第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸第2课时
4-4-第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
稀 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为： 17 □______________________________________。 18 (2)常温下，冷的浓硝酸能使□________钝化。 19 20 (3)王水是□________和□________的混合物，体积比 21 为□________，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
H2SO4 的性质
●思维导图
第四章 第四节 第2课时
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●细品教材 1．硫酸、硝酸、盐酸(教材 P100 思考与交流) (1)组成上的特点 三者都是酸，在水溶液中均电离出 H＋，硫酸和硝酸是含 氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元 强酸。
第四章 第四节 第2课时
第四章 第四节 第2课时
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浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分， 因此浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如 NH3)和强还原性气体(如 H2S)。
第四章 第四节 第2课时
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2．浓硝酸与浓盐酸长时间敞口放置在空气中，浓度如何 变化？
第四章 第四节 第2课时
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那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？原来他用的 溶液叫王水。 王水是由浓硝酸和浓盐酸按 1:3 的体积比配制成 的混合溶液。你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗？
第四章 第四节 第2课时
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△ 14 C ＋ 2H2SO4( 浓 ) ===== CO2↑ ＋ 2SO4↑ ＋ 2H2O □
氨气的实验室制法
自主学习
阅读课本98——99页、成长资源76页， 思考下列问题： 1.什么是铵盐? 2.铵盐有哪些主要物理性质？ 3.铵盐的化学性质表现在哪些方面? 4.如何检验NH4+ ?
展示交流
1.什么是铵盐? 2.铵盐有哪些主要物理性质？ 3.铵盐的化学性质表现在哪些方面? 4.如何检验NH4+ ?
教师讲解 氨气的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 =△ CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
NaOH和CaO （4）干燥氨气的常用的试混剂合：物
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl2不能干燥NH3 （形成CaCl2·8NH3)
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第四节 氨 硝酸 硫酸
第2课时 氨气的实验室制法
复习导入：写出下列反应的化学方程式
1. NH3 + H2O--2. NH3 + HCl--3. 氨水受热分解 4.氨的催化氧化 5. NO2＋H2O---
1.掌握氨气的实验室制法。（重点） 2.了解铵盐的物理性质和化学性质。 3.了解铵根离子的检验方法。
高考链接
1.你知道的干燥剂有哪些？如何分类？ 参考成长资源78页
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
可否用加热分解NH4Cl的 方法制NH3?
①加热浓氨水法
NH3·H2O
NH3 ↑+ H2O
浓氨水
②向浓氨水中加生石灰
（生石灰吸水、溶解时放热）
浓氨水 CaOຫໍສະໝຸດ 展提高请设计实验证明某白色晶体是（NH4)2SO4?
（5）收集： 向下排空气法（瓶口塞一团棉花） 棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
硫酸
2:下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
3:有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化
性的是（ ） D A.浓硫酸与铝的反应
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是 因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层 致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做钝化。
14
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2.与非金属反应：
C + 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
17
？
三、硫酸根离子的检验
试剂 现象 稀硫 酸 反应式 加BaCl2溶液 白色沉淀
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
加稀盐酸 沉淀不溶解
--沉淀不溶解
Na2SO4 现象 溶液 反应式
白色沉淀
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
---
白色沉淀 沉淀溶解，有气泡 现象 Na 2CO3 2SO4 检验方法：先用盐酸酸化，无现象后加 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+BaCl2 溶液 反应式 入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。 白色沉淀 沉淀不溶解 AgNO3 现象 溶液 反应式
在点滴板中放入 结论： 浓硫酸有吸水性 应用： 做干燥剂
少量胆矾，再加 入少量浓硫酸
CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、 HCl 、 N2 、 CO 、 CH4等 碱性气体：NH3
莫第四章第4节_《氨、硝酸、硫酸》课件
③ 氨的还原性----氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2
H2
△
4NO+6H2O
O2
H2O
硝酸的制取过程
N2 NH3 催化氧化 NO
O2
NO2
HNO3
思考： 1.上述反应中，氮元素发生氧化反应
和发生还原反应的是哪几步？
3、氨的用途
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料
致冷剂
巩固： 1.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气 味的气体，判断可能是氨气，下列提供的 方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的 方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
(NH4)2SO4 + 2NaOH===Na2SO4+2NH3￪+2H2O
NH4NO3 + NaOH===NaNO3+NH3 ￪+H2O
NH4+的检验： 讨论后回答：取样、操作(试剂)、现象、 结论。 (1)取少量样品与碱混合于试管中共热，用 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸 变蓝，则证明样品中含有NH4+；
金属单质+浓硫酸
硫酸盐 + SO2↑+ H2O
常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al等金属钝化
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：
H2S、HI、HBr
3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
思考题： 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸
反应的产物？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
高中化学必修1 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
（2）强氧化性： 浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应： • 4HNO3（浓）+ Cu ═ Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
H2SO4 ═
Zn H2SO4 +
Cu(OH)2 CuO BaCl2
2H+ + SO42变红
ZnSO4 + H2↑
CuSO4 + 2H2O CuSO4 + H2O BaSO4 +
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紫色石蕊试液
2HCl
17
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸 A.浓硫酸的特性：
① 吸水性：
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积 膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出 刺激性气味。
@皮皮课件
20
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸
小贴士
有些气体可以用浓硫酸干燥，有些气体却不能用浓硫酸干燥：
能用浓硫酸干燥的气体： H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
不能用浓硫酸干燥的气体：
① 碱性气体（NH3） ② 还原性气体（H2S、HI、HBr）
@皮皮课件 21
• 氧化非金属单质：
加热盛有浓硫酸和木炭的试管，碳就被氧化成二 氧化碳，而硫酸被还原为二氧化硫。
C + 2H2SO4(浓)
==
CO2↑ +
2SO2↑ + 2H2O
@皮皮课件
24
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.4 硫酸的用途
@皮皮课件
25
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.5 硝酸
（1）不稳定性（易分解）： 4HNO3 ═ 4NO2 + 2H2O + O2↑
第四节氨、硝酸、硫酸
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
正确操作： 将浓硫酸慢 慢地沿器壁倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻 棒不断搅拌。 如果不小心把少量浓硫酸沾 在皮肤上，应如何处理？ 如果不小心沾上硫酸，应立即用布拭去，然 后用大量的水冲洗，最后涂上3％－5％的 NaHCO3溶液。
三、浓硫酸的特殊性
1、吸水性 应用：作干燥剂（实验室中常用来 干燥不与它起反应的气体。）
思考题：
如何实现下列转化：
S SO2 SO3 H2SO4
一、稀硫酸具有酸的通性：
H2SO4==2H++SO42（1）使酸碱指示剂变色 （2）与活泼金属反应生成盐和氢气
（3）与金属氧化物反应生成盐和水
（4）与碱反应生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新盐和新酸
二、浓硫酸的物理性质
• 纯硫酸：无色、黏稠、油状、液体 • 浓硫酸： ρ=1.84g/cm3， ω=98.3%， c=18.4mol/L • 密度大 ρ=1.84g/cm3 • 高沸点（338℃ ）—— 难挥发 • 极易溶于水，能与水以任意比混溶 • 溶解时放出大量的热
硫酸铜
品红1
检验CO2
KMnO4 品红2
石灰水
检验SO2是否除尽
三、浓硫酸的特殊性
3、氧化性 ⑵与金属反应
演示实验4-9：观察硫酸溶液与品红溶液的变化 现象： 有气体产生，此气体使品红溶液褪色 反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝 色。 反应原理： △ Cu+2H2SO4 （浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O
三、浓硫酸的特殊性
强 3、 氧化性
化合价升高，失2e—，被氧化
+4 ∆ +2 +6 Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + SO2 ￪ + 2H2O 0 +6
化学(人教版)必修1练习：第4章 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、单项选择题1．下列对于硝酸的认识，正确的是()。
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()。
A．SO2、O2、HI B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、Cl2、O23．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是()。
A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水4．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()。
A．Cu B．ZnC．Fe D．Al5．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()。
A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大6．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为()。
A．3/8 mol B．8/3 molC．3 mol D．3/2 mol二、双项选择题7．下列反应中，浓硝酸既能表现强氧化性，又能表现酸性的是()。
A．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液B．氧化亚铁与浓硝酸反应C．氢氧化铜与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸反应8．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确．．．的是()。
A．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面无变化C ．小试管内有晶体析出D ．试纸变红三、非选择题9．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A ．不挥发性B ．酸性C ．吸水性D ．脱水性E ．强氧化性(1)浓硫酸可作气体干燥剂：__________。
高中化学第四章非金属及其化合物硝酸教案新人教必修
第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。
常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。
C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
(完整版)硫酸教学设计公开课
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸教学过程【导入新课】在学习前面的二氧化硫和三氧化硫时，我们曾经分析过硫的化合价。
硫元素的常见化合价有+4价和+6价，前面我们学习了SO2也就是+4价硫的化学性质，今天我们学习硫酸的性质也就是+6价硫的性质。
H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸的总产量突破3500万吨。
今天我们就来探究硫酸的性质。
【提问】初中时我们学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？【板书】硫酸1、稀硫酸：酸的通性【提问】酸的通性表现在哪些方面？【学生】可以和碱反应、可以和碱性氧化物反应、可以和指示剂作用（无色酚酞和紫色石蕊试剂）、可以和活泼金属反应置换出氢气。
【明确、讲解】稀硫酸可以和活泼金属反应置换出氢气是体现了H+的氧化性。
稀硫酸在水溶液中是以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要以H2SO4分子的形式存在。
【提问】浓硫酸在离子反应中能不能拆？【学生】不可以。
浓硫酸主要以H2SO4分子的形式存在。
【明确、讲解】由于稀硫酸和浓硫酸在溶液中的存在形式不同，所以在性质上肯定存在一定的差异，也就是浓硫酸具有自己的特性。
【板书】2、浓硫酸（1）物理性质【实物展示】一瓶浓硫酸【归纳总结】常见的浓硫酸的质量分数是98.3%，密度为1.84g/cm3，沸点为338。
C,难挥发。
能以任意比与水互溶，浓硫酸溶解在水中放出大量的热。
【设疑】在实验室中我们将如何稀释浓硫酸?【明确、强调】在浓硫酸的稀释过程中，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，是产生的热量迅速扩散。
【板书】（2）化学性质【视频播放】浓硫酸和无水硫酸铜反应【提问】观察实验现象？【学生】蓝色物质变成白色，溶液仍然是无色【明确】浓硫酸吸收了蓝色五水硫酸铜中的结晶水，使之变成白色硫酸铜。
【板书】（1）吸水性（干燥剂）【讲解】吸水性是指物质中含有水分子浓硫酸可以将水分子吸收。
第四节 氨 硝酸 硫酸教案
【材料3】浓硫酸具有强氧化性，可以氧化（除Au、Pt外的）绝大多数金属，然而工业上常用铁槽车或铝槽车来贮存和运输浓硫酸。这是因为Al、Fe常温下在浓硫酸中表面被氧化为致密的氧化膜，这层氧化膜阻止了内层金属与酸的进一步反应。把这种现象叫做钝化。
【问题6】发生“钝化”的条件有哪些？
金属
酸
条件
Al、Fe
浓硫酸
2.脱水性
C12H22O1112C+11H2O
3.强氧化性
C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)=CuO+SO2↑+2H2O
【材料2】纯净的硫酸是无色、粘稠、油状液体，沸点338℃，难挥发。有强腐蚀性和吸水性，硫酸易溶于水，且溶于水放出大量的热。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数约是98％，密度是1.84g/cm3。物质的量浓度为18.4mol/L。
【问题1】有两瓶失去标签的无色溶液分别是稀硫酸和浓硫酸，试用物理方法的方法将二者鉴别开。
第四节氨硝酸硫酸
第二课时硫酸
第四节氨硝酸硫酸教案
第二课时硫酸
学习目标
1．通过对比学习法掌握浓硫酸的特性
2.了解硫酸在工业生产的意义
3.通过浓稀硫酸的对比学习使学生了解组成决定性质，量变引起质变的规律
温故知新
【材料1】硫酸是一种重要的化工原料，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的一个重要标志。我国的硫酸产量位居世界前列。
A.稀硫酸与锌粒反应B.SO2与氧气
C.浓硫酸与铜反应D.SO3与水反应
4.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积为（）
硫酸和硝酸的氧化性__第2课时_导学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《必修Ⅰ第4章第4节 氨 硝酸 硫酸》导学案（第2课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1、了解硫酸和硝酸的物理性质和用途。
2、掌握硫酸硝酸的化学通性以及浓硫酸、硝酸的特性。
【重点难点】1、浓硫酸和硝酸的氧化性【新课导学】阅读教材P100-102思考： 一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量蓝色硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿， 结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。
蔗糖变黑的本质：3、浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？＿＿＿＿＿浓硫酸的作用是什么？＿＿＿＿＿【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO 2 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)浓硫酸与非金属（如C ）的反应【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)常温下，浓硫酸使铁、铝＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】三、二、硝酸的特性1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。
思考： 打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？ 2、硝酸的化学性质： 硝酸是一种强酸，具有酸的通性， 在水中的电离方程式为____________________________。
第四节 氨、硝酸和硫酸(2)
（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？ （2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 （3）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸或盐 酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ + + NO HNO ==== H 3 3 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物 H2SO4====2H++SO42稀硫酸与稀硝酸使紫色石蕊试液变红 H+ + OH - = H2O 2、与碱发生中和反应： 6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O 3、与碱性氧化物反应： 1、使指示剂变色：
4、与盐反应： 5、与活泼金属反应
2H+ + CO3 2- = H2O + CO2 ↑ Fe + 2H+= Fe2+ + H2 ↑
一、硫酸的性质
（一）硫酸的物理性质 纯硫酸为无色油状液体
高沸点、难挥发 密度大（大于水） 与水任意比混溶。 （二）浓硫酸的特性
吸收现成的水 1、浓硫酸的吸水性 ——可做干燥剂 浓硫酸易吸水生成水合硫酸，同时放出大量热。 注意：浓硫酸稀释时，只能将浓硫酸缓慢 加入水中，并边加边搅拌。 2、浓硫酸的脱水性 浓硫酸 C12H22O11 ===== 12C + 11H2O （了解） 思考：将浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，会有什么现象？
2H2SO4(浓) + S = 3SO2↑+ 2H2O
△
浓硫酸的作用：强氧化剂来自（3）与还原性化合物反应
H2SO4（浓）+H2S = SO2↑+ S↓ +2H2O 浓硫酸是一种氧化性酸，具有强氧化性。
教材P103
必修1 第4章 第4节 氨 硝酸 硫酸 第2课时
化学学习的神器
H L D
硝酸是怎么制成的
阅读课本97页和99页，看一看硝酸是怎么制 阅读课本97页和99页，看一看硝酸是怎么制 成的。思考后回答下面的问题: 成的。思考后回答下面的问题: 1 什么叫做氮的固定?有什么重要意义? 什么叫做氮的固定?有什么重要意义?
2 什么叫做氨的催化氧化?试写出方程式。 什么叫做氨的催化氧化?
H L D
硝酸的性质
稀硝酸 O O X O O 浓硝酸 O O X O O
1 2 3 4 5
酸有哪些通性? 酸有哪些通性? 与碱反应 与碱性氧化物反应 与活泼金属反应放出氢气 使指示剂变色 与某些盐溶液发生反应
化学学习的神器
H L D
合作学习
思考前面所研究的内容，和你的同桌一起总结一 下硝酸的性质: 下硝酸的性质: 符合酸的通性的一面: 符合酸的通性的一面: 强酸性 1 指示剂变色 2 与碱、碱性氧化物反应 不符酸的通性的一面：强氧化性 1能与氢后金属反应 2与金属反应不生成H2 与金属反应不生成H 浓硝酸——NO 浓硝酸——NO2 稀硝酸——NO 稀硝酸——NO
化学学习的神器
H L D
作 业
完成学案
化学学习的神器
H L D
自主学习
试写出浓稀硝酸与铜单质反应的离子反应方程式 1 某稀硝酸溶液中放入铜片，反应一段时间后铜片有 剩余。加入少量盐酸后可继续反应，试解释。 2 氧化同样质量的铜片，浓稀硝酸谁消耗的更多一点? 氧化同样质量的铜片，浓稀硝酸谁消耗的更多一点? 为什么呢? 为什么呢?
氨 硝酸 硫酸
硝酸的性质
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
复习回顾
氨气具有怎样的性质? 氨气具有怎样的性质? 无色 刺激性气味 极易溶于水 易液化 有毒 碱性气体 如何检验氨气的存在?又是如何制备的? 如何检验氨气的存在?又是如何制备的? 1 湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸靠近有白烟 2 利用铵盐与碱反应放出氨气的原理 思考并讨论:氨中的氮原子可以做氧化剂么? 思考并讨论:氨中的氮原子可以做氧化剂么?
人教版高中化学必修一课件：第四章 第四节第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
[学习目标]
1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应,认识浓硫酸、 硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硫酸与稀硫酸,浓硝酸与稀硝酸性质的差异,认识浓度、反 应条件对反应产物的影响。
知识分点突破 能力总结提升
知识分点突破
知识点一 浓硫酸的特性
基础梳理
1.吸水性 (1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的 水蒸气 、混在固体中的湿存水、 结晶水合物中的结晶水。 (2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等),不能干燥 碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。 2.脱水性 (1)浓硫酸可使有机化合物中的 氢、氧元素按水的组成 从有机物中“脱 离”出来,结合生成水分子 。
题后悟道
(1)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反 应时,只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,浓硫酸浓度变小, 一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现其强氧化性,产 生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,则产生的气体为氢气。
归纳总结 硝酸具有强氧化性
1.能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐,浓硝酸生成 NO2,稀硝酸生成NO。硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强。 2.常温下,浓硝酸能使铁(铝)发生钝化,这是因为浓硝酸将铁、铝容器 表面氧化,形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下,可破坏氧化膜,从 而使反应继续进行。 3.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物,能使一些不溶于硝酸 的金属如金、铂等溶解。 4.浓HNO3与非金属反应,还原产物一般是NO2,而非金属一般被氧化成最 高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
解析:浓硫酸具有脱水性,使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出,而使蔗 糖炭化变黑,与吸水性无关,A错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾晶 体中的结晶水,可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色固体,B正确;浓 硫酸是一种酸,能和氨气反应,故不能干燥氨气,C错误;由于浓硫酸的 氧化性很强,常温下,铁和铝的表面被氧化为致密的氧化膜,D错误。
硫酸、硝酸、氨导学案第二课时
预习案第四节氨硝酸硫酸（第二课时）班级_______姓名___________【学习目标】1、认识硝酸的重要性质；理解浓、稀硝酸与金属反应的特点；了解硝酸在生产、生活中的应用。
2、培养自己的实验观察、分析思维能力。
3、通过浓硝酸和稀硝酸性质差异加深对“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的理解；通过实验研究，培养自己的学习兴趣，锻炼自己严谨求实、勇于创新的科学品质。
【重点难点】硝酸的不稳定性和强氧化性；浓、稀硝酸与金属反应的特点和规律[知识回顾]什么是酸？初中学过的酸通常有哪些通性？1通常用浓硝酸的质量分数约为 , 质量分数98%的硝酸叫做硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等.2、硝酸的化学性质(1）具有酸的通性：硝酸的电离方程式为①遇石蕊试液显_____________色；②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：(2)不稳定性：见光或受热容易分解，反应的化学方程式：（3）强氧化性： a、硝酸和金属单质的反应Cu与浓硝酸反应的现象。
化学方程式为：离子方程式：Cu与稀硝酸反应的现象化学方程式为：离子方程式：反应中硝酸表现出性和性注意：①浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性。
②常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。
③金属与HNO3反应一般不放出H2。
④硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。
b、硝酸与非金属单质反应浓硝酸在加热条件下，能与非金属单质发生氧化还原反应，如：C ＋ HNO3(浓)＝S ＋ HNO3(浓)＝[思考]阅读课本，说说王水是如何配制的？有什么性质？【预习自测】1、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色2．常温下，能溶于浓HNO3的单质是A.AlB.FeC.AgD.Au3、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（）A、铜与稀硝酸B、木炭与稀硝酸C、氢氧化铜与硝酸D、氧化亚铁与硝酸4、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。
氨-高中化学
第四节氨硝酸硫酸(第二课时)【学习目标】1、了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性) 2、认识浓硫酸在生产中的应用【重点难点】浓硫酸的特性；浓硫酸的强氧化性【课前温故】1、描述下列实验(见下图)的现象，并写出有关的离子方程式：序号实验现象离子方程式①②③④⑤通性。
【学习探究】一、浓硫酸的性质观察，总结出浓硫酸的物理性质：(一)物理性质：浓硫酸是一种色状液体。
高沸点挥发的强酸，密度，溶于水，浓硫酸溶解时放出。
常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/㎝3,其物质的量浓度为。
【合作交流】1、在两只试管中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。
2、稀硫酸中存在的主要微粒有、和；浓硫酸中主要存在硫酸分子，少量水分子和极少量的硫酸电离产生的离子，因此浓硫酸的酸性比稀硫酸(填“强”或“弱”)，在书写离子方程式时浓硫酸分子不能拆分，应写成。
(二)浓硫酸的特性(化学性质)(1) 性：浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热。
这里的水分子不仅指吸收空气中、物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。
吸水性用途：利用其吸水性，在实验室里干燥剂，如干燥等，但不能干燥等碱性和强还原性气体。
也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。
【练习】1、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 稀硫酸D. 饱和食盐水(2)脱水性：浓硫酸可以按水中原子个数比夺取有机物中的，脱水后生成碳。
浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性。
【演示实验】(蔗糖与浓硫酸的脱水性实验)，描述现象：现象：向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖由白色变成，体积，变成的海绵状的，并放出有气味的气体。
【思考】对比吸水性与脱水性的异同，填写下表：(3)强氧化性【思考】蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，气体是如何形成的(方程式解释)？这体现浓硫酸的什么性质？，该反应体现了浓硫酸的性。
高一新课教学案：第四章第四节 氨 硝酸 硫酸
第四章第四节氨硝酸硫酸【学习目标】1.掌握氨的性质，实验室制法及应用；2.了解铵盐的性质，和铵根离子的检验方法；3.了解氮循环对生态平衡的重要意义；4.掌握浓硫酸的性质；5.掌握浓、稀硝酸的氧化性；6.了解硫酸和硝酸的重要用途。
【学习重难点】氨、硝酸、硫酸性质的掌握，浓硫酸的特性的理解。
【学习过程】一、氨和铵盐1.氨（1）工业合成氨的原理：【讨论交流】合成氨的重要意义何在？（2）氮的固定的概念：思考：合成氨是氮的固定过程吗？你还能举出相应的例子吗？2.氨的物理性质（1）物理性质（2）喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_____，瓶内液体呈____色氨_____溶于水，水溶液呈____性【思考】：能形成喷泉的原因？应注意哪些问题？2.氨的化学性质（1）氨与水的反应①反应方程式：② NH3·H2O不稳定，受热易分解：③氨水呈弱碱性的原因：（2）氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时观察的现象为反应的化学方程式为：___________________。
(3)氨的催化氧化化学方程式为：（4）与氧化铜的反应：【例题1】对于氨水的组成的叙述正确的是()A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子【例题2】如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。
下列与实验事实不相符的是()A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉2.铵盐（1）物理性质：铵盐都________于水。
（2）化学性质①铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式为：NH4HCO3受热分解的化学方程式为：②铵盐与碱反应NaOH与NH4NO3反应的化学方程式为：【思考】：如何检验铵根离子的存在？【例题3】下列关于铵盐的叙述中正确的是(）①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤3.氨的实验室制法（1）实验装置：（2）反应原理：【思考交流问题】a.氨气收集方法？能以排水法收集吗？b.试管口棉花的作用？c.如何验证氨气已经收集满了？d能以硝酸铵或碳酸铵代替氯化铵吗？二、硫酸1.稀硫酸的性质：酸的通性（1）电离方程式：（2）酸的通性的体现：2.浓硫酸的性质（1）物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。
人教版化学必修1课件：第四章 第四节 第2课时
浓硝酸分解生成的二氧化氮又溶于硝酸所致。
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
想一想
实验室中如何保存浓硝酸？通常用该法保存 的试剂有哪些？ 提示：实验室中将浓硝酸放在棕色瓶中密闭 保存。见光易发生分解的通常就放在棕色瓶
中密闭保存，除浓硝酸外，还有氯水、双氧
水、高锰酸钾、硝酸银等。
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
解析：(1)根据元素守恒，被还原的硝酸物质 的量为： 1.792 L n(HNO3) ＝ n(NO 、 NO2) ＝ ＝ 0.08 22.4 L/mol mol 未被还原的硝酸物质的量为： 8 g－2.4 g n(HNO3)＝2n(Fe)＝ ×2＝0.2 mol 56 g/mol 被还原的 HNO3 和未被还原的 HNO3 的物质的 量之比为：0.08∶0.2＝2∶5。
第四章
非金属及其化合物
二、硝酸(特性)
1.强氧化性 (1)与金属反应 ①除金、铂以外的绝大多数金属都能与硝酸 反应。
②常温下，冷的浓硝酸能使Fe、Al钝化。
与铜反应(写出化学方程式)
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2 浓硝酸：______________________________ ＋2NO2↑＋2H2O ___________________________________。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 稀硝酸：______________________________ ＋2NO↑＋4H2O __________________________________。 (2)与非金属反应 加热时浓硝酸与木炭发生反应：C＋4HNO3(
浓硫酸的性质教学反思
浓硫酸的性质教学反思上课时间：2006.6. 班级:高一(12) 内容：浓硫酸的性质卢娇艳硫酸是必修1第四章第四节氨硝酸硫酸第二课时的内容，也是本节的重点。
其中，硫酸的强氧化性是重中之重。
在已知的知识体系中,酸的通性是影响学习浓硫酸强氧化性的障碍, 因为一般酸的氧化性是由它电离出来的H+体现的,而浓硫酸的氧化性却是由S元素体现的。
这是学生容易混淆的地方,所以,浓硫酸的强氧化性也是本课时的难点所在。
教材中,浓硫酸的强氧化性是通过浓硫酸与铜反应的验证性实验以及浓硫酸与非金属碳的反应来进行说明的。
铜与浓硫酸的反应是初中化学金属与酸反应的延续与发展,也是下一课时硝酸与铜反应的铺垫。
从联系的角度来说,它也是氧化还原反应,化学实验设计等内容的衔接。
常规的教学思路是从酸的通性入手，通过几组对照实验，揭示稀硫酸和浓硫酸的差异，顺利引出浓硫酸的三大特性。
这种方法，对学生有效掌握浓硫酸的性质非常有效。
但在教学过程中，对学生探究能力的培养和思维方法的锻炼略显不足。
所以我考虑打破常规,设计有个性的教学方案,使课堂教学过程更有探究性和生动性。
本节课以学生思考、讨论活动为主体，多设问，多引导学生去探究，自始至终尊重学生在探究中的感受和体验,能做到重在探究的过程,强化了科学精神；课堂气氛民主,宽容,学生自主探究和教师指导之间协调比较好，师生感情交流较好，能促进学生积极情感的形成.能根据学生实际,选择有意义的探究，对教学内容进行了取舍, 在有限的时间内做到了有效的学习，三维目标落实也比较到位. 不足之处在于，在对学生设计的实验方案做评价时，如何给予艺术性的过程评价,做到既准确,又能很好把握激励的度,让学生的心智得以健康发展,做为教师，语言功底还要加深。
另外,由于学生基础和学习能力上的差异,有些同学对动手实验有畏惧心理,怎样才能在课堂上充分调动各个层面学生的积极性,让学习有困难的同学也热爱探究,这需要老师教学的智慧和长期坚持不懈的爱心和耐心。
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+6
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+4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
得2e-×1
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
2019/5/9
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二、硫酸和硝酸的氧化性
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、 铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层 致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属 继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此， 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但 受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
属反应，通常生成SO2
2019/5/9
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二、硫酸和硝酸的氧化性
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
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二、硫酸和硝酸的氧化性
运硫酸的铁罐车
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二、硫酸和硝酸的氧化性
②与某些非金属反应 2H2SO4(浓)+C=△=CO 2↑+2H2O+2SO 2↑ 氧化剂 还原剂
气态的CO 2、SO2从炭的空隙中冲 出，导致了炭内形成无数个分布 不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。
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答案： (1)脱水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和强氧化性 (5)难挥发性 (6)强氧化性 (7)强酸性
②、纯硫酸难挥发,沸点338℃。 (高沸点酸)
③、密度：质量分数为98.3%的硫酸的密 度为1.84g/cm3
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4
二、硫酸和硝酸的氧化性
④、易溶于水，能以任意比与 水混溶
（浓硫酸溶解时放出大量的热）
浓硫酸的特点“两高”、“两 大”：高沸点，密度高,溶解度 大,溶解放热量大。
2019/5/9
2019/5/9
12
二、硫酸和硝酸的氧化性
铜分别和浓、稀硫酸反应比较
反应物 条件
现象
结论
铜和 不加热 稀硫酸 加热
无变化 无变化
常温下不反应 加热也不反应
铜和 不加热 浓硫酸
加热
无变化
常温下不反应
有使品红褪色 的气体产生
产物为SO2
溶液变蓝 产物有铜盐
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13
二、硫酸和硝酸的氧化性
（3）氧化性 ①与不活泼金属反应
2
二、硫酸和硝酸的氧化性
稀硫酸
H+
SO
24
H+
SO
24
H
+
SO
24
H2SO4= SO42-+2H+
石蕊试液 金属Fe 金属氧化物 碱 盐 （BaCl 2） CuO Cu(OH) 2
2019/5/9
3
二、硫酸和硝酸的氧化性
（二）浓硫酸 ：
1、物理性质 ①、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫 酸质量分数为98.3%)。
酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？
2019/5/9
1
二、硫酸和硝酸的氧化性
一、硫酸（ H2SO4）
（一）稀硫酸 具有酸的通性
H
2SO
4=2H
++SO
2－ 4
①与指示剂反应；
②与活泼金属反应；
③与金属氧化物反应生成盐和水；
④与盐的反应生成新盐和新酸；
⑤与碱的反应，生成盐和水。
2019/Leabharlann /9二、硫酸和硝酸的氧化性
思考与交流
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么 特点？ 它们都是酸，在水溶液中电离出 H+，硫酸、硝酸 是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸 和盐酸是一元酸
2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程 式表示。 在水溶液中都电离出氢离子 HA=H ++A— 3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫
17
二、硫酸和硝酸的氧化性
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
提供以下试剂与装置 (装置可多次使用 )：
澄清石灰水 饱和NaHCO3
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无水硫酸铜
品红
KMnO 4溶液
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二、硫酸和硝酸的氧化性
仪器连接如下：
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品 红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧 化，最后才验证二氧化碳。
5
二、硫酸和硝酸的氧化性
思考：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓
慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使 产生的热量迅速扩散。
将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法 与硫酸在水中的溶解方法相同。
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6
二、硫酸和硝酸的氧化性
【讨论】：现有浓硫酸、浓盐酸 各一瓶 (无标签，试剂瓶大小一 样，酸的体积相同 )，不用化学 方法怎样识别？根据是什么？
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二、硫酸和硝酸的氧化性
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的
海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
反应如下：
C
12H
22O
浓H
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2SO
4
12C+11H 2O
蔗糖
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二、硫酸和硝酸的氧化性
【实验4-9 】
浸有碱液 的棉团
品红溶液 石蕊溶液
浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的SO2， 防止大气污染
气味、状态（油状）、 重量、白雾
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二、硫酸和硝酸的氧化性
2、浓硫酸的特性
⑴ 吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水），
直接与水分子结合； 用途：可以作干燥剂 可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、 O2、Cl2、CO 2、CO 、CH 4、SO2、N2、 NO2、NO、HCl 。 不能干燥NH3、H2S、HBr 、HI
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二、硫酸和硝酸的氧化性
③与活泼金属
常温下，与铁和铝等接触发生钝化
受热时，能跟绝大多数金属发生反应
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二、硫酸和硝酸的氧化性
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否 有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧 化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由 H+体 现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金
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二、硫酸和硝酸的氧化性
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二、硫酸和硝酸的氧化性
⑵ 脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原 子按2：1（H2O）的个数比脱去。
【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴 水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL 浓硫酸， 并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体 积变化并闻味。