初三化学笔记整理

初三化学笔记整理

初三第一学期化学笔记整理

第一章化学的魅力

1.1 化学使世界更美好

化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。

一、化学促进社会发展

Ø 古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药

Ø 近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质

Ø 现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物

Ø 未来：绿色化学、多学科应用

二、物质的变化

1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）

2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）

3、两种变化的区别与联系

Ø 联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。

Ø 区别（判断依据）：有无新物质生成

· 判断以下变化属于物理变化还是化学变化

吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化

物理变化：1、3、5、8

化学变化：2、4、6、7、9、10

· 爆炸可为物理/化学变化

三、体验化学变化

Ø 实验一

· 步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。

· 现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）

· 化学反应式

· 注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石

Ø 实验二

· 步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。

· 现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。

· 文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙

· 化学反应式（复分解反应）

Ø 实验三

· 步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。

· 现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。

· 文字表达式：镁+氧气→氧化镁

· 化学反应式

四、物理性质和化学性质

1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质

e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等

2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质

e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性等

3.18.2010

1.2 走进化学实验室

一、实验室守则

二、实验室安全要求

Ø 不能用手接触药品

Ø 点燃气体前先要验纯

Ø 着小火用湿布/沙土覆盖

Ø 滴瓶内胶头滴管不可洗

三、伤害处理

Ø 割伤：酒精棉球→红药水

Ø 烫烧伤：75%酒精→蓝油烃

Ø 化学灼伤

· 浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）

· 碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）· 眼：蒸馏水→5%小苏打

四、实验操作

1、仪器加热

Ø 直接：试管、蒸发皿、燃烧匙

Ø 垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶

2、过滤

Ø 原理：分离难溶性固体与液体

Ø 仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒

Ø 操作要点：一贴二低三靠

· 一贴：滤纸紧贴漏斗

· 二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸

· 三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏

斗尖嘴靠大烧杯壁

3、气密性检查

五、药品取用

1、固体

Ø 粉末：药匙、纸槽

Ø 块状：镊子

è 一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可

2、液体

Ø 倾倒法

(1)瓶塞倒放

(2)标签对手心

Ø 滴加法：滴管竖直悬空

è 如没有说明具体用量

· 液体：1——2ml

· 块状、颗粒状：1——2粒

· 粉末：以盖满试管底部为宜

六、实验器材

1、量筒

Ø 无零刻度

Ø 用法、操作

(1)放水平

(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）

(3)改用滴加法

Ø 误差分析

· 读数

仰视：V偏小俯视：V偏大

量取：V偏大俯视：V偏小

七、体验实验操作

Ø 实验一

· 现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。· 结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。

· 文字表达式：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水

· 化学反应式：NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ø 实验二

· 现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。· 文字表达式

硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠

氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水

· 化学反应式

CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2O