九年级化学空气和氧
九年级化学第二章 空气与氧气讲义
氧气的实验氧气的性质内容一：氧气的物理性质1、色、态、味：通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体。
2、密度：氧气大于空气3、溶解性：通常状况下，1L水中能溶解30mL的氧气，氧气不易溶于水。
4、三态变化：在－183℃时，氧气变为淡蓝色色液体；在－218℃时，氧气变为淡蓝色雪花状固体。
内容二：氧气的化学性质第33页/共21页碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫磷+氧气五氧化二磷铁+氧气四氧化三铁【例1】以下对氧气性质的描述，错误的是（）A. 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体B. 氧气极易溶于水C. 氧气在低温时能变为液体或固体第35页/共21页D. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体【答案】B【例2】红磷在氧气中燃烧的主要实验现象是（）A. 产生大量白烟B. 火星四射，有黑色固体生成C. 燃烧的火焰为蓝色D. 产生有刺激性气味的气体【答案】A【例3】① 做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（）A. 通常应在细铁丝的末端系一根火柴或其它可燃物B. 盛氧气的集气瓶底应放入水或细沙C. 生成黑色固体四氧化三铁D. 剧烈燃烧、火星四射、放出热量【答案】C①下列有关物质的燃烧实验，操作或现象正确的是（）A. 硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色的火焰，生成无色无味的气体B. 木炭在空气中燃烧时发出红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体C. 做硫在氧气中燃烧的实验时在集气瓶底部放少量的水目的是防止集气瓶炸裂D. 铁丝在空气、氧气中燃烧都会生成四氧化三铁【答案】B【例4】实验装置如下图，甲、乙两集气瓶用导管连接，玻璃管A下端紧系一个气球．将此装置放置在阳光下一段时间，可看到白磷燃烧，请分析甲瓶中的气球的变化情况是A. 逐渐变大B. 逐渐变小C. 先变大后又变小D. 先变小后又变大【答案】D【例5】水是同学们非常熟悉的物质之一．它与我们人类的关系非常密切，在生产、生活和科学实验中有广泛的用途．如图三个实验中都用到水，我能说明水的作用．A BC第37页/共21页A瓶中的水：__________________________________B瓶中的水：___________________________________C瓶中的水：___________________________________【答案】A: 吸收二氧化硫,防止污染环境B：防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂C：加快集气瓶的冷却，吸收（溶解）燃烧后生成的五氧化二磷内容一：工业制法工业制氧气是利用空气为原料，将其液化后利用液态氮和液态氧的沸点不同分离得到的。
九年级化学第二单元 空气与氧气 实验室氧气制取装置(有答案)
第2课时实验室制取氧气的装置及操作1．实验室制取氧气的装置。
(1)发生装置。
①高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰都是______体，且反应都需要加热，故加热高锰酸钾或混有二氧化锰的氯酸钾制氧气都采用________装置。
②过氧化氢溶液是______体，二氧化锰是固体，且反应不需要加热，故分解过氧化氢制氧气采用________装置，如下图。
(2)收集装置。
如下图，______为排水集气装置，______为向上排空气装置。
A B2．加热高锰酸钾制氧气的实验步骤：(1)查：检查装置的__________。
如上图。
将导管一端放入水槽中，双手紧握试管外壁，观察水槽中是否有气泡冒出。
如果________________，则装置气密性良好。
(2)装：将高锰酸钾药品装入试管内。
(3)定：将试管固定在铁架台上，使试管口________________。
(4)点：点燃酒精灯加热(一定要先______)。
(5)收：收集氧气(用排水法或______________法)。
(6)移：收集氧气完毕，先要将导管从水槽中移出。
(7)熄：最后熄灭酒精灯。
3．操作注意事项：(1)凡是制取气体的实验，首先要做的一定是检查装置的________。
(2)试管口要__________，目的是防止冷凝水倒流到试管底部使试管炸裂。
(3)试管口__________，目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导管。
(4)伸入试管内的导管不能________，目的是便于试管内的气体排出。
(5)用排水法收集氧气时，当产生的气泡________冒出时才开始收集，理由是待试管和导管内的空气排尽后收集到的氧气才会纯净。
(6)收集完毕，先______________，后______________，这样做的目的是防止水槽中的水倒流入试管中炸裂试管。
4．氧气的验满：把____________放在集气瓶口，如果________，则氧气已收集满。
实验室制取氧气的装置[例1] 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列仪器中不需要．．．的是( )。
初中化学空气与氧气教案
初中化学空气与氧气教案
主题：空气与氧气
教学目标：通过本节课的学习，使学生了解空气的组成、性质和重要性，了解氧气的性质和用途。
教学重点：空气的组成、氧气的性质和用途
教学难点：氧气的生成及其应用
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引入空气与氧气的概念，与学生探讨关于空气与氧气的重要性和用途。
二、知识讲解（15分钟）
1. 空气的主要成分：氮气、氧气、二氧化碳等；
2. 空气的性质：透明、无色、无味、无臭、不可压缩；
3. 氧气的性质：无色、无味、无臭，燃烧性质；
4. 氧气的应用：用于呼吸、燃烧等。
三、实验展示与讨论（15分钟）
1. 实验一：用火棉放在试管里点燃，然后用一根玻璃管吹氧气入试管内；
2. 实验二：用小苏打粉末添加到硫酸铜溶液中，观察气体的产生；
3. 让学生进行实验操作，并分析实验现象。
四、练习与应用（10分钟）
1. 空气中主要成分是什么？
2. 氧气的性质有哪些？
3. 氧气主要用于什么？
五、课堂总结（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，强调空气与氧气的重要性；
2. 鼓励学生积极应用所学知识，探索更多有关空气与氧气的问题。
六、课后作业
1. 完成《空气与氧气》相关习题；
2. 收集有关氧气的信息，做一次小研究。
注：本教案仅供参考，实际教学中可根据学生的实际情况进行调整。
九年级化学空气、氧气考点汇总与煤炉中的化学反应
九年级化学空气、氧气考点汇总与煤炉中的化学反应九年级化学当中最接近生活的知识带你无非就是空气和氧气的知识了，所以这个知识点的考查几率很大，小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。
九年级化学空气、氧气考点汇总空气一、空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定1.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B.(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
2.实验结论：说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
3.原理4.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)，D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。
思考：(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质?如能，应怎样操作?答：不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体，瓶内体积变化小)，不能用铁(铁在空气中不能燃烧)(2)可否用镁代替红磷?不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
5..实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A.红磷量不足;B.装置气密性差;C.未冷却至室温就打开止水夹;D.没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分(按体积分数)：氮气(N2)78%，氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4：1)，稀有气体0.94%，二氧化碳(CO2)0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
2024年九年级化学上册“第二单元 空气与氧气”的必背知识点
2024九年级化学上册“第二单元空气与氧气”必背知识点一、空气的成分与性质1. 空气的成分氮气（N₂）：约占空气体积的78%。
氧气（O₂）：约占空气体积的21%。
稀有气体：约占空气体积的0.94%，主要包括氦、氖、氩等。
二氧化碳（CO₂）：约占空气体积的0.03%。
其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。
2. 空气的污染主要污染物：烟尘和有害气体 （如一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等）。
污染指数：空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。
污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。
3. 空气的保护措施：使用清洁能源、加强空气质量监测、积极植树造林等。
二、氧气的性质与用途1. 物理性质颜色、气味：无色无味。
状态：在标准状况下为气体，不易溶于水 （但有一定溶解性，1L水中大约能溶30ml氧气），在特定条件下可变为淡蓝色液体或固体。
密度：略大于空气。
2. 化学性质活泼性：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生化学反应，具有氧化性，能支持燃烧，有助燃性。
反应现象：如木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射等。
3. 用途供给呼吸：用于动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等。
支持燃烧：用于炼钢、气焊、航空航天、化工生产等。
三、氧气的实验室制取1. 制取原理高锰酸钾分解：2KMnO₂ → K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑（加热条件下）。
过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（二氧化锰催化下）。
2. 实验装置发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择，包括固固加热型和固液不加热型。
收集装置：根据氧气的密度和溶解性选择，可用向上排空气法或排水法收集。
3. 操作步骤检查装置气密性。
装入反应物（如高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰）。
固定装置，点燃热源（或加入催化剂）。
收集气体。
验证气体（如用带火星的木条检验）。
4. 注意事项确保装置气密性良好。
九年级化学关于空气知识点归纳
九年级化学关于空气知识点归纳空气是地球上最常见的物质之一，它由许多气体组成，其中氮气和氧气占据了主导地位。
在九年级的化学课程中，我们学习了关于空气的各种知识点。
本文将对九年级化学关于空气的知识点进行归纳，并探讨空气的组成、性质以及与我们日常生活的关联。
一、空气的组成空气主要由氧气（O₂）和氮气（N₂）组成，其中氧气占空气体积的约21%，氮气则占约78%。
此外，空气内还含有其他气体，如二氧化碳（CO₂）、氩气（Ar）和氦气（He）等。
这些气体的含量较少，但对地球上的生态系统和生物活动发挥着重要作用。
二、空气的性质1. 空气是可压缩的：由于空气中气体分子之间的间距相对较大，空气具有可压缩性，可以适应外界的压力变化。
2. 空气是透明的：在常温常压下，空气对可见光的吸收较小，因此看起来是无色、无味和无臭的。
3. 空气是导热的：由于空气中的气体分子具有高速运动，它能够传导热量，并在热传递中起到重要的作用。
4. 空气是导电的：空气中存在微量的离子和带电粒子，因此空气具有导电性，这对于一些电学现象的发生至关重要。
三、空气的重要性空气对地球上的生物和环境有着巨大的影响，具有以下重要性：1. 维持生命：空气中的氧气对维持生物的呼吸过程至关重要。
呼吸作用使得有机物在生物体内氧化，生成能量并释放出二氧化碳。
2. 燃烧过程：许多物质在与空气中的氧气发生反应时会燃烧。
燃烧释放能量，应用广泛，例如火灾、燃料燃烧等。
3. 大气层保护：地球的大气层能够吸收和散射太阳光中的紫外线，并保持温室效应，维持地球的温暖。
同时，空气中的氧气也能吸收宇宙射线，减少对地球生物的伤害。
4. 水循环：空气中的水蒸气在地球上的不同区域循环，形成云、雨水等形式，对地球的水循环起到至关重要的作用。
四、与空气相关的实验在九年级的化学实验中，我们学习了一些与空气性质相关的实验，如：1. 空气的占据体积：通过一定实验装置，我们可以观察到空气在一定条件下占据的体积，从而得出空气具有可压缩性的结论。
人教九年级化学上册 2.1.1 空气的组成 课件(共24张PPT)
说明氧气约占空气体积的1/5。
交流讨论 ：实验中进入水的体积小于空气总体积的1/5,可能的原因有哪些?
实验误差分析：
交流讨论：实验中进入水的体积大于空气总体积的1/5,可能的原因有哪些？
该实验有哪些注意事项?
装置气密性良好；红磷要过量；集气瓶内加入少量水；弹簧夹要夹紧插入燃烧匙的速度要快；塞塞子要迅速；完全冷却后打开弹簧夹；
第二单元 空气和氧气 课题1 我们周围的空气第1课时 空气的组成
1. 实验测定空气里氧气的含量。2.了解空气的组成。
思考：空气与我们朝夕相伴，离开了空气我们不能生存，你能证明它的存在吗?
风吹动树叶
气球打气
窗帘飘动
思考： 1.空气中究竟有什么物质?2.你能设计一个实验去测定空气的成分吗?实验的依据是什么?
一 、拉瓦锡对空气成分的测定
实验步骤1把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。实验现象一部分银白色的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积大约减少了1/5。实验原理
实验步骤2把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。实验现象红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。实验原理
烧杯
M
空气
集气瓶
用止水夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧，观察现象。
现象：红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量。
【思考】红磷消耗了瓶中的什么物质？
红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气。
燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察现象。
现象：水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
拉瓦锡的实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
化学九年级上册知识点空气
化学九年级上册知识点空气化学九年级上册知识点 - 空气空气是地球上最基本的物质之一，由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等组成。
它对地球上的生物和环境起着至关重要的作用。
本文将介绍化学九年级上册中关于空气的知识点。
一、空气的组成空气主要由氮气和氧气组成，氮气占空气的大部分，约为78%，氧气约占21%。
其他成分包括水蒸气、二氧化碳和少量的氩气、氦气等。
二、氮气氮气是空气中的主要成分，它的化学式为N2。
氮气是一种气体，在自然界中广泛存在。
氮气的主要来源是大气中的氮气固定和植物的光合作用。
氮气在工业生产、农业和生物化学过程中起着重要作用。
三、氧气氧气是空气中的第二主要成分，其化学式为O2。
氧气是生物体进行呼吸所需的气体，它参与燃烧和氧化反应。
氧气的主要来源是植物通过光合作用释放的氧气，以及空中的氧气固定。
四、水蒸气水蒸气是空气中的水分子形成的气体状态。
水蒸气的含量受到温度和湿度的影响，它在地球的水循环中起着重要的作用。
水蒸气通过蒸发、植物蒸腾和人类活动等方式进入大气中。
五、二氧化碳二氧化碳是空气中的重要成分，化学式为CO2。
它是生物体呼吸过程中产生的产物，也是燃烧和腐化过程中生成的气体。
二氧化碳的含量对于地球的气候变化和生态平衡具有重要影响。
六、其他成分除了氮气、氧气、水蒸气和二氧化碳之外，空气中还包含少量的氩气、氦气和其他气体。
这些成分虽然比例较小，但也对大气的物理和化学性质产生一定的影响。
七、空气污染随着工业化和人类活动的不断增加，空气污染成为一个严重的环境问题。
工业废气、机动车排放物和燃煤等活动释放出的污染物，如二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，严重影响了大气质量和人类健康。
八、空气的重要性空气对于地球上的生物和环境具有重要作用。
它为动植物的呼吸提供氧气，助力火焰燃烧，调节地球的气候和温度，参与大气污染的清除过程等。
保持良好的空气质量是维护健康和保护环境的关键。
综上所述，空气是地球上不可或缺的重要物质，由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等组成。
2.1.1空气的组成课件九年级化学人教版(2024)上册
占据氧气原有的空间，从而确定空气中氧气的 体积分数 。
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（2） 实验现象：红磷燃烧产生大量 白烟 ，打开弹簧夹，水 沿导
管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内原来水面上方空气
。
（3） 红磷燃烧的文字表达式：
。
（4） 实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的
。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（5） 注意事项：① 红磷要足量；② 装置气密性要好；③ 冷却后才能
气体的多样性和空气的复杂性。 1772年，英国物理学家卢瑟福在密闭容器中燃烧磷，发现剩余的气
体不被碱液吸收，不能维持生命，具有可以灭火的性质，因此他把这种 气体叫作“浊气”。1774年，法国化学家拉瓦锡进行了著名的“二十天 实验”，通过加热曲颈甑中的水银进行定量研究，认识到空气是由氧气 和氮气组成的混合物。
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19世纪末，英国的物理学家瑞利经过实验和推理，发现了稀有气 体，后来经过多位科学家的实验与探究，逐步让人们明确了空气的主要 成分及含量。 （1） 被卢瑟福称为“浊气”气体的主要成分为 氮气 。
（2） 卢瑟福和拉瓦锡的实验原理都是通过消耗掉密闭容器中的 氧
气 ，使瓶内和瓶外的 气压 出现差值。
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6. 某化学兴趣小组同学利用图甲装置测定空气中氧气的含量，同时用压 力传感器测得集气瓶中的气压变化如图乙。
②③
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第6题
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（2） 图乙中 A 点为点燃红磷前集气瓶中的气压， AB 段气压显著增大的
原因是 红磷燃烧时放热，使气体膨胀，气压增大 。 t3s后瓶内气压又
人教版化学九年级一轮复习空气、氧气复习教案(1).docx
命题点2空气污染及防治2．保护空气，使天空更蓝。
下列做法不合理的是( )A．随意大量燃放鞭炮B．使用绿色公共交通出行C．开发和利用各种清洁能源D．将工业废气处理后再排放3．(·益阳)益阳市某学校研究性学习活动小组的学生利用课余时间调查雾霾产生的原因，并提出可减少雾霾的方法。
下列说法正确的是( )A．鼓励开私家车出行B．鼓励使用太阳能热水器C．鼓励用煤火力发电D．鼓励露天焚烧垃圾命题点3氧气的性质和用途4.(临沂)下列实验现象的描述中，正确的是( )A．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体5．(滨州)下列关于氧气的说法正确的是( )A．氧气能支持燃烧，可作燃料B．水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存C．氧气能跟所有物质发生氧化反应D．氧气约占空气总体积的78%命题点4氧气的制取6.向一定量、一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入足量二氧化锰，充分反应。
下列图像正确的是( )当堂达标检测基础题1．[2018·河北模拟]空气是一种宝贵的自然资源。
下列气体不可直接从空气中分离获得的是( )A．用作清洁燃料的氢气B．用作医疗急救的氧气C．用作食品防腐剂的氮气D．用作焊接保护气的稀有气体2．小红在峨眉山旅游到达金顶时，感觉身体不适，可能发生了“高原反应”，主要是因为高海拔地区的空气稀薄，不能给人体提供足量的( )A．二氧化碳B．氧气C．氮气D．稀有气体3．下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是( )①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存；②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气；③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料；④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气。
A.①②③B.①②④C.②④D.③④4.下列有关实验现象描述正确的是( )A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰B.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟C.碳在空气中燃烧生成二氧化碳D.将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧5．下列关于催化剂的说法正确的是( )A．化学反应前后催化剂的质量不变B．化学反应前后催化剂的性质不变C．催化剂只能加快化学反应速率D．没有催化剂化学反应不能发生提升题6.秋冬季节，我国北方雾霾天气频发，PM2.5颗粒物是形成雾霾的罪魁祸首。
九年级化学--空气与氧气练习(含答案)
九年级化学--空气与氧气练习（含答案）夯实基础1．空气是一种成分复杂的混合物,其中约占空气体积21%的气体是( )A．N2 B．CO2C．稀有气体 D．O22．下列行为会增加空气中PM2.5的是( )A．治理工地扬尘 B．露天焚烧垃圾C．使用公共自行车 D．禁止焚烧秸秆3．如图K5－1是空气成分体积分数柱状示意图。
其中“a”代表的是( )图K5－1A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体4．下列物质属于氧化物的是( )A．O2 B．SiO2C．Cu2(OH)2CO3D．Fe(OH)35．下列有关催化剂的说法正确的是( )A．在化学反应后其质量减少B．催化剂能改变化学反应速率C．在化学反应后其质量增加D．在化学反应后其化学性质发生了变化6．下列有关物质燃烧实验现象的描述正确的是( ) A．红磷在空气中燃烧,产生大量白烟B．硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰C．木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成二氧化碳D．铁在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体7．如图K5－2是用红磷燃烧法测定空气中氧气含量的装置,有关此实验的结论与分析错误的是()图K5－2A．此实验证明,氧气约占空气体积的1 5B．此实验证明,反应后集气瓶内剩余的气体,既不易溶于水,也不支持燃烧C．该实验中的红磷还可以用硫来代替D．若该实验没有达到预期目的,可能的原因之一是装置的气密性不好8．下表是根据一些反应事实或现象推理得出的影响化学反应的主要因素,其中不合理的是( )图K5－3(1)写出标号①的仪器名称：____________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时,应选用的装置是________(填字母),写出该反应的化学方程式：______________________________________。
(3)将图中E和F装置连接,可以测量氧气的体积,氧气应从________(填“a”或“b”)口通入。
10．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物,主要来自化石燃料的燃烧和扬尘,对人体健康和空气质量的影响很大。
九年级化学上册知识点空气
九年级化学上册知识点空气九年级化学上册知识点：空气在九年级化学上册中，我们学习了许多关于空气的知识。
空气是地球上至关重要的自然资源之一，它是由氧气、氮气和其他少量气体组成的混合物。
本文将围绕空气的组成、性质以及对生命和环境的影响展开论述。
一、空气的组成空气主要由氧气（O2）和氮气（N2）组成。
氧气占空气体积的约20%，是我们呼吸和维持生命所必需的气体。
氮气占空气体积的约78%，它在自然界中起到稀释和稳定空气的作用。
此外，空气中还有一小部分其他气体，如二氧化碳（CO2）、氩气（Ar）等。
二、空气的性质1. 空气是透明的：我们通常看不见空气，因为它是透明的。
这也是为什么我们只能看见空气中的物体或者感受到它的存在，而无法直接观察到空气本身。
2. 空气是轻质的：相较于水和其他液体，空气是非常轻的。
正因为如此，我们可以轻松地呼吸和感受到空气的存在。
3. 空气是可压缩的：空气具有可压缩性，这意味着它的体积可以根据压强的变化而改变。
这一性质在气体状态变化、气体储存以及气体传输等方面起到了重要作用。
三、空气的作用1. 呼吸作用：空气中的氧气是动植物呼吸所必需的。
动物通过呼吸将氧气吸入体内，同时将二氧化碳排出体外。
植物通过光合作用产生氧气，并吸收二氧化碳，维持了空气中氧气和二氧化碳的平衡。
2. 燃烧作用：氧气是燃烧的必需品。
当物质燃烧时，它与空气中的氧气发生化学反应，产生火焰和燃烧的热能。
这也是为什么火灾通常需要氧气的原因。
3. 环境调节作用：空气对于维持环境平衡和生物生存也起到了重要作用。
通过风的吹拂，空气能够调节地球上的温度、湿度和气候。
同时，空气还承载着气溶胶、尘埃等微细颗粒物质，对环境污染和净化起着一定的作用。
总结：空气是我们生活中不可或缺的一部分，它由氧气、氮气和少量其他气体组成。
空气的特性使其在呼吸、燃烧和环境调节等方面发挥着重要的作用。
通过了解空气的组成和性质，我们可以更好地理解它的重要性，并学会正确地保护和利用空气资源。
初三上化学空气笔记手写
初三上化学空气笔记手写化学空气是指大气中的气体组成，包括氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等。
下面是我为你手写的初三化学空气笔记：化学空气是指地球大气中的气体组成。
它主要由氮气、氧气、二氧化碳和少量的稀有气体、水蒸气等组成。
1. 氮气（N2）是化学空气的主要成分，占据大约78%的体积。
氮气是一种稳定的气体，不易与其他物质反应。
它在生物体内起着重要的作用，例如构成氨基酸和蛋白质的组成部分。
2. 氧气（O2）是化学空气的第二大成分，占据大约21%的体积。
氧气对于维持生命至关重要，它是呼吸过程中必需的气体，用于细胞呼吸和能量产生。
氧气还支持燃烧过程，是许多化学反应的氧化剂。
3. 二氧化碳（CO2）是化学空气的重要成分之一，占据大约0.04%的体积。
它是植物进行光合作用的原料之一，同时也是温室效应的主要原因之一。
二氧化碳的浓度增加会导致地球气候变暖。
4. 稀有气体包括氩气、氦气、氖气、氪气、氙气和氡气等，它们在化学空气中的含量非常稀少，但具有重要的应用价值。
例如，氦气广泛用于气球和潜水装置中，氩气用于保护焊接过程中的金属。
5. 水蒸气是化学空气中的变化成分，它的含量会随着气候和地理条件的不同而变化。
水蒸气是地球上水循环的重要组成部分，也是天气和气候变化的重要因素。
总之，化学空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和水蒸气等组成的。
它们在地球大气中的含量和比例对于维持生命和地球的生态平衡至关重要。
了解化学空气的组成和特性对于我们理解地球的大气环境以及生物和化学过程具有重要意义。
化学空气知识点九年级上
化学空气知识点九年级上化学空气知识点化学空气是指由多种气体混合而成的空气，在化学反应或者化学实验中起到重要的作用。
了解化学空气的组成和性质对于理解化学反应的发生过程以及保障实验安全具有重要意义。
本文将从组成、性质和应用等方面介绍化学空气的知识点。
一、组成化学空气主要由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成。
其中，氮气占空气体积的78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%。
此外，还包括微量的其他气体如水蒸气、氩气、氦气等。
二、性质1. 氮气（N2）：氮气是化学空气中最主要的成分，它具有不可燃、不可溶于水和不支持燃烧等性质。
氮气在化学实验中常用于制造惰性气氛，防止某些物质的氧化或者燃烧反应发生。
2. 氧气（O2）：氧气是化学空气中的第二大成分，它是维持生物体呼吸和燃烧反应必不可少的气体。
氧气能够支持燃烧反应，使燃料充分燃烧，并提供燃料氧化所需的氧气。
3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是化学空气中的少量成分，它对环境和生物体有一定的影响。
二氧化碳是植物进行光合作用的原料，同时也是人类呼出气体的成分之一。
三、应用1. 化学实验中的应用：化学实验中常常需要使用特定的气氛来保障反应的顺利进行。
通过控制化学空气中氧气、氮气和其他气体的比例，可以制造满足实验需求的气氛，例如惰性气氛、氧化气氛、还原气氛等。
2. 工业生产中的应用：在工业领域中，化学空气在一些过程中起到重要的作用。
例如，在焊接过程中，适当的气氛能够提高焊接质量，防止氧化和杂质的生成。
3. 呼吸过程中的应用：人类呼吸的过程需要吸入氧气，并排出二氧化碳。
了解化学空气的组成和性质能够帮助人们更好地理解呼吸的过程，以及空气中的氧气和二氧化碳对人体的重要性。
综上所述，化学空气是由多种气体混合而成的空气，它的组成和性质对于理解化学反应和保障实验安全具有重要意义。
通过掌握化学空气的知识点，我们可以更好地运用化学空气，推动科学研究和工业生产的发展。
人教版九年级化学上册-第一章 空气、氧
初中化学全一册绪言第一章空气、氧一、教法建议【抛砖引玉】绪言和第一章《空气、氧》是初中化学的启蒙章节.通过这一章的教学，要使学生认识化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，要使学生理解物理变化，化学变化等基本概念了解空气的成分，掌握氧气的性质、用途、制法等知识.在教学过程中，要以认识“物质”为主，注意突出实验环节以丰富学生在认识过程中所需要的感性材料，提高学生学习化学的兴趣，培养学生观察、思维和动手实验的能力.使学生从一开始就出现一个喜欢化学的良好势头.对于教学中使用的化学用语，可简单明了地给学生以解释.【指点迷津】本章节涉及的基本概念较多，同学们在对演示实验感兴趣的同时，要加强对基本概念的理解和应用，要加强对基础知识的记忆.只有这样，才能有一个良好的学习化学的开端，为今后打下坚实的基础.二、学海导航【思维基础】知识是思维的基础，掌握好本章节的基础知识，会拓宽你的思维，使你在学海中自由驰骋，游刃有余.下面同学们思考并完成以下问题.⒈什么是化学？⒉什么是物理变化？什么是化学变化？二者的本质区别是什么？二者间又有何联系？怎样正确识别这两种变化？⒊什么是物理性质？什么是化学性质？二者之间有何区别和联系？⒋怎样区分物理性质和物理变化？（或化学性质和化学变化）⒌空气的成分按体积分数计算大致是：_______占78%，氧气占________，稀有气体占_______，_______占0.03%，其它气体和杂质占_________._______国化学家________最早提出“空气是由氧气和氮气组成的结论”.⒍排放到空气中的有害物质，大致可分为_______和_______两大类.从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是________、_________、___________.⒎氧气有哪些物理性质和化学性质？氧气有哪些用途？这些用途是由它的哪些性质决定的？⒏氧气的工业制法和实验室制法有何不同？实验室制取氧气的反应原理，仪器装置、收集方法、检验方法和验满方法都是怎样的？制取O2的操作步骤怎样？在制取过程中有哪些注意事项？⒐什么是化合反应？分解反应？什么是氧化反应？氧化反应和化合反应有何联系？⒑什么是催化剂，催化作用？“二氧化锰是催化剂”这句话是否正确？⒒可燃物燃烧的条件是什么？灭火的原理是什么？⒓自燃、缓慢氧化、燃烧、爆炸有何异同？⒔我国是世界上具有悠久文明的国家之一.我国的某些化学工艺像_______、_______、_________，发明很早，对世界文明作出巨大贡献.我国劳动人民在_______代就制造出精美的青铜器，_________时期就会冶铁和炼铜.带着以上这些提示性的思考题来学习或者回顾本章节的知识，会使你易于抓住重点，使知识网络化. 【学法指要】例1：下列现象属于化学变化的是（）A.铁生锈B.电灯发光C.燃烧D.变色[思路]此题考查了物理变化和化学变化的概念和实质.解答此类题的关键在于掌握物理变化和化学变化的本质区别──是否有新物质生成.发光、放热、颜色改变、生成气体或沉淀等可以帮助我们判断是否发生了化学变化，但不能作为主要依据.[解析](A)中铁锈的成分是氧化铁与铁不同，所以A是化学变化.(B)电灯通电后发光，这是电能转化为光能和热能的过程，灯丝并没有变成其他物质，因此属于物理变化；(C)燃烧一定是化学变化；(D)变色既可能是物理变化也可能是化学变化过程中伴随发生的现象.答案为(A、C)例2：下列物质的性质属于物理性质的是（）A. 镁条能在空气中燃烧B. 加热碱式碳酸铜生成了氧化铜，水和二氧化碳C. 氧气在通常情况下是无色无味的气体，它不易溶于水D. 白磷自燃[思路]本题考查的是物理性质，化学性质的概念及“性质”与“变化”的区别.解答此类题的关键在于要知道初中阶段所学习的物理性质，主要包括物质的色、味、态、密度、硬度、溶解性、熔点、沸点等.而化学性质则主要包括物质的可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等.[解析](A)是镁条的化学性质；(B)是碱式碳酸铜受热分解的化学变化；(C)是O2的物理性质；(D)白磷自燃是化学变化.答案为(C)例3：物质在空气里发生燃烧、自燃、缓慢氧化，有人叙述这些变化有如下共同点：①都产生热量；②都要发光；③都属于氧化反应；④都很缓慢；⑤都需要物质与氧气接触；⑥都需要温度达到着火点.下列都正确的一组是（）A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥[解析]燃烧和缓慢氧化均属氧化反应，只不过剧烈程度不同.若可燃物缓慢氧化放出的热量不能及时放出，可能使温度升高到着火点而引起自燃，缓慢氧化的温度不需达到着火点.答案为(A) 例4：加热氯酸钾制氧气时，忘记了加入二氧化锰，其结果是（）A. 不能产生氧气B. 生成氧气的速率慢C. 产生氧气的总质量减少D. 没有氧化钾生成[解析]氯酸钾分解时，没有催化剂只是反应速度较慢，但加热时反应仍能发生.只要一定质量的氯酸钾完全分解，产生的氧气的质量是一个定值.例5：标准状况（0℃,1.01×105帕）下，某气体的密度是1.98克/升（空气的密度为1.29克/升）该气体易溶于水，在实验室收集此气体时应用（）A. 排水集气法B. 向上排空气法C. 向下排空气法D. 以上方法均可以[思路]确定气体收集方法的规律：根据气体的溶解性和密度确定气体的收集方法.（M为空气的平均分子量）该气体密度大于空气，且易溶于水，故收集方法只能为(B).例6：某同学在实验室设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法：A. 全正确B. 全不正确C. ①②③正确D.只有①②正确[解析]此题考查实验室制取氧气的反应原理，药品以及催化剂的概念.实验室制取氧气可采用两种方法：一种为氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在较低温度下制取氧气；另一种为高锰酸钾受热分解放出氧气.题中①②则为实验室制取氧气的两种方法.③中虽然是高锰酸钾与氯酸钾共热，但是高锰酸钾受热可分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中二氧化锰可作为氯酸钾受热分解的催化剂，因此也可用在于实验室中制取氧气.此选项是对实验室制取氧气的反应原理的灵活运用.④中二氧化锰成分里尽管含有氧，但在通常加热的条件下却没有氧气放出，不能用于实验室制取氧气.所以答案为(C).例7：下列反应中属于化合反应的是（写序号）________；属于氧化反应的是________;属于分解反应的是_____________.(1)碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳(2)硫+氧气二氧化硫(3)甲烷+氧气二氧化碳+水(4)氢气+氧气水[解析]此题考查的是化合反应，分解反应，氧化反应的概念.化合反应、分解反应与氧化反应的分类角度不同.化合、分解反应是从反应物和生成物的数目对化学反应进行分类，而氧化反应则是从反应物中有没有“氧”参加反应来进行分类.所以此题的答案为：属于化合反应的有(2)(4)；属于氧化反应的有(2)(3)(4)；属于分解反应的有(1).通过以上这些典型习题，你对这一章节的内容是不是有了更深的的理解呢？【思维体操】扩散思维是创造思维的重要组成部分，培养训练扩散思维，有利于创造思维的形成和发展.例已知：白磷+氧气五氧化二磷；木炭+氧气二氧化碳；镁+氧气氧化镁；镁+氮气氮化镁（固体）.根据上述反应，要证实空气中氧的含量，应该选择_______（物质名称）来进行实验，原因是_______________________ .扩散分析：此题考查学生对“空气中氧气的含量测定”这个实验的理解，以及学生的推理、判断能力.在这个实验中要求所选用的物质性质可以与氧气发生反应而不和空气中的其它成分发生反应，且为固体.在生成物中，产物应为固体，或者生成的气体极易溶于水.通过此题中的已知条件可知：白磷为固体，可与氧气反应且不与空气中的其它成分反应，生成物为固体，符合要求.木炭为固体，可与空气中的氧气反应而不与其它成分反应，但生成的二氧化碳不是极易溶于水的气体，不符合要求.镁为固体，它不仅可以与空气中的氧气反应，还可以与氮气发生反应，也不符合要求.所以要证实空气中氧的含量，应选择白磷.原因是白磷只消耗空气中的氧气；木炭虽只消耗氧气，但又生成二氧化碳气体；镁不但消耗空气中的氧气，还要消耗氮气，后两者均无法准确测出空气中氧气的实际含量.题型扩散1：要除去密闭容器里的空气中的氧气得到较为纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法，下列物质可以选用的是（）A. 铁丝B. 红磷C. 木碳D.硫黄提示：通过燃烧的方法除去氧气，必须考虑：一是选项中的物质要能在混合气体中燃烧，二是燃烧后不能生成另一种气体.因铁丝在空气中不能燃烧，而木碳和硫黄燃烧后又分别有二氧化碳和二氧化硫气体生成，只有红磷燃烧后生成的五氧化二磷为固体，所以最好选用红磷.答案为(B).题型扩散2：使适量的磷和木炭在等容积的A、B两瓶中同时燃烧，如图所示.试回答：(1)待磷、木炭完全燃烧后，A、B两瓶中会有什么现象发生？(2)发生上述现象的原因是什么？(3)此实验能验证哪些结论？[解析](1)A瓶有水进入，进入的水量约为A瓶体积的，B瓶无变化；(2)A瓶中消耗氧气生成固体，气体压强减小；B瓶中消耗氧气但又生成二氧化碳气体，压强基本保持不变.(3)此实验证明了空气中有氧气，并且氧气的体积约占空气的1/5.通过以上三道题的解析，你能找到它们的相似之处吗？三、智能显示【心中有数】绪言及第一章《空气、氧》是初中化学的启蒙章节，涉及的概念和基础知识较多，多年来一直是中考等考试的热点.认真学好这一部分内容，会提高你学习化学的兴趣，也会为今后的学习打下良好基础.【动脑动手】⒈在通常情况下，一氧化碳是一种难溶于水的无色气体，它的密度与空气相近.一氧化氮很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体.(1)实验室里，一氧化氮气体可用____________法收集.(2)一氧化氮与氧气反应的文字表达式为_______________________.(3)二氧化氮是红棕色的气体，这是二氧化氮的_____________性质.⒉下面对于铁的叙述，属于物理性质的是（），属于化学性质的是（）.A. 纯铁具有银白色光泽B. 铁能导电C. 铁跟盐酸反应能放出氢气D. 铁的密度为7.8克/厘米3E. 铁在潮湿的空气中易生锈⒊下列关于物理变化的叙述正确的是（）A. 不需要加热发生的变化是物理变化B. 化学变化的过程当中一定伴随着发生物理变化C. 有新物质生成的变化是化学变化D. 爆炸不一定都是化学变化⒋某学生在做镁带燃烧的实验时，先用火柴去点燃镁带，镁条并没有燃烧，后改用酒精灯去点燃镁带，镁带燃烧了.请你用学过的知识分析原因.⒌实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管.②检查装置的气密性.③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气.⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为___________________.【创新园地】有了上面的基础，下面请开动脑筋，我们一起在创新的园地里漫步！⒈制取氧气的途径有多种，如水氢气+氧气①，氯酸钾氯化钾+氧气②，氧化汞汞+氧气③，过氧化钠+二氧化碳碳酸钠+氧气④等等.现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的来源，你认为应该选择哪一个？为什么？（至少要阐明三条不同的理由）⒉揭开盛有液态空气的保温瓶盖，并将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到什么现象？为什么？⒊阅读下列短文并回答问题：(A)氢氧化钠叫做烧碱或苛性钠；(B)氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时放出大量的热；(C)暴露在空气中的烧碱易吸收水分而潮解；(D)氢氧化钠还能吸收空气中的二氧化碳；(E)氢氧化钠还能跟指示剂、盐酸、氯化铁等反应；(F)氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途；(G)纯净的氢氧化钠是一种白色固体，它的水溶液有涩味和滑腻感.(1)用序号回答：短文中叙述物理性质的有____________，叙述化学性质的有________.(2)氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂，其原因是________________.固体氢氧化钠应__________保存，其原因是_______________________________________.这三道题你攻破了吗？在创新的道路上，你们只要有扎实的基础知识和勇于探索的决心，一定会达到成功的彼岸.参考答案⒈第(4)种最适合用于在潜水艇中制取氧气.这是因为：(1)此反应不需要加热，通电，催化剂等条件，在常温下即可发生；(2)反应物过氧化钠为固体，便于携带，另一种反应物二氧化碳可由人呼出的气体替代；(3)此反应的生成物无毒.⒉打开保温瓶盖时，液态空气会汽化，吸收热量，使木条周围温度迅速降低，达不到木条的着火点.而且由于液氧比液氮的汽化温度高，所以液氮先汽化冲出瓶口，它不支持燃烧，所以会使木条熄灭.⒊ (1)BCG，DE(2)它易吸水，密封，CD.四、同步题库A卷（一）选择题（每小题只有1个正确答案）1．下列变化中属于物理变化的是（）A．铁钉生锈B．冰融化成水C．石油燃烧D．加热碳酸氢铵固体2．下列变化属于化学变化的是（）A．蜡烛遇热变软B．蜡烛燃烧C．酒精的挥发D．水蒸发变成水蒸气3．有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是（）A．标准状况下氧气的密度是1.429克/升B．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体C．碱式碳酸铜受热后，绿色粉末变成黑色D．液氧能变成雪花状的淡蓝色固态氧4．有一瓶无色气体，把带火星的木条伸入瓶口，木要重新燃烧，则这瓶无色气体是（）A．空气B．氮气C．氧气D．稀有气体5．将氯酸钾和二氧化锰混合后加热制取氧气，二氧化锰在化学反应前后发生变化的是（）A．在混合物中的质量分数B．二氧化锰的化学性质C．二氧化锰的质量D．二氧化锰的颜色6．蜡烛燃烧是化学变化，是由于蜡烛在燃烧时（）A．先熔化B．再发出黄光C．放出大量的热D．生成了水和二氧化碳7．在化学反应中，使用适当的催化剂，可以（）A．改变化学反应速率B．增加生成物的质量C．加快化学反应速率D．减慢化学反应速率8．加热氯酸钾但不加入二氧化锰，其结果是（）A．不产生氧气B．产生氧化的速率减慢C．产生氧气的质量减少D．产生氧化的速率加快9．下列物质是白色的为（）A．二氧化锰B．高锰酸钾C．氧气D．氯酸钾10．下列化学反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）A ．铝+氧气−−→−点燃三氧化二铝 B ．氮气+氨气C ．水−−→−电解氢气+氧气D ．甲烷+氧气−−→−点燃二氧化碳+水11．某集气瓶里盛有氮气和氧气的混合气体（体积比为4：1），采用燃烧法除去氧气而得到较纯净的氮气时，最好采用试剂（ ）A ．铁丝B ．红磷C ．木炭D ．硫黄12．在实验室制取氧气的装置中，不需要使用的仪器是（ ）A ．酒精灯B ．烧杯C ．铁架台D ．试管13．下列物质在酒精灯加热条件下不能产生氧气的是（ ）A ．水B ．高锰酸钾 C.氧化汞 D.氯酸钾14.有关氧气的下列叙述中正确的是（ ）A ． 氧气很活泼，在常温下就能与许多物质发生反应B ． 物质与氧气发生反应，都放出热量，产生火焰C ． 氧气具有氧化性，在氧化反应中可给其他物质提供氧D ． 氧气在空气中所占的体积最大15．某气体即能用排水法收集又能用向上排空气法收集，该气体具备的性质是（ ）A ．易溶于水，密度比空气水落石出B ．难溶于水，密度比空气小C ．易溶于水，密度比空气大工业D ．难溶于水，密度比空气大16．气体A 的密度比空气小，常温下不与氧气反应，难溶于水，也不与水反应，则收集该气体的方法可以用（ ）A ．向下排空气法B ．排水取气法C ．向下排空气法或排水取气法D ．向上排空气法或排水取气法17．下列变化属于分解反应的是（ ）A ． 磷+氧气−−→−点燃五氧化二磷 B ． 乙炔+氧气−−→−点燃二氧化碳+水 C ． 氢气+氧化铜−−→−加热铜+水 D ． 碳酸−→−水+二氧化碳 18．将加热高锰酸钾分解后的剩余固体投进正在加热装有氯酸外的试管里，会发生以下现象中的（ ）A ．反应加快B ．反应减慢C ．反应终止D ．无影响19．下列实验操作中错误的是（ ）A ． 试剂瓶塞取下后应倒放在桌子上B ． 酒精灯的灯帽取下后应正在放桌子上C ． 试管刷干净后应倒放在试管架上D ． 胶头滴管不用时应倒插在试管架上20．用托盘天平称量药品时，如果指针向左偏，应采取的措施是（ ）A ．将游码移到左侧零点B ．加适量砝码C ．加适量药品D ．扭转螺丝，使天平平衡21．将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余物质共有（）A．2种B．3种C．4种D．5种22．在下列情况中：①煤的燃烧；②工业废气任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放，可能引起大气污染的是（）A．①② B.②④ C.①②③ D.①②③④23．某学生使用带游码的托盘天平称量氯化钠时，错误地指导氯化钠放在右托盘、砝码放在左托盘，称得氯化钠的质量为10.6克（1 克以下只能使用游码），如果按正确的方法称量，氯化钠的质量为（）A．10克B．11.2克C．9.4克D．10.6克24．对下列实验现象的描述中错误的是（）A．磷在氧气中燃烧产生白雾B．木炭在氧气中燃烧发出白光C．硫在空气中燃烧产生蓝色火焰D．铁丝在氧气中燃烧火星四射25．用排水法收集氧气时，出现下列的哪种情况时可以开始收集氧气（）A．没有气泡冒出时B．刚有气泡冒出时C．气泡断断续续冒出时D．有连续气泡冒出时（二）多项选择题（每小题1~2个正确答案）1．区别氮气和氧气，最好用（）A．带火星的木条B．燃着的木条C．分别液化D．澄清的石灰水2．下列说法中正确的是（）A．氧化反应不一定是化合反应B．铁丝在氧气中燃烧既属于氧化反应又属于化合反应C．凡是有两种或两种以上物质生成的反应都是分解反应D．物质只有跟氧气发生反应才是氧化反应3．下列各组物质中，能用过滤法分离的是（）A．汽油跟水混合B．食盐和白糖混合C．食盐和泥沙混合D．水和泥沙混合4．下列物质跟氯酸钾混合受热时，能加快氯酸钾分解反应速率的是（）A．氯化钾B．二氧化猛C．高锰酸钾D．锰酸钾5．实验室制取氧气时，不正确的操作是（）A．装药品前应检查装置的气密性B．导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集气体C．停止加热时，应先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯D．收集满氧气的集气瓶从水槽中取出后应倒放在桌面上6．要从氯酸钾与二氧化锰混合加热后所得的物质中回收二氧化锰，有以下几步操作供选择：①蒸发溶液；②过滤；③溶解；④水洗；⑤加热烘干。
九年级化学空气和氧气测试题
空气和氧气中考要点：一、空气中氧气含量的测定通过过量红磷在燃烧匙中燃烧;观察集气瓶内水面上升的体积;测得空气中氧气的体积约占总体积的l／5..1．反应现象：生成白烟；放热；集气瓶内水面上升了约1／5体积..2．化学方程式： 4P+5O2==2P2O5注意：由于反应生成的五氧化二磷是固体小颗粒;现象应该描述为白烟;而不是白雾指液体小液滴..讨论：集气瓶内剩余的气体主要是氮气;它能支持燃烧吗它能溶于水吗答案：氮气不能支持燃烧;也不能溶于水..二、空气的组成空气是一种混合物;一般来说它的成分比较固定..按体积分数计算;大约是：氮气78％;氧气21％;稀有气体0．94％;二氧化碳0．03％;其他气体和杂质0．03％..三、氧气1、物理性质：在通常情况下;氧气是没有颜色;没有气味的气体；氧气不易溶于水;密度比空气略大;在增加压强和降低温度时氧气可以变成淡蓝色液体;温度更低变成蓝色雪花状固体..2、化学性质：支持燃烧;供给呼吸点燃铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底3、氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化实验室制氧气原理 ： 2H 2O 2 ==2H 2O + O 2↑2KMnO 4===K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2KClO 3===2KCl+3O 2↑4制取氧气的注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热MnO2 △ MnO2③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞⑤加热高锰酸钾时试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时;待气泡均匀连续冒出时再收集刚开始排出的是试管中的空气⑦实验结束时;先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时;导管伸到集气瓶底部5氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内四、气体的用途：①氧气：供呼吸如潜水、医疗急救支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊②氮气：惰性保护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻③稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称：保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术考题分析：例1、06;徐州夏天从冰箱中拿出一瓶饮料;放在空气中;外壁会潮湿;这说明空气中含有 ..A. 二氧化硫B. 稀有气体C. 二氧化碳D. 水蒸气解析：本题考查了同学们对空气组成的了解..解题关键是要清楚空气能与澄清中所含有的成分及它们的一些性质..如：氧气能供给呼吸、CO2石灰水反应生成难溶的CaCO、水蒸气遇冷会凝聚成小液滴等..3答案：D例2、06;南京下列物质在空气中燃烧时;用干燥的烧杯罩在火焰上方;烧杯内壁没有水珠出现的是 ..解析：本题以图示的形式;总结性地考查了同学们对氧气化学性质的了解和掌握..解题的关键是比较清楚地了解氧气的化学性质;注重与某些物质反应时发生的现象..结合图示的内容逐一分析：一氧化碳在空气中燃烧只生成二氧化碳；氢气在空气中只生成水；蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水；甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水..因此答案为A..答案：A基础训练：1、空气的成分：①氧气②氮气③二氧化碳④稀有气体;按体积分数由小到大的顺序排列正确的是A．①②③④B．②①③④C．③④①②D．②①④③2、下列有关氧气的说法中正确的是A、工业上制氧气是利用了氧气的化学性质B、氧气具有可燃性C、物质跟氧气发生反应都是化合反应D、相同情况下;氧气的密度比空气略大3、下列物质在氧气中燃烧时;能产生大量白烟的是A、碳B、硫C、铁D、磷4、下列物质之中;属于氧化物的是A、氮气B、氧气C、氧化铝D、铝箔5、二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中;所起的作用是A、增加氧气的质量B、节省双氧水的质量C、提高氧气的质量D、使双氧水迅速分解放出氧气6、下列反应属于氧化反应但是不属于化合反应的是A、硫黄在氧气中燃烧B、石蜡在氧气中燃烧C、氧化汞受热分解D、铁在氧气中燃烧7、下列不属于缓慢氧化的是A、动植物的呼吸B、食物的腐烂C、酒和醋的酿造D、燃烧8、现有①木炭②硫磺③红磷④镁条⑤蜡烛;五种物质分别在氧气中燃烧;用序号回答下列问题：⑴、发出明亮的蓝紫色火焰的是；⑵、产生大量白烟的是；⑶、放出大量热;产生耀眼白光的是；⑷、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是；⑸、生成的气体会污染空气的是；9、有一种暗紫色固体A;加热后生成无色气体B;同时生成的另外两种固体分别为C、D..将固体C、D分离后;把C加入一无色液体E中;也能迅速产生B气体;B能使带火星的木条复燃;请你推断出A、B、C、D、E各是什么物质..写出它们的名称A. ;B. ;C. ;D. ;E.能力训练：1、可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是A．分别加入适量的石灰水B．用带火星木条分别伸入瓶中C．用燃着木条分别伸入瓶中D．分别加入蒸馏水2、下列说法正确的是：A、从空气中分离出氧气后余下的全部为氮气..B、氢气燃烧后的产物不会污染空气..C、空气是几种元素组成的混合物..D、按质量分数计算;空气中含氧气21%;含氮气78%..3、下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是①气焊②动植物呼吸③医疗④潜水⑤宇航A．①②③ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤4、某同学制氧气时;试管炸裂了;造成试管炸裂的原因可能是下列中的①没有给试管均匀预热；②试管外壁潮湿；③试管口没有略微向下倾斜；④忘了在试管口加一团棉花；⑤加热时试管与灯芯接触；⑥收集完氧气;先撤酒精灯；⑦高锰酸钾中混有可燃物A.全部B.除④外C.除⑥⑦外D. ①②③⑤5、下列关于氧气和液氧说法正确的是：A ．它们由不同种分子构成B ．它们的物理性质相同C ．它们的化学性质相同D ．它们是两种不同的物质6、当天空打雷放电时;空气中有极少量的氧气会转变成臭氧;该反应可表示为：氧气−−→−放电臭氧;下列说法正确的是 A.该反应是物理变化B.该反应是化学变化C.该反应是分解反应D.该反应是化合反应7、下列物质在盛有空气的集气瓶内燃烧;使集气瓶内的压强明显降低的是A.硫B.木炭C.红磷D.铁丝8、实验室还可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气:2KClO 3===2KCl+3O 2↑为探究二氧化锰在该反应中所起的作用;设计实验如下:1请你将可能观察到的现象填入表格.. MnO22你认为根据上面的实验能否得出二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂的结论为什么3为证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂;你认为还应增加哪些实验9、将黑色粉末A和无色液体B混合;生成一种无色无味的气体C；加热暗紫色固体E;可同时得到A和C；无色气体C能使带火星的木条复燃..若将银白色金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧;火星四射;生成一种黑色固体F;并放出热量..试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质;写出它们的化学式：A B C DE F10、把盛有9.62克氯酸钾和高锰酸钾混合物的试管充分加热到不再放出氧气;试管里还剩余7.24克固体;把剩余的固体充分溶解后再过滤;滤纸上的固体经干燥后称得质量为1.30克..求：（1）原混合物中氯酸钾的质量..2在标准状况下;放出氧气多少克参考答案：基础训练：1~7：C DDCDBD8、⑴②；⑵③；⑶④；⑷①⑤；⑸②；9、高锰酸钾；氧气；二氧化锰；锰酸钾；过氧化氢溶液能力训练：1~7：CBBBCBC8、.1观察到的现象分别为:①稍加热;带火星木条无变化;几分钟熔化后带火星木条复燃②带火星木条复燃③带火星木条不复燃2不能..因为该实验只能说明二氧化锰可加速氯酸钾制取氧气的速度;不能证明其质量和化学性质改变与否..3实验前先称量二氧化锰的质量;实验后将氯化钾和二氧化锰的混合物充分溶于水中;用过滤的方法将二氧化锰分离出来;洗净干燥;再称量..两次称量的二氧化锰质量相等;然后将实验后得到的二氧化锰加到氯酸钾中加热;发现能立即产生氧气..这样便可充分说明二氧化锰是氯酸钾受热分解制取氧气的催化剂..符合催化剂定义9、A：MnO2 B：H2O2C：O2D:Fe E:KMnO4F: Fe3O410、4.90g ;2.40g。
人教版九年级化学上册《氧气》空气和氧气PPT课件
探究新知
反应物 反应物颜 在空气中燃 在氧气中燃 名 称 色、状态 烧的现象 烧的现象
文字 表达式
微弱的淡蓝 明亮的蓝紫
色火焰,放出 色火焰,放出
硫
黄色 固体
热量,生成有 热量,生成有 硫+氧气 点燃 二氧化硫
刺激性气味 刺激性气味
的气体
的气体
探究新知
3.碳在空气和氧气中的反应
探究新知
反应物 反应物颜 在空气中燃 在氧气中燃 名 称 色、状态 烧的现象 烧的现象
第二单元 空气和氧气
课题2 氧气
学习目标
1.了解氧气的物理性质。 2.知道氧气的化学性质，知道氧气能跟许多物质 发生氧化反应。 3.初步认识氧化反应、化合反应的概念。
导入新课
假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？ 为什么？
探究新知
一、氧气的物理性质
物理性质 色、味、态
密度 溶解性
氧气 无色无臭、气体
归纳总结
反应前的物质 木炭、碳+氧气点燃 二氧化碳
硫、氧气
二氧化硫 硫+氧气 点燃 二氧化硫
铁、氧气
四氧化三铁 铁+氧气 点燃 四氧化三铁
探究新知
思考：这些化学反应有什么共同的特征？
探究新知
物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧相比，现象是否一 样？这说明了什么？
比空气大 不易溶于水
探究新知
三态变化
氧气 -183℃ 液氧 -218.8℃ 固态氧
（无色）
（淡蓝色）
（淡蓝色）
探究新知
观察与思考
思考：集气瓶里收集的是一种常见的气体。 你如何知道它是空气、氧气还是氮气？
探究新知 二、氧气的化学性质
九年级化学《2.1空气及空气中氧气含量测定》复习学案 沪教版
第2章 我们身边的物质 复 习 第1课时 空气及空气中氧气含量测定【学习目标】1．感受化学就在我们的身边，知道空气的组成，2．初步形成环保、关心空气质量的意识，自觉提升保护大气环境的责任感。
【学习重点】混合物中组分的测定原理和方法；【学习难点】通过知识的应用，在解决问题的过程中提升能力 【学习过程】 一、知识回顾 12.氮气：物性____色、____味，化学性质____________，可以用于制_____肥；作为灯泡的______剂，食品的________剂。
3.稀有气体：性质___________________，可以作为霓虹灯的______气，氦气可以用于________，也可以用于焊机金属的________气。
常见的稀有气体：_______、______、________。
（化学式） 4.空气中氧气的测定原料：足量的红磷，足量的原因___ ___，用红磷而不用木炭的原因___________________________。
现象：点燃红磷的现象：________________，打开止水夹的现象_____________。
结论：__________________________；______________________________。
拓展：说明氧气具有______性，氮气__________________，___________。
二、思考与交流活动一、空气中氧气的测定的多种方案（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学为了测定空气中氧气的体积分数利用右图的装置做了四组实验，实验报告如下：（1）在上述四组实验中，你认为第 组能准确的达到本次实验的目的，结论是 。
（2）实验结果偏小的是（用实验编号回答），原因为；实验结果偏大的是（用实验编号回答），原因为；（3）有同学认为将实验②、④稍作改进，可以很好的达到实验的目的，你认为怎么改进？（4）在测定空气中氧气的含量的实验中，你认为选择药品时要综合考虑哪些因素？①②（Ⅱ）4.在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
九年级化学空气和氧气评课稿
九年级化学空气和氧气评课稿
九年级化学空气和氧气评课稿
校级教研活动中，在六中八3班听了吴老师上的“空气与氧气”。
感觉颇多，收益匪浅。
一、三维教学目标明确，将知识目标、情感态度价值观的达成融合在过程与方法中。
课堂教学以学生为主体，通过教师的引导，花了大量时间组织学生分析、讨论拉瓦锡实验，突出重点，突破难点，培养了学生观察、分析和思维能力，效果良好。
二、课堂教学符合设计者的理念，具有很强的逻辑性。
吴老师首先运用了一个简单适用的实验引入新课的.同时，也为后面帮助学生理解“空气中氧气含量测定”的原理这一难点作了一个铺垫；接着她将重点放在了“重现空气成分的发现史”的学习，让学生参与到这一情景中，通过讨论与学习，再经过老师的引导，学生自然就了解了实验室“空气中氧气含量的测定”的反应物、反应原理、实验装置和实验步骤……。
知识由浅入深，层层深入，环环相扣。
三、“润物细无声”——体现了新课程的教学理念，注重知识的生成性，给了学生一个真实的学习过程。
本节课是“空气中氧气含量的测定”，吴老师并没有把实验室中如何测定空气中氧气含量的测定作为重点内容讲解，而是用了较大篇幅重点学习“拉瓦锡的钟罩实验”，没有简单说故事，而是采用了四种不同方法开展教学活动：（1）讲解；（2）讨论；（3）实验演示；（4）动画模拟。
在生生、师生的讨论学习过程中，学生对“空气中氧气含量的测定” 的原理等知识潜移默化，使得学生在接下来生成实验室“空气中氧气含量的测定”方法、原理等知识，也就水到渠成了。
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9
空气成分的简单测定
( 1)
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(2)
10
一、空气的组成（体积分数）
氧气（O2）
氮气一（百N2份） 体78％积的空气
21％
稀有气 体
0.94％
二氧化碳 0.03％
其他气体杂质 0.03％
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11
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称
这些气体没有颜色没有气味 一般不与其他物质发生化学反应，故又叫 惰性气体
第一章 空气 氧
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1
第一节 空气
调节气候
生命支柱
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2
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3
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4
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5
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6
舍
勒
（1742—1786）
瑞典化学家，氧气的发现人之一，同时对 二氧化碳等多种气体都有深入的研究。
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7
普 利 斯 特 里 （1733—1804）
英国化学家，自学成才的气体化学大师。
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8
拉
瓦
（1743—1794）
锡
法国化学家，他建立料燃烧理论，创立了化学 物质分类新体系，开创了化学发展新纪元。
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一般说来，空气的成分是比较固定的 空气的密度为 1.293克/升
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二、空气的污染
1.排放到空气中的有害物及来源
⑴粉尘 ⑵气体
二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳
这些气体来 自煤和石油 的燃烧及工 厂的废气
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2.防止空气污染的方法: 立法
《中华人民共和国大气污染防治法》 1988年6月1日实施