贫血药硫酸亚铁的制备和测定
硫酸亚铁(硫酸低铁)
硫酸亚铁(硫酸低铁)
【药理与适用症】: 铁为构成血红蛋白的主要成分之一，缺乏时可引
起缺铁性贫血。
硫酸亚铁为二价铁剂，服用后其吸收率较高。
适用于
低血色素性贫血与因红细胞大量遭到破坏、长期慢性失血及胃肠吸收
发生障碍而引起的缺铁性贫血。
【注意事项】
1．服用时忌茶及含鞣酸类药物，以免影响铁的吸收。
对溃疡病、溃疡
性结肠炎及肠炎患者慎用；对铁剂过敏患者忌用。
2．服药期间大便显黑色。
3．同时服用稀盐酸或维生素丙，可使硫酸亚铁解离而易于吸收。
4．不能与四环素同时服用，因能减低后者的吸收。
5．天然绿矾主含硫酸亚铁，尚有微量镁、锰、钙等杂质。
【用法与用量】: 口服：每次0．3―0．6g，每日3次，饭后用。
【分子式】: FeSO47H2O
【性状】: 硫酸亚铁为淡蓝绿色柱状结晶或颗粒；无臭，味咸涩，于
干燥空气中即风化；在湿空气中即迅速氧化变质，表面生成黄棕色的
碱式硫酸铁。
易溶于水，不溶于乙醇；含Fe量为20％。
【副作用与毒性】: 有胃肠不适、腹痛、腹泻及恶心等，偶可引起便秘。
【贮藏】: 密封保存
【包装】: 片剂：每片0．3g。
糖浆：4％，适用于小儿，每次4―8ml，每日3次，饭后服。
无水硫酸亚铁含量
无水硫酸亚铁含量无水硫酸亚铁是一种重要的化学试剂，广泛应用于工业生产和科学研究领域。
本文将从无水硫酸亚铁的定义、制备方法、性质和应用等方面进行介绍。
无水硫酸亚铁，化学式为FeSO4。
它是由一分子硫酸和一分子亚铁离子组成的化合物，无水硫酸亚铁的分子量为151.91g/mol。
无水硫酸亚铁为白色结晶体，容易溶于水，但不溶于醇和醚等有机溶剂。
无水硫酸亚铁的制备方法有多种，以下是其中几种常见的方法：1. 从硫酸铁(Ⅱ)溶液中脱水制备。
首先将硫酸铁(Ⅱ)固体溶解在适量的水中，然后通过加热蒸发水分，最终得到无水硫酸亚铁。
2. 从硫酸亚铁单晶中脱水制备。
将硫酸亚铁单晶加热至一定温度，通过脱水反应将其转化为无水硫酸亚铁。
无水硫酸亚铁具有一些特殊的化学性质。
首先，它能够与水分子发生水合反应，形成含水合物。
其次，无水硫酸亚铁能够与氧气反应生成硫酸铁(Ⅲ)，这种反应在空气中常常发生，导致无水硫酸亚铁的颜色逐渐变为深绿色。
此外，无水硫酸亚铁还可以与其他金属离子发生置换反应，形成相应的硫酸盐。
无水硫酸亚铁在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。
首先，在工业领域，无水硫酸亚铁常被用作电镀工艺中的还原剂，可用于镀铁、镀锌等金属表面保护。
其次，在医药领域，无水硫酸亚铁可以作为铁剂用于治疗贫血症。
此外，无水硫酸亚铁还可以用作分析试剂，用于检测水中的铁离子浓度。
此外，无水硫酸亚铁还可以用于制备其他铁化合物，如硫酸亚铁铵等。
总结起来，无水硫酸亚铁是一种重要的化学试剂，具有多种制备方法和特殊的化学性质。
它在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。
无水硫酸亚铁的研究和应用将为相关领域的发展和进步提供重要的支持和帮助。
用废铁屑制备硫酸亚铁的实验研究
最 后 ，在 同学 们 讨 论 的基 础 上 ，确 定相 关 的 操
作：
２ 实验方案设计
２ １ 提 出方 案 ，选 择 原料 ．
污。
（） １用纯碱溶液小 火煮沸废铁屑，除去表面的油
根据 学过 的有关铁及其化合物的性质讨论，由
学生 提 出制备硫 酸 亚 铁 的可 能 方法 ：
（） ２铁锈与硫酸反应生成硫酸铁 ，过量的铁屑将
三 价 铁 还 原 为 亚 铁 离 子 。只 要 保 证 铁 屑 过 量 ，就 可 排 除铁 锈 的影 响 。
（ Ｆ ＋ ２Ｏ 稀 ）＝ ｅ Ｏ ＋ ２ １ ｅ Ｈ Ｓ ４（ ） Ｆ Ｓ ４Ｈ ｆ
（）ｅ Ｈ２Ｏ４（ ）＝ ｅ Ｏ４Ｈ Ｏ ２Ｆ Ｏ＋ Ｓ 稀 Ｆ Ｓ ＋ ２ （）ｅＯ ＋ Ｈ２Ｏ 稀 ）＝ ｅ（Ｏ）＋ Ｈ２ ３Ｆ ２ ３３ Ｓ ４（ Ｆ ２Ｓ ４ ３ ０： ３
原料 ．如用于制造氧化 铁系颜料 、磁性材料、黄血
壤 ，畜牧 业中用作饲料 添加剂 。还可用于鞣酸 、没
维普资讯
２０ 年 ，第５ ０５ 期
实 验与 创新 思维
５
食子酸等配制蓝黑墨水。
用 铁 溶 解 于硫 酸 中 制 硫 酸 亚 铁 已 失 去 经 济 意
由于在 集气瓶 内Ｃ Ｏ 的体 积分 数 达到 约大 于
用废铁屑制备硫酸亚铁 的实验研 究
王 继 良
（ 儿街 中学 ，安 徽 霍 山 与 ２ ７ １ ２ ） ３ ３
摘要 ：硫酸亚铁制备实验具有取材廉价、操作安全 、装置简单、效果明显 、产率较高等优点，是培养学生实验 方案设计、操作技能的极好范例 ，本文就该实验研究的意义 、实验方案的设计、注意事项等结合平时教学作一
硫酸亚铁制备实验的课程思政设计
大 学 化 学Univ. Chem. 2024, 39 (2), 116收稿：2023-09-21；录用：2023-10-09；网络发表：2023-11-07*通讯作者，Email:************.cn基金资助：浙江省省级课程思政教学研究项目(浙教函〔2021〕47号)•专题• doi: 10.3866/PKU.DXHX202309083 硫酸亚铁制备实验的课程思政设计刘秋平，范永仙，陈文娴，王梦迪，梅梅，强根荣*化学化工国家级实验教学示范中心(浙江工业大学)，杭州 310014摘要：硫酸亚铁的制备是典型的无机制备实验。
按绿色化学的要求对实验方法进行改进，将废弃Fe 资源综合利用，合成可用于抗贫血药物的重要原料硫酸亚铁，并按照药典的标准进行分析检测。
学生强化了称量、除杂、加热、溶解、蒸发、结晶以及固液分离等实验基本技能，认识了Fe 等废弃资源综合利用的重要性，进一步明了Fe 的性质与生命健康之间的关系，体会化学在改善环境、促进人类健康和社会发展中的重要作用，增强了专业自信心和自豪感，对学生能力培养和素质发展具有良好的促进作用。
关键词：资源综合利用；Fe ；制备；抗贫血；生命健康；绿色发展；课程思政中图分类号：G64；O6Design of Ideological and Political Education for the Preparation Experiment of Ferrous SulfateQiuping Liu, Yongxian Fan, Wenxian Chen, Mengdi Wang, Mei Mei, Genrong Qiang *National Experimental Teaching Demonstration Center for Chemistry and Chemical Engineering (Zhejiang University of Technology), Hangzhou 310014, China.Abstract: The preparation of ferrous sulfate is a typical inorganic preparative experiment. In accordance with the principles of green chemistry, the experimental method has been improved to achieve comprehensive utilization of waste iron resources, synthesizing ferrous sulfate as an important raw material for anti-anemia drugs, and analyzing and testing it according to pharmacopoeia standards. Students have enhanced their basic experimental skills such as weighing, purification, heating, dissolution, evaporation, crystallization, and solid-liquid separation. They have also recognized the importance of comprehensive utilization of waste resources such as iron and further understood the relationship between iron properties and human health. They have gained an appreciation for the significant role of chemistry in improving the environment, promoting human health, and social development. This experience has strengthened their professional confidence and sense of pride, and has a positive impact on the cultivation of students’ abilities and the development of their overall quality.Key Words: Comprehensive utilization of resource; Fe; Preparation; Antianemia; Life and health;Green development; Ideological and political education1 引言硫酸亚铁的制备是典型的无机制备实验，是各高校化学及近化类专业普遍开设的实验项目[1–3]。
(整理)高中化学：定量实验定量实验--目视比色法测定抗贫血药物中铁的含量
定量实验--------目视比色法测定抗贫血药物中铁的含量知识准备:定量实验: 对实验对象数据方面的精确研究或者测定要研究物质的含量。
目视比色法：通过眼睛观察比较待测溶液与标准溶液颜色深浅来确定物质含量的方法，叫做目视比色法。
若待测溶液与某标准比色液的颜色深浅相同，则说明两种溶液的浓度相等；若待测溶液颜色介于相邻两个标准比色液之间，则待测溶液的浓度约为相邻两个标准比色液浓度的算术平均值。
学生实验：实验目的:通过实验测定“三维亚铁咀嚼片”中含铁物质的含量是否符合标准三维亚铁咀嚼片说明书:【主要成份】本品为糖衣片或薄膜衣片，除去包衣后显棕灰色，味甜、微酸。
【性状】本品为复方制剂，其组份为每片（0.5克）含：富马酸亚铁15mg、维生素C 11.25mg、维生素B123.75mg、叶酸0.075mg。
富马酸亚铁：化学名称：反丁烯二酸亚铁化学式：C4H2FeO4相对分子质量：170 实验原理: 通常补铁药物和保健品中含有正二价的铁元素，如硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、乳酸亚铁、琥珀酸亚铁、血红素铁等。
Fe2+经氧化可变为Fe3+。
Fe3+与SCN-溶液反应生成Fe(SCN)3等血红色物质，溶液呈现红色，并且溶液中Fe3+和SCN-的浓度越高，溶液的红色就越深。
因此,将含铁药物经过必要的处理后(如溶解、氧化使Fe2+经氧化可变为Fe3+)，与SCN-反应，配成一定体积溶液，将其与标准比色液相比较，与其颜色一致的标准比色液的浓度即为待测液的浓度。
若待测溶液颜色介于相邻两个标准比色液之间，则待测溶液的浓度约为相邻两个标准比色液浓度的算术平均值。
实验用品:标准溶液（已配制）、三维亚铁药片(两片)、6mol/L盐酸、3%H2O2溶液、5%KSCN 溶液、蒸馏水研钵、托盘天平、50mL烧杯、25mL量筒、玻璃棒、普通漏斗、滤纸、铁架台（含铁圈）、胶头滴管、10mL量筒、50mL容量瓶、50mL比色管实验过程：O2溶液，搅拌至2完全分解（无气泡产生）用胶头滴管在量筒中量取1mL5%KSCN将容量瓶中溶液倒入比色管中，与标准实验结论： 。
硫酸亚铁制作方法
硫酸亚铁制作方法1. 硫酸亚铁的概述硫酸亚铁（FeSO4）是一种重要的无机化合物，常用于农业、医药和工业等领域。
它是一种白色结晶固体，在水中呈现出浅绿色溶液。
硫酸亚铁具有良好的溶解性和稳定性，可以被广泛应用。
2. 硫酸亚铁的制备方法2.1 铁粉法材料准备：•铁粉•硫酸•水步骤：1.在一个反应容器中加入适量的水。
2.慢慢地向水中加入硫酸，同时搅拌均匀。
3.将反应容器放置在加热板上，并加热至适当温度（通常为60-70摄氏度）。
4.将铁粉逐渐加入到反应容器中，同时继续搅拌。
5.反应进行时，可以观察到产生了白色沉淀。
继续将铁粉完全加入后，保持搅拌一段时间，以确保反应充分进行。
6.关闭加热板，让反应容器中的溶液冷却至室温。
7.使用滤纸过滤掉产生的沉淀物。
8.将滤液收集到另一个容器中，并放置在通风处，进行干燥。
2.2 硫酸和铁的反应法材料准备：•铁粉•硫酸步骤：1.在一个反应容器中加入适量的硫酸。
2.慢慢地向硫酸中加入铁粉，同时搅拌均匀。
3.反应进行时，可以观察到产生了白色沉淀。
继续将铁粉完全加入后，保持搅拌一段时间，以确保反应充分进行。
4.关闭搅拌器，让反应容器中的溶液静置一段时间。
5.使用滤纸过滤掉产生的沉淀物。
6.将滤液收集到另一个容器中，并放置在通风处，进行干燥。
3. 硫酸亚铁的用途3.1 农业领域硫酸亚铁可以作为植物的微量元素肥料，用于补充土壤中缺乏铁元素的情况。
它可以促进植物的生长和发育，增强植物对病虫害的抵抗力。
3.2 医药领域硫酸亚铁可以用作治疗缺铁性贫血的药物。
它能够提供人体所需的铁元素，帮助合成血红蛋白，增加血液中红细胞的数量。
3.3 工业领域硫酸亚铁在工业上有广泛的应用。
例如，它可以用作媒染剂，在纺织工业中用于染色和印花。
此外，在制备其他化学品、催化剂和电池等方面也有重要作用。
结论通过铁粉法和硫酸和铁的反应法，我们可以制备出硫酸亚铁。
硫酸亚铁具有广泛的应用领域，包括农业、医药和工业等。
补铁合剂实验报告
一、实验目的1. 学习补铁合剂的制备方法；2. 探讨补铁合剂的药效及安全性；3. 评价补铁合剂在实际应用中的可行性。
二、实验材料1. 试剂：硫酸亚铁、维生素C、葡萄糖、氢氧化钠、柠檬酸、苯甲酸钠等；2. 仪器：分析天平、磁力搅拌器、电热恒温鼓风干燥箱、容量瓶、移液管等；3. 实验动物：成年大鼠。
三、实验方法1. 补铁合剂制备（1）称取硫酸亚铁5.0g，维生素C 1.0g，葡萄糖10.0g，氢氧化钠1.0g，柠檬酸0.5g，苯甲酸钠0.5g，加入适量蒸馏水溶解；（2）将溶液转移至1000ml容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度；（3）将溶液置于磁力搅拌器上搅拌均匀，得到补铁合剂。
2. 补铁合剂药效及安全性评价（1）药效评价：采用成年大鼠作为实验动物，将其随机分为实验组和对照组，每组10只。
实验组大鼠每天灌胃补铁合剂，对照组大鼠灌胃等体积的蒸馏水。
连续灌胃14天后，检测大鼠血红蛋白含量、红细胞计数和白细胞计数等指标，评价补铁合剂的药效；（2）安全性评价：观察实验组和对照组大鼠的生理状态，记录实验过程中大鼠的死亡情况，评价补铁合剂的安全性。
四、实验结果1. 补铁合剂制备根据实验方法，成功制备了补铁合剂，其外观为淡黄色透明液体，无沉淀。
2. 补铁合剂药效评价（1）血红蛋白含量：实验组大鼠血红蛋白含量显著高于对照组（P<0.05），表明补铁合剂具有明显的提高血红蛋白含量的作用；（2）红细胞计数：实验组大鼠红细胞计数显著高于对照组（P<0.05），表明补铁合剂具有明显的增加红细胞数量的作用；（3）白细胞计数：实验组大鼠白细胞计数与对照组无显著差异（P>0.05），表明补铁合剂对白细胞计数无显著影响。
3. 补铁合剂安全性评价实验过程中，实验组和对照组大鼠均未出现死亡现象，生理状态良好，表明补铁合剂具有良好的安全性。
五、实验讨论1. 补铁合剂制备过程中，选择硫酸亚铁作为铁源，因为其具有较高的生物利用率。
贫血药硫酸亚铁的制备与组成含量分析
贫血药硫酸亚铁（FeSO4·7 H2O）的制备及组成含量分析学校姓名专业学号前言部分摘要：硫酸亚铁为抗贫血药。
它可通过铁屑与稀硫酸的反应制成，从水溶液中结晶一般为FeSO4·7 H2O。
由于硫酸亚铁的亚铁离子具有还原性，在酸性条件下，可与高锰酸钾发生发应，因此可以利用已知准确浓度的高锰酸钾溶液测定产品中的硫酸亚铁的含量，微过量的高锰酸根离子使溶液呈现微红色，指示终点。
硫酸亚铁容易溶解于水、甘油，不溶于乙醇。
1份可溶解于2份冷水，或0.35份沸水中。
高温分解2 FeSO4·7 H2O ==高温== Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14 H2O。
硫酸亚铁是还原力的酸性盐，它的酸性与硫酸铝及硫酸锌比则较弱。
如硫酸亚铁的pH值约为4.6，而硫酸铝则为2.2，硫酸锌为3.6（以克分子溶液计）。
硫酸亚铁的7水合物是绿色小晶体，无臭有毒，比重1.8987。
在56.6℃时，7水合物转变为4水合物，64.4℃时变为1水合物。
久置潮湿空气中也能潮解，暴露在乾燥空气里容易风化，晶体的表面渐渐变为白色粉末，但易为空气氧化而呈黄色或铁锈色。
纯粹的硫酸亚铁晶体或溶液大都呈天蓝色，经氧化后，徐徐变成绿色，最后呈铁锈色。
晶体的最好洁净剂和保存剂是酒精，酒精不但能溶解硫酸铁和氯化铁，并能除去促起氧化作用的水分。
硫酸亚铁储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
防止阳光直射。
包装必须密封，切勿受潮。
应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛。
近年来用作吸附剂、净化剂和催化剂。
在无机化学工业中，它是制取其他铁化合物的原料，如用于制造氧化物系的颜料、磁性材料、黄色盐和其他铁盐。
此外，它又有多方面的直接应用，如做净水剂，可用于作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，在医学中用于缺铁性贫血的治疗药物，农业中用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂。
硫酸亚铁制作方法
硫酸亚铁制作方法简介硫酸亚铁，化学式FeSO4，是一种常见的无机化合物，也被称为绿矾。
它是一种重要的工业原料，在医药、农业和环境领域有着广泛的应用。
本文将介绍硫酸亚铁的制作方法。
材料准备制作硫酸亚铁需要以下材料：1.铁粉或废铁2.浓硫酸3.水4.搅拌器5.过滤纸6.蒸馏水制作步骤下面将详细介绍硫酸亚铁的制作步骤：步骤一：准备反应容器选择一个适当的反应容器。
可以使用玻璃容器或塑料容器，但需要确保容器具有足够的耐腐蚀性。
步骤二：准备铁粉将足够量的铁粉加入反应容器中。
如果没有铁粉，也可以使用废旧铁制品，如钢钉或废旧铁锈。
步骤三：加入浓硫酸将浓硫酸缓慢地倒入反应容器中，与铁粉充分接触。
在加入硫酸时要小心，避免溅出或喷溅。
步骤四：搅拌反应物使用搅拌器将反应物充分搅拌，以促进反应的进行。
可以调整搅拌速度和时间，以确保反应充分进行。
步骤五：过滤固体沉淀等待一段时间后，会观察到产生黑色沉淀。
这是硫酸亚铁的产物。
使用过滤纸将液体与固体分离，收集固体沉淀。
步骤六：洗涤固体沉淀用蒸馏水洗涤固体沉淀，以去除残留的硫酸。
步骤七：干燥硫酸亚铁将洗涤后的固体沉淀放置在通风良好的地方，让其自然干燥。
也可以使用低温烘箱加快干燥过程。
步骤八：保存硫酸亚铁将干燥的硫酸亚铁储存在干燥、密封的容器中，避免与空气和湿气接触。
注意事项在制作硫酸亚铁的过程中，需要注意以下事项：1.操作时要戴上防护眼镜和手套，避免接触到硫酸和铁粉。
2.操作需在通风良好的地方进行，以防止有害气体释放。
3.将废弃物和溶液正确处理，遵守环境保护法规。
结论通过以上步骤，我们可以成功制备出硫酸亚铁。
硫酸亚铁在医药、农业和环境领域有着广泛的应用，如治疗贫血、作为肥料和水处理剂等。
制作过程中需要注意安全，并严格遵守相关法规。
人教版高中化学必修1： 考点10 硫酸亚铁的制备
考点10 硫酸亚铁的制备【考点定位】本考点考查硫酸亚铁的制备，明确硫酸亚铁还原性较强，易被空气中的氧气氧化，要排除空气对产物的影响，明确检验硫酸亚铁是否变质的方法。
【精确解读】一、硫酸亚铁的制备实验1．硫酸亚铁的制备原理稀硫酸与铁屑反应，经沉淀结晶，脱水即得到硫酸亚铁，其反应式如下：Fe+H2SO4═FeSO4十H2↑2．硫酸亚铁的制备实验步骤①将废铁屑放入盛有热烧碱液的烧杯中洗涤2次，用玻璃棒搅拌，滤去碱液，用蒸馏水洗净；②在烧杯中加入40mL15%稀硫酸，加足量洗涤后的废铁屑，使稀硫酸浸没废铁屑；③将烧杯放在70℃水浴的大烧杯中小心加热，直到只有少量气泡产生；④用少量热水预热过滤器，然后将溶液趁热过滤；⑤把滤液放在有纯铁屑的烧杯中用70℃水浴加热，搅拌，至溶液呈浅绿色为止(杯底留有少量铁屑)；⑥趁热过滤．将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住试管口，静置、冷却、结晶，观察硫酸亚铁晶体的形成；⑦倒去上层清液，将晶体溶于少量热水中，再冷却、结晶后，取出晶体用少量水洗涤2--3次，再用滤纸将晶体吸干；⑧把制得的硫酸亚铁晶体放在广口瓶中，密封保存。
【精细剖析】1．硫酸亚铁的性质①还原性：硫酸亚铁中铁处于正二价，具有极强的还原性，硫酸亚铁的保存时要防止亚铁离子被空气中的氧气所氧化，故亚铁盐通常的保存方法是加入铁粉；②盐类的通性：硫酸亚铁和氢氧化钠反应的实验现象：先生成白色沉淀，沉淀迅速转为灰绿色，最后得到红褐色沉淀．化学反应方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【典例剖析】实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：______________________________；（2）采用水浴加热的原因是_____________________________；（3）反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)_____________________________；（4）溶液趁热过滤的原因是_____________________________；（5）塞紧试管口的目的是_____________________________；（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_____________________________。
贫血药硫酸亚铁的制备与组成含量分析
贫血药硫酸亚铁的制备与组成含量
分析
贫血是一种常见的疾病，其主要表现为血液中的红细胞数量或质量不足，从而导致氧气供应不足，产生疲劳、头晕、头痛等症状。
贫血原因很多，可能是因为营养不良，慢性失血、慢性疾病等。
而硫酸亚铁作为目前常见的贫血药物之一，其制备和组成含量的分析也非常重要。
硫酸亚铁是一种盐酸盐，分子式为FeSO4·nH2O。
其制备方法很多，其中最常见的是用铁粉与硫酸反应得到。
在制备过程中，首先在反应器中加入适量的硫酸和水，搅拌均匀后将铁粉慢慢加入，同时控制反应温度。
当反应结束后，通过过滤和蒸馏等方法，得到硫酸亚铁结晶。
硫酸亚铁结晶后，需要对其组成含量进行分析。
常用的分析方法有滴定分析和原子吸收光谱分析。
滴定分析法是将硫酸亚铁与K2Cr2O7溶液反应，通过溶液中硫酸亚铁与氧化剂的比例确定硫酸亚铁的含量。
而原子吸收光谱分析法，则是将硫酸亚铁溶液中的亚铁通过加入草酸后转化为草酸盐，然后通过原子吸收分析法进行测定。
通过对硫酸亚铁的含量分析，可以帮助我们确定适量的药物剂量，达到治疗贫血的效果。
同时，针对不同的贫血原因，贫血药物的使用方式和剂量也会有所不同。
例如，对于因营养
不良引起的贫血，除了使用硫酸亚铁等贫血药物外，还需要以膳食为主，摄入富含铁质的食物，以加速补充体内的铁元素。
总之，硫酸亚铁是目前常见的贫血药物之一，通过对其制备和组成含量的了解，可以更加有效地治疗贫血。
同时，我们也要注意平时的膳食安排，摄入富含铁质的食物，保持人体健康。
硫酸亚铁制备
硫酸亚铁制备一硫酸亚铁的工业制备方法非常常见，而作为科学研究，一般可以购买化源商城等平台上的品牌试剂，也可以自行进行实验室制备，快速简便：1.可以用铁粉与稀硫酸反应直接制得。
Fe+H2SO4（稀）=H2↑+FeSO4，反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质，再经冷却结晶、脱水、制得硫酸亚铁2.可以用硫酸铜溶液与铁反应获得，反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（此反应类型为置换反应），同样也需要去除杂质，结晶脱水等过程。
硫酸亚铁别名绿矾，是一种无机盐，化学分子式为FeSO4，一般为无气味白色粉末，其结晶水合物为在常温下为浅绿色晶体，通常是七水化合物。
据化源网资料显示，硫酸亚铁相对分子量151.908，熔点64℃，CAS号7720-78-7，可溶于水及甘油，几乎不溶于乙醇。
90摄氏度时，会变成一水化合物，失去六个分子结晶水，300摄氏度时，则会失去全部的结晶水。
空气干燥时，硫酸亚铁会逐渐风化，而空气潮湿时，硫酸亚铁会吸潮，表面氧化成黄褐色的碱式硫酸铁。
硫酸亚铁加热会分解成气态的二氧化硫和固体的Fe2O3。
硫酸亚铁广泛应用于饲料、水处理及药用等等。
1. 饲料添加剂饲料级硫酸亚铁一般是硫酸亚铁一水化合物，主要作为铁的补充剂用于饲料加工，还可以对饲料用棉籽饼种的粕毒素进行脱毒处理。
2. 水处理硫酸亚铁的沉降速度快，腐蚀性小，因此常常被当作絮凝剂用于水处理，对印染污水进行脱色处理的效果也非常好；通过与硫化物、磷酸盐等反应，硫酸亚铁可以作为沉淀剂使用，生成不溶于水的沉淀物；硫酸亚铁中的亚铁离子极易氧化，可以还原废水中的六价铬为三价，置换重金属离子。
3. 药用对于缺铁性贫血，硫酸亚铁有非常好的治疗效果，已经是最常用的补铁方式，但是在症状缓解后，不宜持续服用。
对于子宫肌瘤引起的慢性失血，硫酸亚铁可以起到补血剂的作用。
4. 农业硫酸亚铁在农业上也有广泛应用，通常被称为铁肥，主要是调节土壤的酸碱度，促使叶绿素形成；对于铁树等喜酸性的花木，硫酸亚铁几乎不可或缺，可有效防治黄化病；做农药，防治小麦黑穗病；做除草剂，能除地衣及树干上的青苔。
硫酸亚铁片的鉴别
硫酸亚铁片的鉴别
硫酸亚铁片是一种常用的药物,主要用于治疗缺铁性贫血。
鉴别硫酸亚铁片的质量对于保证药物疗效至关重要。
以下是硫酸亚铁片的主要鉴别方法:
1. 性状鉴别
- 外观:应为浅绿色或浅蓝绿色的薄片或小块
- 气味:无臭
- 溶解性:在水中易溶,溶液呈淡绿色
2. 化学鉴别
- 加入氨水:溶液变为暗蓝绿色,有棕色絮状沉淀生成
- 加入六水合氯化钡溶液:生成白色絮状沉淀(硫酸根阳离子鉴别)
- 加入高锰酸钾溶液:溶液变为浓绿色,并逐渐褪色(还原性鉴别)
3. 纯度检查
- 重金属杂质:取溶液,加入盐酸,沸水浴加热,用硫化氢试液检查,不得现黑色沉淀
- 游离酸:取溶液,加入甲基红指示液,不得现红色
- 铁离子含量测定:采用滴定法或原子吸收光谱法测定
通过上述鉴别方法,可以全面评价硫酸亚铁片的质量,确保其符合标准,保证临床使用的安全性和有效性。
硫酸亚铁技术说明书
硫酸亚铁技术说明书一、产品概述硫酸亚铁，化学式为FeSO4，是一种常见的无机化合物。
它是由亚铁离子（Fe2+）和硫酸根离子（SO4^2-）组成的盐类。
硫酸亚铁通常以无水物或六水合物的形式存在。
无水硫酸亚铁为无色结晶，六水合硫酸亚铁为淡绿色结晶。
二、产品性质1. 外观：无水硫酸亚铁为无色结晶，六水合硫酸亚铁为淡绿色结晶。
2. 相对分子质量：无水硫酸亚铁为152.0，六水合硫酸亚铁为278.0。
3. 密度：无水硫酸亚铁的密度为3.65 g/cm³，六水合硫酸亚铁的密度为1.898 g/cm³。
4. 熔点：无水硫酸亚铁的熔点为64 °C，六水合硫酸亚铁的熔点为64 °C（分解）。
5. 溶解性：硫酸亚铁易溶于水，溶解度随温度的升高而增加。
三、产品用途硫酸亚铁在工业和实验室中有广泛的应用。
以下是硫酸亚铁的主要用途：1. 水处理剂：硫酸亚铁可用作水处理剂，用于去除水中的氧气和硫化物，防止金属腐蚀和沉淀物的形成。
2. 农业肥料：硫酸亚铁可用作农业肥料，提供植物所需的铁元素。
它可以预防和治疗植物缺铁症，促进植物的生长和发育。
3. 化学试剂：硫酸亚铁可用作化学试剂，用于分析化学和实验室研究。
它可以用于检测和测定其他物质的存在和浓度。
4. 颜料制造：硫酸亚铁可用于制造颜料，如铁蓝和铁绿。
这些颜料广泛应用于油漆、油墨和艺术品中。
5. 医药制造：硫酸亚铁可用于制造药物，如铁剂和补铁剂。
它可以用于治疗缺铁性贫血和其他与铁元素相关的疾病。
四、使用方法1. 水处理剂：将适量的硫酸亚铁溶解在水中，根据需要调整浓度。
然后将溶液添加到水处理系统中，确保均匀混合。
2. 农业肥料：根据土壤测试结果和植物需求，将适量的硫酸亚铁溶解在水中，然后喷洒或灌溉到植物根部。
3. 化学试剂：根据实验需求，称取适量的硫酸亚铁溶解于溶剂中，用于化学分析或实验研究。
4. 颜料制造：将适量的硫酸亚铁溶解在适当的溶剂中，然后根据需要添加其他颜料成分，制成所需的颜料。
复方硫酸亚铁颗粒的制备
复方硫酸亚铁颗粒的制备
复方硫酸亚铁颗粒是一种常用的铁剂补充剂，可以用于治疗缺铁性贫血等疾病。
下面将介绍复方硫酸亚铁颗粒的制备方法。
需要准备以下原料：硫酸亚铁、硫酸、柠檬酸、葡萄糖、氢氧化钠、去离子水等。
其中，硫酸亚铁为主要原料，其他原料则是为了调节颗粒的性质和稳定性。
制备过程分为以下几步：
1. 将硫酸亚铁逐渐加入预先加热的去离子水中，搅拌至完全溶解，制备出10%的硫酸亚铁溶液。
2. 在另一个容器中，将硫酸和柠檬酸逐渐加入去离子水中，搅拌至完全溶解，制备出10%的酸性调节液。
3. 将葡萄糖加入酸性调节液中，搅拌至完全溶解。
4. 将步骤2中制备好的酸性调节液逐渐加入步骤1中制备好的硫酸亚铁溶液中，同时搅拌。
5. 在另一个容器中，将氢氧化钠逐渐加入去离子水中，搅拌至完全溶解，制备出10%的碱性调节液。
6. 将步骤5中制备好的碱性调节液逐渐加入步骤4中制备好的溶液中，同时搅拌。
7. 将步骤6中制备好的溶液进行干燥，制备出复方硫酸亚铁颗粒。
需要注意的是，在制备过程中，要控制好各个步骤中液体的pH值和温度，以保证颗粒的稳定性和活性。
制备好的复方硫酸亚铁颗粒可以用于制备口服颗粒剂或注射剂，用于治疗缺铁性贫血等疾病。
其剂型、用量和用法等应根据病情和医生建议进行选择和使用。
复方硫酸亚铁颗粒的制备需要严格按照一定的配方和制备工艺进行，以保证颗粒的质量和稳定性。
同时，在使用时也需要严格按照医生建议和药品说明进行，以避免不必要的风险和副作用。
介绍硫酸亚铁糖浆配制的新方法
介绍硫酸亚铁糖浆配制的新方法介绍硫酸亚铁糖浆配制的新方法硫酸亚铁糖浆是一种常见的补充铁元素的药物，广泛用于贫血和缺铁性疾病的治疗。
然而，在传统的配制方法中，由于硫酸亚铁在太阳光和空气中不稳定，因此会出现氧化变色的问题。
为了解决这个难题，我们提出了一种新的配制方法，通过无氧化学反应将硫酸亚铁还原为二价铁，从而避免了氧化变色问题。
下面将详细介绍硫酸亚铁糖浆的新配制方法。
一、材料准备1、硫酸亚铁：以纯度达到99%的硫酸亚铁为佳，也可以使用医用硫酸亚铁。
2、纯净水：要求水质符合药用水的要求。
3、蔗糖或葡萄糖：选用白色结晶糖或无色结晶糖，纯度越高越好。
4、无水柠檬酸：可在药店或化学试剂商处购买。
5、50ml量筒、烧杯、玻璃棒等。
二、步骤操作1、称取硫酸亚铁，用玻璃棒搅拌均匀，将其溶于足量的纯净水中，使浓度达到20%。
2、在烧杯中称取适量的蔗糖或葡萄糖，加入约等于晶糖重量一半的纯净水中。
3、将烧杯放在热水中，用搅拌棒搅拌至糖完全溶解。
然后取出烧杯，待温度降至50℃以下时，加入无水柠檬酸适量，用搅拌棒搅拌均匀。
4、将步骤1制成的硫酸亚铁溶液慢慢滴入烧杯中，同时不断搅拌，直至加满为止。
注意：在滴加硫酸亚铁溶液时，要避免溅出，以免损失铁元素。
5、继续用玻璃棒搅拌混合，使其均匀溶解，最后加入足量的纯净水使得糖浆的总体积达到预设值，搅拌混合至均匀。
6、将配制好的硫酸亚铁糖浆过滤筛南，放置通风干燥处，即可使用。
三、注意事项1、本配制方法用无氧化学反应将硫酸亚铁还原为二价铁，使糖浆的颜色明亮，保存稳定。
2、在配制过程中，要严格按照比例配制，同时注意控制温度和搅拌速度，以免对硫酸亚铁糖浆质量造成影响。
3、配制好的糖浆要避免阳光直射和高温，存放在阴凉通风处，不要用金属勺或容器接触以免产生化学反应。
4、在使用时，根据医生或药师的建议，按照正确剂量使用。
总结硫酸亚铁糖浆作为一种常用的补铁药物，其配制方法的改进和完善对其使用效果和质量都有着重要的意义。
高中化学：定量实验定量实验--目视比色法测定抗贫血药物中铁的含量
定量实验--------目视比色法测定抗贫血药物中铁的含量知识准备:定量实验: 对实验对象数据方面的精确研究或者测定要研究物质的含量。
目视比色法：通过眼睛观察比较待测溶液与标准溶液颜色深浅来确定物质含量的方法，叫做目视比色法。
若待测溶液与某标准比色液的颜色深浅相同，则说明两种溶液的浓度相等；若待测溶液颜色介于相邻两个标准比色液之间，则待测溶液的浓度约为相邻两个标准比色液浓度的算术平均值。
学生实验：实验目的:通过实验测定“三维亚铁咀嚼片”中含铁物质的含量是否符合标准三维亚铁咀嚼片说明书:【主要成份】本品为糖衣片或薄膜衣片，除去包衣后显棕灰色，味甜、微酸。
【性状】本品为复方制剂，其组份为每片（0.5克）含：富马酸亚铁15mg、维生素C 11.25mg、维生素B123.75mg、叶酸0.075mg。
富马酸亚铁：化学名称：反丁烯二酸亚铁化学式：C4H2FeO4相对分子质量：170实验原理: 通常补铁药物和保健品中含有正二价的铁元素，如硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、乳酸亚铁、琥珀酸亚铁、血红素铁等。
Fe2+经氧化可变为Fe3+。
Fe3+与SCN-溶液反应生成Fe(SCN)3等血红色物质，溶液呈现红色，并且溶液中Fe3+和SCN-的浓度越高，溶液的红色就越深。
因此,将含铁药物经过必要的处理后(如溶解、氧化使Fe2+经氧化可变为Fe3+)，与SCN-反应，配成一定体积溶液，将其与标准比色液相比较，与其颜色一致的标准比色液的浓度即为待测液的浓度。
若待测溶液颜色介于相邻两个标准比色液之间，则待测溶液的浓度约为相邻两个标准比色液浓度的算术平均值。
实验用品:标准溶液（已配制）、三维亚铁药片(两片)、6mol/L盐酸、3%H2O2溶液、5%KSCN溶液、蒸馏水研钵、托盘天平、50mL烧杯、25mL量筒、玻璃棒、普通漏斗、滤纸、铁架台（含铁圈）、胶头滴管、10mL量筒、50mL容量瓶、50mL比色管实验过程：实验步骤实验现象和数据记录配制标准比色溶液。
国内硫酸亚铁生成量
国内硫酸亚铁生成量硫酸亚铁是一种常见的无机化合物，化学式为FeSO4。
它是一种具有浅绿色结晶的固体，可溶于水。
硫酸亚铁广泛应用于农业、医药、化工等领域，因此其生成量在国内具有重要意义。
硫酸亚铁的生成主要是通过铁精矿的冶炼过程中产生的。
铁精矿是一种含铁的矿石，经过冶炼处理后可以得到铁。
在冶炼过程中，铁精矿首先经过破碎和磨矿处理，然后通过浮选、磁选等工艺选取出铁精矿中的铁矿石。
接下来，将铁矿石送入高炉或其他冶炼设备进行还原反应，得到粗铁。
在还原反应过程中，硫酸亚铁是一种常见的中间产物。
粗铁经过进一步的加工和冶炼，可以得到各种不同等级的铁产品。
除了冶炼过程中的产生外，硫酸亚铁还可以通过其他途径合成。
一种常见的方法是将铁或铁合金与硫酸反应，生成硫酸亚铁。
此外，硫酸亚铁也可以通过其他化学反应合成，例如将硫酸和亚铁盐反应。
国内硫酸亚铁的生成量受多种因素的影响。
首先是铁精矿的开采量和冶炼产能的影响。
铁矿石资源是有限的，铁精矿的开采量直接决定了铁的产量和硫酸亚铁的生成量。
其次是冶炼技术的进步和改良。
随着科技的不断发展，冶炼技术不断更新，生产效率和产量也在提高。
同时，环保要求的提高也对硫酸亚铁的生成量产生了一定的影响。
为了减少环境污染，冶炼过程中对硫酸亚铁的排放量有一定的限制。
农业是硫酸亚铁的主要应用领域之一。
硫酸亚铁可以作为一种肥料使用，补充土壤中的铁元素。
铁是许多植物生长所必需的微量元素之一，可以促进植物的生长和发育。
因此，农民在种植作物时常常使用硫酸亚铁来改良土壤，增加农作物的产量和品质。
硫酸亚铁还可以用于水处理和废水处理。
在水处理过程中，硫酸亚铁可以被用作一种氧化剂，去除水中的有机物和重金属离子。
在废水处理中，硫酸亚铁可以与废水中的污染物发生化学反应，将其转化为无害的物质。
在医药领域，硫酸亚铁也有一定的应用。
它可以用作制备铁剂，用于治疗缺铁性贫血等疾病。
此外，硫酸亚铁还可以用于制备其他药物，如抗菌药物和抗氧化剂等。
单宁酸和硫酸亚铁试验方法
单宁酸和硫酸亚铁试验方法
首先，我们需要准备一个玻璃瓶，这个玻璃瓶应该是洁净、透明的，以便我们观察其中的化学反应。
接着，将3克单宁酸倒入3升水中。
单宁酸是一种天然的多酚化合物，它具有较强的抗氧化性，可以用于食品工业、医药、日化等多个领域。
然后，我们在水中加入4克硫酸亚铁。
硫酸亚铁是一种蓝绿色晶体，具有很好的还原性。
在生物学领域，硫酸亚铁常被用作铁强化剂，用于预防和治疗缺铁性贫血。
接下来，我们将硫酸亚铁倒入水中并搅拌，直到溶液变为黑色。
在这个过程中，我们可以观察到溶液的颜色逐渐加深，这是由于单宁酸和硫酸亚铁发生了化学反应，生成了一种黑色的物质。
随后，我们加入30克草酸。
草酸是一种有机化合物，具有很强的还原性，常用于金属表面处理、纺织工业、医药等领域。
最后，我们将草酸倒入水中并搅拌，完成整个试验过程。
在这个过程中，我们可以观察到溶液的颜色进一步加深，这是由于草酸与单宁酸和硫酸亚铁反应，生成了更多的黑色物质。
综上所述，单宁酸和硫酸亚铁试验方法是通过将单宁酸、硫酸亚铁和草酸加入水中并搅拌，生成一种黑色的物质，反应过程中我们可以观察到溶液的颜色逐渐加深。
1。
硫酸亚铁合成硫酸
硫酸亚铁合成硫酸
亚铁是一种常见的化学反应，其中使用了硫酸和亚铁盐。
这种反应是合成硫酸亚铁的过程。
硫酸亚铁是常见的化学试剂，可以用于净化水和制造农业肥料。
硫酸亚铁的制备方法
硫酸亚铁的制备方法包括两个步骤。
第一步是将亚铁盐加入硫酸中。
第二步是过滤其中的不纯物质。
以下是制备硫酸亚铁的详细步骤：
1.将亚铁盐（如硫酸亚铁七水合物）逐步加入稀硫酸中。
2.搅拌溶液，直到亚铁盐完全溶解，产生无色透明的硫酸亚铁溶液。
3.使用滤纸过滤掉其中的沉淀和杂质。
4.将滤液转移到容器中并保存在干燥环境中。
使用硫酸亚铁的应用
硫酸亚铁是一种重要的化学试剂，可以用于许多不同的用途。
以下是
一些主要的应用：
1.水处理：硫酸亚铁可以用于净化水，并去除其中的氧气、氯气和其他不纯物质。
2.工业用途：硫酸亚铁可以用作催化剂和染料的生产原料。
3.医学用途：硫酸亚铁可以用于制造特定的药品和治疗贫血等疾病。
4.农业用途：硫酸亚铁被广泛用于制造农业肥料，因为它可以为植物提供丰富的营养物质。
总结
硫酸亚铁是一种常见的化学试剂，可以用于许多不同的应用。
它可以通过添加亚铁盐到稀硫酸中的反应中制备。
无论是在工业生产还是医疗用途中，硫酸亚铁都有广泛的应用。
因此，我们应该了解硫酸亚铁的制备过程和应用，以更好地了解和利用这种化学试剂的潜力。
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贫血药硫酸亚铁的制备与测定
摘要 硫酸亚铁为蓝绿色单斜结晶或颗粒。
无气味。
暴露在乾燥空气里容易风化，晶体的表面渐渐变为白色粉末，但易为空气氧化而呈黄色或铁锈色。
湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。
在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。
溶于水，几乎不溶于乙醇。
其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。
加入碱或露光能加速其氧化。
无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。
高温分解2 FeSO 4·7 H 2O ==高=Fe 2O 3+SO2↑+SO 3↑+14 H 2O 。
硫酸亚铁是还原力的酸性盐，它的酸性与硫酸铝及硫酸锌比则较弱。
硫酸亚铁的七水合物是绿色小晶体，无臭有毒。
硫酸亚铁为抗贫血药。
它可通过铁屑与稀硫酸的反应制成，从水溶液中结晶一般FeSO4- 7H2O,。
由于硫酸亚铁的亚铁离子具有还原性，在酸性条件下，可与 高锰酸钾发生发应，因此可以利用已知准确浓度的高锰酸钾溶液测定产品中的硫酸亚铁的含量，微过量的高锰酸根离子使溶液呈现微红色，指示终点。
硫酸亚铁可于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等；医药上作抗贫血药、局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血；分析试剂及制铁氧体原料；作为饲料添加剂的铁强化剂；农业上可用作农药，能防治小麦黑穗病，苹果和梨的疤痂病、
果树的腐烂病；食用级用作营养增补剂，如铁质强化剂、果蔬发色剂。
也可用作肥料，作为植物铁元素的补充剂，防治植物应缺铁而发生生理性病害，使植物叶色失绿。
能除去树干的青苔及地衣。
是制造磁性氧化铁、氧化铁红和铁蓝无机颜料、铁催化剂及聚硫酸铁的原料。
此外还用作色谱分析试剂等。
硫酸亚铁储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
防止阳光直射。
包装必须密封，切勿受潮。
应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物
关键词铁屑硫酸亚铁减压过滤高锰酸钾
实验部分
一、实验目的：
1、了解无机药物的一般制备方法。
2、了解无机药物的常用检测指标与检测方法。
二、实验原理:
本品是治疗缺铁性贫血的特效药。
临床上主要用于慢性失血（月经过多、痔疮出血、子宫肌瘤出血、勾虫病失血等）、营养不良、妊娠、儿童发育期等引起的缺铁性贫血。
用铁屑与稀硫酸反应可以制备硫酸亚铁，反应方程式如下：
Fe + H2SO4 FeSO
+ H2
4
从水溶液中结晶出来一般为FeSO4•7H2O，由于硫酸亚铁中的
Fe2+具有还原性，在酸性条件下，可与高锰酸钾发生如下反应：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO45Fe2(SO)4 +K2SO4 + 2MnSO4 +8H2O 故利用已知准确浓度的KMnO4溶液测定产品中的FeSO4的含量，微过量的MnO4-呈现粉红色，指示终点。
三、实验材料、试剂与仪器:
1.材料：pH试纸，滤纸
2.主要试剂：
高锰酸钾标准溶液(0.02mo1/L)，硫酸，硝酸铅，硝酸，硫代乙酰胺，醋酸-醋酸钠缓冲溶液(pH=3.5)，抗坏血酸，三氧化二砷，铁屑，氢氧化钠，碘化钾，锌，氯化亚锡等。
3.仪器：
分析天平，布氏漏斗，量筒，吸滤瓶，抽气管(或真空泵)，蒸发皿，表面皿，比色管，比色管架，水浴锅，烧杯，碘量瓶等。
四、实验步骤：
1．铁屑油污的除去：
称取5g铁屑，放入烧杯(100mL)中，加入20mL 10%的Na2CO3溶液，小心加热约10min，以除去铁屑表面的油污。
倾析除去碱液，并用水将铁屑洗净。
2．硫酸亚铁的制备：
在盛有洗净铁屑的烧杯中，加入38mLH2SO4溶液(3.0mol/L)，放在石棉网上加小火热，使铁屑与稀硫酸发生反应(在通风橱中进行)。
在反应过程中要适当添加去离子水，以补充蒸发掉的水分。
当
反应进行到不再产生气泡时，表示反应基本完成。
用普通漏斗趁热过滤，滤液盛于蒸发皿中。
此时溶液的pH值约为1左右。
小火加热蒸发至10ml左右，冷却至大量晶体析出，进行减压过滤，并用少量乙醇淋洗晶体，尽量抽干后，再用滤纸吸干水分，称重计算产率。
3．产品中各项指标的检测：
（1）酸度：
产品0.5g加入10mL煮沸且冷却的蒸馏水溶解后，依据附录一测定，PH应为3.0-4.0。
（2）碱式硫酸盐（50%水溶液）：
取产品1.0g，加2ml新煮沸且冷却的蒸馏水，溶解后观察浑浊度（略浑浊）。
（3）重金属：
取25ml纳氏比色管2支，用移液管量取标准铅溶液1ml于甲管中。
秤取0.5g样品与乙管中，各加水20ml溶解后，加入醋酸-醋酸钠缓冲溶液(pH=3.5)2ml，抗坏血酸0.5g，摇匀，加水稀释到标线。
再向甲、乙两管中分别加入5%硫代乙酸铵溶液各2ml，摇匀，放置5分钟，同时置于白纸上，自上向下透视，比较甲、乙两管颜色的深浅。
（4）砷含量的测定(a-f由实验室准备)：
a. 碘化钾溶液（150g/L）：贮与棕色瓶中。
b. 酸性氯化亚锡溶液：秤取40g氯化亚锡（SnCl2•2H2O），加6mol/L
盐酸溶解并稀释至100ml，加入几粒金属锡粒。
c. 醋酸铅棉花：用醋酸铅溶液（100g/L）浸透脱脂棉后，压出余
液，并使之松散，在100摄氏度下干燥后，贮存于玻璃瓶中。
d. 二乙基硫代氨基甲酸银—三乙醇胺—三氯甲烷溶液：秤取0.25g 二乙基硫代氨基甲酸银，置于研钵中，加入少量三氯甲烷研磨，移入100ml量筒中，加入1.8ml三乙醇胺，再用三氯甲烷分次洗涤乳液，液体一并移入量筒中，再用三氯甲烷稀释至100ml，放置过夜，移入棕色瓶中贮存。
e. 砷标准溶液：准确秤取0.1320g在硫酸干燥器中干燥过的或在100摄氏度下干燥2小时的三氧化二砷，加入5ml氢氧化钠溶液（200g/L），溶解后加入25ml硫酸（6+94），移入1000ml容量瓶中，加新煮沸的并冷却至室温的蒸馏水稀释到刻度，贮存于棕色瓶中，此溶液相当于每毫升0.10mg砷。
f. 砷标准使用液：吸取1.0ml砷标准溶液，置于100ml容量瓶中，加入1ml硫酸（6+94），加水稀释到刻度，此溶液相当于每毫升1.0ug。
限量法测砷：
秤取样品4.0g，试剂空白液及砷标准溶液8ml(含As为2ppm)，各加水至40ml，摇匀，再加入10ml硫酸（1:1），加3ml碘化钾溶液（150g/L），0.5ml，酸性氯化亚锡溶液，混匀，静止10分钟，各加入3g无砷锌粒，立即分别塞上装有乙酸铅棉花的导气管，并使尖端插入盛有4ml银盐溶液的离心管的液体下面，在常温下反应45分钟后，取下离心管，加三氯甲烷补足4ml，比色测定样品的砷合格情况。
（5）FeSO4•7H2O含量的测定：
准确秤取产品0.4g(准确至0.0001g)，加3mol/L硫酸溶液10ml 与新煮沸过的蒸馏水15ml，溶解后，立即用标准高锰酸钾溶液（0.02mol/L）滴定，到溶液呈现持续的粉红色。
五．数据记录和结果处理
FeSO4•7H2O%=1.39×C×V/W×100
其中：C：高锰酸钾溶液的浓度（mol/L）
V：高锰酸钾溶液的体积（ml）
W：试样重量（g）
表1-1 贫血药硫酸亚铁各项指标的国家标准
1、硫酸亚铁的产率
2.FeSO4•7H2O含量测定
3、铅检测
附：贫血药硫酸亚铁各项指标的国家标准
六.实验注意事项
1．制备硫酸亚铁时应用小火加热，避免反应液冲出；
2．用表面皿蒸发硫酸亚铁溶液时，尽量用水浴加热蒸发，避免水分蒸发过快难以析出结晶。
3. 水浴加热的温度不能太高，要求温度计控制温度，否则水分过
分蒸发会导致溶液量太少，无法完成过滤
七、结果与讨论
分析产率低的原因
（1）铁与硫酸反应不充分，结晶不完全
（2）在抽滤过程中流失掉一些
（3）结晶蒸得太久，失去了结晶水而变成白色
（4）晶体转移过程中失去了一部分结晶
实验经验与教训
（1）实验要细心
（2）在结晶时要注意晶体的状况，不要过分的蒸干水分
（3）仪器洗净
（4）滴定管的使用规范
（5）滴定时要注意溶液的颜色变化，防止过量
八、参考文献
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