化学平衡(讲义及答案)
新课标高考化学总复习讲义：第7章 第2节化学平衡状态及其平衡常数(含答案解析)
第二节化学平衡状态及其平衡常数[考纲定位] 1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
知识点一化学平衡状态1.可逆反应2.化学平衡状态(1)化学平衡状态的建立对一定条件下的某个可逆反应，在向一定容积的密闭容器中投入一定量反应物时，反应物的浓度最大。
反应开始后，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度则由零开始逐渐增大。
因此，反应开始时，v(正)最大，v(逆)为0。
随着反应的进行，v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大。
反应进行到某一时刻，v(正)=v(逆)，此时，该可逆反应达到了化学平衡状态。
(2)化学平衡状态及特征 ①化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，当反应物和生成物中各组分的百分含量保持不变的状态。
②特征逆:研究对象是可逆反应。
等:v(正)=v(逆)≠0(化学平衡的实质)。
动:动态平衡，反应仍在进行。
定:平衡后，各组分的浓度保持不变。
变:条件改变，平衡发生移动。
巩固练习:1.下列说法是否正确?(用“√”或“×”填写)(1)2H 2+O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解 2H 2↑＋O 2↑是可逆反应( )(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( )(3)当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态即反应就停止了( )(4)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等( )(5)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2充分反应，达到平衡时N 2、H 2、NH 3三者共存( )(6)当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0( )(7)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N 2、3 mol H 2和2 mol NH 3，当反应达平衡时，两平衡状态相同( )【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√知识点二 化学平衡常数1．概念 在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
人教版高中化学选修4《化学平衡》讲义(含答案)
化学平衡【知识一览】一、化学平衡状态：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
二、平衡移动：【高考热点题型探究】一、判断化学平衡状态标志1．下列说法中能说明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是__________。
(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；(2)一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；(3)c(HI)＝c(I2)；(4)反应速率：v(H2)＝v(I2)＝12v(HI)；(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。
2．可逆反应: 2A(气) + 3B(气)3C(气), 在 一定的条件下, 使一定量A 和B 气体反应, 达 到平衡状态时, 具有的性质是: ( )A. 各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3B. 平衡时气体的总体积是反应开始时的3/5C. 平衡时混合物中各组份的浓度相等D. 单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C 物质 3．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平4．在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应: A(g)+2B(g)3C(g); △H ＞0，达到平衡的标志是: ( )A. 混合气体的压强不再变化B. 混合气体的密度不再变化C. 混合气体的物质的量不再变化D. 混合气体的温度不再变化 5．在一定的温度下的定容密闭容器中，可逆反应：H 2（g ）+I 2(g)2HI(g)达到平衡的标志是( )A 、混合气体密度不变B 、混合气体颜色不变C 、混合气体压强不变D 、混合气体总物质的量不变6．在一定的温度下的定容密闭容器中，不能说明可逆反应：2NO+O 22NO 2达到平衡的标志是( )A 、混合气体密度不变B 、混合气体颜色不变C 、混合气体压强不变D 、混合气体总物质的量不变7．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A （s ） ＋ 2B （g ）C （g ）＋D （g ） 已达平衡的是 ( )A 、混合气体的压强B 、混合气体的密度C 、 B 的物质的量浓度D 、气体总物质的量二、平衡的移动：8．下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移 ① 2NO(g) + O 2(g)2NO 2 (g)②CaCO3(s)CaO(s) + CO2 (g)③H2O(g) + C (s)CO(g) + H2(g)④H2O(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)⑤H2S(g)H2(g) + S(s)9．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2 + O22SO3△H<0，试回答下列问题: 生产过程中常常通入过量的空气，你认为其原因是什么？10．反应2A (g)2B (g) + E (g) △H>0达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是( )A、加压B、减压C、加入正催化剂D、升温11．已知NO2能形成二聚分子2NO2N2O4△H<0 现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A、高温低压B、低温高压C、低温低压D、高温高压12．可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) 在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？①加入更多的碳②增加H2的浓度13．反应2A (g)2B (g) + E (g) △H>0达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温14．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（）A. 密闭、低温是存放氨水的必要条件B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气C. 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率D. 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化15．对于X+Y(s)Z的平衡,若增大压强,Y的转化率增大,则X和Y的状态是( )A. X为气态,Z为固态B. X为固态,Z为气态C. X为气态,Z为气态D. X为固态,Z为固态16．某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A ①②B ②⑤C ③⑤D ④⑥17．恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X 的物质的量浓度由0.1mol/L 增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: （）A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c 18．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g) +cW(s) ；ΔＨ＞0下列叙述正确的是（）A、加入少量Ｗ，逆反应速率增大B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动D、平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大19．反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是（）A．移走一部分NH4HS 固体B．其他条件不变时，通SO2气体C．容器体积不变时，充入氦气D．保持压强不变时，充入氦气20．在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g) + C(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A气态C．其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响21．密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。
2025届高三化学一轮专题复习讲义(12)-专题三第五讲 化学平衡(二)
2025届高三化学一轮专题复习讲义（12）专题三基本理论3-5 化学平衡（二）（1课时，共2课时）【复习目标】1．了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
3．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用【重点突破】1．能运用平衡移动原理，解决生活中的相关问题，讨论化学反应条件的选择和优化。
综合考虑化学反应速率、原料利用率、设备要求、催化剂的活性等，控制合适的反应条件。
2．联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，根据图像中表现的关系与所学规律相对比，做出符合题目要求的判断。
能充分考查学生读图、提取信息、解决问题的能力。
【真题再现】例1．（2023·江苏卷）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7kJ·mol-1CO2(g)+H2(g) ===CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ·mol-l在密闭容器中，1.01×10-5Pa、n起始(CO2)︰n起始(H2)=1︰4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题13图所示。
CH4的选择性可表示为n生成(CH4)n反应(CO2)×100%。
下列说法正确的是A．反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的熔变△H=-205.9kJ·mol-1B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480～530℃D．450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值解析：A项，由盖斯定律可知反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-2×41.2 kJ·mol-1-164.7 kJ·mol-1=-247.1 kJ·mol-1，错误；B项，CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH4的含量降低，故CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低，错误；C项，由图可知，已知条件之下，该催化剂催化二氧化碳反应温度范围约为380℃时二氧化碳转化率最大，此时为最适温度，温度继续增加，催化剂活性下降，错误；D项，450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使CO2平衡转化率达到X点的值，D正确。
第二章 第3节 化学平衡带答案
第三节 化学平衡第1课时 化学平衡状态一、可逆反应与不可逆反应 1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既向正反应方向进行又向逆反应方向进行的反应。
(2)表示方法：约定采用“”表示，把从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。
例如：SO 2与H 2O 反应可表示为SO 2＋H 2OH 2SO 3。
(3)特征：可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。
2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。
例如：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
1．判断正误：(1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应。
(√) (2)Cl 2与水的反应是不可逆反应。
(×)(3)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应。
(×) (4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。
(×)[探究释疑] 可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。
(2)双同性：正逆反应在相同条件下是同时进行的。
(3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。
(4)能量转化类型相反；若正反应放热，则逆反应吸热。
(5)完全不可逆的反应没有，只是某些反应中逆反应进行的程度太小而忽略。
例1、下列各组两个反应互为可逆反应的是( )C ①2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 与2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4 ③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2 ④2SO 2＋O 22SO 3与2SO 32SO 2＋O 2A ．①②B ．②③C ．③④ D.．②④例2、在一定容积的密闭容器中进行反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
化学平衡化学平衡常数(讲义)
第七章化学反应速率和化学平衡化学平衡化学平衡常数考点一可逆反应与化学平衡状态1.可逆反应2.化学平衡状态(1)概念:在一定条件下的反应中,当正、逆反应速率时,反应物和生成物的浓度均保持不变,即体系的组成不随时间而改变,表明该反应中物质的转化达到了“限度”,这时的状态称之为化学平衡状态。
(2)建立过程:在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下:以上过程可用如图所示:(3)化学平衡特点3.判断化学平衡状态的两种方法①动态标志(v正=v逆≠0)a.同种物质同一物质的生成速率等于消耗速率。
b.不同物质必须标明是“异向”的反应速率关系。
如a A+b B c C+d D,v正(A)v逆(B)=ab时,反应达到平衡状态。
②静态标志(各种“量”不变)a.各物质的质量、物质的量或浓度不变。
b.各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
c.温度(绝热容器)、压强(化学反应前后气体分子数不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之,若物理量由变量变成了不变量,则表明该可逆反应达到平衡状态;若物理量恒为不变量,则不能作为平衡标志。
[学科能力提升]“一边倒”法判断可逆反应中物质的浓度取值(1)完全转化到“”的右侧,求出生成物的最大值,反应物的最小值,此时反应物可能为0,也可能不为0。
(2)完全转化到“”的左侧,求出反应物的最大值,生成物的最小值。
(3)据(1)(2)得出各物质的浓度的取值范围进行讨论。
[核心素养提升]判断化学平衡状态的两方法和两标志1.两方法——逆向相等、变量不变(1)逆向相等:反应速率必须一个是正反应的速率,一个是逆反应的速率,且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。
(2)变量不变:如果一个量是随反应进行而改变的,当不变时为平衡状态;一个随反应的进行保持不变的量,不能作为是否达到平衡状态的判断依据。
2.两标志——本质标志、等价标志(1)本质标志:v正=v逆≠0。
化学平衡讲义
化学平衡考研难点分析及试题难点：难点计算中常见公式例题【2010，中科院A 】1、 (10分) 将1.1 g NOBr 放入-55℃抽真空的1 dm 3容器中，加热容器至25℃，此时容器内均为气态物质，测得其压力为3.24×104Pa ，其中存在着以下的化学平衡： ()()()g Br g NO g NOBr 222+=若将容器内的气体视为理想气体，求上述反应在25℃时的标准吉布斯自由能变化值θm r G ∆。
已知原子的摩尔质量数据如下：N ∶14 g ⋅mol -1， O ∶16 g ⋅mol -1， Br ∶80 g ⋅mol -1 解：始态（1）及平衡（2）时的物质的量分别为：()mol molg gn 010.01816141.111=⋅++=- (1分) mol RTpVn 013.02==(1分) ()()()g Br g NO g NOBr 222+=x 2010.0- x 2 x ()mol x n n +==010.02166.01341361332=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅=θθp p p p K p(4分) 14450ln -⋅=-=∆mol J K RT G p m r θθ (1分) 例题【2009，华南理工（二）】1、已知在 K 15.298时的下列数据，物质()g CO 2 ()g NH 3 ()g O H 2 ()()s NH CO 22()115.298-⋅∆mol kJ K G Omr -393.51 -46.11 -241.82 -333.51 ()1115.298--⋅⋅mol K J K S Om213.74 192.45 188.83 104.60 11,--⋅⋅mol K J C m p37.1135.0633.57793.14试求反应：()()()()()s NH CO g O H g NH g CO 222322+=+在K K 425,15.298时的O mr G ∆及标准平衡常数OK 。
《化学平衡》 讲义
《化学平衡》讲义一、什么是化学平衡在化学反应中，经常会发现这样一种现象：当反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化，好像反应停止了一样，但实际上反应仍在进行，这就是化学平衡状态。
举个简单的例子，比如氮气和氢气合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌2NH₃。
在一定条件下，开始时氮气和氢气的浓度较大，反应向右进行，氨的浓度逐渐增加，而氮气和氢气的浓度逐渐减小。
但随着反应的进行，氨的浓度增加到一定程度后，就不再增加了，氮气和氢气的浓度也不再减少，此时就达到了化学平衡。
化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在同时进行，只是它们的速率相等，所以反应物和生成物的浓度保持不变。
二、化学平衡的特征1、等：正反应速率和逆反应速率相等。
这是化学平衡建立的关键条件。
如果正反应速率不等于逆反应速率，那么反应就会朝着速率较大的方向进行，直到达到平衡状态。
2、定：平衡混合物中各组分的浓度保持一定。
也就是说，一旦达到化学平衡，各物质的浓度就不再随时间改变。
3、动：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，正反应和逆反应都没有停止。
4、变：当外界条件（如温度、压强、浓度等）发生改变时，原有的化学平衡会被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
三、影响化学平衡的因素1、浓度增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡会向正反应方向移动；减少反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡会向逆反应方向移动。
以二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫为例：2SO₂＋O₂⇌2SO₃。
如果增加二氧化硫的浓度，正反应速率会加快，平衡就会向生成三氧化硫的方向移动。
2、压强对于有气体参与且反应前后气体分子数发生变化的反应，增大压强会使平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强则会使平衡向气体分子数增大的方向移动。
比如合成氨的反应，N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，反应前气体分子数为 4，反应后为 2。
增大压强，平衡会向生成氨的方向移动。
但对于反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变对平衡没有影响。
化学平衡常数与反应方向判断讲义 有答案
学科教师辅导讲义②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是。
2.（2019高考）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：对于反应：（g）+I2（g）═（g）+2HI（g）③△H3 >0（1）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为，该反应的平衡常数K p＝Pa．达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。
A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度（2）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。
不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（填标号）。
A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45mol•L﹣13.（2018高考）CH4﹣CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：（1）CH4﹣CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。
某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为mol2•L﹣2。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。
相关数据如下表：积碳反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）消碳反应CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H/（kJ•mol﹣1）75172活化能/（kJ•mol﹣1）催化剂X3391催化剂Y4372①由上表判断，催化剂X Y（填“优于或劣于”），理由是。
在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。
升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是（填字母）。
化学平衡 讲义
【化学平衡】知识点一：化学平衡 1、可逆反应（1）定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。
用“”代替“==”。
（2）可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。
（3）在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。
如： 2H 2 + O 22H 2O ；2H 2O2H 2↑+ O 2↑（4）可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。
2、化学反应的限度⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。
⑵反应的转化率 反应物的转化率：α=%100 该反应物起始量反应物的转化量3、化学平衡（1）化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。
①化学平衡的微观标志（即本质）：v 正=v 逆②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。
③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。
（2）化学平衡的特征①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。
③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。
④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。
对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。
⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。
知识点二：判断可逆反应达到平衡的标志以可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例1、直接标志（1）v正=v逆。
具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。
化学平衡状态及移动讲义和答案
化学平衡第一课时一．可逆反响及化学平衡状态1．可逆反响（概念）：★留意 1.两同 2.转化率 3. 用“”表示。
2.常见可逆反响2．化学平衡状态(1)概念：肯定条件下的可逆反响中，正反响速率及逆反响速率________，反响体系中全部参与反响的物质的_______保持不变的状态。
平衡标记：①v正＿＿v逆；②混合物体系中各组分的含量＿＿＿＿。
⑵特点思索3.对可逆反响N2＋3H22NH3，若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)。
此时反响是否到达平衡状态？举例反响m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)正逆反响速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v(正)＝v(逆)平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时生成p mol C，均指v(正)不肯定平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不肯定等于v(逆)不肯定平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗q mol D平衡混合物体系中各组分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数肯定平衡各物质的质量或各物质的质量分数肯定平衡总压强或总体积或物质的量肯定不肯定平衡压强m m＋n≠p＋q时，总压强肯定(其他条件不变)平衡m＋n＝p＋q时，总压强肯定(其他条件不变)不肯定平衡温度任何化学反响都伴随着能量的变更，在其他条件不变的条件下，体系温度肯定时平衡颜色当体系的颜色(反响物或生成物均有颜色)不再变更时平衡混合气体的平均相对分子质量M 平均相对分子质量肯定时，只有当m＋n≠p＋q时平衡平均相对分子质量肯定，但m＋n＝p＋q时不肯定平衡体系的密度反响物、生成物全为气体，定容时，密度肯定不肯定平衡m＋n≠p＋q，恒温恒压，气体密度肯定时平衡1．下列说法可以证明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是________(填序号)。
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反响速率v(H2)＝v(I2)＝12v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥温度和体积肯定时，某一生成物浓度不再变更⑦温度和体积肯定时，容器内压强不再变更⑧条件肯定，混合气体的平均相对分子质量不再变更⑨温度和体积肯定时，混合气体颜色不再变更⑩温度和压强肯定时，混合气体的密度不再变更2．在肯定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
高中化学(人教版选修4)化学平衡原理(答案解析)
第三节化学平衡第1课时化学平衡状态1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。
2．了解化学平衡的建立过程。
3．理解化学平衡的特征。
(重点)教材整理1．可逆反应2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”号表示。
例如：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
[探究·升华][思考探究](1)可逆反应是指同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应。
【提示】正确(2)Cl2与水的反应是不可逆反应还是可逆反应。
【提示】可逆反应(3)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应。
【提示】错误(4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。
【提示】错误[认知升华]极端假设法确定各物质浓度的范围在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，反应达到平衡。
可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)⇌2Z(g)起始浓度/(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2改变浓度/(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2终态浓度/(mol·L －1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)⇌2Z(g)起始浓度/(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2改变浓度/(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2终态浓度/(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2，0.4)，Z ∈(0,0.4)。
[题组·冲关]题组1 可逆反应的判断1．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 与CO 2＋Na 2CO 3＋H 2O===2NaHCO 3②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2④2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3与2SO 3催化剂△2SO 2＋O 2 A ．①② B ．②③C ．③④D ．②④【解析】 可逆反应必须是在同一条件同时向两个方向进行的反应。
《化学平衡的移动》 讲义
《化学平衡的移动》讲义一、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
要理解化学平衡，首先得明白这几个关键点：1、前提是“一定条件下的可逆反应”，不可逆反应是不存在化学平衡的。
2、正逆反应速率相等，这是化学平衡的本质特征。
3、各组分的浓度保持不变，但并不意味着各组分的浓度相等。
二、化学平衡的移动当外界条件（如温度、压强、浓度等）发生改变时，原来的化学平衡状态被破坏，在新的条件下建立起新的化学平衡状态，这个过程就叫做化学平衡的移动。
化学平衡移动的根本原因是外界条件的改变导致了正逆反应速率不再相等。
如果条件的改变使得正反应速率大于逆反应速率，平衡就会向正反应方向移动；反之，如果逆反应速率大于正反应速率，平衡就会向逆反应方向移动。
三、影响化学平衡移动的因素（一）浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。
以可逆反应 A ＋ B ⇌ C 为例，如果增大 A 的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变。
随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到正逆反应速率再次相等，达到新的平衡状态，此时 C 的浓度增大，B 的浓度减小。
（二）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
需要注意的是，压强的改变必须引起浓度的改变才能使平衡发生移动。
如果是在恒容容器中充入惰性气体，虽然压强增大了，但各反应物和生成物的浓度并没有改变，平衡不会移动。
而在恒压容器中充入惰性气体，相当于体积增大，各物质的浓度减小，平衡会向着气体体积增大的方向移动。
（三）温度在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。
化学平衡基础知识讲义
(二)恒温恒压均相化学反应体系 0 = ΣBB，
化学反应体系：封闭的单相体系，不作非膨胀功， 发生了一个化学反应，设为：
aA + bB → gG + hH
根据反应进度的定义，可以得到：
d dnB B
dnB Bd
（ d G ） T ,p B d n B BB d
B
B
rGmG T,p BB
常见的偏摩尔量
Vi
V ni
T , p,n ji
Hi
H ni
T, p,nji
Fi
F ni
T , p,n ji
Gi
G ni
T
,
p,n
ji
2 化学势
(1) 化学势的定义
混合物（或溶液）中组分B的偏摩尔吉布斯函数GB又称
为B的化学势，用B表示，其定义为：
def
B GB
nGBT,p,nC
若将混合物的吉布斯函数G表示成T，P及构成此混合物 各组分nB，nC，nD….的函数，即
混合物的组成不随时间而改变 — 化学反应的限度
化学平衡是动态平衡，即，正向反应进行和逆相进行的 速率相等
(1) 化学反应的方向和限度
一气象反应为例：在将A 和B放在一起，首先有一 混合过程，此过程在等温 等压下是自发的，混合过 程ΔG；然后ΔG随反 应进度而变化，见右图， 随着增大,ΔG由负值逐 渐向正值转变。实际反应 只能达到ΔG的最小值零， 再增大， ΔG，反应 只会向反方向进行。
化学平衡基础知识讲义
路漫漫其悠远
少壮不努力，老大徒悲伤
化学势
1. 偏摩尔量
偏摩尔量的定义
体系的状态函数中V，U，H，S，A，G 等是广度性质
，与物质的量有关。以 X 代表任一广度性质，即：
人教版高中化学选修4《化学平衡计算及平衡常数》讲义(含答案)
[A]a [B]b[C]c [D]dK c =化学平衡计算及平衡常数【知识一览】一、有关化学平衡的计算 二、平衡常数：1．概念：对于一定条件下的可逆反应（aA+bBcC+dD ），达到化学平衡时，生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数，记作Kc ，称为化学平衡常数(浓度平衡常数)。
2．数学表达式：3．意义：平衡常数的大小化学反应可能进行的程度（即反应限度）；平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。
4．影响因素：只与温度有关，而与浓度无关。
三、化学平衡进行的方向 反应进行方向的判断方法： ∆H —T ∆S<0 反应能自发进行 ∆H —T ∆S=0 反应达到平衡状态 ∆H —T ∆S>0 反应不能自发进行【高考热点题型探究】 一、有关化学平衡的计算： 1．反应N 2+3H 22NH 3在密闭容器中进行并达到平衡。
如果起始浓度c(N 2)=4mol/L ，c(H 2)=8mol/L ，平衡时N 2的转化率为50%。
试求： （1）达到平衡时，N 2、H 2和NH 3的浓度各为多少？（2）平衡时压强为起始压强的多少倍（反应前后温度不变）？2．恒温下，将a mol N 2与b mol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2 (g) + 3H 2(g)2NH 3(g)（1）若反应进行到某时刻t 时，nt (N 2) = 13mol ，nt (NH 3) = 6mol ，计算a 的值 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH 3的含量(体积分数)为多少？计算平移时NH 3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =__________。
（4）原混合气体中，a∶b =__________。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________。
新课标高考化学总复习讲义：第7章 第3节化学平衡的移动和化学反应的方向(含答案解析)
第三节 化学平衡的移动和化学反应的方向[考纲定位] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
知识点一 影响化学平衡的因素在一定条件下，aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g) ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
小提醒:，某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，化学平衡不一定发生移动，如加入催化剂；但若平衡发生移动，化学反应速率一定改变。
巩固练习:1.一定条件下C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH>0，其他条件不变，改变下列条件:(1)增大压强，正反应速率 、逆反应速率 ，平衡 移动；(2)升高温度，正反应速率 、逆反应速率 ，平衡 移动；(3)充入水蒸气，反应速率 ，平衡 移动；(4)加入碳，反应速率 ，平衡 移动；(5)加入催化剂，反应速率 ，平衡 移动。
答案:(1)增大 增大 逆反应方向(2)增大 增大 正反应方向(3)增大 正反应方向(4)不变，不 (5)增大 不2.对于反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，向密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，一定温度下达到平衡，c(SO 2)=a mol/L ，c(SO 3)=b mol/L ，若将容器缩小为原来的12，达到新平衡时，a mol/L c(SO 2) 2a mol/L ，c(SO 3) 2b mol/L 。
(填“>”“<”或“=”)。
答案:< < >知识点二 化学反应进行的方向1.自发过程(1)含义:在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点:①体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态(体系对外部做功或释放能量)；②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
6-2 化学平衡-讲义-上海市高中化学沪科版(2020)必修第二册
第6章化学反应速率和化学平衡6.2化学平衡一、可逆反应1．可逆反应的定义：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应【要点诠释】不管反应方程式如何书写，向右方向进行的反应叫正反应，向左方向进行的反应叫逆反应。
一个可逆反应是2个反应组成的体系，含有2个反应速率：v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度，v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。
2．可逆反应的特点：（1）反应不能进行到底（2）在一定条件下反应物与生成物同时存在（3）由正反应和逆反应2个反应组成，正、逆反应方向同时进行，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。
（4）若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。
3．可逆反应的表示方法：可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号二、化学平衡1．化学平衡的建立（1）浓度对速率的影响的角度对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中浓度速率变化v正、v逆关系反应开始反应物浓度最大v正最大v正＞v逆生成物浓度为0 v逆为0反应进行中反应物浓度逐渐减小v正逐渐减小v正＞v逆生成物浓度逐渐增大v逆增大反应一段时间(t1)后反应物浓度不再改变v正不变v正＝v逆≠0生成物浓度不再改变v逆不变（2）利用速率—时间(vt)图像分析2．化学平衡状态的概念：在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡【要点诠释】①化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大限度，即该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率②对于可逆反应来说，当处于化学平衡状态时，转化率、产率达到了最大限度3．化学平衡状态的特征（1）逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应（2）等：平衡时，同一物质的正、逆反应速率相等，即：v正＝v逆≠0(实质)（3）动：平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡（4）定：平衡时，各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的平均摩尔质量(M)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量全部恒定（5）变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡移动三、化学平衡状态的判断1．任何情况下均可作为标志的是：（1）v(正)=v(逆)【要点诠释】v(正)=v(逆)在一个反应中，其含义是指对某一物质而言v(生)=v(消)，必须包含两个方向的速率（即正反应速率和逆反应速率）；同一物质，速率相等，不同物质，速率之比等于化学计量数之比。
人教版化学平衡教案带答案
化学平衡状态一、化学平衡态及其建立如图，可逆反应进行的过程中，若开始只有反应物，没有生成物。
则υ(正)最大，υ逆)为零。
随着反应的进行，反应物不断减少，生成物就不断增加， υ(正)越来越小，υ(逆)越来越大，反应进行到某一时刻，υ(正)＝υ(逆)，就达到了化学平衡。
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组份的含量保持不变的一种状态。
【例题】1、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ A ）。
A 可逆反应B 任何反应C 部分反应D 气体反应2、在一定条件下，使NO 和O 2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ B ） A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C. 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变二、 化学平衡的特征①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言． ②等：正反应速率等于逆反应速率。
③动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续反应，即V 正=V 逆。
④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。
⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡．当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。
【例题】1、现向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是（ C ） A. 达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3B. 达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等C. 达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零2、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ D ）A.反应的化学方程式为：2M NB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍三、化学平衡的标志最根本标志是υ(正)＝υ(逆)．反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。
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化学平衡（讲义）
一、知识点睛
1. 化学平衡
（1） 化学平衡的特征
①v 正=v 逆
②平衡体系中各组分的浓度（或百分含量）保持不变
（2） 化学平衡的移动
v 正>v 逆，平衡 移动。
v 正<v 逆，平衡
移动。
（3） 化学平衡的影响因素
例：A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0 已达化学平衡状态
①浓度
增大 c （B ）：v 正增大，v 逆不变，v 正>v 逆，正向移动增大 c （C ）：v 正不变，v 逆增大，v 正<v 逆，逆向移动 ②压强
增大压强（浓度增大）：v 正增大，v 逆增大，v 正>v 逆，
正向移动[向气态物质系数减小的方向移动]
增大压强（浓度不变）：v 正不变，v 逆不变，v 正=v 逆，
不移动
③温度
升高温度：v 正增大，v 逆增大，v 正<v 逆，逆向移动
[向吸热反应方向移动]
④催化剂
使用催化剂：v 正增大，v 逆增大，v 正=v 逆，不移动
2. 化学平衡图象
例：A(g)+3B(g)
2C(g) △H <0
（1） 速率有关图象（v -t 、v -T 、v -P 等）
（2）百分含量与时间的图象[C%-t(T)、B%-t(P)]
“先拐先平，数值大”原则：在化学平衡图象中，先
出现拐点的反应先达到平衡状态，先出现拐点的曲线
所代表的反应温度较高或压强较大。
（3）百分含量与温度、压强的图象[C%-T(P)、C%-P(T)] “定一议二”原则：图象中有三个量时，先确定一个
量不变，再讨论另外两个量的关系。
二、精讲精练
1.可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) △H<0 在一定条件下
达到平衡状态，下列有关叙述正确的是（）
①增加物质A 的量，平衡正向移动
②升高温度，平衡逆向移动，v
正
减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v
正、v
逆
不变
④增大物质B 的浓度，v
正>v
逆
⑤加入催化剂，物质 B 的转化率增大
A．①②B．④C．③D．④⑤
2.如图是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 达到化学平衡后，
外界条件变化时，反应速率随时间的变化情况。
下列说法中正确的是（）
A.t1 时改变的条件是增大体系的压强
B.t2 时改变的条件是减小压强
C.t3 时改变的条件是升高温度
D.t4 时改变的条件是使用了催化剂
3.一定条件下，在某密闭容器中进行反应m A(g)+n B(g)
p C(g)+q D(g)。
若升高温度或增大压强，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（）
A．正反应是吸热反应B．逆反应是放热反应
C．m+n<p+q D．m+n>p+q
4.如图表示反应A(g)+B(g) n C(g) △H<0，在不同条件下反
应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述正确的是（）
A．反应由逆反应开始
B．a 表示有催化剂，b 表示无催化剂
C.若n=2，其他条件相同，a 比b 的压强大
D.若其他条件相同，a 比b 的温度高
5.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势
符合下图的是（）
A．CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0
B．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H>0 C．CH3CH2OH(g)
CH2=CH2(g)+H2O(g) △H>0 D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0
6.在容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如图所示，下列分析正确的是（）
A.图①表示t1 时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图②表示t1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图③表示催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图③表示温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
7.反应L(s)+a G(g) b R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的
影响如图所示：图中压强P1>P2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
据此可判断（）
A．上述反应△H<0 B．上述反应△H>0
C．a>b D．1+a<b
8.对于反应A(s)+2B(g) 3C(g) △H>0，C%跟外界条件X、Y
的关系如图所示，下列结论正确的是（）
A．X 表示温度，Y 表示压强，且Y1>Y2>Y3
B．X 表示温度，Y 表示压强，且Y3>Y2>Y1
C．X 表示压强，Y 表示温度，且Y1>Y2>Y3
D．X 表示压强，Y 表示温度，且Y3>Y2>Y1
9.如图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影响的示意图。
图中
横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。
下列叙述正确的是（）
A．正反应为放热反应
B．逆反应的△H>0
C．X、Y、Z 均为气态
D．X 和Y 中只有一种是气态，
Z 为气态
10.已知可逆反应a A(g)+b B(g) c C(g)，物质的质量分数A%
和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
（）
A.该反应在T1、T3 温度时达到化学平衡
B.该反应在T2 温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度，平衡向正反应方向移动
11.用来表示可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0 的正确图
象是图中的（）
A． B．
C． D．
12.如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应
A(g)+B(g) x C(g)的生成物C 在反应混合物中的百分含量w
（C）和反应时间t 的关系。
（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则曲线代表无催化剂时的情况。
（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He 后的
情况，则曲线表示恒温恒容的情况。
（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”），x 的值为。
（4）丁表示上述可逆反应在某固定容积的密闭容器中，某物理量随温度T 的变化情况。
根据你的理解，丁的纵坐标可以是（填序号）。
①w（C）②A 的转化率③B 的转化率
④压强⑤c（A）⑥c（B）
【参考答案】
一、知识点睛
1. （2）正向逆向
二、精讲精练
1. B
2. D
3. C
4. D
5. A
6. D
7. B
8. D
9. D
10.B
11.C
12. （1）b
（2）a
（3）吸热 1
（4）①②③。