化学平衡(讲义及答案)

化学平衡（讲义）

一、知识点睛

1. 化学平衡

（1） 化学平衡的特征

①v 正=v 逆

②平衡体系中各组分的浓度（或百分含量）保持不变

（2） 化学平衡的移动

v 正>v 逆，平衡 移动。 v 正

移动。

（3） 化学平衡的影响因素

例：A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0 已达化学平衡状态

①浓度

增大 c （B ）：v 正增大，v 逆不变，v 正>v 逆，正向移动增大 c （C ）：v 正不变，v 逆增大，v 正

增大压强（浓度增大）：v 正增大，v 逆增大，v 正>v 逆，

正向移动[向气态物质系数减小的方向移动]

增大压强（浓度不变）：v 正不变，v 逆不变，v 正=v 逆，

不移动

③温度

升高温度：v 正增大，v 逆增大，v 正

[向吸热反应方向移动]

④催化剂

使用催化剂：v 正增大，v 逆增大，v 正=v 逆，不移动

2. 化学平衡图象

例：A(g)+3B(g)

2C(g) △H <0

（1） 速率有关图象（v -t 、v -T 、v -P 等）

（2）百分含量与时间的图象[C%-t(T)、B%-t(P)]

“先拐先平，数值大”原则：在化学平衡图象中，先

出现拐点的反应先达到平衡状态，先出现拐点的曲线

所代表的反应温度较高或压强较大。

（3）百分含量与温度、压强的图象[C%-T(P)、C%-P(T)] “定一议二”原则：图象中有三个量时，先确定一个

量不变，再讨论另外两个量的关系。

二、精讲精练

1.可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) △H<0 在一定条件下

达到平衡状态，下列有关叙述正确的是（）

①增加物质A 的量，平衡正向移动

②升高温度，平衡逆向移动，v

正

减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v

正、v

逆

不变

④增大物质B 的浓度，v

正>v

逆

⑤加入催化剂，物质 B 的转化率增大

A．①②B．④C．③D．④⑤

2.如图是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 达到化学平衡后，

外界条件变化时，反应速率随时间的变化情况。下列说法中正确的是（）

A.t1 时改变的条件是增大体系的压强

B.t2 时改变的条件是减小压强

C.t3 时改变的条件是升高温度

D.t4 时改变的条件是使用了催化剂

3.一定条件下，在某密闭容器中进行反应m A(g)+n B(g)

p C(g)+q D(g)。若升高温度或增大压强，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（）

A．正反应是吸热反应B．逆反应是放热反应

C．m+np+q

4.如图表示反应A(g)+B(g) n C(g) △H<0，在不同条件下反

应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。

下列有关叙述正确的是（）

A．反应由逆反应开始

B．a 表示有催化剂，b 表示无催化剂

C.若n=2，其他条件相同，a 比b 的压强大

D.若其他条件相同，a 比b 的温度高

5.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势

符合下图的是（）

A．CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0

B．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H>0 C．CH3CH2OH(g)

CH2=CH2(g)+H2O(g) △H>0 D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0

6.在容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如图所示，下列分析正确的是（）

A.图①表示t1 时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B.图②表示t1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图③表示催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图③表示温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

7.反应L(s)+a G(g) b R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的

影响如图所示：图中压强P1>P2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。据此可判断（）

A．上述反应△H<0 B．上述反应△H>0

C．a>b D．1+a

8.对于反应A(s)+2B(g) 3C(g) △H>0，C%跟外界条件X、Y

的关系如图所示，下列结论正确的是（）

A．X 表示温度，Y 表示压强，且Y1>Y2>Y3

B．X 表示温度，Y 表示压强，且Y3>Y2>Y1

C．X 表示压强，Y 表示温度，且Y1>Y2>Y3

D．X 表示压强，Y 表示温度，且Y3>Y2>Y1

9.如图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影响的示意图。图中

横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。下列叙述正确的是（）

A．正反应为放热反应

B．逆反应的△H>0

C．X、Y、Z 均为气态

D．X 和Y 中只有一种是气态，

Z 为气态

10.已知可逆反应a A(g)+b B(g) c C(g)，物质的质量分数A%

和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

（）

A.该反应在T1、T3 温度时达到化学平衡

B.该反应在T2 温度时达到化学平衡

C.该反应的逆反应是放热反应

D.升高温度，平衡向正反应方向移动

11.用来表示可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0 的正确图

象是图中的（）

A． B．

C． D．