最新高中度高三1月月考理综化学试题(答案解析)
高三下学期第一次月考理科综合化学试题(答案解析)
重庆市第一中学【精品】高三下学期第一次月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是（）A．“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物B．“山东舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有抗氧化性D．我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”，有降低排放废气的优点，无任何负面作用2．设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是（）A．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N AB．常温下，将2.8g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.15N A电子C．标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数为N AD．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4N A3．下列实验操作对应的现象或结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．一种免疫调节剂的结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是（）A．属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4NB．可以发生的反应类型有加成反应、氧化反应、聚合反应C．分子中所有碳原子有可能在同一平面上D．1mol该调节剂最多可以与3molNaOH反应5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。
X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列叙述正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XB．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NC．电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质D．单质Y的熔点高于单质Z的熔点6．科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。
已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。
高三上学期1月月考理科综合化学试题(答案解析)
四川省成都市龙泉第二中学【精品】高三上学期1月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是A．A B．B C．C D．D2．食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是A．可用聚乙烯制作食品包装袋B．瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广C．食用过量发色剂（主要成分为NaNO2）会引起人体中毒D．绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺3．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z4．乙酸苯甲酯R是茉莉花香气的成分之一，结构简式如图所示，下列说法正确的是()A．R的分子式为C9H12O2B．R分子所有原子可能共平面C．R能发生加成、取代、氧化反应D．R和乙酸乙酯互为同系物5．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼6．锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。
以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。
下列说法正确的是A．装置中使用阳离子交换膜B．锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-C．镍极的主要反应为2H++2e-H2↑D．若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g7．常温下，K a(HCOOH)＝1.77×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，K b(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH －)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)二、原理综合题8．在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：则：(1)该反应的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。
最新高中高三上学期1月测试理科综合化学试题(答案解析)
安徽师范大学附属中学【精品】高三上学期1月测试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是A．ClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂B．苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂C．CaCO3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料D．Fe和Al2O3构成的铝热剂，用于焊接钢轨2．MMA []是合成有机玻璃的单体，下面是MMA的两条合成路线。
路线一：路线二：下列有关说法中不正确的是A．路线一中的副产物对设备具有腐蚀性B．路线一中涉及的反应全部为加成反应C．路线二中原子利用率理论上为100%D．MMA与水在一定条件下能发生取代反应3．阿伏加德罗常数的值用N A表示。
下列说法中正确的是A．33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷个数为1.5N A B．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4N AC．2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2N AD．1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5N A4．三种环状有机物的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是A．三种环状有机物互为同分异构体B．环辛四烯(澡盆型)的一溴代物有一种C．苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．立方烷的二氯代物有3种5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．验证NaHCO3受热易分解B．利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液C．从I2的CCl4溶液中获取碘单质D．制取少量干燥的氨气6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不大于20，常温下W的某种气态氢化物通入溴水中，溴水褪色，且生成一种密度大于水的油状液体，X原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等，Z最高价氧化物的水化物为R，R的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，且R的溶解度随温度升高而降低。
高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)74
内蒙古巴彦淖尔市乌拉特前旗第一中学【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是( )A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Mg可用于制造燃烧弹和照明弹等2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol Na2O2与水完全反应、转移电子数为N A个B．将N A个NH3分子溶于1L水中所得氨水的浓度为1mol·L-1C．标准状况下22.4L氮气与22.4L苯所含分子数均为N AD．向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为0.8N A3．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）（选项中按 W X Y Z 的顺序）A．S SO2 SO3 H2SO4B．Na Na2O2 NaOH NaClC．Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D．Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够4．某溶液中含有较大量的Cl-、23分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①5．下列说法正确的是()H在负极上失去电子A．氢氧燃料电池工作时，2B ．1230.1mol L Na CO -⋅溶液加热后，溶液的pH 减小C ．常温常压下，222.4LCl 中含有的分子数为236.0210⨯个D ．室温下，稀释130.1mol L CH COOH -⋅溶液，溶液的导电能力增强6．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。
高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)
四川省泸县第五中学【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解2．下列实验方案正确且能达到实验目的的是()A．证明碳酸的酸性比硅酸强B．验证草酸晶体是否含结晶水C．检验混合气体中H2S和CO2D．制备乙酸乙酯3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．1mol Na2O2固体中含有离子总数为4N AD．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．异丁烷的一氯代物有3种C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是()A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应6．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
高三化学1月月考试题(含解析)(新版)新人教版
2019届高三1月月考理综化学试题1. 化学与生产生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是：A. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B. 可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更好D. 明矾可以用于海水提纯制淡水【答案】B【解析】A. 其中的硝是指硝酸钾，故A错误；B. 地沟油主要含有油脂，油脂在氢氧化钠溶液中发生水解而溶解，矿物油主要成分是烃，烃遇氢氧化钠溶液无变化，所以可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油，故B正确；C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液会产生有毒气体氯气，2H++Cl－+ ClO－H2O+Cl2↑，故C错误；D. 明矾可以用于去除水中悬浮物，不可以用于海水提纯制淡水，故D错误。
故选B。
点睛：解答本题的难点是选项C，氯气与水的反应是可逆反应，Cl2＋H2O H++Cl－＋HClO，漂白精和洁厕灵的浓溶液混合后，2H++Cl－+ ClO－H2O+Cl2↑，产生有毒气体氯气。
2. 下列说法正确的是：A. 由苯制备硝基苯的反应属于加成反应B. 甲烷和氯气的物质的量之比为1∶1混合反应时，只生成一氯甲烷和HClC. 测定中和热实验中，用量筒分别量取50mL0.55 mol•L-1NaOH溶液和50mL0.50mol•L-1的盐酸溶液测温备用，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入D. 用AlCl3溶液做导电实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物【答案】C【解析】A. 由苯制备硝基苯的反应属于取代反应，故A错误；B.该反应甲烷的取代程度不可控，甲烷和氯气的物质的量之比无论多大，产物都是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl的混合物，故B错误；C. 测定中和热实验中，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入，可以保证反应快速进行，减少热量散失，减小误差，故C正确；D. 离子化合物和部分共价化合物在水中完全电离，用AlCl3溶液做导电实验，无法验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物，故D错误。
高三下学期第一次月考理科综合化学试题(答案解析)51
贵州省长顺县民族高级中学【精品】高三下学期第一次月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．维生素C又称“抗坏血酸”，帮助人体将不易吸收的Fe3+转化为Fe2+B．“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维为增强体，金属为基体的复合材料C．铁与氯气直接反应而腐蚀，钢管被原油中含硫化合物腐蚀均是发生化学腐蚀D．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以增大溶解度并减少环境污染2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2N A③标准状况下，N A个NO分子和0.5N A个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L④7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1N A⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AA．1 B．2 C．3 D．43．下列有关物质结构和性质的说法不正确的是（）A．分子式为C5H9O2Cl且能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有12种(不含立体结构)B．已知引发某疫情的病毒对化学药品很敏感，乙醇、漂白粉溶液均可将病毒氧化而达到消毒的目的C．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)gD．按系统命名法，化合物的名称为3－甲基－5，7－二乙基癸烷4．下列实验方案能达到实验目的的是（）A．在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素B．向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X，产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体C．向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，将生成的沉淀过滤洗涤干燥后称量，来测定其中氯元素的含量D．已知20℃时溶解度：NaHCO3为9.6 g，Na2CO3为21.8 g，向盛有5mL蒸馏水的两个试管中分别加入10g的NaHCO3、 Na2CO3，观察溶解情况可以比较该温度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。
高三理综(化学分)上学期1月月考试卷(含解析)
付兑市石事阳光实验学校省肃第一中学高三理综（化学）上学期10月月考试卷第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．合金的许多性能优于其组分，如硬度都会增大，熔点都会升高B．要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中C．硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2 D．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是裂化【答案】C【解析】试题分析：A、合金的硬度比成分金属的硬度大，但熔点比成分金属的都低，错误；B、漂白液具有强氧化性，即漂白性，不能使用漂白液，除去衣物上的污渍，根据污渍的不同选择合适的去污剂，错误； C、Si是地壳中含量位于第二位的元素，玛瑙宝石、光导纤维中的主要成分都是二氧化硅，正确；D、工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是裂解，裂化得到的烯烃的量较少，错误，答案选C。
考点：考查化学与生活、社会的联系2．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ 热量。
下列表示该反的热化学方程式中正确的是（）A．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6 kJ·mol－1C．2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1D．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－1【答案】A【解析】试题分析：A、1mol甲醇的质量是32g，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ×32=725.76kJ热量，所以1mol甲醇完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1，正确；B、由A可知2mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，该放出热量，△H<0，错误；C、化学方程式中未注明物质的聚集状态，且热效数值不正确，错误；D、1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出725.8kJ的热量，不是水蒸气，错误，答案选A。
高三第一次月考理综化学试题(答案解析)
云南省曲靖二中【精品】高三第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A．大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇B．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素C．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D．海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法就可以获得NaCl、Br2和Mg等物质2．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72- ＞I23．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液B．用装置②制备Cl2C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性4．X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。
X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。
下列说法不正确的是A．X的单质和Q的单质均可用电解法得到B．Z与Q形成的化合物只含有离子键C．Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离D ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物可能是离子化合物5．标准状况下，向2mol·L -1的NaOH 溶液100mL 中缓缓通入4.48LCO 2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A ．c(Na +)＞c(3HCO -)＞c(OH －)＞c(H +)B ．c(Na +)+ c(H +)=c(3HCO -)+ c(OH －) C ．c(Na +)＞c(3HCO -)＞c(H +)＞c(OH －) D ．c(Na +)=c(3HCO -)＞c(OH －)＞c(H +) 6．有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环(如图)，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是A ．该烃的一氯代物只有一种B ．该烃分子中只含非极性键C ．该烃完全燃烧生成H 2O 的物质的量小于CO 2的物质的量D ．该烃属于苯的同系物7．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni 的原理如图所示：已知：①Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni 2+(高浓度)＞H +＞Ni 2+(低浓度)。
高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)59
西藏日喀则市拉孜高级中学【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A．汽油加铅可以提高辛烷值,增加抗爆震性能，值得大力推广B．如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用分液的方法进行分离C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾都是电解质2．下列指定反应的离子方程式表达正确的是（）A．少量Fe与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液：Ca2＋+HCO3-+ OH－=CaCO3↓+H2OC．氯气溶于水：Cl 2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D．铝片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子数为0.2N AB．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LC．0.1L3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3N AD．1molCl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2N A4．【精品】8月“非洲猪瘟”首次传入我国，已从最初的单点爆发演变为区域性爆发。
（其病毒结构如图所示）疫情的爆发和蔓延对全国生猪市场产生了重大影响，今年5月份以来各地猪肉价格飞涨。
中国科学家们正在努力研制疫苗，以帮助保护全世界的猪肉供应。
9月10日，中国农业科学院院长、中国工程院院士唐华俊在中国农业科学院非洲猪瘟防控与生猪复养技术推介会上介绍，我国非洲猪瘟疫苗研制在今年4月实验室研究工作取得成功后，疫苗研发工作又取得了新的重要进展。
我国非洲猪瘟疫苗将进入临床试验阶段。
下列有关说法中错误的是（）A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．非洲猪瘟迅速在全国蔓延，有可能通过空气传播C．非洲猪瘟病毒DNA分子内存在氢键，氢键是一种共价键D．非洲猪瘟病毒，可以通过高温方式进行杀灭5．下列实验能达到预期目的的是（）A．作为安全瓶防倒吸B．喷泉实验C．制取少量CO2气体D．制取Fe(OH)26．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－C．c(H＋)＝10-2mol/L的溶液中能大量存在：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-7．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
高三第一次月考理综化学试题(答案解析)73
广东省深圳外国语学校【精品】高三第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2B．石油的裂化裂解过程中可以得到轻质油和乙烯等气态烃C．氯气可以通入自来水给自来水杀菌消毒D．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．乙烯和环丙烷(C3H6)组成28g混合气体中含有3N A个氢原子B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N A C．0.1mol·L－1硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N AD．常温常压下，11g D218O中所含中子数为11N A3．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用分液漏斗分离出苯酚与溴水反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl24．某羧酸酯的分子式为C16H14O4，1mol该酯完全水解可得到2 mol羧酸和1 mol乙二醇(HOCH2—CH2OH)，该羧酸的分子式为（）A．C7H6O2B．C8H8O4C．C14H12O2D．C6H6O4 5．298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<126．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)79
四川省泸州市泸县第二中学【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．春秋战国时期我国已经开始大规模生产丝绸制品，其主要成分为纤维素。
B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土。
C．晚唐时候发明了黑火药，其爆炸时发生了剧烈的氧化还原反应。
D．二十世纪初我国化学工程专家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，该方法中涉及到如下反应：NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2．下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2B．洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复2－3次C．用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2D．用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I23．有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下：(MMA)下列说法正确的是A．若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2B．可用分液漏斗分离MMA和甲醇C．、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应D．MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种4．下列离子方程式书写不正确．．．的是A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OD．用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
2021-2022年高三第五次月考(1月)理综化学试题 含答案
2021-2022年高三第五次月考（1月）理综化学试题含答案说明：①本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷33-38题为选考题，其它题为必考题。
②本试卷满分为300分，考试时间为150分钟。
③本试卷共12页，1-4页为选择题，5-12页为非选择题。
④请考生务必在答题卡上答题。
考试结束后，监考老师只收答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 P 31 Cl 35.5 K 39 Mn55 Ag 108第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
）7．下列变化过程或原理没有．．涉及氧化还原反应的是（）A．氢氧化铝用作中和胃酸的药剂B．用实验证明海带中存在碘元素C．化工厂以氨气为原料生产硝酸D．以氯化钠溶液为原料制取氯气和烧碱8．下列除杂方案中，试剂和方法的选择都正确的是（）C CH4(g)C2H4(g)酸性KMnO4溶液、浓H2SO4洗气D MgCl2(aq)FeCl3(aq)MgO粉末过滤球之间的短线代表化学键，如单键或双键等）。
下列说法中正确的是（）A．X属于羧酸，是乙酸的同系物B．X可以发生加成反应和取代反应C．与X含有相同官能团的结构还有1种D．X分子中的4个碳原子，肯定不在同一平面上10．已知2CrO42－(黄色)＋2H＋= Cr2O72－(橙色)＋H2O。
工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7），制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。
下列说法正确的是（）A．当1mol CrO42－被氧化时，电路中转移1mol e－B．电解过程中，K＋通过阳离子交换膜向左侧移动C．“不锈钢”电极连接电源正极，发生氧化反应D．“惰性”电极的电极反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－11．下图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。
下列说法中不．正确．．的是（ ）A ．流程中试剂a 为NaOH 溶液，试剂b 为盐酸B ．操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶C ．操作3是将晶体置于HCl 气体氛围中脱水D ．电解MgCl 2时，阳极生成Cl 2，阴极生成Mg12．不同温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH －)有右图所示关系。
2022-2023学年四川省广安市高三上册第一次月考化学理综试题(含解析)
已知步骤Ⅱ为慢反应，步骤Ⅲ为快反应，则步骤Ⅱ的活化能___________(填“大于”、“小于”或“等
于”)步骤Ⅲ；铜电极(阴极)上发生的总反应为___________。
评卷人 得分
五、结构
与性质
11．二茂铁(
)分子式为
Fe
C5
H5
2
，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学
研究的前沿。
(1)Fe 在周期表中的___________区，受热后 Fe 的 1 个 4s 电子会跃迁至 4p 轨道，写出 Fe 的该
利用率达 100%，则三者的物质的量之比 n(S):n Cl2 :n SO3 = ___________。
试卷第 4 页，共 9 页来自评卷人 得分三、工业 流程题
9．氯化亚铜(CuCl 是一种难溶于水和乙醇的白色粉末，广泛应用于印染等行业。工业上用铜 矿粉(主要含 Cu2S 及少量 Al2O3 和 SiO2)为原料制备 CuCl，其流程如下图。已知：常温下， NH3 H2O 的 Kb 约为1.0 10-5 。
Δ
，部分装置如图所示。回答以下问题：
第3 页/总21 页
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
(1)仪器 a 的名称为___________。 (2)滴液漏斗中盛放的液态物质 b 为___________，述装置各接口连接的顺序依次为 ①、___________、___________、___________。 (3)通过开关 K 控制水流速率，以保证仪器 a 的出水温度低于 65℃，该操作的目的是 ___________；试剂碱石灰的两个作用分别是①___________；②___________。 (4)实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度 SO2Cl2，该分离操作的名称为___________ (填 标号)。
高三上学期1月月考理综化学试题(解析版)
上期高三年级1月月考理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn65Te128Sn119第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1. 下列说法中正确的是A. 常温下,浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化,且均能使铁钝化B. 乙烯常用作植物催熟剂,乙酸常用作调味剂,乙醇常用于杀菌消毒C. 玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2D. 蛋白质、纤维素、葡萄糖、天然橡胶都能水解【答案】B【解析】【分析】【详解】A．常温下,浓硫酸和金属铜不反应,故A错误；B．乙烯常用作植物催熟剂,乙酸常用作调味剂,乙醇能杀菌消毒,故B正确；C．玛瑙、水晶的主要成分均为SiO2,钻石是经过琢磨的金刚石,故C错误；D．蛋白质、纤维素能水解,葡萄糖是单糖,葡萄糖不能发生水解,故D错误；选B。
2. 下列解释事实的方程式正确的是A. 在空气中切开金属钠,光亮表面变暗：2Na＋O2===Na2O2B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水,产生白色沉淀：Al3+ + 3OH-===Al(OH)3↓C. 将铁粉与水蒸气共热,产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2D. 电解饱和氯化钠溶液,产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑【答案】D【解析】【分析】【详解】A．钠与空气中的氧气缓慢反应,生成的是白色Na2O,错误；B．氨水中一水合氨为弱电解质,离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+,错误；高温Fe3O4+4H2,错误；C．铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）===D．电解饱和氯化钠溶液,阴极氢离子放电生成氢气,阳极氯离子放电生成氯气,方程式为2NaCl+2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑,正确。
===3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 异戊烷,又称为2－甲基戊烷,其键线式为B. 糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物C. C4H9Cl的同分异构体有4种D. 聚乙烯塑料在日光照射下易老化是因为发生了加成反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．异戊烷,又称为2－甲基丁烷,其键线式为,故A错误；B．糖类中有的不是天然高分子化合物,如葡萄糖、蔗糖等,故B错误；C．C4H9Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH2ClCH(CH3)2、(CH3)3CCl ,共4种,故C正确；D．聚乙烯的结构简式是,分子中不含碳碳双键,不能发生加成反应,故D错误；选C。
最新高中高三上学期1月月考理综化学化学(答案解析)
云南省玉溪市峨山县一中【精品】高三上学期1月月考理综化学化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关实验的说法不正确的是（）A．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计B．用25mL碱式滴定管量取13.50mLNa2CO3溶液C．用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液D．用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为122．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH–+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O3．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
则原固体物质的组成是（）A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O 4．以下根据实验现象的推断，正确的是A．能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2B．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2C．在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HClD．溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO25．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是( )A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)6．下列叙述不正确的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管7．某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是A．含有4种官能团B．能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应C．1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应D．该有机物与Na、NaOH、Na2CO3均能反应二、原理综合题8．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
最新高中高三上学期1月高考适应性考试理科综合化学试题(答案解析)
【市级联考】山西省晋中市【精品】高三上学期1月高考适应性考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学知识涉及到生产和生活中的方方面面。
下列说法中不正确的是A．油条对胃酸有抑制作用，并且对某些胃病有一定的疗效B．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中的柳絮的主要成分与“丝绸之路”中丝绸的主要成分相同C．手机壳上贴的碳纤维膜是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料D．家庭用“84”消毒液与“洁厕灵”不可混合使用，否则会发生中毒事故2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．0.1mol/ LBaCl2溶液与0.1 mol/LBa(OH)2溶液中的Ba2+数目一定相等B．标准状况下，11.2LC4H8中一定含有0.5N A个碳碳双键C．常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.2N AD．3.01×1023个乙基中含有的电子数为8.5N A3．苯乙烯()是合成泡沫塑料的主要原料。
下列关于苯乙烯说法正确的是A．苯乙烯在一定条件下加成可以得到B．苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体C．苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘D．苯乙烯分子中所有原子不可能共平面4．氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。
某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。
下列说法正确的是A．上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以)B．实验中所用的金属锂保存在煤油中C．在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气D．干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替5．双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。
高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)54
河北省辛集中学【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是A．白磷在260℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A．0.1mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.6N AB．由H218O与D216O组成的2.0g物质所含中子数为N AC．25℃，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A3．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
下列说法正确的是A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性C．气态氢化物的稳定性：Z>W>YD．Y元素存在同素异形体4．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。
下列有关辛酸的叙述正确的是A．辛酸的同分异构体中能水解生成乙醇的酯类同分异构体共有8种B．辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2，2，3-三甲基戊酸C．辛酸和油酸(C17H33COOH)都是一元羧酸，故二者属于同系物D．1mol辛酸与足量的Na反应产生11.2L H25．在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。
则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为A．3∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶16．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。
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四川省成都市龙泉中学【精品】度高三1月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物2．下列与化学有关的文献，理解错误的是A．《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙B．《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭C．《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。
草木灰为辅。
…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D．《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－数为0.5N AC．20 gH218O含有的中子数为10N AD．1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3N A4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．工业上常用电解法制备单质bD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。
下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是A．分子式是C7H4O6B．能发生加成反应C．能发生水解反应D．能发生酯化反应6．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成7．室温时，下列各溶液的叙述中正确的是A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl 沉淀少于AgBr沉淀B．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F －)]＜[c(K+)－c(CH3COO－) ]C．0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞bD．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)二、原理综合题8．钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。
已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。
查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。
该工艺的流程如下图。
（1）水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施：___________________________________，__________________________________（写出2条）；（2）写出反应①的离子方程式_______________________________________________；（3）该工艺中反应③的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。
根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为___________，温度为_____________；（4）反应②发生后，溶液中的氯元素以Cl－的形式存在，请写出反应②的化学方程式__________________________________________________________________；（5）查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20℃时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3－）=0.10mol/L，反应③沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）____________（6）写出“焙烧反应④”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式__________________。
9．甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
(1)已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。
(2)在容积为1L的密闭容器中，投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。
实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示：①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是_______________。
②M点时，CO的转化率为________。
506K时该反应的平衡常数K=________(保留三位小数)。
③某同学绘制的压强为p时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值(lgK)如图2所示。
A、B、C、D、E五点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的点为____________。
④下列叙述能说明反应CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)达到平衡状态的是________(填序号)。
A．单位时间内生成2molH2的同时消耗1molCOB．反应过程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1C．恒温恒容时，混合气体的密度保持不变D．绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化10．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________________________，微粒之间存在的作用力是________________。
(4)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(12，0，12)；C为(12，12，0)。
则D原子的坐标参数为________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。
三、实验题11．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析试剂及鞣革的还原剂，易溶于水，受热、遇酸易分解。
Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，某化学兴趣小组在实验室中用如图所示装置(加热装置及部分夹持装置已略去)模拟其生产过程并探究其化学性质。
烧瓶C中发生如下反应：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ①2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ②S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ③Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O(1)加入药品之前须进行的操作是_________；装置D的作用是______________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用________(填字母)。
A．蒸馏水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaHSO3溶液D．饱和NaHCO3溶液(2)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO2不能过量，原因是_________；所制得的粗产品可以通过________方法进一步提纯得到纯Na2S2O3·5H2O。
Ⅱ.测定产品纯度准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.10 mol·L－1I2的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
(3)滴定至终点时的现象：______________。
滴定起始和终点时I2的标准溶液液面位置如图所示，则消耗I2的标准溶液的体积为________mL。
产品的纯度为________(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为M，列出用M、w表示的表达式)。
Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化学性质(4)（提出假设）假设一：Na2S2O3与Na2SO4的结构相似，化学性质也应该相似，因此，室温时Na2S2O3溶液的pH=7。
假设二：从S的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。
（验证假设）配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验，请将实验补充完整。
实验结论：________________________________________。
Ⅳ.Na2S2O3的应用(5)Na2S2O3的商品名为“海波”，俗称“大苏打”，化学上常用于滴定实验。
为测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量稀H2SO4，滴加几滴指示剂，用0.10 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7)=________mol·L－1。
(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)Ⅴ.探究与反思(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将实验方案补充完整。