2017-2018西城高三化学期末及答案
2018年北京市西城区高三化学期末试卷评析
2018年北京市西城区高三化学期末试卷评析本试卷共有16道选择题，6道大题，题型与往年一致。
西城区期末考试是全区统一考试，继期中考试之后，持续进行知识全面性诊断与检测。
本卷主要考察学生一轮复习的化学基础知识、基本技能及化学思想方法的掌握及落实情况；检验高三一轮复习的化学教学状况，发现知识漏洞、能力缺陷、解题方法问题。
本次考试主要考察的知识点有：化学与生活、氧化还原反应、离子反应、元素周期律、反应热、化学平衡、电化学、有机化学、化学实验。
期末后学校将安排复习基础实验和探究实验。
本试卷总体难度，相比往年稍微增加，没有偏题、难题。
期末考试涉及多角度关联，系统、动态分析，侧重关键能力提升，送分题较少。
同时稳中有变，变中出新，加大了对分析、解决、探究能力等科学素养的考察。
这就要求学生要提高提取信息能力，从多个角度分析思考问题。
化学实验因还没有系统复习，探究实验部分主要注重反应现象的推理以及实验目的的把握，情境较为陌生，但难度并不大。
有机推断题信息虽跟去年高考一致，但反应涉及成环，难度略微增大。
一、内容较常规各模块分值分布：从卷面看，各模块的考查特点如下：1.基本概念：分值略有提高，考查依然侧重基础知识，难度不大。
2.基本理论：较 2017 年分值有所减少，但分值依然很高，重难点的考查基本不变。
在掌握核心知识点的基础上，熟练运用。
3.元素化合物：分值与往年基本持平，知识较零散，在理综试卷中的考查综合性很强，是实验题的基础，为避免知识漏洞，需要形成知识体系并加强综合应用。
4.有机化学基础：分值变化不大（14+9分），3个选择和1个推断大题，推断大题虽然结构较为复杂，但分解起来难度不高，虽考察陌生信息反应的逆推过程，但正推所学内容的推断思路也是可以达到目的的。
有机题目主要考查学生对有机基础的掌握，考察学生的思维迁移能力以及逆推思维。
5.化学实验基础：实验题目的考查分值有所增加，注重了化学学科思想的重要性，需要学生具有扎实的学科基础、分析能力、一定的化学思想及把握实验目的。
2017-2018北京市各区高三化学上学期期末汇编__有机推断汇编
16.（14分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L 的合成路线如下图所示：已知部分有机化合物转化的反应式如下：（1）A 的分子式是C 7H 8，其结构简式是 ；A →B 所属的反应类型为 。
（2）C →D 的化学方程式是 。
（3）写出满足下列条件的D 的任意一种同分异构体的结构简式： 。
a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 （4）F 的结构简式是 ；试剂b 是 。
（5）J 与I 2反应生成K 和HI 的化学方程式是 。
（6）以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。
原料 中间产物1 中间产物2 ……试剂条件 试剂条件试剂条件H 2O H +/△H 2O H +/△NaCNi ． R-XH + 碱/△△ △JLK16.（14分，特殊标注外，每空2分）（1）取代反应（两空各1分）H+（2）HCOO HCOOCH2（3）（4）CH3CHO（乙醛）（此空1分）△（5）H2OH+/△（6）（3分）22．（14分）M是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是1是A是是是是是是是是是是是是是是是是是是________是________。
是2是A→C是是是是是是是是是________。
是3是C→D是是是是是是________。
是4是E是是是是是是________。
是5是I是是是是是是是是是是是是是是是是是是是a 是________。
是H→I是是是是是是是是是________。
是I→K是是是是是是是是是________。
（6）L是是是是是是________。
（R 1、R 2、R 3代表烃基或氢原子）22．（共14分）（1）羧基、羟基（每空1分）（2（3）取代反应（2分）（42分）（5）①NaOH水溶液，加热（1分）2分）（61分）15．（15分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。
17-18西城高三化学期末试题及答案
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷高三化学 2018.1本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是红酒中添加SO 2．下列属于吸热反应的是A ．氧化钙与水反应B ．铁丝在氧气中燃烧C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式：CH 2O B ．比例模型：C ．甲基的电子式：D ．电离方程式：CH 3COOH CH 3COO －+ H +4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．酸性：HClO 4 > H 2SO 3 B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2C ．气态氢化物的稳定性：H 2O > H 2SD ．Cl 2从5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．A ．人工固氮可以得到硝酸盐B ．细菌对氮元素的循环有重要作用C ．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D ．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L−1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8．的原子。
[精编]北京市西城区高三上学期期末考试化学试题(有答案)
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北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷高三化学试卷满分：100分 考试时间：120分钟第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。
下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质D ．净化后的水属于纯净物2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3C ．球棍模型D ．聚合后的结构简式 3．下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂水解的产物中一定含甘油B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性4．25℃时，下列有关0.1 mol·L －1醋酸溶液的说法中，正确的是 A ．pH = 1B ．c (H +) = c (CH 3COO －)C ．加入少量CH 3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小D ．与0.1 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性5．下列有关SO 2的说法中，不正确．．．的是 A ．溶于水能导电，属于电解质 B ．使品红溶液褪色，有漂白性 C ．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性D ．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 6．2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) ΔH = a k J ·mol －1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．a ＜0B ．过程II 可能使用了催化剂C．使用催化剂可以提高SO 2的平衡转化率D 7．下列离子方程式中，不正确．．．的是 A ．用NaOH 溶液除去铝箔表面的氧化膜 Al 2O 3 + 2OH －2AlO 2－+ H 2O B ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水 Al 3++ 3NH 3·H 2O Al(OH)3↓ + 3NH 4+－CH 2－CH －CH 3－ [ ] nC ．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl ）过多 OH －+ H +H 2OD ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体 Al 3++ 3H 2OAl(OH)3 (胶体) + 3H ＋8．利用右图所示装置可以将温室气体CO 2转化为燃料气体CO 。
【经典试卷】2017-2018学年度高中化学期末考试及答案
【经典试卷】2017-2018学年第四次阶段性考试化学试题绝密★启用前【经典试卷】2017-2018学年第四次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39Fe 56 Cu 64 Ag 108 Zn 65一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是【】2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是【】A．1 L溶液中含有0.3N A个K＋B．1 L溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－13．两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为【】A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Zn D．Al和Cu4．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是【】A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2 B．由X→Z反应的ΔH＞0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率5．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 【 】A ．NO 、C 2H 5OH 、HNO 3、I 2B ．CaO 、N 2、HCl 、H 2OC ．NH 3、H 2S 、Si 、COD ．CO 2、SiO 2、CH 3COOH 、H 2SO 46． 500 mL 2 mol·L －1 FeCl 3溶液和500 mL 2 mol·L －1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm 之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m 之间。
北京市西城区2017 — 2018学年度第二学期期末试卷
北京市西城区2017 — 2018学年度第二学期期末试卷高一化学 2018.7本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Cl 35.5Fe 56第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分） 1． 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是硅太阳能电池干电池 燃气灶 太阳能集热器2．下列各组元素中，属于同一周期的是A ．Na 、AlB ．C 、Cl C ．N 、MgD ．O 、S 3．下列营养物质中，属于高分子的是 A ．蔗糖 B ．油脂 C ．蛋白质 D ．葡萄糖 4．工业上常用电解法冶炼的金属是 A ．Na B ．FeC ．CuD ．Ag5．下列有机物属于烃的是A ．C 2H 6B ．CH 3CH 2OHC ．CH 3COOHD ．CH 3COOCH 2CH 36．下列氢氧化物中，碱性最强的是A ．LiOHB ．NaOHC ．KOHD ．RbOH7．下列关于甲烷的说法中，不正确．的是 A ．难溶于水B ．比空气密度小C ．是天然气的主要成分D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列物质与水混合、振荡后静置，不出现．分层现象的是 A ．苯B ．乙醇C ．四氯化碳D ．乙酸乙酯．．．．． ．． ．．9．下列说法正确的是A ．酸性：H 2SO 4 < H 3PO 4B ．金属性：Ca > KC ．半径：S < ClD ．非金属性：N > P 10．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的重要原料，新旧合成方法如下：旧合成方法：(CH 3)2C=O+HCN(CH 3)2C(OH)CN(CH 3)2C(OH)CN+CH 3OH+H 2SO 4CH 2=C(CH 3)COOCH 3+NH 4HSO 4Pd新合成方法：CH 3C≡CH+CO+ CH 3OH CH 2=C(CH 3)COOCH 3下列叙述中，正确的是 A ．甲基丙烯酸甲酯属于高分子 B ．新合成方法的原料无爆炸危险 C ．新合成方法的原料利用率高 D ．新合成方法的原料都是无毒物质 11．某元素X 的气态氢化物化学式为XH 3，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为 A ．H 2XO 3B ．HXO 3C ．HXOD ．H 2XO 4 12．与OH -具有相同电子总数和质子总数的微粒是A ．K +B ． Na +C ． F -D ．Ne 13．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．MgCl 2D ．NaCl14. 下列化学用语表达不正确．的是 A ．乙烷的结构简式：CH 3CH 3 B ．中子数为10的氧原子： O C ．CO 2的电子式：D ．Cl －的结构示意图：15．已知反应：2H 2O 2= 2H 2O+ O 2↑，若其它条件不变，下列措施不能．加快该反应速率的是 A ．升高温度B ．加水稀释H 2O 2溶液C ．加入少量FeCl 3溶液D ．加入少量MnO 2粉末16．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不．正确．的是 A ．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B ．油脂是产生能量最高的营养物质C ．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D ．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂17．A 、B 均是短周期元素，它们的离子A -和B 2+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是A ．原子序数 A ＞B B ．电子数 A ＞BC ．原子半径 A ＞BD ．离子半径 A -＞B 2+18 818．实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确．的是A．步骤①灼烧海带需要用坩埚B．步骤③主要操作为过滤C．步骤④主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2D．步骤⑤可以加入酒精萃取I219．铝热反应的实验装置如图。
北京市西城区2018届高三上学期期末考试化学试题
【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：较难【试卷整体分析】第I卷（选择题）1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是【答案】C【解析】A．腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性，与还原性无关； B．食用盐中加碘酸钾是增加碘元素，与还原性无关； C．红酒中添加的SO2，利用了其还原性，可以防止红酒氧化变质；D．泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂，与还原性无关。
本题选C。
2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】D【解析】A．氧化钙与水反应是放热反应；B．铁丝在氧气中燃烧是放热反应；C．NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。
本题选D。
3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式： D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+【答案】C【解析】A．乙酸的实验式为CH2O，A正确；B．乙酸的比例模型为，B正确；C．甲基的电子式为，C不正确； D．乙酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO－+ H+，D正确。
本题选C。
4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化【答案】C【解析】A．工业上以氮气合成氨，然后通过氨的催化氧化法制硝酸，再以硝酸制硝酸盐，所以人工固氮可以得到硝酸盐，A正确；B．由图可知，豆科植物的根瘤菌可以固氮，所以细菌对氮元素的循环有重要作用，B正确；C．雷电作用只能将氮气转化为一氧化氮，不可以将氮气直接转化为铵盐，C不正确；D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化，D正确。
高三化学西城 (18)试题
北京西城区2017年4月抽样高三理科综合能力测试5．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不．正确的是 A ．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B ．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理C ．三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C 3H 6N 6D ．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A ．H 12B ．C ．D ．OHCCHO7．下列说法正确的是A ．天然气、沼气均属于可再生能源B ．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质C ．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D ．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物8．在一定压强不同温度（T 1＜T 2）下，可逆反应2X(g)+ Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ϕ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是A B C D9．下列有关除杂的叙述正确的是① 除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③ 除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 ④ 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热 A ．②④ B ．③④ C ．①② D ．只有②ϕ ϕ ϕ ϕ10．下列说法正确的是A．含有0.5 molNa2CO3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023B．7.8 g过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023C．标准状况下，2.24 L乙酸的分子数为0.1×6.02×1023D．标准状况下，1.12 L H2和Cl2混合气体分子总数为0.05×6.02×102311．今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不．正确的是A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c( 4NH)=c(2－4SO) D．V1 L④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2= 11∶912．短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不．正确的是A．原子序数一定是Z>X>YB．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>XC．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解25．（15分）食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基。
北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末高三化学
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末高三化学2018.1本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为 6.02×1023B．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为 1.806×1024高三化学第一学期期末试卷第1页（共10页）7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗 1 mol NaOH8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
北京西城区2017届高三化学上学期期末试题有答案
北京西城区2017届高三化学上学期期末试题（有答案）北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷高三化学2017.1试卷满分：100分考试时间：120分钟第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。
下列说法中，正确的是A．净水过程中发生了化学变化B．该净水器能杀菌消毒C．活性炭的主要作用是吸附杂质D．净化后的水属于纯净物2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是A．实验式CH2B．结构简式CH2=CHCH3C．球棍模型D．聚合后的结构简式3．下列说法中，不正确的是A．油脂水解的产物中一定含甘油B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应D．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性4．25℃时，下列有关0.1molL－1醋酸溶液的说法中，正确的是A．pH=1B．c(H+)=c(CH3COO－)C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D．与0.1molL－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性5．下列有关SO2的说法中，不正确的是A．溶于水能导电，属于电解质B．使品红溶液褪色，有漂白性C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂6．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJmol－1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是A．a＜0B．过程II可能使用了催化剂C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和7．下列离子方程式中，不正确的是A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3+2OH－2AlO2－+H2OB．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4+C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多OH －+H+H2OD．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
【化学】2018年1月北京市西城区高三期末化学试题及答案
北京市西城区2018学年度第一学期期末试卷高三化学 2018.1第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。
下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质 D ．净化后的水属于纯净物【答案】C【考查方向】水的净化 【易错点】需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解答此类问题尤其重要. 【解题思路】A ．简易净水器在净水过程中，未生成新的物质；B ．要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂；C ．活性炭有吸附性，可以吸附有异味的物质或悬浮物；D ．要达到净化后的水属于纯净物的效果，应进行蒸馏操作． 【解析】A ．简易净水器在净水过程中，未生成新的物质，净水过程中未发生化学变化，A 错误；B ．要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂，而图示净水器中不含有消毒剂，则该净水器不能起到杀菌消毒的效果，B 错误；C ．活性炭有吸附性，可以吸附有异味的物质或悬浮物，因此活性炭的主要作用是吸附杂质，C 正确；D ．要达到净化后的水属于纯净物的效果，应进行蒸馏操作，该装置净化后得到的水中含有可溶性的钙镁化合物等，属于混合物，不是纯净物，D 错误． 故选C ．2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3 C ．球棍模型 D ．聚合后的结构简式 【答案】D【考查方向】常见的化学用语 【易错点】熟练掌握常见化学用语的书写。
【解题思路】A ．丙烯是一种常见的有机物，分子式为C 3H 6，实验式 CH 2 ；B ．丙烯含一个碳碳双键，结构简式 CH=CHCH ； C－CH 2－CH －CH3－ [ ] nD．聚合后的结构简式。
【解析】A．丙烯是一种常见的有机物，分子式为C3H6，实验式CH2，A正确；B．丙烯含一个碳碳双键，结构简式CH=CHCH，B正确；C C正确；D．聚合后的结构简式，D错误。
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北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷高三化学试卷满分：100分考试时间：120分钟第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。
下列说法中，正确的是A．净水过程中发生了化学变化B．该净水器能杀菌消毒C．活性炭的主要作用是吸附杂质D．净化后的水属于纯净物2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式 CH2B．结构简式 CH2=CHCH3C．球棍模型D．聚合后的结构简式3．下列说法中，不正确．．．的是A．油脂水解的产物中一定含甘油B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应D．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性4．25℃时，下列有关0.1 mol·L－1醋酸溶液的说法中，正确的是A．pH = 1B．c(H+) = c(CH3COO－)C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性5．下列有关SO2的说法中，不正确．．．的是A．溶于水能导电，属于电解质B．使品红溶液褪色，有漂白性C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂6．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a k J·mol－1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D7．下列离子方程式中，不正确．．．的是－CH2－CH－CH3－[ ]nA ．用NaOH 溶液除去铝箔表面的氧化膜 Al 2O 3 + 2OH － 2AlO 2－+ H 2O B ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水 Al 3++ 3NH 3·H 2O Al(OH)3↓ + 3NH 4+C ．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl ）过多 OH －+ H +H 2OD ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体 Al 3++ 3H 2OAl(OH)3 (胶体) + 3H ＋8．利用右图所示装置可以将温室气体CO 2转化为燃料气体CO 。
北京市西城区2017-2018学年度第一学期期末试卷
北京市西城区2017 – 2018学年度第一学期期末试卷高三化学2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
ABD红酒中添加SO 2．下列属于吸热反应的是A ．氧化钙与水反应B ．铁丝在氧气中燃烧C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式：CH 2O B ．比例模型： C ． D ．电离方程式：CH 3COOH CH 3COO －+ H +4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．酸性：HClO 4 > H 2SO 3 B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2 C ．气态氢化物的稳定性：H 2O > H 2S D ．Cl 25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．． A ．人工固氮可以得到硝酸盐 B ．细菌对氮元素的循环有重要作用 C ．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D 6．下列说法正确的是 A ．1 mol NH 3中含有的质子数约为6.02×1023B ．0.5 mol ·L − 1 NaCl 溶液中含Cl －的物质的量为0.5 molC ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D ．标准状况下，22.4 L SO 2和CO 2的混合气体所含原子数约为1.806×1024 7．咖啡酸具较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是 A ．能发生加聚反应 B ．能与溴水发生反应 C ．能与H 2发生加成反应D ．1 mol 咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
高三试题—2017-2018学年北京西城区高三上学期期末化学试卷解析
（2） 1 Fe2S3 + 4H+ = 2Fe2+ + S ↓ +2H2S ↑
2 试剂的相对用量、反应体系的酸碱性
22. 【答案】（1）1．羧基 2．羟基
（2）
（3）取代反应 （4）
（5） 1 NaOH 水溶液，加热
23（6）来自（5）1．调节溶液的 pH
2．富集 Co2+（生成 CoCO3 沉淀） （6）CaF2 （7）过滤、洗涤
21. 【答案】（1）
1 2−
−
−
S + H2O ⇌ HS + OH
2 黑色沉淀还可能是 FeS 和 S，或 、 Fe2S3 FeS 和 S 的混合物，与稀盐酸反应也有相同现象
3 Fe2S3 的溶解度比 Fe(OH)3 更小
19. 【答案】（1）1．负
2．CH3OH − 6e− + H2O = CO2 + 6H+ （2） 1 c(CH3OH) ⋅ c(H2O)
c(CO2) ⋅ c3(H2)
2b
3 1．<
2．温度升高，甲醇的平衡产率降低
4 温度升高，Ⅰ 、Ⅱ的反应速率均加快，但对Ⅱ的反应速率的影响更大。
20. 【答案】（1）1．CoCO3 + H2SO4 = CoSO4 + CO2 ↑ +H2O 2．将 Co3+ 还原为 Co2+（或作还原剂）
选择题
1. 【答案】C 2. 【答案】D 3. 【答案】C 4. 【答案】A 5. 【答案】C 6. 【答案】D 7. 【答案】D 8. 【答案】A 9. 【答案】B 10. 【答案】C 11. 【答案】B 12. 【答案】B 13. 【答案】C 14. 【答案】D
北京市西城区重点中学2017-2018学年度第一学期高三化学期末复习检测试题 含答案
北京市西城区2017-2018学年度第一学期高三化学期末复习检测题一、选择题1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是2．在10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是A ．实验①中，若5 min 时测得n (M) == 0.050 mol ，则0至5 min 时间内，用N 表示的平均反应速率υ (N) == 1.0×10－2mol/(L·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K = 2.0C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060 3．下列说法中，不正．．确．的是 A ．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性 B ．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应 C ．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应 D ．油脂只能在碱性条件下发生水解反应 4．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 mol OH －中含有9N A 个电子 B ． 1 L 1 mol/L 的AlCl 3溶液中含有NA 个Al 3+C ．28 gCO 气体中含有N A 个氧原子D ．常温常压下11.2 L 甲烷气体含有的分子数为0.5N A 5．室温下，水的电离达到平衡：H 2OH + + OH -。
下列叙述正确的是A ．将水加热，平衡向正反应方向移动，K w 不变B ．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c （H +）增大C ．向水中加入少量NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，c （OH -）降低D ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动，c （OH -）= c （H +） 6．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是 A ．分子式为C 16H 18O 9 B ．能与Na 2CO 3反应C ．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应7．25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2 (g) +3H2 (g)催化剂高温高压2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol下列叙述正确的是A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ 8．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：下列推断正确的是A．氢氧化物碱性的强弱：f < g B．简单离子的离子半径：b < gC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2 H++ Cl-+ ClO-B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+ H+C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO-3+ I-+ 6 H+= I2 + 3 H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO-3+ Ba+2+ OH-= BaCO3↓+ H2O10．对下列图像的描述正确的是①②③④A．根据图①可判断反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的△H＞0B．图②可表示压强（P）对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响C．图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3~511．已知: 25℃、101 kPa下：①2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol②2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol 下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol12．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
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北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷高三化学2018.1本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L− 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8元素的原子。
关于此反应的说法不正确．．．的是A．反应物总能量一定低于生成物总能量B．一定属于可逆反应C．一定有非极性共价键断裂D．一定属于氧化还原反应9．下列离子方程式书写正确的是A．金属Na加入水中：Na+ 2H2O== Na+ + 2OH－+ H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2OC．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－== Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑+ 2H2O10．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+B．无色溶液中：H+、K+、I−、MnO4−C．在c(H+)∶c(OH−)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32−、NO3−、SO42−D．由水电离出的c(OH−)＝1.0×10− 13 mol·L− 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−11．下列叙述正确的是A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 13．下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A．加入少量0.10 mol·L− 1盐酸B．加水稀释C．加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体14．猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。
下列猜想与假设不合理．．．的是A．Ca与H2O反应可能生成H2B．SO2和H2O2反应可能生成H2SO4C．浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D．H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+ 15．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是A a中无明显现象Na2SO3和H2O2一定不发生反应B b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀SO32−和S2−两种离子一定不能大量共存C c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2++ SO32−== BaSO3↓，使SO32−水解平衡逆向移动，红色褪去D d中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42−16．在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln(X) n(Y) n(M)①700 0.40 0.10 0.090②800 0.40 0.10 0.080③800 0.20 0.05 aA．①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10− 2 mol/(L·min)B．800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80%D．ΔH＞0第Ⅱ卷（非选择题共58分）17．（6分）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。
（1）制备碳酸钠。
①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是________。
②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝−127.4 kJ·mol− 1ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝−131.5 kJ·mol− 1反应2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝________ kJ·mol−1。
（2）制备烧碱和硫酸。
用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜。
则阳极区制备的溶液是________，阴极的电极反应式是________。
18．（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。
已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O（1）试剂a的作用是________。
（2）试剂b应选择________（填序号）。
A．CCl4B．苯C．酒精D．植物油（3）操作1的名称是________。
（4）反应3的离子方程式是________。
19．（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。
某微生物燃料电池装置如右图所示：A极是________极（填“正”或“负”），其电极反应式是________。
（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。
CO2和H2可发生如下两个反应：I．CO 2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2①反应I的化学平衡常数表达式K＝________。
②有利于提高反应I中CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。
a．使用催化剂b．加压c．增大CO2和H2的初始投料比③研究温度对于甲醇产率的影响。
在210℃~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。
ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依据是________。
④某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：2表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。
20．（12分）氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。
某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。
由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。
Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a [主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。
Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。
Ⅴ．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生CoC2O4·2H2O沉淀。
分离出沉淀，将其在400℃～600℃煅烧，即得到Co2O3。
请回答： （1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO 3的化学方程式是________，加入Na 2SO 3溶液的主要作用是________。
（2）根据图1、图2分析：①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。
（3）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO 3反应的离子方程式：ClO 3− + + == Cl − + +（4）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。
（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na 2CO 3 的作用分别是________、________。
（6）Ⅲ中，沉淀b 的成分是MgF 2 、________（填化学式）。
（7）Ⅴ中，分离出纯净的CoC 2O 4·2H 2O 的操作是________。
21．（10分）某小组同学进行实验研究FeCl 3溶液和Na 2S 溶液的反应。
图1浸出温度对铜、钴浸出率的影响图2浸出pH 对铜、钴浸出率的影响已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。