高三化学一轮复习专题练习：离子反应

2019学年高三化学一轮复习专题练习：离子反应离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，下面是2019学年高三化学一轮复习专题练习，希望考生可以认真检测。

下列溶液中离子一定能够大量共存的是( )A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-C. c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的水溶液中：CO32-、Na+、NO3-、AlO2-D. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-【答案】C5、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是()A.在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存C.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、BrˉD.在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ【答案】C试题分析：A. I-、Fe3+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B.滴加石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能够大量共存，错误；C.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液可能是酸性，也可能是碱性，无论是酸性溶液还是碱性溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ都能大量共存，正确；D.在加入Al能放出大量H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱性溶液中：NH4+、HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，在酸性溶液中HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，错误。

6、下列中的反应的离子方程式书写正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuD【解析】试题分析：碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，A不正确；铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，B不正确；C中还有水生成，不正确，所以正确的答案选D。

考点：考考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。

该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即(1)检查反应能否发生。

(2)检查反应物、生成物是否正确。

(3)检查各物质拆分是否正确。

(4)检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)。

(5)检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。

该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

A.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-B.K+、AlO2-、NO3+、OH-C.Fe3+、I-、SO42-、H+D.AlO2-、HCO3-、Na+、K+【答案】B【解析】A中H+与CH3COO-会生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故选A错误；C中Fe3+与I- 会发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中，故选C错误；D中AlO2-+ HCO3-=Al(OH)3↓+CO32—，故不能大量共存于溶液中，故选D错误。

8、下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组甲BaCl2 Fe Cu(NO3)2 乙Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙NaOH MgCl2 根据该表回答问题：(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第组中的所有物质反应，这种物质是。

(2)不跟第Ⅰ组中所有物质发生上述反应的第组物质中的，能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为，。

【答案】(1)Ⅰ；H2SO4 (2)ⅡNaOH；2NaOH+Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓+2NaNO32NaOH+H2SO4== =Na2SO4+2H2O2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L-1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是( )A.溶液的pH相同B.分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大C.分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等D.由水电离出的氢离子浓度均为1×10-12 mol·L-110、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A.24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAB.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAD.CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等11、某同学中和滴定实验的过程如下：(A)取一支碱式滴定管，(B)用蒸馏水洗净，(C)加入待测的NaOH溶液，(D)记录液面刻度读数，(E)用酸式滴定管精确放出定量标准酸液，(F)置于未经标准酸液润洗得洁净锥形瓶中，(G)加入适量蒸馏水，(H)加入酚酞试液2滴，(I)滴定时，边滴加摇荡，(J)边注视滴定管液面的变化，(K)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，停止滴定。

(L)记录液面刻度读数，(M)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。

CJKM12、下列离子方程式中正确的是)A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ +2 OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH- NH3↑+ H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2【解析】离子方程式正误判断——注意“七查”。

1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是()①硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡②硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠③盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠④硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠A.①②B.③④C.①③D.②④D【解析】②中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，则生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，沉淀溶解的速率逐渐变慢直到不溶；反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。

将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，硫酸可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸；④中也可将它们区分开。

①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。

②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。

③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。

④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。

下列说法正确的是()A.由①可推测溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—B.由②可推测溶液中一定含大量NO2—C.由③可推测溶液中一定含大量NO3—D.由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42—【答案】D15、下列说法正确的是( )A.0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-H++PO43-，加水稀释，使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小B.饱和NH4Cl溶液中：c(H+)+c(Cl)=c(NH4+)+2c(NH3?H2O)+c(OH)C.常温下，0.01mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH7D.在NH4HSO3溶液，c(NH4+) c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(H2SO3)【答案】B16、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca(NO3)2、Ba(OH)2溶液中的一种。

为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。

表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。

试回答下面问题：(1)A的化学式是，G的化学式是。

判断理由是。

(2)写出其余几种物质的化学式。

B C D E F。

A B C D E F G A ——————↓ B ————↓ ↓ ↓ C ———↓ —↓ ↓ D ——↓ —↓ ↓ ↓ E —↓ —↓ —↓ — F —↓ ↓ ↓ ↓ —↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ ? ↓ ?a(干燥气体) b(液体) A NO2 水B CO2 4mol·L-1NaOH溶液C C12 饱和NaC1水溶液D NH3 1mol·L-1盐酸(1)KCl，AgNO3。

混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。

(2)B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)2 有一瓶澄清的溶液其中可能含有、、、、、、、、、取该溶液进行以下实验(1)取试纸检验溶液呈酸性可以排除的存在。

取出部分溶液加入少量及数滴新制氯水经振荡后呈紫红色可以排除的存在。

另取出部分溶液逐渐加入溶液使溶液从酸性逐渐变为碱性反应过程中均无沉淀产生则又可排除的存在。

取出部分上述碱性溶液加溶液后有白色沉淀生成证明有的存在又可以排除的存在。

根据上述实验事实可以确定该溶液中肯定存在的离子是还不能确定是否存在的离子是。

、(2) (3)Mg2+、Al3+ (4)Ba2+(5)H+、I-、Ba2+【解析】(1)溶液呈酸性，、均不能存在于酸性溶液中。

(2)根据实验现象说明含有I-，而I-具有强还原性，在酸性条件下不能与共存，即原溶液中不存在。

(3)根据现象可以确定原溶液中不含Mg2+和Al3+，因为若存在这两种离子时加入NaOH溶液过程中有沉淀产生。

(4)根据实验现象说明一定存在Ba2+，而与Ba2+不能大量共存，故一定不含。