第八章 氧化还原滴定法答案

第八章氧化还原滴定法练习题参考答案1 对Ox-Red 电对, 25℃时条件电位(Eө) 等于( D)

(A) Eө+ 0059

.

lg

n

a

a

Ox

Red

(B) Eө+ 0059

.

lg

n

c

c

Ox

Red

(C) Eө+ 0059

.

lg

n

a

a

γ

γ

Ox Ox

Red Red

⋅

⋅

(D) Eө + 0059

.

lg

n

a

a

γ

γ

Ox Red

Red Ox

⋅

⋅

2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与( 氧化)态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与( 还原)态形成稳定络合物的络合剂。

3. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是( B)

(A) Eө= Eө(B) Eө= Eө

(C) Eө= Eө(D) Eө= Eө

`

4. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为( B)

(Eө (Fe3+/Fe2+)= V, Eө (Sn4+/Sn2+)= V)

(A) (B) 2× (C) 3× (D) 2×

5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少大于( B)

(A) (B) (C) (D)

6 若两电对的电子转移数分别为 1 和2, 为使反应完全度达到%, 两电对的条件电位差至少应大于( C)

(A) (B) (C) (D)

7. 欲以氧化剂O T滴定还原剂Rx, O T+n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到%，两个半反应的标准电位的最小差值应为( B)

(A) (B) (C) (D)

8. 下列现象各是什么反应(填A,B,C,D)

》

(1) MnO4-滴定Fe2+时, Cl-的氧化被加快_______D_________

(2) MnO4-滴定C2O42-时, 速度由慢到快_______B _________

(3) Ag+存在时, Mn2+氧化成MnO4-_______ A _________

(4) PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加_______ C _________

(A) 催化反应(B) 自动催化反应

(C) 副反应(D) 诱导反应

9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为时, 滴定分数为( B)

[Eө (Ce4+/Ce3+)=，Eө (Fe3+/Fe2+)=]

(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%

10. 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是( A)

|

[已知Eө (Ce4+/Ce3+)= V, Eө (Fe3+/Fe2+)= V]

(A) V (B) V

(C) V (D) V

11. 用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是( C)

(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-]

(B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-]

(C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-]

(D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]

12. 已知在1 mol/L HCl溶液中Eө (Fe3+/Fe2+)= V, Eө (Sn4+/Sn2+)= V。若20 mL mol/L Fe3+的HCl 溶液与40 mL mol/L SnCl2溶液相混合, 平衡时体系的电位是( A)

(A) V (B) V

:

(C) V (D) V

13 mol/L SnCl2溶液10 mL 与mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是( D)

[已知此条件时E ө (Fe3+/Fe2+)= V, E ө (Sn4+/Sn2+)= V]

(A) V (B) V

(C) V (D) V

14. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是( D)

[Eө (Fe3+/Fe2+)=，Eө (Sn4+/Sn2+)=]

(A) (B) (C) (D)

15. 根据下表所给数据, 判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的值(V):

浓度~

化学计量点化学计量点后%

化学计量点前%

mol/L

mol/L）

16. (1) 用mol/L KMnO4溶液滴定mol/L Fe2+溶液

(2) 用mol/L KMnO4溶液滴定mol/L Fe2+溶液

上述两种情况下其滴定突跃将是( A)

(A) 一样大(B) (1)>(2)

(C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断

17．氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的（条件电极电位）有关，它们相差越大，电位突跃越（大）。

18. KMnO4滴定Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别, 这是因为( MnO4-/Mn2+电对是不可逆电对); 而化学计量点电位不在滴定突跃中点, 这又是因为( 两个半反应中电子得失数不一样, 即n1≠ n2 )。

19. 下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是( C)

(A) 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+

|

(B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

(C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+

(D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

20．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（B）