第八单元 练习题

第八单元金属和金属材料练习题
班级姓名
1.金属材料包括和，人类最早利用的金属是其次是然
后是，由此说明金属的活动性是，地壳中质量分数含量最
高的金属是，使用量最大的是。

人体中含量最多的金属是。

2．金属共同的物理性质是：有，有良好的性性和性。

但其差异性较大。

银白色的是（铁的粉末是）铜是色，金是色，导电、导热性最好的是，熔点最高的，密度最小的是，常温是液体的是。

2.合金：在金属中加热熔合某些（或）形成具有特征的物质。

合金中至少有一种，合金中的金属（非金属）是不是，合金为（填物质类别），它们各自保持自己的性质，合金不是材
料。

合金的硬度
．．．．．一般比纯金属，熔点一般比纯金属。

铁．．、耐腐蚀性
的合金有和，含碳量分别为。

钛和钛的合金被认为是21世纪最重要的金属材料。

最突出的优点是和与人体的“相容性”，广泛用于制造火箭，导弹、船舶、人造骨等等。

3.金属的化学性质
一金属+氧气=== （反应类型）
○1常温就能与氧气反应的金属：K Ca Na Mg Al （属于活泼金属）（Mg、Al 能形成致密的氧化物薄膜。

阻止其进一步氧化，抗腐蚀性好）○2常温下不与氧气反应，但在点燃或加热下可反应的金属：Fe Cu （属于较活泼金属）○3高温下也不与氧气反应的属于不活泼的金属：Au 、Ag等
写出镁、铝、铁在O2中燃烧，铜在空气中加热的化学方程式（注明现象）
二金属+ 酸== （反应类型）
氢前面的金属才能置换出酸中的氢，条件相同时反应速度越快金属越写出镁铝锌铁与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式和主要现象
相同质量的金属（镁铝锌铁）与足量的酸反应时，生成氢气的质量大小与金属的、有关。

其规律是。

相同质量的金属（金属有剩余）与相同质量、相同质量分数的酸反应生成氢气的质量是。

金属与酸反应后溶液的质量三金属+ 盐===
（反应物的金属钾钙钠除外）反应类型
反应规律：前金换后金，反应物和生成物的盐必须都可溶于水，
写出铁铝与硫酸铜溶液，铜与硝酸银溶液反应的化学方程式和现象
铁与硫酸铜溶液反应后溶液的质量固体（滤渣）的质量
锌与硫酸亚铁溶液反应后溶液的质量固体（滤渣）的质量默写金属活动顺序
金属活动顺序运用：○1判断金属的活动顺序：金属的位置越前其活动性越，
○2判断金属能否与酸反应；比较金属与酸反应的快慢：位于氢前面的金属能置
换出盐酸、稀硫酸
．．．．．．中的；金属的位置越前与酸反应时越○3判断金属能否与盐溶液反应：位于前面的金属（钾钙钠除外）能把位于后面的金属从它们的中的置换出来。

优先反应原则：①酸同时与多种金属反应时，酸先与金属反应。

②金属与多种盐溶液反应时。

金属先与不活泼金属的盐溶液反应。

设计实验探究和验证金属活动性顺序
▲两种金属活动性的比较如：比较镁、铜或铁、铜的金属活动性
(1)采用“一金一盐溶液”方法(K、Ca、Na 除外)
金属+盐溶液镁、氯化铜溶液铁、硫酸铜溶液
⑵采用“二金一酸”方法(适用于至少有一种氢前面的金属)
①镁、铜、稀盐酸②铁、铜、稀盐酸
▲三种金属活动性的比较如：铁、铜、银
(1)采用“两边金属中间盐溶液”铁、硫酸铜溶液、银
(2)采用“中间金属两边盐溶液”硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液
4.地壳的金属资源大多数以的形式存在，极少数以形式存在如：
写出下列矿石的主要成分：赤铁矿磁铁矿炼铁的原
料：、、、反应原理是
反应现象：玻璃管中逐渐变成，澄清石灰水。

注意事项：○1先通入CO后高温，防止玻璃管内，○2待玻璃管再停止通入CO，防止，○3尾气处理方法：将（或将）
5.金属锈蚀的条件：与同时接触。

防止金属锈蚀的方法：○1
保持表面②将金属与隔绝。

如：
、、镀、。

③改变金属的如
制成使其耐腐蚀。

6.金属资源的保护方法：○1防止金属○2金属的○3有、的开采矿物○4寻找金属的。