初中化学第十单元酸和碱考试题及答案.doc

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初中酸和碱试题及答案

初中酸和碱试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下物质中属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：A2. 酸与碱发生中和反应时，生成的物质是：A. 盐和水B. 盐和二氧化碳C. 盐和氧气D. 水和氧气答案：A3. 以下物质中，不能与酸发生反应的是：A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 铜D. 碳酸钠答案：C4. 酸的通性包括：A. 使紫色石蕊试液变红B. 与金属反应生成氢气C. 与碱反应生成盐和水D. 所有以上答案：D5. 碱的通性包括：A. 使紫色石蕊试液变蓝B. 与酸反应生成盐和水C. 与非金属氧化物反应D. 所有以上答案：D6. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 柠檬酸答案：C7. 以下物质中，属于强碱的是：A. 氢氧化钾B. 氢氧化钠C. 氢氧化铝D. 氢氧化铜答案：B8. 以下物质中，不属于酸的是：A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：D9. 以下物质中，不属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C10. 以下物质中，属于两性物质的是：A. 铝B. 氢氧化铝C. 锌D. 铁答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 酸的化学性质包括：使紫色石蕊试液变红，与金属反应生成氢气，与碱反应生成________。

答案：盐和水2. 碱的化学性质包括：使紫色石蕊试液变蓝，与酸反应生成盐和水，与非金属氧化物反应生成_______。

答案：盐和水3. 酸和碱的中和反应是指酸中的_______与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水。

答案：氢离子4. 强酸和强碱反应生成的盐是_______。

答案：中性盐5. 弱酸和弱碱反应生成的盐是_______。

答案：弱酸性或弱碱性三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述一下酸和碱的中和反应。

答案：酸和碱的中和反应是指酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水的过程。

例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》习题(含答案解析)

人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》习题（含答案解析）一、选择题1．某同学梳理归纳了以下知识：①用肥皂水能区分软水和硬水；②打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟雾冒出；③同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素；④量取水时，俯视量筒刻度会使量取的水偏多；⑤某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有C 、H 、O 三种元素；⑥金刚石是硬度最大的一种材料。

其中正确的个数有（）A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个 2．下列关于酸的说法正确的是（） A ．都含有氧元素B ．能与碱反应生成盐和水的物质都是酸C ．都能与金属反应生成氢气D ．都能解离出H +3．某同学测得生活中一些物质的pH 如下表，下列说法不正确的是A ．蔗糖水是中性的B ．肥皂水的碱性比纯碱水弱C ．柠檬汁的酸性比食醋强D ．雨水能使蓝色石蕊试纸变红4．归纳总结是学习化学的重要方法之一。

下列排序正确的是A ．金属活动性顺序:K Mg Cu Ag −−−−−−→、、、由强到弱B ．溶液的pH:HCl NaCl NaOH −−−−−−→、、由大到小C ．地壳中的元素含量: O Si Fe Al −−−−−→由高到低、、、 D ．气体的密度:222CO H O−−−−→、由大到小 5．甲元素一价阳离子有10个电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。

则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W 的说法正确的是A ．W 是由分子构成B ．W 溶液能使石蕊试液变红色C ．W 是一种重要的化工原料，具有强烈的腐蚀性D ．用托盘天平称取15.2克W ，称量只需要一个5克，一个10克的砝码和游码6．下列说法正确的是A ．非金属元素原子的最外层电子数都多于 4 个B ．参加反应的各物质质量总和等于反应后的各物质的质量总和C ．若等质量的铁、镁和铝三种金属，分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，生成氢气质量的大小依次为 x 、y 和 z ，则 z>y>xD．从粒子角度看，稀硫酸和浓硫酸的共同点是它们都含有氢离子和硫酸根离子7．下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A．向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物C．向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸8．推理是一种重要的学习方法。

初中化学九年级化学下册《第十单元酸和碱》检测题及答案.doc

初中化学九年级化学下册《第十单元酸和碱》检测题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共13题）评卷人得分1.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是()A、稀硫酸B、氧化钙C、浓盐酸D、二氧化碳【答案】B难度：中等知识点：常见的酸和碱2.醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离出()A、H＋B、OH－C、Cl－D、SO42－【答案】A难度：容易知识点：常见的酸和碱3.“雪碧”等碳酸型饮料的PH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将()A、变大B、变小C、不变D、无法判断【答案】A难度：容易知识点：酸和碱单元测试4.下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是()A、盐酸B、氧化铜C、三氧化硫D、二氧化碳【答案】B难度：容易知识点：酸和碱单元测试5.下列实验操作中，不正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中B．测某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待测液到干燥的pH试纸上，跟比色上卡对照C．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液【答案】C难度：容易知识点：酸和碱单元测试6.一些食物和生活中的物质的pH大致如下：食苹酱西牛蛋牙肥草醋果油瓜奶清膏皂木____________pH234567891011下列说法正确的是（）A．草木灰可用于改良碱性土壤B．肥皂水可使石蕊试液变红C．胃液过多的人不宜多吃苹果D．西瓜比酱油的酸性强【答案】A难度：容易知识点：酸和碱之间会发生什么反应7.下列物质长期放置在敞口容器中，质量减少的是（）A．烧碱固体B．生石灰C．浓硫酸D．浓盐酸【答案】D难度：容易知识点：常见的酸和碱8.向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是()【答案】C难度：中等知识点：酸和碱单元测试9.小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

第十单元酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册(word版含答案)

第十单元《酸和碱》测试题一、单选题1．下列关于实验室洗涤仪器的说法中正确的是A．用洗涤精清洗带油的试管是利用了溶解原理B．洗净的试管应当正放在试管架上C．长期存放石灰水的试剂瓶内壁常有白色固体，可用稀盐酸洗去D．加热后的试管立即用冷水清洗2．化学知识常应用在生活中，下列做法正确的是A．铁锅炖鱼后，应将铁锅洗净后擦干并放于干燥处B．学校计算机房里放置了很多精密仪器建议配用干粉灭火器C．发生一氧化碳中毒时，要立即送到医院救治D．用炉具清洁剂清洗沾有油污的羊毛外套3．人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。

人体内几种体液的正常pH范围如表所示。

其中酸性最强的是（）A．胃液B．血液C．唾液D．胆汁4．向盛有一定量铜和CaCO3混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是A．M点时，剩余固体是铜和CaCO3B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CaCl2C．混合物中铜的质量为（a﹣b）gD ．P 点时，溶液中溶质有两种5．小润同学按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是A ．若X 是稀硫酸，则a 可能是紫色石蕊试液B ．若X 是稀硫酸，则d 一定是CuO 固体C ．若X 是稀盐酸，则c 一定是单质D ．若b 是Fe 2O 3，则黄色溶液一定是氯化铁6．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A ．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg （OH ）2+H 2SO 4＝MgSO 4+2H 2OB ．铝表面氧化膜的形成：4Al+3O 2＝2Al 2O 3C ．证明铁是金属活动顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2↑D ．用稀硫酸除铁锈：H 2SO 4+Fe 2O 3＝2FeSO 4+H 2O7．下列化学方程式书写不正确的是A ．322Fe+6HCl=2FeCl +3H ↑B ．()22CaO+H O=Ca OHC ．3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ↑D ．2ΔCO+CuO Cu+CO8．归纳是化学学习的常用方法，下表的知识归纳中完全正确的是A．A B．B C．C D．D9．下列有关实验现象的描述正确的是A．镁条放入食醋时没有明显现象B．铁丝生锈后产生一种红棕色固体C．磷在氧气中燃烧产生大量烟雾D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳10．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A．紫色石蕊试液B．锌粉C．pH试纸D．氯化钠溶液11．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是A．向一定量的金属锌中加入稀盐酸B ．将金属铜加入硝酸银溶液中C．t°C时向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体D．向NaOH溶液中加入CuSO4溶液12．下列有关化学史实的描述错误的是A．拉瓦锡通过定性的方法测定了空气中氧气的含量B．张青莲主持测定了几种元素的相对原子质量C．道尔顿和阿伏加德罗提出的原子论和分子学说奠定近代化学基础D．波义耳通过紫罗兰花的变色实验发现酸碱指示剂二、简答题13．化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：(1)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，为什么？______(2)室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，为什么？______(3)头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的浸蚀，所以我们洗头发时先用洗发剂后用护发剂，为什么？______14．实验室用块状石灰石与稀盐酸制取二氧化碳。

人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》测试题(含答案)

人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》测试题（含答案）一、单选题1．下列实验方法不正确的是( )A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B．用溶解、过滤、蒸发对粗盐进行提纯C．用盐酸验证敞口放置的氢氧化钠溶液是否已变质D．用稀硫酸验证铜、银和铁三种金属的活动性强弱2．下列实验室安全措施不正确的是（）A．酒精灯不慎碰倒燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭B．易燃易爆物不能与其他物质混存，必须隔离贮存C．给试管中的液体加热时，液体体积不少于试管容积的1 3D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%NaHCO3溶液3．下列物质能导电的是A．氧气B．石墨C．干冰D．蔗糖4．在验证“二氧化碳与水反应”的实验中，设计了四个小实验，对它们的认识不正确的是（）A．实验Ⅰ只说明了石蕊遇酸变红色，与本实验没有任何关系B．实验Ⅰ为对照实验，说明水不使石蕊变色C．实验Ⅰ为对照实验，说明二氧化碳不使石蕊变色D．实验Ⅰ为验证实验，说明二氧化碳与水发生了反应，而且生成了酸5．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红，乙能使无色酚酞试液变红，丙与紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH值由大到小的顺序为（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＞丙D．乙＞丙＞甲6．物质的性质决定其用途。

下列物质的用途与性质对应关系错误的是A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤，因为氢氧化钙溶液呈碱性B．活性炭可作冰箱除臭剂，因为活性炭具有吸附性C．汽油能去除油污，因为汽油具有乳化功能D．钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的的熔点高且能导电7．下列说法正确的是A．用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9.3B．SO2、NO2的排放造成的pH小于7的雨叫做酸雨C．胃酸过多的人可以使用含氢氧化钠的药物进行治疗D．酸雨使土壤显酸性，可以用熟石灰改良酸性土壤8．下列归类正确的是A．A B．B C．C D．D 9．图像不能正确反应其变化过程的是A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧B．电解水生成气体的体积C．比较氯酸钾中有无二氧化锰的反应情况D．向氢氧化钠溶液中不断加水10．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D 11．实验室欲制取少量的FeCl3溶液。

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】第十单元酸和碱（时间：45分钟满分：100分）班级学号姓名成绩一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1、从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素2、下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（）A．烧碱固体 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生铁3、“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取惠城区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。

下表为四种农作物适宜生长的pH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：（）农作物水稻茶树玉米马铃薯pH 6.0～7.0 6.0～7.0 7.0～8.1 4.8～5.5 A．马铃薯B．茶树C．水稻D．玉米4、白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗5、我市园林工人在公路两旁的树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是（）A．美观作用B．标记作用C．杀菌作用D．以上说法不正确6、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是（）7、在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。

下列有关认识错误的是（）A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化C．发生了中和反应D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的18、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。

下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 ( ) A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色9、在生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。

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】《第10单元酸和碱》一、选择题（共46分，每小题只一个正确选项）1．（2分）下列物质溶于水所得的溶液，pH值一定小于7的是（）A．氢氧化钠 B．二氧化碳 C．氧化钙D．氯化钠2．（2分）下列关于纯净的盐酸的说法，正确的是（）A．一种化合物B．无色无味的C．难挥发的液体 D．只有氯化氢这种溶质3．（2分）下列物质与盐酸混合，不能产生氢气的是（）A．Al B．Zn C．Ag D．Mg4．（2分）浓硫酸的下列性质，属于它的化学性质的是（）A．可作干燥剂B．打开装浓硫酸的瓶盖，瓶口不产生白雾C．有强的腐蚀性D．是无色粘稠油状液体5．（2分）下列物质长期暴露在空气中，不会变质且质量也不发生变化的是（）A．碳酸钙B．浓盐酸C．浓硫酸D．氢氧化钠固体6．（2分）4.0g的三氧化硫被96g的氢氧化钠溶液吸收后，溶液呈中性，所得溶液中溶质的质量分数（）A．=4% B．=5.3% C．＞4% D．＜4%7．（2分）下列气体不能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．CO C．H2D．NH38．（2分）打开盛有下列各组物质的试剂瓶塞，在瓶口上方能看到白雾的一组是（）A．浓盐酸和食盐水B．浓硫酸和石灰水C．液氧和浓盐酸 D．液氧和氢氧化钠的浓溶液9．（2分）下列不与水反应的物质是（）A．CO B．CaO C．CO2D．NH310．（2分）下列物质能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．氧化钠B．氢氧化镁 C．氯化银D．二氧化碳11．（2分）下列物质的溶液混合后，不发生反应的是（）A．硫酸铜和氢氧化钠 B．盐酸和硫酸C．碳酸钠和盐酸 D．硫酸和氢氧化钠12．（2分）下列图象能正确表示将等质量的金属镁、铝、铁与足量的盐酸反应的过程中，产生气体的质量与反应速率关系的是（）A．B．C．D．13．（2分）酸类物质具有相似的化学性质的本质原因是（）A．都能与酸碱指示剂作用 B．都能电离出氢离子C．都含有氢元素 D．都有酸根离子14．（2分）下列物质不能做干燥剂的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．生石灰D．氯化钠15．（2分）将下列物质放入盐酸溶液中，溶液的质量不会发生变化的是（）A．碳酸钠B．铁C．铜D．氯化钠16．某同学用pH试纸测定两种溶液的酸碱性，下列有关叙述正确的是（）A．测得pH分别为5.3、7.8B．将被测液滴到湿润的pH试纸上测定C．测得pH分别为5、8D．测得一种溶液的pH=0，由此可知它为中性溶液17．（2分）下列关于酸雨的说法正确的是（）A．酸雨的pH＜7B．酸雨主要是由SO2和NO2引起的C．酸雨的pH＞7D．酸雨的pH＞5.618．（2分）下列物质溶于水时不会放出大量的热的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．氧化钙D．氢氧化钙19．（2分）下列物质中不能溶于水，但能溶于酸的是（）A．CuO B．Ba（NO3）2C．AgCl D．NaCl20．（2分）盐酸和澄清石灰水长期暴露在空气中，它们的pH变化是（）A．前者变小，后者变大B．两者都变大C．前者变大，后者变小D．两者都变小21．（2分）下列反应属于中和反应的是（）A．H2SO4+CuO═CuSO4+H2OB．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O22．（2分）两种溶液混合后pH=7，这两种溶液一定是（）A．pH＞7和pH＜7B．一种是酸，另一种是碳酸钙C．一种是氯化钠，另一种是硫酸钾D．无法确定23．（2分）下列物质属于同一类（单质、氧化物、酸、碱、盐等）的是（）A．冰和干冰 B．生石灰和熟石灰C．氨水和水银D．纯碱和烧碱二、填空题（共36分，26题、27题每空1分，方程式每个2分）24．（3分）在稀释浓硫酸时，一定要使沿着器壁倒入里，并，这是因为浓硫酸的并且．25．（3分）某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰水石灰水颜色红黄黄绿绿小强同学依据上表信息进行如下实验：（1）用该花汁去检验废水的酸碱性，显绿色，则废水显性，废水的pH 7．（2）用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，最好可加入上表中的改良土壤．26．（9分）酸、碱在生活、生产中有着重要的用途，请按要求填表．物质类别物质名称化学式用途酸火碱Ca（OH）227．在一次班级文艺晚会上，化学兴趣小组的同学表演了这样一个化学魔术，在一张白色宣纸上依次喷洒B、C两种无色试剂，当喷洒B时，白色的宣纸上出现了一朵红花，再喷洒C时，红花又逐渐消失．若花是用A溶液画的，则A、B、C依次可能是、、（任填一组）．28．（9分）写出下列反应的化学方程式（1）盐酸和锌反应：（2）盐酸和氧化锌反应：（3）盐酸和氢氧化锌反应：（4）盐酸和碳酸锌反应：从上述反应方程式可知制取的方法有多种．三、简答题（共15分）29．（5分）氢氧化钠固体应如何保存？为什么？30．（5分）请你设计测定蔬菜、水果酸碱度的实验操作步骤．31．（5分）浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，为什么用水冲洗后还要再涂上3%～5%的碳酸钠溶液？四、实验题（共9分）32．（6分）有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾、碳酸钙中的一种或多种，为鉴别它们，进行了下面的实验：（1）取少量白色粉末，加水后振荡，得无色澄清的溶液．（2）取（1）中的少量的无色溶液于试管中，然后滴加澄清的石灰水，产生白色沉淀，再取白色沉淀加入稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变混浊．据此推断该白色粉末中一定含有，肯定不含有．写出有关的化学方程式：．五、计算题（共9分）33．（6分）将CO2通入一定量的NaOH溶液里，NaOH完全反应，得到Na2CO3溶液222g，溶液中含Na2CO3的质量分数为26.5%，求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．新人教版九年级下册《第10单元酸和碱》2016年单元测试卷（海东中学）参考答案与试题解析一、选择题（共46分，每小题只一个正确选项）1．（2分）下列物质溶于水所得的溶液，pH值一定小于7的是（）A．氢氧化钠 B．二氧化碳 C．氧化钙D．氯化钠【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的知识进行分析解答，pH小于7时，呈酸性；pH=7显中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钠的水溶液呈碱性，pH大于7；B、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，呈酸性，pH小于7；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙水溶液呈碱性，pH大于7；D、氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7；故选B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质的性质以及溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．2．（2分）下列关于纯净的盐酸的说法，正确的是（）A．一种化合物B．无色无味的C．难挥发的液体 D．只有氯化氢这种溶质【考点】酸的物理性质及用途；单质和化合物的判别．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的盐酸的性质进行分析解答即可．【解答】解：A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，错误；B、盐酸有酸味，错误；C、盐酸易挥发，错误；D、纯净的盐酸中的溶质只有氯化氢气体，正确；故选D．【点评】本题考查的是常见的盐酸的有关性质的描述，完成此题，可以依据已有的知识进行．3．（2分）下列物质与盐酸混合，不能产生氢气的是（）A．Al B．Zn C．Ag D．Mg【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析．在金属活动顺序中氢元素作为参考元素出现，排在氢之前的金属能置换出酸中的氢，一般称为活泼金属；而处在氢之后的金属不能与酸发生置换反应，一般称为不活泼金属．【解答】解：A、在金属活动性顺序表中，铝在氢的前边，能与稀盐酸反应产生氢气．故A不符合题意；B、在金属活动性顺序表中，锌在氢的前边，能与稀盐酸反应产生氢气．故B不符合题意；C、在金属活动性顺序表中，银在氢的后边，不能与稀盐酸反应产生氢气．故C符合题意．D、在金属活动性顺序表中，镁在氢的前边，能与稀盐酸反应产生氢气．故D不符合题意；故选C．【点评】本题考查了金属的活动性顺序，金属与酸反应，金属一定排在H之前反应才可以发生；金属与盐溶液的反应，金属单质的活动性只要大于盐中金属的活动性就可以发生反应，不受H元素的影响．4．（2分）浓硫酸的下列性质，属于它的化学性质的是（）A．可作干燥剂B．打开装浓硫酸的瓶盖，瓶口不产生白雾C．有强的腐蚀性D．是无色粘稠油状液体【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解答】解：A、浓硫酸可作干燥剂，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；B、打开装浓硫酸的瓶盖，瓶口不产生白雾，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；C、浓硫酸有强的腐蚀性，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；D、浓硫酸是无色粘稠油状液体，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物质性质．故选C．【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．5．（2分）下列物质长期暴露在空气中，不会变质且质量也不发生变化的是（）A．碳酸钙B．浓盐酸C．浓硫酸D．氢氧化钠固体【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据物质的性质进行分析，变质就是在空气中发生了化学变化，碳酸钙不与空气中的成分反应，浓硫酸和浓盐酸也不与空气中的成分反应，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．【解答】解：A、碳酸钙不与空气中的成分反应，不会变质，质量也不变化，故正确；B、浓盐酸暴露在空气中能挥发，质量减少，但不会变质，故错误；C、浓硫酸能吸收空气中的水分，但不与空气中的成分反应，不会变质，但质量增加，故错误．D、氢氧化钠固体能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量也增加，故错误．故选A．【点评】本题难度不大，主要考查了有关物质的性质，从而培养学生分析问题、应用知识的能力．6．（2分）4.0g的三氧化硫被96g的氢氧化钠溶液吸收后，溶液呈中性，所得溶液中溶质的质量分数（）A．=4% B．=5.3% C．＞4% D．＜4%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关化学方程式的计算．【分析】根据二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，然后依据题中的数据进行计算．【解答】解：设生成亚硫酸钠质量为x2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O64 1264g x=x=7.875g所以所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=7.9%．故选：C．【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．7．（2分）下列气体不能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．CO C．H2D．NH3【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的气体不能与氢氧化钠发生化学反应，酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不可以用氢氧化钠来干燥．B、CO不与氢氧化钠发生反应，可以用氢氧化钠来干燥．C、H2不与氢氧化钠发生反应，可以用氢氧化钠来干燥．D、NH3不与氢氧化钠发生反应，可以用氢氧化钠来干燥．故选A．【点评】本题难度不大，掌握干燥剂在干燥气体时所干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应是正确解答此类题的关键．8．（2分）打开盛有下列各组物质的试剂瓶塞，在瓶口上方能看到白雾的一组是（）A．浓盐酸和食盐水B．浓硫酸和石灰水C．液氧和浓盐酸 D．液氧和氢氧化钠的浓溶液【考点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的物质的挥发性进行分析解答即可．【解答】解：A、食盐水不具有挥发性，不会观察到白雾，错误；B、石灰水和浓硫酸都不具有挥发性，不会观察到白雾，错误；C、液氧气化会吸热，使空气中的水蒸气液化，会观察到白雾，浓盐酸具有挥发性，会观察到白雾，正确；D、氢氧化钠溶液不具有挥发性，不会形成白雾，错误；故选C．【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．9．（2分）下列不与水反应的物质是（）A．CO B．CaO C．CO2D．NH3【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的碱碱的通性．【分析】根据常见物质的性质分析判断．【解答】解：A、CO不与水反应，故A符合题意；B、CaO能与水化合生成了氢氧化钙，故B不符合题意；C、CO2与水化合生成了碳酸，故C不符合题意；D、NH3与水化合生成了NH3•H2O，故D不符合题意．故选A．【点评】本题较为简单，了解常见物质的性质即可分析判断．10．（2分）下列物质能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．氧化钠B．氢氧化镁 C．氯化银D．二氧化碳【考点】酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；能使紫色石蕊变蓝的溶液一定显碱性，故只要找到溶液呈碱性的物质即可解决此题．【解答】解：A、氧化钠溶于水与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，正确；B、氢氧化镁不溶于水，不呈碱性，不能使石蕊试液变蓝，错误；C、氯化银不溶于水，不呈碱性，不能使石蕊试液变蓝，错误；D、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，错误；故选A．【点评】此题是对指示剂性质的考查，解题的关键除知道指示剂变色的原因，特别要注意难溶性的碱，因为只有碱性溶液才能使石蕊试液变色．11．（2分）下列物质的溶液混合后，不发生反应的是（）A．硫酸铜和氢氧化钠 B．盐酸和硫酸C．碳酸钠和盐酸 D．硫酸和氢氧化钠【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的物质中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体．【解答】解：A、硫酸铜和氢氧化钠混合时，生成氢氧化铜和硫酸钠；故A错误；B、盐酸和硫酸都属于酸，混合时不反应；故B正确；C、碳酸钠和盐酸混合时，生成氯化钠、水和二氧化碳；故C错误；D、硫酸和氢氧化钠混合时，生成硫酸钠和水；故D错误．故选B．【点评】此题是对物质反应的性质的考查，解题的关键是掌握反应的条件，只有这样才能很好的解题．12．（2分）下列图象能正确表示将等质量的金属镁、铝、铁与足量的盐酸反应的过程中，产生气体的质量与反应速率关系的是（）A．B．C．D．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属镁、铝、铁的活动性顺序为镁＞铝＞铁，镁、铝和铁都能和盐酸反应生成氢气，根据生成氢气的质量=，进行分析．【解答】解：已知镁、铝和铁都能和盐酸反应生成氢气，根据金属镁、铝、铁的活动性顺序为镁＞铝＞铁，则：需要的反应时间为铁＞铝＞镁；根据根据生成氢气的质量=，则可知生成氢气的质量铝＞镁＞铁．故答案：A．【点评】本题考查了常见物质的性质及物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进行．13．（2分）酸类物质具有相似的化学性质的本质原因是（）A．都能与酸碱指示剂作用 B．都能电离出氢离子C．都含有氢元素 D．都有酸根离子【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子．【解答】解：酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有电离出的氢离子．故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，加深学生对酸的通性的理解．14．（2分）下列物质不能做干燥剂的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．生石灰D．氯化钠【考点】气体的干燥（除水）．【专题】物质的变化与性质．【分析】依据易吸水的物质可做干燥剂分析，主要是从各选项提供的物质性质进行判断．【解答】解：A、浓硫酸具有较强的吸水性，所以可以做干燥剂；B、氢氧化钠固体具有较强的吸水性，所以可以做干燥剂；C、生石灰极易吸水而变成熟石灰，所以可以做干燥剂；D、氯化钠没有极易吸水的特点，所以不可以做干燥剂；故选项为：D．【点评】此题是对干燥剂知识的考查，解题的关键是要掌握这些物质能否吸收水分，属基础性知识考查题．15．（2分）将下列物质放入盐酸溶液中，溶液的质量不会发生变化的是（）A．碳酸钠B．铁C．铜D．氯化钠【考点】酸的化学性质．【专题】元素与化合物；常见的酸酸的通性．【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．【解答】解：A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由反应时的质量比可知，每106份质量的碳酸钠可生成出44份质量的二氧化碳，溶液的质量会增加，故选项错误．B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出2份质量的氢气，溶液的质量会增加，故选项错误．C、铜与稀盐酸不反应，溶液的质量不会发生变化，故选项正确．D、氯化钠放入盐酸溶液中，能溶解，溶液的质量增加，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．16．某同学用pH试纸测定两种溶液的酸碱性，下列有关叙述正确的是（）A．测得pH分别为5.3、7.8B．将被测液滴到湿润的pH试纸上测定C．测得pH分别为5、8D．测得一种溶液的pH=0，由此可知它为中性溶液【考点】溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】A、根据广泛pH试纸只能精确到1解答；B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；C、根据广泛pH试纸只能精确到1解答；D、根据pH＞7为碱性，pH=7为中性，pH＜7为酸性解答．【解答】解：A、广泛pH试纸只能精确到1，所以测得的pH不能为5.3，7.8，故错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故错误；C、广泛pH试纸只能精确到1，所以测得的pH为5、8，正确；D、溶液pH＞7为碱性，pH=7为中性，pH＜7为酸性，pH=0的溶液显酸性，是酸性溶液，度错误．答案：C【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解．17．（2分）下列关于酸雨的说法正确的是（）A．酸雨的pH＜7B．酸雨主要是由SO2和NO2引起的C．酸雨的pH＞7D．酸雨的pH＞5.6【考点】酸雨的产生、危害及防治．【专题】化学与环境保护．【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可．【解答】解：A、酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，故选项说法错误．B、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，故选项说法正确．C、酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，故选项说法错误．D、酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因、危害、防治措施等是正确解答此类题的关键．18．（2分）下列物质溶于水时不会放出大量的热的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．氧化钙D．氢氧化钙【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】物质向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水和分子的过程放出热量，吸收热量大于放出热量，整体就吸热，吸收热量小于放出热量，整体就放热，吸收热量等于放出热量，整体就既不吸热也不放热．【解答】解：A、浓硫酸溶于水放出热量，溶液温度明显升高；B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；C、氧化钙放入水中与水反应生成熟石灰同时放出热量，使溶液温度升高；D、氢氧化钙溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变．故选D．【点评】了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质是解答本题的关键．19．（2分）下列物质中不能溶于水，但能溶于酸的是（）A．CuO B．Ba（NO3）2C．AgCl D．NaCl【考点】酸碱盐的溶解性；酸的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；据此根据常见盐的溶解性、酸的化学性质进行分析判断．【解答】解：A、氧化铜不能溶于水但是能与酸反应而溶于酸，正确；B、硝酸钡能溶于水，错误；C、氯化银既不溶于水也不溶于酸，错误；D、氯化钠能溶于水，错误；故选A．【点评】本题难度不大，主要考查常见物质的水溶性，熟记常见盐的溶解性规律、酸的化学性质是解答本题关健．20．（2分）盐酸和澄清石灰水长期暴露在空气中，它们的pH变化是（）A．前者变小，后者变大B．两者都变大C．前者变大，后者变小D．两者都变小【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】从浓盐酸具有挥发性以及石灰水能够吸收空气中的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水考虑．【解答】解：根据所学知识可知：盐酸具有挥发性，挥发后的盐酸，酸性降低．又因为酸性越大pH 值越小，所以，酸性降低的盐酸pH值增大．石灰水显碱性，pH大于7，吸收二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液的碱性减弱，pH减小．故选：C．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．21．（2分）下列反应属于中和反应的是（）A．H2SO4+CuO═CuSO4+H2OB．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O【考点】中和反应及其应用．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．【解答】解：A、H2SO4+CuO═CuSO4+H2O，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项错误．B、H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确．C、CaCO3+2HCl═CaC l2+H2O+CO2↑，是盐与酸的反应，不属于中和反应，故选项错误．D、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，该反应的反应物是非金属氧化物和碱，不属于中和反应，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．22．（2分）两种溶液混合后pH=7，这两种溶液一定是（）A．pH＞7和pH＜7B．一种是酸，另一种是碳酸钙C．一种是氯化钠，另一种是硫酸钾D．无法确定【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的知识进行分析，两种溶液混合后的pH为7，则两种溶液为酸和碱的溶液，据此解答．【解答】解：A、pH＞7呈碱，pH＜7呈酸性，酸碱能中和，故可能为7，故A错误；B、一种是酸，另一种是碳酸钙混合，生成新酸和新盐，溶液为酸性，不能呈中性，故B错误；C、氯化钠溶液为中性，硫酸钾为强酸强碱盐，溶液呈中性，这两种溶液混合一定呈中性，故C正确；D、由C可知，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．23．（2分）下列物质属于同一类（单质、氧化物、酸、碱、盐等）的是（）A．冰和干冰 B．生石灰和熟石灰C．氨水和水银D．纯碱和烧碱【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别．。

人教版九年级化学上册第十单元酸和碱单元测试题附参考答案

九年级化学第十单元酸和碱单元测试题附参考答案班级：__________________姓名：_______________得分：______________可能用到的相对原子质量：H：1 Cl：35.5 O：16 Fe：56一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意,请把答案的序号填在表格里，每小题3分，共45分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案1．下列各组内物质表示同一种物质是A．氢氧化钠烧碱火碱苛性钠B．氧化钙消石灰生石灰C．盐酸氯化氢食盐D．冰干冰水2.下列叙述错误的是A.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长B.当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。

3．下列现象的产生，与空气成分无关的是A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈4．小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂pH 1 8 10 13在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是A.厕所清洁剂B.洗发精C.洗衣液D.厨房清洁剂5．白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的是A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗6．右图是氢氧化钠与盐酸混合后发生变化的微观图解，由此图表达的含意描述错误的是：A.氢氧化钠溶液与盐酸混合后只生成了水，并没有氯化钠生成。

B.H+与OH-粒子在同一溶液中不能大量共存，他们相遇会结合成水。

C.此反应属于中和反应。

D.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-7．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液8．推理是一种重要的研究和学习方法。

九年级化学下册《第十单元酸和碱》单元测试题(附含答案)

九年级化学下册《第十单元酸和碱》单元测试题(附含答案)一、单选题1．以下说法正确的是①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气①氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度①用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再测定①氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关①干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹①二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①2．下列叙述不正确的是A．可用食醋除去热水瓶中的水垢B．在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液C．可用稀硫酸除去铁锈D．可用消石灰改良酸性土壤3．下列说法正确的是A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C．长期露置于空气中的生石灰，其成分不会发生变化D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾4．下列措施是为了降低化学反应速率的是A．食品放在冰箱中贮藏B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C．试管中进行氧化铜与稀硫酸反应时，稍微加热D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气5．下列有关化学实验操作的先后顺序不正确的是A．测盐酸的pH值时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再滴上一滴盐酸B．实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，后装药品C．稀释浓硫酸时，烧杯先加水后注入浓硫酸D．实验室制取二氧化碳时，试管先加石灰石，后加稀盐酸6．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是A．杨梅pH=2.5B．苹果pH=4.1C．菠萝pH=5.1D．柿子pH=8.57．1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟CaO+H O=Ca(OH)。

下列说法不正确的是土溶解。

该过程发生的反应有22A．该反应属于化合反应B．该反应会放出热量C．由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体D．此反应可制备氢氧化钙8．盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的A．氢氧化钠的质量减少B．氢氧化钠的质量保持不变C．氢氧化钠的质量分数增大D．氢氧化钠的质量分数保持不变9．下列实验操作正确的是（）A．量取液体体积B．检查装置气密性C．稀释浓硫酸D．蒸发食盐水10．下列除杂设计(括号内为杂质)正确的是序号物质除杂试剂操作A NH3(H2O)浓H2SO4将混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B HCl(H2SO4)NaOH加入适量NaOH溶液至pH=7C Cu(Zn)CuSO4滴加适量CuSO4溶液，反应后过滤、洗涤、烘干D FeSO4溶液CuSO4)Zn加入适量的锌粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D11．下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成B．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色C．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成D．酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变红色12．下列物质质量增加的变化属于物理变化的是A．铁丝在氧气中燃烧B．露天堆放的生石灰C．敞放的固体烧碱D．干燥木材吸水二、填空题13．燃烧与人类生产、生活有着密切的联系。

人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》测试(含答案解析)

一、选择题1．下列各组物质的名称或俗名与化学式表示的是同一种物质（）A．熟石灰氧化钙CaO B．铁锈氢氧化铁Fe(OH)3C．食盐氯化钠NaCl D．烧碱碳酸钠Na2CO3C解析：CA、熟石灰是氢氧化钙的俗称，此选项不符合题意；B、铁锈主要成分是氧化铁，此选项不符合题意；C、食盐主要成分是氯化钠，氯化钠的化学式为NaCl，此选项符合题意；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，此选项不符合题意。

故选C。

2．小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。

为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。

（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）下列推断正确的是（）（1）试剂 X 可以是硫酸（2）固体 Y 可以是生石灰（3）滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量为1.35g（4）若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小A．（1）（4）B．（1）（3）（4）C．（2）（3）D．（1）（2）（4）B解析：B①氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和常见的酸都能反应生成二氧化碳，试剂X可以是稀硫酸，选项正确；②固体Y的作用是吸收水分，释放二氧化碳，不可以是生石灰（氧化钙），因氧化钙和水反应生成的氢氧化钙会和二氧化碳反应，将二氧化碳吸收，选项错误；③滴加试剂X前锥形瓶内物质增加的质量即为吸收水和二氧化碳的总质量，其中二氧化碳的质量为1.1g，则吸收水的质量为2g-1.1g=0.9g，但是氢氧化钠和二氧化碳反应还会生成水，生成水的质量22322NaOH+CO=Na CO+H O44181.1g0.45g则锥形瓶内水的总质量0.9g+0.45g=1.35g，选项正确；④实验中二氧化碳的质量是通过锥形瓶的质量差计算出来的，即反应前后锥形瓶的质量差只来自于二氧化碳，若没有球形干燥管，`锥形瓶内的水分会挥发出来，使锥形瓶的质量差偏大，则二氧化碳的质量偏大，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小，选项正确。

人教版化学九年级下册第10单元《酸和碱》测试试题(含答案)

第10单元《酸和碱》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-B．H+、K+、CO32-、Cl-C．H+、Na+、OH-、SO42-D．Fe3+、Na+、NO3-、OH-2．有一氢氧化钠样品，放在空气中一段时间部分变质，现取93克部分变质的氢氧化钠固体，经测定93克样品中含碳元素6克，请通过计算求原样品中变质的氢氧化钠占原氢氧化钠样品的质量分数（）A．50% B．57% C．80% D．90%3．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬B．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱C．金刚石很硬，故石墨也很硬D．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多4．下列图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（）A．除去H2中的CO2B．稀释浓硫酸C．点燃酒精灯D．检查装置的气密性5．下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）A．实验室制取氢气B．实验室用石灰石制二氧化碳C．金属表面除锈D．能与碱反应6．能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A．Cu B．H2SO4C．Ba(NO3)2D．Cu(OH)27．向一定量的氢氧化铜中逐滴加入稀硫酸至过量，如图图象能反映实际情况的是（）A．B．C．D．8．下列物质暴露在空气中一段时间质量会减少的（）A．烧碱B．生石灰C．浓盐酸D．浓硫酸9．．如右图，将胶头滴管中的液体滴入瓶中，要使装置中的小气球鼓起，应满足下列条件中的①反应时有气体产生②反应或溶解时吸热③反应或溶解时放热A．只有① B．①③ C．①② D．只有③10．检验某溶液是否为酸性，下列试剂错误的是（）A．碳酸钠溶液B．镁条C．生锈铁钉D．酚酞试液11．下列说法中，正确的是A．蛋白质遇到饱和硫酸铵溶液会失去生理活性B．CaO、NaOH固体都能作干燥剂是因为两者都能与水反应C．NH4Cl、（NH4）2SO4都能与熟石灰反应生成NH3是因为两者都含有NH4+D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置浓度都会变小是因为两者都有挥发性12．如图所示实验，将稀盐酸滴到含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，直至最终烧杯内溶液呈现无色．则下列说法正确的是（）A．酚酞使氢氧化钠溶液变红色B．溶液中所有物质均以离子形式存在C．烧杯内显示无色，说明溶液中一定存在大量H+D．烧杯内显示无色，说明溶液中溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢13．现有①铜和稀盐酸②碳酸氢钠和稀盐酸③硝酸铵和水④镁和稀硫酸⑤浓硫酸和水五组物质。

九年级化学下册第十单元《酸和碱》测试卷-人教版(含答案)

九年级化学下册第十单元《酸和碱》测试卷-人教版（含答案）一、选择题。

1、实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,将产生的二氧化碳先通过甲装置干燥,再用乙装置收集。

下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是()A.a接cB.a接dC.b接cD.b接d2、按图所示进行实验,下列说法错误的是()A.稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红B.稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞溶液变蓝C.使用点滴板进行实验可节约药品D.若将稀硫酸或稀盐酸换成稀硝酸,变色情况相同3、下列气体均能用固体氢氧化钠干燥的是()A.H2O2B.O2SO2C.SO2CO2D.CO CO24、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)()5、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如右表所示：已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确是（）A. 反应中Y和Q的质量比为1:1B. 反应后Q的质量为12gC. 反应后生成15g ZD. 该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2:36、据《扬子晚报》报道，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。

对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是( )A.喷水可以减少浓盐酸挥发B.喷水可以降低盐酸酸性C.撒石灰为了消除盐酸污染D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道7、60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（）A. 4.0gB. 3.9gC. 3.0gD. 2.5g8、要使如图装置中的小球扁下来，使用的固体和液体可以是（）A. 小苏打和稀盐酸B. 硝酸铵和水C. 生石灰和水D. 镁和稀硫酸9、以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。

下列叙述错误的是( )A. 人体的胃液pH<7。

有助于消化B. 幼儿及青少年缺少钙元素，会得佝偻病和发育不良C. 铁、锌、硒、钾是人体所需的微量元素D. “皮革奶”是将皮革加工成蛋白质加入奶粉中对健康有害，应禁止销售10、如图的图象与对应实验过程不相符的是（）A. 加热一定质量的高锰酸钾固体B. 向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸C. 向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4粉末D. 将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中11、除去如表物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法A CO2（CO）足量O2点燃B CaO（CaCO3）适量稀盐酸蒸发、结晶C 硝酸钠溶液（硫酸钠）适量硝酸钡溶液过滤D CuO粉（C粉）适量稀盐酸过滤12、室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是（）A. 蒸发B. 通入少量CO2C. 加入少量CaOD. 放入冰水中13、某学生在做实验时，记录了下列一些数据，其中你认为可信的是（）A. 用pH试纸测得某溶液的pH值是4.8B. 用托盘天平称得某物质的质量是4.78克C. 用100毫升量筒量得某液体的体积是87.78毫升D. 用10毫升量筒量得某液体的体积是7.8毫升二、填空题。

人教版九年级化学下册《10.1_常见的酸和碱》同步检测题(word版含答案解析)

人教版九年级化学下册第十章酸和碱 10.1 常见的酸和碱同步检测题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 下列溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是（）A.柠檬汁B.食盐水C.纯碱溶液D.白醋2. 对于复分解反应：，下列分析中正确的是（）A.一定是B.可能是C.可能是D.可能是3. 下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（）A.食醋B.柠檬汁C.食盐水D.肥皂水4. 下列现象的描述中，正确的是（）A.打开盛浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白色烟雾产生B.紫色石蕊溶液加入石灰水中，观察到溶液变为红色C.在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到产生蓝色沉淀D.把一根洁净的铁钉加入稀硫酸中，观察到有气泡产生，溶液变为黄色5. 下列操作导致原溶液降低的是（）A.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B.往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液C.向水中加入少许氢氧化钠溶液D.往氯化钠溶液中滴加碳酸钠6. 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的（）A.氢离子B.氢原子C.水分子D.氢分子7. 把的氢氧化钠溶液中慢慢加水稀释，最后溶液的会（）A.降低至B.降低至C.接近于D.升高到8. 实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．若要检验反应后的溶液是否有稀硫酸，则下列方法错误的是（）A.往容器内滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则溶液一定有稀硫酸B.往容器内加入氧化铜粉末，若溶液变蓝色，则溶液一定有稀硫酸C.往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸D.将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．9. 修缮长城使用了氢氧化钙，其俗称是（）A.熟石灰B.纯碱C.烧碱D.火碱10. 进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，错误的是（）A.滴入紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，则该溶液显酸性B.滴入无色酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C.加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性D.加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性11. 依据下列对各种物质水溶液的观察及实验的结果，判断何者可能为氢氧化钠水溶液？（）A.加入盐酸，混合水溶液温度上升B.加入澄清石灰水，混合水溶液变混浊C.加入一小段镁带，水溶液有气泡产生D.水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色12. 向含有和的混合溶液中，逐滴加入质量分数为的溶液，参加反应的溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为．则下列说法正确的是（）A.点溶液中的溶质只有一种B.点溶液比点溶液中氯化钠的质量分数小C.整个反应过程中，氯离子个数不变D.沉淀完全时，的数值为13. 土壤的酸碱度直接影响农作物的生长．已知某地区土壤显酸性．参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断该地区不适宜种植的农作物是（）注：作物小麦、油菜、西瓜、甘草适宜生长的小麦油菜西瓜甘草．A.西瓜B.甘草C.小麦D.油菜14. 在一次实验开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变成红色．小刚同学做出的下列结论中，正确的是（）A.该溶液能使石蕊试液变成蓝色B.该溶液的小于C.该溶液一定是碱的溶液D.该溶液显酸性二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）15. 下列实验中溶液的随加入试剂体积而变化的关系与下图相符的是（）A.稀硫酸中不断滴入溶液B.溶液中不断滴入稀硫酸C.溶液中不断滴入稀盐酸D.溶液中不断滴入蒸馏水16. 已知某无色溶液的，则该溶液中不可能含有（）A.硫酸铜B.氯化钠C.碳酸氢钠D.氯化钙17. 下列是某化学兴趣小组为化学课外活动设计的四个实验探究方案．其中方案（一）和方案（二）都能三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）18. 溶液酸碱度对头发有影响，那么碱性油脂性头发应用________洗发剂，酸性油脂性头发应用________洗发剂．19. 化学实验中的很多药品都需要密封保存．组组氢氧化钠氧化钙浓氨水浓盐酸酒精根据每组物质需要密封保存的原因不同，应将中物质归为________组（填或），理由是________．20. 小明同学在厨房里做了如下实验：将一朵紫色的牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色．他又将另一朵紫色牵牛花放在某种调味品中，牵牛花变成了红色．请你根据小明同学的实验现象回答：（1）肥皂水的________ （填“”“”或“”）；（2）小明选用的调味品可能是________；（3）牵牛花汁液的性质与化学实验中常用的________性质相似；（4）据年中央电视台晚会报道：用食用纯碱可鉴别真假红葡萄酒（红葡萄汁中含有色素），请你分析其中的原因________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21.(10分) 在一些养鱼地区，夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题．养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙的微黄色的固体，小燕同学回家后查阅资料，知道与水反应的原理是：．（1）水中的溶解度进入鱼鳃的毛细血管，通过血液循环运至每个细胞，在细胞内用于氧化分解有机物，释放________，满足生命活动的需要．（2）与反应不仅可解决鱼塘中氧气不足的问题，而且生成的氢氧化钙在水产养殖中也有一定的作用，请你说出氢氧化钙在水产养殖中的一项作用．________（3）取该质量分数为的克投入鱼塘中能产生多少升氧气？（注：在当时温度下氧气的密度为克/升．假设样品中其它成分与水不反应．）五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中科学许多实验都用到了盐酸．（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生，这是由于浓盐酸具有________性．（2）用盐酸按照右上图的方式进行酸和碱反应的实验，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________．（3）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是________．（4）下列实验中一定不会用到盐酸的是________（可多选）．A.除去熟石灰中的石灰石B.鉴别氯化钠和碳酸钠C.实验室制取二氧化碳D.干燥氢气．23. 为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）打开止水夹和，关闭活塞，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸．（2）当观察到烧杯中________ （填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．相关的化学反应方程式为________．（3）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需进行的操作是________，向集气瓶中加入适量的溶液，然后关闭活塞，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应．（4）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验．该对比实验所应选的试剂是________，将该试剂放在上述装置的________中（写仪器的名称），产生的现象与上述实验不同的是________．参考答案与试题解析人教版九年级化学下册第十章酸和碱 10.1 常见的酸和碱同步检测题一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分）1.【答案】C【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝，据此结合常见溶液的酸碱性，进行分析解答．【解答】解：、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝，故选项错误．、食盐水显中性，不能使红色石蕊试纸变蓝，故选项错误．、纯碱溶液是碳酸钠溶液的俗称，纯碱溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，故选项正确．、白醋中含有醋酸，显酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝，故选项错误．故选：．2.【答案】C【考点】碱的化学性质【解析】、根据复分解反应的原理分析物质；、根据复分解反应的原理进行分析；、根据复分解反应的原理分析物质；、根据化学反应前后元素的种类不变分析解答；【解答】解：、根据反应有氢氧化铜生成，所以中一定含有铜元素，如果是或化学方程式都正好相平且符合反应规律，故错误；、根据中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果是硫酸钠则化学方程式不平，故错误；、根据反应有氢氧化铜生成，所以中一定含有铜元素，如果是或化学方程式都正好相平且符合反应规律，故正确；、若是，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故错误；故选：3.【答案】D【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断．【解答】解：、食醋显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误；、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误；、食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误；、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故正确．故选：．4.【答案】C【考点】常见酸的物理性质及用途酸的化学性质碱的化学性质【解析】、根据浓盐酸的挥发性分析判断；、石灰水显碱性，能使变蓝色；、根据氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应分析；、根据铁与硫酸的反应分析．【解答】解：、浓盐酸具有挥发性，在瓶口形成的是白雾，不是烟雾，故错误；、紫色石蕊溶液加入石灰水中，观察到溶液变为蓝色，故错误；、在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到产生蓝色沉淀，故正确；、把一根洁净的铁钉加入稀硫酸中，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色．故错误．故选．5.【答案】A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系酸的化学性质酸碱溶液的稀释与pH的变化关系【解析】根据已有的知识进行分析，碱溶液加水或加入酸性物质，会减小，酸溶液中性溶液中加入酸会减小，据此解答．【解答】解：、向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠被反应，减小减弱，故会减小，正确；、往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液，酸被反应，则酸性减弱，会增大，错误；、向水中加入少许氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，增大，错误；、往氯化钠溶液中滴加碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，增大，错误；故选．6.【答案】A【考点】酸的化学性质【解析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可．【解答】解：、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的氢离子，故选项正确．、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的氢离子，而不是溶液中含有大量的氢原子，故选项错误．、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的氢离子，而不是溶液中含有大量的水分子，故选项错误．、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的氢离子，而不是溶液中含有大量的氢分子，故选项错误．故选：．7.【答案】C【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的无限接近但永远不能到达，故加水稀释后，所得溶液的值应大于小于才有可能；【解答】解：的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱，减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的无限接近；故选：．8.【答案】C【考点】酸的化学性质【解析】根据已有的酸的性质以及检验方法进行分析解答即可．【解答】解：盐检验溶液中是否含有硫酸，就是检验氢离子的存在；、往容器内滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，则溶液一定有稀硫酸，正确；、往容器内加入氧化铜粉末，若溶液变蓝色，说明溶液呈酸性，则溶液一定有稀硫酸，正确；、往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中不一定有硫酸，因为硫酸锌也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，错误；、将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，说明剩余的固体是铁，则溶液中没有硫酸，正确；故选．9.【答案】A【考点】常见碱的物理性质及用途【解析】根据氢氧化钙的俗称进行分析解答即可．【解答】解：、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故选项正确．、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误．、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误．、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，火碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误．故选：．10.【答案】B【考点】溶液的酸碱性测定酸碱指示剂及其性质酸的化学性质【解析】、酸性溶液可使石蕊变红；、中性和酸性溶液不能使酚酞试液变色；、镁粉可与酸性溶液反应生成氢气；、石灰石可与酸性溶液反应生成二氧化碳．【解答】解：、酸性溶液可使石蕊变红，因此滴入紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，则该溶液显酸性，正确；、中性和酸性溶液不能使酚酞试液变色，所以滴入无色酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性或中性，故错误；、镁粉可与酸性溶液反应生成氢气，则加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性，但不一定是酸，也可能是盐溶液，正确；、石灰石可与酸性溶液反应生成二氧化碳，则加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性，正确；故选：．11.【答案】A【考点】碱的化学性质【解析】、根据酸碱中和反应放热进行分析；、根据氢氧化钠不会与氢氧化钙反应进行分析；、根据镁不会与氢氧化钠反应进行分析；、根据碱不能使蓝色石蕊试纸变红色进行分析．【解答】解：、酸碱中和反应放热，所以加入盐酸，混合水溶液温度上升，可以判断，故正确；、氢氧化钠不会与氢氧化钙反应，不能判断，故错误；、镁不会与氢氧化钠反应，不能判断，故错误；、碱不能使蓝色石蕊试纸变红色，故错误．故选：．12.【答案】C【考点】碱的化学性质【解析】、根据复分解反应的实质来考虑；、点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，再去考虑溶质是谁；、根据溶质质量和溶液质量的变化来考虑；、根据沉淀质量算出与氯化铜反应的氢氧化钠的质量，再除以算出氢氧化钠溶液质量．【解答】解：、点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故错误；、点溶液比点溶液中氯化钠的质量多了因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠，溶液质量少了，因为生成了沉淀，所以质量分数变大了，故错误；、复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子、而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故正确；、根据沉淀质量算出氢氧化钠质量为，所以需氢氧化钠溶液质量为，但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠，再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是，故错误．故选．13.【答案】B【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】根据题干提供的信息进行分析，土壤显酸性，则适宜碱性土壤生长的作物不宜种植．【解答】解：、西瓜的生长范围是，显弱酸性，可以种植，不选；、甘草的生长范围是，显碱性，不宜种植，故选；、小麦的生长范围是，显弱酸性，可以种植，不选；、油菜的生长范围是，显弱酸性，可以种植，不选；故选．14.【答案】A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系酸碱指示剂及其性质【解析】熟记酸碱指示剂的变色情况即可解答本题．滴加酚酞试液后变成红色，说明该溶液显示碱性．【解答】解：向该无色溶液中滴加酚酞试液后变成红色，说明该溶液显碱性，则该溶液的；该溶液能使石蕊试液变成蓝色；显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠是盐，但水溶液显示碱性．故选．二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分）15.【答案】B,C【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系酸的化学性质中和反应及其应用酸碱溶液的稀释与pH的变化关系【解析】由图中可知，开始时溶液的大于，显碱性，随着溶液的加入溶液的越来越小，直至小于，加入的溶液应该是显酸性的物质．【解答】解：根据溶液的变化情况可知，应该是向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液．、向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液，故不正确．、向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液．故正确．、向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液．故正确．、向显碱性的溶液中不断地加入显中性的物质，故不正确．故选．16.【答案】A,C【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】无色溶液的，溶液显酸性，故溶液中不可能含有的物质应是能与酸反应的溶液和带有颜色的物质．【解答】解：、硫酸铜虽不能与酸反应，但其溶液呈蓝色，故不可能含有；、氯化钠和酸不会反应，因为它们之间的反应不满足复分解反应的条件，故可能含有；、碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子，会与氢离子反应生成二氧化碳和水，故不可能含有；、氯化钙和酸不会反应，因为它们之间的反应不满足复分解反应的条件，故可能含有；故选．17.【答案】A,D【考点】实验方案的评价溶液的酸碱性测定盐的化学性质常见离子的检验方法及现象【解析】、酸性溶液能使石蕊变红，酸性溶液的小于．、检验氯离子的存在一般选择先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸完成．、硝酸钡溶液和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质．、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀．【解答】解：、酸性溶液能使石蕊变红，酸性溶液的小于，故方案一、二正确，故此选项正确．、检验氯离子的存在一般选择先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸完成，稀盐酸中含有氯离子，一定会生成氯化银的白色沉淀，所以不能加入稀盐酸，故方案一正确，方案二错误，故此选项错误．、硝酸钡溶液和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质，故方案一错误；适量的氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故方案二正确，故此选项错误．、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，也就是检验碳酸根的存在，由于碳酸根加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀，故两种方式均可行，故此选项正确．故选．三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分）18.【答案】弱酸性,弱碱性【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响中和反应及其应用【解析】根据酸碱度过大时，都会影响人的头发，可以根据酸碱中和反应来改善头发的生长环境进行分析，【解答】解：酸碱度过大都会影响头发的生长和发质，只有改善头发的生长环境，才能使头发健康生长，可以应用中和反应的原理，使头发的生长环境接近良性．故答案为：弱酸性，弱碱性．19.【答案】,组和组都有挥发性，挥发后液体质量都减少【考点】常见酸碱盐在空气中的质量或性质变化及贮存法【解析】氢氧化钠、氧化钙等物质都能与空气的某种物质反应，浓盐酸、浓氨水等物质具有挥发性，据此分析．【解答】解：氢氧化钠、氧化钙等物质都能与空气的某种物质反应，需要密封保存．浓盐酸、浓氨水等物质具有挥发性，需要密封保存．酒精具有挥发性，需要密封保存．故填：；组和组都有挥发性，挥发后液体质量都减少．20.【答案】食醋石蕊试液红葡萄酒中的色素相当于酸碱指示剂，纯碱溶液显碱性，红葡萄酒遇纯碱变色【考点】酸碱指示剂及其性质溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】（1）依据题干信息结合溶液酸碱性与的关系分析解答；（2）依据该调味品遇牵牛花汁的变色情况判断该调味品的酸碱性，进而依据常见调味品的性质分析解答；（3）根据常见指示剂遇酸碱溶液的变色情况进行分析解答．（4）从指示剂遇酸碱溶液的变色情况分析解答．【解答】解：（1）花青素遇碱性溶液变蓝．紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，说明肥皂水显碱性，；（2）依据这种物质在酸性条件下呈红色，所以小红选用的调味品应该显酸性，可能是食醋．（3）石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝遇中性溶液不变色，所以与牵牛花汁与之相似．（4）红葡萄酒中含有色素，可能相当于酸碱指示剂，而纯碱溶液显碱性遇该指示剂可能会变色，所以可用纯碱检验真假葡萄酒；四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分）21.【答案】（1）能量；（2）净化鱼塘、防止鱼塘水体变酸、吸收鱼呼出的二氧化碳等；（3）能产生氧气．【考点】根据化学反应方程式的计算常见碱的物理性质及用途【解析】（1）根据有机物氧化分解时会释放能量，满足生命活动的需要进行分析；（2）根据氢氧化钙具有碱性，可以净化鱼塘、防止鱼塘水体变酸、吸收鱼呼出的二氧化碳等进行分析；（3）根据由过氧化钙的质量和过氧化钙固体中过氧化钙的质量分数，根据过氧化钙与水反应的化学方程式可以计算出生成氧气的体积．【解答】解：（1）有机物氧化分解时会释放能量，满足生命活动的需要；（2）氢氧化钙具有碱性，可以净化鱼塘、防止鱼塘水体变酸、吸收鱼呼出的二氧化碳等；（3）设生成氧气的体积为五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分）22.【答案】挥发溶液由红色变为无色石蕊试液颜色变化不明显AD【考点】酸的化学性质常见酸的物理性质及用途【解析】（1）根据浓盐酸具有挥发性进行分析；（2）根据酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色进行分析；（3）根据当盐酸适量时，溶液颜色由红色恰好变为无色进行分析；（4）根据盐酸的化学性质进行分析．【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴；（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，所以烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是：溶液由红色变为无色；（3）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显；（4）、盐酸和熟石灰、石灰石都能反应，所以不能用盐酸；、盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，所以可用盐酸鉴别；、实验室制取二氧化碳用盐酸和石灰石；、浓盐酸不具有吸水性，不能干燥氢气；故选：．23.【答案】澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水变浑浊,关闭止水夹，打开活塞,烧杯中的浑浊液体倒流进集气瓶中水,分液漏斗,从烧杯中倒流进集气瓶中的液体较少【考点】碱的化学性质酸的化学性质【解析】（2）根据烧杯中澄清石灰水变浑浊时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体进行解答；（3）根据向集气瓶中加入适量的溶液，需打开活塞，关闭止水夹，进行解答；根据集气瓶中二氧化碳与氢氧化钠反应，集气瓶中的气压减小，大气压将烧杯中的浑浊液，压入集气瓶中，进行解答；（4）根据二氧化碳易溶于水，对比实验选的试剂为水，只有水与二氧化碳反应时，变化的气压小，产生的现象与上述实验不同的是：水从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体的多少，进行解答．【解答】解：（2）根据烧杯中澄清石灰水变浑浊时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体；反应的化学方程式为：。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱定向测试试题(含详细解析)

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱定向测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。

以下推理正确的是A．含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应2、下列实验操作正确的是A．取用固体B．量筒读数C．稀释浓硫酸D．验满氧气3、某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。

实验时先通一段时间氮气，再继续实验(已知Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O)实验中供选用试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸，且装置中试剂均足量)下列说法不正确的是A．甲、乙、丁中依次盛装试剂①③②B．实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞KC．装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验D．测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数4、小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是A．该实验能证明分子在不断地运动B．浓氨水和酚酞都具有挥发性C．氨气的水溶液显碱性D．小烧杯B起参照对比作用5、学习科学时我们经常会用图象来建模。

下列对图象的分析正确的是A．常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的相同浓度的稀硫酸反应B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C．电解水D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体6、生活处处都离不开化学。

新人教版九年级化学下册第10单元酸和碱单元综合测试题及答案.doc

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】第十单元酸和碱题次一二三四总分得分1．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是A ．产生白烟 B.产生白雾 C ．产生白色烟雾 D ．产生氯化氢气体2．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示。

下列对有关实验现象的描述肯定不正确．．．的是 A ．Ⅰ处试液变蓝 B ．Ⅱ处溶液变浑浊C ．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅D ．Ⅳ处试纸变红 3．下列关于常见酸碱的说法，错误．．的是 A ．氢氧化钠溶液具有强碱性B ．氢氧化钙可用来改良酸性土壤C ．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D ．氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性4.白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不．容易被蚁酸腐蚀的是 A ．镀锌水管 B ．铜制塑像 C ．大理石栏杆 D ．铝合金门窗5. 物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。

固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。

实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是A ．①②B ．②④C ．①③D ．③④6. 向200C 的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错．误．的是 A.溶液温度末冷却到200C 时，溶液一定是饱和溶液B.溶液温度末冷却到200C 时，溶质质量分数比甲溶液大C.溶液温度恢复到200C 时，溶液质量比甲溶液小D.溶液温度恢复到200C 时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 7. 食物苹果葡萄牛奶玉米粥 pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.2～8.0A ．苹果B ．葡萄C ．牛奶D ．玉米粥8. 小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH ，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较 A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定 9. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A.①② B.③④ C.①④ D.②③题次１２３４５６ 7 ８９ 10 11 12 13 14 15 16 答案10.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生。

人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》测试题(含答案)

第十单元《酸和碱》测试题一、单选题1．下列说法错误的是（）A ．用pH 试纸测得某雨水的pH 为4.1，则可判定该雨水一定为酸雨B ．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞能看到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性C ．氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D ．稀释浓硫酸时，将酸沿着烧杯壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌2．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．化学实验是进行科学探究的重要途径。

下列实验操作符合规范要求的是( ) A ．在点燃氢气之前先检验氢气的纯度B ．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C ．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶D ．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌4．下列化学方程式能正确表示所述内容的是A ．铁片入到稀硫酸：2Fe+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+ 3H 2↑B ．氢氧化钠变质：2NaOH + CO 2= Na 2CO 3+ H 2OC ．实验室制备CO 2：32CaCO CaO+CO 高温D ．铁丝在氧气中燃烧：2234Fe + 3O 2Fe O 点燃5．下列物质俗称(或主要成分)与化学式相对应的是A ．水银—AgB ．干冰—H 2OC ．生石灰—CaOD ．烧碱—Na 2CO 36．比较、类推是学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果中正确．．的是A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应7．下图所示为某盐溶于水后测溶液导电性的实验装置示意图。

其中甲、乙均为带电粒子。

若已知乙为Cl－，则下列有关此水溶液的叙述正确的是（）A．甲可能为Na＋B．未通电时，甲和乙均分散于水中而且是静止不动的C．在此溶液中，阴离子所带负电荷总数多于阳离子带正电荷总数D．通电后，甲粒子会向b电极移动，乙粒子会向a电极移动8．推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。

2020人教版九下化学第10单元酸和碱(附)答案

2020人教版九下化学第10单元酸和碱（附）答案九下第10单元酸和碱一、选择题1、下列关于酸的说法错误的是()A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气【答案】C2、同学们在生活中经常见到下列物质(括号内为其主要成分的化学式)，你认为其主要成分属于盐类的是()。

A. 小苏打(NaHCO3)B. 食醋(CH3COOH)C. 熟石灰〔Ca(OH)2〕D. 生石灰(CaO)【答案】A3、60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（）A. 4.0gB. 3.9gC. 3.0gD. 2.5g【答案】A4、下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A. 白磷始终不燃烧B. 小气球变瘪C. U型管内液面左高右低D. 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱【答案】C5、下列有关仪器用途和实验操作的说法不恰当的是（）A．使用pH试纸时，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度C．试管用于装配简易气体发生器D．将湿润的二氧化碳气体通入如图装置进行干燥【答案】D6、有关物质性质与应用的叙述不正确的是（）A. 盐酸具有酸性，可用于洗涤油污B. 熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤C. 活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味D. 氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气【答案】A7、除去如表物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法A CO2（CO）足量O2点燃B CaO（CaCO3）适量稀盐酸蒸发、结晶C 硝酸钠溶液（硫酸钠）适量硝酸钡溶过滤液D CuO粉（C粉）适量稀盐酸过滤A. AB. BC. CD. D【答案】C8、下列归纳或推理中，正确的是（）A. 将氯化氢和CO2分别通入紫色石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质B. 小苏打用于治疗胃酸过多是因为能与酸反应，所以能与酸反应的物质都可用于治疗胃酸过多C. 葡萄糖、酒精等含碳化合物是有机物，但并不是所有含碳元素的化合物都是有机物D. 离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子【答案】C9、下列物质中pH最小的是( )A．醋酸 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．肥皂水【答案】A【解析】pH越小，溶液的酸性越强。

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初中化学《第10单元酸和碱》考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共12题） 1.下列物质露置于空气中，质量会减少的是（）A ．浓盐酸B ．浓硫酸C ．氢氧化钠D ．氯化钠【答案】【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】物质的变化与性质．【分析】浓盐酸具有较强的挥发性，露置在空气中氯化氢挥发溶液质量减少，浓度降低；浓硫酸具有吸水性质量会增加，氯化钠是一种白色颗粒状晶体，一般露置在空气中质量不会发生改变；氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加．【解答】解：A 、浓盐酸易挥发质量会减小，故A 正确．B 、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，故B 错误．C 、氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加，故C 错误．D 、氯化钠在空气中质量基本不变，故D 错误．故选A ．【点评】本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的物质的性质等知识进行．难度：容易知识点：常见的酸和碱2.下列不是氢氧化钠俗称的是（）A ．火碱B ．烧碱C ．苛性钠D ．纯碱【答案】【考点】常见碱的特性和用途．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠．【解答】解：A 、火碱是氢氧化钠的俗称；B 、烧碱是氢氧化钠的俗称；C 、苛性钠是氢氧化钠的俗称；D 、纯碱是碳酸钠的俗称；故选D ．【点评】本题考查了常见物质的俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．难度：容易知识点：常见的酸和碱3.下列物质中属于酸的是（）A ．H2CO3B ．NaHCO3C ．P2O5D ．Ba （OH ）2【答案】【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．【解答】解：A、H2CO3电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸．B、NaHCO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．C、P2O5是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．D、Ba（OH）2电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．故选：A．【点评】碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，又属于盐中的酸式盐．难度：容易知识点：常见的酸和碱4.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（）A．5B．9C．12D．13【答案】【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析，酚酞在酸性和中性条件下都为无色．【解答】解：向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7．故选：A．【点评】本题考查了指示剂的变色情况，碱溶液能使酚酞变成红色，能与酸进行中和而使溶液呈中性．难度：偏难知识点：酸和碱之间会发生什么反应5.要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（）①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁．A．②③⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③【答案】【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：①铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．②四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．③氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．④氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．⑤氢氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．故①④⑤符合要求．故选B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．难度：中等知识点：生活中常见的盐6.常温下，下列说法错误的是（）A．pH=2的溶液显酸性B．pH＞10的土壤不适种农作物，因碱性太强C．pH=7的溶液显中性D．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱【答案】【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系进行分析解答即可．【解答】解：A、pH=2的溶液显酸性，正确；B、pH＞10的土壤不适种农作物，因碱性太强，正确；C、pH=7的溶液显中性，正确；D、溶液的pH由5变成2，其酸性增强，错误；故选D．【点评】本题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．难度：中等知识点：酸和碱之间会发生什么反应7.下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用NaOH溶液洗涤石油中的残留硫酸【答案】【考点】中和反应及其应用．【专题】化学反应的分类思想；常见的酸酸的通性．【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，与中和反应原理无关，故选项正确．B、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．D、用NaOH溶液洗涤石油中的残留硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：酸和碱之间会发生什么反应8.下列说法中不正确的是（）A．浓硫酸有吸水性B．稀释浓硫酸时把水沿慢慢倒入浓硫酸中C．浓盐酸有挥发性D．浓硫酸可做某些气体的干燥剂【答案】【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的物理性质及用途．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】A、浓硫酸具有吸水性．B、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”．C、浓盐酸有挥发性．D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确；B、稀释浓硫酸时把浓硫酸沿慢慢倒入水中，故选项说法错误；C、浓盐酸有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，故选项说法正确；D、浓硫酸做某些气体的干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，故选项说法正确；故选：B．【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释方法，酸的物理性质及用途．浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．难度：容易知识点：常见的酸和碱9.食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去菜刀上的铁锈 B．除去水壶壁上的水垢C．清洗溅到皮肤上的碱液 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜【答案】【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】A、食醋属于酸具有酸的共性，因此可与铁锈氧化铁反应．B、由于水水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，二者均可与醋酸反应，故可除掉．C、碱液与醋酸起到中和作用，能减小对皮肤的损害．D、醋酸不能和铜反应，也无法鉴定黄金饰品中是否含有铜．【解答】解：食醋的主要成分是醋酸，具有酸的共性，因此可与铁锈三氧化二铁反应，所以可用来除去菜刀上的铁锈；水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，两者均可与醋酸反应从而被除掉，同样醋酸还可与碱液反应起到中和碱液的作用；但不会和铜反应，因此鉴别黄金饰品中有无铜是不能完成的．故选D【点评】此题是对醋酸性质的考查，解题的关键是要抓住醋酸的酸性，属基础性知识考查题．难度：容易知识点：金属资源的利用和保护10.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀【答案】【考点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质考虑；B、根据酸的特性考虑；C、根据浓盐酸、浓硫酸是否能吸水来考虑；D、根据硫酸根离子的特性考虑．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确；C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故D错误．故选B．【点评】通过回答本题知道了浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，和酸的除锈原理，掌握了硫酸钡是一种白色沉淀．难度：容易知识点：常见的酸和碱11.物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A．①② B．②③ C．①③ D．③④【答案】【考点】常见碱的特性和用途．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，利用这些知识对相关性质进行分析可解决此题．【解答】解：由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应．故选D．【点评】此题是对固体烧碱的考查，解决的重点是能够对烧碱的变质特性有所了解，能知道其变化的实质，属常规性基础知识考查的题目．难度：中等知识点：常见的酸和碱12.现有①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液．能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是（）A．①②③B．③④⑤C．②③ D．①④⑤【答案】【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据pH试纸可以测定溶液的酸碱度，酚酞在酸性和中性的液体中都不变色，石蕊在酸碱盐中都显示不同的颜色进行分析．【解答】解：①pH试纸可以测定溶液的酸碱度，根据酸碱度的不同，可以鉴别三种物质，故①正确；②滴加酚酞后，石灰水变红色，其余不变色，无法区分，故②错误；③盐酸和硫酸、水不会反应，和氢氧化钙反应没有明显现象，故③错误；④碳酸钠和硫酸反应会生成气体，和水没有现象，和氢氧化钙会生成沉淀，故④正确；⑤石蕊l 68101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）当加入稀盐酸的体积为__________________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显__________________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显__________________色．（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：__________________．【答案】【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】压轴实验题；常见的酸酸的通性．【分析】氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠不断减少，pH减小；当pH等于7时，恰好完全反应；稀盐酸超过10毫升时，溶液呈酸性；当pH=2.1时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸；据此结合题意进行分析解答．【解答】解：（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的稀盐酸的体积为10ml．（2）无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3mL时，烧杯中溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；当加入稀盐酸的体积为14mL时，烧杯中溶液的pH小于7，溶液显酸性，无色酚酞溶液不变色．（3）当pH=2.1时，稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸．故答案为：（1）10；（2）红；无；（3）NaCl和HCl．【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从图表结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：常见的酸和碱2.物质的性质和用途是化学的重要研究内容．（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做__________________剂．（2）图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色．请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么__________________或__________________．【答案】【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性和应用进行分析；（2）根据碱能使酚酞变红色，酸能使石蕊变红色进行分析．【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂；（2）由题意可知，滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；若喷洒的是石蕊溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸使紫色石蕊溶液变红色；若喷洒的是酚酞溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的碱性溶液，浓氨水有挥发性，挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色．故答案为：（1）干燥；（2）石蕊试液和浓盐酸、酚酞溶液和浓氨水．【点评】本题难度不是很大，掌握浓硫酸的性质与用途、常见酸碱指示剂的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：常见的酸和碱3.铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是__________________（用化学方程式表示）；写出t1～t3时间段内发生的化学方程式__________________；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是__________________．（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数是__________________．【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】有关化学方程式的计算；金属与金属材料．【分析】（1）根据铝的性质、溶液的浓度逐渐降低分析回答；（2）由于铝与稀盐酸反应放出了氢气，减少的质量就是生成的氢气的质量，由氢气的质量求出铝的质量再计算出样品中单质铝的质量分数．【解答】解：（1）在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是：铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；t1～t3时间段内发生的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低．（2）生成氢气的质量：1.9g+50g﹣51.7g=0.2g设生成0.2g氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑54 6x0.2g解得：x=1.8g单质铝的质量分数：×100%≈94.7%．故答案为：（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低；（2）样品中单质铝的质量分数为94.7%．【点评】本题属于根据化学方程式的简单计算，难度不大，掌握铝的性质、根据化学方程式计算的方法即可分析回答．难度：中等知识点：化学方程式单元测试4.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：__________________．测量其溶液的pH时，可以__________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是__________________；（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：__________________（以土壤中含有硫酸为例）．（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是__________________．【答案】【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱度测定；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】（1）根据生石灰溶于水生成熟石灰和溶液pH 的操作方法分析；（2）石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应；（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；（4）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾．【解答】解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．（4）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（4）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力等，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．难度：中等知识点：酸和碱单元测试5.C2H2是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为__________________．（2）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）．【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据酸性废水中硫酸的质量，根据反应的化学方程式计算出至少需要电石渣的质量即可．【解答】解：（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=12：1；（2）设至少需要电石渣的质量为xCa（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O7498x×92.5%196kg=x=160kg答：需要电石渣160kg．故答案为：（1）12：1；（2）160kg．【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、化学式的有关计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．难度：中等知识点：酸和碱单元测试三、实验,探究题（共1题）1.小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究．【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色【得出结论】__________________、__________________ 的汁液能做酸碱指示剂，__________________的汁液不能做酸碱指示剂．【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈__________________性（选填“酸”或“碱”或“中”）．【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用__________________．【答案】【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱度测定．【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】利用表中提供的信息可知，紫色卷心菜，牵牛花遇酸碱及中性溶液会出现不同的颜色，而胡萝卜不能，可判断紫色卷心菜，牵牛花汁液可作指示剂，也就是利用颜色的变化可判断溶液的酸碱性．【解答】解：【得出结论】根据表中提供的信息可知，紫色卷心菜，牵牛花的汁液在遇酸碱及中性溶液时会出现不同的颜色，而胡萝卜不能，可判断紫色卷心菜，牵牛花汁液可作酸碱指示剂．故答案为：紫卷心菜（或牵牛花），牵牛花（或紫卷心菜），胡萝卜．【拓展应用】由于牵牛花汁在溶液中呈红色，利用表中的对应的现象可知，此溶液呈现酸性．故答案为：酸【反思与评价】在实验室中人们常有pH试纸（pH计）测量溶液的酸碱度．故答案为：PH试纸【点评】此题是有关指示剂知识的考查，结合课本中有关指示剂的知识对设计的问题进行探讨是解题的关键，属属基础性考查题．难度：中等知识点：酸和碱单元测试四、综合题（共1题）1.做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和__________________两种物质．（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．查阅资料】【①Na2SO4溶液显中性．②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立丙实验取中和反应后的溶液少许于。

(完整版)人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元测试题(解析版)(可编辑修改word版)

第十单元《酸和碱》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.今年 5 月1 日开始，醉酒驾驶机动车辆交被依法追究刑事责任。

每 100 mL 血液中酒精含量达到80 mg 时，即属于醉酒(血液的pH 约为7.4)，关于醉酒血液的说法正确的是( )A．该血液中的酒精的质量分数为80% B．该血液中酒精的溶解度是80C．该血液是酒精的饱和溶液D．该血液显碱性2.向100 g 质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据，下列图像正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)( )A．B．C．D．3.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是( )A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D4.取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁，各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：下列有关说法中，错误的是( )A.研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素B.遇到 pH＝10 的溶液，玫瑰花汁会变成绿色C.可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液D.可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱5.下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是( )A．橘子B．葡萄C．牛奶D．玉米粥6.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是( )A．反应前后，溶液的pH 不变B．反应前后，Na＋和Cl－的数目不变C．反应前后，H＋和OH－的数目不变D．反应前后，H2O 的数目不变7.如图所示，试管中盛有pH＝1 的无色溶液A，将气球中的固体B 倒入溶液A 中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B 不可能是( )A．锌B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．硫酸钠8.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图像对应关系成立的是( )A．B．C．D．9.江西素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。

下列作物不适宜我省种植的是( )A．茶树B．柑桔C．西瓜D．甘草10.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( )A．溶质质量都减少B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大D．溶质的质量分数都减小11.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。

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