酸碱盐的分类和命名

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高中化学常见酸碱盐

高中化学常见酸碱盐一．酸定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。

如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H外，仍有为数不少的HA 在溶液当中。

以下化学式可以表示这关系：HA(aq)?H+(aq)+A-(aq)其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：Ka=[H+][A-]/[HA]Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。

(注:pKa2左右为中强酸，7左右为弱酸）④．常见的强酸Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt）、氢C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）五．碱的分类①．弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱。

一般碱的PH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，PH值较低。

弱碱的PH大于7但接近7。

[Sr(OH)2]，氢氧化钡[Ba(OH)2]。

Ⅲ.其他强碱：氢氧化汞[Hg(OH)2]，氢氧化亚铊[TlOH]，氢氧化铊[Tl(OH)3]，氢氧化二氨合银[AgOH·2NH3]，胆碱[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]。

六．盐的分类①．正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成。

②.酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成。

七．不同性质的化学根：强酸性的物质(或化合根)有：Cl(氯)NO3(硝酸根)SO4(硫酸根)等弱酸性的物质(或化合根)有：CO3(碳酸根)，PO4(磷酸根）等强碱类的物质(或化合根)有：Na(钠)、K(钾)等弱碱类的物质(或化合根)有：NH4(铵根)、Cu(铜)等。

高一化学酸碱盐知识点总结

高一化学酸碱盐知识点总结化学酸碱盐分类酸：定义：电离时生成的阳离子全部（唯一）是H+的化合物分类：1. 按照在水溶液中是否能完全电离强酸：HCI HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HCI04（高氯酸）弱酸：HClO （次氯酸）HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO32. 根据一分子酸可电离出的氢离子的个数一元酸:HCI HBr HI HNO3 HMnO4 HCIO4 HCIO HFCH3COOH二元酸:H2SO4 H2SO3 H2S H2CO3三元酸:H3PO43. 根据酸根中是否含氧含氧酸:HNO3 H2SO4 HMnO4 HCI04 HCIO H2SO3 H3PO4CH3COOH H2CO3无氧酸:HCI HBr HI HF4. 根据水溶性可溶性酸：除硅酸外的其他酸，如：HCI H2SO4 HMnO4 CH3COOH 难溶性酸：H2SQ3 （硅酸）5. 根据挥发性难挥发性酸：H2SO4 H3PO4挥发性酸：HCI （浓）HBr HI HNO3 （浓）HF H2SO3 H2S CH3COOH H2CO36. 根据有机物与无机物分类标准有机酸：CH3COOH无机酸：HCI HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HCIO4 HCIOHF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO37按照氧化性强弱氧化性酸：H2SO4 （浓）HMnO4 HCIO4 HCIO HNO3 （稀、浓）非氧化性酸:HCI HBr H2SO4 （稀）HF H3PO4 H2CO3弱酸电离：HCIO H CIOH 2CO3 H HCO 3分步电离：2HCO 3 H CO32性质：酸的通性：1.酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红2. 酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应，生成相应的盐和氢气H 2SO4 Zn ZnSO4 H 22HCl Fe FeCl2 H 23. 酸能与碱发生反应，生成相应的盐和水Ba(OH )2 H2SO4 BaSO4 2H 2O 2Al(OH)3 3H 2SO4 Al2(SO4)3 6H 2O4. 酸能与盐反应，生成新盐和新酸CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H 2OBa( NO3)2 H 2SO4 BaSO4 2HNO35. 酸能与碱性氧化物反应，生成相应的盐和水CaO 2HNO3 Ca( NO 3) 2 H 2OCuO H 2SO4 CuSO4 H 2O酸的有关反应规律1. 强酸制弱酸Na2CO3（aq）S0〈少）Na2SO3 CO2 H 2S CuSO4 CuS H 2SO42. 高沸点酸制低沸点酸微热NaCl (s) H2SO4(浓) NaHSO4 HCL强热NaNO3(s) H 2SO4(浓) NaHSO4 HNO33. 易溶酸制难溶酸HCl Na2Si3 H 2SiO3 2NaCl 碱：定义：电离时生成的阴离子全部(唯一)是0H-的化合物分类：1. 根据在水溶液中是否能完全电离强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱：NH3?H2O Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH) 32. 根据一分子碱最多电离出的氢氧根离子的个数一元碱：NaOH KOH NH3?H2O二元碱：Ba(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2三元碱:Fe(OH)3 Al(OH) 33.根据水溶性可溶性碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2难溶性碱：Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3强碱电离：KOH K OHBa(OH)2 Ba2 2OH弱碱电离：4 NH3?H2O NH4 H2OFe(OH)3 Fe5 3OH性质：碱的通性：1.碱能与酸碱指示剂反应，使紫石蕊试剂变蓝，使酚酞试剂变红2.碱能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水NaOH HCl NaCl H 2OCu(OH)2 H 2SO4 CuSO4 H 2O碱的有关反映规律：1. 强碱制弱碱（较强碱制较弱碱）3NaOH FeCl3 Fe(OH )3 3NaCl2KOH ( NH 4 )SO4 K2SO4 NH3 H 20 3NH3?H20 AlCl3 Al(OH )3 3NH 4ClNaOH与H 3PO4(物质的量之比) 1:1)NaOH H3PO4 NaH 2PO4 H2O 2:1)2NaOHH3PO4 Na2HPO4 2H 20 3:1)3NaOH H 3PO4Na3PO4 3H 2O4 碱能与酸性氧化物反应，生成相应的盐和水Ca(OH )2 CO2 (少)CaC03 H 2O2NaOH S03(少) Na2SO4 H 2O5 碱能与盐反应，生成新盐和新碱2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu(OH)2 Ba(OH )2 CuSO4 BaSO4 Cu(OH)2盐：定义：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐分类：1?根据水溶性分为易溶盐与难溶盐钠盐、钾盐、铵盐、硝盐均为易溶盐氯化物除AgCI，硫酸盐除BaSO4 PbSO4 CaSO4等一般易溶弱酸盐除钠盐、钾盐、铵盐一般难溶(CH3C00)Ca (CH3C00)Cu 等是可溶的(CH3C00)Pb是可溶但难电离的2. 根据多兀酸遇见中和反应的程度所得的产物分为正盐：NaCI Na3PO4 CuS04 CaC03酸式盐：NaHC03 NaHP04 NaH2P04 Ca(HC03)碱式盐：CU2(0H)2C03(碱式碳酸铜)Mg(OH)CI (碱式氯化镁)酸式盐电离： 2NaHC03 Na H C03碱式盐电离：Cu2(0H )2C03 2Cu320H C0；盐的通性：仁盐能与酸反应，生成相应的盐和水2. 盐能与碱反应，生成相应的盐和水3. 盐能与盐反应，生成新盐4. 盐能与金属发生置换反应盐的有关反应规律：1. 正盐+多元酸=酸式盐心C02 Ca(0H)2 CaC03 H20C02(多)Ca(0H)2 Ca(HC03)2 ' )CaC03 C02 H20 Ca(HC03)2氧化物3 酸式盐+碱=正盐+水+碱(或正盐)碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca(0H) 2+2NaH 2O3===CaCO3 J +Na2C0 3+2H20定义：只有两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素分类：1. 按组成分：金属氧化物：FeO MnO2 ZnO CuO Fe2O3 Fe3O4 Al 2O3 HgO CaO非金属氧化物：CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 CI2O7 Mn 2O7 SiO2 H2O2. 按性质分：酸性氧化物：CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 CI2O7 Mn 2O7SiO2 H2O碱性氧化物：Na2O K2O BaO CaO CuO Fe2O3两性氧化物：BeO,AI 2O3,Ga2O3 （镓）,ZnO,GeO 2，Sb2O3，Bi z O s，TQ2，ZrO 2不成盐氧化物：H2O NO CO N2O NO2 N2O4 TeO ClO 2 I2O4 特殊氧化物:H2O2 Na2O2 Fe3O4酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物（酸酐）酸性氧化物的通性：1. 与碱反应只生成盐和水CO2+NaOH=Na2CO3+H2O2. 与碱性氧化物反应只生成盐SiO2+CaO=CaSiO33. 部分酸性氧化物溶于水得到相应的酸Mn 2O7+H20=2H MnO4碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物碱性氧化物的通性：1. 与酸反应只生成盐和水Fe s O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O2. 与酸性氧化物反应只生成盐Na2O+SO3=Na2SO43. 少数碱性氧化物溶于水得到相应的碱CaO+H2O=Ca（OH）2注：金属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物或特殊氧化物非金属氧化物可能是酸性氧化物、不成盐氧化物、特殊氧化物氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca(0H) 2+NaH 203===CaC0 3 J +Na0H+H 20。

酸碱盐的分类和命名

酸碱盐旳分类和命名
安阳市试验中学郝慧勇
一、酸旳分类和命名
1、酸旳分类
含氧酸（某酸）
是否具有氧元素无氧酸（氢某酸）
酸
一元酸酸分子电离出旳H+个数二元酸
三元酸
练习：将下列酸分类和命名
HCl H2CO3 H2SO4 H2S H3PO4 HNO3
一元酸
二元酸
三元酸
含氧酸
HNO3
H2SO4 H2CO3 H3PO4
金属离子：
钾盐、钠盐、铵盐、钙盐、铁盐等；
盐
酸根离子：硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐、磷酸盐
三、盐旳分类和命名
（2）根据酸根旳种类不同来分
含氧酸盐：Na2CO3 NaNO3 Na2SO4 ( 某酸某）
盐
无氧酸盐：NaCl KCl AgCl Na2S ( 某化某）
（3）根据酸碱是否完全中和可分为
酸式盐：NaHCO3（小苏打） NaHSO4
无氧酸
HCl
H2S
____
二、碱旳分类和命名
1、碱旳命名 “氢氧化某”或“氢氧化亚
某” 2、碱根据在水中旳溶解性能够分为：
可溶性碱：NaOH KOH Ba(OH)2
碱Leabharlann 微溶性碱：Ca(OH)2难溶性碱：Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
白色
蓝色
红褐色
三、盐旳分类和命名
1、在化学上，对于具有相同酸根离子或相同金属离子旳盐，常给他们一种统称
复分解反应发生补充条件：
碱和盐、盐和盐反应要求反应物必须是可溶旳。
四、酸碱盐旳溶解性
钾钠铵盐硝酸盐，碳盐硫硝共四酸；碱有K、Na、Ca、Ba、NH4，以上全部溶于水中间；盐酸盐难溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4；碳酸盐大多是沉淀，但是全部溶于酸。

酸碱盐氧化物的命名

1、酸的命名的分类与命名
（1）含氧酸：分子中含有氧原子的酸，如：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3等。

含氧酸的命名，一般是根据组成中除氢和氧之外的某元素而称之为“某酸”，如：H2SO4叫硫酸、H3PO4叫磷酸、H2CO3叫碳酸，但HNO3习惯叫硝酸。

（2）无氧酸：分子中不含有氧原子的酸，如HCl、HF、H2S等，命名一般是在氢字后面加上另一元素的名称，叫氢某酸。

如HCl叫氢氯酸（习惯叫“盐酸”）、HF叫氢氟酸、H2S叫氢硫酸等。

2、碱的命名：氢氧化某或氢氧化亚某
Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁NaOH氢氧化钠
练习：氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铜3、盐的命名：从右向左读作“某化某”或“某酸某”
NaCl氯化钠FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁Na2SO4硫酸钠
练习：碳酸钙碳酸钠氯化铁
氯化亚铁氯化钙氯化铜硫酸铜
4、氧化物命名：氧化某
Fe2O3 氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 FeO氧化亚铁。

高一化学酸碱盐知识点总结

高一化学酸碱盐知识点总结化学酸碱盐分类酸是一类化合物，其电离时所生成的唯一阳离子为H+。

1.根据在水溶液中是否能完全电离，酸可分为强酸和弱酸。

强酸包括HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HMnO4和HClO4（高氯酸），而弱酸则包括HClO（次氯酸）、HF、CH3COOH、H2SO3、H2S、H3PO4、H2CO3等。

2.根据一分子酸可电离出的氢离子的个数，酸可分为一元酸、二元酸和三元酸。

一元酸包括HCl、HBr、HI、HNO3、HMnO4、HClO4和HClO等，二元酸包括H2SO4、H2SO3、H2S、H2CO3等，而三元酸仅包括H3PO4.3.根据酸根中是否含氧，酸可分为含氧酸和无氧酸。

含氧酸包括HNO3、H2SO4、HMnO4、HClO4、HClO、H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3等，而无氧酸仅包括HCl、HBr、HI、HF等。

4.根据水溶性，酸可分为可溶性酸和难溶性酸。

可溶性酸包括除硅酸外的其他酸，如HCl、H2SO4、HMnO4、CH3COOH等，而难溶性酸仅包括H2SiO3（硅酸）。

5.根据挥发性，酸可分为难挥发性酸和挥发性酸。

难挥发性酸包括H2SO4、H3PO4等，而挥发性酸包括HCl（浓）、HBr、HI、HNO3（浓）、HF、H2SO3、H2S、CH3COOH、H2CO3等。

6.根据有机物与无机物分类标准，酸可分为有机酸和无机酸。

有机酸仅包括CH3COOH，而无机酸包括HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HMnO4、HClO4、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4、H2CO3等。

7.根据氧化性强弱，酸可分为氧化性酸和非氧化性酸。

氧化性酸包括H2SO4（浓）、HMnO4、HClO4、HClO、HNO3（稀、浓）等，而非氧化性酸包括HCl、HBr、H2SO4（稀）、HF、H3PO4、H2CO3等。

酸的通性包括：1.酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红；2.酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应，生成相应的盐和氢气；3.酸能与碱发生反应，生成相应的盐和水。

几种常见的酸

课题1 常见的酸和碱
一、酸碱盐的命名与分类
二、盐酸、硫酸的物理性质：
盐酸
颜色、腐蚀性（脱水性）、吸水性（可作干燥剂）
四、浓硫酸的稀释
一、与酸碱指示剂反应二、与活泼金属反应三、与碱性氧化物反应四、与碱反应五、与盐发生复分解反应
实验一：往稀硫酸中加入石蕊
排在金属活动顺序表中H元素前面的金属反应
返回
反应方程式: H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
实验三：往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液
稀硫酸
结论：硫酸可与碱
带锈铁钉
性氧化物反应生成盐
和水
反应方程式:
返回 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
实验四:往酚酞NaOH溶液中滴入稀硫酸溶液
稀硫酸
酚酞 NaOH溶液
结论：硫酸可与
碱反应生成盐和水
反应方程式: 返回 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2
实验五：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液
稀硫酸
BaCl2溶液
结论：酸可与盐发
生反应，生成盐和水。
返回
反应方程式: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O
HCl + AgNO3=AgCl+HNO3↓
石蕊
稀硫酸
结论:稀硫酸可使紫
色石蕊指示剂变红
返回
小结：1、酸碱指示剂（简称指示剂）：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。如石蕊，和无色酚酞。
2、指示剂的作用：能检验溶液的酸性或碱性
3、指示剂的变色规律：
中性时的本色石蕊溶液酚酞溶液
酸溶液
碱溶液
实验二：往锌粒中加入稀硫酸

第十四课时酸碱盐的组成、分类和命名

根据酸分子里是否含有氧原含氧酸：硫酸（H 2SO 4）、______、______、______ 无氧酸：盐酸（HCl ）、______、_______、______固隆中学初三年级化学学案主备人: 孟万胜时间：年月日班级：姓名：学习内容：第十四课时酸碱盐的组成、分类和命名硝酸盐（如：_____________、_____________、____________）盐酸盐（如：_____________、_____________、____________）碳酸盐（如：_____________、_____________、____________）等。

②可根据酸中氢离子与碱中的氢氧根离子是否完全中和分类，分为：正盐：酸中氢离子与碱中的氢氧根离子完全中和的产物（如：_____________、____________）酸式盐：酸中氢离子部分被中和的产物（如：_____________、____________）碱式盐：：碱中氢氧根离子部分被中和的产物（如：_____________是铜锈的主要成份。

）③可根据盐的水溶液的酸碱性分类，分为：强酸强碱盐：其水溶液显性，其水溶液的PH 值 7；如： ____________；强酸弱碱盐：其水溶液显性，其水溶液的PH 值 7；如： ____________；弱酸强碱盐：其水溶液显性，其水溶液的PH 值 7；如：____________； ④也可根据盐的溶解性分可溶性盐与难溶性盐： ________、_______、________、______盐可溶；不溶酸：_______、________；沉淀难溶性碳酸盐：如： ________、_______、________、______。

溶酸：难溶性碱：如： ________、_______、________、______。

【1】现有H +1、O -2、S +6、Na +1四种元素，请按要求写出由它们组成的下列各类物质的化学式。

高中化学常见酸碱盐

高中化学常见酸碱盐一．酸定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，其稀溶液的PH值小于7。

二．碱定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，其水溶液的PH值大于7。

三．盐定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。

四．酸的分类①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。

如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H外，仍有为数不少的HA在溶液当中。

以下化学式可以表示这关系：HA(aq)↔H+(aq)+A-(aq)其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：Ka=[H+][A-]/[HA]Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，其pH值也就愈小。

弱酸的Ka值大约在1.8×10 和 55.5之间，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。

因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。

②常见弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、H2SO3也为弱酸。

（弱酸的电离要使用可逆号）③．强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。

pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。

(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸）④．常见的强酸Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)Ⅱ.有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）五．碱的分类①．弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱。

第十单元酸碱盐定义及分类

写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：
硫酸钠碳酸钾磷酸硝酸硝酸铜氯化亚铁氢氧化钡氢氧化钙

写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物：
Cu(OH)2 CaCO3 MgCl2 Fe(OH)3 NaHCO3 H2SO4 H2CO3 Ca(H2PO4)2
小结：物质的分类
1、碱的定义：在熔融状态或在水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH
此外，常见的碱还有作为化肥或医药的氨水 (NH3· H2O);作为中和胃酸过多的药物氢氧化铝 [Al(OH)3].

碱= 金属离子/铵根离子+ OH-
二、碱的定义和分类
2、碱的分类
分类依据：根据是否能溶于水
可溶性碱
NaOH KOH Ba(OH)2 NH3· H2O; Ca(OH)2
难溶性碱
Al(OH)3
Cu(OH)2等
二、碱的定义和分类
2、碱的分类
分类依据：根据电离时产生OH-的个数
NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH Al(OH)3=Al3+ + 3OH
盐酸：HCl
此外常见的酸还有碳酸（H2CO3）、磷酸（ H3 PO4 ）、氢硫酸（ H2 S）、亚硫酸（ H2 SO3 ）等。

酸碱盐的分类和命名

酸碱盐的分类和命名班级：姓名一、酸的定义、分类和命名1.定义：称之为酸。

概念中的两个关键词：阳离子全部是氢离子、化合物。

2.分类：A．按一个酸分子完全电离产生的氢离子个数可以分为一元酸、二元酸、三元酸一元酸：盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、CH3COOH二元酸：三元酸：磷酸(H3PO4)B．根据酸是否具有挥发性，可以分成难挥发性酸和挥发性酸难挥发性酸：硫酸、磷酸挥发性酸：：盐酸、硝酸、醋酸应用：难挥发性酸制取易挥发性酸如：C、根据酸产生氢离子的程度可以分为强酸和弱酸强酸：盐酸、硫酸、硝酸、弱酸：碳酸、醋酸应用：强酸制取弱酸H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 但：本质区别：D、根据酸的沸点的高低，可将酸分为高沸点酸和低沸点酸高沸点酸：硫酸、磷酸低沸点酸：盐酸、氢溴酸E、根据酸的组成中是否含有氧元素，可将酸分为含氧酸和无氧酸含氧酸：硫酸、硝酸、碳酸、磷酸无氧酸：盐酸、3.酸的命名A．含氧酸的命名除去含氧酸中氢氧元素后，用剩下的元素命名该酸，若该酸中化合价较低，可依次用亚×酸、次×酸命名。

如H2SO4、H2SO3分别称硫酸、亚硫酸。

注意：含磷元素的含氧酸：B．无氧酸的命名通常称作氢某酸。

如HCl叫做氢氯酸，俗称盐酸；HBr称作氢溴酸；HI称作氢碘酸；H2S称作。

二、碱的定义、分类和命名1.定义：的化合物。

关键词：全部是氢氧根离子、化合物。

2.分类A．根据完全电离产生的氢氧根离子个数可以分为一元碱、二元碱、三元碱。

一元碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂、一水合氨二元碱：氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化亚铁多元碱：B．根据碱溶解性，可以分成难溶性碱和可溶性碱。

可溶性碱：等难溶性碱：氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氢氧化铝C、根据碱电离的程度可以分为强碱和弱碱强碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡弱碱：一水合氨、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氢氧化铝3.命名：通常称：氢氧化某或氢氧化亚某三、盐的定义、分类和命名1、定义：在水溶液中解离出的化合物。

5初三科学第五讲酸碱盐定义以及分类(精)

第五讲酸碱盐定义以及分类姓名: 学校: 年级:【知识要点】一、酸1、电离: 物质因溶解或熔化而离解成自由移动离子的过程.2、什么是酸: 电离时生成的阳离子全部是氢离子( H +的化合物.3、酸电离的通式:酸 === H ++ 酸根阴离子.常见的酸有盐酸(HCl,硫酸(H 2SO 4和硝酸(HNO 3等.它们的电离式为: 盐酸: HCI === H ++ Cl - 硫酸:H 2SO 4 == 2 H + + SO 42 -硝酸:HNO 3 === H + + NO 3-二. 酸的分类和命名三、碱1、定义:电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物 2、常见的碱有:氢氧化钠(NaOH ;氢氧化钙[Ca(OH2] 四、溶液的酸碱性1、酸碱指示剂:石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂,也简称指示剂,石蕊和酚酞是两种常用的指示剂,它们在酸碱中的变色情况下表所示: 酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色紫色溶液指示剂无色酚酞溶液不变色(无色变红色无色2、PH 试纸用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。

而pH 试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱.pH 值是体现某溶液或物质酸碱度的表示方法。

pH 值分为0-14范围. pH <7,酸性;pH =7,中性;pH >7,碱性强酸:盐酸(HCl 、硫酸(H 2SO 4、硝酸(HNO 3 弱酸:醋酸(CH 3COOH ;碳酸(H 2CO 3 五、盐1、定义:盐是指一类组成里含有金属离子(铵根离子和酸根离子的化合物。

2、常见的盐:碳酸钠(Na 2CO 3;碳酸钙(CaCO 3; 食盐 (NaCl【典型例题】例1、写出盐酸、氢氧化钠、食盐电离时的式子。

、、。

例2、有一瓶无色液体,可能是NaCl 和H 2SO 4选用下列哪种试剂可以鉴别(A .NaOH 溶液B .石蕊试液C .酚酞试液D. KOH例3、如图所示:向实验仪器点滴板的四个井穴(已编号分别滴加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴,再各加1滴紫色石蕊试液,观察到四种溶液均变为蓝色。

衔接点02 酸碱盐的分类和命名-2020年初高中衔接化学(解析版)

衔接点02 酸碱盐的分类和命名一、酸的定义、分类和命名1.定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物称之为酸。

概念中的两个关键词：阳离子全部是氢离子、化合物2.分类：A．按一个酸分子完全电离产生的氢离子个数可以分为一元酸、二元酸、三元酸一元酸：盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、CH3COOH二元酸：硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、H2SO3、H2S三元酸：磷酸(H3PO4)B．根据酸是否具有挥发性，可以分成难挥发性酸和挥发性酸难挥发性酸：硫酸、磷酸挥发性酸：：盐酸、硝酸、醋酸应用：难挥发性酸制取易挥发性酸H2SO4+2NaCl===△Na2SO4+2HCl↑说明：该反应与温度有关，温度较低时会生成NaHSO4，继续加热和盐酸可以反应生成氯化钠和氯化氢。

C、根据酸产生氢离子的程度可以分为强酸和弱酸强酸：盐酸、硫酸、硝酸弱酸：碳酸、醋酸应用：强酸制取弱酸H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑D、根据酸的沸点的高低，可将酸分为高沸点酸和低沸点酸高沸点酸：硫酸、磷酸低沸点酸：盐酸、氢溴酸E、根据酸的组成中是否含有氧元素，可将酸分为含氧酸和无氧酸含氧酸：硫酸、硝酸、碳酸、磷酸无氧酸：盐酸、氢溴酸、氢碘酸、氢氟酸、硫化氢（氢硫酸）3.酸的命名A．含氧酸的命名除去含氧酸中氢氧元素后，用剩下的元素命名该酸，若该酸中化合价较低，可依次用亚×酸、次×酸命名。

如H2SO4、H2SO3分别称硫酸、亚硫酸。

注意：含磷元素的含氧酸命名比较特殊：注意：含氧酸到底是几元酸取决于羟基（—OH）个数，而不是氢原子个数。

如上图亚磷酸、次磷酸、偏磷酸均为一元酸。

磷酸、亚磷酸、次磷酸的命名是根据化合价命名的。

偏磷酸的化学式常简单写成HPO3，但是实际上没有这样的分子的，实际存在的是多聚偏磷酸，常见的有三偏磷酸和四偏磷酸。

B．无氧酸的命名通常称作氢某酸。

如HCl叫做氢氯酸，俗称盐酸；HBr称作氢溴酸；HI称作氢碘酸；H2S称作氢硫酸。

九年级化学教你认识酸、碱、盐

九年级化学教你认识酸、碱、盐酸碱盐是我们九年级化学学习中的重要知识点，你知道怎么确定所给物质属于酸碱盐中的哪一类吗？一、酸、碱、盐的分类我们先看下列物质解离出的离子状况：像盐酸、硫酸等酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子；像氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水溶液中都能解离出金属离子和OH-；像硫酸铜、碳酸钠等盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。

归纳：只由氢离子和酸根离子构成的化合物叫做酸，只由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫做碱；由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

除了通常情况下的酸、碱、盐，还有下列特殊情况我们也应该注意：1．碳酸氢钠（NaHCO3）中，HCO3-读做碳酸氢根离子，也属于酸根离子。

不要因为里面有氢元素就误认为是酸，它属于盐。

同理，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3我们也认定为盐。

2．碱和盐都分为可溶性与不可溶性两类，如氢氧化铜、碳酸钙等，虽然二者都不溶于水，但也符合碱和盐的特征，我们也确定为碱和盐。

3．硫酸铵、氯化铵等铵盐类物质，由于都是由铵根离子（NH4+）与酸根离子构成，铵根离子（NH4+）化学性质与金属离子很相似，因此也把它们认定为盐。

二、酸、碱、盐的命名1．酸的命名（1）酸中不含有氧元素。

按元素符号顺序，从前往后读，然后加“酸”字。

如，HF读作“氢氟酸”；HCl可读作“盐酸”，也可读为“氢氯酸”。

（2）酸中含有氧元素。

这类酸我们一般读取酸根中除去氧元素之外的元素名称加“酸”字。

如H2SO4中，酸根中除去氧元素之外的元素是硫，就称为“硫酸”。

在H2SO3中的S是+4价，读为“亚硫”，因此我们读为“亚硫酸”。

硝酸是由于最初是从硝石中获取的，硝酸之名便被确定，没有按此命名方法读。

2．碱的命名从后向前读，读作“氢氧化某”。

如Fe(OH)3与Fe(OH)2，前者铁的化合价是+3，读作“氢氧化铁”，后者铁的化合价是+2，读作“氢氧化亚铁”。

3．盐的命名（1）两种元素组成的盐,读作”某化某”。

正盐、酸式盐、碱式盐的定义是什么有什么区别

正盐、酸式盐、碱式盐的定义是什么有什么区别正盐的定义：酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。

酸式盐的定义：可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物，如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。

正盐、酸式盐、碱式盐的定义正盐的定义酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。

正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。

酸式盐的定义可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物，如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。

酸式盐溶液可呈酸性，也可呈碱性，其酸碱性取决于该酸式根给出或接受电子的倾向强弱，“给出”强于“接受”，水溶液呈酸性，如磷酸二氢钠；反之则呈碱性，如碳酸氢钠。

酸式盐有广泛的用途，碳酸氢钠(又称小苏打)在工业上和日常生活中用作发泡剂等碳酸氢铵可做肥料，磷酸氢盐是肥料的主要成分。

碱式盐的定义化学中的盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。

碱式盐的定义是电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。

碱式盐中除了金属离子和酸根离子以外，还含有1个或n个羟基或氧基。

碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。

正盐、酸式盐、碱式盐的区别正盐：在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，呈中性的盐；酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐；碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根正离子）的盐。

第03讲酸碱盐的分类和命名-2024年初升高化学衔接讲义(人教版2019)(学生版)

酸、碱、盐的概念与常见分类1．概念酸电离时产生的的化合物碱电离时产生的的化合物概念盐在水溶液中解离出的化合物2．酸的分类含氧酸从是否含氧来分无氧酸一元酸二元酸酸的分类从氢原子数目来分三元酸3．碱的分类强碱从碱性强弱来分弱碱一元碱二元碱碱的分类从氢氧根数目来分三元碱第03讲酸碱盐的分类和命名44FeSO Cu CuSO Fe +=+在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。

注意：（1）不要用K 、Ca 、Na 置换盐溶液中的金属，因为它们活动性太强，会直接与溶液中的水反应；（2）铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。

易错点8、特殊易错点的记忆1.溶液呈碱性的盐：Na 2CO 3 K 2CO 3 NaHCO 3溶液2.能作建筑材料的物质：CaCO 3 Ca(OH)23.能用作补钙剂的物质：CaCO 34.能用于制洗涤剂和造纸的物质：NaOH Na 2CO 35.在溶液中只能与酸反应的物质：难容性碱、盐、金属氧化物6.无法发生复分解反应的物质：KNO 3 NaNO 3 AgCl BaSO 47.同时生成两种沉淀的反应：Ba(OH) 2+CuSO 4＝BaSO 4↓+Cu(OH) 2↓Ba(OH) 2+MgSO 4＝BaSO 4↓+Mg(OH) 2↓8.同时生成沉淀、气体和水的反应：H 2SO 4 +BaCO 3＝ BaSO 4 ↓+H 2O+CO 2↑Ba(OH) 2 +(NH 4)2SO 4＝BaSO 4 ↓+2H 2O+2NH 3↑9.复分解反应的生成物中一定含有盐；酸中一定含有氢元素；碱中一定含有氢氧两种元素；盐的组成中一定含有非金属元素；中和反应一定是复分解反应；易错点9、物质溶解性（1）酸都溶。

（2）溶碱有五个：钾、钠、铵、钙、钡[KOH 、NaOH 、NH 3·H 2O 、Ca （OH ）2、Ba(OH)2]。

常见的酸碱盐知识点归纳

常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。

一般命名为“某酸”、2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。

一般命名为“氢氧化某”。

3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。

如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）溶液，有滑腻感和涩味。

如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。

如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。

（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。

NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。

（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。

如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。

二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。

注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。

常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。

（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。

注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。

所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。

酸碱盐的概念

酸碱盐的概念一、酸：电离出的阳离子全部为氢离子(H +）的化合物叫酸。

（酸=H ++酸根离子）。

中考常考的酸根离子：氯离子(Cl -）、硫酸根(SO 42-）、硝酸根(NO 3-）、碳酸根(CO32-）。

其他需要记住的酸根离子，还有高锰酸根(MnO 4-）、锰酸根(MnO 42-）、氯酸根(ClO3-）、亚酸根(SO32-）等。

例如：H 2SO ₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO ₃(硝酸），H ₂CO ₃（碳酸）。

（初中我们所学的酸全部都能溶于水）如：H 2SO ₄===2H ++SO 42-、 H Cl ===H ++Cl -、HNO 3===H ++NO 3-NaHSO 4不是酸，因为它电离出的阳离子，除了氢离子外，还有其他的阳离子（Na +）。

(NaHSO 4===Na ++ H ++SO 42-）酸的分类：（1）根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸含氧酸（如硫酸H 2SO ₄、碳酸H 2CO ₃等）无氧酸（如盐酸HCl 、氢氟酸HF 等）（2）根据从酸分子中可以电离出H +的个数可以分为一元酸（HCl ）、HNO ₃(硝酸）；二元酸（H 2SO ₄）、H 2CO ₃（碳酸）；三元酸（H 3PO ₄）阴离子阴离子氯离子硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根Cl -NO3-SO42-CO32-PO 43-H +H Cl H NO ₃ H 2SO ₄ H 2CO ₃ H 3PO ₄ 名称盐酸硝酸硫酸碳酸磷酸阳离子阴离子氯离子硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根H +Cl -NO 3-SO 42-CO 32-PO 43-二、：电离出的阴离子全部为氢氧根离子(OH -）的化合物叫碱。

（碱=金属阳离子或NH4++OH -）如：NaOH(氢氧化钠）、KOH(氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙）、NH ₄OH(氨水） NaOH===Na ++ O H -、 KOH==K ++ O H -、 Ca(OH)2==Ca 2++ 2O H - 、 NH ₄OH ⇌NH ₄++OH-碱的分类：（1）按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱二元碱多元碱如：一元碱 NaOH(氢氧化钠）、KOH(氢氧化钾）、AgOH(氢氧化钠）、NH ₄OH(氨水）；二元碱 Ca(OH)₂(氢氧化钙)、Ba(OH)₂(氢氧化钡)、Mg(OH)₂(氢氧化镁)、Cu(OH)₂(氢氧化铜)、Zn(OH)₂(氢氧化锌)、Fe(OH)₂(氢氧化铁)多元碱 Al(OH)3 (氢氧化铝)、Fe(OH)3 (氢氧化铁)（2）按溶解性分：可溶性碱微溶性碱难溶性碱如：易溶性碱 KOH(氢氧化钾）、NaOH(氢氧化钠）、Ba(OH)₂(氢氧化钡)、NH ₄OH(氨水）；微溶性碱 Ca(OH)₂(氢氧化钙)；难溶性碱 Cu(OH)₂(氢氧化铜)、Fe(OH)3 (氢氧化铁)、Mg(OH)₂(氢氧化镁)、Al(OH)3 (氢氧化铝)、Zn(OH)₂(氢氧化锌)；Fe(OH)₂(氢氧化铁);阴离子阳离子钾离子钠离子银离子铵根离子钙离子镁离子K + Na + Ag + NH 4+ Ca 2+ Mg 2+OH -KOHNaOHAgOHNH 4OHCa （OH ）2 Mg （OH ）2名称氢氧化钾氢氧化钠氢氧化银氢氧化铵氢氧化钙氢氧化镁阴离子阳离子钡离子锌离子铜离子亚铁离子铁离子铝离子Ba 2+ Zn 2+ Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+OH -Ba （OH ）2 Zn （OH ）2 Cu （OH ）2 Fe （OH ）2 Fe （OH ）3 Al （OH ）3名称氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铝三、：由金属阳离子(或NH ₄+)与酸根离子构成的化合物。

酸碱盐的分类和命名

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