长会促进CaCO 3 的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧大量化石燃

料等因素，都会干扰珊瑚虫的生长，甚至造成珊瑚虫的

际生活问题

的能力。