陕西省黄陵中学2019 2020高二化学上学期期中试题

陕西省黄陵中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

总分：100分，时间：100分钟

第Ⅰ卷

一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）

1.下列说法不正确的是( )

A. 任何反应都伴有能量的变化

B. 化学反应中的能量变化可表现为热量的变化

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键吸热，成键放热，所以任何反应都伴有能量的变化，A正确；

B.化学反应中的能量变化可表现有多种，可以是热量变化、或者电能或光能的变化，B正确；

C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生反应就要从周围的环境中吸收热量，即发生吸热反应，C正确；

D.若反应物的总能量高于生成物的总能量时，多余的能量就会释放给周围的环境，即发生放热反应，D错误；

故合理选项是D。

2.下列变化中，属于吸热反应的是（）

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓HSO稀释④KClO分解制O ⑤生石2243

+C2CO ⑧Ba（OH）?⑥CaCO高温分解⑦CO8HO与固体灰跟水反应生成熟石灰2232

CO+HC+HClNH混合⑨O（）⑩Al与gHCl反应．242D.

①④⑥⑧①②④⑥⑦⑧⑨A. C. ②④⑥⑦⑧⑨B.

①②④⑧⑨B 【答案】【解析】①【详解】错误；液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故正确；②1

③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；

④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误；

⑥CaCO高温分解是吸热反应，故⑥正确；3⑦二氧化碳和碳反应是吸热反应，故⑦正确；

⑧Ba(OH)?8HO与固体NHC反应是吸热反应，故⑧正确；422⑨碳与水反应是吸热反应，故⑨正确；

⑩Al与HCl反应是放热反应，故⑩错误；

综上②④⑥⑦⑧⑨符合题意；故选B。

【点晴】熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的

吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C 和CO)，少数分解置换以及某2

些复分解(如铵盐和强碱)。

3.化学反应A ＋B===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） 22

A. 该反应是吸收能量的反应

x kJ 的能量键断裂能放出 A 键和1molB —BB. 1molA —y kJ 的能量 —C. 2molAB 键断裂需要吸收

D. 2molAB 的总能量高于1molA 和1molB 的总能量 22

【答案】C 【解析】

【详解】A.因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A 错误；

B.因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B 错误；

C.因旧键的断裂吸收能量，由图可以知道形成2molA-B 键需要放出ykJ 能量，因此断裂2molA —B 键需要吸收ykJ 的能量，故C 正确；

D.由图可知，1molA 和1molB 的总能量高于2molAB 的总能量，故D 错误。 22

故选C 。 2

4.1g 氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是（） 1-1 A. H ·mol(g)+O(g)=HO(l) △H=-28

5.8kJ 222 21 -1 O(g) △H=-285.8kJ ·molB. H(g)+O(g)=H

22

2 2C. 2H(g)+O(g)=2HO(l) △H=-285.8kJ 2221-1O=HO △H=-285.8kJ ·molD. H+ 222

2【答案】A

【解析】

【详解】1g 氢气的物质的量是0.5mol ，0.5molH 在O 中燃烧生成液态水，放出142.9kJ 的22

热量，则1molH 在氧气中燃烧生成液态水，放出245.8kJ 的热量，该反应的热化学方程式21-1O(g)=HO(l)

△H=-285.8kJ ·mol ，故A 选项符合题意。是H(g)+

222 25.在测定中和热实验中，下列说法正确的是( )

A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

的为了准确测定

反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与烧杯底部接触B.

11??的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体Lmol0.5mol·LNaOH溶液分别与0.5·用C.

积相等，则测得的中和热数值相同在测定中和热实验中使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计D.

A 【答案】【解析】正确；环形玻璃棒搅拌能加快化学反应速率，减小实验误差，A【详解】A. B错误；通过温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，B. C 错误；C.醋酸是弱酸，电离过程吸收热量，导致测出的中和热数值偏小，错误；D.中和热测定用不到天平，D 。故合理选项是A 6.热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要是因为物质呈现的状态与反应热有关A.

B. 可以具体说明反应进行的情况物质呈现的状态与生成什么物质有关

C.

3

D. 说明反应条件

【答案】A

【解析】

【分析】

热化学方程式是表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式，据此判断。

【详解】A、物质呈现不同状态的时候能量不同，所以会影响反应热，因此要注明物质的状态，A正确；

B、热化学方程式表示的就是完全进行反应的热效应，所以与反应进行的情况无关，B错误；

C、物质呈现的状态不是与生成什么物质有关，而是与温度压强有关，C错误；

D、热化学方程式中一般不需要注明反应条件的，D错误。

答案选A。

【点睛】热化学方程式实际表示的是按照方程式的系数（单位为mol）进行完全反应，将所有的反应物转化为生成物的能量变化。即与反应是否可逆，反应的具体条件都无关。实际能够影响一个确定反应的反应热的因素只有方程式的系数和物质的状态。

7.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）

A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

【答案】B

【解析】

试题分析：A、可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH?nHO，水的化学式为HO，根据元素守242恒知，水不能变为油，故A错误；B、氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故B正确；C、乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，故C错误；D、石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，故D错误；故选B。考点：考查了燃料的相关知识。

mol2Fe(s) ＋3/2C(s)= 3/2CO(g)＋△H=+234.1kJO8.已知：Fe (s)232－1 ,

－1·

393.5kJ·molH=(g)=COC(s)＋O(g) △－22则2Fe(s)＋3/2O(g)=FeO(s)的△H是( )

3224

·mol B. －A. －824.4kJ·mol－11－·molC. D. －169.4kJ·mol－744.7kJ．．A 【答案】－1－1 627.6kJ

【解析】运用盖斯定律(2)х3/2-(1)得2Fe(s)+ 3/2O(g)＝FeO(s)的ΔH是3/2х（－322-1-1-1。824.4 kJ??mol 393.5kJ??mol）-234.1kJ??mol=－＝2CO(g) ΔHCO9.已知：(g) + C(s) 12 CO(g) + H(g) ΔHC(s) + HO(g) ＝222 (g) + H(g) ΔHCO(g) + HO(g) ＝CO3222 (g) ΔHCuO(s) + CO(g) ＝Cu(s) + CO42 (g) ΔH2CuO(s) + C(s) ＝2Cu(s) + CO52下列关于上述反应焓变的判断不正确的是B. ΔH＞A. ΔH＞0 0

2 1

D. ΔHΔH＜H ＝2ΔH+ΔH C. Δ124 53C 【答案】【解析】、水煤气的反应的是典型BH>0，故说法正确；试题分析：A、此反应是典型的吸热反应，△1＝，C(s) + O(g) H①2CO(g) CH△>0，故说法正确；、CO(g) + C(s) ＝ΔH的吸热反应，即2212，根<0HH=△－△HHO(g)=COCO(g)②HCO(g) + H(g) Δ②，－①得出：＋H(g)＋(g) △13222222(g) + + ，故说法错误；>据上述判断，ΔHΔHD、CuO(s) CO(g) ＝Cu(s) CO(g) ，H①COΔ22423HCO＝2Cu(s) + Δ＝H(g) Δ2C(s) 2CuO(s) ②2，②Δ＝+ C(s) 2CO(g) H①×＋得出：+ 4 1[ 52②，故说法正确。Δ+H1考点：考查常见放热反应和吸热反应、热化学反应方程式的计算等知识。下列说法不正确的是（）10. A. 利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B. 在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓不变C.

当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的，可由相关化学方程式的D.