第一章 碱金属和碱土金属练习题
碱金属和碱土金属(课后基础习题)
碱金属和碱土金属1、碱土金属的熔点比碱金属的高，硬度比碱金属的大，试说明其原因。
2、为什么元素铍与其它非金属成键时，化学键带有较大的共价性，而其它碱土元素与非金属所成的键则带有较大的离子性？3、写出BaCl2和CaCl2的水溶液分别加入碳酸铵，接着加入醋酸、再加入铬酸钾时的反应式。
4、在碱金属中Li的电极电势最低，但Li的金属活泼性却最弱。
如何解释？5、金属Na的金属活泼性低于K、Rb、Cs，但却可用金属Na在高温下还原K、Rb、Cs的氯化物制备K、Rb、Cs单质。
为什么？6、简要说明Li＋、Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋常见的难溶盐有哪些？7、一固体混合物可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4。
混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀，将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。
试判断哪些物质肯定存在，哪些物质可能存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。
8、一白色粉末混合物，可能含有KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3。
根据下列实验结果确定其实际组成。
(1)混合物溶于水得无色溶液；(2)对溶液作焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；(3)向溶液中加碱，生成白色沉淀。
10、简要回答下列问题：(1)在水中LiF的溶解度小于AgF，而LiI的溶解度大于AgI；(2)同周期的碱土金属比碱金属的熔点高、硬度大；(3)锂的标准电极电势比钠的低，但钠与水反应却比锂与水反应剧烈；(4)在水中的溶解度LiClO4>NaClO4>KClO4；(5)CsF的离子性极强，CsF但的熔点却较低；(6)过氧化钠常用作制氧剂。
11、完成并配平有关的化学反应方程式。
(1)在液氨中金属钠与过量的氧气反应；(2)碳酸氢钙加热分解；(3)金属钠与亚硝酸钠反应；(4)超氧化钾投入水中；(5)氮化镁投入水中；(6)六水合氯化镁加热分解；(7)氢化钠投入水中；(8)金属镁还原四氯化钛；(9)氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液；(10)金属铍溶于烧碱溶液。
碱金属和碱土金属习题
碱金属和碱土金属 习题 1、解释下列现象： （1）CsF 虽有最高的离子性，但 CsF 熔点却较低。 解：Cs+的半径较大（约 170pm） ，Cs+与 F-之间的静电引力较小，使得 CsF 晶格能较小，虽然 Cs 与 F 的 电负性较大，CsF 有最高的离子性，但 CsF 的熔点较低。 （2）碱土金属比相应的碱金属的熔点高，硬度大。 解：碱土金属有 2 个价电子，碱金属只有 1 个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属碱强，所 以碱金属的熔点、硬度均比相应的碱金属高。 （3）BeCl2 为共价化合物，而 MgCl2，CaCl2 等为离子化合物。 解：Be 的电负性较大（1.57） ，Be2+的半径较小（约 31pm） ，其极化能力强，所以 BeCl2 中 Be-Cl 键以共价 性为主， BeCl2 为共价化合物； 而其他碱土金属的电负性较小， 而离子半径比 Be2+大很多， （Mg2+为 65pm， 2+ Ca 为 95pm） ，MgCl2 和 CaCl2 中的键为离子性为主，化合物为离子化合物。 （4）Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，而不溶于 NaOH 溶液。 解：Mg(OH)2 碱性氢氧化物，不溶于 NaOH 溶液和水，同时，Mg(OH)2 的 K sp 不是很小，因而可溶于若酸 性的 NH4Cl 溶液。 2. 为什么 LiF 在水中的溶解度比 AgF 小，而 LiI 在水中的溶解度比 AgI 大。 由于 LiF 和 AgF 都是离子型化合物，但是 LiF 的晶格能比 AgF 大，故 LiF 在水中的溶解度比 AgF 小。又由于 Ag+ 为 18 电子构型，极化较强，I- 离子的半径比 F- 大，变形性较强，因此 AgI 的共价性较 显著，所以 AgI 在水中的溶解度比 LiI 小。 3. 试论述： (1) LiClO4 很易溶于水，而 NaClO4 溶解度较小，KClO4、RbClO4、CsClO4 的溶解度更小； (2) TlI 和 KI 属于(类质)同晶体，KI 易溶而 TlI 难溶于水。 答： (1) 当阴阳离子的大小严重不匹配时， 盐的稳定性较差， 晶格能较小， 很容易溶解。 Li+、 Na+、 K+、 Rb+、 Cs+按原子序数的递增离子半径递增，因此 LiClO4 最易溶解，而 CsClO4 最难溶解。 (2) Tl+、K+离子半径相似，因而 TlI 和 KI 的水合能及溶解熵也应相近，然而，由于 TlI 中阴阳离子间有较 强的极化作用，故 TlI 比 KI 有较大晶格能而难溶。 4. 比较下列各对碳酸盐热稳定性的大小 （1）Na2CO3 和 BeCO3 （2）NaHCO3 和 Na2CO3 （3）MgCO3 和 BaCO3 （4）PbCO3 和 CaCO3 解： 含氧酸盐热稳定性和金属离子的极化力大小有关，离子势（Z/r）大、或 18 、18+2 电子构型的金属 离子，对酸根的反极化作用大，酸根中 R－O 键易断，含氧酸盐变得不 稳定。 （1）Na2CO3 > BeCO3，因为 Be2+的离子势（Z/r）比 Na+的大。对 CO32–的反极化作用强。 （2）NaHCO3 < Na2CO3，因为 H+是裸露质子，半径又很小，正电荷密度大，反极化作用特别强。 （3）MgCO3 < BaCO3 ，因为 r Mg2+< r Ba2+ ，Mg2+的 Z/r 比 Ba2+的大，极化能力比 Ba2+强。 （4）PbCO3 < CaCO3 ，因为 Pb2+为 18+2 电子构型，极化能力比 8 电子构型的 Ca2+大。 5. 为何空气中燃烧碱金属所得产物不同？ 哪一个燃烧反应的 G 负值最大，产物就是哪一个。 Na 生成 Na2O、Na2O2 和 NaO2 的分别是-376 kJ· mol-1, -430 kJ· mol-1 和-389.2 kJ· mol-1, 因此燃烧产物就是 Na2O2。 其中 G 的大小主要由 r H m 来决定。 r H m 则要由 BornG 的大小由 rGm r H m T r S m 决定。 Haber 循环来决定。循环中的晶格能值的大小对整个反应能否进行及产物稳定性关系重大。 晶格能则要求阴、阳离子具备一定的 “匹配” 条件，产生最好的能量效应。此即所谓的“大-大，小-小 ”规则。
碱金属和碱土金属练习
碱金属和碱土金属答案一、选择题：1. (7449)下列各对物质，熔点高低对比，正确的是……………………………………（）(A) MgO < BaO (B) KCl < NaCl (C) ZnI2 < CdI2(D) BN < Mg3N22. (1220) Ca、Sr、Ba的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐比………………………（）(A) 前者逐渐增加，后者逐渐降低(B) 前者逐渐降低，后者逐渐增加(C) 无一定顺序(D) 两者递变顺序相同3. (1246) 至今未发现有过氧化物的是……………………………………………（）(A) Be (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Li4. (1243) 下列化合物中最稳定的是………………………………………………（）(A) Li2O2(B) Na2O2(C) K2O2(D) Rb2O25. (1316) 在微酸性条件下，通入H2S 都能生成硫化物沉淀的是…………………（）(A) Be2+，Al3+(B) Sn2+，Pb2+(C) Be2+，Sn2+(D) Al3+，Pb2+6. (4202)可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是…………………………………（）(A) H2S和HCl (B) (NH4)2CO3和NH3·H2O(C) K2CrO4和HAc (D) (NH4)2C2O4和HAc7. (1269) 下列各组化合物中，均难溶于水的是……………………………………（）(A) BaCrO4，LiF (B) Mg(OH)2，Ba(OH)2(C) MgSO4，BaSO4(D) SrCl2，CaCl28. (1268) 金属钙在空气中燃烧生成…………………………………………………（）(A) CaO (B) CaO2(C) CaO及CaO2(D) CaO及少量Ca3N2二、填空题：9. (4675)K2Cr207溶液分别与BaCl2、KOH、浓HCl(加热)和H2O2(乙醚)作用，将分别转变为_______________，______________，_____________，_____________ 。
(2021年整理)碱金属练习题
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碱金属练习题1、将1mol的Na与1mol放Al入质量为mg（足量）的水中，所得溶液密度为dg/cm3,则溶液的物质的量浓度为（）mol/LA。
1000d/（46+m） B.d/(46+m）C.1000d/(48+m） D.1000d/（50+m）2、用等质量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A。
将钠放入足量稀盐酸中B。
将钠放入足量的水中C.将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放入水中D.将钠放入硫酸铜溶液中3、在1L1mol/L纯碱溶液中逐滴加入150ml6mol/L的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的是（）A.10.08L B。
理论上无产生C.20.16LD.略有少量气泡产生4、质量为25。
4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为（）A.物质的量KOH=KHCO3B.物质的量KOH>KHCO3C.物质的量KOH〈KHCO3D. KOH和KHCO3以任意混合5、有体积相同的Na2CO3溶液和盐酸,将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中产生的气体体积比为a：b（同温同压且a≠b）。
则原Na2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量之比为（）A。
a:b B。
2a/（2a—b）C.1-b/2a D。
1-2b/a6、将一定质量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解,充分反应后，稀释至20。
碱金属和碱土金属、硼族元素练习20题
碱金属和碱土金属、硼族元素练习20题1、金属钙在空气中燃烧时生成的是（）A、CaOB、CaO 2C、CaO 和CaO 2D、CaO 和少量Ca 3N 2正确答案：D2、关于元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba 性质的相同点是（）A、常温下均能置换水中的氢B、都能生成过氧化物C、硫酸盐都不溶于水D、氢氧化物均可与酸反应正确答案：D3、下列叙述中不正确的是（）A、碱金属单质都能溶于液氨中B、钙、锶、钡单质都能溶于液氨中C、碱土金属单质都不能溶于液氨中D、碱金属单质的液氨溶液导电性良好正确答案：C4、下列碳酸盐中溶解度最小的是（）A、Cs 2CO 3B、Na 2CO 3C、Rb 2CO 3D、Li 2CO 3正确答案：D解析：Li、Mg 对角线规则；Li+极化力大5、在B 2H 6分子中,硼原子的杂化轨道是（）A、spB、sp 2C、sp 3D、sp 3d 2正确答案：C解析：C6、下列含氧酸中属于三元酸的是（）A、H 3BO 3B、H 3PO 2C、H 3PO 3D、H 3AsO 4正确答案：D7、向铝盐溶液中,加入Na 2CO 3溶液后,产生的沉淀是（）A、Al(OH)3B、Al 2(CO 3)3C、Al(OH)3∙Al 2(CO 3)3D、Al 2O 3正确答案：A8、下列化合物中属于缺电子化合物的是（）A、BCl 3B、H[BF 4]C、B 2O 3D、H[B(OH)4]正确答案：A9、在晶体中AlF 3的配位数为（）A、3B、4C、5D、6正确答案：D10、下列物质中属于路易斯酸的是（）A、HFB、H 3BO 3C、乙二醇D、PH 3正确答案：B11、下列关于BF 3的叙述中不正确的是（）A、BF 3是缺电子化合物B、BF 3是路易斯酸C、BF 3是路易斯碱D、BF 3在室温下呈气态正确答案：C12、在下列氢氧化物中,不能稳定存在的是（）A、Al(OH)3B、Ga(OH)3C、In(OH)3D、Tl(OH)3正确答案：D13、在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过4,这是因为（）A、硼原子半径小B、配位原子半径大C、硼与配位原子电负性差小D、硼原子无价层d 轨道正确答案：D14、下列物质分子中含有氢桥键的是（）A、B 2H 6B、NaHC、SiH 4D、C 2H 4正确答案：A15、下列各对元素中化学性质最相似的（）A、Na,MgB、Al,SiC、Be,AlD、H,Li正确答案：C16、下列各组物质可共存于同一溶液中的是（）A、NH 4+,H 2PO 4-,K +,Cl -,PO 43-B、Pb 2+,NO 3-,Na +,SO 42-C、Al(OH)3,Cl -,NH 4+,NH 3·H 2OD、Sn 2+,H +,Cr 2O 72-,K +,Cl-正确答案：C17、下列反应的最终产物中没有硫化物沉淀的是（）A、SnCl 4与过量的Na 2S 反应B、Na 3AsO 3酸性溶液与H 2S 反应C、Pb(NO 3)2与过量的Na 2S 反应D、SbCl 3与过量的Na 2S 反应后再与稀盐酸作用正确答案：A18、在铝酸盐溶液中通入足量二氧化碳气体,产生的现象是（）A、生成白色沉淀B、有气体放出C、先生成白色沉淀继而沉淀消失D、生成白色沉淀,并放出气体正确答案：A19、下列说法正确的是（）A、癸硼烷有4个B-B 键B、多硼酸中有两种结构单元，分别为BO3和BO4C、硼砂做缓冲溶液显酸性D、BCl3的水解产物是H3BO3和次氯酸正确答案：B20、在下列铊的氯化物中,溶解度最大的是（）A、TlFB、TlClC、TlBrD、TlI正确答案：A解析：大大小小。
无机化学教学资料——碱金属与碱土金属练习题
碱金属与碱土金属练习题1、在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( ) A：熔点 B：沸点C：硬度 D：半径2、下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( ) A：与水剧烈反应 B：与酸反应C：与碱反应 D：与强还原剂反应3、下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )A：Na B：LiC：Be D：Mg4、碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个单位的核电荷,所以( )A：碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B：碱土金属的电离能比相邻的碱金属大C：较易失去第一个电子D：比碱金属更活泼5、下列金属单质表现两性的是( )A：Li B：MgC：Ba D：Be 6、下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )A：LiOH B：Mg(OH)2C：Be(OH)2 D：Ba(OH)27、在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( )A：热的浓NaOH溶液 B：热的稀NaOH溶液C：冷的浓NaOH溶液 D.：冷的稀NaOH溶液8、下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )A：MgSO4 B：CaSO4C：SrSO4 D：BaSO49、下列物质热分解温度最高的是( )A. MgCOB. CaCOC. SrCOD. BaCO10、锂和镁的哪种盐溶于水( )A. 氟化物B. 碳酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物11、碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )A. Mg(OH)2B. Be(OH)2C. Sr(OH)2D. LiOH12以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )A. Ba(OH)2B. CsOHC. NaOHD. KOH13、ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推断D. 变化不大14、"因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错15、以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( )A、与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小。
厦门大学无机化学习题07 碱金属和碱土金属
碱金属和碱土金属1.试说明为什么Be2+、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+的水合热依次减弱？2.某酸性BaCl2溶液中含少量FeCl3杂质。
用Ba(OH)2或BaCO3调节溶液的pH值，均可把Fe3+沉淀为Fe(OH)3而除去。
为什么？利用平衡移动原理进行讨论。
3.试解释为什么碱金属的液氨溶液，（1）有高的导电性；（2）是顺磁性的；（3）稀溶液呈兰色。
4.Rb2SO4的晶格能是－1729kJ·mol－1，溶解热是＋24kJ·mol－1，利用这些数据求SO42－的水合热（已知Rb+的水合热为－289.5kJ·mol－1）.5.根据下图，可以由重晶石(BaSO4)作为原料，来制造金属钡及一些钡的化合物。
试回答下列一些问题：C Na2CO3 CBaSO4BaS BaCO3加热BaO2HCl HNO3H2OAlBaNa2NO3 加热BaCl2·2H2O Ba(NO3)2Ba(OH)2（1）现拟从重晶石制备BaCl2·2H2O。
问应该采用哪些步骤，写出其化学方程式，并说明完成反应的理由。
（2）为何不能从BaS与硝酸作用直接制备Ba(NO3)2？（3）为何工业上不采用BaCO3直接加热分解方法来制备BaO？6.利用下列数据计算KF和KI的晶格能。
（单位kJ·mol－1）K＋（g）F－（g）I－（g）水合能（kJ·mol－1）－360.2 －486.2 －268.6KF KI溶解热（kJ·mol－1）－17.6 20.5由计算结果再联系有关理论加以讨论。
7.讨论Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋系列在水溶液的迁移率大小顺序？若在熔融盐中是否具有相同的顺序？8.Na2O2可作为潜水密闭舱中的供氧剂,这是根据它的什么特点？写出有关反应式。
9.写出M2O、M2O2、MO2与水反应的方程式，并加以比较。
10.如何用离子势概念说明碱金属、碱土金属氢氧化物的碱性是随M＋、M2＋离子半径的增大增强。
10-碱金属和碱土金属习题答案
10．碱金属与碱土金属习题答案一、填空题1. Be(OH)2；LiOH 和 Mg(OH) 2。
2. Al ； 对角线规则。
3. Li 2O ； Na 2O 2；KO 2；CsO 24. Li +／Li ； Ba 2+／Ba 。
5. 增强； 增强。
6. LiCl ； Li +； 2； 极化力。
7. BaCO 3。
8. 48.6； 3.03×10-7kPa 。
二、完并配平下列反应方程式 ↑++−→−↑+→+++→+→++−−→−+↑++→+↑+→+−→−+--222Δ3232222324224243242222Δ2O 4NO O 2Li 4LiNO 8.3O CO 2K 2CO 4KO 7.O2H 2NH MgCl Cl 2NH Mg(OH) 6.][Be(OH)OH 2Be(OH) 5.3LiClLiAlH AlCl 4LiH 4.2H T i 4NaCl 4NaH T iCl 3.2H Ca(OH)O 2H CaH 2.2NaHH 2Na 1.乙醚三、简答题；；；；O Na CrO 2Na O Cr O 3Na (4) O H SO Na SO H O Na (3) O H 2NaOH O 2H O Na (2) O CO 2Na CO O 2Na (1).124232222242422222222232222+===++===++===+↑+===+2. 答：因为 (a) 锂的熔点较高（180.5℃），反应后产生的热量不足以使它熔化，而钠的熔点较低（97.8℃），钠与水反应时放出的热可使钠熔化，因而固体锂与水接触的面不如液态钠大；(b) 锂与水反应的产物氢氧化锂的溶解度较低，同时比较致密，它一经生成即覆盖在锂的表面上，阻碍反应继续进行。
所以金属锂与水反应不如金属钠与水反应激烈。
碱金属碱土金属 习题
碱金属碱土金属习题一、判断题：1.价电子为ns2的元素都是碱土金属。
..................................................................（）2.碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2 > Na2O2 > K2O2 > Rb2O2 > Cs2O2。
....（）3.热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。
..........................................（）4.碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH。
...（）5.N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。
............................................................（）6.含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。
.........................................................................（）二、选择题：1.下列叙述中有错误的是......................................................................................（）。
(A) s区元素的单质都具有很强的还原性；(B) 在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；(C) 由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；(D) 除Be 和Mg 以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。
2.下列物质与水反应，不产生H2O2的是......................................................（）。
无机化学-碱金属与碱土金属元素氧化物
6. 臭氧化物的制备
MOH + 2O3 MO3 + MOH H2O + ½ O2 (M = K, Rb, Cs)
M + O3 MO3 in Liquid N2 (M = K, Rb, Cs )
6
2.6.3 氧化物的化学性质
1. 与 H2O 的作用 (生成对应的碱):
稳定性: O2 O2 O22
臭氧化合物 (O3-)
1
碱金属的超氧化物
Rb9O2的结构
2
2.6.2 氧化物的制备
1. 碱金属在空气中燃烧时，只有锂生成普通氧化 物Li2O，钠生成过氧化物Na2O2，钾、铷、铯则 生成超氧化物MO2(M=K，Rb，Cs)。
2Na O2 Na 2O2 K O2 KO 2
熔矿时要使用铁或镍制坩埚，陶瓷、石英坩埚容易被腐蚀 熔融的Na2O2 与棉花、硫粉、铝粉等还原性物质反应爆炸
9
5. 过氧、超氧化物的热不稳定性
MO2 M2O2 + O2 M2O + O2
M2O2 M2O + O2
Li2O2 Li2O + O2
4 MO2 2 M2O + 3 O2
4 NaO2 2 Na2O + 3 O2
M(I)2O + H2O 2MOH2O M(OH)2 (BeO除外)
Na2O2 + 2H2O 2 NaOH + H2O2 BaO2 + 2H2O Ba(OH)2 + H2O2
用作氧化剂、 O2 漂白剂、氧气
发生剂
2KO2 + 2H2O 2 KOH + H2O2 + O2
(完整word版)1-1-2碱金属练习题
碱金属元素同步练习题1．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是A、最外层电子数相同B、都是金属元素C、原子半径相差不大D、最高化合价相同2．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB.密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD.还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs3.关于Li的结构和性质的判断，错误的是A．与水反应比钠剧烈B．它的原子半径比钠小C．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同4. 随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质A. 熔点依次降低B.密度依次减小C. 颜色逐渐加深D.金属活动性增强5.下列物质中加入到水中无气体放出的是A. 金属钾B.过氧化钠C.纯碱D.金属铯6.碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是A、它们的熔点、沸点依次减小B、原子最外层都有一个电子C、它们的原子半径越来越大D、它们与H2O反应越来越剧烈7.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是A．Rb2CO3易溶、易电离B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是：OH－＋H＋===H2O8.钫是碱金属元素较后面的元素，下列关于钫的性质的叙述不正确的是A、在化合物中显+1价B、其单质能从水中置换出氢气C、其氢氧化物的水溶液呈强碱性D、其碳酸盐难溶于水9.下列对铯及其化合物性质的预测正确的是A、铯的熔点很高B、在自然界中，铯能以游离态存在C、氯化铯易溶于水D、铯只有一种氧化物Cs2O10. (双选)按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是( )A．单质的还原性B．阳离子的氧化性C．氢氧化物的碱性D．单质的熔点11.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是A．都是银白色的软金属，密度都较小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高12.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。
高中化学碱金属元素基础练习题(含答案解析)
14．隔绝O2五ⅠA.①②③④Na或Li
【详解】（1）有水或氧气存在的条件下，钾会被氧化，需要隔绝氧气；
（2）Ⅰ.Rb是碱金属的37号元素，位于K的下面，核电荷数为19，有四个电子层，最外层有1个电子，它位于第五周期ⅠA族；
B．主族元素的最外层电子数等于族序数，故IA族元素的原子的最外层电子数均为1，故B正确；
C．锂、钠、钾位于同一主族，同主族元素同上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强，故C正确；
D．钾的金属性强于钠，都不能和水发生置换反应置换出金属单质，它们会置换出水中的氢气，故D正确；
答案选A。
B．NaCl和Na2CO3都含有钠元素，灼烧时，发出黄色火焰，故B正确；
C．观察灼烧含钾元素的物质时，需要通过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D．部分金属及其化合物灼烧时，火焰有颜色，故D错误；
答案选B。
7．A
【详解】A. Na在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化钾，故A项错误；
B. 碱金属与水反应的产物均是碱和氢气，只是剧烈程度不一样，故B正确；
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。
参考答案：
1．D
【详解】A．依据碱金属在周期表中的递变规律分析，从上到下原子半径依次增大，金属性增强，因此钾元素比钠元素的金属性强，A正确；
B．钾焰色透过蓝色钴玻璃显紫色，钠元素焰色反应为黄色，B正确；
故选B。
12．B
【详解】A. 随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度整体逐渐增大，但钾的密度比钠的小，是个特例，故A错误；
1第17章 碱金属和碱土金属习题
碱金属和碱土金属习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四完成反应方程式；五计算和解释一判断题(返回目录)1 重水是由H和18O组成的水。
（）2 氢在自然界中主要以单质形式存在。
（）3 由于H2是双原子分子，所以H2比He的扩散速率小。
（）4 氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。
（）5 因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。
（）6 常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。
（）7 在HMn(CO)5中，H原子与Mn原子以Mn-H键相结合。
（）8 在H[Cr(CO)5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。
（）。
9 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
（）10 碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。
（）11 H-在水溶液中不能存在。
（）12 通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。
（）13 由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。
（）14 s区元素在自然界不以单质形式存在。
（）15 金属钙保存在煤油中。
（）16 由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。
（）17 碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs。
（）18 碱土金属的E(M2+/M)从Be到Ba依次变大。
（）19 N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。
（）20 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
（）21 所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。
（）22 s区元素形成的化合物大多是离子型化合物。
（）23 由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。
（）24 碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。
（）25 碱金属的所有盐类都是无色的。
（）26 钠的所有盐全部可溶于水。
（）27 所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。
（）28 碱金属的盐类都是可溶性的。
（）29 碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。
无机化学13碱金属和碱土金属全解
△
3Ca＋N2====Ca3N2
△
3Mg＋N2===Mg3N2
思考：活泼金属 应当如何保存？
要防止与空气接触。锂要保存于蜡中，钾、 钠、钙等应保存于煤油中。
Li2O
Na2O2
镁 带 的
燃
KO2
烧
2M(s)+ 2NH3 (l) →2M+ + 2NH-2 + H2 (g)
与 液 氨 作 用
1、为什么自然界没有游离态的碱金属和 碱土金属？它们主要以哪些形式存在？
位〕 Ф 0.22 碱性
0.22 Ф 0.32 两性Ф 0 Nhomakorabea32 酸性
LiOH Be(OH)2
NaOH KOH RbOH
Mg(OH)2 碱
Ca(OH)2
性 增
Sr(OH)2 强
CsOH Ba(OH)2
酸性增强
你能用有关理论解释为何Be(OH)2具有两性吗？
LiOH 中强
Be(OH)2 两性
NaOH 强
温度为900℃时，反响：Na(l)+KCl(l)——NaCl(l)+K(g)，钾 成为气体挥发，使平衡向右移动，反响得以进展。
氢氧化物
碱金属的氢氧化物对皮肤和纤维有强烈 的腐蚀作用，所以又称为荷性碱。
物理性质
碱金属和碱土金属的氢氧化物均为白色 固体，吸水容易潮解，溶于水时放热。
溶解度增大
溶解性 mol·l-1
无机化学13碱金属和碱土金属全 解
第一节 碱金属和碱土金属的通性
第IA族包括锂、 钠、钾、铷、铯 和钫六种元素， 由于它们的氢氧 化物都是易溶于 水的强碱，所以 称它们为碱金属 元素。其中钫是 放射性元素。
碱金属元素练习题
碱金属元素练习题[预习]一、碱金属的物性:碱金属除_____略带光泽外,其余的的都是____色,碱金属比较柔软,有展性.碱金属的密度都______,尤其是______密度都比水小.碱金属的熔点都_____,导电,导热性能也都____.随着碱金属元素核电荷数的增加,综们的密度呈______趋势,熔点和沸点_______.二碱金属的原子结构:其原子最外层电子数都为______个,随着核电荷数的增多,它们的电子层数_____,原子半径____,由此可推断它们具有______的化学性质,原子_______的能力______,从Li到Cs的金属性_______,因此K,Rb,Cs与O2或H2O反应将比Na_________三碱金属的化学1.与O2反应:碱金属常温下都能与氧结合,生成氧化物,但与氧反应的速率是不同的._____缓慢氧化,_______易被氧化,_______常温下自燃.碱金属单质在空中燃烧这是因为Li只有与离子半径较小的O2-结合才能形成稳定的化合物.4Li+O2 __________________ 除与O2反应外,碱金属还能与______________等大多数非金属反应.2.与H2O反应:常温下碱金属都易与水反应,但现象不同.Li不熔化,因为Li熔点高,生成的LiOH溶解度较小,Na浮在水面上熔成小球,K浮在水面上且燃烧,Rb,Cs却沉在水底,因它们的密度比水大.Li+ H2O=_________________,K+H2O=___________________[课堂练习]1.对碱金属的叙述,不正确的是( )A.单质都较软B.单质都能保存在煤油C.都为银白色的金属D.从Li到Cs熔沸点逐渐降低2.下列各元素熔点最低的是( )A.NaB.KC.CsD.Rb3.下列比较不正确的是( )A.熔点Li>Na>KB.还原性K>Na>LiC.氧化性Cs+>Rb+>K+D.密度Li>Na>K4.等质量的下列物质,与水反应最激烈的是( ),产生H2最多的是( )A.LiB.NaC.KD.Cs5.金属活动顺序中,Na之所以排在K后,实际上是因为( )A.Na的ρ更大B.Na的电子层更少C.Na的熔点更高D.与O2,H2等反应,K更激烈6.将金属K投入CuSO4溶液中,产生是( )A.KOH和H2B.Cu(OH)2,K2SO4 ,H2C.Cu和K2SO4D.K2SO4,Cu(OH)27.下列元素单质与H2O反应最激烈的是( )A.LiB.NaC.KD.Cs8.焰色反应可体现出( )A.单质的性质B.化合物的性质C.离子的性质D.元素的性质9.下列金属或化合物焰色反应的焰色呈黄色的是( )A.NaClB.KC.K2CO3D.Na10.下列叙述有错误的是( )A.碱金属是强还原剂B.碱金属的密度均比水小C.碱金属在空气中燃烧,火焰均为黄色D.碱金属均可与水反应[课后练习]1.碱金属是典型的活动金属,其根本原因是( )A.碱金属密度小,熔沸点低B.碱金属在常温下易氧化C.碱金属原子最外电子,都只有一个电子且易失去D.碱金属原子的核电荷数都比较小2.K的还原性比Na强,原因是( )A.K的相对原子质量大B.K失去的电子多C.K原子含有的电子多D.K与Na原子最外层都只有一个电子,但K的原子半径大3.下列关于K,Na,Rb,Cs的叙述中不正确的是( )A.其氢氧化物中碱性最强的是CsOHB.氧化能力最强的是Na原子C.原子半径随核电荷数的增大而增大D.金属的密度均小于14. 1.56g某一价金属与足量盐酸反应得0.04gH2,该金属的相对原子质量为( )A.39B.24C.85D.75.下列氧化物中不属于过氧化物的是( )A.Na2O2B.H2O2C.CO2D.BaO26.某无色透明溶液中,加入Na2O2后,有无色无味气体产生,生成白色沉淀,原溶液中含有的离子是( )A.Cu2+B.Mg2+C.Ba2+D.Fe3+7.某无色溶液焰色反应实验呈黄色火焰,则( )A.只含Na+B.一定含Na+,也可能含有K+C.既含Na+,又含K+D.可能含Na+或K+的一种8.下列物质在自然界存在的是( )A.NaClB.NaOHC.Na2OD.Na9.下列关于Rb的叙述不正确的是( )A.金属Rb投入水中会发生爆炸式反应B.Rb是强还原剂,Rb+很稳定C.Rb可空气中燃烧生成Rb2OD.高温下RbOH可分解为Rb2O和水蒸气10.质量为ag的Na和K,分别与一定的水反应时,正确的叙述是( )A.反应过程中二者都浮游在水面上B.放出的氢气体积相同C.生成的碱溶液质量分数相同D.反应的激烈程度不同11.下列物质是强氧化剂的是( )A.Na2O2B.Na2OC.NaD.KO212.下列物质不能与CO2反应的是 ( )A.Na2O2B.NaClC.Na2CO3溶液D.Na2O13.将金属钾投入下列溶液中,溶液质量会减轻的是( )A.盐酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.Fe2(SO4)3溶液14.两种钾盐酸晶体混合物,分装两支试管,其中一支加热时有CO2气体产生,另一支加水也有CO2气体产生,这两种钾盐可能是( )A.K2CO3,KHCO3B.KHCO3,KHSO4C.KHCO3,KClD.K2CO3,KHSO415.下列关于钠原子和钠离子,下列叙述中,错误的是( )A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D.钠原子的半径比离子半径大二、填空题1.A,B,C,D四种化合物的焰色反应,透过钴玻璃观察均为浅紫色.A,B,C和盐酸反应均生成D,B和C 反应可生成A,在B溶液中通入一种无色,无味气体时,适量时得A,过量时得C,写出分子式:A_______B________C_______D_________2.超氧化钾用于急救供氧,为它能吸收二氧化碳生成碳酸钾和氧气4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,你认为从Na2O2和KO2中选用_______作供氧剂更适合,理由是_____________________________________3.锂,钠,钾各1克分别与足量的等质量等浓度盐酸反应,其中反应最剧烈的是________,相同条件下赠生氢气质量最多的是( )4.选择除去括号内杂质所需试剂,并写出有关化学方程式:①K2SO4(K2CO3)②KNO3(KOH)③NaCl(CaCl2)④Na2O2(Na2O)⑤NaHCO3(Na2O)三计算题1.加热 3.24克Na2CO3碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,当反应一段时间后,剩余固体质量为2.51g,计算原混合物发生分解的碳酸氢钠质量.。
碱金属和碱土金属习题
碱金属和碱土金属习题
1、碱金属和碱土金属是咋样制备的？
2、碱金属和碱土金属的化合物都有焰色反应，如Li深红色、Na黄色，解释为什么不同的
元素呈现不同的颜色？
3、碱金属和氧形成哪几种氧化物？各有什么性质和用途？
4、Li和Be有哪些特殊性质？为什么会有这样的特殊性质？如何解释之。
5、对角线规则是怎么回事？哪些元素之间体现这个规则？
6、碱金属和碱土金属配位能力很弱，但是它们还是可以作为中心原子形成配合物的，什么
样的配体可以和这些金属离子配合？根据这些知识设计福岛核电站的核污染的处理方案（此处可以不考虑成本！）
7、从热力学角度讨论碱金属的电极电势的变化规律。
8、查阅资料，了解侯氏治碱法和“红三角”牌纯碱的情况，增加民族自豪感。
9、CaF2可以作为光学玻璃的成分，为什么呢？
10、你知道CaCO3有三种晶形吗，查阅Nano Lett. 4,613,2004。
用什么技术可以进行区别
它们。
11、碱金属和碱土金属的化合物还有哪些我们所不知道的特殊性能？比如超导性等等。
12、碱金属和碱土金属的卤化物的性质的变化规律是不一样的，哪些性质呢？用化学原
理解释之。
碱金属和碱土金属测试
碱金属和碱土金属测试一、选择题（每题2分，共60分）1、有关钠元素的叙述，下列说法错误的是（）Ａ、钠离子与钠原子电子层数相差一层Ｂ、钠离子和钠原子的质量几乎相同，但化学性质不同Ｃ、钠原子和钠离子都属于钠元素，化学性质相似Ｄ、钠原子半径比钠的离子半径大2、等质量的钠、镁、铝分别跟等体积和等物质的量浓度的足量盐酸反应，放出的H2是（）Ａ、铝最多Ｂ、钠最多Ｃ、镁最多Ｄ、一样多3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低B、钠的密度小C、钠的硬度小D、有强还原性4、将4.6gNa与1.6gS粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应生成的固体是（）A．Na2S B．Na2O2C．Na2S和Na2O2D．Na2O和Na2S5、1体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中体积分数为（）Ａ、25% Ｂ、40% Ｃ、50% Ｄ、75%6、下列物质中，Cl表示既有氧化性又有还原性的是（）A、浓HClB、Cl2 C、NaCl D、KClO7、钠着火时可以用来灭火的物质或器材是A．沙土B．水C．煤油D．泡沫灭火器8、下列关于镁的性质说法正确的是A．金属镁是活泼金属,但在空气中却很稳定B．镁极易与水反应,生成可溶性碱C．燃着的镁条放进CO2气体中,火很快熄灭D．镁与许多非金属如卤素等不反应9、保存钾、钠等活泼金属的适宜措施是A．纯水覆盖 B．干沙覆盖C．煤油覆盖 D．阴凉通风干燥处10、硬水中主要含有A．钾盐、钠盐 B．钙盐、镁盐C．钙盐、钡盐 D．镁盐、钡盐11、钠和钾的化学性质相似，主要是因为A．原子半径相差不大 B．最外层电子数相同C．最高正价相同 D．都是金属元素。
12、在金属钾与水反应后的溶液中滴加酚酞试剂则溶液呈A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色13、下列各组物质能反应的是A．硝酸钾和氯化钙 B．硝酸钠和氢氧化钠C．氧化钙和盐酸 D．氯化铵和氯化钠14、某单质在空气中燃烧生成物错误的是A、MgOB、Na2O2C、K2O2D、Al2O315、下列氧化物常用做耐火材料的是A、CaOB、Na2O C、MgO D、Al2O316、下列关于NaH与H2O的反应，叙述不正确的是A．H2O是氧化剂B．氧化产物和还原产物都是H2C．反应后水溶液呈碱性D．NaH既是氧化剂又是还原剂17、下列离子方程式，正确的是A．CaCO3与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．Ca(H2PO4)2与澄清石灰水反应：H2PO4-+2OH-PO43-+2H2O C．漂白粉与CO2和水的反应：CO2+H2O+ClO- HClO+HCO3-D．Mg(HCO3)2与澄清石灰水的反应：Mg2++HCO3-+OH-MgCO3↓+H2O18、下列物质与水反应最为剧烈的是A．锂 B．钠 C．钾 D．铷19、氧化还原反应KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O配平后，各物质的系数正确的是（）A、2、10、8、1、1、10、8 B、2、10、3、1、2、5、3C、2、10、8、1、2、5、8D、1、5、4、1、1、5、420、无水氯化钙的吸水性强，可做干燥剂，但不能用于干燥酒精，原因是（）A．酒精是有机物 B．氯化钙能溶于酒精C．氯化钙再生性差 D．酒精易挥发。
碱金属碱土金属补充习题
第十七章 碱金属碱土金属补充习题一、选择题1. 101AA01 在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( )A. 熔点B. 沸点C. 硬度D. 半径2. 101AA03 下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( )A. 与水剧烈反应B. 与酸反应C. 与碱反应D. 与强还原剂反应3. 101AA04 ⅠA,ⅡA 族元素的电离势,电负性和M 2分子中共价键的强度随着原子序数的增加而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推测D. 变化不大4. 101BA02 下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )A. NaB. LiC. BeD. Mg5. 101BA04 碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个单位的核电荷,所以A. 碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B. 电离势大C. 较易失去第一个电子D. 比碱金属更活泼6. 101BA07 下列元素中形成化合物时,共价倾向最小的是( )A. BeB. LiC. BaD. Cs7. 102AA02 最轻的金属是以下金属中的( )A. BeB. LiC. NaD. Mg8. 102AA03 下列金属单质不能保存在煤油里的是( )A. LiB. NaC. KD. Rb9. 102AA05 金属钠应保存在( )A. 酒精中B. 液氨中C. 煤油中D. 空气中10. 102AA09 下列金属单质表现两性的是( )A. LiB. MgC. BaD. Be102BA11 因为E Ø(Na +/Na)<E Ø(Li +/Li),所以钠的化学性质比锂更活泼,此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错11. 102BA13 下列反应式所表示的反应与实验事实不符的是( )A. 6Li+N 2=2Li 3NB. 2Mg+SiO 2＝＝＝=高温 2MgO+SiC. Be+O 2＝＝＝燃烧 BeO 2D. 4Na+TiCl 4＝＝＝高温 Ti+4NaCl12. 103AA01 可用于吸收酒精中水分的氧化物是( )A. Na 2OB. K 2OC. BeOD. CaO13. 103AA03 因为Na 2O 2有强碱性,所以熔融Na =2O 2时不宜采用的器皿是( )A.铁器皿B. 镍制器皿C. 瓷制或石英器皿D. 以上都不行14.103AA04 下列碱土金属氧化物中,硬度最大的是( )A. CaOB. BaOC. MgOD. BeO15.103AA07 下列过氧化物中至今尚未发现的是( )A. Na2O2B. BeO2C. Rb2O2D. CaO216.103AA08 下列氧化物不属于超氧化物的是( )A. NaO2B. BaO2C. RbO2D. KO217.103BA02 实验室中用H2SO4与如下物质作用制备H2O2,这种物质是( )A. Na2OB. BaO2C. NaO2D. KO218.103BB08 加热分解下列物质,可得相应氧化物的是( )A. LiNO3B. NaNO3C. KNO3D. CaCO3E. RbNO319.103BB10 下列关于O2-结构和性质的叙述,错误的是( )A. O2-中有一个σ键和一个π键B. O2-中有一个未成对的电子,具有顺磁性C. O2-的键级比O2小,稳定性比O2强D. 超氧化物能吸收CO2放出O2E. 超氧化物都是强氧化剂20.104AA01 下列物质中与Cl2作用能生成漂白粉的是( )A. CaCO3B. CaSO4C. Mg(OH)2D. Ca(OH)221.104AA02 下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )A. LiOHB. Mg(OH)2C. Be(OH)2D. Ba(OH)222.104BA04 在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( )A. 热的浓NaOH溶液B. 热的稀NaOH溶液C. 冷的浓NaOH溶液D. 冷的稀NaOH溶液23.105AA01 下列金属离子中,难溶盐数目最多的是( )A. LiB. KC. NaD. Cs24.105AA02 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解,其分解产物( )A. 都是亚硝酸盐和O2B. 都是氧化物和O2C. 都产生N2O4和O2D. 除都产生氧气外,其余产物均不同25.105AA06 下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )A. MgSO4B. CaSO4C. SrSO4D. BaSO426.105AA07 下列金属的碳酸盐不易溶于水的是( )A. Li2CO3B. Na2CO3D. K2CO3 D. NaHCO327.105AA09 下列物质热分解温度最高的是( )A. MgCO3B. CaCO3C. SrCO3D. BaCO328.105BA02 下列物质中,热稳定性最高的是( )A. NH4HCO3B. Ag2CO3C. Na2CO3D. CaCO329.105BA04 下列物质中,哪一种物质最难溶解( )A. CaSO4B. CaC2O4C. Ca(OH)2D.CaCl230.105BA05 0.5mol·l-1的NaCl溶液,冷却到0℃以下,开始有固体出现,此时溶液中的NaCl浓度将( )A. =0.5mol·l-1B. <0.5mol·l-1C. >0.5mol·l-1D. =031.106AA04 钙及其挥发性化合物的火焰颜色为( )A. 橙红色B. 黄色C. 紫色D. 绿色32.106AA05 在火焰试验中,下列金属哪一种不呈红色( )A. 锂B. 锶C. 铷D. 钡33.107AB02 下列ⅠA,ⅡA的卤化物中难溶于水的卤化物是( )A. KFB. MI2C. MgF2D. MBrE. LiF34.107AA03 锂和镁的哪种盐溶于水( )A. 氟化物B. 碳酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物35.107BA01 锂和镁的性质相似是由于( )A. 离子极化力相似B. 阳离子电荷相同,半径增大, 值减小,极化力减小C. 相同电荷的阳离子半径增大,晶格能减小D. 阳离子半径减小,电荷高, 值大36.107BA03 下列哪组离子均可以水解的是( )A. Be2+,K+B. Be2+,Ca2+C. Li+,Ca2+D. Li+,Mg2+37.104AA04 碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )A. Mg(OH)2B. Be(OH)2C. Sr(OH)2D. LiOH38.104AA05 以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )A. Ba(OH)2B. CsOHC. NaOHD. KOH39.105BA01ⅠA,ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推断D. 变化不大40.105BA03 下列碳酸盐中,热稳定性最小的是( )A. Na2CO3B. MgCO3C. K2CO3D. CaCO341.106AA01 制造红色信号弹或焰火,需选用的盐类是( )A. KClO3和KNO3B. Sr(ClO3)2C. SrCl2与SrSO4D. Ba(NO3)2和Ba(ClO3)242.106AA06 以下物质中常用来制作红色焰火的氧化剂是( )A. KNO3B. KClO3C. Ba(ClO3)2D. Mg(NO3)243.107AA01 "因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错44.101AB02 以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( )A. 与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小B. ⅡA族元素原子半径比ⅠA族小,所以ⅠA族元素的第1,2电离势比ⅡA族相应元素的第1,2电离势大C. ⅠA,ⅡA族元素的原子外电子结构分别为nS1,nS2,所以ⅠA族元素只有 + Ⅰ氧化态,ⅡA族元素只有 + Ⅱ氧化态D. 碱金属元素在化合时,均形成离子键E. ⅠA,ⅡA族元素M2分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小45.102AB10 下列各组金属中,与氧气反应仅生成普通氧化物的是( )A. Na,MgB. Be,LiC. Li,MgD. Cs,Ba D. Rb,Be46.103BA01 在炼钢时常用于除去生铁中Si、P等杂质的氧化物是( )A. CaOB. MgOC.K2OD. BeO47.107BB05 有关锂和镁性质上的相似性,下列说法不正确的是( )A. 锂和镁在过量氧气中燃烧形成普通氧化物B. 它们的氢氧化物加热分解,可生成相应的普通氧化物C. 锂和镁的氧化物离子性较强D. Li+和Mg2+水合能力差E. 它们氧化物易溶于乙醇48.107BA07 下列关于锂和镁性质上的相似性说法错误的是( )A. 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物B. 锂和镁的氟化物,碳酸盐和鳞酸盐都难溶于水C. 锂和镁的氯化物能溶于有机溶剂D. 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3,熔点都很低49.101BA03 在活泼金属Na、K、Rb、Cs中,Cs是最活泼的,因为( )A. 它的半径最大B.它对价电子的吸引力最大C. 它的价电子数量最多D. 它的价电子离核最远二、填空题1.101BC05 碱金属中_____离子的极化力最强,______变形性最大.2.102AC06 碱金属和碱土金属单质一般用________________方法制取,这是由于____________________________________之故3.102BC02 镁条在空气中燃烧主要产物是_______其次还有__________________4.103AC05 用金属钠还原Na2O2可以制得_______,其反应为_______________5.103AC09 用金属钾还原_______可以制得K2O,其反应为_______________6.104BC01 在配制氢氧化钠溶液时,发现粒状的氢氧化钠相互粘结,表面被白色粉末覆盖.导致这种变化的两种物质是______和__________7.105BC06写出下列物质的分子式(或化学式)1). 熟石膏____________ 2). 大苏打_____________________8.105BC07 写出下列物质的分子式(或化学式)1). 芒硝________________ 2). 元明粉______________________9.105BC08 BeCl2的熔点比MgCl2的______,因为________________________ BaO的熔点比LiF的_____________,因为____________________.10.105BC10 泡沫灭火器里装的物质主要是_____________________使用时发生的化学反应是____________________________11.102BC12 金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后,产物溶液中除都有氢氧化物外,钠产物溶液中还有_______;镁产物溶液中还有______,12.105BC09 硝酸锶热分解的主要产物是_______,其分解反应方程式为_______________________.三、问答题1.101BD01 碱金属在什么条件下存在双原子分子?为什么由Li2→Cs2分子的稳定性逐渐减小?2.101BD06 为什么碱土金属比相应的碱金属熔点高,硬度大?3.102BD01 写出用金属置换法在高温低压条件下制取K,Rb,Cs的化学方程式4.102BD03 从标准电极电势看K比Na活泼,但为什么Na能从KCl中把K置换出来?5.102BD04 比较碱金属与水反应的情况6.102BD06 电解熔融NaCl制金属钠时,为什么要加入CaCl2?7.102BD07 电解熔融NaCl制金属钠时,在两极上各发生什么反应?写出有关的反应式。
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第一章碱金属和碱土金属练习题
一、完成并配平下列化学反应方程式：
（1）钾的氧化物和水反应：
① K2O② K2O2③ KO2④ KO3
(2) 钾的氧化物吸收CO2。
① K2O② K2O2③ KO2④ KO3
（3）下列化合物与水反应：
① NaH② Mg3N2③ XeOF4④ BaS⑤ NaAlH4⑥ NaBH4
(4) 下列化合物受热分解：
① NaNO3② LiNO3③ Mg(NO3)2 ④ CaO2⑤
KO2 ⑥ KO3
⑦ MgCl2·6H2O⑧CaCl2·6H2O
(5) 氢化物LiH与下列化合物反应。
① B2H6② AlCl3③ TiCl4
（6）以重晶石为主要原料制备BaCl2和BaO2;
(7) 以KCl为主要原料制备KClO3和O2
二、填空。
（1）比较在水中的溶解度的大小（用“>”或“<”填空）。
① LiF NaF ② Li2CO3 Na2CO3 ③
Na2CO3 NaHCO3
④ CaCO3 Ca(HCO3)2 ⑤ Na2SiF6 K2SiF6 ⑥
Na2PtCl6 K2PtCl6
⑦ NaClO4 KClO4 ⑧ CaCO3 CaSO4 ⑨ BaCO3 BaSO4
⑩ CaCO3 CaC2O4
(2) 给出下列物质的矿物名称。
a、NaNO3
b、NaCl
c、
K Cl·MgCl2·6H2O
d、Be3Al2Si6O18
e、
MgCO3 f、MgCO3·CaCO3
g、CaSO4·2H2O h、CaCO3 i、Ca5（PO4）3F
j、CaF2 k、SrSO4 l、
BaSO4
(3) 比较化合物的热稳定性（用“>”或“<”填空）。
① Li2CO3 Na2CO3 ②
Na2CO3 NaHCO3 ③ Na2CO3 MgCO3
④ Li3N Na3N ⑤ Ba3N2 Ca3N2 ⑥
LiH NaH
⑦ NaI3 KI3 ⑧ Na2O2 Li2O2
(4) 用“>”或“<”填空.
① 在NaOH溶液中的溶解度 Be（OH
Mg（OH
；
② 在NaOH溶液中的溶解速率 Li Na；
③ 在浓HNO3溶液中的溶解速率 Be Mg；
④ 溶液的碱性 Be（OH
Ca（OH
；
三、简答题
（1）电解熔盐NaCl制备金属钠时加入CaCl2为助剂；电解熔盐BeCl2制备金属铍时也加入CaCl2为助剂。
CaCl2助剂的作用是否相同？
（2）为什么BeCl2为共价化合物而MgCl2为离子化合物。
（3）在水中的溶解度次序是LiClO4>NaClO4>KClO4 ；LiF<NaF<KF。
请解释：为什么与半径大的阴离子形成的盐的溶解度随着金属阳离子的半径增大而减小，而与半径小的阴离子形成的盐的溶解度随着金属阳离子的半径增大而增大？
（4）请解释：按照电负性之差，CsF中化学键的离子性最高，但在碱金属的氟化物中，CsF的熔点却最低。
（5）列出下列两组物质熔点由高到低的次序。
① NaF、NaCl、NaBr、NaI
② BaO、SrO 、CaO 、MgO
（6）有的土壤呈碱性主要是由Na2CO3引起的，加入石膏为什么有改良碱性的作用？
（7）试说明BaCO3能溶于HAc而BaSO4不能溶解的原因，并解释BaSO4溶于浓H2SO4而稀释后又重新出现沉淀的原因。
（8）在配制冷冻剂时，采用CaCl2·6H2O好还是CaCl2好？为什么？
（9）钾要比钠活泼，但可以通过下述反应制备金属钾，请解释原因并分析由此制备金属钾是否切实可行。
（10）某酸性BaCl2溶液中含少量FeCl3杂质。
用Ba(OH)2或BaCO3调节溶液的pH，均可把Fe3+沉淀为Fe(OH)3而除去。
为什么？利用平衡移动原理进行讨论。
（11）试解释为什么碱金属的液氨溶液：（1）有高的导电性；（2）是顺磁性的；（3）稀溶液呈蓝色。