《卤族元素》的教学设计

《卤族元素》教学设计

课程名称：化学设计者：第二小组（王佳亮）授课对象：高一学生

教学过程

一、课前复习：

卤族元素的单质与化合物繁多，但他们之间不是相互独立，没有联系的，实际上他们之间都有一根看不到的线将他们联系起来。 二、卤族元素的“原子结构——性质”的关系 先让学生分析卤族元素单质及其化合物的性质

写出下列反应的离子方程式： ⑴在NaBr 溶液中滴入氯水；

--+==+Cl Br Br Cl 2222

⑵在FeSO 4溶液中滴入溴水；

+-++==+322222Fe Br Fe Br

⑶在FeCl 3溶液中滴加KI 溶液；

223222I Fe I Fe +==++-+

得到他们的性质规律

思考：比较+3222,,,Fe I Br Cl 的氧化性强弱；比较+--2,,Fe Br I 的还原性强弱。

氧化性：Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2；还原性：I —

＞Fe 2+＞ Br —

结论：当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的物质应先被氧化。

写出下列反应的离子方程式： ⑷在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2气体

+-++==+322222Fe Cl Fe Cl

⑸在FeI 2溶液中加入少量溴水

2222I Br I Br +==+--

⑹在FeBr 2溶液中通入足量Cl 2气体

-+-+++==++Cl Br Fe Cl Br Fe 6223422322

⑺在FeI 2溶液中加入足量溴水

-+-+

++==++Br I Fe Br I Fe

6223422322

思考：根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规律？并从原子结构的角度解释卤素在化学性质方面的递变规律。

结论： ① F 2、Cl 2、Br 2、I 2氧化性依次减弱；

② F —

、Cl —

、Br —

、I —

离子还原性依次增强； ③ F 、Cl 、Br 、I 元素的非金属性依次减弱

解释：卤族元素按F 、Cl 、Br 、I 的次序原子半径依次增大，得电子能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。

小结：

结论：结构决定性质，性质反映结构。 三、卤族元素的“性质——制备”的关系

分析卤族元素在自然界的存在形式及其化学性质

F Cl Br I At

7个电子→易得1个电子，有强氧化性。 元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子X --的还原性依次增

核电荷数增加 电子层数递增 原子半径增大 →

卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态．．．的形式存在。 1、 卤素单质的制备（Cl 2）——氧化还原法 ⑴ 工业制法：电解饱和食盐水

↑+↑++222222Cl H NaOH O H NaCl 电解

电解熔融氯化钠

↑+222Cl Na NaCl 电解熔融

⑵ 实验室制法

①、药品：MnO 2、浓HCl

②、原理：O H Cl MnCl HCl MnO 22222)(4+↑++加热浓 ③、装置：（高一化学P69）

思考：如何检验装置的气密性？在装入药品前，小火加热，看烧杯中导管口是否有气泡冒出。

让学生思考该装置适用于什么情况？固体（或液体）和液体反应

④、除杂：Cl 2（HCl ）：饱和食盐水

⑤、干燥：浓硫酸、P 2O 5（s ）、无水CaCl 2等 ⑥、收集：向上排空气法、排饱和食盐水法 ⑦、检验是否集满：湿润的淀粉-KI 试纸（变蓝色）

湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）

⑧、尾气处理：碱液吸收（常用NaOH 溶液）

⑶思考：依据实验室制取氯气的原理，还可以用哪些氧化剂代替MnO 2？ 原理：利用氧化剂在酸性条件下氧化氯离子。 回答：常用KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、次氯酸盐等。

写出分别用KMnO 4、KClO 3、Ca(ClO)2与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式。

O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 22248522)(162+↑++==+浓

O H Cl KCl HCl KClO 22333)(6+↑+==+浓

O H Cl CaCl HCl ClO Ca 222222)(4)(+↑+==+浓

四、作业

请设计一个用漂白粉和浓盐酸反应制得氯气，验证干燥的氯气无漂白性并制备氯水的实验装置图。