化学平衡状态及其判定学案.doc
化学平衡状态学案
化学平衡状态、化学平衡常数导学案【学习目标】认识可逆反应的限度，建立化学平衡的观点，能描述化学平衡建立的过程，会判断可逆反应是否达到平衡状态，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算．【学习过程】【问题探究一】课本P46你知道吗、一、可逆反应1、概念：2、特征：、、大多数化学反应都是可逆反应。
￥3、表示：【判断】：下列说法是否正确：1. 氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，2H2+ O2 = 2H2O是可逆反应。
2. 硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。
3. 氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。
二、化学平衡状态)引入：初中溶解平衡（1）化学平衡状态的建立若把一可逆反应的反应物装入密闭容器中，其反应情况如下：①反应开始时：正反应速率，逆反应速率，且等于。
②反应进行时：反应物浓度逐渐，正反应速率；|生成物浓度逐渐，逆反应速率逐渐③反应达到平衡时：正反应速率逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
（2）化学平衡状态1、定义：指在的反应里，反应和反应的相等，反应混合物中各组分的保持的状态。
2、特征：#逆：化学平衡的研究对象是动：平衡，V正0，V逆0等：V正V逆0定：一定变：改变，改变￥3、标志：（1）v正= v逆（本质特征）①同一种物质：。
②不同的物质：。
（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变（浓度标志）：①②③④参看《名师一号》P44 二、化学平衡状态的判断|【课堂练习】1、可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，NH3的浓度不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=L·min，逆反应速率v(NH3)=L·min2、在一定的温度下，恒容容器可逆反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的是（）A. C的生成速率与C的分解速率相等>B. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBC. A、B、C的物质的量浓度保持不变D. A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2E. 容器中气体的密度保持不变F. 混合气体的平均摩尔质量保持不变…G. 容器中气体的总压强保持不变【课后作业】1、下列可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（）A. 反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等!C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化2、下列说法可以证明反应N 2+3H 22NH 3 已达平衡状态的是 ( )A. 1个N ≡N 键断裂的同时,有3个H －H 键形成B. 1个N ≡N 键断裂的同时,有3个H －H 键断裂~C. 1个N ≡N 键断裂的同时,有6个N －H 键断裂D. 1个N ≡N 键断裂的同时,有6个N －H 键形成3、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强B. 混合气体的密度￥的物质的量浓度 D.气体的总物质的量4、在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO 2进行反应：2NO 2 2NO+O 2，一段时间后测得NO 2、NO 、O 2的物质的量可能是 （ ）A. 2 mol NO 、 mol O 2B. 1 mol NO 2、 mol NOC. 2 mol NOD. mol O 2…三、化学平衡常数 P48交流与讨论 表2-6 数据分析1．概念 在一定 下，一个可逆反应达到 时，生成物与反应物 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）（以方程式中计量数为幂），用符号K 表示．2．表达式 对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)在一定温度下达到平衡时：K ＝ .注：1．任一可逆反应K 值仅与温度有关，与浓度无关。
化学平衡的判断 学案
教研组长签字：年级主任签字：个性化学习课题：化学平衡的判断方法授课时间：_______ _____ 主备教师：上课教师学习目标: 1.学会不同可逆反应判断化学平衡的方法。
2. 会应用浓度、压强、速率、平均摩尔质量等判断一个化学反应是够处于平衡状态。
补充学习【高考真题】利用6分钟时间完成下面高考题，描述本题考查的知识内容，能进行口头展示。
（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2)b、容器内压强保持不变c、v逆(NO)＝2v正(O2)d、容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂【自主梳理】请用5分钟时间思考并回答下列问题，要求能举例说明，并能在展台上展讲。
1.你知道哪些能够判断一个化学反应是否处于平衡状态的条件？这些条件为什么能判断一个反应处于平衡状态？【专项训练】1.在一定温度下，恒容的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) ⇌2C(g)，此反应达到平衡的标志是（）①C的生成速率与其分解速率相等②单位时间生成nmolA同时生成3nmolB ③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分子数之比为1：3：2 ⑤单位时间生成3m molB，同时生成2m molC ⑥容器内的总压强不随时间变化。
A.①③⑤⑥B.①②③⑤⑥C.①⑤D.全部2.在一定温度下,下列叙述不是恒容的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB ③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的百分含量不在变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧3.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qQ(气) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q上述三个反应如果再有下列三种情况时，化学反应时否处于平衡状态呢？说明理由？a. 混合气体的平均分子质量不再变化。
化学平衡状态的标志和判断学习教案
4）从体系颜色变化角度进行判断。
（
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可逆反应∶2NO2→2NO+O2在密闭容器中反应， 达 到平衡状态的标志是：（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速
混合物中只有I2(g)有颜色，混合气体的颜色不变， 说明I2(g)的浓度不变，反应达到平衡。
答案：C D
注意：对于反应前后气体体积不变的反应，通 常不能用物质的量、容器的压强，气体的密度 平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状 态的标志。
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练习2：在一定条件下，反应
该物质的生成速率与消耗速率相等。即单
位时间内生成与消耗某反应物（生成物）
的量相等。
（i）表示两个不同的
（2）用不同种物 质来表示反应速 率时速率不一定 相等但必须符合 两方面
方向。
（ii）速率之比=浓度的 变化量之比=物质的量 的变化量之比=化学方 程式中相应的化学计 量数之比。
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F．混合气体密度不变 G．A：B：C：D=1：2：1：1
若换成另一2L容积可变的密闭容器
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（II）当有非气体物质参与时 恒容：ρ为一定值时，可作平衡标志。 恒压：ρ为一定值时，可作平衡标志。
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率的比为2 : 2 : 1的状态
化学平衡状态的判断教案
化学平衡状态的判定三门峡市一高马旭东教学目标：掌握判断化学平衡状态的方法和依据教学重点：通过密度、平均摩尔质量、压强来判断反应是否达到化学平衡状态教学过程：【复习】化学平衡状态:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不发生变化，正反应速率和逆反应速率相等时的状态。
【提问】怎么判断一个反应达到了化学平衡状态？通过定义可以得知化学平衡状态的标志：①速率关系V正=V逆（本质）②各组分的浓度不再发生变化怎么理解这两个标志？一、v正=v逆(任何一种物质的生成速率等于其消耗速率)以反应mA(g)+nB (g) 为例达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率——————；A的消耗速率与C的———速率之比等于————；B的生成速率与C的——---- 速率之比等于————；A的生成速率与B的——--—速率之比等于—————。
【结论】①同一物质，v正=v逆(消耗速率等于生成速率)②不同物质，方向相反，速率之比=系数之比【技巧】同侧异异侧同成比例二、各组分浓度不变。
（不是相等，也不是成比例）精髓：变到不变(√);恒容下，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A2(g)＋B2，已达到平衡状态的是（）A、混合气体的质量B、混合气体的物质的量C、混合气体的压强D、各物质的浓度【结论】反应混合物各组分的浓度、质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积、体积分数、分子数保持不变【讨论】若对于反应A2(g)＋B2(g) )达到平衡时，整个体系中混合气体的总物质的量怎么变化？质量怎么变化？【思考1】：密度问题从哪几个角度考虑？【提示】利用公式ρ＝m（混）/V , 看反应前后m（混）是否发生变化例：恒容下，当混合气体密度不变时，能说明下列反应达到平衡状态的是( )①②A (g) +B (g) 3C(g)③④A (s) +B (s) 2C(g)【结论】密度问题看是否有非气态物质。
若有则一定达到平衡（√），若无则不一定（×【思考2】摩尔质量问题从哪个角度考虑？【提示】利用公式M (混)＝m(混)/ n (混)看反应前后m（混）或n (混)是否发生变化【练习】恒容下，当混合气体平均摩尔质量不变时，能说明下列反应达到平衡状态的是( )① A (g) +B (g) 2C(g)② A (g) +B (g) 3C(g)③2C(g)④ A (s) +B (s) 2C(g)结论：对于有固体参与或气体系数和不相等的反应，摩尔质量恒定反应平衡【思考3】压强从哪个反面来考虑【提示】在恒容容器中压强与气体物质的量成正比，压强恒定就意味着气体的物质总量恒定。
《化学平衡状态》教案
《化学平衡状态》教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡状态的概念，知道化学平衡状态的特点。
2. 让学生掌握化学平衡常数的概念及其计算方法。
3. 让学生了解化学平衡的影响因素，能运用勒夏特列原理进行分析。
4. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学平衡状态的概念及特点2. 化学平衡常数的定义及计算方法3. 勒夏特列原理及其应用4. 化学平衡状态在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡状态的概念、特点，化学平衡常数的计算，勒夏特列原理的应用。
2. 教学难点：化学平衡常数的计算，勒夏特列原理在实际问题中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学平衡状态的相关问题。
2. 利用实例分析，让学生了解化学平衡状态在实际中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
4. 利用多媒体辅助教学，提高学生的学习兴趣。
五、教学安排1. 第一课时：化学平衡状态的概念及特点2. 第二课时：化学平衡常数的定义及计算方法3. 第三课时：勒夏特列原理及其应用4. 第四课时：化学平衡状态在实际中的应用5. 第五课时：课堂总结与练习六、教学策略1. 设计多样化的教学活动，如讲解、演示、实验、讨论等，以适应不同学生的学习需求。
2. 利用实物模型、图示、动画等多种教学资源，帮助学生形象地理解化学平衡状态。
3. 创设问题情境，引导学生通过探究活动自主发现和总结化学平衡的规律。
4. 注重理论与实践相结合，通过实例分析让学生体会化学平衡状态在工业生产和科学研究中的重要性。
七、教学准备1. 准备相关的教学PPT，包括清晰的化学平衡状态示意图、化学平衡常数的计算示例等。
2. 准备实验材料和仪器，如平衡反应瓶、指示剂等，用于现场演示化学平衡的移动。
3. 搜集相关的实际案例，用于教学实践环节的分析讨论。
4. 准备练习题和测试题，用于巩固学生对化学平衡状态的理解和应用。
八、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引发学生对化学平衡状态的思考。
化学平衡状态教案
化学平衡状态教案话题：化学平衡状态一、教学目标1. 知道化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物之间的浓度、压强、物质的状态等处于一定的比例关系，不再发生净反应的状态。
2. 掌握判断化学反应是否达到平衡的条件。
3. 理解化学平衡的动态性质和平衡位置的可控性。
4. 了解变温、变压和加用外物质对平衡系统的影响。
二、教学重点1. 判断化学反应是否达到平衡的条件。
2. 理解化学平衡的动态性质和平衡位置的可控性。
三、教学难点化学平衡状态的动态性质及平衡位置的可控性。
四、教学过程1. 导入（10分钟）教师通过实验或实际例子引入，引发学生对化学平衡状态的思考，例如通过铁水与氧气反应生成铁锈的实验，问学生在什么情况下会停止生成铁锈。
2. 理论讲解（15分钟）教师通过PPT或教材，讲解化学平衡的概念和特点。
重点讲解以下内容：- 化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物之间的浓度、压强、物质的状态等处于一定的比例关系，不再发生净反应的状态。
- 化学平衡的条件：1）反应物和生成物浓度之比是一个常数；2）反应物和生成物浓度不再变化。
- 化学平衡的动态性质：化学反应在反应物和生成物之间来回转化，但总体上反应物和生成物浓度保持不变。
- 平衡位置的可控性：通过调节反应物和生成物的浓度、温度、压强等条件，可以改变平衡位置。
3. 实例分析（15分钟）教师选取一个化学平衡的实例，通过实例分析的方式进一步让学生理解化学平衡状态的动态性质和平衡位置的可控性。
例如可以选取N2O4和NO2达到平衡的反应，让学生分析反应物和生成物浓度、温度、压强等因素对平衡位置的影响。
4. 讨论互动（15分钟）教师与学生进行互动讨论，让学生发表自己的观点并回答教师提出的问题，引导学生深入思考。
例如可以提出以下问题：- 平衡位置是如何受温度和压强的影响的？- 通过调节反应物的浓度，如何改变平衡位置？- 如果平衡位置发生改变，平衡的向右移动意味着什么？平衡的向左移动意味着什么？5. 归纳总结（10分钟）教师对课堂内容进行总结，概括化学平衡状态的概念和特点，强调平衡位置的可控性，并引导学生将所学内容归纳成要点。
化学平衡教案+学案
6.2 反应物如何尽可能转变成生成物一、可逆反应化学平衡主要是研究 反应进行的程度以及条件对反应进行程度的影响。
可逆反应是指在 下，既向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应，可逆反应不能向某个方向进行到底（即反应物的转化率 达到100﹪）。
二、化学平衡状态 定义：____________________________________________________________________________________________________________________________________________特点：“动、定、变”特点： 动：化学平衡是一种动态平衡v （正）=v （逆）≠0。
不是说反应不进行了，而是反应达到一种平衡的状态，反应仍在进行。
定：条件不变时，各组分浓度保持不变。
变：条件改变时，化学平衡发生移动。
【练一练】练习一：对于可逆反应2SO 2+O3：下列那种情况达到了化学平衡状态？1、反应容器内，SO2、O 2、SO 3 共存时的状态 2、SO 2的分解速率等于SO 3的生成速率的状态。
3、单位时间内，每消耗2molSO 2同时生成2molSO 3。
4、单位时间内，每消耗1molSO 2同时消耗1molSO 3。
练习二：下列说法对不对，为什么？1、 可逆反应达到化学平衡时，反应停止了，所以各组分浓度不变了。
2、 可逆反应达到化学平衡时，反应物浓度等于生成物浓度3、 可逆反应达到化学平衡时，即使改变温度条件，平衡状态也不会改变。
【练一练】1.在一定温度下，反应2NO2 N2O4达平衡的标志是（）A．混合气颜色不随时间的变化B．数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D．压强不随时间的变化而变化E．混合气的平均分子量不变2.可以说明密闭容器中可逆反应P +Q R + S 在恒温下已达平衡的是（）A．容器内压强不随时间变化B．P和S生成速率相等C．R和S的生成速率相等D．P、Q、R、S的物质的量相等3．下列说法中，可以充分说明P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间变化B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P、S的生成速率相等D．反应容器内的总物质的量不随时间变化四、影响化学平衡的条件：化学平衡状态是与外界条件有关的。
化学平衡状态的标志及判断----导学案
化学平衡状态的标志及判断导学案【学习目标】1、理解化学平衡的概念及特征；2、掌握化学平衡状态的判断方法。
【学习过程】【问题探究一】课本P46你知道吗？一、可逆反应1、概念：在同一条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。
2、表示：用可逆符合“”表示3、特征：相同，正逆反应进行，且不能进行到底。
一段时间后一定到达状态【判断】下列说法正确的是1、氢气与氧气点燃生成水，水在电解时生成氢气与氧气，2H2+O2=2H2O是可逆反应吗？2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应吗？GAGGAGAGGAFFFFAFAFGAGGAGAGGAFFFFAFAF二、化学平衡状态的建立若把一可逆反应的反应物装入密闭容器中，其反应情况如下①反应开始时：正反应速率 ，逆反应速率 ，且等于 。
②反应进行时：反应物的浓度逐渐 ，正反应速率逐渐 ，生成物的浓度逐渐 ，逆反应速率逐渐 ，反应达到平衡时：正反应速率 逆反应速率，反应物和浓度时间成应三、化学平衡状态1、定义：在的反应中，正反应速率逆反应速率，反应混合物中各组分的保持的状态。
2、特征：逆：等：定：动：变：3、标志：（一）直接标志（1）速率方面（本质特征）GAGGAGAGGAFFFFAFAF①同一种物质：②不同的物质：【跟踪练习】1.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v 正（N2）＝3v逆（H2）2（变式—双项）.下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成B．1m olN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂GAGGAGAGGAFFFFAFAFC．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成D．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂(2)各成分含量保持不变（宏观标志）：①②③④【跟踪练习】3. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A.正、逆反应速率都等于零B.SO2、O2、SO3的浓度相等C.SO2、O2、SO3在容器中共存D.SO2、O2、SO3的浓度均不再变化4. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（）A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB.X、Y、Z 的浓度相等C.X的生成速率与Z的生成速率相等D.X、Y、Z的分GAGGAGAGGAFFFFAFAF子个数比为3：1：2（二）间接标志（3）压强[探讨]恒容下，当压强不变时，能说明下列反应达到平衡状态的是( )① A (g) +B (g) 2C(g) ② A (g) +B (g) 3C(g)③ A (s) +B (g) 2C(g) ④ A (s) +B (s) 2C(s)[思考]压强问题从哪个角度考虑？[小结] 对于 m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g) 的可逆反应，当m+n≠p+q时即：反应前后气体分子数的反应，压强时，反应达到。
人教版高中化学选择性必修1第二章第二节第1课时化学平衡状态基础课学案
第二节化学平衡第1课时化学平衡状态(基础课)素养目标1．可逆反应都有一定的限度，是可调控的，条件改变，限度被破坏，达到新的平衡状态。
2．能建立“逆、等、动、定、变”的认知模型，熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。
旧知回顾化学平衡状态的判断1．利用“速率相等”判断(以反应a A(g)＋b B(g)⥫⥬c C(g)＋d D(g)为例)(1)同种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)。
(2)不同物质：速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，即v正(A)∶v逆(B)＝a∶b。
2．利用“变量不变”判断(1)各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。
(2)各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
(3)反应物的转化率、产物的产率保持不变。
知识点一化学平衡状态的建立1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)特征2．化学平衡状态的建立在一定条件下的容积不变的密闭容器中加入N2和H2进行合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
N2、H2、NH3的浓度变化如图所示。
(1)根据图像，分析该过程中v正、v逆的变化。
(2)上述过程中v-t图像。
对于化学平衡的建立，也可以加入生成物，从逆反应方向建立，也可以加入反应物和生成物，从正、逆反应两方向建立。
3．化学平衡状态的含义在一定条件下的可逆反应，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。
4．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变。
化学平衡判定高中教案
化学平衡判定高中教案教案名称：化学平衡判定教学目标：1. 理解化学反应中的平衡状态及化学平衡定律；2. 掌握判定化学反应是否处于平衡状态的方法；3. 能够运用化学平衡定律解决相关问题。
教学重点：如何判定化学反应是否处于平衡状态教学难点：应用化学平衡定律解决相关问题教学内容：1. 化学平衡的基本概念2. 化学反应是否达到化学平衡的判定方法3. 化学平衡定律的应用教学过程：一、导入（5分钟）教师通过展示化学反应图像或实验现象引出化学平衡的问题，激发学生的兴趣，引起思考。
二、讲解化学平衡的基本概念（15分钟）1. 解释化学平衡的定义和特点；2. 介绍化学平衡常数Kc以及反应物和生成物的浓度关系；3. 根据化学平衡的条件讨论反应达到平衡的特点。
三、判定化学反应是否达到平衡（20分钟）1. 判定达到平衡的条件：反应物和生成物的浓度趋于稳定；2. 探讨如何通过实验现象判断反应是否处于平衡状态；3. 给出几个实例让学生通过计算或观察判断反应是否达到平衡。
四、化学平衡定律的应用（25分钟）1. 讲解化学平衡定律；2. 通过具体问题引导学生应用化学平衡定律进行计算。
五、课堂练习（15分钟）教师出示几道相关的题目，让学生在课堂上进行计算和解答，并及时纠正错误。
六、作业布置（5分钟）布置相关的练习题目，并要求学生在家完成。
教学反思：通过本堂课的教学，学生应该能够掌握化学平衡的基本概念，了解化学反应是否达到平衡状态的判定方法，并能够应用化学平衡定律解决相关问题。
在教学中要注意激发学生的兴趣，引导他们运用所学知识解决实际问题，提高学生的综合素质。
化学平衡状态的标志及判断----导学案
化教仄稳状态的标记及推断之阳早格格创做导教案【教习目标】1、明黑化教仄稳的观念及特性；2、掌握化教仄稳状态的推断要领.【教习历程】【问题商量一】课原P46您知讲吗？一、可顺反应1、观念：正在共一条件下，既能背目标举止，共时又能背目标举止的反应.2、表示：用可顺切合“”表示3、特性：相共，正顺反应举止，且没有克没有及举止到底.一段时间后一定到达状态【推断】下列道法精确的是1、氢气取氧气面焚死成火，火正在电解时死成氢气取氧气，2H2+O2=2H2O是可顺反应吗？2、硫酸铜晶体加热形成红色粉终，热却又形成蓝色，所以无火硫酸铜分离结晶火的反应是可顺反应吗？二、化教仄稳状态的修坐若把一可顺反应的反应物拆进稀关容器中，其反应情况如下①反应启初时：正反应速率，顺反应速率，且等于.②反应举止时：反应物的浓度渐渐，正反应速率渐渐，死成物的浓度渐渐，顺反应速率渐渐，反应达到仄稳时：正反应速率顺反应速率，反应物战死成物的浓度没有再变更.三、化教仄稳状态1、定义：正在的反应中，正反应速率顺反应速率，反应混同物中各组分的脆持的状态.2、特性：顺：等：定：动：变：3、标记：（一）曲交标记（1）速率圆里（真量特性）① 共一种物量： ② 分歧的物量： 【追踪训练】1.可顺反应N 2＋3H 22NH 3的正、顺反应速率可用各反应物或者死成物浓度的变更去表示.下列各关系中能道明反应已达到仄稳状态的是（ ）正（N 2）＝v 正（H 2正（N 2）＝v 顺（NH 3）正（H 2）＝3v 顺（NH 3）正（N 2）＝3v 顺（H 2） 2（变式—单项）.下列道法中，不妨标明反应N 2+3H 22NH 3已达到仄稳状态的是 A ．1molN≡N 键断裂的共时,有3molH —H 键产死 B ．1molN≡N 键断裂的共时,有3molH —H 键断裂 浓度 时间 死成物 反应物C．1molN≡N键断裂的共时,有6molN—H键产死D．1molN≡N键断裂的共时,有6molN—H键断裂(2)各身分含量脆持没有变（宏瞅标记）：①②③④【追踪训练】3. 正在一定条件下，对付于稀关容器中举止的反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列道法能充分道明该反应已达到化教仄稳状态的是（）、O2、SO3的浓度相等2、O2、SO3正在容器中共存2、O2、SO3的浓度均没2有再变更4. 一定温度下，可顺反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到极限的标记是（）A.单位时间内死成3nmolX，共时消耗nmolYB.X、Y、Z的浓度相等相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3：1：2（二）间交标记（3）压强[探讨]恒容下，当压强没有变时，能道明下列反应达到仄稳状态的是( )① A (g) +B (g) 2C(g) ② A (g) +B (g) 3C(g)③ A (s) +B (g) 2C(g) ④ A (s) +B (s) 2C(s)[思索]压强问题从哪个角度思量？[小结] 对付于 m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g) 的可顺反应，当m+n≠p+q时即：反应前后气体分子数的反应，压强时，反应达到.【追踪训练】5、2014惠二模（节选）恒容下，能道明下列反应达到仄稳状态的是( )CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H20(g)A、每消耗1molCO2的共时死成1molCH3OHB、CO2、H2、CH3OH 、H20 的物量的量比为1:3:1:1C、容器中气体的压强没有再改变D、容器中气体的稀度没有再改变6.正在恒温、恒容下，当反应容器内总压强没有随时间变更时，下列可顺反应一定达到仄稳的A 、A(气)＋B(气)C(气)B 、A(气)＋2B(气)3C(气)C 、A(气)＋B(气)C(气)＋D(气)D 、以上皆达到仄稳7.不妨充分道明正在恒温下的稀关容器中反应：2SO2＋O 22SO3，已经达到仄稳的标记是A、容器中SO2、O2、SO3共存B、容器中SO2战SO3的浓度相共C、容器中SO2、O2、SO3的物量的量为2：1：2D、容器中压强没有随时间的变更而改变（4）稀度[探讨]恒容下，当混同气体稀度没有变时，能道明下列反应达到仄稳状态的是( )①A(g) +B(g) 2C(g) ②A(g) +B(g)3C(g)③A(s) +B(g) 2C(g) ④A(s) +B(s) 2C(g[思索]稀度问题从哪几个角度思量？[小结]稀度问题：①利用公式ρ＝ ,瞅反应前后是可爆收变更②瞅是可有物量.若有则一定达到仄稳（√），若无则纷歧定（×）以上二面具备所有一面均可.【追踪训练】8、正在容积没有变的稀关容器中，可顺反应4A(s)＋5B(g)3C(g)＋2D(g)ΔH＜0，达到化教仄稳状态的标记是().A．气体稀度没有再爆收变更B．容器内总压强没有再改变C．A的物量的量浓度没有再改变 D．单位时间内消耗4nmolA，共时消耗5n molB[思索]1、若反应为：4A(g)5B(g)3C(g)＋2D(g)选2、若反应为：4A(g)5B(g)3C(g)＋6D(g) 选3、若D中共时消耗4n mol A改为共时消耗3n mol C 呢？( )（5）气体仄稳摩我品量[探讨]恒容下，当混同气体仄稳摩我品量没有变时，能道明下列反应达到仄稳状态的是( )① A (g) +B (g) 2C(g) ② A (g) +B (g) 3C(g)③ A (s) +2B (g) 2C(g) ④ A (s) +B (s) 2C(g)[思索]摩我品量问题从哪个角度思量？[小结]摩我品量问题：①利用公式M (混)＝m(混)/ n (混)，瞅反应前后 m（混）或者n (混)是可爆收变更②若尽是气体物量，且反应前后气体分子数没有等的反应，M (混)没有变，则仄稳.(6)颜色：有颜色变更的反应，颜色，反应达到状态.如：2HI(g) I 2(g) + H2(g) ； 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) 等(7)温度：所有化教反应皆伴伴着能量变更，当体系温度一定时肯定是仄稳状态.【随堂检测】1、（2013届广州市下三模拟）正在一定温度下背aL稀关容器中加进1molNO2(g)死2NO2(g) N2O4(g),此A、 v正(NO2)=v顺(N2O4)B、容器的总压强没有再随时间而变更C、容器中气体的颜色没有再变更D、NO2、N2O4的分子数之比之为2:1E、单位时间内死成1molN2O4的共时死成2molNO2F、混同气体的稀度没有再随时间而变更G、NO2的浓度没有再随时间而变更2、写列条件的可顺反应已达化教仄稳的是（），（1）各物量的浓度相等；（2）各物量的浓度之比等于系数之比；（3）恒容条件下，各物量的浓度没有再变更；（4）各物量的含量相等；（5）各物量的含量脆持没有变；（6）各反应物的转移率没有再变更；（7）恒T、V条件下，N2+ 3H2 = 2NH3中，气体的稀度没有再变更；（8）恒T、V条件下，C（s）+ H2O(g) = CO+H2中，气体的稀度没有再变更；（9）恒T、V条件下，N2 + 3H2 = 2NH3中，混同气体的压强没有再变更；（10）恒T、V条件下，H2+ I2(g) = 2HI中，混同气体的压强没有再变更；（11）恒T、V条件下，N2+ 3H2 = 2NH3中，气体的仄稳分子量没有再变更；（12）恒T、V条件下，H2+ I2(g) = 2HI中，气体的仄稳分子量没有再变更；（13）恒V条件下，H2+ I2(g) = 2HI中，混同气体的颜色没有再变更；（14）反应体系的温度没有再变更；小结---归纳推断一个可顺反应是可达到仄稳状态的要领12345、摩我品量6、颜色：从“变”到“没有变”仄稳（）7、温度：化教仄稳状态的标记及推断[课后训练]1、（2012上海下考）一定条件下，正在稀关恒容的容器中，爆收反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) △H<0, 能表示该反应达到仄稳状态的是（挖字母）a.3v顺(N2)=v正(H2)b. v正(HCl)=4v正(SiCl4)c.混同气体稀度脆持没有变d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:62、对付于可顺反应2HI(g) I 2(g) + H2(g)，下列道述不妨道明已达到仄稳状态的是A．各物量的量的浓度比2 : 1: 1B．容器内的总压没有随时间变更C．断裂2 mol H－I键的共时死成1 mol I－I键D．混同气体的颜色没有再变更时3、正在恒容稀关容器中，没有克没有及动做反应2SO2(g) + O 2(g) 2SO3(g)达到仄稳的标记是：A．混同气体的分子数之比为2 : 1: 2B．混同气体的压强没有再爆收变更C．混同气体的仄稳相对付分子品量没有再爆收变更D．混同气体的稀度没有再爆收变更4、正在一定温度下的稀关容器中，当物量的下列物理量没有再变更时，标明反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)已达到仄稳的是A. 混同气体的压强B. 混同气体的稀度C. B的物量的量浓度D. 气体的总物量的量5.正在恒温下的稀关容器中，有可顺反应2NO（g）+O2（g）2NO 2（g）；ΔΗ<0，没有克没有及道明已达到仄稳状态的是A．正反应死成NO2的速率战顺反应死成O2的速率相等B．反应器中压强没有随时间变更而变更C．混同气体颜色深浅脆持没有变D．混同气体仄稳分子量脆持没有变6.正在一定温度下，反应A 2（g）+ B2（g）2AB（g）达到仄稳的标记是A．单位时间死成的n mol的A2共时死成n mol的ABB．容器内的总压强没有随时间变更C．单位时间死成2n mol的AB共时死成n mol的B2D．单位时间死成n mol的A2共时死成n mol的B27.（单项）下列道述表示可顺反应N 2 + 3H22NH3一定处于仄稳状态的是A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．单位时间，消耗a mol N2的共时消耗3a mol H2C．单位时间，消耗a molN2的共时死成3a mol H2D．反应若正在定容的稀器中举止，温度一定时，压强没有随时间改变8.对付于牢固体积的稀关容器中举止的气体反应不妨道明A(g) + B（g） C（g）+D（g）正在恒温下已达到仄稳的是A．反应容器的压强没有随时间而变更B．A气体战B气体的死成速率相等C．A、B、C三种气体的死成速率相等D．反应混同气体的稀度没有随时间而变更9.正在2NO 2（黑棕色）N2O4（无色）的可顺反应中，下列状态道明达到仄稳标记的是A．c(N2O4)=c(NO2)的状态B．N2O4处于没有再领会的状态C．NO2的分子数取N2O4分子数比为2∶1的状态D．体系的颜色没有再爆收改变的状态10、（单项）可顺反应 H2 (气)+I2 (气)=2HI (气)达到仄稳时的标记是（）A、混同气体的稀度恒定没有变 B. 混同气体的颜色没有再改变C. H2、I2 、HI的浓度相等D. I2正在混同气体中体积分数没有再改变11、正在一定的温度下，牢固容器中爆收可顺反应A(g)+ 3B(g)2C(g)达到仄稳的标记是A 、C 的死成速率取C 的领会速率相等 B.、单位时间死成n molA ，共时死成3n molBC 、A 、B 、C 的物量的量浓度脆持没有变D 、A 、B 、C 的分子数之比为1 ：3 ：2E 、容器中气体的稀度脆持没有变F 、混同气体的仄稳摩我品量脆持没有变G 、容器中气体的总压强脆持没有变 12、可顺反应∶2NO22NO+O 2正在稀关容器中反应，达到仄稳状态的标记是：（ ） ①单位时间内死成n molO 2的共时死成2n molNO 2②单位时间内死成n molO 2 的共时，死成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2 的物量的量浓度变更表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混同气体的颜色没有再改变的状态 ⑤混同气体的稀度没有再改变的状态 ⑥ 混同气体的仄稳相对付分子品量没有再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥ 13、下列道法中不妨充分道明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 正在恒温下已达仄稳状态的是 （ ）A. 反应容器内压强没有随时间变更B. P 战S 的死成速率相等C. 反应容器内P 、Q 、R 、S 四者共存D. 反应容器内总物量的量没有随时间而变更 14. （单项）正在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量没有再爆收变更时，标明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达仄稳状态的是A.混同气体的压强B. 混同气体的稀度 的物量的量浓度 D.气体的总物量的量15、下列要领中不妨道明 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达仄稳状态的是__________｡ ①单位时间内死成 n mol H2 的共时死成 n mol HI; ②一个 H —H 键断裂的共时有二个 H —I 键断裂; ③百分组成ω(HI)=ω(I2); ④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时; ⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时; ⑥温度战体积一定时,某一死成物浓度没有再变更; ⑦温度战体积一定时,容器内压强没有再变更; ⑧条件一定,混同气体的仄稳相对付分子品量没有再变更; ⑨温度战体积一定时,混同气体的颜色没有再变更; ⑩温度战压强一定时,混同气体的稀度没有再变更｡16. 正在一定温度下，可顺反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到仄稳的标记是( )B.单位时间死成n mol A，共时死成3n mol BC. 单位时间死成n mol A，共时消耗2n mol CD.A、B、C的分子数比为1:3:217.正在一定温度下,可顺反应A2(气)+B2(气)2AB(气)，达到仄稳的标记是B.单位时间内有n mol A2死成的共时有n mol B2死成C.单位时间内有n mol B2爆收反应的共时有2n mol AB 领会D. 容器内的稀度没有随时间而变更18. 一定条件下，a L稀关容器中加进1mol N2战3 mol H2爆收N2+3H2 2NH3的反应,下列道述中能道明该反应已达到化教仄稳状态的是( ).A.v(N2正) = 2v(NH3正)v(H2正) = v(N2顺)C. 单位时间内有0.3 mol H2消耗的共时，死成0.2 mol NH3D. 单位时间内有1个N≡N键断裂的共时，有6个N—H键断裂a A(g)+b B(g) m C(g)+n D(g)正在稀关容器中举止，表示其已达到仄稳状态的道述中精确的是( ).A.仄稳时的压强取反应起初的压强之比为m+n/a+b20.稀关容器中，可顺反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到仄稳时的标记是（）.A、混同气体稀度恒定没有变B、混同气体的颜色没有再改变C、H2、I2、HI的浓度相等D、混同气体中压强没有变21、对付于可顺反应：N2 + 3H2 = 2NH3，下列道法可达仄稳的是（），并道明缘由：（1）N2的消耗速率取N2死成速率相等；（2）N2消耗速率等于NH3的消耗速率；（3）H2消耗速率等于N2消耗速率的3倍；（4）N2消耗速率等于NH3的消耗速率的1/2；（5）H2消耗速率等于N2死成速率的3倍；（6）单位时间内，拆启1molN≡N,共时拆启3molH－H；（7）单位时间内，拆启1molN≡N,共时拆启3molN－H；（8）单位时间内，拆启1molN≡N,共时拆启6molN－H；（9）单位时间内，拆启1molN≡N,共时死成3molH－H；（10）单位时间内，缩小的反应物分子是缩小的的死成物分子的2倍.22、（2009年上海下考化教卷25题第（2）小题<节选>）：铁战铝是二种要害的金属，他们的单量及化合物有着各自的本量.（1）正在一定温度下，氧化铁可取一氧化碳爆收下列反应：Fe2O3(s) ＋ 3CO(g) 2Fe(s) ＋ 3CO2(g) （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量去道明该反应已达仄稳状态：①②附表------归纳化教反应m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)是可仄稳混同物体系中各身分的含量①各物量的物量的量或者物量的品量分数一定仄稳②各物量的品量或者品量分数一定仄稳③各气体的体积或者体积分数一定仄稳④总体积、总压强、总物量的量一定纷歧定仄稳正、顺反应速率之间的关系①正在单位时间内消耗了m mol A，共时也死成了m molA，即v(正) ＝ v(顺)仄稳②正在单位时间内消耗了n mol B，共时也消耗了p molC，即v(正) ＝v(顺)仄稳③v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝m : n : p : q，v(正) 纷歧定等于v(顺)纷歧定仄稳④正在单位时间内死成了n mol B，共时也消耗了q molD，即道述的皆是v(顺)纷歧定仄稳压强①其余条件一定、总压强一定，且m + n≠p + q仄稳②其余条件一定、总压强一定，且m + n＝p + q纷歧定仄稳混同气体的仄稳相对付分子品量①仄稳相对付分子品量一定，且m + n≠p + q仄稳②仄稳相对付分子品量一定，且m + n＝p + q纷歧定仄稳温度所有化教反应皆伴伴着能量变更，当体系温度一定时仄稳气体的稀度稀度一定纷歧定仄稳颜色反应体系内有色物量的颜色宁静没有变仄稳。
化学平衡状态教案
化学平衡状态教学目标1.知道化学反应的可逆性2.知道化学平衡的建立过程3.会进行化学平衡状态的判定教学重点1.可逆反应的定义2. 化学平衡状态的判定教学难点化学平衡状态的判定教学方法合作探究法、讲练结合法课时安排1课时教学过程展示考纲要求1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
本节学习目标1.知道化学反应的可逆性2.知道化学平衡的建立过程3.会进行化学平衡状态的判定考点一可逆反应可逆反应的概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
要点：二同一不能思考与探究1．反应2H2O 2H2↑＋O2↑是否为可逆反应？2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O2 2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，O2的物质的量________0 mol，转化率________100%。
小结归纳(1)可逆反应的可逆是指同一反应条件下，正、逆反应同时进行，不同条件下的反应不是可逆反应。
(2)可逆反应中任一物质的浓度都不能为零，而是介于完全正向转化与逆向转化之间。
(3)参与反应的物质的转化率不等于100%。
考点二化学平衡状态1．概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。
2．化学平衡的建立在一定条件下，将0.3 mol CO和0.2 mol H2O(g)通入2 L密闭容器中，发生反应：CO(g)＋H 2 CO2(g)＋H2(g)。
(1)反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。
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化学平衡状态及其判定学案
班级姓名：
【学习目标】：明确目标才能抓住重点！
1 .了解可逆反应；
2 .掌握化学平衡的概念及其判定方法。
知识要点：
一、可逆反应与非可逆反应
1正反应：，逆反应：
2可逆反应：下，既能向又能向方向进行。
3可逆反应的特征："两同”是指①；②o
4常见的可逆反应有：
二、化学平衡的建立过程
在反应CO+HQ ■.普”・CO汁H,中，将O.OlmolCO和O.Olmol HQ (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变
1 .反应刚开始时：反应物浓度，正反应速率
生成物浓度,逆反应速率
2.反应过程111: 反应物浓度,正反应速率
生成物浓度,逆反应速率
3 .定时间后，必然出现o
4山时刻后，v正=▼逆即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化——化学平衡状态
三、化学平衡状态及其判定
1 .化学平衡状态的定义：在外界条件不变的条件下，进行到一定的程度时
相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的不再发生变化，反
应混合物处于化学平衡状态，简称
2.化学平衡状态的特征：逆、等、定、动、变、同。
3 .达到化学平衡的两大主要标志：正逆反应速率相等
反应混合物各组分浓度保持不变
mA(g) + nB(g) = pC(g) + q D(g)
混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定
各气体的体积或体积分数一定
正逆反应速率的相互关系在单位时间内消耗了mmolA同时生成了mmol的A 在单位时间内消耗了nmolB同时生成了Pmol的C 在单位时间内生成了nmolB同时消耗了qmol的D V(A)： V(B)： V(C)： V(D) = m:n:p:q
压强
恒温恒容m+n手p+q总压力一定（其他条件一定）
恒温恒容m+n = p+q总压力一定（其他条件一定）M
恒温恒容m+n尹p+q时，M 一定
恒温恒容m+n = p+q时，M 一定温度体系温度恒定
密度恒温衡容的容器气体密度恒定
颜色体系颜色恒定
【课堂练习】:——有一至两个选项符合题意
2Z(g),此反应达到平衡的标志是( )
B.容器内各物质的量浓度不随时间变化D.单位时间内消耗0.ImolX 同时生成0.2molZ 进行如下化学反应:H 2(g)+I 2(g)
B.混合气体的压强不再改变的状态
N?将完全转化为NH3
N 2> H2和NH3的物质的量浓度一•定相等 N 2> H2和NH3的物质的量浓度不再变化 正反应和逆反应的速率都为零=H 2 (g) +12 (g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项或某些项不随
1 .在-•定温度
下，向aL 密闭容
器中加入ImolX 气体和2molY 气体，发
生如下反应： X(g)+2Y(g)
A. 容器内压强不随时间变化
C.容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为I ： 2： 2
2. 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，
说明该反应一定达到平衡的是(
)
A. 混合气体的颜色不再改变的状态
C.单位时间内拆开Imol 氢氢键，同时生成Imol 氢氢键
D.混合气体的密度不再改变的状态
3.
在一定条件
下，反应A(s) + 2B(g) = C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是( )
A.单位时间内生成nmolC,同时生成nmolD
B.容器内压强不随时间变化而变化
C.容器内混合气体的密度不随时间变化而变化
D.B 的浓度不再变化
4. 现向一密闭容器中充人ImolN?和3molH2，在一定条件下使该反应发生，N 2(g)+3H 2(g)
^^2NH 3(g),有关说法正确的是( )
A. 达到化学平衡时，
B. 达到化学平衡时，
C. 达到化学平衡时，
D. 达到化学平衡时，
5. 可逆反应2HI (g)
时间变化时，才能说明反应已达平衡( )
A.容器内压强
B.平均相对分子质量
C.各组分浓度
D.混合气体的颜色
6.
在一定
条件下，2A (g) +2B (g) —：3C (g) +D (g)达到平衡状态的标志是( )
A.单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D
B.容器内的压强不随时间而变化
C.单位时间内生成n mol B,同时消耗l.5n mol C
D.容器内混合气体密度不随时间而变化
7.
在一定条件
下.，化学反应N 2+3H 2 —2NH3达到平衡，下列说法正确的是( )
A.容器内平均相对分子质量不随时间变化
B.N2、比、NH3的浓度之比为I ： 3 ： 2
C.N2减少的速率和NH3减少的速率之比为I : 2
D.气体体积为初时体积的1/2
)
B. 反应混合物中各组成物质的量浓度相等
D.混合气体的平均相对分子质量不变 :2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是(
)
②X、Y 、Z 的浓度不再发生变化
④单位时间内生成n mol 乙同时生成2n mol 8. 在一定条件下，2NO+O2 =^2NC)2达到平衡
的标
志是( A.NO 、。
2、NO?分子数目比是2： I : 2 C.
混合气体反应速率v(NO) = 2V (O 2)
9. 在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g)
①X、Y 、Z 的物质的量之比为1：2：2
③容器中的压强不再发生变化 A.①② B.①④ 10. 将1LN2和3L&充入一密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡N?+3H2^^2NH3，下列哪些 状态一定是平衡状态(
)
⑴混合气体的体积变为最初体积一半的状态
⑵N2、H 2> NH3的总物质的量不随时间改变而改变的状态 ⑶N2、H2、NH3的总质量不随时间而改变的状态
(4) 单位时间内1LNH 3分解的同时,有0.5LN 2生成的状态 (5) 单位时间内1LNH 3分解的同时,有0.5LN 2也分解的状态 (6) N 2、H 2> NH3三者浓度相等的的状态 A.①②
B.①④
C.②⑤
D.③④ 11 .下列情况中说明2HI (g) =H2 (g) +I2 (g)已达平衡状态的是(
)
(1)单位时间内生成n mol H 2的同时,生成n mol HI ⑵1个H —H 键断裂的同时有2个H —I 键断裂 ⑶ 混合气体中仃分组成为HI% = 12% (4) 反应速率 V (H 2) = v(I 2) = v(HI)
(5) 混合气体中 c(HI) : C (H 2) : c(l 2) = 2 ： 1 ： 1 时 ⑹温度和体积-•定时，某一生成物浓度不再变化 ⑺ 温度和体积-•定时，容器内压强不再变化 ⑻条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑼温度和体积一•定时，混含气体的颜色不再变化 (10)温度和压强一定时，混含气体的密度不再变化 A.①②⑩
B.①④⑤
C.②⑥⑨
D.③④⑧
12. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：
A (固)+2
B (g)
C (g) +
D (g)已达平衡的是( )
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B 的物质的量浓度
D.气体总物质的量
13.
在一定温度
下，可逆反应A (g) +3B (g) =2C (g)达到平衡的标志是(
)
A.C 的生成速度与C 的分解速度相等
B.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B
C.A 、B 、C 的浓度不再变化
D.A 、B 、C 的分子数比为I ： 3： 2
14. 下列反应在密闭容器中进行，aA (g) +bB (g) —mC (g) +nD (g),表示其已达到平衡状
态的叙述中正确的是(
)
A. 平衡时的压强与反应起始的压强之比为(m + n) / (a+b)
B. 用物质A 表示的反应速度与物质C 表示的反应速度之比为a/m
C. 物质B 的浓度不随时间而改变
D. 单位时间内x mol B 参加反应同时有x mol B 生成
15.
在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应-•定达到平衡的是(
)
A.A(g) + B(g)=C(g)
B.A(g)+2B(g)=3C(g) C .A(g) + B(g)=C(g)+D(g)
D.以上都达到平衡
16.
能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2+O2—2SO3，已经达到平衡的标志是(
)
A.容器中SO?、O2、SO3共存
B.容器中SO?和SO?的浓度相同
C.容器中SO?、。
2、SO3的物质的量为2： I ： 2
D.容器中压强不随时间的变化而改变
17.
在2NO2 =N?O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是(
)
A. N 2O 4和NO2的分子数比为I ： 2
B.N 2O 4和NO2的浓度相等
C. 平衡体系的颜色一定不再改变
D. 单位时间有I mol N2O4变为NO 2的同时，有2 mol NO?变为N 2O 4。