高一年级(化学)周测试卷
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
2019至2020学年上学期高一年级(化学)周测试卷第三次
2019年9月26日序号:班级:姓名:(满分100分,时间40分钟)一、选择题:(每小题5分,共60 分)
1.下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是()
A.分液漏斗B.普通漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶
2.关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查
是否漏水。这些叙述中正确的是( )
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
3.下列说法中正确的是( )
A.在一定温度和压强下,各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B.在一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
4.下列实验操作中所用仪器合理的是()
A.用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
B.用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
C.用托盘天平称取 25.02 g NaCl
D.用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸
5.下列说法中正确的是()
A.H2SO4 的摩尔质量是 98 g B.1 mol H2O 的质量是 18 g/mol
C.Cl-的摩尔质量是 35.5 g/mol D.1 mol N2的体积是 22.4 L
6.容量瓶上标有①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度等项中的()
A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.③④⑤
7.下列说法中正确的是()
A.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B.标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a
22.4×6.02×10
23 C.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同
D.2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
8.下列实验操作中,错误的是()
A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
16.等质量的SO2和SO3()
A.所含氧原子的个数比为2 : 3 B.所含硫原子的个数比为1 : 1 C.所含氧元素的质量比为5 : 6 D.所含硫元素的质量比为4 : 5 9.下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中,正确的是()
A.1 L 该溶液中含硝酸钾202 g
B.100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 mol
C.从1 L 该溶液中取出500 mL 后,剩余溶液的浓度为0.1 mol/L
D.1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾,即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液
10.下列有关0.2mol·L-1 BaCl2溶液的说法不正确的是()
A.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol·L-1
B.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1
C.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2N A
D.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3N A
11.右列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()
A.过滤、蒸发、蒸馏、分液
B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、分液
D.分液、蒸馏、蒸发、过滤
12.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2④ HCl,加入的先后顺序可以是()
A.①②③④B.②③①④
C.②①③④D.①③②④
二、填空题:(每空2分,共 40 分)
13. 某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器:
①100 mL烧杯②100 mL量筒③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)。
请回答下列问题:
(1)计算:需要称取NaOH固体__________ g。
(2)配制时,必须使用的仪器有_________ (填序号),还缺少的仪器是__________、__________。(填仪器名称)
(3)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为__________,如果俯视刻度线,配制的浓度将偏________(填大或小)
将实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______________________________.
(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于__________、后用于__________。
(5) 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);容量瓶中
原来有少量蒸馏水,浓度会__________。若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是__________(填编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了(3)中步骤A ④加
蒸馏水时不慎超过了刻度线
(6)若实验过程中出现(5)中④这种情况你将如何处理? ____________________ _________________。14.(1)相同物质的量的O2和O3的质量比__________,分子个数比为_________,所含氧原子的个数比为________、
(2)在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中,溶质的质量为________.此溶液中Mg2+的物质的量浓度为________,Cl-的
物质的量浓度为________,含有mol的原子.