《物理化学》教学课程期末考试题二

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《物理化学》期末试卷(二)(附答案)

**大学课程考核试卷学年第一学期级专业（类）考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别B（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题( 共7题13分)1、2 分(0085)在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: ( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换? 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关2、2 分(1032)对物质的量为n的理想气体，(T/p)S应等于：( )(A) V/R(B) V/nR? V/C V(D) V/C p3、1 分(1783)在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。

经历若干时间后，两杯液面的高度将是：( )(B) A 杯高于 B 杯(B) A 杯等于 B 杯(B) A 杯低于 B 杯(B)视温度而定4、2 分(0675)理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变S体及环境的熵变S环应为：（）(A) S体>0，S环=0 （B）S体<0，S环=0（C）S体>0，S环<0 （D）S体<0，S环>05. 2 分(3286)在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A) 向右移动(B) 向左移动(C) 不移动(D) 无法确定6. 2 分(1031)1 mol 范德华气体的(S/V)T应等于：( )(A) R/(V m-b)(B) R/V m(C) 0(D) -R/(V m-b)7. 2 分(1247)某物质溶解在互不相溶的两液相和中，该物质在相中以 A 形式存在，在相中以A 2形式存在，则和两相平衡时：( )(A) μA dn A =μA 2dn A 2(B) c A = c A 2(C) a A = a A 2(D) 2μA = μA 2二、填空题( 共10题22分)8. 5 分(3048)NH 4HS(s) 放入抽空的瓶内发生分解：NH 4HS(s) ＝NH 3(g) + H 2S(g)则分解反应达到平衡时该体系的独立组分数为___________ ，相数为_________ ，自由度数为____ ；在25℃时测得体系达到平衡时的压力为66.66 kPa ，若此温度时NH 3的分压为13.33 kPa ；要使NH 3和H 2S 的混合气体体系中不形成NH 4HS 固体，则应将H 2S 的分压控制在_____于_____ kPa 。

《物理化学》期末试卷(二)(附答案)

物理化学期末考试题及答案pdf

物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。

答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。

答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。

答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。

答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。

答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。

物理化学期末考试试题含答案

化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（2）（时间120分钟）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、下列对某物质临界点的描述，错误的是（）(A)液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 (B)气化热为零(C)液相与气相的相界面消失 (D)气、液、固三相共存2、理想气体的分子运动论公式为213pV mNu =2121　，µµµµ≠≠21 µµ≠1µ2µ2121　，µµµµ=>2121 ，µµµ<<i n m $，式中u 是（）(A)分子平均运动速率 (B)最可几速率(C)分子运动最大速率 (D)根均方速率3、某单组分体系的V m (l)>V m (s)，当压力升高时，其熔点将 ( ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定4、某气体进行不可逆循环过程的熵变为 ( )(A) ΔS 系 = 0 , ΔS 环 = 0 (B) ΔS 系 = 0 , ΔS 环 > 0 (C) ΔS 系 > 0 , ΔS 环 = 0 (D) ΔS 系 > 0 , ΔS 环 > 05、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则（） (A) ΔG >ΔF (B) ΔG <ΔF (C)ΔG =ΔF (D)ΔG 与ΔF 无法进行比较6、下面有关统计热力学的描述，正确的是（）(A) 统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系 (B) 统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系 (C) 统计热力学是热力学的理论基础(D) 统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科7、对于定位体系，N 个粒子分布方式D 所拥有微观状态数W D 为：（）(A) W D = N !πN i g i /N i ！(B) W D = N !πg i Ni /Ni ！ (C) W D = N !πg i Ni /Ni (D) W D = πg i Ni /Ni ！ 8、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol 苯与5mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（）(A) y A = 0.5(B) y A < 0.5 (C) y A > 0.5 (D) 无法确定9、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（）(A) N 2(B) O 2 (C) NO 2 (D) CO10、注脚“1”代表298K 、p θ　的O 2，注脚“2”代表298K 、2p θ　的H 2，那么（）(A) (B) 因为，与大小无法比较 µ(C) (D)11、NH 4HS (s )和任意量的NH 3(g )及H 2S (g )达平衡时,有( )(A) C = 2，Φ = 2，f = 2 (B) C = 1，Φ = 2，f = 1 (C) C = 2，Φ = 3，f = 2 (D) C = 3，Φ = 2，f = 312、NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 413、在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相? ( )(A) 恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点14、化学反应体系在等温等压下发生∆ξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值Δr G m 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (∂G /∂ξ)T ,p ,的条件是：（） (A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡 (C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应15、已知反应3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时，Δr H =-280 J ⋅mol -1,则对该反应有利的条件是 ( )(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压题号一二三四五六七八得分得分得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页二、填空题（每空1分，共10分）1、在隔离体系中发生某剧烈的化学反应，使体系的温度及压力皆明显上升，则该体系的△H 0，△F 0。

物理化学期末试题及参考答案

一、填空题（每小题2分，共20分）1、热力学第零定律是指：。

2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。

3、补全热力学函数关系式：C P= (S/T)P4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为：5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。

6、稀溶液的依数性包括、、和。

7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。

8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。

9、水在时沸点为373K，汽化热为 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。

10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。

得分评卷人二、选择题（每小题2分，共30分）1、下列属于化学热力学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的方向和限度（D）反应机理2、下列关于热力学方法叙述正确的是（）（A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为（B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T (D) C V4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。

（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对一化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升高而增大（B）△H随温度升高而减少（C）△H大于零（D）△H小于零6、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的大小与系统所含物质的量有关（B）对于气体来说，其C p, m恒大于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升高可能减小，所以其C p,可能小于C V（D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V而没有C p值8、某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1(1)若选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW(2)若选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO (B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO (D)无法比较9、已知某温度下，∆f H mΘ(CO2)=－ kJ/mol，∆c H mΘ(CO)=－ kJ/mol，则∆f H mΘ(CO)为（）（A）－ kJ/mol （B） kJ/mol（C）－ kJ/mol （D）－ kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相比较，前者（）(A) 大 (B) 小(C)与后者相等 (D)无法比较11、两支烧杯各有1kg水，向A杯中加入蔗糖，向B杯中加入 NaCl，两支烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统自由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式∆r G m=∆r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）∆r G m和Q的值都改变（B）∆r G m和Q的值都改变（C）∆r G m的值改变，Q不变 (D) ∆r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ (B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/ (D) K3Θ=15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加 (B) 减小(C) 不变 (D) 随A和B的比例不同而不同三、解答题（计算过程必须有公式、代入数据后的式子、计算结果以及必要的文字说明；回答问题须简要说明理由。

物理化学(二)_大连理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

物理化学（二）_大连理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试
题库2023年
1.电池可在以下三种情况下放电：(1)电流趋于零；(2)有一定大小的工作电流；
(3)短路。

则下列关于电池的电动势和端电压的描述正确的是
参考答案:
在三种放电情况下，电池的电动势相同，端电压不同；
2.液体在毛细管内上升的高度反比于：
参考答案:
毛细管半径
3.在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散为许多微小水滴，以下性质不
变的是：
参考答案:
表面张力
4.很稀的电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为
参考答案:
随浓度增大而先增大后减小
5.在液相进行的A和B之间的非催化反应，其反应速率不受惰性溶剂存在与
否的影响。

参考答案:
错误
6.在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于
参考答案:
7.反应物A在固体催化剂K表面上进行单分子分解反应，且A在催化剂K上
的吸附属Langmuir吸附。

据此可写出以A的消耗速率表示的反应速率方程，并判断:在压强很低或者反应物在催化剂K上是弱吸附时，反应表现为几级?
参考答案:
一级
8.物质的量浓度相同的下列物质的稀水溶液，能发生较强正吸附的物质是：
参考答案:
硬脂酸
9.设对行反应正方向是放热的，并假定正、逆都是元反应，则升高温度更有利
于增大正反应的速率系数。

参考答案:
错误
10.下列说法中哪种是错误的？
参考答案:
反应物的初始浓度越大，其半衰期也一定越长。

物理化学(上)期末试题二及参考答案

一、填空题（每小题2分，共30分。

一个小题有多个空的，分值平均分配到每个空上）1、状态函数的微小变化，在数学上是一个。

2、在定温可逆膨胀过程中，可逆情况下系统对环境所做之功（填“最大”“最小”“为零”）3、热力学第二定律经典表述的开尔文（Kelvin）说法是：4、在两个热源之间工作的热机，以效率最大，该热机效率只与两个热源温度有关，计算式为η=5、克劳修斯（Clausius）不等式为当满足其中的等号时表示。

6、统熵S与系统混乱度Ω的关系式为7、对反应aA+bB=cC+dD，若已知某温度下各物质的S m⊙，则该反应的△r S m⊙=8、在A,U,H,G,S五个热力学函数中，最大的是最小的是9、简单体系的四个热力学函数基本关系式分别为：、、和10、几种纯物质混合形成理想溶液时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G （填“<”、“>”或“=”）11、稀溶液的依数性是指：、、、和。

12、化学势是决定物质变化方向和限度的函数的总称，偏摩尔吉布斯自由能是其中一种形式，另外三种形式中的任意两种为：和。

13、对理想气体反应，范特霍夫（van’t Ｈoff）等温方程为: 。

14、理想气体反应，标准平衡常数K⊙与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是；标准平衡常数K⊙与用物质的量浓度表示的经验平衡常数之间K c的关系是。

15、B、C均为理想气体，分解反应A（s）=B（g）+C（g）的标准平衡常数K⊙与分解压P分之间的关系是K⊙=二、选择题（每小题2分，共30分。

每小题只有一个正确选项，错选、多选、不选均不得分）1、在温度T，压力P时，理想气体反应A(g)=B(g)+C(g)的两个经验平衡常数之比K C/K x的值为（A）RT （B）1/RT（C）RT/P （D）P/RT （）2、气体反应的标准平衡常数与下列哪个量有关（A）体系的总压力（B）催化剂（C）温度（D）惰性气体的量（）3、在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g) +B(g) = C(g)已达平衡，若在恒温下充入一定量惰性气体，则平衡将（A）向右移动（B）向左移动（C）不移动（D）无法确定（）4、实际气体反应的平衡常数与下列哪个因素无关（A）标准态（B）压力（C）温度（D）体系的平衡组成（）5、某放热反应已达平衡，若要使平衡向产物方向移动，可以（A）升温加压（B）升温减压（C）降温加压（D）降温减压（）6、自发过程的共同特征是（A）热力学不可逆（B）热力学可逆（C）熵不变（D）能量减少（）7、卡诺循环是由下列哪些过程组成（A）两个定温可逆过程和两个定压可逆过程（B）两个定温可逆过程和两个定容可逆过程（C）两个定压可逆过程和两个定容可逆过程（D）两个定温可逆过程和两个绝热可逆过程（）8、同一机车在下列哪种情况下效率最大（A）中国南方夏天（B）中国北方夏天（C）中国南方冬天（D）中国北方冬天（）9、等量同一物质在不同情况下的熵值比较，正确的是（A）S（S）> S（L）>S（g）（B）S（S）> S（g）>S（L）（C）高温下>低温下（D）高温下<低温下（）10、各函数均出现在麦克斯韦（Maxwell）关系式中的是（A）T，V，P，S （B）U，H，A，G（C）T，P，S，G （D）S，A，G，T （）11、过饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势比较（A）纯溶质的高（B）纯溶质的低（C）相等（D）不可比较（）12、在未平衡的多相体系中，组分i在各相的摩尔分数都相同，则（A）其在各相的化学势相等（B）在各相的标准化学势相等（C）其在各相的活度相等（D）都不一定（）13、恒温时，封闭体系中亥姆霍兹自由能的降低量－A等于（A）体系所做膨胀功（B）体系所做有用功（C）体系所做总功（D）可逆条件下体系所做总功（）14、欲知绝热不可逆变化的熵变，通过下列哪个途径可以求得（A）始、终态相同的绝热可逆（B）始、终态相同的可逆非绝热（C）始、终态相同的非可逆（D）始、终态不同的绝热可逆（）15、实际气体的化学势μi=μi⊙ + RT ln(f/p)中标准态化学势μi⊙是指（A）该气体在标准压力下的化学势（B）该气体在标准压力和298.2K下的化学势（C）该气体在标准压力下且符合理想气体行为时的化学势（D）该气体在标准压力和298.2K下且符合理想气体行为时的化学势（）三、判断题（请在正确的说法后面的括号里填入“T”，错误的填入“F”。

物理化学期末测试(二)

物理化学期末测试（二）一、选择题1. 298 K 时，应用盐桥将反应H + + OH - = H 2O(l)设计成的电池是（）(A) Pt,H 2|OH -||H +|H 2,Pt(B) Pt,H 2|H +||OH -|H 2,Pt(C) Pt,O 2|H +||OH -|O 2,Pt(D) Pt,H 2|H +||OH -|O 2,Pt2. 满足电池能量可逆条件的要求是（）(A) 电池内通过较大电流 (B) 没有电流通过电池(C)有限电流通过电池 (D)有一无限小的电流通过电池3. 已知二级反应半衰期 t 12为 1/(k 2c 0)，则反应掉1/4所需时间 t 14应为( )(A) 2/(k 2c 0) (B) 1/(3k 2c 0)(C) 3/(k 2c 0) (D) 4/(k 2c 0)4. 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 -1mol kg ⋅和 0.1 -1mol kg ⋅的两个电解质溶液,其电阻分别为 1000 Ω 和 500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为( )(A) 1 : 5 (B) 5 : 1(C) 10 : 5 (D) 5 : 105. Ag 棒插入AgNO 3溶液中，Zn 棒插入ZnCl 2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的书面表示式为（）(A) Ag(s)|AgNO 3(m 1)||ZnCl 2(m 2)|Zn(s)(B) Zn(s)|ZnCl 2(m 2)||AgNO 3(m 1)|Ag(s)(C) Ag(s)|AgNO 3(m 1)|ZnCl 2(m 2)|Zn(s)(D) AgNO 3(m 1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl 2(m 2)6. 通电于含有相同浓度的Fe 2+, Ca 2+, Zn 2+, Cu 2+的电解质溶液, 已知φO (Fe 2+/ Fe) = -0.440 V ， φ O (Ca 2+/ Ca) = -2.866 VφO (Zn 2+/ Zn) = -0.7628 V ， φO (Cu 2+/ Cu) = 0.337 V当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是 ( )(A) Cu → Fe → Zn → Ca (B) Ca → Zn → Fe → Cu(C) Ca → Fe → Zn → Cu (D) Ca → Cu → Zn → Fe7. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是 ( )(A) 对任何反应在任何温度范围内(B) 对某些反应在任何温度范围内(C) 对任何反应在一定温度范围内(D) 对某些反应在一定温度范围内8. 若反应 A + B == C +D 正逆向均为二级反应，则平衡常数 K 与正逆向速率常数k + , k - 间的关系为 ( )(A) K > k +/ k - (B) K < k +/ k -(C) K = k +/ k - (D) K 与 k +/ k - 关系不定9. 电解质溶液中的反应速率受离子强度影响的规律，下述说法中正确是 ( )(A) 离子强度I 越大，反应速率越大(B) I 越大，反应速率越小(C) 同号离子间反应，原盐效应为正(D) 电解质与中性反应物作用，原盐效应为负10. 用铜电极电解 0.1 -1mol kg ⋅的 CuCl 2水溶液，阳极上的反应为( )(A) 2Cl- ─→ Cl 2+ 2e - (B) Cu ─→ Cu 2++ 2e -(C) Cu ─→ Cu ++ e - (D) 2OH - ─→ H 2O + 1/2O 2+ 2e -11. 400 K 时，某气相反应的速率常数k p = 10-3(kPa)-1⋅s -1，如速率常数用 k C 表示，则 k C 应为 ( )(A) 3.326 -3-1-1(mol dm )s ⋅⋅ (B) 3.0×10-4-3-1-1(mol dm )s ⋅⋅(C) 3326 -3-1-1(mol dm )s ⋅⋅ (D) 3.0×10-7-3-1-1(mol dm )s ⋅⋅12. 下面四种说法中不正确的是 ( )(A) 在具有速控步的反应历程中，达到稳态后，速控步后的各个步骤的反应速率都等于速控步的反应速率，速控步前的各步骤均处于平衡状态(B) 根据微观可逆性原理，在反应历程中不可能出现 2A → C + 3D 这样的基元反应(C) 在光化学反应中，体系的Gibbs 自由能总是在不断地降低(D) 在采用温度跃变的驰豫法来研究溶液中的快速反应时，该反应必须是放热或吸热反应13. 水溶液反应 +22Hg + Tl 3+ ─→ 2Hg 2+ + Tl + 的速率方程为 r = k [Hg 22+][Tl 3+]/[Hg 2+]。

物理化学期末考试题库(上下册)

一化学热力学基础1-1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。

（×）2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。

（×）3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。

（×）4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。

（×）5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。

（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。

（√）7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。

（×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。

（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。

（×）10、不可逆过程的熵变是不可求的。

（×）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。

（×）12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。

（√）13、绝热过程Q=0，而T QdS δ=,所以dS=0。

（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。

（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。

（×）16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。

（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。

（×）18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ∆>0。

（×）19、对于气态物质，C p -C V =nR 。

（×）20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。

（×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。

（×）22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。

物理化学期末试题及答案

物理化学期末试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质的摩尔质量不是以克/摩尔为单位？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：C2. 在理想气体状态方程中，PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是正确的？A. 能量守恒B. 能量可以被创造或消失C. 能量可以被转化为质量D. 能量可以在不同形式间转换答案：D4. 以下哪个选项是正确的？A. 温度是热力学系统的宏观量B. 温度是热力学系统的微观量C. 温度是热力学系统的微观量和宏观量D. 温度不是热力学系统的量答案：A5. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 所有自然过程都会导致熵增加C. 熵是状态函数D. 熵是过程函数答案：D6. 在电化学中，哪个术语用于描述电子的流动？A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电势答案：A7. 什么是电解质？A. 一种不导电的物质B. 一种在溶液中不产生离子的物质C. 一种在溶液中产生离子的物质D. 一种在熔融状态下产生离子的物质答案：C8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A9. 什么是布朗运动？A. 原子的无规则运动B. 分子的无规则运动C. 电子的无规则运动D. 离子的无规则运动答案：B10. 在理想气体的范德瓦尔斯方程中，b代表什么？A. 气体分子的体积B. 气体分子间的相互作用力C. 气体分子的动能D. 气体分子的势能答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 摩尔质量的单位是______。

答案：克/摩尔2. 理想气体状态方程的公式是______。

答案：PV=nRT3. 热力学第一定律表明能量______。

答案：守恒4. 温度的单位是______。

《物理化学》期末试卷

《物理化学》期末试卷物理化学试卷（⼀）⼀、选择题( 共6题15分)1. 25℃电极的反应为O2+ 2H++ 2e-─→H2O2，其标准电极电势为0.68 V，⽽φ? (OH-,H2O/O2) = 0.401V，则电极反应为H2O2+ 2H+ + 2e-─→2H2O 的电25℃时的准电极电势φ?为：( )(A) 0.2576 V(B) 0.279 V(C) 1.081 V(D) 1.778 V2 .25℃，将含有Fe2+和Fe3+的⽔溶液与Fe 粉⼀起振荡，使其达平衡，求出K = [Fe2+]3[Fe3+]-2= 8.98×1040，其φ? (Fe2+/Fe) = -0.4402 V，则下列答案正确的是：( )(A) φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V，φ? (Fe2+/Fe) = 0.3308 V(B) φ? (Fe3+/Fe2+) = 1.6514 V，φ? (Fe2+/Fe) = 0.8439 V(C) φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V，φ? (Fe2+/Fe) = -0.0365 V(D) φ? (Fe3+/Fe2+) = 1.6514 V，φ? (Fe2+/Fe) = -0.0365 V3. ⼄醇⽔溶液表⾯张⼒γ = (72 - 0.5a + 0.2a2)N·m-1，若表⾯超额Γ > 0，则活度：( )(A) a > 1.25(B) a = 0.25(C) a < 1.25(D) a = 0.54. 称为催化剂毒物的主要⾏为是：( )(A) 和反应物之⼀发⽣化学反应(B) 增加逆反应的速度(C) 使产物变得不活泼(D) 占据催化剂的活性中⼼5. 某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1，该化学反应的级数为：( )(A) 2 级(B) 1 级(C) 0 级(D) 3 级6. 测定溶液的pH 值的最常⽤的指⽰电极为玻璃电极, 它是：( )(A) 第⼀类电极(B) 第⼆类电极(C) 氧化还原电极(D) 氢离⼦选择性电极⼆、填空题( 共9题20分)7. 可将反应Ag++ Cl-─→AgCl(s) 设计成电池______________________ ，$(298.15 K) =已知298 K 时电池的E?= 0.576 V，则电池反应的?r Gm__________，AgCl(s) 的活度积K sp= _______，电池反应达平衡时，电动势E等于________ 。

陕师大物理化学(上)历年期末考试题2

物理化学(上)练习试题(二)一、选择题1. 一定量气体经历某一过程，体系的热力学能U 增加，则此过程 ( ) A. 是等压过程 B. 体系吸热 C. 体系温度升高 D. 是压缩过程2. 某气体的状态方程为m pV RT bp =+(常数b>0)，此气体向真空吸热膨胀后，其浓度 ( )A. 上升B. 下降C. 不变D.不确定3. 关于状态函数，下列说法不正确的是 ( ) A. 状态函数的仍为状态函数 B. 状态函数的绝对值是不可测定的 C. 广度性质和强度性质都是状态函数 D. 状态函数的二阶可导数与求导顺序无关4. 下列公式不受理气条件限制的是 ( ) A.2ln W nRT V /V =−1T B. (K 为常数)11TV K ϒ=C. r m r m B, g H U R νΔ=Δ+∑D. ()()21r 2r m 1Bm d T p ,T H T H T C νΔ=Δ+∑∫T m5. 对于热力学能U 的意义，正确的是 ( ) A. 只有理气的热力学能是状态的单值函数 B. 对应于某一状态的热力学能是不可测定的 C. 当理气的状态改变时热力学能一定改变D. 体系的热力学能即为体系内分子之间的相互作用势能 6. 对于单组分相体系，下列物理量组中均为强度性质的是 ( ) A. T , U m , V B. m J T ,V ,H μ− C. m J T V ,,C ,U μ− D. m V V ,p,C 7. 热力学第一定律表示为 d U Q p V d =δ−，其中p 代表体系压力，该公式使用条件为 ( )A. 理气可逆过程B. 理气等压过程C. 封闭体系只作膨胀功的可逆过程D. 封闭体系恒外压过程 8. 下述正确的是 ( )A. 物体的温度越高，说明其热力学能U 越大B. 物体的温度越高，说明所含热量越多C. 体系温度升高，就肯定它吸收了热D. 体系温度不变，说明它既不吸热，也不放热9. 在同一高温热源与同一低温热源间工作的可逆热机其效率为R η，不可逆热机效率为IR η，则二者关系为 ( )A. R η= IR ηB. R η< IR ηC. R η> IR ηD. 不能确定 10. 对于可逆变化A → B ，有BRAQ S TδΔ=∫下述正确的是 ( )A. 只有可逆变化才有熵变B. 可逆变化没有热温熵C. 可逆变化熵变为零D. 可逆变化熵变与热温熵之和相等 11. 下列过程中体系的不等于零的是 ( )G ΔA. 液体苯在正常沸点汽化 B. 在273.2 K 常压下，水结成冰C. 373.2 K 大气上，水向真空蒸发成同温同压下的水蒸气D. 在大气中进行的反应 NH 4Cl (s) → NH 3 (g) + HCl (g) 12. 200 K 时，反应 CO (s) +12O 2 (g) === CO 2 (g) 的平衡常数，同温度下反应 CO K \2 (g) === 2 CO (g) + O 2 (g) 的平衡常数为 ( ) A. ()1/2p K \ B. 1Kp \C. ()1/21p K \D. ()21p K \13.，压力对平衡常数无影响，这句话适用的条件是 ( )B0ν=∑A. 高温高压下的反应体系 B. 理气反应体系C. 含有气相的高相反应体系D. 任何气体反应体系14. 在298 K ，101.3 kPa 下，反应C (s) + H 2 (g) ===12C 2H 4 (g)，2 C (s) +3 H 2 (g)=== C 2H 6 (g)，C 2H 4 (g) + H 2 (g) === C 2H 6 (g)的压力平衡常数分别为12,,p p p 3K K K ，则它们之间的关系为 ( )A. B.(1231/2/p p p K K K =)1p 2p 232/p p K K K =C. D. 1321/2p p p K K K =31p p K K K = 15. 二级组分系数最多可平衡共存的相数为 ( )A. 2B. 3C. 4D. 5 二、证明题1. 对范德华气体，证明22T U an V V∂⎛⎞=⎜⎟∂⎝⎠2. 对于理想气体体系，试证明体系压力p 是状态函数，而功W 不是状态函数。

2020-2021某大学《物理化学》期末课程考试试卷B2(含答案)

12020-2021《物理化学》期末课程考试试卷B2适用专业：试卷所需时间：120分钟闭卷试卷总分：100分考试说明：自带计算器一、选择题 (2.5×16=40分)1、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是： A 、理想稀溶液 B 、理想溶液 C 、实际溶液 D 、一切溶液2、某一个二组分溶液由2.0 mol A 和1.5 mol B 混合而成，其体积V 为425 cm 3。

已知组分B 的偏摩尔体积V B =250 cm 3mol -1，则组分 A 的偏摩尔体积 V A 为：A 、20 cm 3mol -1B 、25 cm 3mol -1C 、10 cm 3mol -1D 、15 cm 3mol -1 3、298K 时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a 1) ∣Na +(aq) ∣Na(Hg)(a 2)，则必须使两个活度的关系为：A 、a 1 < a 2B 、a 1 = a 2C 、a 1 > a 2D 、a 1 , a 2可取任意值 4、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在 0.01s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在：A 、69.32 s -1以上B 、6.932 s -1以上C 、0.06932 s -1以上D 、6.932 s -1以下 5、理想气体的自由膨胀过程为：A 、Q>0B 、ΔU<0C 、W<0D 、ΔH=0 6、在高原地带敞开体系中，水的沸点比地面： A 、高 B 、低 C 、相同 D 、不能确定7、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是 A 、20% B 、30% C 、50% D 、75%8、刚性密闭容器中，理想气体A(g) + B(g) = Y(g)达到平衡时，若在一定温度下加入定量的惰性气体，平衡将：A 、向右移动B 、向左移动C 、不移动D 、无法确定 9、ΔH 是指体系的什么：A 、反应热B 、吸收的热量C 、焓的增量D 、生成热 10、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是：A 、理想稀溶液B 、理想溶液C 、实际溶液D 、一切溶液 11. 物质量为n 的理想气体，该气体的哪一组强度物理量确定后其他状态函数方有定值的是：A 、P ，TB 、VC 、T ，VD 、P12、以一定速度发生变化的孤立体系，其总熵变： A 、不变 B 、可能增大也可能减少 C 、总是增大 D 、增大或不变13、总压为101.3kPa 的容器中装有基本混合气体实验测得其中O 2的分压为20.26kPa ，则氧所占摩尔分数为：A 、0.20B 、0.50C 、0.60D 、0.80 14、浓度为 0.1mol ·kg 的 MgCl 2水溶液，其离子强度为： A 、0.1 mol ·kg B 、0.15 mol ·kg C 、0.3 mol ·kg D 、0.2 mol ·kg 15、克劳修斯-克拉贝龙方程可用于:A 、液-气两相平衡B 、液-液两相平衡C 、固-液两相平衡D 、固-固两相平衡院系：专业班级：姓名：学号：装订线16、反应2NO (g) + O2(g) = 2 NO2 (g)是放热的，当反应在某温度、压力下达到平衡时，若使平衡向右移动，则应采取的措施是：A、降低温度和减小压力B、降低温度和增大压力C、升高温度和减小压力D、升高温度和增大压力二、填空题（每空2分，共10分）1、非理想气体进行绝热自由膨胀，则△U，W，△H中哪个不为0；2、热力学第三定律数学表示方法：；3、绝热箱中装有水,水中绕有电阻丝,由电池供给电流,设电池在放电时无热效应,通电后电阻丝和水的温度都上升,若以电池为体系,以水和电池为环境,则Q O(大于,等于, 小于),W0(小于,等于,小于), △U0(大于,等于,小于)三、计算题（每题10分，共50分）1、已知25℃时反应N 2O 4 ( g ) = 2 NO2 ( g ) 的K P=0.141，求25℃时①N 2O 4 ( g , P =1大气压) = 2 NO2 ( g , P =1大气压) 的△G？②1/2 N 2O 4 ( g ，P =1大气压) = NO2 ( g ，P =1大气压) 反应的K P？2、某物质按一级反应分解，已知反应完成40%需时50min，求(1)以秒(s)为单位的速率常数；(2)完成80%反应所需时间。

物理化学试卷二及解答

试卷二一、选择题（每题1分，共20分；答案填在答题纸表格内）1.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·dm -3和0.1mol·dm -3的NaCl 和KNO 3电解质溶液，其电阻分别为100Ω和200Ω，则它们的摩尔电导之比为 ( ) (A)1∶5 (B)5∶1 (C)1∶20 (D)20∶12.通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积。

欲测AgCl(s)的活度积K SP ，应设计的电池是（） (A)Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl 2(g,p )|Pt (B)Pt|Cl 2(g,p )|HCl(aq)||AgNO 3(aq)|Ag (C)Ag|AgNO 3(aq)|HCl(aq)|AgCl(s)|Ag (D)Ag|AgCl(s)|HCl(aq)||AgNO 3(aq)|Ag3.液滴自动呈球形的原因是：( )(A)表面层的分子比其内层分子的能量低，是由于表面分子被内层分子所吸引的结果 (B)表面层的分子受垂直于液面且指向液体内部的拉力 (C)分散度越高，表面能越大 (D)液体具有粘度4.下列关于液面附加压力的叙述不正确的是（） (A)液面附加压力与表面张力成正比 (B)液面附加压力与曲率半径成反比 (C)水平面Δp ＜0 (D)肥皂泡Δp ＝2/r γ5.将一毛细管插入某一液体中，则下列叙述正确的是（）(A)θ＜90º，ｈ＞0，润湿 (B)θ＞90º，ｈ＞0，不润湿 (C)θ＜90º，ｈ＜0，润湿 (D)θ＝90º，ｈ＜0，不润湿 6.对于表面活性物质应有（）(A)T c γ∂⎛⎫- ⎪∂⎝⎭＞0正吸附 (B)Tc γ∂⎛⎫- ⎪∂⎝⎭＜0负吸附(C)T c γ∂⎛⎫- ⎪∂⎝⎭＞0负吸附 (D)Tc γ∂⎛⎫- ⎪∂⎝⎭＜0正吸附7.在一支水平放置的洁净的玻璃毛细管中有一可自由移动的水柱，今在水柱右端微微加热，则毛细管内的水柱将（）(A)不移动 (B)向右移动 (C)向左移动 (D)无法确定 8.下列的吸附现象哪一点不属于化学吸附（）(A)吸附剂和吸附质之间必须是选择性吸附 (B)吸附热较大 (C)吸附很快可达平衡 (D)吸附为单分子层吸附9.下列关于催化剂的叙述正确的是（）(A)不改变反应级数 (B)不改变频率因子 (C)不参与化学反应 (D)不改变平衡常数10.298K ，某反应在起始浓度为0.1mol ∙dm -3和1mol ∙dm -3时，半衰期均为60分钟，该反应为（）(A)零级反应 (B)一级反应 (C)二级反应 (D)三级反应 11.对平行反应，下面描述正确的是（）(A)两反应的速率常数k 1和k 2的比值不随温度而变 (B)反应的总速率等于两个平行反应速率之和 (C)反应产物的量之比等于两个平行反应的速率之比 (D)达平衡时，正、逆向的反应速率相等12.如果D 2 + Z 2 → 2DZ 是二级反应，它的动力学方程可以这样表示：2d[]d Z t -=k 1[D 2][Z 2] d[]2d DZ t =k 2[D 2][Z 2]2d[]d D t-=k 3[D 2][Z 2]则k 1、k 2、k 3之间的关系为（）(A)k 1=2k 2=k 3 (B)k 1=k 2=k 3(C)k1=2k2=2k3(D)k1=k2=1/2k313.丁铎尔效应是由于下列哪种原因造成的（）(A)光的反射(B)光的折射(C)光的散射(D)光的透射14.过量的KI与AgNO3混合，制溶胶，其结构为[(AgI)m·n I-·(n-x)K+]x-·x K+，则胶粒是指( )(A)(AgI)m(B)(AgI)m·nI-(C)[(AgI)m·nI-·(n-x)K+] x-(D)[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+15.影响溶胶粒子电泳速度的因素中，错误的是（）(A)电泳速度与电动电势成正比(B)电泳速度与外加电场的电势梯度成正比(C)电泳速度与溶液的粘度成反比(D)电泳速度与溶剂的介电常数成反比16.采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。

北师大2020物理化学II期末试卷

装订线北京师范大学2019～ 2020 学年第二学期期末考试试卷课程名称：物理化学 II 任课教师姓名：李晓宏、高靓辉、祖莉莉卷面总分： 100 分考试时长： 120 分钟考试类别：闭卷开卷□其他□院（系）：化学学院专业：化学年级：化学18级姓名：学号：阅卷教师（签字）：一．简答题：（根据题意要求回答）（每题5分，共40分）1.有5个红球（编号1、2、3、4、5）和5个黑球（编号6、7、8、9、10）可分布在两个箱子中，每个箱子有5个槽，每个槽最多只容纳一个球。

（1）从颜色上看，列出可能的构型并计算其对应的状态数；（2）哪一个构型是最可几构型，该构型有什么特点？2.下列分子在相同体积的盒子中做自由平动，O2、CO2、H2、和N2哪一个分子的量子化效应最不显著？为什么？3.如下两个电池：Pt | H2(pθ) | KOH(0.1mol/kg) | O2(pθ) | Pt E1Pt | H2(pθ) |H2SO4(0.01mol/kg)| O2(pθ) | Pt E2请写出电池反应并讨论电池电动势在相同温度下的大小。

4.一根玻璃毛细管分别插入25o C和75o C的水中，则毛细管中的水在两个不同温度的水中上升的高度是否相同？请解释原因。

5. 一个反应在相同的温度及不同起始浓度时，反应速率是否相同？速率常数是否相同？转化率是否相同？平衡常数是否相同？6. 零级反应是否是基元反应？具有简单级数的反应是否一定是基元反应？反应 25425Pb(C H )Pb 4C H 是否可能为基元反应？7. 在Arrhenius 经验式、双分子反应碰撞理论和过渡态理论中都涉及活化能的概念，这三种情况下活化能物理意义有何异同？它们与温度是否有关？画出过渡态理论中三原子反应系统的反应坐标图（势能面的剖面图）。

8. 在光的作用下，O 2可转化为O 3，当1 mol O 3生成时要吸收233.01110 个光量子，计算光化学反应的量子效率。

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判断题
12、生产实践表明，炉渣的缓慢冷却速度对炉渣中析出铜矿物晶粒的大小有很大的影响。
A、对
B、错
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正确答案：对
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13、炉渣贫化产出的铜锍品位愈高，贫化效果愈好。
A、对
B、错
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正确答案：错
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14、炉渣贫化过程的控制是由高氧势向低氧势转变的过程。
A、对
B、错
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正确答案：对
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正确答案：较高温度氧势硫势
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33、锍的吹炼设备常用( )，作业间断操作。
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正确答案：卧式转炉
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34、一般镍锍吹炼只有一个造渣期，如果要继续吹炼进行第二周期炼出粗镍，需要( )和( )。
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正确答案：高温真空
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35、镍锍的主要组成元素有( )、( )、( )和( )。
A、对
B、错
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正确答案：对
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19、锍和铜是金、银的良好捕集剂。
A、对
B、错
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正确答案：对
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20、三菱法连续炼铜的吹炼过程采用几乎不含SiO2的炉渣。
A、对
B、错
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正确答案：对
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21、炉渣中SiO2添加太少，有利于Fe3O4的生成。
A、对
B、错
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正确答案：对
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22、铜锍品位升高，有利于Fe3O4的生成。
A、对
B、错
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正确答案：对
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23、造锍熔炼温度降低，有利于Fe3O4的生成。
A、对
B、错
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正确答案：对
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24、离解反应均为放热反应。
A、对
B、错
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正确答案：错
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25、铜镍氧化矿物不能进行造锍熔炼。
A、对
B、错
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正确答案：错
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26、造锍熔炼是还原过程。
A、对
B、错
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正确答案：错
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27、冰铜吹炼是还原过程。
A、对
B、错
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正确答案：错
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填空题
28、电炉贫化炉渣的作业方式有( )和( )。
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正确答案：连续作业间断作业
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29、磨浮法贫化处理炉渣的过程包括有( )、( )与( )三大主要工序。
42、铜锍除了含铜以外，其他成分主要为( )和( )。
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正确答案：铁硫
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43、铜锍品位越高，渣含铜越( )。
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正确答案：高
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44、黄铜矿的化学式是( )。
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正确答案：CuFeS2
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问答题
45、为什么说炉渣的电炉贫化是造锍熔炼的逆过程？
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正确答案：答：渣含铜是随着渣中四氧化三铁含量的升高而增加的。因而炉渣贫化过程降低氧势，使渣中的四氧化三铁充分还原为氧化亚铁，从而改善炉渣的性质，使其中大量夹杂的铜锍小珠，能聚集成大颗粒而进入贫锍相中，所以炉渣贫化是还原过程。而造锍熔炼过程是氧化过程，氧化硫化亚铁成氧化亚铁。与氧化硅生成硅酸盐，在氧化过程中部分生成四氧化三铁恶化了炉渣的性质。所以两个过程互为逆过程
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正确答案：缓冷磨矿浮选
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30、在还原贫化过程中加入( )，可降低贫化过程的氧势。
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正确答案：碳质还原剂
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31、贫化处理方法有( )与( )。
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正确答案：还原贫化磨浮法
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32、硫化铜精矿的造锍熔炼与铜锍的吹炼，其理论基础是在( )条件下控制一定的( )与( )来实现的。。
B、还原时会有大量铁与铜一道还原
C、铜损失于渣中的量大
D、硫化物的热能利用率高
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正确答案：D
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10、目前世界上约90%的铜和60%的镍提取从：
A、氧化矿物
B、硫化矿物
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正确答案：B
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11、造锍熔炼属于：
A、氧化反应
B、还原反应
C、既有氧化反应又有还原反应
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正确答案：A
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《物理化学》教学课程期末考试题二
1、铜锍品位越高，渣含铜：
A、减小
B、不变
C、增加
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正确答案：A
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2、渣含铜随着渣中含量Fe3O4含量的升高而：
A、减小
B、不变
C、增加
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正确答案：C
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3、炉渣含氧化铜多，应该下列哪种方法贫化炉渣。
A、磨浮法
B、还原贫化法
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正确答案：A
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正确答案：铜镍铁硫
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36、铜锍的主要组成元素有：( )、( )和( )。
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正确答案：铜铁硫
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37、Ni-S系从熔融金属镍到熔融硫化物为连续液态，没有分层现象，所以一般镍锍吹炼只有一个( )期。
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正确答案：造渣
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38、在铜锍吹炼中如发生过吹，可缓慢加入少许热( )。
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15、强化熔炼的炉渣需要贫化处理，而吹炼的炉渣不需要贫化处理。
A、对
B、错
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正确答案：错
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16、冰铜转炉吹炼属于熔池熔炼过程。
A、对
B、错
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正确答案：对
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17、吹炼产生的高镍锍或是磨浮选出的富镍精矿可以直接电解得金属镍。
A、对
B、错
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正确答案：对
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18、吹炼的目的是除去镍锍、铜锍和铜镍锍中的Fe、S及其他杂质，产出液态金属粗铜、高镍锍和高铜镍锍。
查看答案
正确答案：铜锍
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39、铜锍吹炼分两段操作，分别是为( )和( )。
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正确答案：造渣期造铜期
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40、损失在渣中的铜，有两种方式械夹杂化学溶解
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41、铜锍吹炼得( )，镍锍吹炼得( )或( )。
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正确答案：粗铜高镍锍高铜镍锍
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46、试比较炉渣电炉贫化法与磨浮法的优缺点。
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正确答案：答：①磨浮法铜的回收率高，都在90%以上，浮选尾砂含铜可降到0.3%。电炉贫化铜的回收率只有70%~80%，弃渣含铜往往在0.6%以上。②磨浮法电耗少为60~80kWh/t渣，,而电炉贫化法为70~150kWh/t渣。③电炉贫化时排放的烟气含SO2<0.5%，难以利用，排放时污染环境。浮选法产生的污水，比较容易处理后可循环使用。但是磨浮法工艺流程复杂，厂房占地面积大，设备多基建投资大，并且不适宜处理含镍钴较高的炉渣，因为它们会进入尾砂中而损失掉。
4、在贫化过程中加入哪种物质能解决铜锍品位和贫化效果的矛盾。
A、黄铁矿
B、碳质还原剂
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正确答案：C
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5、锍的吹炼过程中液相分层的是：
A、铜锍
B、镍锍
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正确答案：A
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6、在1250~1350℃下吹炼Cu-Ni-Fe锍时，以下哪种元素的氧化物最稳定。
A、Cu
B、Ni
C、Fe
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正确答案：C
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7、铜锍品位越高，渣含铜：
A、增加
B、减少
C、与铜锍品位无关
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正确答案：A
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8、铜锍中硫化亚铜含量增加，含氧量：
A、增加
B、减少
C、与硫化亚铜含量无关
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正确答案：B
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9、铜精矿采用先氧化焙烧再还原熔炼会造成一些不利的结果，下列说法错误的是：
A、铜精矿品位低，会使熔炼渣量大