人教版高一化学必修二化学反应与热能课件
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(新高中)化学人教版必修第二册课件：第六章 第一节 第1课时 化学反应与热能
第1课时 化学反应与热能
-1-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.通过实验探究,认识常见的吸热反应和放热反应,并能从化学 键的断裂和形成的角度及反应物和生成物具有的总能量的相对 大小的角度,领会化学反应中能量变化的原因。培养宏观辨识与 微观探析的能力、科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.了解人类能源利用的历史和前景。培养科学态度与社会责任。
还原反应。
-13-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
放热反应和吸热反应理解与判断 问题探究
在一只小烧杯里,加入20 g已研细的Ba(OH)2·8H2O与10 g NH4Cl 晶体,将小烧杯放在滴有几滴水的木片上,根据实验步骤,填写下表, 并回答问题。
(2)Ba(OH)2·8H2O和氯化铵的反应
闻到刺激性气味,烧杯壁发凉; 实验现象 木片和烧杯黏结在一起,混合
物呈糊状
化学反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
实验结论 该反应是吸热反应
-5-
第1课时 化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
-6-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、化学反应中能量变化的原因 1.化学反应中能量变化的原因——微观角度 (1)原因
(2)实例[以H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g)为例]
①断键——断开1 mol H2中的H—H键要吸收436 kJ能量,断开1 mol Cl2中的Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量。则断键共需吸收679 kJ 的能量。
-1-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.通过实验探究,认识常见的吸热反应和放热反应,并能从化学 键的断裂和形成的角度及反应物和生成物具有的总能量的相对 大小的角度,领会化学反应中能量变化的原因。培养宏观辨识与 微观探析的能力、科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.了解人类能源利用的历史和前景。培养科学态度与社会责任。
还原反应。
-13-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
放热反应和吸热反应理解与判断 问题探究
在一只小烧杯里,加入20 g已研细的Ba(OH)2·8H2O与10 g NH4Cl 晶体,将小烧杯放在滴有几滴水的木片上,根据实验步骤,填写下表, 并回答问题。
(2)Ba(OH)2·8H2O和氯化铵的反应
闻到刺激性气味,烧杯壁发凉; 实验现象 木片和烧杯黏结在一起,混合
物呈糊状
化学反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
实验结论 该反应是吸热反应
-5-
第1课时 化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
-6-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、化学反应中能量变化的原因 1.化学反应中能量变化的原因——微观角度 (1)原因
(2)实例[以H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g)为例]
①断键——断开1 mol H2中的H—H键要吸收436 kJ能量,断开1 mol Cl2中的Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量。则断键共需吸收679 kJ 的能量。
6.1.1 化学反应与热能(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
01 化学反应中的热量变化
【典例2】根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一 定正确的是( C )
A.H2O分解为H2与O2时放出热量 B.生成1 mol H2O时吸收热量245 kJ C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D.氢气和氧气的总能量小于水的能量
【解析】根据能量变化可知，1 mol H2与1/2mol O2断键时吸收685 kJ能量， 而生成1 mol H2O放出930 kJ能量，所以H2燃烧生成H2O的反应是放热反应， 则H2O的分解是吸热反应。
01 化学反应中的热量变化
【典例2】下列说法正确的是( A ) ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下 一定很容易发生 ③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和 生成物所具有的总能量的相对大小 ④有的放热反应加热到一定温 度引发后，停止加热反应也能继续进行 A.只有③④ B.只有①② C.①②③④ D.②③④
01 化学反应中的热量变化
【典例2】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧 杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此 可知( B ) A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为化学能 C.醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应 D.该反应的离子方程式为：CO32-＋2H＋==CO2↑＋H2O
②结论：各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量 也不同。
放热反应
吸热反应
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放
放
出
出
能
能
量
量
生成物的总能量低
反应物的总能量低
化学人教版必修第二册6.1.1化学反应与热能(共20张ppt)
迁移练习:
B 1．下列说法正确的是( )
A．Fe与S在加热条件下才能发生反应，所以该反应属于吸热反应 B．HNO3、H2SO4分别与NaOH溶液反应都放出热量 C．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应 D．合成氨的反应是放热反应，所以N2与其他物质的反应也是放热反 应
1.宏观角度：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小
阅读课本P33第一段，尝试着总结出常见的放热反应与吸热反应有哪一些？
常见放 热反应
①所有的燃烧反应； ②所有的酸碱中和反应； ③大多数化合反应（C+CO2=2CO外）； ④活泼金属跟水或酸的置换反应； ⑤铝热反应（2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe）和缓慢氧化。
常见 吸热 反应
① ② ③ C④+大 B以 碳CaOC多酸(O、2数氢=HH2分钠)C22·、O解与8HC反盐2COO应酸+为+H（的2还2NO反2原HH=应剂2C4CO。O反l2+==应HB=2a（2CHC燃l2+2+烧OC2+u除NOOH外=23外↑C）+O）；1+0；CHu2O
误区防错
一、实 验 探 究 — 化 学 反 应 中 的 吸 、 放 热 现 象
（1）吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加 热①常见的放热反应往往也需要加热。
例：氢气和氧气的混合气体，在常温下储存很久也不反应，但在点燃条件下，反应瞬间 就能完成。点燃并没有提供太多的能量，但为反应的发生提供了必要条件。
一、实验探究—化学反应中的吸、放热现象
【实验原理】 Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2 NH3↑ 【实验现象】有刺激性气味气体产生；木 片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在 了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。
人教版高一化学必修二化学能与热能PPT
2. 该反应是 吸热 反应；
3. 热 能转化 化学能
为
能储存起来。
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化
2、 若E（反应物）> E（生成物），表现为放热 （化学能转化为热能，释放能量），叫放热 反应 若E（反应物）< E（生成物），表现为吸热 （热能转化为化学能，储存能量），叫吸热 反应
探究实验
H+ + OH- = H2O是吸热反应还是放热反应？ 请完成课本P34实验2-3并完成表格
结论：中和反应是放热反应
常见的吸、放热反应有哪些？
探索与总结
3、常见的放热反应和吸热反应
放热反应
燃料的燃烧的反应 中和反 应 活泼金属与水或酸的反应 大部分化合反应（生石灰 和水） 物质的缓慢氧化
吸热反应
431kJ，判断该反应是（ BD ）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
2 、当你意识到是你决定了自己的未来时，你就能更充分地体验人生。当你不要把自己的缺点、失败或胆怯归罪于他人，你就会为未来的圆满 人生打下了基础。
19 、随缘不是听天由命，而是用豁达的心态去面对生活。 19、怠惰是贫穷的制造厂。 19、蔚蓝的天空下，阳光普照，让我们沐浴和煦的阳光，共同分享成长的苦与乐。让我们一起，祝福青春，把握青春，享受青春。 1 、请相信任何一个选择都不会比另一个好或者差，虽然每个人到头来都会怀疑自己没有得到的才是最好的。 18 、不是境况造就人，而是人造就境况。 5、不要为没有达到目标而沮丧，因为你在出发前就已经明白了挫折的意义。这成长的烦恼，也正是我成长的快乐，我应该从容地面对它。唯 有挫折，才能让我进步，让我迈向成功的方向，为我修建成功的道路。
人教版高一化学必修二2.1-化学能与热能课件(共54张PPT)
必修2 第二章 化学反应与能量
吸热反应与放热反应的比较 1.放热反应和吸热反应
放热反应
反应物具有的总能量 大于生成物具有的总 能量 生成物分子成键时释 放的总能量大于反应 物分子断键时吸收的 总能量
吸热反应
反应物具有的总能量 小于生成物具有的总 能量 生成物分子成键时释 放的总能量小于反应 物分子断键时吸收的 总能量
必修2 第二章 化学反应与能量
已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应,对这个反应的 下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进 行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生 成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
必修2 第二章 化学反应与能量
(3)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 是化学键的断裂和形成。 3.化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)物质的稳定性与能量的关系
必修2 第二章 化学反应与能量
(2)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质 能量)
必修2 第二章 化学反应与能量
1.有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？ [提示] 有化学键断裂的变化不一定是化学变化 。如:HCl溶于水时,在水分子的作用下,H—Cl键被 破坏,但是无新化学键的生成,不是化学变化。
则反应:N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ 即该过程放出96 kJ热量。
必修2 第二章 化学反应与能量
考向提醒：
(1)同一个化学键,断裂时吸收的能量与形成时放出 的能量相等。 (2)微观上,吸收的能量与放出的能量的相对大小决 定了反应的能量变化。 宏观上,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大 小决定了反应的能量变化。
人教版高一化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能(共14张PPT)
产生能量变化
以 H2 + Cl2 == 2HCl 反应为例：
E
－436
（kJ/mol）－243
kJ/mol kJ/mol
((CHl22))2H
+
2Cl
2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
H2 + Cl2
△E = 183质能量与能量变化
反应物的总能量与生成物的总能量不相等
A．在相同条件下，金刚石比石墨稳定 B．在相同条件下，石墨比金刚石稳定 C．金刚石和石墨的结构相同 D．金刚石和石墨的导电性相同
5、下列说法正确的是（ CD ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
煤炭、石油、天然气、水能太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等
二次能源指由一次能源加工转换而成的能源产品
电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、 氢气和焦炭等 。
一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能 源（煤炭、石油、天然气、油页岩等）。
2、下列说法不正确的是（C ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴 随着能量的变化 B．物质燃烧和中和反应均放出热量 C．分解反应肯定是吸热反应 D．化学反应是吸热还是放热决定于生 成物具有的总能量和反应物具有的总能
3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是 放热的。据此，以下判断或说法正确的是
（B ）
3、能量变化
吸收 热量
断键吸能＞成键放能 反应物的总能量＜与生成物的总能量
放出 热量
断键吸能＜成键放能 反应物的总能量＞ 与生成物的总能量
化学人教版(2019)必修第二册6.1.1化学反应与热能(共23张ppt)
3.化学反应中能量变化的原因
(2)从总能量高低理解能量变化的原因(宏观辨识)
放热反应
吸热反应
释放
吸收
化学能转化为 热能 。
热能转化为化学能被生成物“储存”
ΔQ＝Q(生成物)- Q(反应物) ΔQ＜0 放热 ΔQ＞吸热
思考2 画出放热、吸热反应的能量随反应过程的变化图。
第 13 页
提示
放热 反应
吸热 反应
C.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
D.H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
金属与酸的反应、酸碱中和反应， 均是放热反应
根据图像，生成物的总能 量大于反应物的总能量， 说明反应是吸热反应或过 程。
课堂小练
3.已知N2(g)和O2(g)反应生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变 化如图所示。
①混合物呈糊状
该反应产生NH3和H2O，吸收热量
②闻到刺激性气味
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===
③手触摸，烧杯低部冰凉拿起
闻到气味后迅速用玻璃片
烧杯，木片与烧杯粘在一起
盖上烧杯
BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
结论：化学反应有新物质生成，同时反应过程中伴有热量的释放或吸收。
2.放热反应和吸热反应
4.热能的利用
1.现阶段人类获取热能的主要途径
煤的燃烧
石油的燃烧 主要形式
天然气的燃烧
其他物质的燃烧
4.热能的利用
2.化石燃料利用过程面临的问题
储量有限，短期内不可再生
影Hale Waihona Puke 环境煤、石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。
人教版高中化学必修二 化学反应与能量变化 化学反应与能量课件(第1课时化学反应与热能)
滴入水后，Ⅰ中U形管右侧
液面下降，左侧液面上升
Ⅱ烧杯中导管口有气泡冒出
过氧化钠与水反应放热，锥形瓶内气体温度升高，
气压增大
2.根据日常生活和回忆已学化学反应，对下列变化按吸热或放热的标准分类：①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥生石灰与水作用制熟石灰 ⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2) ⑧硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸(1)属于放热反应的有：_____________(填序号，下同)。(2)属于吸热反应的有：_____。
①③④⑤⑥⑧
②⑦
1.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为化学能C.醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应D.该反应的离子方程式为：CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O
解析 ②、④均为分解反应，③属于物理变化，①、⑤为放热反应。
1
2
3
√
3.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如图所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是A.NaOH固体B.浓H2SO4C.NH4NO3晶体D.Na2O2固体
第1课时 化学反应与热能
第六章 第一节 化学反应与能量变化
ห้องสมุดไป่ตู้
1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。
核心素养发展目标
二、化学反应中能量变化的原因
液面下降，左侧液面上升
Ⅱ烧杯中导管口有气泡冒出
过氧化钠与水反应放热，锥形瓶内气体温度升高，
气压增大
2.根据日常生活和回忆已学化学反应，对下列变化按吸热或放热的标准分类：①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥生石灰与水作用制熟石灰 ⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2) ⑧硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸(1)属于放热反应的有：_____________(填序号，下同)。(2)属于吸热反应的有：_____。
①③④⑤⑥⑧
②⑦
1.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为化学能C.醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应D.该反应的离子方程式为：CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O
解析 ②、④均为分解反应，③属于物理变化，①、⑤为放热反应。
1
2
3
√
3.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如图所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是A.NaOH固体B.浓H2SO4C.NH4NO3晶体D.Na2O2固体
第1课时 化学反应与热能
第六章 第一节 化学反应与能量变化
ห้องสมุดไป่ตู้
1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。
核心素养发展目标
二、化学反应中能量变化的原因
新教材人教版高中化学必修第二册 第六章 化学反应与能量 精品教学课件(共275页)
多能源结构时期 ——风能、地热能等
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
6.1.1 化学反应与热能 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
1mol氢分子 (H-H)
断裂
1mol H-H键
形成 放出436 kJ的能量
吸收能量
放出能量
结论：在相同条件下，由原子形成1 mol化学键时所 放出的能量 ，
与断开1 mol相同化学键所 吸收的能量 是相等的。
知识梳理
1、从化学键变化的角度理解能量变化的原因(微观探析)
点燃
H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl 2 H —Cl
【吸热反应】 E吸 ＞ E放
断键吸收能量E1＞成键释放能量E2 该反应为吸热反应 断键吸收能量E1＜成键释放能量E2 该反应为放热反应
2.化学反应的能量变化的宏观分析
知识梳理
【思考讨论】①水往低处流的过程中，能量发生了什么变化？
反应物的总能量高
释放能量
放热反应
生成物的总能量低 ②各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。 化学反应中，由总能量高的反应物生成总能量低的生成物时，能量发生了什么变化？
及时演练
3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ B ）
A.锌粒与稀硫酸的反应 放热反应
√B.灼热的木炭与CO2的反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应 放热反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 吸热反应，但反应前后所含元素的化合价
均无变化，是非氧化还原反应
【思考】
注意：吸热反应、放热反应 与反应是否需要加热 等条件没有直接联系， 有些放热反应需要加热的条件，有些吸热反应在常温下就可反生。
及时演练
1、下列是吸热反应的是 ⑵ ⑻ ⑽ ⑾ ⒀ ；放热反应 ⑷ ⑸ ⑿ ⒁ ；
⑴ 水蒸气冷凝
⑵ 煅烧石灰石
相关主题
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放出能量
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
反应物 总能量
<
生成物 总能量
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
吸收能量
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
那么一个化学反应吸收能量还是 放出能量是由什么决定的呢？
取决于反应物的总能量与生成物
的总能量的相对大小。
或者从断开化学键吸收的能量与形
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
几种典型的放热和吸热反应
放热反应：
燃烧、金属和酸或水反应、缓慢氧化、酸 碱中和反应、大多数化合反应、生石灰与 水反应、浓硫酸稀释、NaOH溶解
吸热反应：
大多数分解反应、以H2、CO、C为还原剂 的氧化还原反应、铵盐溶解 Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
❖ 2、质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，
❖ 但是总质量保持不变。
❖（质量与能量是相互联系的 E=mc2, 故又称质能守恒定律）
反应中的能量变化
氨的燃烧 白磷的燃烧
一、化学键与化学能的关系
从化学反应中的 化学键的断开与形成来考虑
当物质发生化学反应时， 断开反应物中的化学键要 （ 吸收能量 ）； 而形成生成物中的化学键要 （ 放出能量）
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
二、反应物和生成物的总能量与化学能的关系 先看实例：
人教版高一化学必修二化学反应与热 能课件
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1、各种物质都储存化学能 物质不同 储存的化学能不同
反应物 总能量
V
生成物 总能量
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A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生
2、判断： （1）加热的反应一定是吸热反应
（2）不需要加热的反应一定是放热反应
（3）一个反应是吸热还是放热与反应 条 件没有直接联系，与反应物及生
成物的总能量的相对大小有关。
现象烧：杯中并将烧杯放在底有几滴水的玻璃 1、粘玻片闻结璃上气在片，味一（用 ，起小玻 并璃 用木棒 手板快 触）速 摸会搅 杯拌 壁与，，小观烧察杯现象 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3↑ +10H2O
结论： 该反应是吸热反应
二、化学能与热能的相互转化
化学反应中的能量变化， 通常表现为
热量的变3ml 6mol/L的盐 酸，再插入用砂纸打磨干净的铝条
现象
结论
铝与盐酸反应，放出 大量气泡，温度升高
该反应是 放热反应
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实验2－2 将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研磨后与约 10gNH4Cl晶体一起放入
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第一节 化学能与热能
❖什么是化学能？ ❖ 化学反应中吸收或者释放的能量就叫
做化学能 ❖化学反应中到底是吸收能量还是放出能
量呢？
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能量的转化必须遵守：
❖ 1、能量守恒定律：
❖
一种能量可以转化为另一种能量,
❖
但总能量保持不变。
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在25℃和101kPa的条件下，
H-H Cl-Cl H + Cl
H + H 吸收436kJ/mol Cl + Cl 吸收243kJ/mol H-Cl 放出431kJ/mol
H2 + Cl2
2HCl
断键吸收总能量 436kJ + 243kJ = 679kJ 成键释放总能量 431kJ × 2 = 862kJ
在50ml烧杯中加入20ml 2mol/L的盐酸， 测其温度，另用量筒量取20ml 2mol/L 的NaOH溶液，测其温度，并缓缓的倒 入烧杯中，用玻璃棒搅拌，测量温度变 化
盐酸温度 NaOH溶液温度 中和反应后温度
（℃）
（℃）
（℃）
室温
室温
反应后温度升高
结论：中和反应是放热反应。
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例如：断开1mol H－H键要吸收436kJ的能量。 形成1mol H－H键要放出436kJ的能量。
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1moL
点燃
H2 + Cl2 ==== 2HCl HH
H H 吸收能量 放出能量 H Cl
Cl Cl 吸收能量
1moL
Cl
放出能量 H Cl
Cl
2moL
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实验2－2
玻璃棒的作用：搅拌， 使混合物充分接触
反应物成糊状的原因： 有水生成
烧杯粘连玻璃的原因： 结冰粘结 结论：
该反应是吸热反应
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实验2－3
成化学键放出的能量的相对大小考虑
或者……
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反应物的能量之和E反(断开化学键Q断)
生成物的能量之和E生(形成化学键Q成)
（1）若E反> E生，放出能量。 （2）若E反< E生，吸收能量。
或者
（1）若Q断> Q成，吸收能量。
（2）若Q断< Q成，放出能量。
物质具有的能量与其稳定性之间的关系：
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练习：
1、下列说法正确的是（ CD ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反
应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反
应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
▪ (1)物质具有的能量越低越稳定，参加反 应时，化学键断裂吸收的能量就越多， 而如果是通过新键形成而生成该物质， 则放出的能量就越多。
▪ (2)物质具有的能量高，则其不稳定，参 加反应时断键所需能量低，该物质性质 活泼，而形成该物质时放出的能量较少。
练习：
已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，
对该反应的下列说法中正确的是（ C ）
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2、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中， 已知H－H键能为436kJ，