溶液的相关计算题及答案
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)一、选择题1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水B．t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙【答案】C【解析】A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：10010%4%g-100g=150g，故A正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确；故选C。
2．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。
故选D。
3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙【答案】B【解析】【分析】【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数=30g100%23.1%30g+100g⨯=，不能得到30%的甲溶液，故A错误；B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。
该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。
解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。
中考化学溶液的计算专题卷(附答案)
中考化学溶液的计算专题卷（附答案）___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是( )A．0.2% B．0.5% C．1% D．2%2.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%3.将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．20% B．10% C．5% D．1%4.实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液50g和2g二氧化锰混合反应，完全反应后称得剩余物的质量为48.8g，则溶液中过氧化氢的质量分数是（）A．2.4% B．3.2% C．13.6% D．6.8%5.现有10%氯化钠溶液，向其中再加入1克的氯化钠和9克的水，所得溶液的溶质质量分数A．8% B．9.5% C．10% D．12%6.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%7.烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A. ab段反应产生蓝色沉淀B. bc段溶液增加70.2g4.9% D. d点溶液中溶质有2中，且PH>7评卷人得分二、填空题5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如下所硫酸溶液的质量/g 20 40 60 80 100氢气的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.4①最终生成H2的物质的量是 mol．②该金属片中含铜的质量是．③ 100g硫酸溶液中溶质的质量分数是．9.某工厂化学实验室要配制10%的NaOH溶液500克，用来洗涤石油产品中的残余硫酸．（1）求：配制该溶液所需氢氧化钠溶质 g，溶剂水 g；（2）配制该NaOH溶液的步骤是：①；②；③．10.2010年4月14日青海玉树县发生了里氏7.1级大地震，该地区藏族同胞的生命和财产受到了极大的损失，全国各地大批官兵和医疗救助队迅速投入了抗震救灾．为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）消毒液．请计算：（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为．（2）过氧乙酸的相对分子质量是．要配制280kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液的质量为kg．11.镁是叶绿素中唯一的金属元素．植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯．给农作物加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力．（1）NH4MgPO4中N、H、O的原子个数比是，NH4MgPO4由种元素组成（2）现要配制溶质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施，需25%的MgSO4溶液的质量是 kg．12.烧碱和纯碱既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
溶液的相关计算题及答案
有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的有关计算题1.在农业上，有时用 10％～ 20％的食盐溶液来选种。
现配制 15％的食盐溶液 200kg 需要食盐和水各多少千克2.将 60g20％的食盐溶液和 30g5％的食盐溶液相混淆，求所得混淆溶液的溶质的质量分数。
3.向 100ｇ溶质的质量分数为 10%的 KNO3溶液中加入 10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入 10ｇ KNO3后，溶质的质量分数为4.200C 时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，获得20g 固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制 50g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液。
现有 25g 溶质的质量分数为 40% 的硝酸钾溶液、 20g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请采用上述药品，设计三种配制方案填以下表 :方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的有关计算1.已知 T 0C 时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉 10g 水，冷却到 20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为 26％，求 20℃时该物质的溶解度。
3.在 60℃时， 50g 水中最多能溶解 55g 硝酸钾把 60℃时 210g 水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉 50g 水，再降到 60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩有关计算：（一）不波及体积的计算：1.将 200g 含水 99%的 NaOH溶液的含水量变成98%，应蒸发掉多少克水2.欲配制 50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克，（二）波及体积的计算1.用 98％的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成 25％的稀硫酸 500g，需浓硫酸和水多少毫升2.把 5mL 溶质的质量分数为 62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3 ）和 20mL 水混淆，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。
分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。
3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
溶液配置考试题库及答案
溶液配置考试题库及答案
一、选择题
1. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
A. 0.4g
B. 4g
C. 0.1g
D. 0.01g
答案：B
2. 下列哪种溶液配制方法是错误的？
A. 直接将溶质加入容量瓶
B. 溶解后转移到容量瓶
C. 用玻璃棒搅拌
D. 定容后摇匀
答案：A
3. 配制溶液时，下列哪种操作会导致溶液浓度偏低？
A. 容量瓶未干燥
B. 称量时砝码有锈迹
C. 定容时液面未与刻度线相切
D. 溶解时未充分搅拌
答案：C
二、填空题
4. 配制500mL 0.2mol/L的盐酸溶液，需要______。
答案：盐酸的质量或体积
5. 配制溶液时，若容量瓶未干燥，对溶液浓度的影响是______。
答案：无影响
6. 配制溶液时，若定容后液面未与刻度线相切，对溶液浓度的影响是______。
答案：偏低
三、简答题
7. 配制溶液时，为什么要用玻璃棒搅拌？
答案：玻璃棒搅拌可以加速溶解，使溶质分布均匀。
8. 配制溶液时，为什么要定容后摇匀？
答案：定容后摇匀可以使溶液中的溶质分布均匀，确保溶液的浓度准确。
四、计算题
9. 已知有100g 20%的NaCl溶液，要配制成10%的NaCl溶液，需要加入多少水？
答案：需要加入100g水。
10. 现有0.1mol/L的HCl溶液100mL，要配制成0.01mol/L的HCl溶液，需要加入多少mL的0.1mol/L的HCl溶液？
答案：需要加入1000mL的0.1mol/L的HCl溶液。
2023年中考化学专题强化与溶液有关的计算【附答案】
试卷第1页，共5页 2023年中考化学专题强化-与溶液有关的计算1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H 2SO 4的溶质质量分数。
现取10g 稀硫酸样品，将32g 质量分数为5%的NaOH 溶液加入到样品中恰好完全反应。
请计算。
(1)32g 质量分数为5%的NaOH 溶液中含_____g NaOH 。
(2)稀硫酸的溶质质量分数_____。
（写出计算过程）2．某工业品碳酸钠中含有少量氯化钠，为测定其中碳酸钠的质量分数，称取11 g 样品放入烧杯，向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液至110 g 时恰好完全反应。
请完成下列分析与计算：(1)参加反应的氯化钙的质量是______g 。
(2)计算该样品中碳酸钠的质量分数。
（结果保留一位小数）3．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。
已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO 3，和SiO 2（SiO 2既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）(1)生成CO 2的质量为_____g 。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程）4．黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造电器零件及日用品。
将30g 稀硫酸分三次加入到10g 黄铜样品粉末中(不考虑黄铜中的其他杂质)，每次充分反应后，测定本次生成氢气的质量，实验数据见下表。
次数第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量(g) 10 1010 本次生成氢气的质量(g) 0.04m 0.02请回答。
(1)m =_______。
(2)黄铜样品中金属铜的质量_______(只写结果即可)。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数？(写出求解过程，结果精确到0.1)5．目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。
某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。
取一定体积的CuSO 4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为（写化学式）。
配置标准溶液试题及答案
配置标准溶液试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 配置标准溶液时，以下哪种物质不适合作为基准物质？A. 碳酸钠B. 硫酸钾C. 氧化锌D. 硫酸铜答案：A2. 配置标准溶液时，下列哪项操作是正确的？A. 使用不干燥的容量瓶B. 使用已经过期的试剂C. 称量前将天平预热D. 使用未经校准的天平答案：C3. 配置标准溶液时，下列哪种情况需要重新配置？A. 溶液的浓度低于预期B. 溶液的浓度高于预期C. 溶液的浓度在预期范围内D. 溶液的浓度与预期相差不大答案：A4. 配置标准溶液时，下列哪种物质需要干燥处理？A. 硫酸钠B. 硫酸铵C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：D5. 配置标准溶液时，下列哪种仪器不需要校准？A. 容量瓶B. 移液管C. 滴定管D. 天平答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 配置标准溶液时，需要使用________的容量瓶。
答案：干燥且洁净2. 配置标准溶液时，称量基准物质的天平需要进行________。
答案：预热和校准3. 配置标准溶液时，如果溶液的浓度不符合要求，需要________。
答案：重新配置4. 配置标准溶液时，如果溶液的体积超过了容量瓶的标线，需要________。
答案：重新配置5. 配置标准溶液时，使用________来确保溶液的均匀性。
答案：磁力搅拌器或玻璃棒三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述配置标准溶液的一般步骤。
答案：首先，根据所需浓度计算出所需的基准物质的质量；然后，使用天平准确称量基准物质；接着，将基准物质溶解在适当的溶剂中；随后，将溶液转移到容量瓶中，并用溶剂洗涤烧杯和移液管，将洗涤液也转移到容量瓶中；最后，用溶剂定容至刻度线，摇匀后备用。
2. 在配置标准溶液时，为什么需要使用干燥且洁净的容量瓶？答案：使用干燥且洁净的容量瓶可以避免溶液中水分或杂质的干扰，从而确保溶液的准确浓度。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知基准物质的摩尔质量为M g/mol，需要配置1000 mL的0.1 mol/L的标准溶液，问需要称取多少克的基准物质？答案：需要称取的基准物质质量为0.1 mol/L × 1 L × M g/mol = 0.1M g。
溶液稀释计算题及答案
溶液稀释计算题及答案
双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
(1)小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水用于制取02。
若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为？
(2)为了操作方便，设称量液体的质量为量取液体的体积。
若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水(密度为1.1g/cm3)与水的体积比为？
[答案解析]
(1)依据双氧水在稀释过程中溶质过氧化氢的质量保持不变,设需要30%双氧水的质量为x,30%x=5%x600g，x=100g。
(2)依据公式：V浓ρ浓W浓=V稀ρ稀W稀，V稀ρ稀=V水ρ水+V浓ρ浓。
V浓x1.1g/cm3x30%=(V水x1.0g/cm3+V浓x1.1g/cm3)x5%，则V浓：V水=2：11。
溶液质量试题及答案
溶液质量试题及答案一、选择题1. 溶液的溶质质量分数是指：A. 溶质质量与溶剂质量之比B. 溶质质量与溶液总质量之比C. 溶剂质量与溶液总质量之比D. 溶液总质量与溶质质量之比答案：B2. 将50克质量分数为20%的盐水溶液与50克质量分数为30%的盐水溶液混合后，所得溶液的质量分数为：A. 20%B. 25%C. 30%D. 35%答案：B二、填空题1. 溶液的组成包括______和______。
答案：溶质；溶剂2. 溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数 = （溶质的质量 / 溶液的总质量）× 100%。
三、计算题1. 某工厂需要配制100克溶质质量分数为10%的盐水溶液，问需要多少克盐和多少克水？解答：设需要盐的质量为x克，水的质量为y克。
根据题意，x + y = 100克，x = 10% × 100克 = 10克。
解得：y = 100克 - 10克 = 90克。
答：需要10克盐和90克水。
2. 将100克质量分数为5%的糖水与200克质量分数为10%的糖水混合，求混合后溶液的溶质质量分数。
解答：设混合后溶液的溶质质量分数为w%。
根据题意，100克× 5% + 200克× 10% = (100克 + 200克)× w%。
解得：w% = (5 + 20) / 300 × 100% = 7.5%。
答：混合后溶液的溶质质量分数为7.5%。
四、简答题1. 解释什么是溶液的饱和度，并给出一个例子。
答案：溶液的饱和度是指在一定温度下，一定量的溶剂中能够溶解某溶质的最大质量。
当溶液中溶质的浓度达到最大值，无法再溶解更多的溶质时，该溶液称为饱和溶液。
例如，食盐在水中的溶解度在室温下约为36克/100毫升水，当达到这个浓度时，溶液即为饱和溶液。
2. 为什么在配制溶液时，需要准确测量溶质和溶剂的质量？答案：在配制溶液时，准确测量溶质和溶剂的质量是为了确保溶液的浓度精确，这对于实验结果的准确性至关重要。
溶液问题
溶液问题的公式主要有两个：溶液=溶质+溶剂，浓度=溶质/溶液。
还是比较好理解的，属于初中化学的知识范围，也可称之为浓度问题。
常考我们的有三种题型：简单溶液问题、赋值不变量和重复操作类。
下面我们依次来看下：【例1】当含盐30％的60千克盐水蒸发为含盐40％的盐水时，盐水重量为多少千克？（）A.45B.50C.55D.60【答案】A【解析】此题为简单溶液问题，主要是对溶液问题公式的考察，找准对应量代入公式即可。
题干中的40%代表的是浓度，问的盐水重量指的是溶液，那么代入浓度=溶质/溶液即可，40%=30%×60/x，解得x=45，由此可知选择A。
【例2】浓度为15%的盐水若干克，加入一些水后浓度变为10%，再加入同样多的水后，浓度为多少？（）A.9%B.7.5%C.6%D.4.5%【答案】B【解析】此题属于赋值不变量的问题，主要是抓住在不断加水时，这里的溶质质量是一直没有发生变化的，也就是说是个定值。
题中的15%和10%表示的是浓度，我们知道浓度=溶质/溶液，即可表示为15%=15/100，10%=10/100，分子部分应该转化为一个定值才符合题意，那么可以考虑将分子统一转变为15和10的最小公倍数30，分母随之扩大同样的倍数，即表示为15%=30/200，10%=30/300。
此时200代表之前的溶液量，300表示加水后的溶液量，它们的差值100即为加水量。
所以再加入100的水后，浓度为30÷400=7.5%。
因此选择B选项。
【例3】三个容积相同的瓶子里装满了酒精溶液，酒精与水的比分别是2：1，3：1，4：1。
当把三瓶酒精溶液混和后，酒精与水的比是多少？（）A.133：47B.131：49C.33：12D.3：1【答案】A【解析】此题也属于赋值不变量的问题，主要是找到这三者间的关联量进行统一。
题中是三个容积相同的瓶子，也就是说装满溶液的总量是相同的一个定值。
第一个酒精与水的比为2：1，也就是2份酒精、1份水，总计3份，同理可知后两个分别为4份和5份。
溶液的计算
溶液的计算内容梳理1.溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。
有关公式如下：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数＝溶液质量－溶剂质量。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量＝溶质质量÷溶质的质量分数。
饱和溶液中溶质的质量分数=(S为对应温度下，该物质的溶解度)2.有关溶液浓缩、稀释的计算溶液浓缩、稀释的计算依据都是变化前后溶质的质量不变。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的质量分数。
3.溶质质量分数与化学方程式相关的综合计算在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，将纯净物的质量代入方程式，而不能直接用溶液质量或体积列比例，在溶液中，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：（1）根据溶液的组成来求。
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。
（2）根据质量守恒定律来求。
反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。
题型一:溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算典型例题1 . 40 g 15%的NaCl溶液和40g 5%的NaCl溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为( )A．10% B．5% C．15% D．20%【答案】A【解析】40 g 15%的NaCl溶液中溶质的质量="40" g× 15%=6g；40g 5%的NaCl溶液中溶质质量="40g"×5%=2g；混合后溶质质量分数=×100％=10％。
故选A。
及时训练2 . 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B．称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌【答案】A【解析】【详解】A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）=5%，故A正确；B、熟石灰微溶于水，故B错误；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；D 、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误。
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析.doc
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题（共17题）评卷人得分1.配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是（1）氯化钠__________________g；（2）水__________________g．【答案】难度：中等知识点：溶质的质量分数2.用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。
（1）制取0．8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。
（2）要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。
【答案】难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算3.实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为__________________g．（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：①生成氯化钠的质量；②所得溶液中溶质质量分数．【答案】难度：中等知识点：溶液单元测试4.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
【答案】难度：中等知识点：化学与生活单元测试5.侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．（1）消耗CO2的质量是多少（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
初中化学溶液的计算含答案
一、选择题1．某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（）A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g2．下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。
下列说法正确的是A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40% 3．下列叙述正确的是A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度4．20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100g KNO3饱和溶液．．．．中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为A．27．6% B．24．0% C．31．6% D．34．9%5．将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%6．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析不正确．．．的是A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A 7．将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A． 1% B． 5% C． 10% D． 20%8．下列涉及学科观念的说法正确的是A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B．根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D．根据守恒观：10mL质量分数为40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%9．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84克。
溶液配置考试题库及答案
溶液配置考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 配制一定物质的量浓度溶液时，若称量固体溶质时砝码放反了，所配溶液的浓度将：A. 无影响B. 偏大C. 偏小D. 无法判断答案：C2. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后发现液面低于刻度线，以下操作正确的是：A. 加水至刻度线B. 重新配制C. 不需处理D. 以上都不对答案：B3. 配制溶液时，若容量瓶未干燥，对所配溶液的浓度：A. 有影响B. 无影响C. 浓度偏大D. 浓度偏小答案：B4. 配制溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，应：A. 继续加水至刻度线B. 重新配制C. 无需处理D. 以上都不对答案：C5. 配制溶液时，使用容量瓶的最小刻度线与容量瓶的标线精度有关，以下说法正确的是：A. 精度越高，最小刻度线越小B. 精度越高，最小刻度线越大C. 与精度无关D. 无法判断答案：B二、填空题（每空2分，共20分）6. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为________g。
答案：0.47. 配制溶液时，若使用容量瓶摇匀后发现液面低于刻度线，其原因是________。
答案：溶液体积因溶解度变化而减少8. 配制溶液时，若称量固体溶质时天平未校零，对所配溶液的浓度的影响是________。
答案：可能偏大或偏小9. 配制溶液时，若使用容量瓶定容后，发现液面高于刻度线，应采取的措施是________。
答案：重新配制10. 配制溶液时，若摇匀后发现溶液中有气泡，对所配溶液的浓度的影响是________。
答案：浓度偏小三、简答题（每题10分，共20分）11. 配制溶液时，为什么要使用容量瓶？答案：容量瓶是一种精确测量液体体积的仪器，它能够保证配制的溶液达到所需的精确体积，从而确保溶液的浓度准确。
12. 配制溶液时，如何避免溶液浓度的误差？答案：避免误差的方法包括：准确称量溶质的质量或体积，使用干燥且精确的容量瓶，定容时确保液面与刻度线水平，摇匀后检查液面是否准确，避免气泡的产生。
有关PH的计算(附答案)
《溶液pH》训练题班别：________ 姓名：___________一．填空题1. 25℃时，0.001mol/L NaOH溶液的pH=_____pH=9 的NaOH溶液中的c(OH-)=_____mol/L10-8mol/L HCl溶液的pH=_____2 . 将pH = 2 的强酸稀释104倍后，强酸的pH=______将pH = 2的弱酸稀释104倍后，弱酸的pH范围是______将pH =13的强碱稀释104倍后，强碱的pH=______将pH =13的弱碱稀释104倍后，弱碱的pH范围是______3..常温下, 0.01mol/L的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是___________4.在pH=1的硫酸溶液中加入等体积的KOH溶液，溶液的pH增加到7.假设混合溶液的体积等于两溶液体积之和，则混合溶液中，c(SO42-)=_____mol/L c(K+)=_____mol/Lc(H+)=_____mol/L5.今有a.HNO3 b.HClO c.H2SO4 三种溶液，用字母代号回答下列问题(1)当它们的物质的量浓度相同时，其c(H+)由大到小排列是_________(2)中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积由大到小排列是_________;(3)体积和浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH=7,所需烧碱溶液的体积由大到小排列是______________二．计算题：（要求写出计算过程）6、常温下，将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比是多少?17、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是多少?8．常温下，有pH =12的NaOH溶液100mL，若把它的pH降到11。
（忽略体积变化）①如果加入蒸馏水需多少mL?②若加入pH =10的NaOH溶液，应加入多少mL?③若加入0.1mol/L盐酸，应加多少mL?9 常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分别按体积比为1:1和11:9和9:11混合，混合后溶液的PH值分别为多少？2《溶液pH》训练题答案1. pH=11 c(OH-)=10-5_mol/L pH=72. pH=6 2<pH<6 pH=9 9<pH<133. c(H+)=5×10-134.0.025 0.05 10-75.(1)c>a>b (2) a=b>c (3) c>a>b6.1:1007. pH之和是158. ① 900mL② 1000mL. ③900/101 或8.919. PH值分别为7,5,93。
溶液的酸碱性和PH值计算(附答案)
溶液的酸碱性和PH1、下列溶液肯定呈碱性的是( )A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．溶液中含OH－离子C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色2、下列溶液，一定呈中性的是（）A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B. pH＝pOH 的溶液C. pH＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液3、下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大4、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（)A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较5、(09届盐城高三9月联考)下列各组数据中，前者一定比后者大的是（）A．常温下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)B．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸中的pHC．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c (HCO3－)和c (OH－)D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量6、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－7、( 洛阳一高2008—2009学年高三年级11月月考).某探究小组在某温度下测定溶液的pH 值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（）A.13B.12C.11D.108、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A. A>BB. A=10－4 BC. B=10－4 AD. A=B9、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。
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有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上,有时用1０％~2０％的食盐溶液来选种。
现配制１5％的食盐溶液２0０ｋg 需要食盐和水各多少千克?2. 将6０g20％的食盐溶液和30g５％的食盐溶液相混合,求所得混合溶液的溶质的质量分数。
溶液中加入10g水后,所得溶液的溶质质量分3. 向１0０g溶质的质量分数为10%的KNO3数为 ;若加入１0gKNO后,溶质的质量分数为3４.20０C时，将一溶质质量分数为２０%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体,求该溶液质量。
５.实验室要配制5０ｇ溶质质量分数为2０％的硝酸钾溶液。
现有２５g溶质的质量分数为４0%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为１5%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知Ｔ0C时，硝酸钠的溶解度为80g,求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
２.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10ｇ水,冷却到２0℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3. 在60℃时, 50ｇ水中最多能溶解55ｇ硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到６0℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算:（一）不涉及体积的计算：１.将2０0g含水99%的NaＯH溶液的含水量变为98％,应蒸发掉多少克水？2.欲配制5０g3%的氯化钠溶液,需6％的氯化钠溶液和水各多少克?，（二）涉及体积的计算1．用98%的浓硫酸(密度为1.８4g／cｍ3）配制成25％的稀硫酸5０0g，需浓硫酸和水多少毫升？２．把5mＬ溶质的质量分数为62%的浓硝酸(密度为 l.38g/ｃm3）和２０mL水混合,计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
３.用９8%（密度为l.8４ｇ/cm3)的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。
四、有关溶液的标签型题的计算：１.实验室有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如右图所示。
ﻫ(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升,水多少毫升？2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示)。
该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数,他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.３2g氧气。
试计算该溶液中溶质的质量分数。
五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算(一）基本计算型１. 6.５g锌跟1０0g稀硫酸恰好完全反应,求：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；（２）反应后溶液中所得溶液的质量分数2. 12．５g石灰石与一定量的１０%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应）,测得生成二氧化碳的质量为4.4g，求：(1）参加反应的稀盐酸质量为多少克?（2)生成物溶液中溶质质量分数为多少?（二)质量守恒型,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入１.称取12．5g石灰石(主要成分是ＣaＣO350g稀盐酸,二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。
试计算（1）生成二氧化碳的质量；(2）石灰石中ＣａＣＯ的质量分数；3（3)盐酸中溶质的质量分数;(4）反应后溶液中溶质的质量分数。
2．实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。
小红同学先取一干净小烧杯,称其质量为18．２g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33．2g,之后,将一枚质量为1０．8ｇ的铁钉（已用砂纸去除铁锈)放入小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为４3.9g。
请回答下列问题：(1）写出上述反应的化学方程式（2)反应产生的气体的质量（3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数）。
（4)如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是 (选填“偏大”“偏小”“无影响”),原因是（三)与体积有关的溶液计算题1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取20ｍL(密度为1.１ｇ/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1ｇ。
(1）浓盐酸需要密封保存的原因是。
（2)计算该盐酸的溶质质量分数。
2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。
现有80ｇ废铁屑与430mＬ20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm３)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。
我能完成下列计算(结果保留整数):(１）稀硫酸中溶质的质量;(2）废铁屑中铁的质量；(3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（四）图像型溶液计算题1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验:取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
求：①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
③反应后,所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaＣＯ)的质量分数,他们做了3如下实验:取24克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应),所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：ﻫ(１）石灰石样品中CａＣ的质量为克.ﻫ（2)２４克石O3灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为克.（3）求所用盐酸的溶质质量分数.(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)（五)表格型计算题：1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅 ( 二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温时不发生分解反应)。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4ｇ这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加人，充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。
ﻫ计算：（1）该石灰石样品的纯度。
(2) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少?ﻫ（3）如果该石灰厂锻烧 50t 这种石灰百,最多可得到含杂质的生石灰多少吨？2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石，并取稀实验 1 2 3 4加入样品的质量/g 5 10 １5 2０的质量/g 1.５4 3.08 ４．４M生成CO2(；（２）上表中m的数值是__＿____＿＿_＿__＿_＿__;（３)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
（４）试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
（5)试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。
3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金)。
为了测定这批黄铜中铜的质量分数,化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。
在所进行的三次实验中,只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。
有关实实验次数 1 2 ３所取黄铜样品的质量（g) 10.0 1０．0 20.０加入稀硫酸的质量（ｇ) 1０0．0 8０．０8０.０反应后烧杯内剩余物质的质量（g）１09．8 89.8 99．8(1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组？(2)求该黄铜样品中铜的质量分数。
(3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（4)求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。
项目第一次第二次第三次合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为ｇ;(2)铁合金中铁的质量分数为多少?(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？(结果保留至０.1%）(六）在溶液中中进行的有关差量型计算题在１00ｇ硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加１ｇ，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少?初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案:一、定义式及变形式1．氯化钠：３0Kg 水:170Kg 2. 15％3． 9.1% １８.2% ４. １０0g 5．10g硝酸钾固体和40g水; 25g40％硝酸钾溶液和２5g水 ;20g15％的硝酸钾溶液7g硝酸钾和2３g水二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.44.4% ２. 3５．1g 3．52.4%三、溶液的稀释浓缩相关计算：(一）不涉及体积的计算: 1. 水1０0g ２． 6％的氯化钠溶液:２5ｇ水：25g（二)涉及体积的计算 1.浓硫酸:69.３毫升水:3７2.4毫升２. 15．9% 3. 30.9%四、有关溶液的标签型题的计算: 1.（1）５90g (2)浓硫酸４5．８毫升水1４5．9毫升２. 2%五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一)基本计算型１.稀硫酸溶质质量分数98％所得溶液的质量分数:15.1%解:设反应生成的H2质量为x，消耗的H2SO4质量为y，生成硫酸锌的质量为zﻫZn + H2SO4 ＝ ZｎSＯ4 + Ｈ2↑６5 9８１61 2 ﻫ６.5g y Z Ｘﻫ65:２＝6．５g：X Ｘ=０.２g 65:９8=6.5ｇ:y ｙ＝9.８g ６5:161=6.5g:Z Ｚ=1６.1ｇ稀硫酸溶质质量分数:9.８g/１00g*１00%=9.８％所得溶液的质量分数:16.1g /(6．5g＋１00g－0.2ｇ)*100％=１5.1%答:稀硫酸溶质质量分数9.8% 所得溶液的质量分数１5.1% 。
2．稀盐酸质量7３g 生成物溶液中溶质质量分数:14.1%（二）质量守恒型1. （1）生成二氧化碳的质量:12.５g+５0g-58．1ｇ＝4．4g（２)石灰石中CａCO3的质量分数：8０%(3）盐酸中溶质的质量分数：14.6% （4）反应后溶液中溶质的质量分数:２０%设参加反应的碳酸钙质量为ｘ，消耗的盐酸溶质质量为ｙ,生成CaCl2的质量为zＣａCO３＋２HCl=CaCl2 + H2O + CＯ2↑１0０ 73 111 4４X y z 4.4g１00:４４＝ｘ:4.４g x=１0g 7３：４4=ｙ:4．4g y＝7.3g 111：４4 = z:4．4g z=11.1g石灰石中CａCO3的质量分数：10ｇ／１2．５g*１0０％＝８0％盐酸中溶质的质量分数：７.３g/5０g*1００%=14.6%反应后溶液中溶质的质量分数：11．１g/(１0g+5０ｇ-４.4g)*100%=2０％答:生成二氧化碳的质量4.4g,石灰石中CａCＯ3的质量分数80%,盐酸中溶质的质量分数14.６％，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
2. 解：（1)铁和稀硫酸反应的化学方程式为:Fe+H2ＳO4═FeSO4＋H2↑(２)完全反应后,容器中的物质的质量差,就是生成氢气的质量,氢气的质量为:3３.2g＋1０．8g－43．9g＝０.1g．故填：０.1g．ﻫ解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2ｇ=1５.0g设与铁反应的硫酸的质量为X，ﻫFe + H２SＯ４═FｅSO4＋ H２↑98 2X 0.1g 98:2 = x:0.１g X=4.９g该废液中硫酸的质量分数为:4.9g/1５g＊10０%=32.7%答:废液中硫酸的质量分数是３2.７％.ﻫ（４)如果铁钉的铁锈未除净,则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小,从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．故填:偏小;铁锈也能消耗一部分硫酸.(三）与体积有关的溶液计算题1．浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为x。