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髙二化学选修 3 第三章测试题

一、选择题 (每小题只有一个正确答案)

1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A. 可溶于水

B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电

2. 只有阳离子而没有阴离子的晶体是() 。

A ．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体

3.下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）

A ．NaOH

B ．SiO2

C．Fe

3 8

D ．C H

4. 下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（）

A.NH 3、HD、C3H 8

B.SiO 2 、CO2 、 H2SO4

C.SO2、 PCl5、AlCl 3

D.H 2O、 NaCl 、 Si3N 4

5.只需克服范德华力就能气化的是()

A ．液态二氧化硫B．液态氨C．液态氟化氢D．水

6.下列事实与氢键有关的是()

A ．水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结冰成体积膨胀，密度减少

C． CH 4、SiH 4、 GeH4、 SnH4熔点随相对分子质量增加而升高

D． HF、 HCI、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱

7.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY 2型离子化合物的是（）

A.6 和8

B.16 和8 C .12 和17 D.11 和16

8.下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（）

A. 金刚石和CO2

B.NaBr 和HBr C .CH4和H2O D.Cu 和 KCl

9.下列判断错误的是

．．

A ．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．碱性：NaOH＞Mg OH 2＞Al OH 3 10.若金属铜的晶胞是一个" 面心立方体 " ，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（）

A. 4 12

B.6 12

C.8 8

D.8 12

11.在 30gSiO 2晶体中含有Si 一 O 键的物质的量为 ( )

A.1mol

B.1.5mol

C.2mol

D.2.5mol

12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）

A. 熔点：NaF >MgF2 >AlF 3

B. 晶格能：NaF >NaCl >NaBr

C. 阴离子的配位数：CsC >NaCl >CaF2

D.硬度：MgO >CaO >BaO

13. 实现下列变化需克服相同类型作用力的是（）

A.石墨和干冰的熔化

B. 纯碱和烧碱的熔化

C. 食盐和铁的熔化

D.氯化钠和冰醋酸的熔化

14.碳化硅（SiC ）晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置时交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的的是（）

A. 熔点高低顺序是碳化硅>金刚石 >晶体硅

B. 熔点高低顺序是金刚石>晶体硅 >碳化硅

C.三种晶体中的结构单元都是正四面体

D. 三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体

15. 测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与 Cl －的距离为 a cm，该晶体密度为 d g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为() 。

0.585

B. 58.5 58.5

D.

117

A. 43 8 3 C. 23 3

a d a d a d a d

16.下列有关晶体的叙述不正确的是（）

A. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有 6 个碳原子

B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的 Na+共有 6 个

C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻 8 个 Cl -

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12 个 CO2分子

二、简答题

17.Mn、 Fe 均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能( I ) 数据列于下表：

元素Mn Fe

I 1 717 759

电离能

－1

) I 2 1 509 1 561

(kJ ·mol

I 3 3 248 2 957

(1)Mn 元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的 I 2、 I 3可知，气态

2 Mn

＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难, 你的解释是 ________________________ 。

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与

Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是__________________________ 。(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在 300 ℃以上易升华。易溶于水，

也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为__________ 晶体。

(4) 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立

方晶中实际含有的 Fe 原子个数之比为 ________。

18..主族元素W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数

的 3 倍． X 、 Y 和 Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的 5 倍．在由元素 W 、 X 、 Y 、 Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W 与 Y 形成的化合物M 的熔点最高．请回答下列问题：

(1)W

(2)X

元素原子的L 层电子排布式为________， W 3分子的空间构型为

单质与水发生主要反应的化学方程式为________；

________；

(3) 化合物M 的化学式为________，其晶体结构与NaCl 相同，而熔点高于NaCl, 则 M 熔点较高的原因是_______________________________

(4)X 、Y 、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角，Z 处于体心位置，则该晶体的组成为X ∶Y ∶ Z＝ ________；

(5)含有元素 Z 的盐的焰色反应为紫色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

__________________________________________ ．

答案： (1)2s22p4V 形(2)2F2＋ 2H2O===4HF ＋ O2

(3)MgO晶格能大(4)3∶ 1∶1

(5)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道

19 .已知周期表中，元素Q、R、 W、 Y与元素 X 相邻。 Y 的最高化合价氧化物的水化物是

强酸。回答下列问题：

（1）W

与

Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；

（2） Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；

（3） R 和 Y 形成的二元化合物中，R 呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这 5 个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序

是（填化学式），其原因是；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；

（5）W 和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物

与

Q的氢化物加热反应，

生成化合物W(QH2) 4和 HCl 气体； W(QH2) 4在高温下分解生成 Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式是(各物质用化学式表示）；