陕西省黄陵中学2019 2020高二化学上学期期中试题
陕西省2020年高二上学期期中化学试卷(I)卷
陕西省2020年高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源2. （2分） CO2是一种温室气体．CO2属于（）A . 酸B . 碱C . 有机物D . 酸性氧化物3. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列变化属于物理变化的是（）A . 石油的催化裂化和裂解B . 煤的液化、气化和煤的干馏C . 漂白的草帽久置于空气中变黄D . 石油的分馏和海水蒸馏4. （2分） (2015高一下·番禺期中) 下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（）A . H2O2B . Na2O2C . H2SD . Mg（NO3）25. （2分）下列元素符号所表示的元素不是非金属元素（）A . BrB . RbC . SD . P6. （2分）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，不必要加以控制的是（）A . 制造炊具B . 制儿童玩具油漆C . 制牙膏皮D . 炼铝厂制造铝锭7. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列有关物质的分类或归类正确的是（）A . 混合物：石炭酸、水玻璃、水银B . 化合物：乙醇、漂白粉、HDC . 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡D . 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O28. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列说法错误的是（）A . 11H，21H，31H，H+和H2是氢元素的五种不同粒子B . 白磷和红磷的相互转化属于物理变化C . 11H和21H是不同的核素D . 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同9. （2分）下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A . 苯和乙烯都能与H2发生加成反应B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏D . 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等10. （2分）酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得。
陕西省黄陵县高二化学上学期期中试题(重点班)
高二年级重点班第一学期期中考试化学试题（时间：100分钟满分：100）相对原子质量：H－1，He－4，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg―24，Al―27，P—31，S―32，Cl―35.5，K―39，Ca―40，Fe―56，Zn―65，Cu―64，Ba―137，Ag―108，Mn—55，Br—80第I卷选择题（60分）一、选择题（每小题只有1个正确选项，20个小题，每小题3分，共60分）1．关于原电池的叙述中正确的是( )A．构成原电池的两极必须是两种不同金属B．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原C．原电池工作时总是负极材料溶解，正极上有物质析出D．原电池是将化学能转化为电能的装置2．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应C．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>YD．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe3．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液4．下列说法中，不正确的是( )A．化学电池是将化学能转变成电能的装置B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C．化学电池供能稳定可靠，使用方便，易于维护D．废旧电池可以随意丢弃5．如下图所示装置中，属于电解池的是( )6．关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电7. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( ) A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变8．在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子9．用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质( ) A．H2、Cl2 B．Cu、Cl2 C．H2、O2 D．Cu、O210．物质的量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是( )A．C2H6 B．C3H6 C．C4H6 D．C7H1611．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是( )①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③ B．①② C．①②③ D．②③12．互称为同分异构体的物质不可能( )A．具有相同的相对分子质量 B．具有相同的结构C．具有相同的通式 D．具有相同的分子式13．分子中有3个—CH3的C5H12，其可能的烷烃结构有( )A．1种 B．2种 C．3种 D．4种14．分子式为C4H9Cl的有机物同分异构体的数目是( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种15．下列物质中，不属于卤代烃的是( )A．氯乙烯 B．溴苯 C．四氯化碳 D．硝基苯16．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( )A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法17．下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是( )①CH4 ②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26A ．①②③④⑤B ．⑤④③②①C ．⑤③④②①D ．③④⑤②① 18．下列化学性质中，烷烃不具备的是( )A ．不能使溴水褪色B ．可以在空气中燃烧C ．与Cl 2发生取代反应D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 19．某烷烃的结构简式为，它的正确命名应是( )A ．2甲基3丙基戊烷B ．3异丙基己烷C ．2甲基3乙基己烷D ．5甲基4乙基己烷20．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是( )第II 卷 非选择题（40分）21. （10分）(1)今有反应2H 2＋O 2=====KOH2H 2O ，要构成燃料电池，则负极通入的应是____________，正极通入的应是_______， 电极反应式分别为________________、___________________。
黄陵中学高新部高二化学上学期期中试题含解析
C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；
D．加入少量NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小,pH减小，故D错误;
故选：A。
11. 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是:
C。根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.对于任何化学反应来说，反应速率越快,反应现象就越明显
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应速率不能用纯液体、固体来表示，故A选项不正确;
B．化学反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，故B选项不正确；
C．化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量，故C选项正确；
7。 欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c（Cl—)比值增大，可在溶液中(恒温并忽略溶液体积的变化)加入少量下列物质中的（ )
①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固体；④NH4NO3固体 ⑤Ba(OH)2固体
A。 ②或③或④B。 ①或②或④C. ②或③或⑤D。 ①或③或⑤
【答案】A
【解析】
【详解】在NH4Cl稀溶液中,存在下列平衡：NH4++ H2O NH3·H2O+H+。
C．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离，所以溶液的pH可以是a,也可以是14-a，C错误；
D．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-水解程度大于 ，HCN电离程度小于NH3•H2O电离程度,则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）,D正确；
陕西省黄陵中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题化学(解析版)
陕西省黄陵中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题总分：100分，时间：100分钟第Ⅰ卷一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1.下列说法不正确的是( )A. 任何反应都伴有能量的变化B. 化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应【答案】D【解析】【详解】A.化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键吸热，成键放热，所以任何反应都伴有能量的变化，A正确；B.化学反应中的能量变化可表现有多种，可以是热量变化、或者电能或光能的变化，B正确；C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生反应就要从周围的环境中吸收热量，即发生吸热反应，C正确；D.若反应物的总能量高于生成物的总能量时，多余的能量就会释放给周围的环境，即发生放热反应，D错误；故合理选项是D。
2.下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO ⑧Ba（OH）2•8H2O 与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al与HCl反应．A. ①②④⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑦⑧⑨C. ①④⑥⑧D. ①②④⑧⑨【答案】B【解析】【详解】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误；⑥CaCO3高温分解是吸热反应，故⑥正确；⑦二氧化碳和碳反应是吸热反应，故⑦正确；⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4C反应是吸热反应，故⑧正确；⑨碳与水反应是吸热反应，故⑨正确；⑩Al与HCl反应是放热反应，故⑩错误；综上②④⑥⑦⑧⑨符合题意；故选B。
陕西省黄陵中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题(重点班)
陕西省黄陵中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（重点班）可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Mg —24 Al—27 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu--64第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子，D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2、下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)3、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4、 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO—+ H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是 ( )A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变 D．将水加热，K w增大，pH不变6、已知温度T时水的离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )A.混合溶液中,c(H+)=错误！未找到引用源。
陕西省黄陵中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题(重点班)
陕西省黄陵中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（重点班）可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Mg —24 Al—27 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu--64第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子，D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2、下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)3、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4、 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO—+ H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是 ( )A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变 D．将水加热，K w增大，pH不变6、已知温度T时水的离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )A.混合溶液中,c(H+)=错误！未找到引用源。
2019-2020学年陕西省黄陵中学高新部高二上学期期中考试化学试题(解析版)
陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高二上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H －1 C —12 N —14 O －16 S －32 Na —23 Mg —24 Al —27 Cl —35.5 Zn —65 Fe —56 Cu--64第Ⅰ卷（选择题 共60分）1.下物质分类组合正确的是 ( )『答案』A『解析』A 、HBr 为强酸，属于强电解质，HF 为弱酸，属于弱电解质，NH 3为非电解质，选项A 正确；B 、Cu 为单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B 错误；C 、H 3PO 4、BaSO 4、H 2O 依次为弱电解质、强电解质、弱电解质，选项C 错误；D 、Ca(OH)2、HI 、C 2H 5OH 依次为强电解质、强电解质、非电解质，选项D 错误。
『答案』选A 。
点睛：本题考查电解质、非电解质的判断。
电解质、非电解质研究的对象为化合物，单质和化合物既不是电解质也不是非电解质，电解质包括的物质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱和水。
2.下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是( ) A. 弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B. 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C. 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D. 弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动『答案』D『解析』试题分析：A 、弱电解质的电离平衡是动态平衡，A 错误；B 、分子的消耗速率和离子的生成速率都是电离速率，其相等不能说明正逆反应速率相等，B 错误；C 、弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度不变，不一定相等，C 错误；D 、电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，D 正确；『答案』选D 。
3.0.1 mol·L -1氨水10 mL ，加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是( )①电离程度增大；②c(NH 3·H 2O)增大；③NH 4+数目增多；④c(OH -)增大；⑤导电性增强；⑥()()+⋅c NH 4c NH H O 32增大A. ①②③B. ①③⑤C. ①③⑥D. ②④⑥『答案』C『解析』NH 3·H 2O 作为弱电解质加水稀释，电离程度增大，c(NH 3·H 2O)减小，NH 4+和OH -的数目增多，但c(OH -)、c(NH 4+)减小；导致溶液的导电性减弱；由于加水稀释，电离平衡向右移动，故()432c NH c(NH H O)+增大。
陕西省黄陵中学2019-2020高二化学上学期期中试题(普通班)
陕西省黄陵中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（普通班）考试时间： 100分钟满分：100 分可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一. 选择题(本大题共20小题, 每小题3分,共60分.每题只有一个选项符合题1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 ( ) A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( )3．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是( )A．反应过程中能量关系可用上图表示 B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L4．下列关于反应能量的说法正确的是 ( ) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mo l－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的热量5．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是 ( )A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O26．25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋12O 2(g)===Na 2O(s)ΔH 1＝－414 kJ·mol －1②2Na(s)＋O 2(g)===Na 2O 2(s) ΔH 2＝－511 kJ·mol －1下列说法正确的是 ( ) A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25 ℃、101 kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na 2O(s) ΔH ＝－317 kJ·mol －17．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。
陕西省黄陵中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题普通班
陕西省黄陵中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（普通班）考试时间： 100分钟满分：100 分可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一. 选择题(本大题共20小题, 每小题3分,共60分.每题只有一个选项符合题1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 ( ) A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )3．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是( )A．反应过程中能量关系可用上图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L4．下列关于反应能量的说法正确的是 ( ) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的热量5．把等物质的量的Na 2SO 4、NaCl 、AgNO 3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是 ( ) A ．H 2 B ．Ag C ．Cl 2 D ．O 2 6．25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋12O 2(g)===Na 2O(s)ΔH 1＝－414 kJ·mol －1②2Na(s)＋O 2(g)===Na 2O 2(s) ΔH 2＝－511 kJ·mol －1下列说法正确的是 ( ) A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25 ℃、101 kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na 2O(s) ΔH ＝－317 kJ·mol －17．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。
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陕西省黄陵中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）总分：100分，时间：100分钟第Ⅰ卷一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1.下列说法不正确的是( )A. 任何反应都伴有能量的变化B. 化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应【答案】D【解析】【详解】A.化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键吸热，成键放热，所以任何反应都伴有能量的变化，A正确；B.化学反应中的能量变化可表现有多种，可以是热量变化、或者电能或光能的变化，B正确；C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生反应就要从周围的环境中吸收热量，即发生吸热反应，C正确；D.若反应物的总能量高于生成物的总能量时，多余的能量就会释放给周围的环境，即发生放热反应，D错误；故合理选项是D。
2.下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓HSO稀释④KClO分解制O ⑤生石2243+C2CO ⑧Ba（OH）?⑥CaCO高温分解⑦CO8HO与固体灰跟水反应生成熟石灰2232CO+HC+HClNH混合⑨O（）⑩Al与gHCl反应．242D.①④⑥⑧①②④⑥⑦⑧⑨A. C. ②④⑥⑦⑧⑨B.①②④⑧⑨B 【答案】【解析】①【详解】错误；液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故正确；②1③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误；⑥CaCO高温分解是吸热反应，故⑥正确；3⑦二氧化碳和碳反应是吸热反应，故⑦正确；⑧Ba(OH)?8HO与固体NHC反应是吸热反应，故⑧正确；422⑨碳与水反应是吸热反应，故⑨正确；⑩Al与HCl反应是放热反应，故⑩错误；综上②④⑥⑦⑧⑨符合题意；故选B。
【点晴】熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C 和CO)，少数分解置换以及某2些复分解(如铵盐和强碱)。
3.化学反应A ＋B===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） 22A. 该反应是吸收能量的反应x kJ 的能量键断裂能放出 A 键和1molB —BB. 1molA —y kJ 的能量 —C. 2molAB 键断裂需要吸收D. 2molAB 的总能量高于1molA 和1molB 的总能量 22【答案】C 【解析】【详解】A.因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A 错误；B.因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B 错误；C.因旧键的断裂吸收能量，由图可以知道形成2molA-B 键需要放出ykJ 能量，因此断裂2molA —B 键需要吸收ykJ 的能量，故C 正确；D.由图可知，1molA 和1molB 的总能量高于2molAB 的总能量，故D 错误。
22故选C 。
24.1g 氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是（） 1-1 A. H ·mol(g)+O(g)=HO(l) △H=-285.8kJ 222 21 -1 O(g) △H=-285.8kJ ·molB. H(g)+O(g)=H222 2C. 2H(g)+O(g)=2HO(l) △H=-285.8kJ 2221-1O=HO △H=-285.8kJ ·molD. H+ 2222【答案】A【解析】【详解】1g 氢气的物质的量是0.5mol ，0.5molH 在O 中燃烧生成液态水，放出142.9kJ 的22热量，则1molH 在氧气中燃烧生成液态水，放出245.8kJ 的热量，该反应的热化学方程式21-1O(g)=HO(l)△H=-285.8kJ ·mol ，故A 选项符合题意。
是H(g)+222 25.在测定中和热实验中，下列说法正确的是( )A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差的为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与烧杯底部接触B.11??的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体Lmol0.5mol·LNaOH溶液分别与0.5·用C.积相等，则测得的中和热数值相同在测定中和热实验中使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计D.A 【答案】【解析】正确；环形玻璃棒搅拌能加快化学反应速率，减小实验误差，A【详解】A. B错误；通过温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，B. C 错误；C.醋酸是弱酸，电离过程吸收热量，导致测出的中和热数值偏小，错误；D.中和热测定用不到天平，D 。
故合理选项是A 6.热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要是因为物质呈现的状态与反应热有关A.B. 可以具体说明反应进行的情况物质呈现的状态与生成什么物质有关C.3D. 说明反应条件【答案】A【解析】【分析】热化学方程式是表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式，据此判断。
【详解】A、物质呈现不同状态的时候能量不同，所以会影响反应热，因此要注明物质的状态，A正确；B、热化学方程式表示的就是完全进行反应的热效应，所以与反应进行的情况无关，B错误；C、物质呈现的状态不是与生成什么物质有关，而是与温度压强有关，C错误；D、热化学方程式中一般不需要注明反应条件的，D错误。
答案选A。
【点睛】热化学方程式实际表示的是按照方程式的系数（单位为mol）进行完全反应，将所有的反应物转化为生成物的能量变化。
即与反应是否可逆，反应的具体条件都无关。
实际能够影响一个确定反应的反应热的因素只有方程式的系数和物质的状态。
7.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料【答案】B【解析】试题分析：A、可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH?nHO，水的化学式为HO，根据元素守242恒知，水不能变为油，故A错误；B、氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故B正确；C、乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，故C错误；D、石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，故D错误；故选B。
考点：考查了燃料的相关知识。
mol2Fe(s) ＋3/2C(s)= 3/2CO(g)＋△H=+234.1kJO8.已知：Fe (s)232－1 ,－1·393.5kJ·molH=(g)=COC(s)＋O(g) △－22则2Fe(s)＋3/2O(g)=FeO(s)的△H是( )3224·mol B. －A. －824.4kJ·mol－11－·molC. D. －169.4kJ·mol－744.7kJ．．A 【答案】－1－1 627.6kJ【解析】运用盖斯定律(2)х3/2-(1)得2Fe(s)+ 3/2O(g)＝FeO(s)的ΔH是3/2х（－322-1-1-1。
824.4 kJ??mol 393.5kJ??mol）-234.1kJ??mol=－＝2CO(g) ΔHCO9.已知：(g) + C(s) 12 CO(g) + H(g) ΔHC(s) + HO(g) ＝222 (g) + H(g) ΔHCO(g) + HO(g) ＝CO3222 (g) ΔHCuO(s) + CO(g) ＝Cu(s) + CO42 (g) ΔH2CuO(s) + C(s) ＝2Cu(s) + CO52下列关于上述反应焓变的判断不正确的是B. ΔH＞A. ΔH＞0 02 1D. ΔHΔH＜H ＝2ΔH+ΔH C. Δ124 53C 【答案】【解析】、水煤气的反应的是典型BH>0，故说法正确；试题分析：A、此反应是典型的吸热反应，△1＝，C(s) + O(g) H①2CO(g) CH△>0，故说法正确；、CO(g) + C(s) ＝ΔH的吸热反应，即2212，根<0HH=△－△HHO(g)=COCO(g)②HCO(g) + H(g) Δ②，－①得出：＋H(g)＋(g) △13222222(g) + + ，故说法错误；>据上述判断，ΔHΔHD、CuO(s) CO(g) ＝Cu(s) CO(g) ，H①COΔ22423HCO＝2Cu(s) + Δ＝H(g) Δ2C(s) 2CuO(s) ②2，②Δ＝+ C(s) 2CO(g) H①×＋得出：+ 4 1[ 52②，故说法正确。
Δ+H1考点：考查常见放热反应和吸热反应、热化学反应方程式的计算等知识。
下列说法不正确的是（）10. A. 利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B. 在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓不变C.当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的，可由相关化学方程式的D.焓变相加减而得到D【答案】5【解析】【详解】A.有些化学反应的焓变难以通过实验测得，根据盖斯定律，通过热化学方程式叠加可以求得，A正确；B.焓值与物质的状态有关，所以在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的，B正确；C.焓变的大小决定于反应物和生成物的能量差，和反应过程无关，C正确；D.焓变决定于反应物和生成物的能量差，与过程无关，D错误；故合理选项是D。
11.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示-1-1-1-1 min·smol和·molD. 化学反应速率常用单位有·LL·【答案】C【解析】【详解】A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，正确；B、化学反应速率是用单位时间物质的浓度变化来表示，故浓度变化大则该物质反应就快，正确；C. 反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，而不是物质的质量，C不正确；-1-1-1-1，正确。
Lmin·s·和mol·molD. 化学反应速率是浓度除以时间，所以常用单位有·L故答案选C。