混凝实验设计方案
实验二--混凝沉淀实验
实验二混凝沉淀实验一、实验目的1、观察混凝现象及过程，了解混凝的净水机理及影响混凝的主要因素；2、学会求天然水体最佳混凝条件（包括投药量和pH值）的基本方法。
二、实验原理胶体颗粒带有一定电荷，它们之间的电斥力是胶体稳定性的主要因素。
胶体表面的电荷值常用电动电位ξ表示，又称为Zeta电位。
Zeta电位的高低决定了胶体颗粒之间斥力的大小和影响范围。
一般天然水中的胶体颗粒的Zeta电位约在-30mV以上，投加混凝剂之后，只要该电位降到-15mV左右即可得到较好的混凝效果。
相反，当Zeta电位降到零，往往不是最佳混凝状态。
投加混凝剂的多少，直接影响混凝效果。
水质是千变万化的，最佳的投药量各不相同，必须通过实验方可确定。
在水中投加混凝剂如A12（SO4）3、FeCl3后，生成的AI（lIl）、Fe（III）化合物对胶体的脱稳效果不仅受投加的剂量、水中胶体颗粒的浓度、水温的影响，还受水的pH值影响。
如果pH值过低（小于4），则混凝剂水解受到限制，其化合物中很少有高分子物质存在，絮凝作用较差。
如果pH值过高（大于9-10），它们就会出现溶解现象，生成带负电荷的络合离子，也不能很好地发挥絮凝作用。
投加了混凝剂的水中，胶体颗粒脱稳后相互聚结，逐渐变成大的絮凝体，这时，水流速度梯度G值的大小起着主要的作用。
（具体计算见有关教材，本实验项目不考虑该影响因素）三、实验设备及药剂1、天印湖湖水2、六联搅拌机（附2000mL烧杯）3.、pH计4、温度计5.、浊度仪6.、浓度为10g/L的氯化铁（FeCl3·6H20）溶液7.、浓度为10％的HCl溶液8、浓度为10％的NaOH溶液四、实验步骤本实验分为最佳投药量和最佳pH值两部分。
在进行最佳投药量实验时，先选定一种搅拌速度和pH值，求出最佳投药量。
然后按照最佳投药量求出混凝最佳pH值。
1、最佳投药量实验步骤（1）用6个1000mL的烧杯，分别放入1000mL原水，放置在实验搅拌机平台上；（2）确定原水特征，即测定原水浊度、pH值、温度；（3）确定形成矾花所用的最小混凝剂量。
混凝实验
实验1 混凝实验一、实验目的通过本实验希望达到下述目的：1．学会求得给定水体最佳混凝条件（包括投药量、pH值）的基本方法。
2．加深对混凝机理的理解。
二、实验原理混凝通常能有效地去除原水中的悬浮物和胶体物质，降低出水浊度和BOD5；混凝一般适用于粒度在1nm～100μm的分散体系。
胶粒在水中受几方面的影响：由于胶粒带电，产生的静电斥力；布朗运动；分子之间存在着相互引力—范德华引力；极性水分子吸引到它周围形成一层水化膜。
受这几方面影响因素的影响，胶体微粒长期处于分散状态，比较稳定，难于被去除。
胶体颗粒被去除主要是通过以下三个作用：1．压缩双电层作用水中胶粒能维持稳定的分散悬浮状态，主要是由于胶粒的ξ电位。
如能消除或降低胶粒的ξ电位，就有可能使微粒碰撞聚结，失去稳定性。
ξ电位的降低是依靠胶粒表面的双电层变薄而实现的。
2．吸附架桥作用无机小分子的混凝剂溶于水后，经水解和缩聚反应形成高分子聚合物，具有线性结构。
这类高分子顺被胶体微粒所强烈吸附。
因其线性长度较大，当它的一端吸附某一胶粒后，另一端又吸附另一胶粒，在相距较远的两胶粒间进行吸附架桥，使颗粒逐渐结大，形成肉眼可见的粗大絮凝体。
3．网捕作用有些混凝剂水解后能生成沉淀物。
这些沉淀物在自身沉降过程中，能集卷、网捕水中的胶体等微粒，使胶体粘结。
影响混凝效果的因素有：（1）水温，水解是吸热反应，所以水温对无机盐类混凝的效果影响极大；（2）pH，硫酸铝：pH为6.5～7.5，除水中的浊度；pH为4.5～5，脱色。
Fe2+：pH>8.5，Fe3+：pH为6.0～8.4，一般高分子混凝剂尤其是有机高分子混凝剂，受pH的影响较小。
（3）水中杂质的成分、性质和浓度，例如：天然水中杂质为粘土类，加的絮凝剂量就少；污水中有机物含量大，消耗絮凝剂的量就大。
（4）水力条件，混凝过程包括混合和反应两个阶段。
混合阶段：快速和剧烈搅拌，几秒钟内可以完成。
反应阶段：随着絮凝体的结大而降低。
混凝实验设计方案
本实验用三氯化铁作混凝剂，以阴型聚丙烯酰胺为助凝剂。 三氯化铁（10g/L），最大用量 1g 盐酸（10%） 氢氧化钠（10%） 阴离子聚丙烯酰胺（待定），最大用量 1g
四、详细实验步骤
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实验一 混凝实验
实验一混凝实验一、实验目的通过本实验希望达到下述目的：(1)加深对混凝机理的理解(2)学会确定最佳混凝条件(包括投药量、pH 值)(3)学会选择最佳混凝剂二、实验原理分散在水中的胶体颗粒带有电荷，同时在布朗运动及其表面水化膜作用下，长期处于稳定分散状态，不能用自然沉淀法去除，致使水中这种含浊状态稳定。
向水中投加混凝剂后，由于能降低颗粒间的排斥能峰，降低胶粒的ζ电位，实现胶粒“脱稳”，同时，也能发生高聚物式高分子混凝剂的吸附架桥作用、网捕作用，从而达到颗粒的凝聚，最终沉淀从水中分离出来。
由于各种原水有很大差别，混凝效果不尽相同，混凝剂的混凝效果不仅取决于混凝剂投加量，同时还取决于水的pH值、水流速度梯度等因素。
整个混凝过程可看作两个阶段：混合阶段和反应阶段。
在混合阶段，要求原水与混凝剂快速均匀混合，所以搅拌强度要大，但搅拌时间要短。
该阶段，主要使胶体脱稳，形成细小矾花，一般用眼睛难以看见。
在反应阶段，要求将细小矾花进一步增大，形成较密实的大矾花，所以搅拌不能太大，太大矾花易打碎，但反应时间要长，为矾花的增大提供足够的时间。
三、实验装置与设备1．混凝试验搅拌机ZR4-6 型2．浊度仪WGZ-3 型3．pH试纸4．烧杯200mL、1000mL5．移液管1mL、2mL、5mL6．量筒1000mL7．玻璃棒、洗耳球、温度计等。
四、实验步骤本次混凝实验在一定水流速度梯度下，对不同混凝剂寻找最佳投药量和最佳pH值两部分。
比较不同混凝剂在各自最佳投药量和最佳pH值时耗费的量，以此选择针对某种废水的最佳混凝剂。
本次混凝实验中所选用的混凝剂为硫酸铝、三氯化铁、聚合氯化铝，依次对原水水样进行（一）、（二）实验步骤。
(一)、最佳投药量实验步骤1．了解ZR4-6型混凝搅拌器的使用方法。
2. 确定原水特征，即测定原水水样浊度、pH值、温度。
3．确定形成矾花所用的最小混凝剂量。
在烧杯中加入200mL原水，慢速搅拌，每次增加0.2mL某种混凝剂投加量，直至出现矾花为止。
实验1 混凝实验
实验1 化学混凝实验混凝实验是水处理的基础实验之一，被广泛应用于科研、生产中。
分散在水中的胶体颗粒带有电荷，同时在布朗运动及其表面水化膜作用下，长期处于稳定分散状态，不能用自然沉淀法去除。
向这种水中投加混凝剂后，可以使分散颗粒相互结合聚集增大，从水中分离出来。
由于各种原水有很大差别，混凝效果不尽相同。
混凝剂的混凝效果不仅取决于混凝剂投加量，同时还取决于水的pH值、水流速度梯度等因素。
通过混凝实验，不仅可以选择投加药剂种类、数量，还可确定混凝最佳条件。
一、实验目的1. 学会求得某水样最佳混凝条件(包括pH值、投药量)的基本方法。
2. 了解混凝的现象及过程，观察矾花的形成及混凝沉淀效果。
3. 加深对混凝机理的理解。
二、实验原理化学混凝法是用来去除水中无机和有机的胶体颗粒。
通常废水中的胶体颗粒的大小变化约在100埃到10微米之间，胶粒之间的静电斥力、胶粒的布朗运动及胶粒表面的水化作用，使胶粒具有分散稳定性，使胶粒靠自然沉淀不能除去。
混凝过程包括胶体的脱稳和颗粒增大的凝聚作用，随后这些大颗粒可用沉淀、气浮或过滤法去除。
消除或降低胶体颗粒稳定因素的过程叫脱稳，脱稳是通过投加强的阳离子电解质如Al3+、Fe3+或阳离子高分子电解质来降低Zeta电位，或者是由于形成了带正电荷的含水氧化物而吸附胶体，或者是通过阴离子和阳离子高分子电解质的自然凝聚，或者是由于胶体被围在含水氧化物的矾花内等方式来完成的。
混凝剂使胶体脱稳的主要作用是压缩双电层和吸附架桥。
脱稳后的胶粒，在一定的水力条件下，能形成较大的絮凝体（俗称矾花），该过程称为凝聚。
由于布朗运动造成的颗粒碰撞絮凝，叫“异向絮凝”；由机械运动或液体流动造成的颗粒碰撞絮凝，叫“同向絮凝”。
异向絮凝只对微小颗粒起作用，当粒径大于1~5微米时，布朗运动基本消失。
从胶体颗粒变成较大的矾花是一连续过程，为了研究方便可划分为混合和反应两个阶段。
混合阶段要求混凝剂和废水快速混合均匀，一般在几秒钟或一分钟内完成，该阶段只能产生肉眼难以看见的微絮凝体；反应阶段要求搅拌强度随矾花的增大而逐渐降低以免结大的矾花被打碎而影响混凝的效果，反应时间约15~30min，该阶段微絮凝体形成较密实的大粒径矾花。
废水混凝小试实验方案
废水混凝小试实验方案一实验目的1 了解混凝法对废水的处理效果。
2确定混凝剂的最佳投加量及其相应的pH值及电导率。
二实验原理混凝过程包括三种作用：①细小颗粒聚集作用，使颗粒变大；②絮状颗粒对水溶性物质的吸附作用；③絮状颗粒对水中悬浮粒子的粘着作用。
整个过程是一个复杂的物理－化学过程。
化学混凝是用来去除水中无机或有机胶体悬浮物的一种方法。
它可除去固体悬浮物、胶体、可溶性重金属盐类、有机物，油类及颜色等。
混凝法处理原水受原水的pH、碱度、污染物的数量、粒子大小、温度和搅拌等条件的影响。
三实验仪器及药剂1 六联搅拌器2 电导仪3 固体PAC(聚合氯化铝)，Al2O3≥29%；非离子PAM(聚丙烯酰胺)。
4 1000ml烧杯6个，500ml烧杯3个。
5 温度计、PH计。
6有关水质测定的药品和仪器。
四实验步骤(一)溶液配制1 配制6% PAC溶液：用天平称取24g PAC，用量筒量取400ml水注入500ml烧杯中，将上述称取的PAC缓慢加入烧杯中，边加边搅拌，直至PAC固体完全溶解，备用。
2 配制0.2% PAM溶液：用天平称取0.8g PAC，用量筒量取400ml水注入500ml烧杯中，将上述称取的PAM缓慢加入烧杯中，边加边搅拌，直至PAM固体完全溶解，备用。
(二)混凝实验1 分别量取1000ml原水分别加入6个1000ml烧杯中，装上搅拌。
2 打开搅拌，将定量好的PAC分别加入原水烧杯中，快速搅拌1分钟，再将定量好的PAM分别加入上述各烧杯中，慢速搅拌5分钟。
停止搅拌后沉降30分钟。
3 用移液管移取一定量烧杯上层已处理水样进行水质化验。
五实验记录六实验结果分析。
混凝沉淀实验设计
实验名称：混凝沉淀实验设计一．实验目的：1.掌握水处理实验设计的一般方法；2.掌握混凝工艺基本原理，了解针对实际废水采用混凝工艺的参数确定与优化。
二．实验原理：胶体颗粒带有一定的电荷，它们之间的静电斥力是胶体颗粒长期处于稳定的分散悬浮状态的主要原因，胶粒所带的电荷即电动电位称ξ电位，ξ电位的高低决定了胶体颗粒之间斥力的大小及胶体颗粒的稳定性程度，胶粒的电位越ξ高，胶体颗粒的稳定性越高。
胶体颗粒的电ξ位通过在一定外加电压下带电颗粒的电泳迁移率计算： HDK πημξ=式中：K ——微粒形状系数，对于圆球体6=K ；π ——系数，为3.1416；η——水的粘度（Pa ·S ），（此取S Pa ⋅=-110η）；μ ——颗粒电泳迁移率（cm V s m ///μ）；H ——电场强度梯度（V/cm ）； D ——水的介电常数D 水=8.1。
通常，ξ电位一般值在10-200mv 之间，一般天然水体中胶体颗粒的ξ电位-30mv 以上，投加混凝剂以后，只要该电位降至-15mv 左右，即可得到较好的混凝效果，相反，ξ电位降为0时，往往不是最佳混凝效果。
投加混凝剂的多少，直接影响混凝的效果。
投加量不足或投加量过多，均不能获得良好的混凝效果。
不同水质对应的最优混凝剂投加量也各不相同，必须通过实验的方法加以确定。
向被处理水中投加混凝剂（如Al 2(SO 4)3）后，生成Al(Ⅲ)化合物对胶体颗粒的脱稳效果不仅受投量、水中胶体颗粒的浓度影响，同时还受水P H 的影响。
若PH＜4，则混凝剂的水解受到限制，其水解产物中高分子多核多羟基物质的含量很少，絮凝作用很差；如水PH＞8-10,它们就会出现溶解现象而生成带负电荷，不能发挥很好混凝效果的络合离子。
水力条件对混凝效果有重大的影响，水中投加混凝剂后，胶体颗粒发生凝聚而脱稳，之后相互聚集，逐渐变成大的絮凝体，最后长大至能发生自然沉淀的程度。
混凝实验方法
实验三混凝实验一、实验目的1、观察混凝现象；2、了解影响混凝的主要因素；3、确定混凝剂的最佳投加量及相应的pH值、搅拌时间，并选择最适宜的混凝剂。
二、实验原理在废水中常含有用重力沉降法不能除去的细微悬浮物和胶体粒子，其粒径分别为100~10000nm和1~100nm。
由于布朗运动、水合作用以及微粒间的静电斥力作用，使胶体粒子和细微悬浮物能在水中长期保持悬浮状态，静置不沉。
混凝过程首先是要混凝剂形成带正电荷的氢氧微型矾花，并同胶体悬浮物接触使其失去稳定性，接着发生使颗粒增大的凝聚作用（有时为了促进凝聚还需加入助凝剂）。
随后这些大颗粒可用沉淀、浮选或过滤等方法去除。
废水在混凝剂的离解和水解产物的作用下，使水中的胶体污染物和细微悬浮物脱稳并聚积为具有可分离性的絮凝过程，称为混凝（包括凝聚和絮凝两个过程）。
其中凝聚是指使胶体脱稳并聚集为微絮粒的过程，而絮凝指微絮粒通过吸附桥联、网罗卷捕（网捕）形成更大的絮体的过程。
为了获得易于分离的絮凝体和尽可能低的出水浊度，必须考虑废水浓度、性质、pH值以及混凝剂的种类、用量、搅拌时间等因素对试验的影响。
由于每种混凝剂都有一个形成矾花的最佳pH值，因此，在对各种混凝剂进行对比实验前，应先测定各种混凝剂的最佳pH 值，然后再进行投药量试验。
三、实验材料及设备1、自制生活废水或工业废水水样；2、混凝剂：三氯化铁、聚合硫酸铝、聚合氯化铝、聚合硫酸铁等（常见无机盐混凝剂及性能见附表I）；3、烧杯24个（1mL）、量筒4个（25mL）、温度计、pH计等；4、悬浮物测定仪器、搅拌器、分光光度计。
四、实验步骤1、测定原水的温度、SS浓度（或透光率）、pH值等；2、确定在废水中能形成矾花的近似最小混凝剂用量。
在量筒中加入200mL样品废水，然后每次加入1mL混凝剂并且不断地满满搅拌废水，直到刚好出现矾花时记录下混凝剂用量。
将此用量换算成mg/L，即为近似的最小混凝剂用量。
3、在6只烧杯内各加入1L样品废水，并在各烧杯内加入混凝剂使其剂量等于最小混凝剂用量。
混凝实验设计方案
混凝实验设计方案设计人员：张泽于石飞龙指导老师：周子鹏一、方案要求1.准备好实验设备和仪器2.准备好实验试剂，计算好实际用量3.设计好实验表格4.写好详细的实验步骤5.认真做实验6.数据处理二、实验设备、仪器1. 调速六联搅拌机1台2. 500ml矿泉水瓶6只3. 100ml烧杯8只4. 5ml移液管1只5. 1ml移液管1只6. 取样管1只7. 吸耳球1个8. 温度计（0-50℃）1只9. 500ml量筒1个10. 浊度仪（或分光光度计）1台11. 酸度计1台12.注射筒（50ml）1只三、实验试剂及用量本实验用三氯化铁作混凝剂，以阴型聚丙烯酰胺为助凝剂。
三氯化铁（10g/L），最大用量1g盐酸（10%）氢氧化钠（10%）阴离子聚丙烯酰胺（待定），最大用量1g四、详细实验步骤1、确定混凝剂和助凝剂的最小投加量本实验用三氯化铁作混凝剂，以阴型聚丙烯酰胺为助凝剂值，记录在表1中。
（2）用一个500 ml的烧杯，取200 ml原水，并将装有水样的烧杯置于六联搅拌机上。
（3）向烧杯中加入氯化铁，每次加入1.0 ml，同时进行搅拌（中速150r/min，5min），直至出现矾花，在表1中记录投加量。
（4）停止搅拌，静止10min。
（5）根据测得的浊度确定最小投加量，助凝剂的最小投加量是零。
2、确定混凝剂的最佳投加量（1）用6个1000 ml烧杯，分别取800 ml原水，将装有水样的烧杯置于六联搅拌机上。
（2）将混凝剂按不同投量（依次按最小投量的25%~100%的剂量）分别加入到800 ml原水样中，利用均分法确定此组实验的六个水样的混凝剂投加量，记录在表2中。
（3）启动搅拌机，快速搅拌300 r/min，0.5 min；中速搅拌150 min，5 min；慢速搅拌70r/min，10 min。
（4）搅拌过程中，注意观察矾花的形成过程。
停止搅拌，静止沉淀10 min，然后用50 ml注射筒分别抽出6个烧杯中的上清液，同时用浊度仪测定水的剩余浊度，记录在表2中。
实验一 混凝实验
实验一混凝实验一、目的通过混凝实验，观察矾花的形成过程及混凝沉淀效果，了解影响混凝条件的相关因素，确定最佳的混凝工艺条件，包括最佳投药量和最佳pH值。
二、原理混凝的主要去除对象是水中悬浮物与胶体杂质。
消除或降低胶体颗粒稳定因素的过程叫做脱稳。
脱稳后的胶粒，在一定的水力条件下，才能形成较大的絮凝体，俗称矾花。
直径较大且较密实的矾花容易下沉。
自投加混凝剂直至形成较大矾花的过程叫混凝。
三、设备及用具1. TS6程控混凝试验搅拌仪一台。
2. 洗耳球1个，配合移液管移药用。
3. 10mL 移液管1根。
4. 1000mL量筒1个，量原水体积。
5. 硫酸铝（或其它混凝剂）溶液1瓶6. pH计1台或高精度pH试纸7. 浊度仪1台。
8. NaOH、HCl溶液各一瓶四、内容与步骤（一）确定形成矾花的最小混凝剂投药量（二）确定混凝剂最佳投药量（三）确定最佳pH值（一）确定形成矾花的最小混凝剂投药量1、取200ml原水2、慢速搅拌情况下，每次加入1ml混凝剂，不断添加，直至产生矾花为止。
以此剂量为能形成矾花的最小投药量x（二）确定混凝剂最佳投药量1. 测原水浊度、温度2. 用1000mL量筒量取6个水样置于搅拌烧杯中。
3. 将第一组水样置于搅拌机中，准备混凝剂（混凝剂最小剂量为0.25x，最大剂量为2x，采用均分法确定其他2～5号烧杯的投加剂量）4.快速搅拌300rpm、0.5min、加药；中速搅拌150rpm、10min；慢速搅拌50rpm、10min；静沉10min5. 注意观察并记录矾花形成、沉淀的过程，矾花外观、大小、密实程度等，并记入表格中。
7. 沉降时间到达后，由上部取样口取杯中上清液约100mL置于六个洗净的100mL烧杯中，测浊度并记入表中。
（三）确定最佳pH值1. 用1000mL量筒量取6个水样置于搅拌烧杯中。
2.调整水样pH，分别加入2.5,1.4,0.1ml的HCl和0, 0.3, 1ml的NaOH3.将水样置于搅拌机中，快速搅拌300rpm、0.5min，停机，每只烧杯取出50ml，测定pH并记录4.向水样烧杯中加入相同剂量的混凝剂（按实验（二）结果）5.快速搅拌300rpm、0.5min；中速搅拌150rpm、10min；慢速搅拌50rpm、10min；静沉10min6. 注意观察并记录矾花形成、沉淀的过程，矾花外观、大小、密实程度等，并记入表格中。
(完整版)混凝
混凝沉淀实验一、实验目的1、要求认识几种混凝剂，掌握其配制方法；2、观察混凝现象，从而加深对混凝理论的理解。
二、实验原理水中粒径小的悬浮物以及胶体物质,由于微粒的布朗运动,胶体颗粒间的静电斥力和胶体表面的水化作用，致使水中这种含浊状态稳定。
向水中投加混凝剂后,由于如下原因:①能降低颗粒间的排斥能峰，降低胶粒的δ电位,实现胶粒“脱稳”;②发生高聚物式高分子混凝剂的吸附架桥作用；③网捕作用，从而达到颗粒的凝聚。
三、实验设备及药品按每4人一组配置数量如下：1、设备⑴ 1000mL量筒，2个；⑵ 1000mL烧杯,6个；⑶ 100mL烧杯,2个;⑷ l0mL移液管，2个;⑸ 2mL移液管，1个；⑹医用针筒，1个；⑺洗耳球,1个；⑻2100P浊度仪，1台;⑼ ZR4-6混凝搅拌器，1台;⑽ pH计，1台。
⑾温度计，1根。
2、药品⑴Al2(SO4)3⑵FeCl3四、实验方法1、方法一混凝搅拌器变速混凝实验实验步骤如下：(1)认真了解ZR4--6型混凝搅拌器的使用方法。
(2）用1000ml量筒取6个水样至6个1000mL烧杯中.注意：所取水样要搅拌均匀，要一次量取,以尽量减少取样浓度上的误差。
（3)按10、20、30、40、50、60、70、80mg／L的量将 Al2(SO4)3或FeCl3依次加入各水样中。
(4)将第一组水样置于ZR4——6型混凝搅拌器下.(搅拌时间和程序已按说明书预先设定好）与此同时，按计算好的投药量，用移液管分别移取不同体积的混凝剂逐个加到加药试管中.(5)开动机器，在搅拌器第一次自动加药后,用蒸馏水冲洗加药试管2次。
（6)搅拌器以500r/min的速度搅拌30s，150r/min的速度搅拌5min，80r/min的速度搅拌10min。
(7)搅拌过程中，注意观察并记录“矾花”形成的过程，“矾花”形成的快慢、外观、大小、密实程度、下沉快慢等。
（8）搅拌过程完成后，搅拌器自动停机，水样静沉15min,继续观察并记录“矾花”沉淀的过程，记入表1—1—2内。
混凝处理中最佳投药量和PH的实验设计
混凝处理中最佳投药量和PH的确定实验设计混凝处理是水处理的基础处理工艺之一,被广泛应用于科研、生产和水处理中.分散在水中的胶体颗粒带有电荷,同时在布朗运动及其表面水化膜作用下,长期处于稳定分散状态,不能用自然沉淀法去除.故可以向水中投加混凝剂,使分散颗粒相互结合聚集增大,从水中分离出来.混凝剂的混凝效果不仅取决于混凝剂投加量,同时还取决于水的pH值、水流速度梯度等因素,本实验主要确定混凝剂投加量和水的PH对混凝效果的影响.一、实验目的1、学会求得某水样最佳混凝条件pH值、投药量的基本方法.2、了解混凝的现象及过程,观察矾花的形成及混凝沉淀效果.3、加深对混凝机理的理解.二、实验原理化学混凝法是用来去除水中无机和有机的胶体颗粒.胶粒之间的静电斥力、胶粒的布朗运动及胶粒表面的水化作用,使胶粒具有分散稳定性,使胶粒靠自然沉淀不能除去.混凝过程包括胶体的脱稳和颗粒增大的凝聚作用,随后这些大颗粒可用沉淀、气浮或过滤法去除.消除或降低胶体颗粒稳定因素的过程叫脱稳,脱稳是通过投加强的阳离子电解质如Al3+、Fe3+或阳离子高分子电解质来降低Zeta电位,或者是由于形成了带正电荷的含水氧化物而吸附胶体,或者是通过阴离子和阳离子高分子电解质的自然凝聚,或者是由于胶体被围在含水氧化物的矾花内等方式来完成的.混凝剂使胶体脱稳的主要作用是压缩双电层和吸附架桥.脱稳后的胶粒,在一定的水力条件下,能形成较大的絮凝体俗称矾花,该过程称为凝聚.从胶体颗粒变成较大的矾花是一连续过程,为了研究方便可划分为混合和反应两个阶段.混合阶段要求混凝剂和废水快速混合均匀,一般在几秒钟或一分钟内完成,该阶段只能产生肉眼难以看见的微絮凝体；反应阶段要求搅拌强度随矾花的增大而逐渐降低以免结大的矾花被打碎而影响混凝的效果,反应时间约15~30min,该阶段微絮凝体形成较密实的大粒径矾花.三、主要实验设备及药品1、搅拌器；2、浊度仪；3.、酸度计；4、1000mL和200mL烧杯、移液管、温度计、100mL注射器、1000mL量筒若干个；5、混凝剂如硫酸铝、三氯化铁、聚合氯化铝、聚丙烯酰胺等、NaOH、盐酸等.四、实验步骤混凝实验分为最佳投药量、最佳pH值两部分.在进行最佳投药量实验时,先选定一种搅拌速度变化方式和pH值,求出最佳投药量.然后按照最佳投药量求出混凝最佳pH值.实验所需药品及浓度如下：1、精制硫酸铝Al2SO43·18H2O,浓度10g/L2、三氯化铁FeCl3·6H2O,浓度10g/L3、聚合氯化铝A12OHmC16-m,浓度10g/L4、化学纯盐酸HCI,浓度1mol/L5、化学纯氢氧化钠NaOH,浓度1mol/L（一）最佳投药量实验步骤1、确定原水特征,即测定原水水样混浊度、pH值、温度.2、确定形成矾花所用的最小混凝剂量.方法是通过慢速搅拌100r/min或50r/min烧杯中200mL原水,并每次增加0.5mL或1mL混凝剂投加量,直至出现矾花为止,这时的混凝剂量作为形成矾花的最小投加量.3、用6个1000mL的烧杯,分别放入1000mL原水,置实验搅拌机平台上.4、确定实验时的混凝剂投加量.根据步骤2得出的形成矾花最小混凝剂投加量,取其1／3作为1号烧杯的混凝剂投加量,取其2／3作为2号烧杯的混凝剂投加量,依次增加1／3倍混凝剂投加量的方法加入3-6号烧杯中.5、启动搅拌机,转速约300~500r/min,把混凝剂分别加入1—6号烧杯中,快速搅拌半分钟、中速搅拌5分钟左右,转速约100r/min；慢速搅拌5~10分钟、转速约50~80r/min.如果用污水进行混凝实验,污水胶体颗粒比较脆弱,搅拌速度可适当放慢.6、关闭搅拌机、抬起搅拌桨、静止沉淀5~15分钟,用100mL注射针筒抽出烧杯中的上（二）最佳pH值实验步骤1、取6个1000mL烧杯分别放入1000mL原水,置于实验搅拌机平台上.2、确定原水特征,测定原水浑浊度、pH值,温度.本实验所用原水和最佳投药量实验时相同.3、调整原水pH值,用盐酸和氢氧化钠溶液将原水pH值分别调整为4、5、6、7、8、9.启动搅拌机,快速搅拌半分钟,转速约300r/min.随后从各烧杯中分别取出50mL水样放入锥形瓶,用pH仪测定各水样pH值记入表2-2中.测定后将水样倒回烧杯.4、启动搅拌机,转速约300~500r/min,把最佳投药量的混凝剂分别加入1—6号烧杯中,快速搅拌半分钟、中速搅拌5分钟左右,转速约100r/min；慢速搅拌5~10分钟、转速约50~80r/min.5、关闭搅拌机,静置5~15分钟,用100mL注射针筒抽出烧杯中的上清液共抽两次次约100mL放入200mL烧杯中,立即用浊度仪测定浊度每杯水样测三次求平均值,记入表2-2中.五、实验数据整理原水温度:原水浊度:原水PH:混凝剂:混凝剂浓度:最小混凝剂量mL:表1最佳混凝剂投加量表2最佳pH投药量：ml六、思考题1、混凝对水力条件有何要求2、简述高分子混凝剂的作用.3、为什么最大加药量时,混凝效果并不是最好,过量的混凝剂可以使混凝效果更好吗。
混凝实验报告
混凝实验报告/正交设计一、实验目的1、通过实验，观察混凝现象，加深对混凝理论的理解。
2、选择和确定最佳混凝工艺条件。
二、实验原理天然水中存在大量胶体颗粒，使原水产生浑浊度。
我们进行水质处理的根本任务之一，则正是为了降低或消除水的浑浊度。
水中的胶体颗粒，主要是带负电的粘土颗粒。
胶体间静电斥力、胶粒的布朗运动以及胶粒表面水化作用的存在，使得它具有分散稳定性。
混凝剂的加入，破坏了胶体的散稳定性，使胶粒脱稳。
同时，混凝剂也起吸附架桥作用，使脱稳后的细小胶体颗粒，在一定的水力条件下，凝聚成较大的絮状体（矾花）。
由于矾花易于下沉，因此也就易于将其从水中分离出去，而使水得以澄清。
由于原水水质复杂，影响因素多，故在混凝过程中，对于混凝剂品种的选用和最佳投药量的决定，必需依靠原水和混凝实验来决定。
混凝实验的目的即在于利用少量原水、少量药剂。
三、实验仪器及设备1. 1000 ml烧杯1只2. 500 ml矿泉水瓶6只3. 100 ml烧杯2只4. 5 ml移液管1只5. 400 ml烧杯2只6. 5ml量筒1台7. 吸耳球1个8. 温度计（0-50℃）1只9. 100 ml量筒1个10. 10 ml;量筒1只四、实验试剂本实验用三氯化铁作混凝剂，配制浓度2g/L，800ml；以阴型聚丙烯酰胺为助凝剂，配制浓度0.05g/L，500 ml。
三氯化铁用量2g，阴离子聚丙烯酰胺用量0.0250 g五、实验步骤（一）配置药品1、用台秤称取2g三氯化铁，溶解，配置1000 ml，三氯化铁配制浓度2 g/L；用电子天平称取0.05g阴离子聚丙烯酰胺，溶解，配置1000 ml，阴型聚丙烯酰胺配制浓度0.05 g/L。
2、测定原水特征。
（二）混凝剂最小投加量的确定1、取6个500 ml瓶子，分别取400 ml原水。
2、分别向烧杯中加入氯化铁，每次加入1.0 ml，同时进行搅拌，直至出现矾花，在表1中记录投加量和矾花描述。
3、停止搅拌，静止10min。
混凝沉淀实验 设计
混凝沉淀实验设计方案实验名称：混凝沉淀实验设计一. 实验目的：1.掌握水处理实验设计的一般方法；2•掌握混凝工艺基本原理，了解针对实际废水采用混凝工艺的参数确定与优化。
二. 实验原理：胶体颗粒带有一定的电荷，它们之间的静电斥力是胶体颗粒长期处于稳定的分散悬浮状态的主要原因，胶粒所带的电荷即电动电位称g电位，g电位的高低决定了胶体颗粒之间斥力的大小及胶体颗粒的稳定性程度，胶粒的g电位越高，胶体颗粒的稳定性越高。
胶体颗粒的g电位通过在一定外加电压下带电颗粒的电泳迁移率计算：g=K兀叫HD式中：K——微粒形状系数，对于圆球体K=6；兀系数，为3.1416；n——水的粘度（Pa・S）,（此取耳二10-1Pa-S）；卩颗粒电泳迁移率（p m/s/V/cm）；H电场强度梯度（V/cm）；D——水的介电常数D=8.1。
水通常，g电位一般值在10-200mv之间，一般天然水体中胶体颗粒的g电位-30mv 以上，投加混凝剂以后，只要该电位降至-15mv左右，即可得到较好的混凝效果，相反，g电位降为0时，往往不是最佳混凝效果。
投加混凝剂的多少，直接影响混凝的效果。
投加量不足或投加量过多，均不能获得良好的混凝效果。
不同水质对应的最优混凝剂投加量也各不相同，必须通过实验的方法加以确定。
向被处理水中投加混凝剂（如A12（SO4）3）后，生成A1（III）化合物对胶体颗粒的脱稳效果不仅受投量、水中胶体颗粒的浓度影响，同时还受水PH的影响。
若PH V4,则混凝剂的水解受到限制，其水解产物中高分子多核多羟基物质的含混凝沉淀实验设计方案量很少，絮凝作用很差；如水PH>8-10，它们就会出现溶解现象而生成带负电荷,不能发挥很好混凝效果的络合离子。
水力条件对混凝效果有重大的影响，水中投加混凝剂后，胶体颗粒发生凝聚而脱稳，之后相互聚集，逐渐变成大的絮凝体，最后长大至能发生自然沉淀的程度。
在此过程中，必须严格控制水流的混合条件，在凝聚阶段，要求在投加混凝剂的同时，使水流具有强烈的混合作用，以便所投加的混凝剂能在较短时间内扩散到整个被处理水体中，起压缩双电层作用，降低胶体颗粒的g电位，而是其脱稳，此阶段所需延续的时间仅为几十秒钟，最长不超过2min。
(完整word版)混凝实验
混凝沉淀实验混凝沉淀工艺在给水和废水处理中被广泛的应用，是重要的水处理技术之一。
通过混凝沉淀实验，可以了解混凝工艺中主要参数的确定:如混凝剂种类的选择，混凝剂投加量的确定,以及其它影响混凝条件的相关因素。
一、实验目的（1）观察矾花的形成过程及混凝沉淀效果，加深对混凝理论的理解。
（2）选择和确定最佳混凝工艺条件二、实验原理混凝阶段所处理的对象，主要是水中悬浮物和胶体杂质。
天然水中存在着大量悬浮物，悬浮物的形态是不同的,有些大颗粒悬浮物可以在自身重力作用下沉降；而另一种是胶体颗粒,是使水产生混浊的一个重要原因，胶体颗粒靠自然沉降是不能除去的，因为，水中的胶体颗粒主要是带负电的粘土颗粒,胶粒间存在着静电斥力、胶粒的布朗运动、胶粒表面的水化作用，使胶粒具有分散稳定性,三者中以静电斥力影响最大.若向水中投加混凝剂提供大量的正离子，压缩胶体的双电层，使ξ电位降低，静电斥力减小，此时布朗运动由稳定因素转为不稳定因素，有利于胶粒的凝聚。
水化膜中的水分子与胶粒有固定联系，具有弹性较高的粘度，把这些水分子排挤出去需要克服特殊的阻力,这种阻力阻碍胶粒直接接触。
有些水化膜的存在决定于双电层状态，投加混凝剂降低ξ电位，有可能使水化作用减弱。
混凝剂水解后形成的高分子物质或直接加入水中的高分子物质一般具有链状结构，在胶粒与胶粒间起吸附架桥作用，此时即使ξ电位没有降低或降低不多，胶粒之间不能相互接触，但通过高分子链状物吸附胶粒，也能形成絮凝体。
消除或降低胶体颗粒稳定因素的过程叫脱稳。
脱稳后的胶粒，在一定的水力条件下，才能形成较大的絮凝体，俗称矾花。
直径较大而密实的矾花容易下沉。
自投加混凝剂直至形成较大矾花的过程叫混凝。
混凝过程见表1表1－混凝过程“同向絮凝”。
异向絮凝只对微小颗粒起作用，当粒径大于1~5µm时，布朗运动基本消失.从胶体颗粒变成较大矾花是一个连续过程，为了研究方便可划分为混合和反应两个阶段。
混合阶段要进行剧烈搅拌,目的使使混凝药剂快递均匀的分散与水中以利于混凝剂的快速水解、聚合和颗粒脱稳。
混凝实验报告
混凝实验报告 /正交设计一、实验目的1、通过实验，观察混凝现象，加深对混凝理论的理解。
2、选择和确定最佳混凝工艺条件。
二、实验原理天然水中存在大量胶体颗粒，使原水产生浑浊度。
我们进行水质处理的根本任务之一，则正是为了降低或消除水的浑浊度。
水中的胶体颗粒，主要是带负电的粘土颗粒。
胶体间静电斥力、胶粒的布朗运动以及胶粒表面水化作用的存在，使得它具有分散稳定性。
混凝剂的加入，破坏了胶体的散稳定性，使胶粒脱稳。
同时，混凝剂也起吸附架桥作用，使脱稳后的细小胶体颗粒，在一定的水力条件下，凝聚成较大的絮状体（矾花）。
由于矾花易于下沉，因此也就易于将其从水中分离出去，而使水得以澄清。
由于原水水质复杂，影响因素多，故在混凝过程中，对于混凝剂品种的选用和最佳投药量的决定，必需依靠原水和混凝实验来决定。
混凝实验的目的即在于利用少量原水、少量药剂。
三、实验仪器及设备1.1000 ml 烧杯 1 只2.500 ml 矿泉水瓶 6 只3.100 ml 烧杯 2 只4.5 ml 移液管 1 只5.400 ml 烧杯 2 只6.5ml 量筒 1 台7.吸耳球 1 个8.温度计（ 0-50℃） 1 只9.100 ml 量筒 1 个10. 10 ml;量筒 1 只四、实验试剂本实验用三氯化铁作混凝剂，配制浓度 2g/L，800ml；以阴型聚丙烯酰胺为助凝剂，配制浓度 0.05g/L，500 ml。
三氯化铁用量 2g，阴离子聚丙烯酰胺用量0.0250 g五、实验步骤（一）配置药品1、用台秤称取 2g 三氯化铁，溶解，配置 1000 ml，三氯化铁配制浓度 2 g/L ；用电子天平称取 0.05g 阴离子聚丙烯酰胺，溶解，配置 1000 ml，阴型聚丙烯酰胺配制浓度 0.05 g/L。
2、测定原水特征。
（二）混凝剂最小投加量的确定1、取 6 个 500 ml 瓶子，分别取 400 ml 原水。
2、分别向烧杯中加入氯化铁，每次加入 1.0 ml，同时进行搅拌，直至出现矾花，在表 1 中记录投加量和矾花描述。
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混凝实验设计方案
设计人员：*** ***
指导老师：***
一、方案要求
1.准备好实验设备和仪器
2.准备好实验试剂，计算好实际用量
3.设计好实验表格
4.写好详细的实验步骤
5.认真做实验
6.数据处理
二、实验设备、仪器
1. 调速六联搅拌机1台
2. 500ml矿泉水瓶6只
3. 100ml烧杯8只
4. 5ml移液管1只
5. 1ml移液管1只
6. 取样管1只
7. 吸耳球1个
8. 温度计（0-50℃）1只
9. 500ml量筒1个
10. 浊度仪（或分光光度计）1台
11. 酸度计1台
12.注射筒（50ml）1只
三、实验试剂及用量
本实验用三氯化铁作混凝剂，以阴型聚丙烯酰胺为助凝剂。
三氯化铁（10g/L），最大用量1g
盐酸（10%）
氢氧化钠（10%）
阴离子聚丙烯酰胺（待定），最大用量1g
四、详细实验步骤
1、确定混凝剂和助凝剂的最小投加量
本实验用三氯化铁作混凝剂，以阴型聚丙烯酰胺为助凝剂
1中。
（2）用一个500 ml的烧杯，取200 ml原水，并将装有水样的烧杯置于六联搅拌机上。
（3）向烧杯中加入氯化铁，每次加入ml，同时进行搅拌（中速150r/min，5min），直至出现矾花，在表1中记录投加量。
（4）停止搅拌，静止10min。
（5）根据测得的浊度确定最小投加量，助凝剂的最小投加量是零。
2、确定混凝剂的最佳投加量
（1）用6个1000 ml烧杯，分别取800 ml原水，将装有水样的烧杯置于六联搅拌机上。
（2）将混凝剂按不同投量（依次按最小投量的25%~100%的剂量）分别加入到800 ml原水样中，利用均分法确定此组实验的六个水样的混凝剂投加量，记录在表2中。
（3）启动搅拌机，快速搅拌300 r/min，min；中速搅拌150 min，5 min；慢速搅拌70r/min，10 min。
（4）搅拌过程中，注意观察矾花的形成过程。
停止搅拌，静止沉淀10 min，然后用50 ml注射筒分别抽出6个烧杯中的上清液，同时用浊度仪测定水的剩余浊度，记录在表2中。
3、确定助凝剂最佳投加量
（1）实验条件及方法
按《给水处理》和《水处理工程理论与应用》中介绍的凝聚试验方法，模拟净水生产工艺的混合搅拌条件，搅拌转速为150r/min、搅拌时间3min，絮凝反应搅拌条件，搅拌转速为50r/min、搅拌时间10min，观察并记录矾花形成情况，静止沉淀10min，同时观察并记录矾花沉淀情况的和检测上清液浊度及pH值。
当原水出现常规净水方法不能净化处理的情况时，首先应进行最优投矾量试验，选出最佳投矾量，然后进行模拟净水生产的助凝沉降试验，最后将助凝试验结果运用到净水生产实际中。
注：原水浊度：NTU；pH值：；温度：℃固体氯化铁投加量：mg/L。
（2）实验结果
1）聚丙烯酰胺最佳投加量
从表3的结果表明：聚丙烯酰胺作为净水助凝剂，其最佳投加量是
mg/L之间。
在净水生产实际应用中也证明了投加量少于L时它的助凝效果不显着。
超过L时它的助凝作用过快，形成的矾花粒特大，易造成大量的污泥沉积在反应池的后部和沉淀池的前部，沉淀池的长度和面积不能充分利用和影响反应沉淀效果。
2）助凝剂最佳投加点
聚丙烯酰胺作为净水助凝剂，它的投入点是决定助凝沉淀效果好坏的关键（见表4）
表
的1/2至2/3之间加入聚丙烯酰胺可获得最佳助凝沉淀效果。
如果和混凝剂同时投加则毫无助凝效果；如果在絮凝反应总时间的前或后1/3的时间时里加入，其
助凝效果都不显着，过早加入，细小的矾花未形成，过迟加入其聚合网捕作用时间不充分。
所以过早或过迟投加聚丙烯酰胺它的助凝效果都无法发挥。
4、最佳pH的影响
（1）用6支1000 ml烧杯，分别取800 ml原水，将装有水样的烧杯置于搅拌机上。
（2）调整原水pH值，用移液管依次向1、2、3号装有原水的烧杯中，分别加入ml、ml、ml HCl，再向4、5、6号装有原水的烧杯中，分别加入ml、ml、ml NaOH。
（3）启动搅拌机，快速搅拌300 r/min, min，随后停机。
从每只烧杯中取50 ml
（4）用移液管依次向装有原水烧杯中加入相同剂量的混凝剂，投加剂量按实验最佳投加量算。
（5）启动搅拌机，快速搅拌300 r/min，min；中速搅拌150 min，10 min；慢速搅拌70r/min，10 min，停机。
（6）静止10 min，用50 ml注射筒分别抽取6个烧杯中的上清液（共抽三次约150 ml）放入200 ml烧杯中，同时用浊度仪测定水的剩余浊度，记录在表5中。
附录一：GDS-3型光电浊度仪使用说明-- 操作步骤
l. 预热。
接通电源，将电路部分及光源灯预热15—30分钟。
2. 测定低浊度（0—30度）。
用低浊度水样槽（长水样槽）测试。
用零度浊度水将仪器凋零把零度浊度水注入低浊度水样槽至水位线，然后将水样槽放入仪器测量槽内（将水样槽有号码的一面对着测量槽右端）盖上盖子，缓慢地旋转微调，将表针调至右端零刻度处，即可取出水样槽。
同时记下指针向左偏离零位的刻度值，以便仪器有另漂现象时，可参照此刻度来校准零位，而无需再用零度水重复上述校准过程。
将被测水样注入水样槽至水位线，然后放入仪器测量槽内（将水样槽有号码的一面对着测量槽右端）盖上盖子，可直接读数。
3. 测定高浊度（20—100度）。
用高浊度水样槽（短水样槽）。
将零度水注入高浊度水样槽至水位线，然后把20度基准板对着水样槽有号码一端插入，将水样槽放入测量槽中间（将有20度基准板的一面对着测量槽右端）盖上盖子，缓慢地旋转微调，将仪表指针调至右端20度刻度值上。
取出水样槽，
并记下此时指针向左偏离基准的刻度值，以便有另漂现象时，参照此刻度值来校准仪器，无需再用零度水重复上述校准过程。
取下20度基准板，将被测水样注入水样槽至水位线，然后将水样槽放入测量槽中间，（将水样槽有号码的一面对着测量槽右端）盖上盖子，可直接读数。
当浑浊度超过100度时，可用零度水进行稀释后，再进行测定。
附录二：PHS-2C酸度计使用方法
1．器使用前的准备：将复合电极按要求接好，置于蒸馏水中，并使加液口外露。
2．预热：按下电源开关，仪器预热30分钟，然后对仪器进行标定。
3．仪器的标定（两点标定）：
（1）按下"pH"键，斜率旋钮调至100%位置。
（2）将复合电极洗干净，并用滤纸吸干后将复合电极插入pH7的标准缓冲溶液中，温度旋钮调至标准溶液的温度，搅拌使溶液均匀。
按下读数开关，调节定位旋钮使仪器指示值为标准该缓冲溶液的pH值。
（3）把电极从pH7的标准缓冲溶液中取出，用蒸馏水洗干净，并用滤纸吸干后，放入另一标准缓冲溶液中，按下读数开关，调节斜率旋钮使仪器指示值为标准该缓冲溶液的pH值。
（4）按（2）的方法再测pH7的标准缓冲溶液的pH值，但注意此时斜率旋钮维持不动，仪器标定结束。
4．测量pH值：将电极移出，用蒸馏水洗干净，并用滤纸吸干后将复合电极插入待测溶液中，搅拌使溶液均匀，表针指示值加上"范围" 旋钮指示值即是该溶液的pH值。
5．测量电极电位：
（1）将所需的离子选择性电极和参比电极按要求接好，按下"mV"键。
（2）将电极用蒸馏水洗干净，并用滤纸吸干后插入待测溶液中，搅拌使溶液均匀，表针指示值加上"范围" 旋钮指示值之和乘以100即是该溶液的电极电位值，单位为：mV。
注意：（1）注意保护电极，防止损坏或污染。
（2）电极插入溶液后要充分搅拌均匀（2~3min），待溶液静止后（2~3min）再读数。
（3）复合电极和饱和甘汞电极补充参比补充液，复合电极的外参比补充液是3M 的氯化钾溶液，饱和甘汞电极的电极补充参比补充液是饱和氯化钾溶液。
电极的引出端，必须保持干净和干燥，绝对防止短路。
（4）离子选择性电极使用之前要用蒸馏水浸泡活化。
（5）仪器标定好后，不能再动定位和斜率旋钮，否则必须重新标定。