中南大学材料科学与工程结构化学试卷
(完整word版)结构化学 考卷及答案(word文档良心出品)
考试A卷课程名称结构化学一、选择题(每小题2分, 共30分)得分评卷人1. 在长l = 2 nm的一维势箱中运动的He原子，其de Broglie波长的最大值是：------------ ( )(A) 1 nm (B) 2 nm (C) 4 nm (D) 8 nm (E) 20 nm2. 立方势箱中的粒子，具有E= 的状态的量子数。
则n x、n y、n z 可以是------------ ( )(A) 2 1 1 (B) 2 3 1 (C) 2 2 2 (D) 2 1 33. 下列哪几点是属于量子力学的基本假设：----------- ( ) (Ａ) 描写微观粒子运动的波函数必须是正交归一化的9. 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------------- ( )(A) 大于真实基态能量(B) 不小于真实基态能量(C) 等于真实基态能量(D) 小于真实基态能量10. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 原子轨道线性组合成的新轨道(B) 分子中所有电子在空间运动的波函数(C) 分子中单个电子空间运动的波函数(D) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)11. 下面说法正确的是：----------------- ( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C4，又有i，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s群(D) 在任何情况下，=12. B2H6所属点群是：----------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h(E) D3d13. 已知配位化合物MA4B2的中心原子M是d2sp3杂化，该配位化合物的异构体数目及相应的分子点群为：----------------- ( ) (A) 2，C2v，D4h(B) 2，C3v，D4h(C) 3，C3v，D4h，D2h(D) 4，C2v，C3v，D4h，D2h14．某基态分子含有离域π66键，其能量最低的三个离域分子轨道为：= 0.25 φ1 + 0.52 φ2 + 0.43 ( φ3 + φ6) + 0.39 ( φ4 +φ5)1= 0.5 ( φ1 + φ2 ) - 0.5 ( φ4 +φ5 )2= 0.60 ( φ3 -φ6 ) + 0.37 ( φ4 -φ5 )3若用亲核试剂与其反应，则反应发生在（原子编号）：------------ ( )(A) 1 (B) 2 (C) 1，2 (D) 3，6 (E) 4，515. 已知C2N2分子偶极矩为0，下列说法何者是错误的？------------- ( )共轭体系(A) 是个线型分子(B) 存在一个44(C) 反磁性(D) C—C键比乙烷中的C—C键短二、填空题(24分)得分评卷人1. 在电子衍射实验中，││2对一个电子来说，代表_____________________。
中南大学材料结构分析试题及答案(5套)
材料结构分析试题1材料学院 材料科学与工程 专业 年级 班级 材料结构分析 课程 200 —200 学年 第 学期（ ）卷 期末考试题（ 120 分钟） 考生姓名 学 号 考试时间 题 号 得 分分 数主考教师： 阅卷教师：一、基本概念题（共8题，每题7分）1．X 射线的本质是什么？是谁首先发现了X 射线，谁揭示了X 射线的本质？ 2．下列哪些晶面属于[111]晶带？（111）、（321）、（231）、（211）、（101）、（101）、（133），（0），（12），（12），（01），（212），为什么？-1-1-1-3-1 3．多重性因子的物理意义是什么？某立方晶系晶体，其{100}的多重性因子是多少？如该晶体转变为四方晶系，这个晶面族的多重性因子会发生什么变化？为什么？4．在一块冷轧钢板中可能存在哪几种内应力？它们的衍射谱有什么特点？5．透射电镜主要由几大系统构成? 各系统之间关系如何?6．透射电镜中有哪些主要光阑? 分别安装在什么位置? 其作用如何? 7．什么是消光距离? 影响晶体消光距离的主要物性参数和外界条件是什么? 8．倒易点阵与正点阵之间关系如何? 画出fcc 和bcc 晶体的倒易点阵，并标出基本矢量a *, b *, c *。
二、综合及分析题（共4题，每题11分）1．决定X 射线强度的关系式是Mce A F P V V mc e R I I 22222230)()(32-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=θθφπλ， 试说明式中各参数的物理意义?2．比较物相定量分析的外标法、内标法、K 值法、直接比较法和全谱拟合法的优缺点？3．请导出电子衍射的基本公式，解释其物理意义，并阐述倒易点阵与电子衍射图之间有何对应关系? 解释为何对称入射(B//[uvw])时，即只有倒易点阵原点在爱瓦尔德球面上，也能得到除中心斑点以外的一系列衍射斑点?4．单晶电子衍射花样的标定有哪几种方法？图1是某低碳钢基体铁素体相的电子衍射花样，请以尝试—校核法为例，说明进行该电子衍射花样标定的过程与步骤。
结构化学期末试卷及答案
03级化学专业《结构化学》课程期末试卷(A)（参考答案和评分标准）一选择题(每题2分，共30分)1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )A.可取任一整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n2成正比D. 对应于可能的简并态2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s)中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )A.（2，1，-1，-1/2 ）B. （0，0，0，1/2）C. （3，1，2，1/2）D. （2，1，0，0）3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )A. C2vB. D2C. D2hD. D2d4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是....( E )A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π16205. 对于图，下列叙述正确的是...................( B )A.曲面外电子出现的几率为0B.曲面上电子出现的几率相等C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等D.n不同，图形就不同6. Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是..............................................( D )A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )A. N2+B. Li2C. B2D. C2E. O2-8. 若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠........( B )A. sB. d xyC. p zD. d xz9. CO2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D )(A) 以共价键结合的 (B) 以离子键结合的(C) V形的 (D) 线形的，并且有对称中心(E) 非线形的10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)A.电子按轨道能大小顺序排入原子 B.原子轨道能的高低可用（n+0.7l ）判断 C.同种轨道的能量值是一个恒定值 D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 已知Rh 的基谱项为4F 9/2，则它的价电子组态为.....( A )A. s 1d 8B. s 0d 9C. s 2d 8D. s 0d 1012. 线性变分法处理H 2+ 中得到α，β，S ab 积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)A. α约等于B. β只能是负值C. R 值大，α值小D. R 值大，β值大13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D)A. N 2+B. C 2-C. B 2+D. O 2-14. 下列分子具有偶极矩，而不属于C nv 的是..……....( A )A. H 2O 2B. NH 3C. CH 2Cl 2D. H 2C=CH 215. 当φαi 代表α原子的i 原子轨道时，是….( B ) LCAO-MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大π键分子轨道二 填空题(20分)1. 测不准关系是___ ∆x ·∆p x ≥，它说明 微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h 。
结构化学考试题库(含具体答案)
结构化学考试题库1第一部分量子力学基础与原子结构一、单项选择题（每小题1分）1．一维势箱解的量子化由来（）①人为假定②求解微分方程的结果③由势能函数决定的④由微分方程的边界条件决定的。
答案：④2．下列算符哪个是线性算符（）①exp ②▽2③sin④答案：②3．指出下列哪个是合格的波函数(粒子的运动空间为0+)（）①sinx②e -x③1/(x-1)④f(x)=e x (0x 1);f(x)=1(x 1)答案：②4．基态氢原子径向分布函数D(r)~r 图表示（）①几率随r 的变化②几率密度随r 的变化③单位厚度球壳内电子出现的几率随r 的变化④表示在给定方向角度上，波函数随r 的变化答案：③5.首先提出微观粒子的运动满足测不准原理的科学家是（）①薛定谔②狄拉克③海森堡③波恩答案：③6．立方势箱中22810ma hE <时有多少种状态（）①11②3③7④2答案：③7.立方势箱在22812ma h E ≤的能量范围内，能级数和状态数为（）①5，20②6，6③5，11④6，17答案：③8．下列函数哪个是22dx d 的本征函数（）①mxe②sin 2x ③x 2+y 2④(a-x)e -x答案：①9．立方势箱中2287ma h E <时有多少种状态（）①11②3③4④2答案：③10．立方势箱中2289ma h E <时有多少种状态（）①11②3③4④2答案：③11.已知xe 2是算符x P ˆ的本征函数，相应的本征值为（）①ih2②i h 4③4ih ④ i h答案：④12．已知2e 2x 是算符x i ∂∂-的本征函数，相应的本征值为（）①-2②-4i③-4ih④-ih/π答案：④13.下列条件不是品优函数必备条件的是（）①连续②单值③归一④有限或平方可积答案：③14.下列函数中22dx d ，dx d的共同本征函数是（）①coskx②xe-bx③e-ikx④2ikxe-答案：③215．对He ＋离子而言，实波函数||m nl ψ和复波函数nlm ψ，下列哪个结论不对（）①函数表达式相同②E 相同③节面数相同④M 2相同答案：①16．氢原子基态电子几率密度最大的位置在r ＝（）处①0②a 0③∞④2a 0答案：①17．类氢体系m43ψ的简并态有几个（）①16②9③7④3答案：①18.对氢原子和类氢离子的量子数l ，下列叙述不正确的是（）1l 的取值规定了m 的取值范围2它的取值与体系能量大小有关3它的最大取值由解R 方程决定4它的取值决定了轨道角动量M 的大小答案：②19．对He +离子实波函数py2ψ和复波函数121-ψ，下列结论哪个不对（）①Mz 相同②E 相同③M 2相同④节面数相同答案：①20．对氢原子实波函数px2ψ和复波函数211ψ，下列哪个结论不对（）①M 2相同②E 相同③节面数相同④Mz 相同答案：④21．He +体系321ψ的径向节面数为（）①4②1③2④0答案：④22．Li 2＋体系3p ψ的径向节面数为（）①4②1③2④0答案：②23．类氢离子体系Ψ310的径向节面数为（）①4②1③2④0答案：②24．若l =3，则物理量M z 有多少个取值（）①2②3③5④7答案：④25．氢原子的第三激发态是几重简并的（）①6②9③12④16答案：④26．由类氢离子薛定谔方程到R ，H ，Ф方程，未采用以下那种手段（）①球极坐标变换②变量分离③核固定近似④线性变分法答案：④27．电子自旋是（）①具有一种顺时针或逆时针的自转②具有一种类似地球自转的运动③具有一种非空间轨道运动的固有角动量④因实验无法测定，以上说法都不对。
中南大学材料科学与工程学院材基大二下学期试题集锦
晶带和晶带轴:许多平行于同一晶向的不同的晶面组的总称为晶带,而与这些晶面组平行的晶向称为晶带轴.图1为简单立方点阵晶胞,其中ABC 面的面指数是(101),AD 的晶向指数是[111]. 标出hcp 晶胞中晶面ABCDEF 面、ABO 面的晶面指数, OC 方向、OC 方向的晶向指数 ABCDEF 面的晶面指数为(0001)或(001);O AB '面的晶面指数为)1110(; OC 方向的晶向指数 为]0121[或[010];C O '方向的晶向指数为]3121[或[011].画出fcc 晶胞中(111)晶面上的所有[110]晶向;在hcp 晶胞中画出]0211[晶向和)0011(晶面.布拉菲点阵:应该是考虑点阵上的阵点的具体排列而得到的点阵具体排列形式，而不是强调是布拉菲数学计算得到的十四种排列.非晶体:应该是强调组成质点的排列是否规则，而不是强调是一种新的相.试说明晶界对材料性能及变形的影响.晶界影响到材料的各个方面,具有晶界能,影响到多晶材料中的第二相的形状,晶界可以运动,有晶界偏聚,晶界电荷变化,承担载荷传递作用,晶界熔点低,易过烧,晶界是易扩散通道,晶界处易形核,晶界易受腐蚀;晶界对金属材料在常温下强化,高温下弱化.根据等径刚球模型,计算fcc 、bcc 、hcp 晶胞的原子个数,致密度,配位数,原子半径与点阵常数a 的关系,指出晶胞中的密排方向和密排面 考虑hcp 晶胞的配位数,原子半径与点阵常数a 的关系,应该考虑到c/a 的关系c/a ＝1.633,配位数＝12;原子半径r ＝a/2;c/a ≠1.633,配位数＝6＋6;同一个面,原子半径r ＝a/2,不同原子层面上r ＝(c 2/3＋a 2/4)1/2画出一个fcc 晶胞中的{111}面，并画出在（111）面上的<110>方向，指出其晶向指数，在一个晶胞中共有多少这样的{111}<110>组合。
中南大学材料科学与工程学院高分子材料化学09级试卷
中南大学考试试卷
2011 - 2012 学年第一学期时间110分钟2011年12月28日
高分子材料化学课程48 学时 3.0 学分考试形式：闭卷
专业年级：材料0903,0904 总分100分占总评成绩70 %
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
一、名词解释（本题20分，每个4分）
1.聚合度；
2.凝胶化现象；
3.链转移常数；
4.动力学链长；
5.聚合物老化
二、问答题（本题共60分）
1.链式聚合反应和逐步聚合反应分别具有哪些特征？（本小题10分）
2.在离子聚合反应过程中,能否出现自动加速效应，为什么？（本小题10分）
3.苯乙烯本体聚合时，加入少量乙醇后聚合产物分子量下降，加入量超过一定限度时,产物分子量增加,请解释。
（本小题10分）
4.不饱和聚酯的主要原料为乙二醇、马来酸酐和邻苯二甲酸酐，各自的主要作用是什么？若要提高树脂的柔韧性可采用什么方法？（本小题10分）
5.乳液聚合的一般规律是：初期聚合速率随时间的延长而增加，然后进行恒速聚合，最后聚合速率逐渐下降。
试从乳液聚合机理和动力学方程分析上述动力学现象。
（本小题20分）
三、计算题（本题共20分）
1.己二酸和己二胺以功能基等摩尔比进行聚合反应，若在单体混合物中加入用量为己二酸量的1%的乙酸，当反应程度为0.995时，所得产物的数均分子量为多少？（本小题10分）
2.在生产丙烯腈（M1）和苯乙烯（M2）共聚物时，已知r1=0.04，r2=0.4，若在投料重量比为24:76（M1: M2）下采用一次投料的工艺，并在高转化率下才停止反应，试讨论所得共聚物组成的均匀性。
（本小题10分）。
大学结构化学试题及答案
大学结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C2. 根据价层电子对互斥理论，SO2分子的空间构型是：A. 直线型B. V型C. 三角形D. 四面体答案：B3. 以下化合物中，哪一个是离子化合物？A. HClB. H2OC. NaClD. CH4答案：C4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 45. 以下哪种元素的电子排布遵循洪特规则？A. 碳B. 氧C. 氮D. 氖答案：C6. 根据分子轨道理论，N2分子的键级是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C7. 以下哪种化合物是共价化合物？A. Na2OB. MgOC. H2OD. KOH答案：C8. 根据路易斯酸碱理论，H2O是一个：A. 酸B. 碱C. 两性化合物D. 非酸非碱答案：B9. 以下哪种元素是过渡金属元素？B. 钠C. 铁D. 氦答案：C10. 以下哪种化合物是超分子化合物？A. 苯B. 石墨C. 环己烷D. 冠醚答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子轨道是______的波函数。
答案：单电子2. 金属键是由______电子形成的。
答案：自由3. 根据分子轨道理论，CO分子的键级是______。
答案：34. 元素周期表中，第ⅤA族元素的价电子数是______。
答案：55. 根据价层电子对互斥理论，H2O分子的空间构型是______。
答案：弯曲6. 以下化合物中，______是金属氢化物。
答案：NaH7. 以下哪种化合物是配位化合物？答案：[Cu(NH3)4]SO48. 以下哪种化合物是金属有机化合物？答案：Ti(C5H5)29. 以下哪种元素是稀土元素？答案：镧10. 以下哪种化合物是离子化合物？答案：KCl三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述原子轨道的类型及其能量顺序。
答案：原子轨道的类型包括s、p、d、f等，能量顺序一般为1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f。
结构化学试题库及答案
结构化学试题库及答案1. 请简述原子轨道的概念，并说明s、p、d轨道的形状。
答案：原子轨道是描述电子在原子核外的空间运动状态的数学函数。
s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形，d轨道则有四个瓣状结构。
2. 什么是化学键？请列举三种常见的化学键类型。
答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，使得原子能够结合在一起形成分子或晶体。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
3. 描述分子轨道理论的基本原理。
答案：分子轨道理论是基于量子力学的化学键理论，认为分子中的电子不再属于单个原子，而是在整个分子范围内分布，形成分子轨道。
4. 什么是杂化轨道？请举例说明sp3杂化。
答案：杂化轨道是指原子轨道在形成化学键时，由于原子间的相互作用而重新组合成新的等价轨道。
sp3杂化是指一个s轨道和三个p轨道混合形成四个等价的sp3杂化轨道，常见于四面体构型的分子中。
5. 请解释价层电子对互斥理论（VSEPR）。
答案：价层电子对互斥理论是一种用来预测分子几何形状的理论，它基于中心原子周围的价层电子对（包括成键电子对和孤对电子）之间的排斥作用，从而推断出分子的空间几何结构。
6. 什么是超共轭效应？请给出一个例子。
答案：超共轭效应是指在有机分子中，非成键的σ电子与π电子之间的相互作用，这种效应可以增强分子的稳定性。
例如，在乙烷分子中，甲基上的σ电子可以与乙烯的π电子发生超共轭，从而稳定乙烯。
7. 描述共振结构的概念及其在化学中的重要性。
答案：共振结构是指分子中电子分布的两种或多种等效的描述方式，这些描述方式虽然不同，但都能合理地解释分子的性质。
共振结构在化学中的重要性在于它们提供了一种理解分子稳定性和反应活性的方法。
8. 什么是芳香性？请列举三个具有芳香性的化合物。
答案：芳香性是指某些环状有机化合物具有的特殊稳定性，这种稳定性来源于环上的π电子的离域化。
具有芳香性的化合物包括苯、吡啶和呋喃。
9. 请解释什么是分子的极性，并举例说明。
中南大学材料科学基础题库及答案扩散
第十章 原子扩散1、 简要说明影响溶质原子在晶体中扩散的因素。
答： 影响扩散的因素主要有温度，温度越高，扩散越快；晶体缺陷如界面、晶界位错容易扩散；不同致密度的晶体结构溶质原子扩散速度不一样，低致密度的晶体中溶质原子扩散快，各向异性也影响溶质原子扩散；在间隙固溶体中溶质原子扩散容易；扩散原子性质与基体金属性质差别越大，扩散越容易；一般溶质原子浓度越高，扩散越快；加入其它组元与溶质原子形成化合物阻碍其扩散。
2、Ni 板与Ta 板中有0.05mm 厚MgO 板作为阻挡层，1400℃时Ni ＋通过MgO 向Ta 中扩散，此时Ni ＋在MgO 中的扩散系数为D=9×10－12cm 2/s ，Ni 的点阵常数为3.6×10－8cm 。
问每秒钟通过MgO 阻挡层在2×2cm 2的面积上扩散的Ni ＋数目，并求出要扩散走1mm 厚的Ni 层需要的时间。
答：Ni 为fcc 结构，一个晶胞中的原子个数为4，依题意有：在Ni/MgO 界面镍板一侧的Ni 的浓度C Ni 为100%，每cm 3中Ni 原子个数为：N Ni/MgO =(4原子/晶胞)/(3.6×10－8cm 3)=8.57×1022原子/cm 3，在Ta/MgO 界面Ta 板一侧的Ni 的浓度0%，这种扩散属于稳态扩散，可以利用菲克第一定律求解。
故浓度梯度为dc/dx ＝（0－8.57×1022原子/cm 3）/（0.05cm ）＝－1.71×1024原子/（cm 3.cm ）， 则Ni 原子通过MgO 层的扩散通量：J ＝－D （dc/dx ）=－9×10－12cm 2/s ×(－1.71×1024原子/（cm 3.cm ）) =1.54×1013Ni 原子/（cm 2.s)每秒钟在2×2cm 2的面积上通过MgO 层扩散的Ni 原子总数N 为 N ＝J ×面积＝[1.54×1013Ni 原子/（cm 2.s)]×4cm 2=6.16×1013Ni 原子/s 。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的原子核外电子排布遵循泡利不相容原理？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）答案：B2. 原子轨道的量子数l代表什么？A. 电子云的形状B. 电子云的径向分布C. 电子云的角动量D. 电子云的自旋答案：C3. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 水（H2O）答案：B4. 共价键的形成是由于：A. 电子的共享B. 电子的转移C. 电子的排斥D. 电子的吸引答案：A5. 根据分子轨道理论，以下哪个分子是顺磁性的？A. 氮气（N2）B. 氧气（O2）C. 氟气（F2）D. 氢气（H2）答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子轨道的量子数n=1时，可能的l值有______。
答案：02. 碳原子的价电子排布是______。
答案：2s^2 2p^23. 离子键是由______形成的。
答案：电子的转移4. 根据杂化轨道理论，甲烷（CH4）的碳原子采用______杂化。
答案：sp^35. 金属键的形成是由于______。
答案：电子的共享三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述价层电子对互斥理论（VSEPR）的基本原理。
答案：价层电子对互斥理论认为，分子的几何构型是由中心原子周围的价层电子对之间的排斥作用决定的，这些电子对可以是成键电子对或孤对电子。
2. 什么是分子轨道理论？答案：分子轨道理论是一种化学理论，它将分子中的电子视为分布在整个分子空间内的轨道上，而不是局限于两个原子之间。
这些分子轨道是由原子轨道线性组合而成的。
3. 描述一下什么是超共轭效应。
答案：超共轭效应是指在有机分子中，通过σ键的π轨道与π键的π轨道之间的相互作用，从而降低π键的能级和增加σ键的稳定性的现象。
4. 什么是路易斯酸碱理论？答案：路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物种，而碱是能够提供电子对的物种。
2014-2015年上学期考试试卷(A)-结构化学-中南大学研究生
中南大学考试试卷（A ） 时间110分钟2014~20015学年 上 学期 结构化学（研究生）期末考试试题学时， 学分， 闭卷，总分100分，占总评成绩 %一、选择题（本题20分，每小题2分）1．欲用150V 电压加速电子，则与之相应的德布罗意波长约为（ ） （A ）10nm （B ）1nm （C ）0.1nm （D ）1×10-2nm2．下列各组函数可作为算符22dx d 的本征函数的是：（ ） A. xsinx B. x 2 C. cos x D. x 2 + sinx3．原子轨道是指（ ） （A ）单电子运动的函数 （B ）单电子完全波函数 （C ）原子中电子的运动轨道（D ）原子中单电子空间运动的状态函数4．化合物CO 2、CO 和（CH 3）2CO 中，碳氧键键长是（ ）（A ）CO 最长，CO 2最短 （B ）CO 2最长，（CH 3）2CO 最短 （C ）一样长 （D ）CO 最短，（CH 3）2CO 最长5．反式乙烷所属点群为（ ）（A ）C 3 （B ）D 3d （C ）C 3v （D ）C 2v6．下列化合物中，C1的活泼性最强的是（ ）（A ）C 6H 5Cl （B ）C 6H 5CH 2Cl （C ）(C 6H 5)2CHCl （D ）（C 6H 5）3CCl---○---○------○---○---评卷密封线 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 评卷密封线7．下列分子中，无振动光谱的有（ ）（A ）NH 3 （B ）CH 4 （C ）H 2O （D ）N 28．下列配合物d-d 跃迁光谱波长最长的是（ ） （A ）六水合钴（Ⅱ） （B ）六氨合钴（Ⅱ） （C ）六氨合钴（Ⅲ） （D ）六氰合钴（Ⅲ）9．MgO 晶体属于NaCl 型结构，1个晶胞中含有的Mg 2+的数目为（ ） （A ）6个 （B ）3个 （C ）2个 （D ）4个10．晶面指标为（210）的晶面，在3个晶轴上的截数是（ ）（A ）2，1，0 （B ）∞,1,21（C ）1，2，∞ （D ）0，2，1二、填空题（本题20分，每空2分）1、已知双原子分子的振动可看作一维谐振子，其位能2)2/1(Kx V =（K 为弹力常数），则体系的定态薛定谔方程为 。
结构化学期末试卷及答案
结构化化学期末试卷及答案本文档为结构化化学课程的期末试卷及答案，试卷包含了多个选择题、填空题和简答题，考查了结构化化学的基本概念、原理及应用。
一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1.结构化化学是研究什么的学科？ A. 分子结构 B. 化学键C. 动力学D. 反应机理答案：A2.原子核外的电子分布方式是？ A. 能量层模型 B. 环模型 C. 壳模型 D. 经典模型答案：C3.化学键的类型有哪些？ A. 离子键和共价键 B. 金属键和氢键 C. 极性键和非极性键 D. 都是答案：D4.下面哪个是1s轨道的电子数和其能量的组合？ A. 1电子，高能 B. 2电子，低能 C. 2电子，高能 D. 1电子，低能答案：D5.标准状态下，气态氧化铁的简写式化学式是？ A. O2B. FeOC. Fe2O3D. FeO2 答案：C6.化学键的键长与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：D7.化学键的键能与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：C8.以下哪个属于有机化合物？ A. NaCl B. HCl C. CH4 D. CaCl2 答案：C9.以下哪个属于无机化合物？ A. C2H6 B. H2O C.C6H12O6 D. CH3COOH 答案：B10.非极性分子的特征是？ A. 分子中的元素数目相同 B. 有部分正、负电荷 C. 原子核外电子分布不均匀 D. 分子中的元素数目不同答案：A二、填空题（共5题，每题4分，共20分）1.原子核的组成部分是________和________。
答案：质子，中子2.原子核的相对质量由________和________之和确定。
答案：质子，中子3.共价键是通过________而形成的。
答案：电子的共享4.水分子的分子式为________。
答案：H2O5.碳氢化合物的通式为________。
中南大学材料科学基础历年试题
“材料学基础”试题 2003.12.专业班级 姓名 学号一、名词解释（24分） 1、 晶界非平衡偏聚2、 克肯达尔（Kirkendall ）效应3、 多边化4、 微晶超塑性5、 奥罗万（Orowan ）机制6、 加工硬化二、请在立方晶系中写出面OBC’、ODD’O’的晶面指数和OB 、OD 晶向指数（AD=1/2AB ）。
（8分）三、在fcc 晶体中，位错反应]121[6]112[6]101[2aa a +→能否进行？若反应前的]101[2a是刃位错，反应后的扩展位错能在哪个晶面上进行何种运动？（10分）四、简述冷加工纤维组织、带状组织和变形织构的成因及其对金属材料性能的影响（10分）五、说明金属冷变形程度的大小对再结晶形核机制和再结晶晶粒尺寸的影响。
（10分）六、根据Cu-Zn合金相图回答下列问题：（18分）1、说明α相和η相的晶体结构类型；2、写出图中各水平线的平衡反应式（注明反应时的温度）；3、画出850℃时Cu-Zn合金各相的自由能－成分曲线示意图；4、计算Cu-35%Zn合金液相刚凝固完毕时相组成物的百分数；5、说明Cu-35%Zn合金非平衡凝固时，枝晶偏析是否严重，为什么？七、根据三元相图回答下列问题：（20分）1、说明aa0、bb0、cc0箭头的含义；2、分析X成分合金凝固相变过程，说明其在刚凝固完毕和室温下的组织组成物；3、分析Y成分合金凝固相变过程，用数学式表示出Y合金凝固完毕时相组成物的百分数。
金属学试题1.根据铁碳亚稳平衡相图和你所学所有知识，回答下列问题：1）分析氢，氮，碳，硼在α-Fe 和γ-Fe 中形成固溶体的类型，进入点阵中的位置和固溶度大小。
已知元素的原子半径如下：氢：0.046nm，氮：0.071nm，碳：0.077nm，硼：0.091nm，α-Fe：0.124nm，γ-Fe ：0.126nm。
2）标注平衡反应的成分及温度，写出平衡反应式。
3）分析Fe-1%C合金的平衡凝固到室温过程组织变化；4）指出γ的晶体结构、密排方向、密排面、密排面的堆垛顺序、致密度、配位数、晶胞中原子数；指出α和γ的滑移系；5）结合你所学的有关知识，如何提高Fe－C合金的强度；6）Fe－0.1％C合金在拉伸中，一种情况在拉伸出现塑性变形后去载，立即再加载，另一种情况是去载后时效再加载，试解释前者无屈服现象，后者有屈服现象的原因；7）固溶处理后进行一定量的冷变形，对合金在随后的回火过程有那些可能的影响？8）Fe－0.1％C合金制作成齿轮，对含碳0.1％齿轮气体渗碳强化，画出钢在渗碳后的组织分布示意图；渗碳为什么在γ-Fe 中进行而不在α-Fe 中进行，即渗碳温度选择要高于727℃，为什么？ 渗碳温度高于1100ε 会出现什么问题？2.就你所学所有知识，谈谈如何控制和改善金属材料中的组织。
中南大学材料科学基础考试试题
4、孪生是金属塑性变形的另一种常见方式，以下描述中不是孪生特 点的有： a孪生所需临界应力远高于滑移时的临界切应力；b孪生 是一种切变过程； c孪生改变了晶体的位向，有利于金属塑性变 形；d密排六方的金属其对称性高，很少发生孪生；
.
5、包晶转变的显著特点是： a 包晶转变不能细化合金晶粒；b包晶转 变是个快速的过程；c包晶转变的形成相依附在初晶相上形成；d通常 情况下转变进行的较完全；
.
16、T8钢（碳素工具钢）的马氏体形态主要为片状马氏体 ， 它的亚结构为 孪晶马氏体 。
17、单晶体试样拉伸时，其滑移面向着与拉伸轴__平行_的 方向转动，压缩时滑移面朝着与压力轴__垂直_的方向转 动。（平行或垂直）
18、合金工具钢、轴承钢等经轧制、锻造后空冷，所得组织 是片层状珠光体与网状渗碳体， 这种组织硬而脆，不仅难 以切削加工，且在以后淬火过程中也容易变形和开裂，一 般采用 正火 热处理工艺消除不利组织。
6、冷变形金属在回复和再结晶过程中性能数值上升的是： a 强度 b 延 展性 c 电阻率 d硬度
7、为获得细小的晶粒的铝合金，可采用如下工艺
a 固溶处理 b 变质处理 C 调质处理 d 冷变形
8、多晶体铝合金冷塑性变形后，常出现以下组织结构的变化,以下选项 中不正确的是：
a亚结构的细化; b魏氏体出现; c纤维组织出现; d 残余应力; f变形织构
中南大学考试试卷
一、 填空题（每空0.5分，共25分）（请将答案写在答题纸上）
1、根据结构特点，金属学中通常将相分为 和 两大类。 2、根据几何特征，可将晶体缺陷的分为 ___ 、___ 和 ___ 三类； 3、纯铝、α-Fe、纯镁各属于 _FCC_ 、 _BCC_ 和_HCP__晶体结构； 4、根据原子在相界面上的排列，可以把相界面分为：（1）共格_（2）
结构化学试卷（附答案）
结构化学试卷（附答案）. .资料. .《结构化学》课程 A 卷专业班级：命题教师：审题教师：学⽣姓名：学号：考试成绩：⼀、判断题（在正确的后画“√”，错误的后⾯画“×”,10⼩题，每⼩题1分，共10分）得分：分 1、⾃轭算符的本征值⼀定为实数。
（） 2、根据测不准原理，任⼀微观粒⼦的动量都不能精确测定。
（） 3、⼀维势箱中的粒⼦其能量是量⼦化的，并且存在零点能。
（） 4、原⼦中全部电⼦电离能之和等于各电⼦所在原⼦轨道能总和的负值。
（） 5、同核双原⼦分⼦中两个2p 轨道组合总是产⽣π型分⼦轨道。
（） 6、具有未成对电⼦的分⼦是顺磁性分⼦，所以只有含奇数个电⼦的分⼦才是顺磁性的。
（）7、在休克尔分⼦轨道法中不需要考虑?H π的具体形式。
（） 8、既具有偶极矩，⼜具有旋光性的分⼦必属于C n 点群。
（） 9、含不对称 C 原⼦的分⼦具有旋光性。
（） 10、分⼦的偶极距⼀定在分⼦的每⼀个对称元素上。
（）⼆、单项选择题（25⼩题，每⼩题1分，共25分）得分：分 1、关于光电效应，下列叙述正确的是：（） A 光电流⼤⼩与⼊射光⼦能量成正⽐ B 光电流⼤⼩与⼊射光⼦频率成正⽐ C 光电流⼤⼩与⼊射光强度没关系D ⼊射光⼦能量越⼤，则光电⼦的动能越⼤ 2、在⼀云雾室中运动的α粒⼦（He的原⼦核）, 其27416.8410,10m kg v m s --=?=?质量速度，室径210x m -=，此时可观测到它的运动轨迹，这是由于下列何种原因：（） A 该粒⼦不是微观粒⼦ B 测量的仪器相当精密 C 该粒⼦的运动速度可测 D 云雾室的运动空间较⼤3、对于"分⼦轨道"的定义，下列叙述中正确的是： ( ). .资料. .A 分⼦中电⼦在空间运动的波函数B 分⼦中单个电⼦空间运动的波函数C 分⼦中单电⼦完全波函数(包括空间运动和⾃旋运动)D 原⼦轨道线性组合成的新轨道4、若K d =?τψ2，利⽤下列哪个常数乘ψ可以使之归⼀化 ( ) A ． K B ． K 2 C ．K /1 D.5、对算符⽽⾔，其本征函数的线性组合具有下列性质中的 ( ) A ．是该算符的本征函数 B ．不是该算符的本征函数 C ．不⼀定是该算符的本征函数 D ．与该算符毫⽆关系6、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是：（） A. e 2x B. cos(x) C. x D. sin(x 3) 7、处于状态sin()x a πψ=的⼀维势箱中的粒⼦，其出现在x =2a处的概率密度为 ( ) A. 0.25ρ= B. 0.5ρ= C. 2/a ρ= D. ()1/22/a ρ=8、 He +在321ψ状态时，物理量有确定值的有 ( )A ．能量B ．能量和⾓动量及其沿磁场分量C ．能量、⾓动量D ．⾓动量及其沿磁场分量9、下列归⼀化条件正确的是（） A.∞=021d r ψ B. ?∞=021d r R C.∞=0π2021d d φθY D. ?=π021d sin θθΘ 10、⽤来表⽰核外某电⼦的运动状态的下列各组量⼦数（n, 1, m, m s ）中，正确的是（）A. 2，1，-1, -1/2；B. 0，0，0，1/2；C. 3，1，2， 1/2；D. 2，1，0，011、氢原⼦3d 状态的轨道⾓动量沿磁场⽅向的分量个数为 ( )A ．1B ．2C ．3D ．512、径向分布函数是指 ( ). .资料. .A ．R 2 B. R 2d r C. r 2R 2 D. r 2R 2d r13、依据中⼼⼒场法，某电⼦i 受到的其它电⼦对它的排斥能为 ( )A ．1i rB ．i i r σC ．()i iZ r σ- D ．1ij r14、⾓量⼦数L ＝1，⾃旋量⼦数S ＝2对应的谱项为 ( )A ．5PD ． 1S15、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是： ( )A. 等于真实基态能量B. ⼤于真实基态能量C. 不⼩于真实基态能量D. ⼩于真实基态能量 16、在线性变分法中，对两个原⼦形成化学键起主导作⽤的是（）A ．库仑积分H aaB ．交换积分H abC ．重叠积分S abD ．重叠积分平⽅S 2ab17、下列哪种分⼦或离⼦键能最⼤？ ( )A. O 2B. O 2-C. O 2+D. O 22-18、对溴化氢分⼦在远红外区测定吸收光谱，得到⼀系列间距为16.94cm -1的谱线。
结构化学考研试题及答案
结构化学考研试题及答案结构化学是研究物质结构与性质之间关系的科学，它在化学、材料科学、物理学等领域具有重要的地位。
以下是一份结构化学考研试题及其答案，供考生复习参考。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的波函数是（）A. 实数函数B. 复数函数C. 概率函数D. 统计函数答案：B2. 价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的几何构型是由（）决定的。
A. 原子核的排布B. 电子云的排布C. 电子的自旋方向D. 价层电子对的排斥答案：D3. 下列元素中，哪个元素的电负性最大？（）A. 氢B. 碳C. 氧D. 氟答案：D4. 根据分子轨道理论，下列分子中哪个是顺磁性的？（）A. O2B. N2C. COD. NO答案：A5. 晶体场理论中，八面体配位的d^3离子的分裂能Δo是（）A. 0B. 负值C. 正值D. 无法确定答案：C6. 根据泡利不相容原理，一个原子轨道中最多可以容纳（）个电子。
A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B7. 下列化合物中，哪个是离子化合物？（）A. HClB. NaClC. CCl4D. CH4答案：B8. 根据分子轨道理论，下列分子中哪个是双自由基？（）A. O2C. NOD. CO答案：C9. 晶体场理论中，四面体配位的d^2离子的分裂能Δt是（）A. 0B. 负值C. 正值D. 无法确定答案：A10. 根据分子轨道理论，下列分子中哪个是三重态？（）A. O2B. N2C. COD. NO答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 原子轨道的波函数是复数函数，其模的平方表示电子在空间某处出现的概率密度。
2. 价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的几何构型是由价层电子对的排斥决定的。
3. 电负性最大的元素是氟，其电负性值为4.0。
4. 根据分子轨道理论，O2分子是顺磁性的，因为它有一个未成对电子。
5. 晶体场理论中，八面体配位的d^3离子的分裂能Δo是正值，因为d轨道分裂成两组能级。
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中南大学考试试卷
2010 -- 2011 学年第二学期时间90分钟结构化学课程 64 学时 4 学分考试形式：闭卷
专业年级：材料09级总分100分占总评成绩70 %
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
一、（10分）质量为0.05kg的子弹，运动速度为300m·s-1，如果速度的不确定程度为其原来运动速度的0.01%，则其位置的不确定程度是多少？
（h=6.626×10-34J.s）
二、(9分) (1) 写出H原子的Schrödinger方程；
(2) 解此方程引进了量子数n, l, m, s, m s, 分别指明其代表意义；
(3) 写出Mg[1s22s22p63s13p1]的光谱项，要求写推导过程
三、（8分）β-SiC为立方晶体，晶胞参数a=435.8pm，晶胞内原子分数坐标如下：C：（0，0，0），（1/2，1/2，0），（0，1/2，1/2），（1/2，0，1/2）；Si：（1/4，1/4，1/4），（1/4，3/4，3/4），（3/4，1/4，3/4），（3/4，3/4，1/4），计算：（1）晶体密度；（2）晶体中C-Si键键长和Si 原子的共价半径（C原子共价半径为77pm，M SiC=40，N A=6.02×1023）
四、（9分）（1）根据图形及价电子层互相排斥理论，判断分子的几何构型名称；
（2）判断中心原子的杂化方式；
（3）指出下列分子所属的点群
(a) (b) (c)
五、（8分）请从下列物质中选出配合物、超分子化合物、金属（或合金）、离子化合物
(1) [Cr(CO)3(C6H6)] (2)La2CuO4(3) Mg2SiO4(4) CaF2
(5) CaCu5(6) 人体中的核酸(7) (CuCl6)4-(8) 环糊精-4,4-联吡啶包合物
六、（10分）（1）写出O2分子的价电子组态；（2）画出其结构式，并计算O2分子的键级
七、（10分）配合物中，[Fe(CN)6]4-较[FeCl6]4-更稳定，试解释其原因。
八、（10分）用18电子规则推测并画出下列分子的几何构型，要求写出推导过程
（1）V2(CO)12（2）Cr2(CO)4Cp2
九、（16分）(1) （3分）分子中的对称操作均为点对称操作，而晶体中除了点对称操作外还多了三种非点式对称操作，写出其非点式对称操作
(2) （5分）晶体中有哪几大晶系，并写出具体的晶系名称？有多少个布拉维格子？多少个空间群？
(3) （4分）简述晶胞、晶系、晶体的空间点阵形式、晶体学点群及空间群之间的关系。
(4) （4分）完成下列表格
十、（10分）何为次级键？试举例说明。
一般化合物的形成是靠离子键、共价键、配位键以及金属键等作用结合在一起，而超分子化合物则不同，试述你对超分子化学的认识（可以从超分子化合物的形成、稳定性以及晶体晶体工程等方面进行叙述）。