高三化学第二轮复习
++2025届高三化学二轮复习+++第六章+第2讲+盖斯定律及其应用++课件
方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式
由⑤－⑥可得S(g)
5 [13]
＜
S(s)
Δ H ＝[12]
Δ H 5 －Δ H 6
＜0，故Δ H
Δ H 6。
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第2讲
盖斯定律及其应用
(4)根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变大小
3
⑦2Al(s)＋ O2(g)
2
Al2O3(s)
ΔH7
3
⑧2Fe(s)＋ O2(g)
D. Δ H 2＝Δ H 3＋Δ H 4
1
2
3
4
5
6
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第2讲
盖斯定律及其应用
[解析]
、
分别与H2发生加成反应，生成更稳定的环己烷，为放热反应，
即Δ H 1、Δ H 2均小于0，A项错误；由盖斯定律知，前两个热化学方程式相加得不到
第三个热化学方程式，即Δ H 3≠Δ H 1＋Δ H 2，B项错误；
Δ H 1＋Δ H 2
。
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第2讲
盖斯定律及其应用
(2)本质：在指定状态下，各物质的焓都是确定的，等压且没有除体积功之外的其他
功产生时，从反应物变成产物，无论经过哪些步骤，它们焓的差值都是不变的。
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第2讲
盖斯定律及其应用
2. 盖斯定律的应用
应用盖斯定律计算反应热并比较大小。
若一个化学反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该
第六章
化学反应与能量变化
第2讲 盖斯定律及其应用
目录
Contents
01
考点
02
练习帮
盖斯定律及其应用
练透好题 精准分层
高三二轮复习化学教学计划(精选10篇)
高三二轮复习化学教学计划（精选10篇）高三二轮复习化学教学计划（精选篇1）一、研究新课程，制订新计划根据新课程“关注学生的终身学习能力，学生的可持续发展”的特点。
结合浙江省普通高考理科综合考试说明(化学)强调考察学生“接受、吸收、整合化学知识的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力以及化学实验与探究能力”。
形成对新课程中浙江省理综化学高考要求和命题原则的认识：新课程下的化学高考将更加重视知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观的考查,尤其是过程与方法的考查;将会有意识的加强对学生科学素养的考查；强调知识的灵活运用；突出知识与生活、生产的紧密联系；突出实验在化学科学中的重要地位。
三段式进度安排,复习过程有层次。
3月上旬，完成第一轮复习。
根据〈化学1〉〈化学2〉〈有机化学基础〉〈化学反应原理〉〈实验化学〉5个模块的不同类别（2必修+3选修）（18选6模块的复习全段统一安排，此不纳入）。
确定了一轮复习的主线“基本概念→基本理论→元素化合物→有机→实验”，其中基本理论中的〈化学反应原理〉以及〈有机化学基础〉〈实验化学〉三个模块比重深广度适当加大，基本理论中的〈微观结构与物质的多样性〉、2个必修模块中的元素化合物部分比重深广度适当降低。
3月上旬至4月中旬，完成第二轮复习。
复习内容以专题复习为主，训练以专题+综合并行。
就各个重要知识点，我们都将重新深入思索，加强指导和增加训练量。
同时尽量通过对高考题目和出题形势的研究，使学生更明确这些板块的知识内容和考查方式，使学生的潜能得到更大空间的发挥。
5月上旬开始，进行第三轮复习，以综合模拟训练为主，以查缺补漏为辅。
二、优化教学过程，提高复习效率总原则：以课程标准为依据,考试说明为指导,提高学生的科学素养为宗旨。
在内容上：详细研究“浙江省普通高考理科综合考试说明(化学)中考核目标与要求、考试范围和内容”，比较新、旧课程高考知识点内容与要求的变化，“去旧迎新、组合调整、重点到位、难点突破”。
2024届高三化学二轮复习+催化剂-化学反应历程++课件
【历程】催化剂 Cu 先反应后又生成 ： Cu→CuO→Cu
【典例10】 用 NaCIO3、 H2O2 和稀硫酸制备 CIO2 ，反应开始时加入少量盐酸 ，CIO2 的生 成速率大大提高 ( CI- 对反应有催化作用 ) 。 该过程可能经两步反应完成 ， 将其补充完整 ： ① _____________________________（ 用离子方程式表示 ）； ② H2O2 + CI2 =2CI- +O2 + 2H+
能量最高的状态
∆H=E1-E2 =正反应活化能-逆反应活化能<0
∆H=E2-E1 >0
✔
A．反应过程可表示为 A +BC→[A…B…C] → AB +C
(反应物） (过渡态)
(生成物）
✔ B．E1为反应物的能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
✔ C．正反应的热效应为ΔH=E1−E2，且E2>E1，所以正反应为放热反应
【答案 】 Mn2+ 对反应 O2 + 2H2SO3=2H2SO4 的反应有催化作用
8-催化剂、中间产物的判断、催化剂浓度与速率关系
【典例】已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解
的机理为： H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
曲线 ， 并标明编号。
温度相同 I,II相比，其转化率相同，反应时间 I>II
比表面积
大速率快 转化率 相同
II,III相比，其转化率III<II，反 应时间III<II
比表面积 相同温度 高速率快 转化率
II>III
所用 考点
高三化学二轮复习计划
高三化学二轮复习计划高三化学二轮复习计划一、明确任务一轮复习基本是按知识模块与课本的章节顺次综合，梳理知识环节、构建知识网络，而二轮复习那么是根据模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。
二轮复习的主要任务，一是形成知识网络系统并强化记忆。
二是在系统把握整体知识的基础上，通过大量练习，培育同学综合敏捷运用知识的学科技能。
解题的过程中，留意提高速度及精确性。
做到既要“对”，又要“快”。
二、详细建议二轮复习主要是通过练习强化对知识的理解和应用。
综合训练与专题训练相结合，练题的同时留意归纳总结，比如有机推断专题，钢铁的腐蚀、离子反应等专题。
同时，训练答题的精确性、规范性，提高解题速度，多整理易错点、失分点，并进行强化练习。
信息题那么要学会如何去粗取精、去伪存真。
1、专题训练、归纳总结近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“技能立意”，更加着重技能和素养的考查。
同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。
所以专题练习可以根据题型和知识点分类专题练习。
以北京高考题为例，7道选择题中，电化学(原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、试验题是常考题目，我们就可以根据这样的专题进行练习。
练习时，留意归纳总结，反思复习，找出同一类题目之间的共通点，同时构建知识点之间的联系，形成完整的知识体系，以题目“反刍”知识，以知识指导题目。
2、限时训练、综合训练(1)限时训练理综化学的选择题并不多，北京卷7道，考试时10-15分钟内完成比较合适，建议同学给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲惫，做题效率下降。
(2)综合训练每周进行一次学科内综合训练。
以北京卷为例，7道Ⅰ卷选择题，4道Ⅱ卷题，限时45分钟完成。
45分钟时间虽然焦灼，但不能给得太多时间。
此用意在于：①提高解题速度;②提高阅读、审题技能;③学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。
高三二轮化学备考复习策略谈
高三二轮化学备考复习策略谈高三生在备考化学学科时，需要系统地复习知识，掌握解题技巧和做足练习。
在高三的第二轮备考中，学生要着重巩固基础知识，进行模拟考试，培养解题能力。
下文将详细介绍高三二轮化学备考复习策略，帮助学生更好地备战高考。
一、系统地复习基础知识在高三的化学备考中，学生首先需要进行系统地复习基础知识。
基础知识的掌握是化学学科学习的基础，也是解题的前提。
学生应该合理规划复习时间，将化学课本知识重新过一遍。
可以按照章节内容顺序进行复习，确保对各个知识点的理解和掌握。
在复习基础知识的过程中，学生可以通过笔记整理、划重点、归纳总结等方式对知识进行梳理。
可以结合习题集进行练习，巩固知识点。
二、针对性深化重点难点知识在系统复习基础知识的基础上，学生还需要针对性深化重点难点知识。
高考化学考题中，常常有一些重点难点知识点，学生需要花更多的时间和精力进行复习和掌握。
具体来说，学生可以通过查阅参考书、资料，结合老师的讲解和解题技巧，对这些重点难点知识进行深入理解和掌握。
在复习过程中，不要急于求成，要有耐心，有条不紊地进行。
可以将这些重点难点知识进行归纳总结，编制专门的知识点复习卡片，方便反复记忆和复习。
三、进行模拟考试，培养解题能力学生可以通过模拟考试来检测自己的学习情况，了解自己在解题过程中存在的问题和不足，及时进行调整和补充。
可以选择一些历年高考真题或者专门的模拟试卷进行练习，模拟真实考试环境，提升应试能力。
在模拟考试后，学生应该仔细分析试题，找出自己做错的地方，并进行总结，认真对待错题，及时弥补不足。
可以和同学或老师进行交流，互相讨论解题方法，帮助自己更好地掌握解题技巧。
四、利用各种资源，丰富复习内容在二轮化学备考复习阶段，学生可以利用各种资源，丰富复习内容，提高复习效率。
可以通过参加学校组织的复习班、自习室等平台，进行集中式复习。
也可以利用互联网资源，挖掘一些化学学科的优质资源，如视频讲解、教学课件、考试试题等，进行自主学习。
高三化学二轮复习备考策略课件
第17题
超纯Ga(CH3)3是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者 开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯Ga(CH3)3方面 取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下：
记1分 (2)操作(a)中，判断雷尼Ni被水洗净的方法是
取__最__后__一__次_洗__涤__液__于__试_管__中__，__滴__加_几__滴__酚__酞_，__如__果__溶__液_不__变__粉__红__色_，__则__证__明___
洗__涤__干__净__。_反__之__，__则__未_洗__干__净__。__；
离子方程式
物质结构和性质 （元素推断）
化学实验基础操作；蒸馏与分馏；过滤；中和滴定。
分子的手性；配合物的应用；氢键对物质性质的影响；酰胺的性质与应用。 离子方程式的正误判断；水解的离子方程式书写；电解池电极反应式及化学方程式的 书写与判断；常见阳离子的检验。 微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；能级间能量大小比较； 元素性质与电负性的关系。
①金属Ga的化学性质和Al相似， Ga的熔点为29.8℃； ②乙醚(Et2O)和三正辛胺(NR3)
在上述流程中可作为配体； ③相关物质的沸点：
(1)晶体的晶体类型是__分_子__晶__体__；
第17题
①金属Ga的化学性质和Al相似， Ga的熔点为29.8℃； ②乙醚(Et2O)和三正辛胺(NR3)
Ⅱ苯乙烯的聚合 苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(I)的配合物促进
2024届高三化学第二轮复习：专题八------反应机理+2专题六------分子结构与性质
(3)化学键类型：
双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键之间的斥力
练习5、SO2Cl2的VSEPR模型为四面体形判断键角的大小：
“∠O—S—O”
＞
109°28′
“∠Cl—S—Cl” ＜ “∠O—S—Cl” ＜ 109°28′
练习6、缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共享
C6H5CH2I
；
练习2、我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，
反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。(
代表单键、双键或叁
键)配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为+4和+3，配合物Ⅱ、Ⅲ和三者
中，两个氮原子间键长最长的是 配合物Ⅱ 。
题干所给配合物Ⅱ和Ⅲ的结构，钒的化合价分别为+4和+3，配合物Ⅱ中
总结：杂化类型的判断“三方法”
(1)根据中心原子的价层电子对数判断
中心原子价层电子对数
2
3
4
5
6
杂化类型
sp
sp2
sp3
sp3d
sp3d2
s、p能级共有4个轨道，全部杂化最多有4个杂化轨道，当计算出价层电
子对数超过4时，必然有d轨道参与杂化。
练习1、（2021全国甲卷）SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体
②
SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(2)根据结构式判断(一般用于有机物分子中C、N的杂化类型判断)
杂化类型
sp3
sp2
sp
C的成键方式 4个单键 1个双键和2个单键 2个双键或1个三键和1个单键
超实用高三化学一、二、三轮、冲刺复习计划(详细时间安排)
超实用高三化学一、二、三轮、冲刺复习计划(详细时间安排)第一轮复计划 (时间安排: X天)- 第一天：复化学基础知识，包括化学元素分类、分子结构等。
(XX小时)- 第二天：重点复有机化学知识，如碳的化学性质、官能团等。
(XX小时)- 第三天：复化学反应，包括酸碱中和反应、氧化还原反应等。
(XX小时)- 第四天：巩固并练化学基础知识，包括计算化学式、平衡化学方程等。
(XX小时)- 第五天：复化学实验技巧，如实验装置搭建、化学试剂使用等。
(XX小时)- 第六天：总结和复第一轮内容，解答疑惑。
(XX小时)第二轮复计划 (时间安排: X天)- 第一天：复化学键的理论知识，包括离子键、共价键等。
(XX小时)- 第二天：重点复常见的化学方程式的平衡方法。
如物质质量守恒、电荷守恒等。
(XX小时)- 第三天：复酸碱反应及其相关知识，如电离度、酸碱性判定等。
(XX小时)- 第四天：巩固并练酸碱平衡的计算方法。
(XX小时)- 第五天：复氧化还原反应及其相关知识，如电子转移、氧化剂还原剂的判定等。
(XX小时)- 第六天：总结和复第二轮内容，解答疑惑。
(XX小时)第三轮复计划 (时间安排: X天)- 第一天：复重要的化学实验室操作和技巧，如溶解、浓度计算等。
(XX小时)- 第二天：重点复有机化学反应机理，如加成、消失、氧化、还原等。
(XX小时)- 第三天：复常见有机化合物的命名规则，如烷烃、醇、酚等。
(XX小时)- 第四天：巩固并练有机化学反应的应用。
(XX小时)- 第五天：复化学平衡的动力学过程，如速率常数、反应级数等。
(XX小时)- 第六天：总结和复第三轮内容，解答疑惑。
(XX小时)冲刺复计划 (时间安排: X天)- 第一天：复化学物质的量计算，如摩尔质量、摩尔比等。
(XX小时)- 第二天：重点复重要的有机化学反应及其机理，如酯化反应、醇的氧化等。
(XX小时)- 第三天：复离子反应及其相关的理论知识，如离子的生成和消失等。
2024届高三化学二轮复习+各种离子交换膜++课件
阳极区：2H2O-4e-=O2+4H+
2H2 O2
✖
✖
✔
✖
D
OH－OH－OH－OH－
H+H+H+H+
调和：振荡后，溶液呈中性。
石蕊：酸红碱蓝
有交换膜：左池：分化式电解 右池：调和式电解）
阴极加阳膜，阳极加阴膜 阴极加阴膜，阳极加阳膜
4.离子交换膜的类型：
阳离子交换膜
阴离子交换膜
质子交换膜
只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过
阴离子交换膜只允许阴离子通过
质子交换膜只允许质子(H＋)通过
双 极 膜
阳离子向“正极”或“阴极”迁移
阴离子向“负极”或“阳极”迁移
双 极 膜
双极膜在直流电作用下将水解离 ,膜两侧分别得到H+和OH-,与其他阴膜、阳膜组合成双极膜电渗析系统 , 可在不引入新组分的情况下，将盐转化为对应的酸和碱 。
只能做阴极，不被氧化
2H2O－4e－ = O2↑＋4H＋
2H2O+ 2e－ = H2↑＋2OH-
H＋+HCO3- = C O2↑＋H2O
✔
✖
✔
✔
无CO32-
1mol的C2H4转移12mol电子
B
铂为阳极
阴阳双模
（2）隔绝阴阳离子使之不发生反应，酸碱性分化更强
（1）阴膜允许阴离子通过；阳膜允许阳离子通过
B
✔
×
✔
✔
正极 ---------负极 2H2 CO2 2e- ×2 4e-
Na+----Cl- -----e------58.5
+2025届高三化学二轮复习+++第六章+第1讲+化学反应与热能++课件
始酸 +始碱
2
)
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第1讲
化学反应与热能
注意 (1)鲁科选必1，中和反应反应热的测定实验中，酸碱的用量相同，其中酸为
100 mL 1.0 mol·
L－1盐酸，碱为100 mL 1.0 mol·
L－1NaOH溶液。
(2)实验中最好使用同一支温度计测酸、碱、混合溶液的温度以减小误差。
内碳碳双键数目成正比
B. Δ H 2＜Δ H 3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在
相互作用，有利于物质稳定
C. 3Δ H 1＜Δ H 4，说明苯分子中不存在三个完全独立的
碳碳双键
D. Δ H 3－Δ H 1＜0，Δ H 4－Δ H 3＞0，说明苯分子具有特
殊稳定性
1
2
3
4
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第1讲
化学反应与热能
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第1讲
化学反应与热能
1. 易错辨析。
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
(
√
(2)放热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量。
(
✕ )
(3)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生。
(
✕ )
(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)
)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的Δ H 不同。
错误。
1
2
3
4
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第1讲
化学反应与热能
2. [2023北京]二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿
素。反应分两步：
ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；
2024届高三化学高考备考二轮复习++有机大题++课件
—OH
件下生成乙烯）、易催化氧化、易被强氧化剂
氧化（如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液的作用下被氧 化为乙醛甚至乙酸）
酚羟基 醛基
—OH
极弱酸性（酚羟基中的氢能与NaOH溶液反应，但 酸性极弱，不能使指示剂变色）、易氧化（如无色 的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色）、显 色反应（如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色）
结构简式
。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一产物分子中不
同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO和
为原料制备
的
合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见
本题题干）。
练1 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合 成路线如下：
催化剂
已知：R1COOR2＋R3OH
R1COOR3＋R2OH
（1）①的反应类型是 氧化反应 。K中含有的官能团名称是 羰基 。
（2）E的名称是 乙二醇 。
（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式
是 CH2＝CHCH3
。
（4）⑦的化学方程式是_____________________。
标出手性碳原子：
。
（7）已知：①当苯环有RCOO—、烃基时，新导入的基团进入原有
基团的邻位或对位；原有基团为—COOH时，新导入的基团进入原有
基团的间位。②苯酚、苯胺（
）易氧化。
设计以
为原料制备
的合成路线
___________________________________（无机试剂任用）。
2．化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成 G的路线如下：
高三化学二轮复习教案范文
高三化学二轮复习教案范文如果不认真书写教案，教学过程中必然目标模糊、心中无数、要求不当、随心所欲，不可能取得好的教学效果。
那么应该怎么写好教案呢？今天小编在这里给大家分享一些有关于高三化学二轮复习教案范文，希望可以帮助到大家。
高三化学二轮复习教案范文1学习目标1.理解化学实验方案设计时的内容﹑方法﹑要求。
2.学会设计化学实验方案及科学评价实验方案。
学习过程一、学习探究活动阅读课本全文，回答下列问题。
(1)一个完整的化学实验方案一般包括的内容是：(2)设计一个化学实验哪些方面入手(3)设计化学实验时应遵循哪几项要求二、总结与评价【总结】1.实验方案内容一般包括：名称﹑目的﹑原理﹑用品﹑步骤﹑现象记录及结果处理﹑问题和讨论。
2.设计实验方案时，应选择安全性好﹑药品易得﹑操作简便﹑装置简单﹑现象明显的方案。
【评价】1.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m CuO、m H2O]的方法进行测定，请用图示所列仪器设计一个简单的实验方案，并回答下列问题。
①仪器连接的顺序为 (用字母编号表示，仪器可重复使用)。
d中浓硫酸的作用是 ____________________。
实验完毕时，观察到a中的现象是。
②列出计算Cu的原子量的表达式：。
③下列情况将使测定结果偏大的是。
A.CuO末全部还原的CuB.部份CuO受潮C.CuO 混有CuD.部份CuO还原为Cu2O(1)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有。
A.m Cu和mCuOB.m N2和m H2OC.m Cu和m H2OD.m NH3和m H2O2.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。
在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇，锥形瓶B盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴噐。
+2025届高三化学二轮复习+++第一章+第5讲+氧化还原反应的配平与书写++课件
[解析] 根据提示信息可知，400 ℃时KClO3分解生成的无氧酸盐为KCl，根据生 成的另一种含氧酸盐的阴、阳离子个数比为1∶1以及Cl元素价态变化可知，生成的
另一种含氧酸盐为KClO4，可写出反应的化学方程式为4KClO3 400℃ KCl＋ 3KClO4。
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第5讲 氧化还原反应的配平与书写
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第5讲 氧化还原反应的配平与书写
命题点1 直接型氧化还原反应方程式的配平与书写 1. [全国Ⅱ高考改编]配平下列反应方程式：
(1)Cl2＋HgO 2Cl2＋HgO
Cl2O＋HgCl2。 Cl2O＋HgCl2
[解析] Cl2＋HgO
Cl2O＋HgCl2
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第5讲 氧化还原反应的配平与书写
[解析] 在H2O存在的条件下，CuCl能被空气中的O2氧化生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O， 根据得失电子守恒、原子守恒配平反应的化学方程式。
1 NaBO2＋ 2 SiO2＋ 4 Na＋ 2 H2
1 NaBH4＋ 2 Na2SiO3。
[解析] (4)依据氧化还原反应方程式配平的一般步骤配平该反应方程式为NaBO2＋
2SiO2＋4Na＋2H2
NaBH4＋2Na2SiO3。
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第5讲 氧化还原反应的配平与书写
命题拓展
(1)反应Cl2＋HgO 为 HgCl2 。 (2)反应Cl O2− ＋H＋ 为 1∶4 。
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第5讲 氧化还原反应的配平与书写
3. [信息书写型](1)[四川高考改编]CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成磷
2024届高三化学二轮复习+突破能垒变化图像+课件
2021河北
2021甲卷
2021湖南
01 山重水复疑无路—基础回扣
基础 回扣
基元反应与非基元反应 过渡态与中间体 活化能与决速步骤 活化能与反应热
问题导入
（2023湖北卷节选）
C40H20（g） C40H18（g）+H2（g）的 能量变化如图：
思考交流
问题1：基元反应与非基元反应
图示历程中哪些是基元反应，哪些是非 基元反应？该历程包含几个基元反应？
化如图。由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为c、a、b（用a、b、c字母
排序）。
主反应：CO2电还原为CO
c
a
b
c
abc
a
Ea 0.51 0.76 0.46
b
副反应： H+电还原为H2
abc
Ea 0.27 0.22 0.6
典例剖析四：能垒与连续反应
【例8】(2023河北，节选)我国科学家研究了水溶液中三种催化剂（a、b、c）上
为最佳催化剂
典例剖析五：能垒与化学键变化
【例9】(2023全国甲卷，节选)MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反 应进程的变化如图所示（两者历程相似，图中以CH4示例）。
（i）步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化
的是 Ⅰ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（ii）直接参与化学键变化的元素被替换 为更重的同位素时，反应速率会变慢， 则MO+与CD4反应的能量变化应为图中
典例剖析三：能垒与催化剂 【例6】(2022·湖南，12改编)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反 应进程的关系如图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A.进程Ⅰ是吸热反应
+2025届高三化学二轮复习+++第十章+第1讲+常见的化学仪器及使用方法++课件
技能。
2022湖北，T6；2021山东，
3.能运用实验基本操作实施实验方
T3、T11；2021广东，T7；2021
案，具有安全意识和环保意识
湖北，T7；2020 天津，T5
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第1讲
常见的化学仪器及使用方法
课标要求
核心考点
1.认识化学实验是研究和学习物
2023新课标卷，T11；2023海南，
质及其变化的基本方法，是科学
。仪器⑤的名称是
U形干燥管
，仪器⑥的名称
。
1
2
3
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第1讲
常见的化学仪器及使用方法
漏斗
(3)图3中仪器⑦的名称是
(4)图4中仪器⑧的名称是
⑩的名称是
蒸发皿
，其作用是 充分吸收氨气，防倒吸
坩埚
，仪器⑩
，仪器⑨的名称是
。
泥三角 ，图5中仪器
不可以 (填“可以”或“不可以”)用于高
温灼烧固体。
CH2Cl2 和CCl4 时，用到仪器③⑤⑥，B项正确；浓硫酸催化乙醇制备乙烯实验中，
需迅速升温至 170 ℃，用到仪器③⑤，C项正确；酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度，
用到仪器④⑥，D项正确。
1
2
3
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第1讲
常见的化学仪器及使用方法
命题点2
化学实验仪器的使用
3. [2021湖北]某兴趣小组为制备1－氯－2－甲基丙烷(沸点69 ℃)，将2－甲基－1－
图6中温度计测定馏分的温度，图7中温
(3)图6、图7中的温度计的作用有何不同？
度计测定反应体系的温度 。
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、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧； 、同分异构体，但未指明具体结构的物质，
如二甲苯。
混合物无固定组成，无固定熔沸点
常见的纯净物有：
、只含一种成份的物质 、结晶水合物 、同一物质的不同状态，如冰和水混和 、同位素的混合体，如水和重水
练习
三、物质的性质
物理性质和化学性质
物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）
—— 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬 度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热
化容学…性…质（物质在化学变化中才能表现出 来的性质）
——可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、 重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂 硬化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风 化、电解质溶液导电、同素异型体间的
、能正确书写化学方程式、热化学方程式。离子方程式、电离方程 式、电极方程式。
、以阿佛加德罗常数为基准的各种化学量的推断与比较。
一、物质的组成
游离态
单质
组成
构成
元素
物质
化合物
化合态
宏观
阳离子 离子 阴离子
质子
原子核
原子
中子
核外电子
小分子 分子
高分子
微观
定义
分子 —— 阿佛 加德 罗
原子 —— 道尔 顿
、、、 、 、 、 有机物
单 质—— 金刚石、 晶体硅
化合物—— 、
、、 、 、
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微 概念 典型晶体 特
粒 要点
性
原 最小 原子晶体 大
子
金属晶体 小
质 量
分 一种 分子晶体
子
运
动
间 隔
离 子
带电 荷
离子晶体 金属晶体
作 用
典型代表物
非金属单质、金属单质 非金属化合物、非金属氧化物 单原子分子（稀有气体分子） 双原子分子（单质、化合物） 多原子分子（单质、化合物） 无机物分子与有机物分子 酸酐、非金属氧化物、不成盐氧化物、 含氧酸与无氧酸、气态氢化物、 过氧化氢 阴离子、阳离子、金属离子、碱金属 离子、酸根离子、氧化性离子、还原 性离子、弱酸根离子、弱碱阳离子、 大多数盐、碱、活泼金属氧化物、活 泼金属过氧化物、类盐化合物
记忆：元素在自然界的含量
四“同”的比较
同位素 同素异形体 同系物 同分异构体
相同点 质子数
元素 结构相似 分子式
不同点 中子数 组成和结构 分子组成 分子结构
对象
原子
单质
有机物 有机物
物理性质 不同
不同
不同
不同
化学性质 近相同
相似
相似
实例
、、 红磷、白磷 烷烃
相似不同
元素在自然界的含量
地壳中（ ）： > > > 空气中（ 或 ） ： > 生物体中（ ） ： 大量元素：、、、、、、、、等 微量元素：铜、铁、锌、 硒、氟、氯、碘、
、元素
（）元素 （质子数相同的一类原子） （）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子） （）同位素 （同种元素不同原子的互称） 自然界大多数元素都有同位素（Ｃ、Ｈ、Ｏ、）
天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度） 为一定值。
辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、 同分异构体）
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典型化学性质
❖ 酸性、碱性、两性 ❖ 稳定性、不稳定性 ❖ 氧化性、还原性 ❖ 脱水性 ❖ 不饱和性 ❖ 可燃性 ❖ 金属性、非金属性
变化 概念
举例
宏观 区 别
微观
判断方法 联系
物理变化
化学变化
燃烧、金属腐蚀、干馏、裂
“三态”变化、蒸馏 、分 化、裂解、蛋白质变性、老
馏、盐析、渗析、吸附、 化、硫化、炭化、油脂硬化、
高三化学轮复习
基本概念部分
基本概念
物质的组成、分类、性质、变化及规律一 考纲解读
１、掌握物质的组成、分类、性质中涉及的概念及概念间的联系。
２、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
３、理解化合价的涵义，能根据化合价正确书写化学式（分子式）。 并根据化学式判断化合价。
４、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法。
（）只有③
（）只有①、③
（）只有②、③
（）①、②、③
答案： （）
二、物质的分类
（分类的依据：物质的组成、结构和性质）
混合物
物质
单质
纯净物
离子化合物、共价化合物
化合物 电解质、非电解质
无机化合物、有机化合物
单质的分类
黑色金属 、、 冶金分类
有色金属 其它金属
金属
轻金属 、、 密度分类
重金属 、、
离子
保持物质 化学性质 的一种微 粒
化学变化 中的最小 微粒
带电的 原子或 原子团
共性
构成物质晶 体类型
组成物质的类别 与代表物
. 均可直接构 成物质。
. 质量甚微， 体积极小， 微粒间存在 空隙。
. 处于永恒的 运动之中。
. 既论种类， 又讲个数。
. 均是微观概 念。
分子 晶体
原子 晶体
离子 晶体
（如、）
非金属氢化物
氢化物
（氢显价）
பைடு நூலகம்
少数为液态 （如）
金属（氢氢化显物价）—— （常如为、固）态
常见的混合物有：
、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、 福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂 白粉、普钙(过磷酸钙)、空气、溶液，石油、煤、， 天然油脂， 合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、 氨水
金属导电、焰色反应、 风化、结晶、硬水软化、硝
气焊、（溶解、潮解） 化、钝化、气割、电解质溶
※……
液的导电……
没有生成新物质
有新物质生成
构成物质的微粒聚集状 原来微粒间的化学键断裂，
态的改变（可能涉及化 原子重新组合，形成新的化
学键的断裂）
学键，生成新物质。
有无新物质生成
化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变 化时不一定发生化学变化。
单
含量分类 常见金属 、、
质
稀有金属 、 、
由分子构成：、、、
非金属 由原子直接构成：金刚石、晶体硅
稀有气体单质 均为单原子分子
无机物的分类
无机物
氧化物 氢化物
酸 碱 盐
氧化物的分类
成盐氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物
两性氧化物
氧化物
不成盐氧化物（、）
过氧化物
特殊氧化物 、
氢化物的分类
常温时：
大多数为气态
钼、锰、钴等
巩固练习——物质的组成 .
下列广告用语在科学上没有错误的是（ ） （）这种饮料中不含任何化学物质 （）这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 （）这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 （）没有水就没有生命
巩固练习——物质的组成 .
（年全国高考题）道尔顿原子学说中，包含下 述个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素 的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的 实心球体。从现代观点来看，你认为这个论点中， 不确切的是