高中化学课件 化学键

高考总复习·化学
课 堂 精 讲见《自学听讲》P89
化学键
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)化学键是离子或原子间的一种作用力,既包括静电吸引 力,又包括静电排斥力。( ) (2)所有物质中都存在化学键。( ) (3)由活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子形成的化学 键都是离子键。( )
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1.氢键不是化学键,是介于分子间作用力和化学键之间的一 种作用力。 2.氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质,如 熔、沸点等。
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①离子 ②原子 ③静电吸引 ④静电排斥 ⑤化学键断裂 ⑥化学键形成 ⑦阴、阳 ⑧静电 ⑨离子键 ⑩共用电子对 非金属 共价键 相同 不 不同 非金属性 强 吸热 放热 离子键 共价键 把分子聚集 在一起 范德华力 弱 熔、沸点 共价化合物 单质 越大 越高 I2>Br2>Cl2>F2 稍强 O、F、N H 升高 弱得 多 弱得多 稍强 越强 越强 熔点、沸点、溶 解性 熔、沸点 溶解性
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1.化学键与物质类别的关系 (1)只含非极性共价键的物质:同种非金属元素组成的单质, 如:I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 (2)只含极性共价键的物质:一般是不同非金属元素组成的 共价化合物,如:HCl、NH3、SiO2、CS2 等。 (3)既含极性键又含非极性键的物质,如:H2O2、C2H2、CH3CH3、 C6H6(苯)等。 (4)只含离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形 成的化合物,如:Na2S、CsCl、K2O、NaH 等。 (5)既含离子键又含非极性键的物质,如:Na2O2、CaC2 等。 (6)无化学键的物质:稀有气体,如氩等。
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(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原 子间也可能形成离子键。( ) (5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时 , 所形成的化学键一定是离子键。( )。 (6)两个不同种非金属原子间形成的共价键一定是极性键。 ( ) (7)多种非金属原子间既可以形成离子键,也可以形成极性 键和非极性键。( )
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第3讲 化 学 键
课 前 预 习见《自学听讲》P88
一、化学键 1.概念:使① 用。这种作用既包括③ 2.化学反应的本质 反应物中的⑤ 二、常见的化学键 1.离子键
或②
相结合的强烈的相互作 作用。
作用,又包括④
和生成物中的⑥
。
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(1)概念:⑦ 化学键。
离子之间通过⑧
作用形成的
Cl
·
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3.共价键的分类
(1)非极性共价键: 共用电子对
元素的原子间形成的共价键, 偏向任何一个原子,各原子都不显电性。
(2)极性共价键: 元素的原子间形成共价键时,电 子对偏向 的一方,两种原子,一方略显正电性,一方略 显负电性。
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1.物质中不一定含有化学键,如单原子分子等稀有气体分子 中不含化学键。 2.活泼金属与活泼非金属相互化合不一定形成离子键,如 AlCl3 中没有离子键,只有共价键。 3.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个非金 属元素原子之间可以形成离子键,如 NH4Cl。 4.存在离子键的化合物一定是离子化合物,但存在共价键的 化合物不一定是共价化合物,如 NaOH、Na2O2 等。 5.化学键被破坏的变化,不一定是化学变化,如 NaCl、SiO2 受热熔化,NaCl 溶于水等。
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2.两个非金属原子间只能形成共价键,但“非金属原子间只 能形成共价键”“两种非金属元素间只能形成共价键”或“只含 非金属元素的化合物一定是共价化合物”等说法都是错误的, 如:NH4F、NH4Cl 等铵盐就是反例。 3.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键;共价化 合物中一定含有共价键,一定不含离子键。
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(1)定义:分子间存在的一种比分子间作用力 相互作用。 (2)形成条件:非金属性强、 原子半径小的 原子之间。有的物质分子内也存在氢键。
的
原子与
(3)存在:氢键存在广泛,如蛋白质分子、H2O、NH3、HF 等分子 之间。分子间氢键会使物质的熔、沸点 。
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3.分子间作用力与氢键的比较 分子间的作用力 氢键 比化学键 ,比范德 强度 比化学键 华力 组成和结构相似的物 与氢原子结合的另一种非金属 质 , 相对分子质量越 影响强度 元素(N、O、F),非金属性越强, 大,范德华力 的因素 半径越小,则氢键 对物质性 影响物质的 质的影响 等物理性质 分子间氢键使物质的 升高,在水中的 强 增
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四、分子间作用力和氢键 1.分子间作用力 (1)定义: 的作用力,又称 。
(2)特点:a.分子间作用力比化学键 得多,它主要 影响物质的 等物理性质;b.分子间作用力存在于由共 价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。 (3)变化规律:一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对 分子质量越大,分子间作用力 ,物质的熔、沸点也 。例如,卤素单质的熔、沸点顺序: 2.氢键 。
+
·
·
···
]
-
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(1)概念:原子间通过⑩ (2)形成条件 a.一般
所形成的相互作用。
的原子间可形成共价键。
b.某些金属与非金属原子之间也能形成共价键。 (3)共价化合物:只含有 (4)共价化合物的形成过程: 如 HCl:H×+· Cl
·· · ··· · H× ·· ···
的化合物。
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三、化学键与化学反应的关系
有化学键断裂的变化,不一定是化学变化。如 NaCl 溶于水, 发生断裂,HCl 溶于水, 断裂,但没有形成 新的化学键,仍属于物理变化。
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1.有化学键的断裂或形成不一定是化学反应,如 NaCl 溶于 水,属于物理变化,其中有离子键的断裂,而将 NaCl 溶液蒸发结 + 晶,Na 和 Cl 重新形成离子键而成为晶体,也是物理变化。 2.除稀有气体内部无化学键外,其他物质内部都存在化学 键。
(2)形成条件:活泼金属与活泼非金属之间化合时,易形成离 子键,如第ⅠA 族、第ⅡA 族中的金属元素单质与第ⅥA 族、第ⅦA 族中的非金属元素单质化合时易形成离子键。 (3)离子化合物:含有⑨ (4)离子化合物的形成过程:
·· ··
的化合物。
如 NaCl:Na Cl 2.共价键
·
···
Na [× Cl