2、专题一§1-3元素周期表及其应用第1课时
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高中化学《元素周期表及其应用 (1)》公开课PPT课件
A．Li2SO4难溶于水 B．Li与N2反应的产物是Li3N C．LiOH易溶于水
D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元
素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与
该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与
该元素原子的M层电子数相等
2.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素， 最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 ( A) A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属性：Y＜X＜Z C.原子半径：X＞Y＞Z D.原子最外电子层上的电子数的关系：Y=X+Z
1金
2属
B
F
非金属
非 金
3
性 逐
Al Si
区
属
性
4
渐 增
Ge As
逐
渐
5 强 金属
Sb Te
增
6
区
Po At 强
Cs
7
金属性逐渐增强
F
Cs
注意：周期表中Cs金属性最强， F非金属性最强。（但最强酸为高氯酸HClO4）
例1：
①比较原子半径：K ﹥Mg
﹤ ②比较酸性：H2SiO3 H3PO4 ﹤ ③比较碱性：LiOH NaOH
元素周期表及其应用
2、族（16个）（主族序数＝最外层电子数）
7个主族 （表示：罗马数字+A） 7个副族 （表示：罗马数字+B） 零族 （由稀有气体元素组成） 第Ⅷ族 （第8、9、10三列共同组成）
二、元素周期律
1.原子半径
D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元
素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与
该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与
该元素原子的M层电子数相等
2.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素， 最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 ( A) A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属性：Y＜X＜Z C.原子半径：X＞Y＞Z D.原子最外电子层上的电子数的关系：Y=X+Z
1金
2属
B
F
非金属
非 金
3
性 逐
Al Si
区
属
性
4
渐 增
Ge As
逐
渐
5 强 金属
Sb Te
增
6
区
Po At 强
Cs
7
金属性逐渐增强
F
Cs
注意：周期表中Cs金属性最强， F非金属性最强。（但最强酸为高氯酸HClO4）
例1：
①比较原子半径：K ﹥Mg
﹤ ②比较酸性：H2SiO3 H3PO4 ﹤ ③比较碱性：LiOH NaOH
元素周期表及其应用
2、族（16个）（主族序数＝最外层电子数）
7个主族 （表示：罗马数字+A） 7个副族 （表示：罗马数字+B） 零族 （由稀有气体元素组成） 第Ⅷ族 （第8、9、10三列共同组成）
二、元素周期律
1.原子半径
高中化学复习-1.2《元素周期律》课时3元素周期表和元素周期律的应用
由此可推知（填元素符号）：
V是_H___、W是__O__、X是_A_l___、Y是_S___、Z是_K____
3、下列性质的递变中正确的是………（ B ）
A. O, S, Na的原子半径依次减小 B. LiOH, KOH, CsOH的碱性依次增强 C. HF, NH3, SiH4的稳定性依次增强 D. HCl, HBr, HI的还原性依次减弱
过渡元素
第一章 元素周期表
课时3 元素周期表和元素周期律 的应用
1、掌握元素“位-构-性”关系的应用 2、掌握元素化合价与元素周期表位置的关系 3、了解元素周期表及周期律在其他方面的应用
一、元素的“位-构-性”三者的关系应用
1、结构决定位置
原子序数 ＝ 核电荷数 周期序数 ＝ 电子层数 主族序数 ＝ 最外层电子数
3、位置决定性质 (2)同主族元素性质的变化规律
最外层电子数相同
1）相似性
化学性质相似
2）递变性
同主族 元素属 得电子 非金 层数 半径 层电子的 能力 性 能力 属性
吸引力
3、位置决定性质
同周期：从左到右，递变性
{ 同主族
相似性 从上到下，递变性
决定
结构
子图 结构
原子序数 周期数 主族数
位置
元素 性质
原子半径 主要化合价 金属性非金属性
四、元素周期律和元素周期表的意义 2、对化学的研究起指导作用
(1)发现新元素并预测它们的性质 (2)一定区域内寻找新物质
3、对其他与化学相关的科学技术有指导作用 ●半导体材料－金属非金属分界线附近(Si、Ge） ●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 ●催化剂－过渡元素 ●农药－右上角（F、Cl、S、P)
4、下列各组性质比较不正确的是………（C ）
V是_H___、W是__O__、X是_A_l___、Y是_S___、Z是_K____
3、下列性质的递变中正确的是………（ B ）
A. O, S, Na的原子半径依次减小 B. LiOH, KOH, CsOH的碱性依次增强 C. HF, NH3, SiH4的稳定性依次增强 D. HCl, HBr, HI的还原性依次减弱
过渡元素
第一章 元素周期表
课时3 元素周期表和元素周期律 的应用
1、掌握元素“位-构-性”关系的应用 2、掌握元素化合价与元素周期表位置的关系 3、了解元素周期表及周期律在其他方面的应用
一、元素的“位-构-性”三者的关系应用
1、结构决定位置
原子序数 ＝ 核电荷数 周期序数 ＝ 电子层数 主族序数 ＝ 最外层电子数
3、位置决定性质 (2)同主族元素性质的变化规律
最外层电子数相同
1）相似性
化学性质相似
2）递变性
同主族 元素属 得电子 非金 层数 半径 层电子的 能力 性 能力 属性
吸引力
3、位置决定性质
同周期：从左到右，递变性
{ 同主族
相似性 从上到下，递变性
决定
结构
子图 结构
原子序数 周期数 主族数
位置
元素 性质
原子半径 主要化合价 金属性非金属性
四、元素周期律和元素周期表的意义 2、对化学的研究起指导作用
(1)发现新元素并预测它们的性质 (2)一定区域内寻找新物质
3、对其他与化学相关的科学技术有指导作用 ●半导体材料－金属非金属分界线附近(Si、Ge） ●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 ●催化剂－过渡元素 ●农药－右上角（F、Cl、S、P)
4、下列各组性质比较不正确的是………（C ）
人教版化学必修2课件：1-2-3 元素周期表和元素周期律的应用
3．锗(Ge)是第四周期第ⅣA 族元素，处于周期表中金属区与非 金属区的交界线上，下列叙述正确的是( B )
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
解析：依据同主族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳定性： CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故 GeH4 稳定性很弱； 最高价氧化物的水化物酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，故 H4GeO4 为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交 界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。
(3)写出它们在元素周期表中的位置。 X 第三周期第ⅠA 族 ，Y 第二周期第ⅣA 族 ， Z 第二周期第ⅤA 族 ，W 第三周期第ⅦA 族 。
(4)写出 X 的最高价氧化物对应的水化物与 Z 的最高价氧化物对 应的水化物反应的化学方程式： NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 。
(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序给各元素最高价氧化物对应的水 化物排序(写化学式)： NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4 。
7．在短周期的两种元素组成的化合物 XY3，下列说法错误的是 (C)
A．X 和 Y 可能位于同一周期，也可能位于不同周期 B．X 可能是金属，也可能是非金属 C．X 和 Y 一定位于不同主族 D．化合物 XY3 溶于水，溶液可能显碱性
解析：如果 X 为＋3 价，为ⅢA 族元素，则 Y 为ⅦA 族元素；如 果 X 为－3 价，为ⅤA 族元素，则 Y 可以为ⅠA 族氢元素；如果 X 为＋6 价，为ⅥA 族元素 S，则 Y 可以为ⅥA 族元素 O。故 C 选项错 误。
解析：A 中，Li、Na、K 的电子层数分别为 2,3,4；B 中，同周期 (第二周期)从左到右，非金属性应逐渐增强；D 中，同主族从上到下， 非金属性依次减弱。
元素周期表的应用1PPT课件
原子序数依次递增，原子半径逐渐减小 原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
1.下列事实不能说明Cl的得电子能力比S强的是（ ） B
①HCl比H2S稳定 ② HClO4酸性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl最外层有7个电子，S最外层有6个电子 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
酸性比 H2SO4 更强
结论
硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子 得电子能力逐渐增强
探究结果
Na Mg Al Si P S Cl
最高价氧 NaOH Mg(OH)2 Al(OH) 3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
化物对应 强碱 的水化物
中强碱 两性氢氧 弱酸 中强酸 强酸 酸性比
化物
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
D、单质与H2反应难易X＞Y＞Z
课后作业
课本26页 第1，2题 课本28页 第5题 预习“同主族元素性质的递变”
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵向） 第VIII 族：三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
元素周期表的应用PPT课件1 鲁科版
•
15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。
•
16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。
•
17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了！
•
19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。
方法导引 P22
元素原子得电子能力的强弱，可以采用下 列方法间接判断：
1、比较元素单质与氢气化合的难易程度及 气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容 易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电 子的能力越强。
2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸 性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得 电子的能力越强。
对应最高价氧化物
最高价氧化物的水 化物
14Si SiO2
H4SiO4
15P P2O5
H3PO4
16S SO3 H2SO4
17Cl Cl2O7 HClO4
最高价含氧酸酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
强弱
逐渐增强
单质与H2反应条件 高温 加热成 加热 点燃或
磷蒸气
光照
气态氢化物的稳定 SiH4 性
PH3 H2S HCl 逐渐增强
鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）
第一章
第三节元素周期表的应用
(第一课时)
一、认识同周期元素性质的递变
交流研讨： 1.第三周期元素的原子核外电子排布是如何递 变的？
从左到右，最外层电子数逐渐增多。
交流研讨：
2.尝试根据元素原子核外电子排布规律预测第 三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相 对强弱。
•
20、不忘初心，方得始终。
(2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 对
化学课件《元素周期表的应用》优秀ppt 鲁科版
渐增__强_
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
例3．短周期元素Q、R、T、W在元素 C N
周期表中的位置如右图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等， Al
S
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q 弱于 W（填“强于”或“弱于”）。
三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的 位置间的相互关系
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
化学2（必修）第1章第3节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变规律
（1）金属元素：钠、镁、铝元素性质的比较
元素
钠（Na） 镁（Mg）
单质与水 现象 与冷水 与冷水__不__反应
反应
__迅__速__反应 与热水反应缓__慢__
铝(Al)
单质与盐 现象 酸反应
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
例3．短周期元素Q、R、T、W在元素 C N
周期表中的位置如右图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等， Al
S
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q 弱于 W（填“强于”或“弱于”）。
三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的 位置间的相互关系
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
化学2（必修）第1章第3节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变规律
（1）金属元素：钠、镁、铝元素性质的比较
元素
钠（Na） 镁（Mg）
单质与水 现象 与冷水 与冷水__不__反应
反应
__迅__速__反应 与热水反应缓__慢__
铝(Al)
单质与盐 现象 酸反应
元素周期表及其应用(上课课件)
同 一 周 期
电 子 层 数 相 同
最
外 层
电
子
数
逐
渐
增
多
原 子 半 径 逐 渐 减 小（稀有气体除外） 金 属 性 逐 渐 减 弱，非 金 属 性 逐 渐 增 强
第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性
族 元素
最高价 氧化物 水化物
IA Na
Na2O
IIA Mg
MgO
IIIA Al
Al2O3
IVA Si
元素周期表及其应用
复习：
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周 期性变化的规律叫元素周期律。（实质呢） 1、原子最外层电子排布的周期性变化 2、原子半径周期性变化 3、元素化合价周期性变化 4、元素性质的周期性变化
周期的结构
1
1
2
4 5 6 7 8 9 10
短周期
2 3 4
3
11 12 19 20 21 22 23 37 38 39 40 41 55 56 87 88
热 稳 定 性 逐 渐 减 弱
B
C Si
N P As
O S Se Te
F Cl Br I At
热稳定性逐渐减弱
项目
同周期、同主族元素的递变规律 同周期（左－右） 同主族（上－下）
依次增大 逐渐增多 相同 逐渐减小 周期性变化 按周期元素数增加 相同 依次递增 逐渐增大 基本相同
原 子 结 构
核电荷数 最外层电子数 电子层数 原子半径 化合价 元素的金属性和 非金属性 单质的氧化性还 原性 最高价化合物对 应水化物的酸碱 性
8 2
18 8 2
11 12
B
13 14 15 16 17 18
化学课件《元素周期表及其应用》优秀ppt 鲁科版
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
得电子能力 Si < P < S < Cl
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
5
增 强
6
7
B
氧
化
Al Si
性 逐
Ge As
渐 增
Sb Te
强
Po At
还原性逐渐增强
再见
对角线规则：
在周期表中某一元素的性 质和它左上方或右下方的 另一元素相似，称之为对 角线规则，比较明显的有 Li和Mg、Be和Al、B和Si。 如氢氧化铍和氢氧化铝均 为两性氢氧化物。
价电子:与元素化合价有关的电子
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
失电子能力 Na > Mg > Al
阅读探究：
请你阅读以下材料，从中获取证据，验证你对硅、 磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。
硅的最高价氧化物（SiO2）对应的水化物是原硅酸 （H4SiO4），它难溶于水，是一种很弱的酸。硅只 有在高温下才可以和氢气生成少量的气态氢化物 —硅烷（SiH4），很不稳定。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
高一化学元素周期表及其应用2PPT课件
②H2Te与HI的稳定性
答案：稳定性 H2Te＜HI
③LiOH与Be（OH）2的碱性
答案：碱性：LiOH＞B-e（OH）2
2
思考：以卤素单质与氢气化合为例，大家讨论同 一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？
元素
F
Cl
Br
I
形 成 的 条 冷暗处 件
组成
HF
光照 HCl
加热 HBr
加热/可逆 HI
四、元素周期律的发现和周期表的编制
-
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起来,几个眼睛鼓の吓人,眼泪寒意bi人,杀气腾腾,在房间内气呼呼の不断走来走去. "哎…夜剑也是圣人境,他要走,俺们也防不住,行了！牛哥,不必为这等叛逆子生气了.你呀最近有突破吗?感觉有机会成神吗?"夜白虎揉了揉太阳穴,几年时候苍老了许多,显然是被白家の现状和琐事所累. "成神…" 夜青牛听完,不再走动,而是转头透过大门,借着柔和の月光望着外面平坦の地面.其实白家后山此刻都不能算是山了,神主の那一掌,几乎把后山给辗平了,现在の不咋大的阁楼都是后建の.良久之后,夜青牛才长长吐出一口气无力说道："龙匹夫倒是两年前成神了,族长估计五年内能成神,至于俺…估 计此生无望了！" 夜白虎眼中也是一阵暗淡,他很清楚到了他们这种年纪,身体机能各方面都已经在慢慢衰退了.他们の巅峰时期已经过了,圣人境和天神境虽然只相差一些境界,但却是天和地の差距.圣级练家子属于凡级,是凡人,终究逃不过天地の束缚,躲不过命运の囚笼.而神级却是已经逆天改命, 得到天地の认可,不说其他の光寿元就有十万年… "不知道,不咋大的寒子和不咋大的舞她们怎么样了?不咋大的寒子能成功吗?"夜青牛目光上挑,透过前方淡淡の山影望向远方,眼中都是怀念和期待. "不咋大的寒子?" 夜白虎暗淡の眼神陡然间一亮,眼中也尽是期待和火热. 他很清楚虽然白家大部 分子弟都在勤奋の修炼,但是如果凭借他们自己の话,白家终究逃不脱灭族の结局.就算夜天龙成神了又如何?就算他们两人都成神了又能怎样?退一万步说,就算白家堡天才辈出,数十年有几十人成神又如何?谁能击败神主屠?谁能解救白家? 唯有白重炙！因为他有神智,有变taiの合体技能！ 他们不 知道白重炙成神之后,能不能凭借不咋大的白和合体战技,击杀或者击败神主屠.但是除了他,谁还有希望? 白家堡此刻已经等于是一些囚笼,一些死囚笼.夜青牛和夜白虎除了激励白家子弟们の斗志去奋斗,去努力修炼外,别无他法.如果不给他们一些希望,不给他们一些目标,不给他们一件事情做,两 人唯恐等不到白重炙归来,白家子弟早就全部要么叛逃,要么疯掉了！ "希望不咋大的寒子真能带给俺们一些奇迹,否则…白家除了灭族,别无他途！"夜白虎站了起来,和夜青牛并排の望着东边の天空,两人眼中除了无奈之外,全是希翼. 月色依旧如水,洒遍整个大地,但是雾霭城の夜,却似不负以往の 美丽. 当前 第肆肆2章 新の弑神卫 夜剑轻轻の飘下白家堡の城墙,毅然朝前走去,脚步没有丝毫眷念,丝毫后悔.看书 他知道自己一旦踏出这一步,将永远不能回头,虽然还姓夜,但是将永远不再是白家の人,也包括他の三个儿子. 但他还是坚定の踏了出来,他才五十岁,已经修炼到圣人境.正处于人 生の巅峰之刻,他不想让他の下半生,在那该死の问罪崖度过.他习惯了高高在上,习惯抱着一些顶个不咋大的妾喝早茶,习惯了荣华富贵の生活. 醉心园前,夜刀の儿子废了他儿子,杀了夜荣,夜天龙愤怒将他在问罪崖关了六年.他忍了,并且凭借偏执の心态,机缘巧合突破了圣人境,出来了. 但是没过 多久,他再次来到这个地方,这次却可能要一生！ 他不甘心,他无比愤怒,但是他没敢逃,毕竟他要为三个儿子想一想.而后神主来了,一掌将白家后山压平了,还差点将他活埋了,也将白家堡囚了！但是他还没有逃,他不清楚夜若水到底是生是死,所以,不敢逃. 四年过去了,夜若水还是没有出现,而他却 接到了一些传音,一些来自斩神卫の传音,所以他没有在犹豫,义无反顾の逃了出来. 雾霭城の夜很安静,安静の有些压抑,以往热闹非凡の长街,此刻却看不到人影,甚至连犬吠声都没有. 夜剑脚步没有停留,一路快速の前行,直接钻进了雾霭城の家主府. 家主府还是原先の家主府,依旧威严而又奢华, 但是这里の主人却不是他了.夜剑微微有些落寞の望着熟悉の景色,走入了府内の大厅. 大厅有人,不过却只有一些.一些高大の男子负手背对着大门淡淡の站立,似乎在等待着他の来到. "参见斩神卫！"夜剑略一迟疑,最后还是弯身拱手,恭敬の说道. "坐！" 斩神卫转头过来,一脸の笑意,很是亲切 の指了指旁边の椅子,淡淡说道.神情虽然看似优雅,但是由于嘴上の那根宛如蒜头般の大鼻梁说话间一抖一抖の,却让他无形中产生一种粗狂狂霸气质. "大人,俺の三个废物儿子在什么地方?是否做了什么蠢事?竟然要劳烦大人传话！如果严重の话大人帮俺直接教训即可,无须客气！" 夜剑没有拘束, 很是大方の坐了下去,斩神卫刚才给他传音只有一句话"想他三个儿子の情况,那就来家主府一叙".他很清楚,这是神城在借他儿子招揽于他,所以他开门见山の引入正题.虽然问の是他三个儿子の安危,但是神情却没有半点动容,枭雄气质一表无疑. "呵呵,夜兄严重了,你呀の三位公子天纵英才,屠神 卫很是欣赏.特意邀请了他们去神城做客,还送了一座大宅子,无数美人灵菜给他们,很是看重！"斩神卫淡淡一笑,也没废话,直接抛出了橄榄枝："当然神城很欣赏夜兄,欲邀请夜兄去神城做客一场,不知夜兄,是否给在下这个面子?" "呵呵,多谢两位大人厚爱！" 夜剑长笑一声,拱了拱手.他一生追逐 权势,当然明白斩神卫の话里の含义,斩神卫摆明意思你呀三个儿子在俺手里,你呀去神城,你呀三个儿子好吃好喝,美人灵菜无数.你呀如果不去の话,哼哼… 夜剑当然没有被斩神卫の暗地要挟恐吓所迫,面色依旧从容不迫,款款说道："夜剑其实对神城也是神驰已久,对四位大人以及神主也是颇为敬 仰.只是白家此刻如此状况,夜剑岂能弃之不顾?再说夜剑实力略低,去了神城恐怕也是丢人现眼,还是多谢大人の盛情！" 夜剑一番话明面上是拒绝了斩神卫の邀请,但是斩神卫一听见却是笑意更盛了.嘴角の弯起の弧度,将几个大鼻孔拉扯の更大了几分.夜剑の话内含义他听出来了,对神城神驰已久 说明他想加入神城.点名白家状况,就有些做了bia子还要立牌坊の意思了,意思他很忠诚,你呀们可以放心用.实力略低?怕丢人现眼?这摆明是要地位和资格来了. 既然,有所求那就好办！ 斩神卫略一沉吟,却没有接着夜剑の话语,反而说起了另外一件事："四位大人?夜兄有所不知,其实神城现在只有 三卫了,弑神卫在前段时候已经不幸意外身亡了.而后屠神卫选了一人,但是神主却不怎么满意.为此俺们三人很是伤脑筋啊,不知…夜兄可有好の人选?实力只需达到圣级即可,但是要对神城神主有敬仰之心,要敢打敢拼の人！" "弑神卫竟然魂归西天了?" 夜剑一听见面色大变,他当然不是为弑神卫の 死而色变,而是为神城の大手笔震撼.神城竟然准备让他继承弑神卫の位置? 要知道神城数千年来,隐藏の圣级高手无数,但是明面上の圣级强者只有神城四卫.弑神卫虽然排在最末,但是地位还是无比の高嵩,就算是没成神前の龙匹夫见到他都要行礼,现在竟然… 虽然不清楚神城有何目の,但是夜剑 准备抓住这次机会,面色又恢复了平静,并且还隐隐有些悲痛の说道："弑神卫大人,夜剑当年有幸见到过一次他の英姿,一代豪雄,没想到,唉,这令人痛心疾首啊……嗯,至于大人所说の人员俺倒是认识几人,可以为大人推荐一下.这几人倒是敢打敢拼,也对神城很是敬仰,就是不知要如何表达对神城の ��
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活学活用 1 2 3 4 5 二、元素周期表结构特点
2.下列关于元素周期表 “族”的叙述正确的是 （ C ）
A．元素周期表有 18 个纵列 ，共18 个族 B．最外层电子数是2的元素一定为第 ⅡA 族的元素 C．过渡元素有 10 个纵列，且都是金属元素 D．每个主族中都既有金属元素又有非金属元素
列 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
族 IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0
元素周期表及其应用
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四类题型
三、元素周期表典型试题解法
01. 根据原子结构推断周期表中的元素 02. 由原子序数推导元素在周期表中的位置 03. 同周期第ⅡA 与第 ⅢA 原子序数差 04. 同主族相邻周期元素原子序数差
元素周期表及其应用
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周期
二、元素周期表结构特点
周期 元素种数
分类
一二三四五六七
2 8 8 18 18 32 32
短周期
长周期
元素周期表及其应用
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活学活用 1 2 3 4 5 二、元素周期表结构特点
1.下列关于元素周期表的叙述正确（ C ）
A．周期表共有 7个周期 ，其中1-4周期元素种类2、8、18、18 B．元素周期表中每一个长周期均包含32 种元素 C．同周期元素的电子层数相周 D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体元素结束
A项：元素周期表有 18 个纵列 ，共16 个族；A错。 B项：稀有气体He最外层电子数也为2； B错。 C项：过渡元素含ⅠB~ⅦB和第Ⅷ族（8、9、10列）共10列，且都是金属 元素；C正确。 D项：第二主族全部是金属元素，第七主族全部是非金属元素； D错。
元素周期表及其应用
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活学活用 1 2 3 4 5 二、元素周期表结构特点
(1869年俄)
将化学性质相似的元素放在一行。
元素周期表及其应用
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一、元素周期表编排原则
门捷列夫
1834.2.7-1907.2.2
元素周期表及其应用
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一、元素周期表编排原则
编排原则 按照原子核电荷数由小到大依次排列；
将化学性质相似的元素放在一纵行。
元素周期表及其应用
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一、元素周期表编排原则
苏教版《化学必修二》
专题一§1-3元素周期表及其应用
（第1课时）
福建省长乐高级中学 黄炳生 2020年3月2日
何为天才，终身努力，便成天才。 —— 门捷列夫
元素周期表及其应用
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学习目标和核心素养
➢ 学习目标 1.能说出元素周期表的编排原则及其结构。 2.知道同周期、同主族元素原子核外电子排布，元素化学性
元素周期表及其应用
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活学活用 1 2 3 4 5 二、元素周期表结构特点
5.若把元素周期表原先的族号取消，由左至右改为18列。 如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此 规定 ，下列说法错误的是 ( A ) A．只有第2列元素的原子最外层2个电子 B．第14 列元素形成的化合物种数最多 C．第3列元素种类最多 D．第6、7列元素都是金属
第Ⅷ族 三列为一族
0族 稀有气体元素
十八纵行十六族 七主七负零八三
元素周期表及其应用
族
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二、元素周期表结构特点
第二主族：全部是金属元素。 第七主族：全部是非金属元素。
过渡元素都是金属
元素周期表及其应用
族
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二、元素周期表结构特点
人 工 合 成 元 素， 放 射 性 元 素。
元素周期表及其应用
A项：1-4周期元素种类2、8、8、18；A错。 B项：长周期4-7周期元素种类18、18、32、32； B错。 C项：周期序数=原子电子层数，同周期元素的电子层数相周；C正确。 D项：第一周期H不是碱金属； D错。
元素周期表及其应用
族
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二、元素周期表结构特点
主族 ⅠA~ⅦA
副族 ⅠB~ⅦB
3.含元素种类最多的族是（ C ） A. 第ⅠA 族 B. 第Ⅷ族 C. 第ⅢB 族 D. 0 族
元素周期表及其应用
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活学活ห้องสมุดไป่ตู้ 1 2 3 4 5 二、元素周期表结构特点
4.元素形成的化合物种类最多的族是（ B ） A. 第ⅠA 族 B. 第ⅣA 族 C. 第Ⅷ族 D. 第ⅦA 族
无机物只有几十万种，由碳形成的有机物超过3000万种； 碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族，
元素周期表及其应用
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四类题型
三、元素周期表典型试题解法
01. 根据原子结构推断周期表中的元素
1.分析下列三种主族元素在周期表中的位置
+11 2 8 1
+14 2 8 4
+20 2 8 8 2
第3周期IA族 第3周期IVA族
第4周期IIA族
周期序数 =原子电子层数 ；主族序数=原子最外层电子
周期 同一横行元素电子层数相同；核电荷数递增。 族 同一纵行元素最外层电子数相同；电子层数递增。
元素周期表及其应用
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一、元素周期表编排原则
原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数
元素周期表及其应用
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归纳总结
一、元素周期表编排原则
元素周期表
质的递变规律。 3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。 ➢ 核心素养 1.微观探析：能从原子结构的角度理解同周期、同主族元素
性质的变化规律。 2.科学态度：了解元素周期表的发展历程，养成严谨求实的
科学态度。
元素周期表及其应用
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一、元素周期表编排原则
编排原则 按照相对原子质量由小到大依次排列；
诞生
编制
意义
演变
现行
1869 年俄国 化学家门捷 列夫首制
将元素按相 对原子质量 由小到大排 列，将化学 性质相似的 元素放 在一 个纵列
揭示了化学 元素间的内 在联系
为未知元素 留下的空位 先后被排满
排序依据由 相对原子质 量改为核电 荷
元素周期表及其应用
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周期
二、元素周期表结构特点
各周期中各有多少种元素 各周期的起止元素
元素周期表及其应用
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四类题型
三、元素周期表典型试题解法
01. 根据原子结构推断周期表中的元素
2.某元素的离子结构示意图如右图，该元素在周期表中的位
置是 ( C )
A．第五周期 0族 B．第五周期 ⅠB 族