初中化学《盐和化肥》PPT课件

因为铵根离子遇氢氧根离子会 释放出氨气，从而降低肥效。
【练习】
1.小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴
有叶色发黄、植株矮小的现象。请你帮他选出一种
复合肥料
（C ）
A. NH4Cl B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. KCl
2.硝酸铵（俗称硝铵）是一种常见的氮肥，易溶于 水，易潮解而结块，受热易分解，遇碱放出氨气，
要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药剂。
碳酸钙 CaCO3
白色固体，难溶于水，是石灰石和大理石的主要成
分，是重要的建筑材料，碳酸钙可用作补钙剂。
一、盐
3.盐的化学性质
((13))盐盐++金 碱—属———新盐新盐+新+新碱金属
如 如
CFeuSSOO44++
Zn === 2NaOH
=Z=n=SOC4u+(OFeH)2↓ + Na2SO4
四. 化学肥料
尿素 CO(NH2)2
氮肥: 含氮元素的肥料
氨水 NH3•H2O
氮肥能促进植物茎、叶铵盐 NH4NO3等 生长茂盛、叶色浓绿。 磷矿粉 Ca3(PO4)2
磷肥:含磷元素的肥料 促进作物生长，增强抗寒、抗
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
1、常见化 旱能力，还能促进作物提早成 和CaSO4混合物
a.一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁； b.二低：①滤纸的边缘要稍低于漏斗口；
②在整个过滤过程中漏斗内液面要始终低于滤纸的边缘； c.三靠：①玻璃棒的下端要轻靠三层滤纸的一边；
②盛待过滤液体的烧杯口要紧靠倾斜的玻璃棒； ③漏斗下端管口要紧靠接收滤液的接收器（烧杯）内壁。 5、蒸发时，当蒸发皿中 有较多量固体出现 时停止加热，用 余热将固体蒸干。
如如AgBNaOC3l2++HNCal2S=O=4==A=g=CBl↓aS+OH4 ↓NO+3 2NaCl
注意N如a2酸C：O+金3 +2属HH氧2CSl化O+4物=C—=u=—ON盐=a=+2S=水OC4u+CCl2O+2↑H+2OH2O
【练习】
42.某.1下、课列判外各断组下小列中组复的的分物同解质反学，应，能能制在否发备溶生液有：中关共物存质的所是设（计A的）
如如 （2）特HK2S点2OC：4O3在++ 水B2Na溶(aOO液HH)中2 ==互====相NB交aa2CS换OO3离4↓+子+22。HK2OOH
④盐2H+元盐C素l—+化—M合新g(价O盐H不+)2新变=盐。== MgCl2 + 2H2O ②条盐件+：酸参—加—反应新的盐两+种新盐酸必须都可溶，且生成物中有沉淀。 （3条）件发：N生生aC成的l物+条中A件有gN沉：O淀3有、==沉气=体淀A或g或水C有，l ↓反气应+体N就a或能N发O有生3水。生成。
肥的种类 熟，穗粒增多，籽粒饱满。 碳重酸过钾磷酸K钙2CO3
钾肥: 含钾元素的肥料 能促使作物生长健壮、茎杆
硫酸钾 K2SO4
粗硬，增强抗病虫害和抗倒 氯化钾 KCl
伏能力等功能，并能促进糖
分和淀粉的生成。 复合肥：同两时 种含以两上种营或养
元素的肥料
磷酸二氢铵 NH4H2PO4
磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4
下A列途K径NO中3 ，N正aC确l 的是NaOH
（B ）
A.CBCaHO2KKSOONH4OH+2O3NaCNNNaO(aa3O2—OCHH—O)32不溶能FH液eCCNll3aCl溶液 NaOH溶液
B3..蒸CDu馒NaA头2SgO、ON42O炸+3CB油aBuC条aOlC2时—l=2常—==稀用B到aHHSN2O一S4OO↓种34+白2N色aC物Cul 质SO，4它溶既液能
2.生活中
业上用氯化钠溶液选种，工业上可用来制取Na2CO3、
N碳aO酸H、钠Cl2和盐酸N等a2，C还O可3 以用纯来碱消、除公苏路打上的积雪。
白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。是一种重要的
化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生
常见的盐 产等。 白碳色酸粉末氢，钠易溶于N水aH，C是O制作3 糕小点所苏用打的发酵粉的主
磷酸二氢钾 KH2PO4
硝酸钾
KNO3
四. 化学肥料
2. 化肥的简易鉴别 外观
溶解 N、P 、K 肥的区别 灼烧
加熟 石灰
氮肥、钾肥都是白色晶体； 磷肥是灰白色粉末。
氮肥、钾肥都溶于 水；磷肥大多不溶 于水或部分溶于水。
氮肥可燃烧或熔化起泡或 冒烟;钾肥不燃烧,在灼烧时 可跳动或有炸裂声.
铵态氮肥(铵盐)能放出 具有刺激性气味的氨气.
三. 粗盐的提纯
1、主要步骤： 溶解 、 过滤 、 蒸发 。
2、主要仪器： 铁架台(带铁圈)、 烧杯、玻璃棒 、蒸发皿、 酒精灯 、 漏斗 、 量筒 。
3、玻璃棒的作用：溶解时起 搅拌(加速溶解) 作用；过滤时起
引流 作用；蒸发时起 搅拌(防止液滴飞溅) 作用。
4、过滤时的操作要领： 一贴 、 二低 、 三靠 。
Hg(NO3)2 + Cu === Cu(NO3)2 + Hg
注意(41面2)..盐的只K、+N金有盐Ca属位a2—、C从于NO—它金a3等新们属+很盐C的活活a盐动+(泼新O溶性的H盐液顺金)2中序属=置前=与换面=盐出的C溶来金a液C；属反O才3应能↓不把+能位2置N于换a后O出H
金Hale Waihona Puke Baidu。
(如2)盐N+酸aC—l +—A新gN盐O+3新=酸== AgCl ↓ + NaNO3
四. 化学肥料
3. 使用化肥和农药的利弊 利: 农业增产的最有利措施 弊: 化肥中含有一些重金属元素,有毒 有机物和放射性物质.
不合理施用农药化肥造成: <1>.土壤污染;<2>.水污染<3>.大气污染
因此，我们要合理使用化肥，提高它的利用率， 并注意减少污染。
铵态氮肥不要和草木灰及碱性 肥料混合使用以免肥分流失。
如 BBaa(CNlO2 +3)2H+2SNOa42S=O=4==B=a=SOBa4↓SO+42↓H+Cl2NaNO3
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O
二.复分解反应
（4）主要类型：
（①1③）条酸盐定件++：碱义碱参—：—加—两反—应盐种新的+化盐碱水合和+新盐物必碱互须相都可交溶换，成且生分成生物成中沉另淀。 条件：外参M加g两C反种l2应+化的2酸N合a和O物碱H的中=只反=要=应有M。一g种(O可H溶)2，↓反+应2就Na能C发l 生。
九年级
HUAXUE
单元复习
第十一单元
盐 化肥
一.盐 1.定义 2.生活中常见的盐 3.盐的化学性质
二 . 复分解反应 三 . 粗盐的提纯 四 . 化学肥料
一、盐
1. 盐是由 金属离子和 酸根离子 构成的化合物。
氯化钠 NaCl 食盐
一种白色固体，易溶于水，广泛存在于盐湖、盐井和 盐矿中，生活中的调味品，医疗上配制生理盐水，农
CD中白A..HF和色Ne2K2Ha发物H点NONCN酵 质OO盐H燃Ol332过是3+酸++N程KBKHFa2.O产C2eCCNOHCO生al3—l3H3—的溶—=CN—=酸O不液=a32，能2SNKCO又aN.O4能O溶CH3a引+液溶(OC起O液H发2N)F↑2泡ae+(CDH作O.l2溶OHN用a)液，（3C沉l这B淀种）
在高温或受猛烈撞击时易爆炸。贮存或使用硝铵时
正确的是 A. 露天敞口贮存 C. 结块时用铁锤砸碎
（B ）
B. 在阴凉处密封贮存
D. 与熟石灰混合施用
本节课我们主要复习了盐和化肥： 1.几种常见的盐； 2.盐的化学性质； 3.粗盐的提纯； 4.复分解反应； 5.化学肥料（氮肥、磷肥、钾肥和复
合肥）及化肥的简易鉴别。