氧化还原反应方程式的书写

氧化还原反应方程式的书写

1.

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NG「+4H+3e「T NO+2HO; KMnO、N Q CO、C S O Fe2(SO) 3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)物质甲为__________ ，在该反应中作 ________ 剂。

(2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_____________________________________ 。

(1)CUO，还原剂

(2)3CsO+14 H+2NO—===6Cu ++2NOT +7H2O

2.

在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。CibO-2e-+2H+=2Cu2++HO是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO、Fe2(SO4)3、CuSO、Na t CO、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。

(1)写出并配平该反应的离子方程式：；(2)向(1)中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为

_________________________________________________________________ ; 2Fe3+ +Cu 2O+2H +=2Fe 2++Cu2++出0

5Fe2++ Mn0 4-+8H+=5Fe3++ Mn2++4出0

3.

某反应体系中共有6种物质，KCIQ、KCI、HCI、Cl2、CIO2、H2O,请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平：________________________________ ________________________

2K37ClO3+4HCl= 2KCI+CI 2 + 237CIQ+2HO

4.

过二硫酸钾(K2S2C8)具有强氧化性，可将I「氧化为丨2: SzOf-+2I = 2SC4_+I2

通过改变反应途径，Fe3+、卩£+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：__________________________________ 、 __________________________________ 。

2Fe3++2I-=2Fe2++l2 、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+

5.

根据事实完成下列反应的化学方程式：

(1)AsH是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As a O,该反

应的化学方程式为____________________________________________________________ ;

(2)NaNO与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I 2生成________________________ ;

(3)砷为氮族元素，其氧化物A&O

俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH气体，这一反应的离子方程式为

+ — 2+ 亠

6Zn+12H +A S2O3=2A S H3+6Z n +3H2O

6.

含氰化物(有CN)的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L 就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾( KCNO,氧化剂常用次氯酸盐；而生成

的CNO可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。若用NaCIO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为____________________________________________ 。

NaCIO+NaCN====NaCI+NaCNO

7.

由稀有气体元素Xe (氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeQ极不稳定，易转化为单质

而呈强氧化性。将适量的XeO投入含Mr2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。试写出有关的离子方程式： __________ ______________ ____________ 。

5XeO3+6Mn 2++9出0=6MnO 4-+5Xe f +18H+

8.

氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuS04溶液和另一物质”在40°C〜50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+===Cu2++ Cu。根据以上信息，结合自己所掌

握的化学知识，回答下列问题：

(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______________________________________ 。

⑵如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有N0,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： ____________________________________________________________________ 。

2CuH+3Cl 2—2CuC2+2HCl , CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NC T

9.

某学生两次分别用2.6 g锌与硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有 6.3 g 的HN0,但浓度不同，均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HN0被还原，第

二次实验中只有1/10的HN0被还原。试写出相应的反应方程式。

第一次 ________________________________________________________________________

第二次 ________________________________________________________________________ 。

4Z n+10HNO3=4Z n(NO3)2+N2O+5H2O

4Zn+10HNO3=4Z n(NO3)2+NH4NO3+3H2O

10.

亚硝酸(HNQ)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。(1) 低温下，将等物质的量的NQ和NQ通入水中，可制得HN0,反应的化学方程式为

(2)N0r既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：

①在碱性条件下，NaNQ溶液与NaCIO溶液反应的离子方程式为 _____________________

②若HNQ与氢碘酸反应时按物质的量之比 1 : 2进行，且1_被氧化成12，则该反应的离