水的电离和溶液的酸碱性教案示例
水的电离和溶液的酸碱性优秀教案
水的电离和溶液的酸碱性目标要求 1.了解水的电离、水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
预习要求：1. 复习常见弱电解质的分类，弱电解质的电离平衡以及影响电离平衡的因素。
2.预习水的电离方程式，影响水的电离平衡的因素，水的离子积的表示方法3. 预习溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-) 以及pH的关系、pH的计算公式一溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的：(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。
问题思考3．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？2．pH(1)计算公式：pH＝________________。
(2)适用范围：________。
(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。
3．pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。
问题思考4．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？二、溶液pH的计算1．总体原则想方设法求出溶液中c(H＋)，然后再对c(H＋)求负对数，即pH＝－lg c(H＋)，但注意溶液为碱性溶液时，应先求________，再求c(H＋)＝__________，最后求pH。
2．具体情况(1)酸、碱溶液pH的计算①强酸溶液，如H n A，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝________ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg________。
②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(OH－)＝nc mol·L－1，c(H＋)＝______________ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝______________。
教学设计1：3.2.1水的电离 溶液的酸碱性与pH
第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时教学目标知识与技能1、了解水的离子积的含义2、初步学会有关水的离子积的简单计算过程与方法1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一 2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
教学重点：水的离子积常数的概念教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算教学过程设计：流程教师活动学生活动设计意图实验引入探究一：水的电离情况【演示实验】0.01mol·L-1 NaCl溶液，水的导电性教师演示实验，指导观察，要求描述现象，推导结论。
0.01mol·L-1NaCl0.01mol·L-1CH3COOH蒸馏水现象灯泡指针偏转（速度、幅度）解释及结论【提问】1、有什么现象？2、灯泡不亮说明了什么呢？3、指针偏转说明了什么？4、水中的什么在导电？观察现象并分析原因及结论①灵敏电流计指针有偏转——水能电离，是电解质，能导电②灯泡不亮；——水是弱电解质，电离程度很小，水中离子浓度很小设疑启思培养观察、分析能力引入课题使学生亲身体会水的电离概念学习【板书】一、水的电离【板书】水是弱的电解质【展示】水的电离动画演示可简写为：H2O H+＋OH-【提问】水是如何电离的？【知识准备】根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式？根据动画演示书写水的电离方程式H2O＋H2O H3O+＋OH-直观认识水的电离概念学习探究二：水的离子积常数？【过渡】即温度不变时K电离和c(H2O)都是一个常数【引出概念】那么，K电离·c(H2O)也是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用K w表示。
【板书】二. 水的离子积常数1、t℃K w= c(H+)×c(OH—)【阅读课本】P46，表3-2相关数据，分析有何规律？并解释之。
水的电离和溶液的PH教学设计
水的电离和溶液的PH教学设计一、教学目标：1.理解水的电离的含义；2.掌握水的电离反应的表达方式；3.理解溶液的pH值的含义；4.掌握计算溶液pH值公式的方法；5.能够设计实验验证溶液的pH值。
二、教学重难点：1.学生对于水的电离的理解；2.学生对于溶液的pH值的计算和实验设计。
三、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示水的离子式和电离反应的图像，引导学生思考水是如何发生电离的，以及水的电离与溶液的酸碱性质之间的关系。
2.理论讲解（20分钟）a.水的电离：介绍水分子的电离情况，讲解水的离子式并以化学方程式表示水的电离反应，解释水的自电离常数和电离度的含义。
b.溶液的pH值：定义pH值为溶液中氢离子(H+)的浓度表示，讲解pH值的计算公式和pH值与酸碱性质的关系。
3.实验设计（30分钟）a.实验目的：验证不同浓度酸溶液的pH值差异。
b.实验步骤：(1)将一定体积的不同浓度的酸溶液分别加入几个试管中；(2)使用酸碱指示剂（如酚酞）滴加到试管中，观察溶液的颜色变化，并记录所需要的滴数；(3)根据滴加的酸碱指示剂滴数计算出溶液的pH值。
c.实验结果分析：根据实验结果，学生完成实验报告，总结不同浓度酸溶液的pH值与其酸性的关系。
4.拓展讨论（20分钟）组织学生对实验结果进行讨论和分析，引导学生思考溶液的酸碱性质与酸溶液的pH值的关系，并分析其他因素对溶液pH值的影响。
5.归纳总结（10分钟）回顾本节课的内容，归纳水的电离和溶液的pH值的计算方法和实验设计方法，并强调其重要性。
四、教学评价：1.课堂问答：提问学生水的电离和溶液的pH值的计算公式；2.实验报告评分：评价学生对实验结果的分析和总结能力。
五、教学资源：1.水的离子式和电离反应的图像；2.酸碱指示剂和试管。
六、教学延伸：1.引导学生进行pH值与酸碱指示剂颜色的关系的实验；2.设计酸碱性溶液的中和反应实验，引导学生观察溶液pH值的变化。
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案(精选3篇)
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案（精选3篇）教案一：水的电离与溶液的pH目标：1.了解水的电离反应和溶液的pH的概念及相关知识。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过展示一个酸性和碱性溶液，让学生观察并思考水在其中扮演的角色，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的自离平衡，即水中既有游离的H+离子又有游离的OH-离子。
3.展示水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH1.向学生介绍pH的概念和定义，即pH = -log[H+]。
2.解释pH的定义，并指导学生进行计算练习。
3.解释pH表并指导学生阅读和理解。
4.进行pH计算练习题，让学生巩固计算方法。
步骤四：巩固与评价1.组织学生回顾所学知识，回答问题。
2.布置相关作业。
3.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
教案二：水的电离与pH的计算目标：1.了解水的电离及其在溶液中的离子平衡。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过对开水和酸性溶液的观察，让学生思考和讨论其中的差异，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH计算1.向学生介绍pH的定义和计算方法，即pH = -log[H+]。
2.指导学生通过计算确定溶液的pH值，并进行计算练习。
3.引导学生思考pH值与酸碱性的关系。
步骤四：应用与巩固1.展示一组常见溶液的pH值，并让学生判断其是否为酸性、中性或碱性。
2.进行pH计算练习，让学生巩固计算方法。
3.组织学生进行小组讨论，总结和分享学习成果。
步骤五：评价与扩展1.布置相关作业。
2.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
3.扩展讨论其他与pH相关的知识，如酸碱指示剂、酸碱滴定等。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 11 教案
第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）教案茌平二中【课程分析】本节内容是以水的电离为突破口，理解影响溶液酸碱性的本质因素。
通过水的离子积的导出过程，加深学生对弱电解质电离平衡的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。
水的电离平衡移动及溶液的离子积的教学，可使学生理解酸碱性的本质，从而进一步使学生理解溶液的酸碱性、溶液的pH、盐类的水解以及电解食盐水等知识的基础。
【学情分析】学生已经学习了电解质的有关知识，知道了电解质在水分子的作用下可以发生不同程度的电离，弱电解质存在电离平衡。
但对于水是一种极弱的电解质，并不熟悉。
另外，学生对于化学平衡常数、电离常数的知识比较熟悉，知道影响平衡常数的因素只有温度，即化学平衡常数是温度的函数，为学习水的离子积常数奠定了基础。
【课程目标】【知识与技能】1.知道水的离子积常数的含义。
2.学会判断溶液的酸碱性。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
【过程与方法】通过水的电离平衡分析，提高分析、解决问题的能力。
体会合作交流和讨论的学习方法。
【情感、态度与价值观】通过水溶液中H+与OH-互相依存、互相制约的关系的分析，树立矛盾的对立统一的辩证唯物主义世界观和方法论。
【教学重点】水的离子积，溶液中c(H+) 、pH与溶液酸碱性的关系。
【教学方法】理论推理拓展法、自学讨论法、归纳总结法、实验探究法。
【教学模式】“问题组式”教学。
把内容划分为几个阶段，每个阶段按“教师创设问题情景-----学生思考或讨论-------得出正确结果”的教学思路进行。
【教学过程】[引入]农夫山泉“弱碱性水”广告视频，今天我们就来探究溶液的酸碱性。
[板书] 第二节水的电离和溶液的酸碱性[提出问题]水能否发生电离？[学生活动]问题组一纯水导电实验实验目的：探究纯水是否电离及电离程度的大小。
[板书]一、水的电离1.水的电离[师生互动]多媒体演示水的电离过程。
[学生活动]写出水的电离方程式。
[学生活动]思考与讨论：写出水的电离常数表达式，推导水的离子积常数。
《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计
《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计教学设计：水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标：1.知识与能力目标：了解水的电离的概念、电离方程式和离子反应类型；理解溶液的酸碱性的概念和判断方法；掌握常见酸碱指示剂的作用原理与使用方法。
2.过程与方法目标：采用示例引入、实验探究和讨论交流等方法，培养学生的观察、实验和分析推理的能力，培养学生的合作探究和问题解决的能力。
3.情感态度和价值观目标：培养学生的科学精神，培养学生的团队合作意识，培养学生的环境保护意识。
二、教学内容：1.水的电离：电离的概念、电离方程式、强电解质和弱电解质的区别。
2.溶液的酸碱性：酸碱的概念、酸碱反应的离子方程式、酸碱性的判断方法、常见的酸碱指示剂的作用原理与使用方法。
三、教学重难点：1.教学重点：水的电离的概念和电离方程式的写法；溶液的酸碱性的判断方法。
2.教学难点：理解电离方程式的写法和酸碱性的判断方法。
四、教学过程：1.导入（10分钟）通过举例引入电离的概念，例如：我们知道食盐是一种固体，但当我们将它放入水中时，它会迅速溶解，并形成透明的溶液，这是为什么呢？是不是食盐分子在水中发生了什么变化？请同学们组成小组进行讨论。
2.实验探究（30分钟）将实验室中已配好的酸碱溶液分装到试管中，加入酸碱指示剂，并观察颜色的变化。
提问学生：为什么加入酸碱指示剂后会出现颜色的变化？请同学们尝试回答。
3.知识讲解（30分钟）通过讲解掌握水的电离的概念、电离方程式的写法和溶液酸碱性的判断方法。
重点讲解常见的酸碱指示剂的作用原理和使用方法。
4.实验设计（20分钟）根据学生所学知识，设计一个简单的实验，旨在验证酸性溶液和碱性溶液的电离产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
提供实验所需的仪器和试剂，并指导学生进行实验操作。
5.实验分析与讨论（20分钟）实验结束后，学生根据实验现象，讨论酸性溶液和碱性溶液的电离过程以及电离产生的离子反应类型。
提出问题给学生讨论，例如：如果将酸性溶液和碱性溶液混合，会产生什么样的反应？为什么？6.小结与展示（10分钟）对本节课所学的知识进行小结，并对学生的表现进行肯定和鼓励。
水的电离和溶液的酸碱性(教案)
水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕第一课时课程目的：1、理解水的离子积的含义2、掌握影响水电离平衡的因素 3、判断溶液酸碱性的根据 4、 pH值与溶液酸碱性的关系一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+ ＋ OH –简写为 H2O H+ ＋ OH –根据水的电离平衡，写出相应的.平衡常数表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿ c (H+)·c (OH-) c (H2O) K电离＝ 1L H2O的物质的量为55.6moL,即H2O的浓度为55.6moL/L ,可视为常数c (H+)·c (OH –)＝K电离·c (H2O) K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 KW ＝c (H+)·c (OH–) 讨论：25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L ，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质〔通常的电流表无法检验其中离子〕问题考虑 1、水的电离是吸热反响还是放热反响？KW与什么因素有关？ 2、水的离子积为多少？ 3、条件改变对水的电离平衡及Kw的影响〔1.T;2.参加酸或碱；3.参加NaHSO4〕 T升高参加少量盐酸参加少量NaOH 参加NaHSO4 c (H+) c (OH –)平衡挪动方向 KW变化情况 H2O的电离程度归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。
K值越大，电离趋势越大。
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
③任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是相等的④H2O中加酸或加碱均能抑制H2O的电离，但水的离子积不变二、溶液的酸碱性水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 KW ＝c (H+)总·c (OH –) 总＝1×10-14〔常温〕问题考虑 1、水中参加酸或者碱之后溶液中c (H+)与c (OH –)是否相等？2、酸性溶液中是否存在H+，碱性溶液中是否存在OH –？3、由上表分析^p 在酸性溶液中c (H+)与c (OH –)大小：碱性溶液中c (H+)与c (OH –)大小。
高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计
高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计•相关推荐高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计【考试说明要求】1. 了解水的电离和水的离子积常数；2. 了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。
【基础知识梳理】一、水的电离1、水是一种电解质，其电离方程式为，水的离子积Kw＝Kw只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是热过程，25℃时，Kw=2、影响水的电离平衡的因素⑴温度⑵酸、碱⑶易水解的盐【思考】分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响：项目条件平衡移动方向 C(H+)变化 C(OH－)变化 C(H+)与C(OH－)大小比较 Kw 溶液酸碱性升温加入少量H2SO4加入少量NaOH加入少量Na2CO3加入少量FeCl3【例1】纯水在25℃和80℃时的H+浓度，前后两个量的大小关系为( )A. 大于B. 等于C. 小于D. 不能确定二、溶液的酸碱性和pH1、溶液的酸碱性取决于溶液中_________和__________的相对大小。
酸性溶液：C(H+)_____C(OH－)，中性溶液：C(H+)__ _C(OH－)，碱性溶液：C(H+)_ _C(OH－)2．（1）pH＝_______________，pH大小反映了溶液中__________浓度大小，即反映溶液的_______性强弱。
（2）25℃时，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，碱性溶液：pH_____。
（3）同种溶质的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____；c(碱)越大，碱性越_____，pH越_____。
（4）相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越____。
【思考】判断下列说法是否正确？(对的打√，错误打×)⑴pH=0的溶液中C(H+)＝0 ( )⑵pH相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为2∶1 （）⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为1∶1 ( )⑷pH=5的盐酸10mL加水稀释至1000mL后pH=7 ( )⑸100℃时纯水的pH=6，则100℃时纯水显酸性 ( )⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等 ( )3.pH的计算①已知酸碱浓度求pH ②稀释计算③混合计算【例2】⑴求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH⑵求pH=12的.Ba(OH)2溶液与水以体积比2∶3混合后溶液的pH⑶常温下，重水离子积常数为 1.6×10－15，则0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L后溶液的pD⑷求pH=4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比⑸求pH=8的强碱溶液100mL和pH=9的强碱溶液300mL混合后溶液的pH⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH⑺等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者_______后者。
水的电离和溶液酸碱性教案
水的电离和溶液酸碱性
第一课时教案
黄州区第一中学陈友启
一、教学目标:
１、知识与技能：
（1）了解水的电离、水的电离平衡。
（2）了解水的离子积。
２、过程与方法：
（1）通过水的离子积的相关资料自学和数据查询，提高学生获取知识的能力。
（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
３、情感态度与价值观：
通过水的离子积等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育
二、重点：水的离子积。
难点：水的离子积。
三、教学方法：推理法、分组实验探究法、多媒体教学、学案导学。
四、教学过程：
五、教学反思：
这课时的设计采用了课前下发学案，学生通过预习本节内容，找出自己迷惑的地方。
课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、探究点以及学生学习过程中的易混点等，并进行当堂练习，课后进行延伸拓展。
本节课采取的是层层推进的教学模式。
先通过复习回顾电离导出水的电离从面得出水的离子积的公式，再从定性的角度分析水的离子积和水电离的影响因素，最后从定量的角度加强Kw的应用。
本节点重点和难点是水的离子积的理解和应用，特别是对Kw从纯水中延伸到稀酸碱溶液中求水电离出的氢离子或氢氧根，很多学生不能理解，这就需要先通过一个选择题过渡分析计算的原则，再引导学生学会分析溶液中水电离的计算。
水的电离和溶液的酸碱性教案
水的电离和溶液的酸碱性教案一、教学目标1.了解水的电离和溶液的酸碱性的概念和基本特征。
2.掌握水的电离的过程和离子产生的规律。
3.了解溶液酸碱性的判断原则和常用指示剂的作用。
4.掌握利用pH计测定溶液酸碱度的方法。
5.培养学生科学实验的能力和观察能力。
二、教学内容1.水的电离和离子产生的规律。
2.溶液的酸碱性的判断原则。
3.利用pH计测定溶液酸碱度的方法。
三、教学步骤1.导入（10分钟）通过展示一些酸碱指示剂的颜色变化和常见酸碱物质的化学方程式，引导学生思考“酸碱性是什么？”、“溶液的酸碱性如何判断？”等问题，并带入本节课的学习内容。
2.讲解（15分钟）详细讲解水的电离和溶液的酸碱性的概念和基本特征。
介绍水的电离过程和离子产生的规律。
讲解溶液酸碱性的判断原则，包括酸碱指示剂的使用和酸碱中性物质的化学方程式。
3.实验（25分钟）3.1 实验前准备准备好标有不同pH值的溶液，并将它们分别添加到几个试管中；准备好pH计和酸碱试纸。
3.2 实验过程让学生使用pH计测量不同pH值的溶液，并记录测量结果。
然后使用酸碱试纸将溶液进行初步酸碱性判断，并与pH计的结果进行比较。
4.讨论（10分钟）让学生针对实验结果进行讨论，探讨pH计测定溶液酸碱度的方法的优劣和注意事项。
5.总结（5分钟）总结讲解水的电离和溶液酸碱性的基本原理和常用判断方法。
6.作业布置（5分钟）布置相关的作业，鼓励学生通过实际生活的实例分析、搜集、总结关于水的电离和溶液酸碱性的知识。
四、教学手段多媒体教学、实验教学、小组讨论、问题解答五、教学评价教师通过酸碱指示剂实验、学生理解与回答问题以及作业的完成情况，对学生的学习情况进行评价。
同时，教师对学生在实验中的表现、知识的掌握程度、交流与合作能力等进行综合评价。
水的电离和溶液的酸碱性教学设计
水的电离和溶液的酸碱性教学设计教学设计：水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标：1.了解水的电离和溶液的酸碱性的概念；2.掌握水的电离方程式、酸碱性的基本概念和判断方法；3.应用所学知识，分析实际生活中的酸碱现象。
二、教学内容：1.水的电离和电离方程式；2.溶液的酸碱性及判断方法；3.酸碱性在日常生活中的应用。
三、教学过程：1.导入（10分钟）通过问答的方式，复习前一课关于溶解和溶液的知识。
2.知识讲解（30分钟）a.水的电离和电离方程式：通过示意图和文字解释，引导学生了解水分子的电离过程，并带领学生推导水电离方程式H2O→H++OH-。
b.溶液的酸碱性及判断方法：简要解释酸碱性的概念，引出酸碱指示剂和酸碱物质的性质，并介绍常见的酸碱指示剂和酸碱物质的颜色变化规律。
c.酸碱性在日常生活中的应用：通过举例（如洗衣粉中碱的性质、柠檬中酸的性质等）让学生了解酸碱性在生活中的应用。
3.实验探究（40分钟）a.准备实验：-实验材料：酸碱指示剂（如酚酞溶液、中性纸）、酸碱物质（如醋酸、氢氧化钠）、蒸馏水、试管、滴管、烧杯等。
-实验步骤：1）取三个试管，分别加入醋酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水。
2）将酸碱指示剂滴入三个试管中，并观察颜色变化。
3）记录实验结果并进行分析。
b.实验讨论与总结：-引导学生分析实验结果，了解醋酸和氢氧化钠的酸碱性质，并总结酸碱指示剂的使用方法和颜色变化规律。
-引导学生结合实验结果，进一步认识酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。
4.巩固练习（20分钟）a.小组合作：设计一个小实验，通过添加酸碱指示剂，判断物质溶液的酸碱性，并说明原理及操作步骤。
然后交流归纳实验结果。
b.个人练习：完成一份练习题，包括选择题、填空题、解答题等，对所学知识进行巩固。
5.拓展应用（20分钟）讨论酸碱性在实际生活中的应用，如第一教学目标提到的洗衣粉中碱的性质、柠檬中酸的性质等。
引导学生思考并总结酸碱性在生活中的实际应用。
6.总结与反思（10分钟）通过师生互动的方式，进行知识总结和复习。
_水的电离和溶液的酸碱性(全节教案)
第二节水的电离和溶液的酸碱性王慧容二、教学目标：1、知识与技能：（1）知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动，（2）知道水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。
（3）了解测定溶液pH的方法有pH试纸测量（广泛pH试纸和精密pH试纸）、pH计测量和酸碱滴定测量，了解各种方法的优缺点及适用条件。
（4）掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法，并能进行误差分析。
（5）能进行溶液pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
2、过程与方法：（1）经历对水的离子积常数的分析，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的辩证关系。
（2）经历对溶液中H+和OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析，体会对立统一及由量变到质变的辩证思想。
（3）通过亲手操作酸碱滴定实验及误差分析，体会操作原理对具体操作步骤和方法的指导作用，训练思维的有序性和严谨性。
3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
三、教学重点和难点：本节教学重点：溶液的酸碱性及其定量表示方法，酸碱滴定的原理及操作本节教学难点：溶液的酸碱性的定量表示方法，酸碱滴定的操作四、课时安排：3课时五、教学过程：第一课时【引入】由复习强电解质盐酸的电离和弱电解质醋酸的电离入手，提出问题——水是如何电离的？如何用实验证明水的电离过程？精确的纯水导电实验[设计意图]从运用已学知识分析、推导新知识入手，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。
一．水的电离与水的离子积常数[教师] 精确的纯水导电实验说明什么？[学生]水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2O H3O+ +OH-或H2O H+ +OH-[教师]请用公式表述水的电离常数[学生])OH(c )OH(c)H(cK2-+⋅=电离[分析]1L纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。
水的电离和溶液的酸碱性教案
水的电离和溶液的酸碱性教案The document was prepared on January 2, 2021第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积2、生了解溶液的酸碱性与pH 的关系3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育教学重点：水的离子积,溶液酸碱性和溶液pH 值的关系教学难点：水的离子积教学过程：引入：水是不是电解质研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性,而酸碱性与水的电离有密切的关系.那么水是如何电离的呢精确的实验证明,水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H 3O + 和OH —：板书：一、水的电离1、水的电离H 2O + H 2O H 3O + + OH — 简写为：H 2O H + + OH —实验测定：25℃ H +=OH -=1710-⨯mol/L 100℃ H + = OH - = 1610-⨯mol/L 水的电离与其它弱电解质的电离有何异同不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离.相同点：均是部分电离,存在电离平衡提问：请学生计算水的浓度,1L 纯水的物质的量是55·6mol,经实验测得250C 时,发生电离的水只有1×10-7mol,二者相比,水的电离部分太小,可以忽略不计.因此电离前后水的物质的量几乎不变,可以视为常数,常数乘以常数必然为一个新的常数,用K w 表示,即为水的离子积常数,简称水的离子积.板书2、水的离子积K w = cH +·cOH —由于250C 时,cH += cOH —= 1×10-7mol/L所以250C 时,K w = cH +·cOH —=1×10-14定值省去单位提问：当温度升高时,K w 如何变化影响K w 的因素是什么电离过程是吸热过程1000C 时,K w = cH +·cOH —=1×10-12影响因素：温度越高,Kw 越大,水的电离度越大.对于中性水,尽管Kw,电离度增大,但仍是中性水,H +=OH -.注：温度升高时K w 增大,所以说K w 时要强调温度. 影响因素 条件改变 平衡移动溶液中的cH + 溶液中的cOH - Kw 温度 升高温度 向右 增大 增大 变大溶液里,H+ 浓度和OH—浓度的乘积总是一个常数——1×10-14,请考虑一下,当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时,cH+和cOH—如何变化板书：二、溶液的酸碱性和pH常温下：1、溶液的酸碱性与cH+和cOH—的关系：酸性溶液cH+> cOH—,cH+> 1×10-7mol/L碱性溶液cH+< cOH—,cH+< 1×10-7mol/L注：①水中加酸或碱均抑制水的电离,但由水电离出的cH+与cOH—总是相等.②任何电解质溶液中,H+与OH—总是共存,但不能大量共存.溶液的酸、碱性= cH+·cOH—主要在于cH+与cOH—的相对大小.cH+与cOH—此增彼长,且Kw不变.讲述：酸性溶液中cH+越大,酸性越强,碱性溶液中cOH—越大,碱性越强.我们经常用到一些cH+很小的溶液,如cH+=1×10-7 mol/L的溶液,用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便.为此,化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱.2、溶液的pH：1定义：pH =-lg{cH+}2适应范围：稀溶液,0～14之间.有关溶液的pH值的几个注意问题：①pH值是溶液酸碱性的量度.常温下,pH=7溶液呈中性；pH值减小,溶液的酸性增强；pH值增大,溶液的碱性增强.②pH值范围在0-14之间.pH=0的溶液并非没有H+,而是CH+=1mol/L；pH=14的溶液并非没有OH-,而是COH-=1mol/L.pH改变一个单位,CH+就改变10倍,即pH每增大一个单位,CH+就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位,CH+就增大到原来的10倍.③当CH+>1mol/L时,pH值为负数,当COH->1mol/L时,pH>14.对于CH+或COH-大于1mol/L的溶液,用pH值表示反而不方便,所以pH值仅适用于CH+或COH小于等于1mol/L的稀溶液.④也可用pOH 来表示溶液的酸碱性,pOH=-lgCOH --,因为CH +·COH -=10-14,若两边均取负对数,得pH+pOH=14.⑤可用pH 试纸来测定溶液的pH 值.方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液,滴在pH 试纸上注意不能将pH 试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒,因为这样做,实际上已将溶液稀释,导致所测定的pH 不准确将pH 试纸显示的颜色随即半分钟内与标准比色卡对照,确定溶液的pH 值因为时间长了,试纸所显示的颜色会改变,致使测得的pH 不准.第二课时教学目的：1、了解指示剂的变色范围,学会用pH 试纸测定溶液的pH 值2、初步学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算3、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律教学重点：有关pH 的简单计算教学难点：熟练掌握有关pH 的计算教学过程：复习提问：①什么叫水的离子积影响水的离子积因素溶液的酸碱性与cH +、cOH —及pH 的关系溶液pH 的计算求L 盐酸溶液中的OH -25℃求LnaOH 溶液中H +②pH 相同的酸含强酸和弱酸1溶液中cH +相等 填“相等”或“不等”.2溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸填“>”或“<”.3耗碱规律：pH 和溶液体积均相同的HCl 、H 2SO 4、CH 3COOH 与碱完全反应时,消耗碱物质的量最多的是 CH 3COOH .4稀释规律：分别加水稀释m 倍时,溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中cH +变为原来的1/m ,但弱酸中cH +减小 小于填“大于”或“小于”m 倍,故稀释后弱酸酸性强于强酸.③pH 的有关计算：1求酸或碱溶液的pH a ·先判断溶液的酸碱性2求强酸或强碱稀释后的pH b ·若为酸性,先求出cH +后3求混合溶液的pH 由pH =-lg{cH +}求pH①两种强酸碱混合 若为碱性,先求cOH —后②强酸与强碱混合 由K w = cH +·cOH —4pH+pOH=14 求cH +,再求pH板书：三、有关溶液pH 的计算一强酸、强碱自相或互相混合体积变化忽略不计1酸I+酸II H + = II I II I V V H n H n ++++)()(2碱I+碱II OH - = II I II I V V OH n OH n ++--)()(3酸I+碱II完全中和：H + = OH - = 1710-⨯mol/L 酸过量： H += II I II I V V OH n H n +--+)()(碱过量：OH - = II I II I V V H n OH n +-+-)()(二溶液酸碱性pH 计算经验规律1两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+2两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—3当按所给反应物质的量之比计算时,酸碱不论强弱,谁大谁过剩,溶液呈谁性. 4酸碱等体积混合①pH = 2 某酸与pH = 12 某碱混合pH 难定②pH = 4 某酸与pH = 10 NaOH 混合 pH ≤7③pH = 4 H 2SO 4与pH = 10 某碱混合pH ≥7④L pH =2 一元酸与L pH = 12一元碱混合pH = 75 pH 减小一个单位,H+扩大为原来的10倍. PH 增大2个单位,H+减为原来的1/1006稀释规律：分别加水稀释m 倍时,溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中cH +变为原来的1/m ,但弱酸中cH +减小 小于m 倍,故稀释后弱酸酸性强于强酸.例1、求下列溶液的pH ：1某H 2SO 4溶液的浓度是0·005mol/L ①求此溶液的pH ②用水稀释到原来体积的100倍③再继续稀释至104倍2pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合3pH=10和pH=12的两种NaOH 溶液等体积混合4pH=12的NaOH 和pH =4的HCl 等体积混合解析：1① cH +=0·005mol/L ×2=0·01 mol/L ,∴ pH=-lg10-2=2② cH +=0·01mol/L ÷100=10-4 mol/L ,∴ pH=-lg10-4=4③ pH=7强调酸稀释后不会变成碱2cH +=2101053--+=5×10-4, ∴ pH=-lg5×10-4=4-lg5=3·3 强调10-3是10-5的100倍,所以10-5可以忽略不计3因为溶液呈碱性cOH —=2101024--+=5×10-3∴ cH +=31410510--⨯=2×10-12∴ pH=-lg2×10-12=12-lg2=11·74NaOH 中cOH —=10-2 mol/L HCl 中cH +=10-4 mol/L 二者等体积反应,碱过量,反应后溶液呈碱性.所以反应后cOH —=2101042---=5×10-3∴ cH +=31410510--⨯=2×10-12 ∴pH=-lg2×10-12=12-lg2=11·7例2、某温度下纯水的CH +=╳10—7mol/L,则此时COH 为多少若温度不变,滴入稀H 2SO 4,使CH +=╳10—4mol/L,则由水电离产生的CH +为多少 答案：L mol OH c 7100.2)(--⨯=；L mol H c 11108)(-+⨯=水电离.例3、 常温下,将pH 8=的NaOH 与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近DA. L mol )101101(21108--⨯+⨯ B. L mol )101101(108--⨯+⨯ C.L mol)105101(514--⨯-⨯ D. L mol 10102-⨯ 例4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是A 、11:1B 、9:1C 、1:11D 、1:9答案：D例5、常温时某溶液中,测得由水电离出的CH +为10-11mol/L,则对此溶液的下列叙述中,正确的是 C DA 、一定是酸溶液B 、一定是碱溶液C 、可能是pH=3的酸溶液D 、可能是pH=11的碱溶液例6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后,溶液的pH 为 CA 、等于8B 、等于7C 、接近7又小于7D 、大于7而小于8 例7、有PH 相等的盐酸和醋酸5<pH ,如何通过实验的方法证明.解析：经分析可知一为强酸盐酸,强电解质,另一为弱酸醋酸,弱电解质.利用二者在电离过程中的区别,可用稀释相同倍数后测pH 的方法进行鉴别.答案：取相同体积的两种酸,加水稀释10倍,用玻璃棒分别蘸取稀释后两种酸,点在PH 试纸上,稍后与比色卡比较,其中PH 较小的为醋酸,另一为盐酸.练习：1．在250C 某稀溶液中,由水电离产生的cH +=10-13mol/L,下列有关溶液的叙述正确的是CDA ．该溶液一定呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 可能约为1D ．该溶液的pH 可能约为132．250C 时,10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH 与强碱的pH 之间应满足的关系是什么pH 酸+pH 碱=153．在800C 时,纯水的pH 小于7,为什么因为水的电离过程是吸热过程,所以升高温度,平衡右移,使cH +=cOH —>10—7 mol/L,所以pH 小于7= 4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍,pH 值各为多少5.在LHCl 中,由水电离出来的H +为多少6.某溶液中由水电离产生的H += 1╳10—10mol/L,则该溶液的pH 值可能是7.某盐酸中1╳10—x mol/L,某氨水的pH为y,已知：x+y = 14,且y>11,将上述两溶液分别取等体积,充分混合后,所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是= 5的强酸与pH = 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比课堂练习1：1．室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的cOH-为 .A×10-7mol·L-1 B×10-6mol·L-1 C×10-2mol·L-1 D×10-12mol·L-1 2．25℃时,某溶液中,由水电离出的cH+=1×10-12mol·L-1,则该溶液的pH可能是 .A12 B7 C6 D23．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是 .A前者大 B相等 C前者小 D不能肯定O的离子积常数为×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-4．某温度下,重水D2lgD+ ,则在该温度下,下列叙述正确的是 .A纯净的重水中,pD=7 B1 L溶解有 mol DC1的重水溶液,其pD=2C1 L溶解有 mol NaOD的重水溶液,其pD=12D纯净的重水中, D+ OD- >×10-1 45．给蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是 .AH+ OH-乘积不变 BpH增大了COH-降低了 D水电离出的H+增加了6．常温下,下列溶液中酸性最弱的是 .ApH=4 BH+ =1×10-3mol·L-1COH- =1×10-11mol·L-1 DH+·OH- = 1×10-147．某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为 .A一定大于mol·L-1 B一定等于mol·L-1C一定小于mol·L-1 D以上说法均欠妥8．常温下, 某溶液中水的电离度a=10-10/%, 该溶液的pH可能是 .A12 B10 C4 D39．在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是 .跟pH=11的KOH溶液 BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水ApH=3的HNO3CpH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液10．下列叙述中,正确的是 .A中和10 mL ·L-1 醋酸与中和100 mL ·L-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同B等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后,溶液的pH=7C体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等DpH=3的甲酸溶液的H+与pH=11的氨水溶液的OH- 相等11．今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：1在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末, 在相同条件下产生的体积由大到小的顺序是_________________.CO22在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产的体积由大到小的顺序是_________________.生CO23物质的量浓度为mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的mol·L-1的三种酸溶液,用mol·L-1的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________以上均用酸的序号填写.12．在25℃时, 有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液,现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和,需Vb mL苛性钠溶液.若a+b=13,则Va/Vb=____________.13．将pH=3的弱酸溶液稀释100倍,该溶液的pH范围为：__________________.课堂练习1答案：1CD,2AD,3C,4B,5BD,6D,7D,8AC,9D,10CD.11．1c>b=a .2b>a=c.3c>a>b . b>c=a .12．1:10.13．3<pH<5.课堂练习2：1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中cSO42—和cH+之比约为 .A1:1 B1:2 C1:10 D10:12．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的L硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH为.则原BaCl2溶液的物质的量浓度为 .A×10-4mol·L-1 B×10-3mol·L-1C×10-4mol·L-1 D×10-3mol·L-13．在一定温度下,将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后,恰好完全反应,则在该温度下NH3·H2O的电离度为 .A2% B1% C% D%4．水是一种极弱的电解质,在室温下,平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离,则n值是 .A1×10-14 B×107 C107 D5．下列叙述中正确的是 .A使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液B使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液C使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液D使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液6．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是 .ApH试纸 B红色石蕊试纸 C淀粉碘化钾试纸 D蓝色石蕊试纸7．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水,使之质量百分比浓度为2a%,物质的量浓度为c2mol·L-1,则c1和c2的关系是 .Ac2 =2 c1Bc2>2 c1C c2<2 c1Dc1= 2c28．从植物花中提取一种有机物,可用简化式HIn表示,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可作酸碱指示剂：HIn溶液红色H+溶液+In-溶液黄色 .在该水溶液中加入下列物质,能使指示剂显黄色的是 .A盐酸B碳酸钠溶液C硫酸氢钠溶液D过氧化钠9．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度………今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-少量=A-+H2C-②H2B少量+2A-=B2-+2HA ③H2B少量+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：1相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______.2A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中,最易结合质子的是___,最难结合质子的是___.3判断下列反应的离子方程式中正确的是填写标号_______.AH3C+3A-=3HA+C3- BHB-+A-=HA+B2- CH3C+B2-=HB-+H2C-4完成下列反应的离子方程式：AH3C+OH-过量=_______________.B过量+C3-=________________.10．250 mL pH=12的某一元强碱MOH溶液与250 mL mol·L-1的硫酸溶液相混合, 假设混合后液体体积为500 mL.试求：1混合液的pH；2若原250 mL一元强碱中含溶质 g, 则M的相对原子质量为多少3若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液,则溶液的颜色分别是什么11．在25℃时,有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸,同该NaOH溶液中和,需VbL NaOH溶液,填空：1若a+b=14,则Va :Vb=____________填数字.2若a+b=13,则Va :Vb=____________填数字.3若a+b>14,则Va :Vb=_____________填表达式,且Va_________Vb填：>、<、=题中a≤6、b≥8.课堂练习2答案：1C,2A,3B,4B,5BC,6A,7B,8B.9．1H2B.2C3-、HB- .3B、C.4H3C+3OH- = C3-+3H2O, 2HA+C3-=2A-+H2C-.10．1pH=；2Mr=23；3变红色、变无色、变红色.11．11；2；310a+b-14,>.。
《水的电离和溶液的 pH》 学历案
《水的电离和溶液的 pH》学历案一、学习目标1、理解水的电离过程和水的离子积常数。
2、掌握影响水的电离平衡的因素。
3、学会计算溶液的 pH 值。
二、知识回顾1、电解质与非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2、强电解质与弱电解质（1）强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
三、水的电离1、水的电离方程式水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H₂O ＋ H₂O ⇌H₃O⁺＋ OH⁻，通常简写为：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻。
2、水的离子积常数一定温度下，水的电离达到平衡时，c(H⁺）·c(OH⁻）是一个常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用 Kw 表示。
Kw ＝c(H⁺）·c(OH⁻）。
例如，25℃时，Kw ＝ 10×10⁻¹⁴。
3、影响水的电离平衡的因素（1）温度：水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw增大；降低温度，抑制水的电离，Kw 减小。
（2）酸、碱：向水中加入酸或碱，增大了 H⁺或 OH⁻的浓度，抑制水的电离。
（3）能水解的盐：向水中加入能水解的盐，促进水的电离。
四、溶液的酸碱性与 pH1、溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H⁺）和 c(OH⁻）的相对大小。
（1）c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液呈酸性。
（2）c(H⁺）＝ c(OH⁻），溶液呈中性。
（3）c(H⁺）＜ c(OH⁻），溶液呈碱性。
2、 pH 的定义pH 是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，pH ＝ lg c(H⁺）。
3、 pH 的测定方法（1）pH 试纸：将一小片 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对照，读出 pH 。
（2）pH 计：精确测量溶液的 pH 。
五、有关 pH 的计算1、单一溶液 pH 的计算（1）强酸溶液：c(H⁺）＝酸的浓度，pH ＝ lg c(H⁺）。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性学案
第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）一、水的电离1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离方程式水的电离平衡常数的表达式为【思考1】实验测得，在室温下1L H2O中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?2．水的离子积水的离子积：K W= 。
【注意】：(1)一定温度时，K W是个常数，K W只与有关，越高K W越。
25℃时，K W= ，100℃时，K W=10-12。
(2)K W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。
例1.在室温下，1mol/L的盐酸中，求溶液中的C(H+)=_____________,水电离出的C(H+)=_____________,水电离出的C （OH—）=_____________,例2.在室温下，1mol/L的NaOH溶液中，求：溶液中的C(OH—)=_____________,水电离出的C(H+)=_____________,水电离出的C（OH—）=_____________,3、影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离程度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-) ，K W。
（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
【思考2】①在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ，C(OH-)= ，由水电离出的c(H+)= ，由水电离出的c(OH—)= 。
,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的c(H+)= ，由水电离出c(OH—)= 。
③在0.01mol/LNa2SO4溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的c(H+)= ，由水电离出的c(OH—)= 。
根据上面的计算，填写下表(25℃时) （影响水的电离平衡的因素）条件变化平衡移动方向c（H+）（mol/L）c（OH－）（mol/L）水的电离程度K W升高温度加入HCl加入NaOH加入Na2SO4结论：（1）升高温度，水的电离 K W（2）加酸、加碱水的电离，但由水电离出的c（H+）____c（OH—）。
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案
水的电离和溶液的酸碱性【教学目标】1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。
2、使学生了解溶液的酸碱性和pH 的关系。
【重点难点】水的离子积、c(H +)、溶液的酸碱性和pH 的关系 【教学过程】 一、引言：在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH 表示，这是为什么呢？为什么可以用pH 表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？ 二、新授1、水的电离阅读精确的导电性实验并归纳： （1）水分子能够发生电离（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH – （3）发生电离的水分子所占比例很小结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： H 2O+H 2OH 3O + ＋ OH –简写为 H 2O H + ＋ OH –根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式 应有K 电离＝室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O)思考：① 该水中c (H +)等于多少？② c (OH –)等于多少？③ c (H +)和c (OH –)有什么关系？K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14mol 思考：①水的电离是吸热？还是放热？②当温度升高，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或 “不变”） ③当温度降低，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”） ［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。
K 值越大，电离趋势越大。
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
水的电离和溶液的酸碱性教学设计
水的电离和溶液的酸碱性教学设计第一课时教学目标知识与技能：1.了解水的电离与水的离子积，溶液酸碱性的判断。
2.掌握影响水的电离的主要因素以及Kw与温度的关系。
3.学会有关水的离子积与PH的简单运算。
过程与方法：通过问题讨论培养学生分析和归纳知识的能力。
情感态度与价值观：通过水的电离平衡过程中H+,OH-的关系分析，体会矛盾的对立统一。
教材分析本节课是选修四第三章第二节内容。
第三章《水溶液的离子平衡》是应用第二章所学的化学平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。
而第二节是继化学平衡，离子平衡之后又一个重点。
通过它的学习，可以帮助学生在本质上认识溶液酸碱性，而且还可以指导后续有关盐类的水解及电解等知识的学习。
学生分析1.学生已经学习了电解质的特点，知道水是一种弱电解质。
2.学生已了解弱电解质的电离，电离平衡，以及电离平衡常数知识。
3.学生已掌握有关PH的基本知识。
教学重点：水的离子积c(H+)PH与溶液酸碱性的关系。
教学难点：有关Kw与PH的计算。
教学过程设计：引入：由复习强弱电解质盐酸，醋酸的电离入手，提出问题—水是如何电离的？精确的导电实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也有少量的水合氢离子和氢氧根离子。
说明水是极弱的电解质，能发生微弱的电离H2O＋H2O≒H3O+＋OH-简写为：H2O≒H++OH-我们可以写出水的电离平衡常数。
分析：纯水的导电性实验测得，25℃,1L纯水中只有1×10-7摩尔水电离。
∴C(H+)=C(OH-)=1×10-7 mol/L而1L水的物质的量为这与发生电离的水相比可以忽略不计。
所以，电离前后水的物质的量可以看成常数。
得出水的离子积。
分析表格，得出规律，水的电离是吸热反应。
温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡一定也有影响，那么影响水的电离平衡的因素到底有哪些？现在我们来学习一下。
通过分析我们知道：加酸抑制水的电离，Kw不变；加碱抑制水的电离，Kw不变；加某些盐促进水的电离，Kw不变。
高三水的电离和溶液的pH值教案(精选3篇)
高三水的电离和溶液的pH值教案（精选3篇）第一篇：水的电离教学目标：了解水的电离过程，掌握水的电离方程式，理解pH的概念。
教学步骤：1. 导入：向学生提问，水是否是电解质？为什么？2. 介绍水的电离：通过示意图或实验现象，让学生观察到水在水中电解产生的氢离子和氢氧根离子。
3. 讲解水的电离方程式：H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)。
解释方程式中的符号和含义。
4. 解释电离常数Kw：Kw = [H+][OH-]，指出在25℃的标准状态下，Kw的值为10^-14。
5. 练习：让学生完成一些相关的练习题，如计算[H+]和[OH-]的浓度等。
6. 讲解pH的概念：pH是以10为底的负对数，表示溶液中氢离子浓度的指数。
7. 练习：让学生计算一些溶液的pH值，通过计算给出溶液的酸性、碱性或中性。
评估方式：让学生完成练习题，或进行课堂小测验，检查学生是否掌握水的电离和pH的概念。
第二篇：酸碱溶液的pH值教学目标：理解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系，了解酸碱指示剂的使用。
教学步骤：1. 导入：回顾水的电离和pH的概念，提问酸性溶液和碱性溶液的pH值一般是多少？2. 引入pH计：介绍pH计的原理和使用方法，指出pH计可以直接测量溶液的酸碱度。
3. 讲解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系：pH = -log[H+]，指出pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
4. 引入酸碱指示剂：介绍酸碱指示剂的原理和使用方法，指出通过颜色的变化可以判断溶液的酸碱性。
5. 练习：让学生计算一些酸碱溶液的pH值，或使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
6. 实验：进行酸碱指示剂实验，让学生观察指示剂颜色变化的情况。
评估方式：观察学生在实验中的表现，或进行课堂小测验，检查学生对酸碱溶液pH值的理解和运用能力。
第三篇：共享电离和强弱电解质的pH值教学目标：了解共享电离和强弱电解质的概念，掌握计算弱酸、弱碱溶液的pH值的方法。
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《水的电离和溶液的酸碱性》教案示例
广州培英中学张广平
（一）教材内容：
本节教材可分为三个部分：一是水的电离平衡及水的离子积，二是溶液的酸碱性和pH，三是中和滴定。
在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其特征（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。
在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。
（二）教学目标：
1、知识与技能：
（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。
2、过程与方法：
（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。
（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。
3、情感态度与价值观：
（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
（三）、教学重点和难点
本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。
本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。
（四）教学建议
（1）本节新课引入可由复习弱电解质入手，在上节强酸、强碱和盐是强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质的基础上，直接引出水的电离和电离方程式，然后应用化学平衡原理讨论水的电离。
（2）通过水的电离平衡的讨论，结合化学平衡常数引导出离子积。
在教学中可设计几个计算，让学生从计算的结果上理解水的离子积在温度一定的条件下是一个常数的事实，为pH的计算和盐类水解做准备。
（3）通过对上面的讨论结果的分析，增加水电离平衡的移动方向、溶液中c（H+）和c （OH-）的相对大小、溶液酸碱性，继续深化讨论。
通过讨论得到以下结论：水的离子积是一个常数，溶液的酸碱性取决于c（H+）和c（OH-）的相对大小。
再此基础上给出pH的计算式和pH的测定方法。
（4）pH的计算应分类型进行教学，按照要求可设计以下题型进行：①强酸与强碱单一溶液的计算②强酸与强碱稀释问题的计算③酸碱混合问题的计算，理解计算的思路：酸性（c （H+）→pH），碱性（c（OH-）→c（H+）→pH）。
（5）在介绍pH在工农业生产、科学研究、日常生活和医疗保健可结合一些事例进行，一方面可以巩固知识，另一方面也可使介绍生动具体。
比如：在介绍酸碱性在医疗中的作用时，可结合选修一食物的酸碱性与饮食健康进行，在介绍在环保中的应用可结合废水处理中离子共存的事例进行。
（6）可将介绍中和滴定的实验改为边讲边实验，从实验目的、实验原理、实验用品、实验步骤、数据记录、数据处理、误差分析、问题讨论等方面进行，一为讲清该实验给学生感性认识，另一方面组织好学生写好该实验报告。
（7）本部分知识在教学方法的选择上仍具有多样性，本部分的知识有四个部分①水的电离。
本部分知识是弱电解质电离平衡的继续，因为水是一种弱电解质，因此可采用体验式教学法。
首先根据水是一种弱电解质的事实，进行交流和讨论，形成知识规律。
②溶液的酸碱性与pH。
本部分知识具有较强的应用性，一般探究难以得到理想的效果，建议采用接受式教学法。
③pH的应用。
本部分知识是pH的应用问题，可采用接受式教学法。
④酸碱中和滴定。
这是一个学生的实践活动，教学方式采用实践式教学法为好。
（8）从本节习题可以看出：在教材上要求学生能分清溶液中氢离子浓度的大小、分析弱酸、弱碱中的离子种类、酸碱混合后pH的计算、了解中和滴定的应用和等体积等pH的强酸与弱酸反应时的量的关系。
（五）教学案例
1、溶液pH的计算：
[设计意图]巩固上一节课关于水的电离以及水的离子积常数等相关知识，加深对溶液酸碱性的理解。
二．溶液的酸碱性
[教师]溶液呈酸性、碱性还是中性，其依据是什么？
A．应看c(H+)和c(OH-)的相对大小
B．应看c(H+)与1×10-7mol/L相对大小比较
C．应看pH值
[学生]溶液酸碱性的判断关键看c(H+)和c(OH-)的相对大小
[引申]B与C选项作出什么的补充才可用于判断溶液的酸碱性？
[学生] 1×10-7mol/L与pH=7的临界标准适合于常温下在溶液。
[教师]怎样测定溶液的pH呢？各种方法的精确度分别是多少？
[学生]阅读课本，回答：有广泛pH试纸、精密pH试纸和酸度计，精确度分别是整数、0.1和0.01。
[教师]pH是怎样计算的，计算方法是什么？（引出下部分）
[设计意图]了解pH的公式和测定方法，为计算作准备。
三．pH值的计算
[例题1] 取0.1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？取0.1mol/L的NaOH溶液，其pH是多少？
[练习] 按pH由小到达排列
A、0.01 mol/L的NaOH溶液
B、0.01 mol/L的盐酸
C、水
D、0.05 mol/L的硫酸溶液
E、0.05 mol/L的氢氧化钡溶液
[例题2] 1mLpH=3的HCl溶液加水稀释到100mL后，溶液的pH是多少？
[练习]将1mL pH=13的NaOH溶液加水稀释到1000mL，溶液的pH是多少？
[例题3] 10mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.200mol/L NaOH溶液反应后，溶液的pH 值是多少？
[练习]101mL pH=2的H2SO4与99mLpH=12的NaOH溶液混合，溶液的pH是多少？
[例题4]将pH=12的NaOH与pH=9的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是多少？
[练习]将pH=2的HCl与pH=4的HCl等体积混合，溶液的pH是多少？
[学生总结]1、酸碱pH计算的方法：酸性（c（H+）→pH），碱性（c（OH-）→c（H+）→pH），2、计算公式：pH=-lgc(H+)
[设计意图]通过例题和练习总结pH计算的方法和规律，掌握pH计算的基本技能，培养学生的归纳和总结能力。
3、对实践活动的建议：
对于本部分内容是化学实验中为数不多的定量实验，为此采用的教学方法为实践式教学法，具体教学设计如下：
一、问题讨论：
[问题1]在实验室中有一瓶长期放置的NaOH溶液，怎样测定它的浓度？
[设计意图]通过问题引出课题，了解中和滴定的应用。
[问题2]现采用0.1mol/L HCl测定，怎样才能知道HCl与NaOH刚好完全反应？怎样才能测定HCl与NaOH溶液的体积？
[设计意图]通过该问题的讨论引出中和滴定的仪器和指示剂，明确实验仪器和实验方法。
[问题3]在20mL 0.1mol/L的NaOH溶液中加入下列体积的0.1mol/LHCl溶液，计算下列溶液混合的pH值。
[设计意图]通过数据建立滴定曲线，明白在接近终点时pH的变化，知道指示剂选择对滴定结果的影响。
二、学生实验：
按照课本P50实践活动进行，教师讲解实验注意问题。
三、学生书写实验记录，并对实验结果进行分析。
[设计意图]通过学生的实践活动，对中和滴定的操作和实验数据的处理有初步了解，为下一步教学活动做知识准备。
四、回答下列问题：
[问题1]滴定管的种类有几种？使用时要注意哪些问题？为什么？
[问题2]怎样检查滴定管是否漏夜？如何排净滴定管中的气泡？如何润洗滴定管？怎样读取数据？
[问题3]在实验室进行实验时，为什么要把初始液面调至“0”或“0”刻度以下？将一个量程为25mL 的滴定管中液面在“0”刻度的溶液全部放入量筒中，溶液的体积为：（A）大于25mL（B）等于25mL（C）小于25mL，为什么？
[问题4] 下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况，在实验时若出现下列情况，对实验结果有什么影响？
[设计意图]将知识进行归纳整理，应用实验解决实际问题。
[学生练习]
1、某学生中和滴定实验的过程如下：
(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。
(l)记录液面刻度的读数。
(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。
指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。
2、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是( )
A.氨的喷泉实验：烧瓶
B.实验制取氧气：试管
C.中和滴定：锥形瓶
D.中和滴定：滴定管
4、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选
项
[设计意图]将所学知识用于实际问题中，完成知识的提升。
——摘自人教网。