第一章 碱金属和碱土金属练习题

第一章碱金属和碱土金属练习题

一、完成并配平下列化学反应方程式：

（1）钾的氧化物和水反应：

① K2O② K2O2③ KO2④ KO3

(2) 钾的氧化物吸收CO2。

① K2O② K2O2③ KO2④ KO3

（3）下列化合物与水反应：

① NaH② Mg3N2③ XeOF4④ BaS⑤ NaAlH4⑥ NaBH4

(4) 下列化合物受热分解：

① NaNO3② LiNO3③ Mg(NO3)2 ④ CaO2⑤

KO2 ⑥ KO3

⑦ MgCl2·6H2O⑧CaCl2·6H2O

(5) 氢化物LiH与下列化合物反应。

① B2H6② AlCl3③ TiCl4

（6）以重晶石为主要原料制备BaCl2和BaO2;

(7) 以KCl为主要原料制备KClO3和O2

二、填空。

（1）比较在水中的溶解度的大小（用“>”或“<”填空）。

① LiF NaF ② Li2CO3 Na2CO3 ③

Na2CO3 NaHCO3

④ CaCO3 Ca(HCO3)2 ⑤ Na2SiF6 K2SiF6 ⑥

Na2PtCl6 K2PtCl6

⑦ NaClO4 KClO4 ⑧ CaCO3 CaSO4 ⑨ BaCO3 BaSO4

⑩ CaCO3 CaC2O4

(2) 给出下列物质的矿物名称。

a、NaNO3

b、NaCl

c、

K Cl·MgCl2·6H2O

d、Be3Al2Si6O18

e、

MgCO3 f、MgCO3·CaCO3

g、CaSO4·2H2O h、CaCO3 i、Ca5（PO4）3F

j、CaF2 k、SrSO4 l、

BaSO4

(3) 比较化合物的热稳定性（用“>”或“<”填空）。

① Li2CO3 Na2CO3 ②

Na2CO3 NaHCO3 ③ Na2CO3 MgCO3

④ Li3N Na3N ⑤ Ba3N2 Ca3N2 ⑥

LiH NaH

⑦ NaI3 KI3 ⑧ Na2O2 Li2O2

(4) 用“>”或“<”填空.

① 在NaOH溶液中的溶解度 Be（OH

Mg（OH

；

② 在NaOH溶液中的溶解速率 Li Na；

③ 在浓HNO3溶液中的溶解速率 Be Mg；

④ 溶液的碱性 Be（OH

Ca（OH

；

三、简答题

（1）电解熔盐NaCl制备金属钠时加入CaCl2为助剂；电解熔盐BeCl2制备金属铍时也加入CaCl2为助剂。CaCl2助剂的作用是否相同？

（2）为什么BeCl2为共价化合物而MgCl2为离子化合物。

（3）在水中的溶解度次序是LiClO4>NaClO4>KClO4 ；LiF

（4）请解释：按照电负性之差，CsF中化学键的离子性最高，但在碱金属的氟化物中，CsF的熔点却最低。

（5）列出下列两组物质熔点由高到低的次序。

① NaF、NaCl、NaBr、NaI

② BaO、SrO 、CaO 、MgO

（6）有的土壤呈碱性主要是由Na2CO3引起的，加入石膏为什么有改良碱性的作用？

（7）试说明BaCO3能溶于HAc而BaSO4不能溶解的原因，并解释BaSO4溶于浓H2SO4而稀释后又重新出现沉淀的原因。

（8）在配制冷冻剂时，采用CaCl2·6H2O好还是CaCl2好？为什么？

（9）钾要比钠活泼，但可以通过下述反应制备金属钾，请解释原因并分析由此制备金属钾是否切实可行。

（10）某酸性BaCl2溶液中含少量FeCl3杂质。用Ba(OH)2或BaCO3调节溶液的pH，均可把Fe3+沉淀为Fe(OH)3而除去。为什么？利用平衡移动原理进行讨论。

（11）试解释为什么碱金属的液氨溶液：（1）有高的导电性；（2）是顺磁性的；（3）稀溶液呈蓝色。