高一年级(化学)周测试卷

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2023-2024学年第一学期高一化学周练试卷(一)答案

2023-2024学年第一学期立德高中高一化学周练试卷（一）考试时间：75分钟满分：100分123456B C A B C C7891011C AD C B1．下列物质与分类类别不对应的是（）A B C D小苏打食用油淀粉84消毒液盐化合物糖类混合物A．A B．B C．C D．D2．下列与胶体有关的说法正确的是（）A．直径介于1～100nm的微粒称为胶体B．血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质C．雾中的光柱属于丁达尔效应D．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体3．分类思想方法在化学发展中起到了重大的作用。

以下按酸、碱、盐分类正确的是（）A．NaOH H2SO4 BaCO3 B．纯碱HCl 石灰石C．NaOH NaHSO4 CaCl2D．KOH HNO3 CaO4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是A．铁杵成针B．抱薪救火C．闭门造车D．刻舟求剑5．下列物质的分类合理的是（）A．纯净物：BaSO4、乙醇、CO2、生铁B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：2Na O、CaO、MgO、23Al O6．下列说法中不正确的是（）A．在“火树银花合，星桥铁锁开”中，“火树银花合”涉及化学变化B．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法C．1869年，俄国科学家门捷列夫提出了原子论，为近代化学的发展奠定了基础D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化7．下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是()A．H2O和H2O2B．C．C60和C70D．CaO和Ca(OH)28．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1．3×10－9m)恢复了磁性。

“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

高一化学测试试卷

高一化学测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物A ．①④B ．③④C ．②⑤D ．①③ 2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A ．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 3.下列不是乙烯用途的是A ．制塑料B ．做灭火剂C ．制有机溶剂D ．做果实催熟剂 4.下列仪器中不能用于加热的是 A ．试管 B ．烧杯 C ．量筒 D ．坩埚 5.下列变化中，属于物理变化的是A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石蜡油的裂化D ．铝热反应6.将50 mL 1.0 mol/LNaCl 溶液和50mL ，0.5 mol/L CaCl 2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl -的物质的量浓度为 A ．1 mol /L B ．0.55 mol /L C ．0.67 mol /L D ．2 mol /L7.绿色化学概念从一提出来，就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。

下列化工生产中体现绿色化学内涵的是（）。

①减少“三废”排放量 ②考虑有关原材料的再生利用 ③出现污染问题再治理④回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂 ⑤拒绝使用无法替代、无法回收、无法再生和重复使用的有毒副作用、污染明显的原料A ．①③④B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．②③④⑤ 8.已知 2Fe 3＋ +2I －＝2Fe 2＋ +I 2 、 2Fe 2＋ +Cl 2＝2Fe 3＋ +2Cl －；则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( )A ．Cl -＞Fe 2+＞I -B ．Fe 2+＞I -＞Cl -C ．I -＞Fe 2+＞Cl -D ．Fe 2+＞Cl -＞I - 9.某有机物A 与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g 完全燃烧后，生成0.2molCO 2和0.2molH 2O 。

卷行天下高一化学必修一周测卷11

高一化学必修一周测卷11一、选择题（每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电离辐射的是（）A. α粒子B. β粒子C. γ射线D. 光答案：A、B、C2. 下列物质中，具有最小质子数的物质是（）A. 氢气B. 硫化氢C. 氯气D. 水答案：A3. 在化学反应中，产物的总和等于（）A. 反应物的总和B. 反应物的初始量C. 反应物的最终量D. 反应物的变化量答案：A4. 下列反应中，属于吸热反应的是（）A. 氯气的氧化反应B. 硝酸的氧化还原反应C. 水的氧化还原反应D. 氧气的氧化反应答案：A5. 下列物质中，属于溶液的是（）A. NaClB. NaOHC. HClD. H2SO4答案：A二、填空题（每小题2分，共20分）6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是_________。

答案：Fe(s)+CuSO4(aq)→FeSO4(aq)+Cu(s)7. 反应物A原有0.2 mol，反应后物质A的量为0.8 mol，则反应时物质A的变化量为_________。

答案：0.6 mol8. 下列物质中，质子数最小的是_________。

答案：H29. 下列反应中，属于放热反应的是_________。

答案：2H2O2（l）→2H2O（l）+O2（g）10. 下列反应中，属于氧化反应的是_________。

答案：C2H2（g）+5O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）三、简答题（每小题5分，共50分）11. 电离辐射的特点是什么？答：电离辐射是指由于原子核不稳定而发射出的能量，它具有以下特点：1.辐射能量大，穿透力强；2.辐射可以穿透物体，衰减或改变物体的性质；3.辐射不受地形的影响，不受温度、压强的影响；4.辐射可以穿透空气，并且可以被物质吸收；5.辐射能量可以被物质吸收，从而产生化学反应。

12. 氧化还原反应发生的条件是什么？答：氧化还原反应发生的条件有：1.存在氧化剂和还原剂；2.存在可以转移电子的介质；3.氧化剂和还原剂之间存在化学反应；4.氧化剂和还原剂之间存在电子转移。

第01周——2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册周周测

第一周——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册周周测1.下列物质属于混合物的是()A.铁B.盐酸C.磷D.氩气2.下列属于碱性氧化物的是()A.2SO B.3NH C.23Fe O D.NaClO3.下列各项中的物质能满足如图中阴影部分关系的是()①②③④A NaCl24K SO KCl ()442NH SO B 24Na SO 24K SO KCl 4NH Cl C NaCl24K SO KCl 4NH ClD 24Na SO 24K SO KCl 4()442NH SO A.A B.B C.C D.D4.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”。

这里的雾属于下列分散系中的()A.溶液B.胶体C.乳浊液D.悬浊液5.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是()A.3Fe(OH)胶体B.NaCl 溶液C.云、雾D.有色玻璃6.朱自清先生在《荷塘月色》中写道“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是()A.光是一种胶体B.雾是一种胶体C.薄雾中的小水滴颗粒直径为9710~10m --D.产生丁达尔效应7.下列说法正确的是()A.同素异形体间的转化为物理变化B.分子中原子种类相同的物质互为同素异形体C.石墨导电、金刚石不导电，故二者不互为同素异形体D.单质硫有246S S S 、、等，它们都是硫元素的同素异形体8.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。

下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是()ABCD银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦蜡A.AB.BC.CD.D9.利用下列流程制取烧碱，在整个流程中没有涉及的化学反应类型是()石灰石−−−→煅烧生石灰−−→水熟石灰−−−→纯碱烧碱A.化合反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应10.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的2CO 分离出来并利用。

高一化学周考试卷

高一化学周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 纯净水C. 混合物D. 盐水2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:13. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据题目中的反应式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的化合价变化是：A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从-2变为0D. 从0变为-2...（此处省略其他选择题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多可容纳______个电子。

2. 根据题目中的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，该反应是______反应。

3. 化学中的“摩尔”是表示______的单位。

4. 原子的核外电子排布遵循______规则。

5. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。

...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。

2. 解释什么是酸碱中和反应，并简述其基本原理。

3. 阐述为什么在实验室中配制溶液时需要使用滴定管，并说明其操作步骤。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液中NaCl的质量分数为5%，求100g该溶液中含有多少克NaCl？2. 给定一个化学反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若反应物N2和H2的初始摩尔数分别为2mol和6mol，求反应达到平衡时，生成的NH3的摩尔数是多少？3. 某学生在实验室中通过加热分解KClO3来制备氧气。

高一化学测试卷(可直接打印)

一.简述题date ----------------- name_______________1.化学式的三层含义2.化学计算的核心3无机物质化学反应方程式的书写原理3.标出A元素的化合价AO4－AO3－HAO4－HAO3－AO32-AO2－4二选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12三、13填空题______， ________, ________ _______，________。

14．（：(1)______________ ________mL(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

(3) 上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

(4) ________ ________ ________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

15．a b c d e16写离子反应方程式（1）__________________________________ ____________________________________（2）______________________________ ___________________________________（3）______________________________ __________________________________一、简述题1、化学式的三层含义 2化学计算的核心3无机物质化学反应方程式的书写原理4. 标出A 元素的化合价 AO 4－ AO 3－ HAO 4－ HAO 3－ AO 32- AO 2－4二单项选择题1．下列说法中正确的是( )。

A ．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl －B ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C ．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D ．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na 2SO 4===2Na ＋＋S 6＋＋4O 2－2．下列说法中正确的是( )A ．SO 2的摩尔质量都是64 gB ．1 mol 任何气体中都含有相同的原子数C ．0.5 mol NaCl 约含有6.02×1023个离子D ．1 mol/L 的 KCl 溶液中含有溶质1 mol 3．下列说法中正确的是A 非金属氧化物一定是酸性氧化物( )B 酸性氧化物一定是非金属氧化物( )C 金属氧化物一定是碱性氧化物( )D ．碱性氧化物一定是金属氧化物( ) 4 .Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl 3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。

人教版高中化学必修一高一周测试卷(12月25日).docx

高中化学学习材料唐玲出品高一化学周测试卷（2015年12月25日）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 一．选择题（每题3分，共72分，每题只有一个正确答案）1．社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是( )A ．S 的漂白性B ． S 的还原性C ． SO 2的漂白性D ． SO 2的还原性 2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒3．已知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)有如下图所示的转化关系，若X 是一种单质，W 为一种含氧酸，则X 不可能是( )X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2O WA ．N 2B ．C C ．SD ．Si4．一定条件下，将等体积的NO 和O 2的气体通入倒立于水槽中的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的( )A ．1/4B ．3/4C ．1/8D ．3/85．下列各物质(括号内物质为杂质) 的除杂质方案设计中，合理的是（）A ．NO (NO 2)：通入足量O 2充分反应B ．CO 2(SO 2)：通过饱和Na 2CO 3溶液C ．Na 2SO 3溶液(Na 2SO 4)：滴加适量的BaCl 2溶液D ．Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：充分加热 6、漂白粉在空气中易失效的原因是( )A 、CaCl 2 易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO ，HClO 见光易分解D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化7．将盛有12mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积是（）A ．1.2mLB ．2.4mLC ．4mLD ．1.2mL 或4mL8．我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。

第04周——2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册周周测

第四周——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册周周测1.分类是化学学习与研究的常用方法。

下列分类正确的是()A.纯碱与烧碱都属于碱B.42CuSO 5H O 与小苏打都属于盐C.2Na O 与22Na O 都属于碱性氧化物D.CO 与2CO 都属于酸性氧化物2.下列关于钠的说法不正确的是()A.银白色、柔软B.密度比水小C.与水反应生成氢气D.在空气中燃烧生成氧化钠3.一小块钠置于空气中，产生下列现象：①变成白色粉末、②变暗、③变成白色固体、④有“液滴”出现。

上述现象出现的先后顺序是()A.①②③④ B.②③①④C.②③④①D.③②④①4.有关22Na O 的叙述不正确的是()A.是淡黄色固体B.可以作供氧剂C.应密封保存D.氧元素的化合价为-2价5.取甲、乙两个相同的小烧杯，分别加入6.2g 2Na O 固体和7.8g 22Na O 固体，再加入等体积的蒸馏水使其完全溶解。

下列有关叙述正确的是()A.两烧杯中反应的类型相同B.两烧杯中均有气体产生C.反应后溶液的质量：甲<乙D.反应后溶质的质量：甲=乙6.2233CO Na CO NaHCO 、、三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是()A.①转化时所加试剂可以是稀硫酸B.向NaOH 溶液中通入过量2CO 可实现②的转化C.⑤转化时溶液中可能出现沉淀D.⑥的转化条件可以是加热7.某课外小组为了鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种白色固体，设计了如下几种实验方法。

下列说法不正确的是()A.装置Ⅰ中的23Na CO 和3NaHCO 均能与盐酸反应，产生气体速率快的是3NaHCO B.当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是3NaHCOC.加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是3NaHCO D.装置Ⅲ也可以鉴别23Na CO 和3NaHCO 8.我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。

人教版高中化学必修一高一周测试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品高一化学周测试题命题人：骆良茂可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Na：23 S：32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分。

）1．下列物质是属于非电解质的是 ( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( ) A．有铁无铜 B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42- B．H+、Cu2+、AlO2-、NO3-C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- D．Fe3+、K+、SO42-、NO3-6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．AgNO3 D．NaOH7．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液（）A．通入氯气B．加入Zn C．加入Cu D．加入Fe8．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．②⑥③⑦⑤ D．①③⑤⑥⑦9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是 ( )A．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AB．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AC．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 10．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2+ + B ===== B2+ + A ② A2+ + C ===== C2+ + A③ B2+ + C ===== C2+ + B ④ C2+ + D ===== D2+ + C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ( )A. 氧化性：A2+ >B2+ >C2+ >D2+B. 氧化性：D2+ >C2+ >B2+ >A2+C. 还原性：A >B >C >DD. 还原性：D > B > A > C11．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 4OH-＝ AlO2- + 2H2OC．氯化亚铁和氯气反应：Fe 2+ + Cl2＝ 2Cl- + Fe3+D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO2↑+ H2O12．把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaO H溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。

高一年级化学测试题及答案精选

高一年级化学测试题及答案精选高一年级化学测试题及答案精选高一的新生的学习，是要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。

下面小编给大家整理了关于高一年级化学测试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学测试题及答案一、选择题(只有1个正确答案;共6小题，每小题3分，共18分。

)1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是------------------()A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2.下列分散系最稳定的是--------------------------------------------()A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液3.下列分散系不能发生丁达尔现象的是----------------------------------()A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾4.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是-----------------------------()A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒不能通过半透膜5.胶体区别于其它分散系的特征是-----------------------------------()A.胶体粒子直径在1-100nm之间B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动6.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是----------------------()A.电泳B.电解C.凝聚D.渗析二、选择题(有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分;有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分。

)7.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是-----------------------------()A.Na2OB.Na2O2C.NaD.CuO8.关于胶体和溶液的叙述中正确的是--------------------------------()A.胶体带电荷，而溶液呈电中性B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C.胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D.胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能9.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是---------------------------------()A.用明矾净化饮用水B.用石膏或盐卤点制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)10.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。

吉林省2022-2023学年高一下学期周测一化学试卷(含解析)

化学周测一、单选题1．某地盐湖中含有大量的NaCl 以及少量杂质()2224CaCl MgCl Na SO 、、，欲在实验室模拟从该盐湖水中获得纯净的NaCl ，设计了如下步骤：①取20mL 盐湖水于100mL 烧杯中 ②加入过量NaOH 溶液 ③在滤液中加入盐酸至不再产生气泡 ④加入过量23Na CO 溶液 ⑤加入过量2BaCl 溶液 ⑥过滤 ⑦转移溶液至蒸发皿，蒸发溶液至有大量晶体出现其中正确的操作步骤是A ．①②③④⑤⑥⑦B ．①⑤④②⑥③⑦C ．①④②⑤⑥③⑦D ．①②⑤④③⑥⑦2．化学与生活密切相关。

下列有关说法正确的是A ．S 粉可除去温度计破碎时洒落的HgB ．2SiO 可用作计算机芯片C ．2SO 具有氧化性，可用作食品抗氧化剂D ．电池体积很小，所含污染物有限，可随意丢弃3．俗话说“一场雷雨一场肥”，其中蕴含的化学知识如下：①22N +O 2NO 闪电(吸热反应)、②222NO+O =2NO 、③2233NO +H O=2HNO +NO ，硝酸再与土壤中的矿物质作用转化成农作物可利用的硝酸盐。

下列有关说法错误的是A ．反应①属于氮的固定B ．反应①中NO 既是氧化产物又是还原产物C ．反应①中反应物的总键能小于生成物的总键能D ．由反应③可知2NO 不可用排水法收集4．下列物质能使高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同的是①活性炭 ②2H S 溶液 ③2SO ④稀硫酸 ⑤23Na SO 溶液A ．②③⑤B ．②③④C ．①②④D ．①③⑤ 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A ．1mol·L -1的H 2SO 4溶液中，含SO 24-的数目为N AB ．6.4gCu 与足量S 粉充分反应，转移的电子数目为0.2N AC ．46g 由NO 2与N 2O 4组成的混合气体中含N 原子的数目为N AD ．标准状况下，将2.24LCl 2通入足量水中，生成的HClO 分子的数目为0.1N A6．图是硫元素的价类二维图。

高一化学上学期第周周测试题高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校2021—2021〔上〕高一年级15周周测化学试卷〔考试时间：40分钟试卷总分值：100分〕可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —3 一．选择题〔每题5分，共30分，每题只有一个正确答案〕1．社会都在倡导，然而总是有一不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺〔燃烧硫磺〕对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是( )A ．S 的漂白性B ． S 的复原性C ． SO 2的漂白性D ． SO 2的复原性2．以下物质不属于“城市空气质量日报〞报道内容的是〔〕A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒 3．X 、Y 、Z 、W(含同一元素)有如以下图所示的转化关系，假设X 是一种单质，W 为一种含氧酸，那么X 不可能是( ) X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2O WA ．N 2B ．C C ．SD ．Si4．一条件下，将体积的NO 和O 2的气体通入倒立于水槽中的试管中，充分反后剩余气体的体积为原总体积的( )A ．1/4B ．3/4C ．1/8D ．3/85．以下各物质(括号内物质为杂质) 的除杂质方案设计中，合理的是〔〕 A ．NO (NO 2)：通入足量O 2充分反 B ．CO 2(SO 2)：通过饱和Na 2CO 3溶液C ．Na 2SO 3溶液(Na 2SO 4)：滴加适量的BaCl 2溶液D ．Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：充分加热6．在常温常压下，以下各组气体不能共存的是〔〕 A ．SO 2与O 2B ．NO 2与NOC ．O 2与N 2D ．NO 与O 27．将盛有12mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反后，还剩余2mL 无色气体，那么原混合气体中O 2的体积是〔〕 A ．mL B ．mL C ．4mL D ．mL 或4mL8．我国已经发射了“神舟〞五号宇宙载人飞船。

高一周测化学试题

第一次周测高一化学试题（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡上交监考老师，试题自行收好。

第Ⅰ卷（共60分）本卷共15小题。

每小题4分。

一．选择题1．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是（）A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态2．在一个恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mo1•L﹣1、1.0mo1•L﹣1、0.5mo1•L﹣1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是（）A．c（SO3）═1.5mo1•L﹣1 B．c（O2）＝c（SO3）═0.75mo1•L﹣1C．c（O2）═1.25mo1•L﹣1 D．c（SO2）+c（SO3）═1.5mo1•L﹣13．在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变4．已知可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝5．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（）A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．化学平衡常数随温度的改变而改变C．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1 D．温度越高，K值越大6．298K时，各反应的平衡常数如下：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）K＝1×10﹣30；②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）K＝2×1081③2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）K＝4×10﹣92则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（）A．①B．②C．③D．无法判断7．反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1；反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（）A．K1＝2K2B．K1＝C．K1＝K22D．K1＝8．化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是（）A．K与反应的压强有关B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关9．下列说法不正确的是（）A．NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小C．反应（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）的熵值增加D．由于合成氨反应△H＜0，△S＜0，所以该反应低温下能自发进行10．关于化学反应进行的方向叙述正确的是（）A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小D．同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小11．下列关于化学反应的方向的说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关12．下列过程一定不能自发进行的是（）A．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H＞0D．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞013．4NH3+5O24NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（）A．使用催化剂可以加快反应速率B．增大压强可以加快反应速率C．反应达到平衡时，v（正）＝v（逆）D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO14．N2+3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。

高一化学测试题附答案

2018年高一化学测试题附答案第Ⅰ卷 (选择题，共50分)一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A．温室效应B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．酸雨2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜4.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO 和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为 ( )A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶 D．浓盐酸、碱石灰6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl ﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种 C．5种 D．6种7.下列离子方程式书写不正确的是( )A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

化学高一周考试卷

化学高一周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，原子的相对原子质量与其实际质量的关系是：A. 完全相同B. 正比关系C. 反比关系D. 没有关系2. 下列哪种物质属于电解质？A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 酒精D. 蔗糖3. 根据元素周期表，下列哪种元素的原子序数最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）4. 化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 碳5. 根据化学键理论，下列哪种化合物是离子化合物？A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 甲烷...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学方程式书写时，反应物和生成物的系数必须满足_________。

2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有_________个粒子。

3. 酸碱中和反应的实质是_________离子与_________离子结合生成水的过程。

4. 元素周期表中，元素按照_________递增的顺序排列。

5. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_________。

...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。

2. 解释什么是电子亲和能，并举例说明。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.1M，B=0.2M，反应速率常数k=0.05min^-1，求10分钟后A的浓度。

2. 某学生在实验室配制了100mL 0.1M的盐酸溶液，计算需要多少摩尔的HCl固体。

五、实验题（每题10分，共10分）1. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的NaOH溶液的浓度。

六、论述题（每题20分，共20分）1. 论述化学反应速率与温度、压强、催化剂之间的关系，并举例说明。

七、附加题（10分）1. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔比，并解释其在实际生产中的应用。

高中化学每周一测高一全册化学试题

现吨市安达阳光实验学校每周一测1．下列关于氨气的说法中正确的是A．氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B．氨气可以用浓硫酸干燥C．用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸：D．氨本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施2．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是A．加入NaOH溶液B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却D．加入水3．有关氨气的较多，下面对这些或原理的分析中正确的是A．某同学将收集到的一试管氨气倒扣在盛满水的水槽中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学认为该剩余气体中可能含有氨气B．氨气与氯化氢反生成白烟体现了氨气的还原性C．在氨水中，氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指100 g氨水中含NH3·H2O 25 gD．室中加热氨水可以制得氨气，说明NH3·H2O受热易分解4．关于氨水的叙述中错误的是A．氨水中的氮元素主要存在于NH3·H2O中B．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含有两种分子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小5．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。

气体X和液体Y不可能是A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀硫酸C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

如图所示为气体扩散速度的，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水7．对于某些离子的检验及结论一正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一有23CO-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一有24SO-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，一有4NH+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一有Ca2+ 8．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉。

华师一附中2022级高一化学测试卷(前三章)(微信公众号：化学教与学)

华师一附中2022级高一化学测试卷考试时间：75分钟；满分：100分可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137第I卷（选择题）一、单选题（共15题，每小题3分，共45分）1．下列关于Na、Cl及其化合物，说法正确的是()A．将Na久置于空气中，最终得到的产物为NaOHB．将Na2O和Na2O2固体均投入紫色石蕊溶液中，溶液均变为蓝色C．Cl2、ClO2和明矾都可用于水处理，是因为三者都具有强氧化性，可以杀菌消毒D．NaHCO3和Al(OH)3都可以用于治疗胃酸过多，是因为二者均可以与盐酸反应2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不．正确．．的是()A．2.3gNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2混合物，失去的电子数为0.1N AB．标准状况下，足量的铁与22.4LCl2反应，转移的电子数为2N AC．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数为4N AD．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氢原子数为6N A3．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．将少量Cl2通入Na2CO3溶液中：2Cl2+CO32-+H2O=CO2+2HClOB．少量Na2O2加入FeCl2溶液中：2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2+O2↑C．向2mol NaOH和2mol Na2CO3的混合溶液中加入3mol HCl：CO32-+OH-+3H+=CO2↑+2H2OD．将标准状况下168mL氯气通入10mL浓度为1mol·L-1的溴化亚铁溶液中：4Fe2++2Br-+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl-4．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．利用图①装置向容量瓶中转移溶液B．图②装置用于Na2O2和H2O反应制取O2C．利用图③装置可以较长时间看到Fe(OH)2沉淀D．利用图④装置证明Fe2＋具有还原性5．三个密闭容器中分别充入N 2、H 2、O 2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A ．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H 2)>ρ(N 2)>ρ(O 2)B ．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：P(H 2)>P(N 2)>P(O 2)C ．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O 2)>V(N 2)>V(H 2)D ．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H 2)>m(N 2)>m(O 2)6．下列关于合金的说法中错误的是A.生活中铝制品通常是铝合金制造的，表面有致密的氧化膜，起保护内部金属的作用B ．一般来说，合金的熔点比它的成分金属的低C.不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，因为加入合金元素后内部组织结构发生变化D.青铜是人类最早使用的合金，其主要成分是铜和锌7．下列测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数的实验方案合理是()①取a 克混合物充分加热，混合物质量减轻b 克②取a 克混合物与过量氢氧化钠反应，加热蒸干灼烧得b 克固体③取a 克混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b 克④取a 克混合物与过量BaCl 2溶液充分反应，过滤洗涤干燥得b 克固体A ．①②B ．②④C ．①④D ．③④8．实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。

第07周——2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册周周测

第七周——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册周周测1.在钢铁厂的生产中，炽热的铁水所注入的模具内不得留有水，否则二者易发生反应，下列有关该反应的叙述中，正确的是()A.发生的反应是22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温B.1mol Fe 参加反应，转移2mol 电子C.常温下铁与水会发生反应D.该反应属于置换反应2.常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是()A.稀硫酸B.氯化铁溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液3.下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A.34Fe Fe O →B.3Fe FeCl →C.2Fe FeCl →D.3Fe Fe(OH)→4.下列说法中正确的是()A.铁在潮湿的空气中形成的铁锈，其主要成分是3Fe(OH)B.3FeCl 和2FeCl 均可由化合反应得到C.Fe 在足量氯气中燃烧生成3FeCl ，在少量氯气中燃烧生成2FeCl D.Fe 分别与氯气、盐酸反应，其产物相同5.某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验：下列说法中不正确的是()A.点燃酒精灯的顺序是先a 后bB.湿棉花的作用是提供水蒸气C.由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应D.不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来6.关于铁的氧化物，下列说法正确的是()A.FeO 不能被还原剂还原B.34Fe O 中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为23FeO Fe O ⋅，若视34Fe O 为一种盐，其化学式可写为()22Fe FeO C.用稀盐酸除去铁锈中主要成分的原理是2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O++D.等物质的量的23Fe O 和34Fe O 分别与足量的稀硫酸反应，消耗24H SO 的物质的量之比为2：37.下列关于铁元素代表物的描述错误的是()代表物类别铁元素价态部分性质描述A 34Fe O 氧化物+1价具有磁性的黑色晶体B 2Fe(OH)碱+2价白色，易被氧化C Fe(OH)碱+3价红褐色，加热失去水生成红棕色粉末D 3FeCl 盐+3价3FeCl 溶液中的3Fe +能被Fe 还原成2Fe +A.A B.B C.C D.D8.下列关于2Fe +和3Fe +的叙述中错误的是()A.2Fe +的水溶液为浅绿色B.3Fe +的水溶液为黄色C.3Fe +具有氧化性，2Fe +具有还原性D.含3Fe +的溶液中滴入含SCN -的溶液，立即出现红色沉淀9.如图所示装置，可用以制取和观察2Fe(OH)在空气中被氧化时颜色的变化。