初三化学溶液复习
人教版化学九年级中考总复习 三轮冲刺 《溶液》中考考点详解
《溶液》中考考点详解一．选择题（共12小题）1．下列物质不是溶液的是（）A．食醋B．泥浆C．生理盐水D．澄清石灰水解：A、食醋是食醋的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、泥浆是不均一、不稳定的混合物，故不是溶液，故选项正确。
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：B。
2．下列关于溶液的叙述错误的是（）A．溶液一定是混合物B．碘酒是一种溶液，其中溶剂是酒精C．一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解其他任何物质D．固态氢氧化钠溶于水溶液温度升高解：A、溶液由溶质和溶剂两部分组成，属于混合物，故正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；但可溶解其他物质达到饱和，故错误；D、氢氧化钠溶于水放热，所以水溶液温度升高，故正确。
故选：C。
3．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中，下列操作正确的是（）A．取药B．称量C．量取D．溶解解：A．在取用药品时，瓶盖应倒放在桌面上，故A错误；B．用托盘天平称量固体时，应该左物右砝，故B正确；C．用量筒量取液体时，读数时视线与液体凹液面的最低点保持水平，故C错误；D．不能在量筒内溶解物质，故D错误。
故选：B。
4．放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（）A．蔗糖B．麻油C．食盐D．白醋解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、麻油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项正确。
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：B。
5．能使气体物质溶解度增大的操作是（）A．增加溶剂B．振荡溶液C．增大压强D．升高温度解：气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。
初三化学溶液知识点
初三化学溶液知识点一、溶液的定义溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均一、稳定的混合物。
在溶液中，一种或几种物质（溶质）被另一种物质（溶剂）所包围并均匀分散。
溶液的本质特征是其均一性和稳定性。
二、溶液的组成1. 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
2. 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是溶液中含量较多的组分。
三、溶液的分类1. 按溶质的状态分：- 气体溶液：溶质为气体，如空气。
- 液体溶液：溶质和溶剂都是液体，如糖水。
- 固体溶液：溶质为固体，如合金。
2. 按溶剂的状态分：- 气态溶液：以气体为溶剂的溶液，如水蒸气中含有其他气体。
- 液态溶液：最常见的溶液类型，如水溶液。
- 固态溶液：如合金中的金属混合。
四、溶液的性质1. 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
2. 稳定性：在一定条件下，溶液不会发生分离。
3. 浓度：溶液中溶质的含量，通常用质量分数、体积分数或摩尔浓度表示。
五、溶液的浓度表示方法1. 质量分数：溶质质量与溶液总质量之比。
2. 体积分数：溶质体积与溶液总体积之比。
3. 摩尔浓度：溶液中每升所含的溶质摩尔数。
六、溶液的制备1. 直接混合法：将溶质直接加入到溶剂中，通过搅拌使其溶解。
2. 逐渐添加法：分次将溶质加入到溶剂中，直至完全溶解。
七、溶液的分离和提纯1. 过滤法：利用滤纸或滤网将不溶性固体从溶液中分离出来。
2. 结晶法：通过蒸发溶剂或降低温度使溶质结晶分离。
3. 蒸馏法：利用不同物质的沸点不同，通过加热使溶液中的溶剂和溶质分离。
八、溶液的应用1. 化学实验中作为反应介质。
2. 工业生产中的原料或产品。
3. 医药领域的药物制剂。
4. 日常生活中的饮料、清洁剂等。
九、溶液的注意事项1. 某些溶液可能具有腐蚀性、毒性或易燃性，需要在安全条件下制备和使用。
2. 在进行溶液的混合和反应时，需要注意控制条件，避免危险反应的发生。
十、结语溶液作为化学中的一个重要概念，其性质和应用广泛，对于初三学生来说，掌握溶液的基本知识对于理解化学现象和进行化学实验都具有重要意义。
初三化学溶液必考知识点归纳
初三化学溶液必考知识点归纳初三化学溶液必考学问点1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
留意：a、溶液不肯定无色(如：CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的推断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质;②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质;③有水时，水肯定是溶剂，〔其它〕的为溶质;④不知道量的多少时可以依据名称——溶质的溶剂溶液，前面的.为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于外表活性剂的作用,使原来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的外表活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在肯定温度下，向肯定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能连续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)推断〔方法〕：连续加入该溶质，看能否连续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不肯定是浓溶液;②不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;③在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：①溶解的过程：a、扩大吸热;b、水合放热;两个过程共同确定溶解时是吸热还是放热;②溶解吸热：如NH4NO3溶解;③溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;④溶解没有明显热现象：如NaCl。
初中九年级《化学》第九单元溶液重要知识点梳理
第九单元 溶液1．溶液（1）概念：溶液是一种或几种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）里，形成均一、稳定的混合物。
（2）形成：宏观上是溶质分散在溶剂中；微观上是溶质粒子在溶剂分子作用下分散在溶剂中。
（3）溶剂的判断：有水时，水为溶剂；无水时，量多的液体为溶剂。
（4）溶液的读法：（溶质）的（溶剂）溶液，若溶剂为水，则可省去溶剂。
如：碘的酒精溶液、氯化钠的水溶液（可简化为氯化钠溶液）。
（5）物质溶解的影响因素：溶质、溶剂、温度等。
同一溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同一溶剂中的溶解能力不同。
（6）物质溶解时的热量变化氯化钠溶于水时温度基本不变；氢氧化钠（NaOH ）溶于水时放热；硝酸铵（NH 4NO 3）溶于水时吸热。
2．乳浊液（1）概念：小液滴分散到液体里形成的混合物。
（2）特征：不均一、不稳定（静置后分层）。
（3）乳化：洗涤剂（乳化剂）能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。
乳化后的细小液滴能随着水流动，仪器易被洗净。
汽油除油污是由于油污溶解于汽油形成溶液，与乳化没有关系。
3．饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。
（2）溶液是否饱和的判断方法一定温度下，溶液中有固体存在，且固体的质量不再减少，则表明该溶液是饱和溶液。
若溶液中没有固体存在，则可以继续向溶液中加少量的该溶质，若所加固体不溶解，则表明溶液是饱和溶液。
（3）相互转化不饱和溶液 饱和溶液 结晶（4）结晶：①结晶是指从溶液中析出晶体的过程。
结晶后的溶液是饱和溶液。
②结晶分为蒸发结晶（蒸发溶剂，一般用于提纯缓升型固体溶质）和降温结晶（冷却热的饱和溶液，一般用于提纯陡升型固体溶质）。
4．固体溶解度（用S 表示，单位是g ）（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
初中九年级化学第九单元知识点总结(完整版)
第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙）d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断（1）有水，水为溶剂（2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度注：①Ca(OH)2和气体等除外，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液）②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质）③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵NH4NO3溶解溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度溶解度/g t/℃ 21m m m m 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
初三化学溶液专题复习资料
一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ A ）A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（ D ）A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水2、溶液的宏观特征：（1）均一性（2）稳定性练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部)处和B（底部）处密度的大小( C )A： A > B B： A < B C：A= B D：不能确定3、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。
m（液）= m（溶剂）+m（溶质）练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是。
2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是。
探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？溶剂：水、汽油、酒精等物质，溶质：可以是固体、气体、液体。
4、溶液中溶质和溶剂的确定溶质可以是固体、液体和气体。
练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂KMnO4溶液碘酒盐酸90ml酒精10ml水．．A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒5.溶解时的吸热或放热现象溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物2、宏观特征：不均一、不稳定3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液（含解析）知识点一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2．溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。
3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。
）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）a针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:b对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:知识点二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。
它是溶质与溶液的质量之比。
2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。
3．变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数知识点三、配制溶液1．步骤（1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
九年级化学下册“第九单元 溶液”必背知识点
九年级化学下册“第九单元溶液”必背知识点一、溶液的概念与组成1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
稳定性：在温度、压强等条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。
混合物：溶液一定是混合物，至少由溶质和溶剂两部分组成。
2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其他物质的物质，通常是液体，如水、汽油、酒精等。
在溶液形成过程中，若两种液体互溶，则一般把量多的液体称为溶剂，量少的称为溶质；若有水参与，则水通常被视为溶剂。
二、溶液的性质1.颜色：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。
2.密度与体积：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积并不等于溶质体积与溶剂体积的简单相加。
3.溶解过程中的能量变化：溶解吸热：如硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度降低。
溶解放热：如氢氧化钠、浓硫酸溶解时放出热量，溶液温度升高。
既不吸热也不放热：如氯化钠溶解时无明显热现象。
三、溶解度与饱和溶液1.溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体物质的溶解度通常随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质例外。
2.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 （对于大多数物质）。
不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、降低温度 （对于大多数物质）、蒸发溶剂。
四、溶液的配制1.配制步骤：计算所需溶质和溶剂的质量或体积，然后进行称量（或量取）、溶解。
2.所需仪器：天平 （用于称量固体溶质）、量筒 （用于量取液体溶质或溶剂）、烧杯、玻璃棒 （用于搅拌加速溶解）等。
(完整版)初三化学溶液知识点
《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，一般把量多的叫溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
初三化学溶液知识点总结完整版
初三化学溶液知识点总结完整版一、溶液的性质1. 溶解度：溶解度是指在给定的温度和压力下溶质质量被溶解的速率的度量。
溶解度亦称溶质的溶解度或溶质的溶解率。
溶解度越大，表明溶质越容易溶解；溶解度越小，表明溶质越不容易溶解。
一定条件下，相同物质的溶解度是一定的，是不随外界因素改变的。
2. 极性：极性是指由原子或分子组成的物质中，具有电荷不均匀分布的性质。
每个原子或分子都有一些电子充电，它们可以表示为正电荷或负电荷。
极性决定了沉淀物的稳定性，极性更强的物质的溶液的稳定性更低；极性更弱的物质的溶液的稳定性更高。
3. 气味：气味是指一定条件下溶液可以很明显地闻到的气体的气味。
气味的性质主要取决于溶质的特性，而不是溶液的性质，所以要判断溶液是苦味还是咸味，就可以闻一闻溶液的气味。
二、化学反应1. 前置反应：前置反应是指在溶液中发生前，必须准备好充分配分的物质，以促使反应发生的反应。
这类一般是可逆反应，反应产物可以再次发生反应，结果产生新的产物，多用于改变溶液的参数，如酸碱度、Ph值等。
2. 溶解反应：溶解反应是指在溶液中离子或分子被完全拆分的反应。
这种反应的特点是不可逆的，也就是说不可能通过另一对反应引起游离离子或原子的重新组合，只能提供单一离子或原子。
3. 水解反应：水解反应是指某些化合物与水反应，当化合物与水反应时，会引起改变，因此得到新的有机物或无机物的反应。
这类反应一般是可逆的，可以表示为水的添加或分解的形式。
三、物质的溶解过程1. 吸收：当溶质溶解在溶剂中时，溶质与溶剂之间会发生电荷的传递，溶质的电荷会被溶剂的电荷所吸收，从而使溶质分子更加稳定、更容易进行溶解。
2. 团簇化：当溶质在溶剂中溶解时，溶解过程会随着溶剂量、温度、压强等参数的改变而改变。
当溶质质量足够时，溶质分子之间会形成团簇，从而促进溶解过程。
3. 渗入：溶质分子吸收溶剂后，会分子局部溶质分子结构发生变化，以促进其质量的渗入溶剂中，使溶质稳定溶解在溶剂中，完成溶质的溶解过程。
中考初三化学溶液复习知识点
中考初三化学溶液复习知识点一、溶液（一）溶解1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
3、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。
如：硝酸铵（NH4NO3）等。
5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
（二）溶液的组成1、溶质：被溶解的物质叫溶质。
溶质可以是固体、液体或气体。
2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。
溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。
⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
3、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O盐酸氯化氢HCl 水H2O碘酒碘I2酒精C2H5OH4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式溶质质量分数（ω）（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
【化学】中考初三化学溶液复习知识点
中考初三化学溶液复习知识点一、溶液（一）溶解1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
3、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。
如：硝酸铵（NH4NO3）等。
5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
（二）溶液的组成1、溶质：被溶解的物质叫溶质。
溶质可以是固体、液体或气体。
2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。
溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。
⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
3、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O盐酸氯化氢HCl 水H2O碘酒碘I2酒精C2H5OH4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式溶质质量分数（ω）（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
九年级化学溶液专题复习ppt课件
知识回顾
2.结晶 是溶液中的溶质形成晶体的过程。 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： (1)蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的
固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体. (2)冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响
较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝 酸钾晶体．
气体物质溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
5、 溶质的质量分数和溶解度比较
比较项目
意义 温度要求
溶解度 （S）
溶质质量分数 （C%）
一定温度
不受温度 影响
溶剂要求
100克
A、降低温度
B、蒸发水，再恢复到室温
C、KNO3固体
D、加水
*在20℃时，NaCl的溶解度是36克/100克水．在20℃
时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关 说法中，不正确的是( A )
A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl未溶解
〖3〗 将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中 ，不能形成溶液的是…（B ）
A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精
〖4〗 以下饮料和食品中，属于溶液的（ C ） A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
乳化作用
命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。
例3 [2011·烟台]洗涤在生活、生产中不可缺少。下列
知识回顾
一、基本概念与基础理论
（一）溶液
化学九年级下册溶液
化学九年级下册溶液一、溶液的概念。
1. 定义。
- 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
例如，把蔗糖溶解在水中形成的蔗糖溶液，把氯化钠溶解在水中形成的氯化钠溶液等。
- 均一性是指溶液中各部分的性质（如密度、浓度等）完全相同；稳定性是指只要外界条件（如温度、压强等）不变，溶液不论放置多久，溶质都不会从溶剂中分离出来。
2. 组成。
- 溶液由溶质和溶剂组成。
- 溶质：被溶解的物质。
可以是固体（如氯化钠溶液中的氯化钠）、液体（如酒精溶液中的酒精，当两种液体互溶时，一般把量少的叫做溶质，量多的叫做溶剂）、气体（如盐酸中的氯化氢气体，盐酸是氯化氢气体的水溶液）。
- 溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。
例如，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
二、溶液的形成。
1. 溶解过程。
- 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。
- 例如，氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低；氯化钠固体溶于水时，溶液温度基本不变。
这是因为溶质在溶解过程中包括扩散过程（吸收热量）和水合过程（放出热量），当扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量不相等时，溶液的温度就会发生变化。
2. 影响溶解速率的因素。
- 温度：一般来说，温度越高，溶解速率越快。
例如，用热水溶解蔗糖比用冷水溶解蔗糖要快得多。
- 溶质颗粒大小：溶质颗粒越小，与溶剂的接触面积越大，溶解速率越快。
例如，将块状的冰糖研碎后再溶解，会比块状冰糖直接溶解的速度快。
- 搅拌：搅拌可以加快溶质在溶剂中的溶解速率。
在实验室配制溶液时，常用玻璃棒搅拌来加速溶解。
三、饱和溶液与不饱和溶液。
1. 定义。
- 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
- 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
初中化学溶液单元复习
初中化学溶液单元复习初中化学溶液单元复习一、溶液的相关概念1、溶液、溶质、溶剂：物质溶解在水中形成的比较均匀、稳定的混合物叫溶液；其中被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的叫溶剂。
2、饱和溶液、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液；在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。
3、溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
二、溶液的特性1、均一性：溶液中各部分的性质完全相同。
2、稳定性：外界条件不变时，溶液长期不分层，物质不沉淀，分散在溶剂中的物质不会析出。
三、溶液的用途1、溶液的配制：如配制生理盐水及各种不同浓度的溶液。
2、物质的分离：如用蒸发的方法提取盐中的可溶性盐。
3、物质的鉴别：如区别食盐和纯碱。
4、物质的除杂：如出去氯化钠溶液中的碳酸钠。
四、溶液的稀释(1) 要注意正确读出刻度度数； (2) 一定要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛看着刻度线，用手腕晃动液体； (3) 稀释前后体积的计算有关问题。
五、溶液的微粒性溶液是一种以分子和离子形式存在的混合物，其特性是均一性和稳定性。
在溶液中，溶质被分散成分子或离子形式，而溶剂则以分子形式存在。
这种微粒性使得溶液中的每个部分都具有相同的组成和性质，而与溶液的体积或数量无关。
六、溶液的应用溶液在各种领域中都有广泛的应用。
例如，在化学反应中，常常利用溶液作为反应介质，因为溶液中的反应物可以以离子或分子形式均匀地接触，从而加速反应速率。
此外，溶液在物质的分离和提纯中也发挥了重要作用，如蒸发、结晶、重结晶等过程都是基于溶液的特性进行的。
在生物学和医学中，溶液也被广泛应用，如血液就是一种复杂的溶液，其中包含了各种离子、分子和细胞。
七、溶液的计算对于给定的溶液，其各种成分的浓度是可以通过化学分析和物理测量进行计算的。
九年级化学溶液知识复习
②下列仪器中，量取水时需要用
到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴 管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
②在30℃时，100克的水中最多能溶解 45.8g硝酸钾。
(2)溶解度曲线
概念：表示物质的
随
曲线。
溶解度 曲线
曲线上的点：表示物质在该的所示温度
下的
。
点 两曲线的交点：表示两物质在该点所
示温度下的 。
意义 线：或表示表示同随一种物质而在变不化同的情况下。的 _
曲线下面所表示的溶液为
。
面 曲线上面（包括曲线）所表示
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
①升高温度 ②加入溶剂 ③减少溶质
饱和溶液
不饱和溶液
①降低温度 ②蒸发溶剂 ③加入溶质
柔地一摆，一样青虚虚、灰叽叽的法宝∈七光海天镜←便显露出来，只见这个这件神器儿，一边飘荡，一边发出“咝咝”的美响！。骤然间蘑菇王子疾速地颤起矫健刚 劲、犹如仙猿般的手臂，只见他挺拔威风的傲似美神般的淡蓝色雪峰牛仔裤中，突然弹出六道转舞着∈追云赶天鞭←的脸盆状的烟花，随着蘑菇王子的颤动，脸盆状的 烟花像菜碟一样在额头上刺激地击打出隐约光盾……紧接着蘑菇王子又用自己俊朗英武的脖子复制出中灰色恶毒跳跃的船头，只见他精美剔透的勇神护腕中，变态地跳 出七缕甩舞着∈追云赶天鞭←的仙翅枕头号状的鱼杆，随着蘑菇王子的摇动，仙翅枕头号状的鱼杆像花籽一样，朝着女懦夫妙丝米女士歪斜的胡须猛晃过去……紧跟着 蘑菇王子也怪耍着法宝像插座般的怪影一样朝女懦夫妙丝米女士猛摇过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道淡青色的闪光，地面变成了鹅黄色、景物变 成了亮橙色、天空变成了淡绿色、四周发出了恶毒的巨响。蘑菇王子坚韧的下巴受到震颤，但精神感觉很爽！再看女懦夫妙丝米女士怪异的卷发，此时正惨碎成鸭掌样 的暗橙色飞光，全速射向远方，女懦夫妙丝米女士猛咆着发疯般地跳出界外，疾速将怪异的卷发复原，但元气已受损伤神怪蘑菇王子：“哈哈！这位老板的手段还算猛 爆哦！真有收入性呢！”女懦夫妙丝米女士：“咕咚咚！我要让你们知道什么是风流派！什么是朦胧流！什么是神秘珍贵风格！”蘑菇王子：“哈哈！小老样，有什么 业务都弄出来瞧瞧！”女懦夫妙丝米女士：“咕咚咚！我让你享受一下『彩风春怪短棍宝典』的厉害！”女懦夫妙丝米女士猛然破烂的手掌连续膨胀疯耍起来……古怪 的仿佛玉葱般的脚透出金红色的阵阵仙雾……弯曲的亮黑色豆荚耳朵跃出淡紫色的点点神音。接着把淡白色帽徽般的眼睛甩了甩，只见七道飘闪的活似乱麻般的金烟， 突然从短粗的脸中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，深蓝色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的鬼憨灾难味在陀螺般的空气中飞舞！紧接着淡白色螺壳式样的手环闪 眼间流出残灰病态色的 馨蝶窜味……瘦长的亮红色短棍般的舌头透出椰壳明喊声和咻咻声……异形的亮灰色洋葱造型的螺母雨叶披风忽亮忽暗穿出海跳飘渺般的摇 曳！最后扭起浅灰色鸭掌般的鼻子一颤，萧洒地从里面滚出一道流光，她抓住流光艺术地一旋，一件青虚虚、银晃晃的咒符『彩风春怪短棍宝典』便显露出来，只见这 个这件怪物儿，一边扭曲，一边发出“哼嗷”的猛声。！突然间女懦夫妙丝米女士狂魔般地发出九声古灰景亮色的悠闲短吹，只见她橙白色银剑般的手指中，酷酷地飞 出六团水
【化学】中考初三化学溶液复习知识点
中考初三化学溶液复习知识点一、溶液（一）溶解1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
3、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。
如：硝酸铵（NH4NO3）等。
5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
（二）溶液的组成1、溶质：被溶解的物质叫溶质。
溶质可以是固体、液体或气体。
2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。
溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。
⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
3、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O盐酸氯化氢HCl 水H2O碘酒碘I2酒精C2H5OH4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式溶质质量分数（ω）（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
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4、气体溶解度
1）定义 2）影响因素
内因：气体和水的性质
外因：温度和压强
3）规律：气体物质的溶解度随压强增大而增大，随 温度升高而减小
四、溶液的配制
❖ 欲配制100克质量分数为5%的氯化钠溶液， 如何配制？请说出实验步骤。
溶解配制：计算、称量、量取、溶解
（仪器：药匙、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒）
3、判断下列溶液的溶质、溶剂
溶液 CaO溶于水
溶质 Ca(OH)2
溶剂 水
NaNO3溶液
NaNO3
水
盐酸
HCl
水
返回
4、将某物质饱和溶液转变为不饱和溶液最可靠的方法是 （ D）
A.升高温度
B. 加入溶质
C. 降低温度
D.加足量的水
5、下列说法正确的是（ C D ） A.饱和溶液溶质质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量
升温 加剂
蒸发
饱和溶液
S(g)
溶解度
混合物分 离的方法
结晶 过滤
查
比
意主 义要
看
A
B C
T°C
◆知识网络
一、溶液 （混合物） 1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的
混合物。
2、特征：均一性、稳定性 3、溶液的组成：溶质+溶剂 溶质：被溶解的物质（气体、固体、液体） 溶剂：能溶解其他物质的物质 （水、酒精、汽油等）
考考你
下列说法正确的是( D)
➢A．20℃时20g某物质溶解在100g水里形成溶液， 则20℃时某物质的溶解度是20g
➢B．20℃时20g某物质溶于水制成饱和溶液，则 20℃时该物质的溶解度是20g
➢C．20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液， 所以该物质的溶解度为20g
➢D．20℃时100g水里最多只能溶解20g某物质， 则20℃时该物质的溶解度为20g
◆知识梗要
■ 了解溶液的概念、组成，会判断溶液
■ 溶液的分类：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液
■ 溶解度的概念、固体溶解度、溶解度曲线 ■ 固体溶解度规律及曲线的含义与运用
有关质量分数的计算
溶
液
知识网络：
溶解过程中的热现象
溶质 组 溶剂 成
溶质 含量
分 类
是否 再溶
稀溶液
浓溶液 不饱和溶液
加质 降温
的溶解度曲线。试回答：
解
度
（1）溶解度受温度影响最大的
物质是
A
，溶解度随
温度升高而减少的物质是 C 。
（2）温度为 t1
℃，A、C
两种物质的溶解度相等。
a
（3）t2℃时，三种物质的溶解度由
大到小的顺序为 B A C
。
0
（4）t3℃时，A物质的溶解度为 a g 。
A
t1 t2 t3 t4
B C
温度
（5）相同质量的三种饱和溶液，当温度从t4℃降到 t1℃时，溶液
B. 饱和溶液浓度比不饱和溶液浓 C. 析出晶体的溶液是该温度下这种物质的饱和溶液 D.一定温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数一定比
不饱和溶液质量分数大。
比较饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液、稀溶液应指明 是同一物质的溶液
6、下列说法正确的是（ C ） A.100g水中最多能溶解38gNaCl，则NaCl的溶解度是38g
(1) 溶质的质量分数，溶解度与化学方程 式的综合计算。
准确的找到溶液的质量。计算时应先统一
你会了吗？
1、生活中的下列物质，易溶于水而形成溶液的是
A.面粉
B.蔗糖
C.植物油
D.铁锈
答案：B
形成乳浊液
2、下列说法正确的是（ D ）
A.凡是均一透明的液体就是溶液 B. 高锰酸钾加入水中搅拌所得暗紫色液体不是溶液 C. 液氧与氧气混合而形成溶液 D.加盐溶于糖水所得液体属于溶液
生成的气体－生成的沉淀（杂质）
9、两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若 把它们在空气中放置一段时间后，则（ D ）
A. 浓盐酸的溶质质量分数变大 B. 浓硫酸的溶质质量分数变大 C. 浓盐酸对杯底的压强变大 D. 浓硫酸对杯底的压强变大
４、如下图所示甲、乙两试管中分别盛有KNO3和Ca(OH)2 饱和溶液,并都有少量固体存在,若向试管外烧杯中的水加入
如：碘酒 KMnO4溶液 75%的酒精 规定：固体溶于液体时 ，固体作溶剂
液体溶于液体时，量多的作溶剂 一般有水，无论量多量少水通常作成
❖ 组成
溶质 溶剂
定量表示方法 --------------------
溶质质量分数
有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石
灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二
加溶质、蒸发溶剂、降温
注：讲饱和溶液和不饱和溶液时一定要注明是一定 温度下和一定量溶剂里。
考考你
5、溶液组成的定量表示：
m溶质 溶质的质量分数= m溶液 ×100%
=
m溶质 m溶质+ m溶剂×100%
m m m 溶液= 溶质+ 溶剂
二、溶解度 1、固体溶解度：一定温度下，某物质在100g溶剂里，达到饱和状 态时所溶解的质量 5要素：①一定温度下 ②100g溶剂③达到饱和状态④单位: g ⑤什么溶质在什么溶剂 内因：溶质性质、溶剂性质 2、影响因素 外因：温度
❖ 把12克石灰石（杂质不溶入水，不与酸反应） 放入105.4克稀盐酸中，充分反应后，烧杯中 剩余药品质量为113克，
❖ 1、生成二氧化碳的质量。
❖ 2、反应后所得溶质的质量分数。
❖ 反应后溶液质量的两种求法。
❖ 反应后溶液质量的两种求法：
❖ 1、公式法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量 ❖ 2、质量守恒法：溶液质量＝反应前总质量－
B. 25℃时，100gNaCl饱和溶液中含25gNaCl，则25℃时 NaCl的
溶解度是25。
C. 25 ℃时，100g水中最多溶解38gNaCl，则25℃时NaCl 的溶解
度为38g。
D. 25℃时，NaCl的溶解度为25g，则25℃时NaCl饱和溶液 的溶质质量分数为25%
返回
7、右图为A、B、C、三种物质 溶
稀释配制：计算、量取、混匀
如果用20%的氯化钠溶液(密度为1.25g\ml)和水配制， 如何配制？
知识回顾
3、溶液的稀释与浓缩的计算 溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另 一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方 法是补充溶剂。
m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其 中一个量即可求出另一个量
点的含义：①曲线上的点表示饱和状态
②曲线的交点表示多种物质在某温度下有相同的
溶解度
溶
解 度
A
B
补充
g
物质的分离提纯：
过滤、冷却热饱和溶
液（降温结晶法）
50
n
C 如：A、C的混合物
25
m
D
0 t1 t2 t3
温度℃
练一练
｛ ❖ 2、分离 结晶 蒸发结晶 （
）
冷却热饱和溶液法 （ ）
过滤 （
）
分离泥沙和NaCl溶液应采用（过滤）法； 分离NaCl和水应采用（蒸发结晶）方法； 分离KNO3和NaCl应采用（冷却热饱和溶液结晶） 方法
氧化碳后的混合物⑥锌溶解在适量的稀硫酸中
形成的液体，其中属于溶液是 ③ ⑥
，
溶液中的溶质分别是 氢氧化钙、硫酸锌 。
4、溶液的分类 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液：
浓溶液不一定是饱和溶液、稀溶液不一定是不饱和溶液
如：NaOH的浓溶液
Ca(OH)2饱和溶液
（大多数物质）饱和溶液
加溶剂、升温
不饱和溶液
中析出晶体最多的物质是 A
，没有晶体析出的是 C 。
（6）若A中混有少量的B物质，可以采用的 冷却热饱和溶液 方法提纯。
返回
8、一定量的NaNO3饱和溶液由30℃升温至50 ℃ （忽略水的蒸 发），肯定发生改变的是（ D ）
A.溶质的质量 C. 溶质的质量分数
B. 溶液的质量 D.NaNO3的溶解度
3、固体溶解度曲线
大多数固体溶解度随温度升高而增大，曲线上升 1）固体溶解
度规律 少多数固体溶解度不受温度影响，曲线变化不大
溶
极少多数固体溶解度随温度升高而减少，曲线下降
解
度
A
B
C
0
温度
2）固体溶解度曲线的含义、应用 应用：①比较大小②查溶解度③溶解度受温度影响变化情况
④确定分离提纯方法、析出晶体的多少
浓硫酸,产生的现象是乙__中__固__体__量__增_加__,_甲__中__固__体_的__量__减__少__
其中原因是_加__入__浓__硫_酸__后__溶__液__温_度__升__高__,硝__酸__钾__的__溶_解__度__随__温 __度__的__升__高_而__增__大__,氢__氧__化__钙__的_溶__解__度__随__温_度__的__升__高__而_减__小___