高中化学实验全解-有机实验1-乙烯与乙炔的性质与制备(教师版)
乙炔的制取与性质实验 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修3
实验原理 乙炔与溴水作用,发生加成反应。
CH≡CH+Br2→CHBr2CHBr2
注意事项：溴水和高锰酸钾溶液都不宜过浓
，用量不宜过多，2~3mL就可以，这样反应
现象明显，还可以防止因气流过急而使混合
Br2
液冲出试管。
5 乙炔的性质实验
二、与酸性KMnO4 反应
与KMnO4反应
乙烯、乙炔通入溴水时,溴直接 暴露在空气中挥发出溴蒸气（ 有 毒 ） ， 可 将 溴 的 CCl4 溶 液 加 入小试管后，再加人适量的 KMnO4 液 封 住 有 机 层 ， 防 止 溴 的挥发，此时可看到明显的分 层,上层为紫红色,下层为橙色， 将乙炔通入时看到褪色。
注意事项：乙炔与空气的混合物在爆炸范围
内遇火，会发生猛烈的爆炸(乙炔:2.3%~82%) 。为了安全起见,最好先做与溴水和KMnO4。 溶液反应的实验，让发生器中的空气全部排 出后，再在导气管点燃，点燃前仍应检查气
体的纯度。
感谢聆听
THANKS
注意事项：制取乙炔时要用较大的碳化钙粒子，最好有蚕豆大小使它与水的 接触面积不要太大，防止反应太猛烈而产生大量泡沫，堵塞导管或从导管喷 出。为了使反应缓慢地进行，常用饱和食盐水与碳化钙反应。尽管碳化钙与 水反应是固体与液体不加热的反应，但不能用启普发生器制取乙炔。
4 乙炔的制取实验
用电石与水反应生成的乙炔（无色、无味、无臭的气体）， 往往带有强烈的刺激性臭味，为什么？
乙炔的制取与性质实验
目录
CONTENT
01教材的地位与作用 02 实验目的和重难点 03 实验前讨论
04 甲烷的制取实验 05 甲烷的性质实验
1 教材的作用和地位
位于选择性必修三有机化学基础第二章第二节第三课时《乙炔》，是在学习 了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，在必修2中没有提到的一类烃。本节的 学习内容是乙炔的结构、乙炔的实验室制法、物理性质、化学性质及用途， 重点和难点是乙炔的化学性质和实验室制法。从分析分子结构入手，通过实 验探究方式，观察、分析乙炔具有的化学性质并学习反应机理。通过乙炔制 取实验，使学生更加明确物质的制取实验和性质实验之间的关系。使学生对 乙炔的化学性质与结构自然而巧妙科学的联系起来，易于接受更加突出了官 能团的作用。“结构决定性质，性质决定用途”是本节教学思想。
不饱和烃(不饱和烃乙烯与塑料)高一化学精品讲义(沪科版2020)(教师版)
7.2.2 不饱和烃-不饱和烃、乙烯与塑料学习聚焦知识精讲知识点01 乙烯乙烯1．物理性质乙烯为无色易燃气体，熔点-169℃，沸点℃，几乎不溶于水，难溶于乙醇，是石油化工最重要的基础原料。
2．乙烯的结构乙烯的分子式为C2H4，电子式为，结构式为，结构简式为CH2＝CH2，球棍模型为，比例模型为，空间构型为平面形，即乙烯分子中6个原子在同一平面内，键角（键与键之间的夹角）为120°。
3．乙烯的化学性质 (1)氧化反应 ①可燃性乙烯在空气中的燃烧现象为火焰明亮并伴有黑烟。
反应的化学方程式为：CH 2＝CH 2+3O 2−−−→点燃2CO 2+2H 2O 。
②与氧化剂反应 操作如右图。
现象：酸性KMnO 4溶液的紫色褪去。
结论：C 2H 4能被氧化剂KMnO 4氧化，使酸性KMnO 4溶液褪色。
(2)加成反应①概念：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。
②乙烯的加成反应a ．常温下使溴水褪色，反应的化学方程式为： CH 2＝CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2Br ；b ．与H 2加成制乙烷，反应的化学方程式为：CH 2＝CH 2+H 2∆−−−→催化剂CH 3—CH 3； 乙烯水化法制乙醇，反应的化学方程式为： CH 2＝CH 2+H 2O −−−−−→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH ； 与HCl 加成制氯乙烷，反应的化学方程式为：CH 2＝CH 2+HCl −−−→催化剂CH 3CH 2Cl 。
(3)聚合反应①聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应，叫聚合反应。
②加聚反应：在聚合反应中，由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这种聚合反应又叫加成聚合反应，简称加聚反应。
③乙烯的加聚反应化学方程式为：nCH 2＝CH 2−−−→催化剂[CH 2—CH 2]n ，产物均称为聚乙烯。
讲乙烯乙炔PPT课件电子教案
（2）实验中常用饱和食盐水代替水，
（2）化学性质：
三、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。
A、氧化反应：
（1）可燃性：
火焰明亮，并伴有浓烟。
放出大量的热，温度达3000。C以上，用于气割气焊。
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
溶液紫色逐渐褪去
c 、与HX等的反应
B、加成反应
△
CH≡CH+H2O CH3CHO（制乙醛）
电石(CaC2)和水
固+液→气
排水集气法
（1）原理：
（2）药品：
（3）装置：
（4）收集：
（5）注意：
目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率； b 反应会放出大量热，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
实验五乙烯乙炔的制取和性质实验
1.1 乙烯的制取
取一只干燥、洁净的圆底 烧瓶，配一装有量程为300℃ 温度计的双孔橡皮塞，另一孔 作为气体导出口。在烧瓶内加 入少许碎瓷片，注入6mL乙醇， 然后将18mL浓硫酸慢慢地边 振动边加入乙醇中。
制取乙烯实验装置 1.碎瓷片 2.浓硫酸＋乙醇的混合液 3.温度计
按图所示把仪器连接好， 并检查这一装置是否漏气。然 后用强火加热使混合液体温度 迅速升到160℃，使用温火加 热，使温度范围控制在160～ 170℃之间，当烧瓶内空气排 尽后，用排水集气法收集乙烯 气体。
1.2 乙烯的性质
乙烯的制取和性质实验是连续操作的，事先必须做好一切准 备，充分利用乙烯气体。
(1)将乙烯分别通入盛有2mL溴水、2mL经酸化过的0.05% 高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色变化的情况。
(2)在导气管管口点燃已试纯的乙烯，观察乙烯燃烧时的火 焰情况。
(3)用排水法收集乙烯于125mL集气瓶中，移去导气管， 停止加热。将集气瓶从水槽中取出正立，抽走毛玻璃片，点 燃乙烯，观察现象。随着乙烯燃烧的进行，火焰逐渐进入集 气瓶内。再向集气瓶内注水，以便把乙烯排出，观察乙烯在 瓶内和瓶口的燃烧现象。
5. 乙炔本身是无色、无臭、无味的气体，但用电石与 水反应生成的乙炔，往往常有强烈的刺激性臭味。这是由 于电石中含有少量的硫化钙、磷化钙、砷化钙等杂质，它 们与水反应生成对应的氢化物H2S、PH3、AsH3混在乙炔 中之故。这些气体产生，既有恶臭又有毒，要防止逸散在 实验室里。实验完毕，最好在通风橱内或室外拆御仪器。
实验五 乙烯、乙炔的制取
和性质实验
三、实验步骤
1. 乙烯的制取和性质 1.1 乙烯的制取 1.2 乙烯的性质
2. 乙炔的制取和性质 2.1 乙炔的制取 2.2 乙炔的性质
实验八 乙烯、乙炔的制取和性质实验
实验八乙烯、乙炔的制取和性质实验实验目的：1. 学习单体分子结构和化学性质的关系。
2. 了解乙烯和乙炔的制取方法。
3. 掌握乙烯和乙炔的化学性质。
实验原理：乙烯是一种不饱和烃，化学式为C2H4，是一种重要的工业原料。
乙炔是一种含有三键的不饱和烃，分子式为C2H2，常用于焊接和切割金属。
乙烯的制取方法有多种：1.从乙烷的烷基制取，这种方法需要高温和高压；2.从煤制气中分离乙烯，这种方法比较经济；3.从石油裂化气中提取乙烯，这种方法成本较高。
在本实验中，我们将采用乙醇脱水制取乙烯的方法。
实验步骤：1. 制备乙烯：将10毫升无水乙醇倒入圆底烧瓶中，加入适量的磷酸，加热至沸腾，使乙醇脱水成乙烯。
将瓶口插入液氮中，等待液氮汽化即可收集乙烯气体。
将1克的CaC2加入圆底烧瓶中，加入适量的水，放置片刻后，收集产生的乙炔气体。
3. 乙烯的等电点电位测定：将制备好的乙烯放置于三明治电极之间，通过记录电位和时间关系曲线，计算出乙烯的等电点电位。
4. 乙烯的反应：取一定量的乙烯气体，通过氧化反应（加入KMnO4）或加氢反应（加入N2H4）等方法观察乙烯的反应过程。
将乙炔通入稀硫酸中，观察产生的气体；将乙炔通入Br2水溶液中，观察乙炔的化学性质。
实验结果：1. 用乙醇脱水法制备乙烯，发现制备过程稳定，收集到的乙烯气体呈无色燃气状。
3. 通过等电点电位测定，发现乙烯的等电点电位为-0.45V。
4. 通过氧化反应和加氢反应，观察到乙烯的化学性质表现为与氧气反应产生CO2和H2O，与氢气反应生成乙烷，反应比较活泼。
5. 将乙炔通入稀硫酸中，观察到产生大量的CO2，表明乙炔具有一定的酸性；将乙炔通入Br2水溶液中，发现溶液由黄色变为无色，表明乙炔是一种较强的还原剂。
2. 乙烯和乙炔的制备方法相对简单，且制备工艺相对成熟。
4. 乙烯和乙炔的不饱和性质决定了它们在某些领域具有广泛的应用价值。
高中化学——从实验室制备乙烯到实验室制备乙炔
的装置由哪几部分组成？同学们好，本节课我们将复习实验室制备乙烯的实验，整理、总结气体制备类实验的装置如何组成的一般思路，最后我们应用迁移的方法讨论如何在实验室制备乙炔。
高中化学——从实验室制备乙烯到实验室制备乙炔任务一、复习实验室制备乙烯的实验，总结化学实验报告的基本要素有哪些？总结气体制备类实验【复习】一、实验名称：乙烯的制备实验二、实验目的：制备纯净的乙烯气体，并检验、收集。
三、实验原理：_____________________________________________________________（问题1、写出化学方程式。
）四、实验仪器装置、药品：问题2、装置①的作用是什么？_____________________________________________ 装置①中需要一支温度计，在图中画出温度计的位置。
问题3、装置②的作用是什么？______________________________________________（可根据六中装置①的实验现象思考。
） 在虚线框内将装置②画出，并标明试剂。
问题4、装置③的作用是什么？_______________________________________________写出装有溴水的试管中发生反应的化学方程式。
___________________________________________________________________问题5、装置④的作用是收集乙烯气体。
在虚线框内将装置④画出，并标明试剂。
五、实验操作：将无水乙醇和浓硫酸按体积比1:3加入烧瓶中：先加入_________，再沿着烧瓶壁缓缓加入__________，混合均匀。
用酒精灯快速加热至170℃，并保持温度。
（问题6） 六、实验现象：装置①中烧瓶内溶液变为黑色，装置③中溴水、酸性高锰酸钾褪色。
问题7、溶液中的黑色杂质是浓硫酸将乙醇脱水生成的碳。
用化学用语解释乙烯中杂质气体的生成原理：______________________________________________________________________ 七、实验结论：本实验制备、检验并收集了乙烯。
乙炔的制取和性质探究教案
乙炔的制取和性质探究（实验教案）教学目标：知识与技能：1、掌握乙炔实验室制法。
2、掌握乙炔重要的化学性质和用途。
过程与方法：1、经历乙炔的制取和性质探究实验，培养观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。
2、经历乙炔的化学性质的实验探究过程，体会物质结构与性质的内外因辨证关系，培养学生严谨求实、勇于探索的科学精神。
情感态度与价值观：1、通过乙炔的制取和性质探究实验，激发学习兴趣、培养严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
2、通过对乙炔性质和用途的认识，引导学生理论联系实际，感受化学在日常生活中的应用，学以致用，增强学习化学的兴趣。
重点、难点：结构与性质的本质联系，乙炔的实验室制法的探究。
教学过程设计：师：结构决定性质，碳碳叁键决定了乙炔类似于乙烯又不同于乙烯的性质。
乙炔是怎样制备的呢？乙炔能像乙烯那样可以燃烧、使酸性高锰酸钾和溴水褪色吗？大家先思考。
现在，我们来探究乙炔的实验室制法、乙炔的性质。
【板书】乙炔的实验室制法师：电石气实际就是乙炔，我国古时对此就有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。
也就是说，电石可以和水起反应，且反应产生乙炔。
师：化学课本中乙炔制备是用电石与水反应，装置见图1。
接下来我先按照这个实验装置图，按课本上的实验给大家进行演示，请大家注意观察圆底烧瓶中的现象。
图1【按照课本上的实验步骤操作】师：大家观察到什么现象呢？生：反应很剧烈，有大量的气泡生成，很快就收集得到一试管无色的乙炔气体了，但反应还在继续，产生很多气体，来不及收集就排放到空气中造成浪费了。
师：请一位同学闻闻制得的乙炔是什么味的？生：臭鸡蛋味。
师：其实乙炔是无色无味的，但是因为电石不纯，产生的气体中混有了硫化氢才使得气体是臭鸡蛋味的。
由这个实验我们可以知道，课本上的实验虽然能快速制得乙炔气体，但存在以下一些缺点：⑴尽管采用了分液漏斗滴加液体控制液体流速，但反应速度仍很快，而且产生的乙炔气流不稳定；⑵烧瓶容积较大，故电石用量大，造成浪费和环境污染；⑶没有除杂装置；操作烦琐。
乙烯乙炔制取实验报告
一、实验目的1. 掌握乙烯和乙炔的实验室制取方法。
2. 了解乙烯和乙炔的物理性质和化学性质。
3. 培养学生的实验操作技能和科学思维。
二、实验原理1. 乙烯的制取：利用乙醇在浓硫酸催化下，加热至170℃发生消去反应生成乙烯。
2. 乙炔的制取：利用碳化钙与水反应生成乙炔。
三、实验仪器与药品1. 仪器：圆底烧瓶、酒精灯、石棉网、温度计、铁架台、集气瓶、导管、水槽等。
2. 药品：无水乙醇、浓硫酸、碳化钙、饱和食盐水、酸性高锰酸钾溶液、溴水、NaOH溶液等。
四、实验步骤1. 乙烯的制取（1）取一个圆底烧瓶，加入无水乙醇，加入浓硫酸，比例为13:1。
（2）在烧瓶中加入少量碎瓷片，防止暴沸。
（3）将烧瓶固定在铁架台上，插入温度计，水银球位于液面下。
（4）加热烧瓶，迅速升温至170℃，保持该温度。
（5）收集乙烯气体，用排水集气法。
2. 乙炔的制取（1）取一个集气瓶，加入少量碳化钙。
（2）向集气瓶中加入饱和食盐水，使其与碳化钙反应。
（3）用导管将生成的乙炔气体导入集气瓶中，收集乙炔气体。
五、实验现象1. 乙烯的制取：烧瓶内产生大量气泡，气体收集满集气瓶，无水乙醇和浓硫酸反应剧烈，溶液颜色变深。
2. 乙炔的制取：碳化钙与水反应产生大量气泡，乙炔气体收集满集气瓶。
六、实验结果与讨论1. 乙烯的制取：实验成功制得乙烯气体，无水乙醇和浓硫酸反应剧烈，溶液颜色变深，符合实验原理。
2. 乙炔的制取：实验成功制得乙炔气体，碳化钙与水反应剧烈，产生大量气泡，符合实验原理。
七、实验注意事项1. 乙烯的制取：注意加热速度，防止溶液暴沸；温度计水银球位于液面下，准确测量反应液温度。
2. 乙炔的制取：注意反应速度，避免碳化钙与水反应过于剧烈；收集乙炔气体时，注意安全，避免气体泄漏。
八、实验总结本次实验成功制取了乙烯和乙炔，通过观察实验现象，验证了实验原理。
在实验过程中，培养了学生的实验操作技能和科学思维，提高了学生的综合素质。
2.2.2乙炔教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解乙炔的基本概念和制备方法。
-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。-源自养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出乙炔的制备和化学性质，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：详细讲解乙炔的制备方法、化学性质和应用，结合实例帮助学生理解。
2.2.2乙炔教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容
本节课的教学内容来自于人教版（2019）选择性必修3化学教材，高二下学期课程，具体为第2章第2节“乙炔”。主要内容包括：
1.乙炔的制备方法：碳化钙与水反应制备乙炔。
2.乙炔的化学性质：乙炔与氢气、氧气反应生成乙烯；乙炔中的碳碳三键能发生加成反应和氧化反应。
3.乙炔的物理性质：乙炔是无色、无味、易燃的气体，密度比空气小。
4.乙炔的应用：主要用于焊接、切割金属，以及有机合成等领域。
教学重点为乙炔的制备方法和化学性质，教学难点为乙炔的化学反应机理和应用。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，强化科学思维，提升学生的信息处理能力以及证据推理与模型认知。通过学习乙炔的制备方法、化学性质和应用，使学生能够理解乙炔中碳碳三键的化学本质，提高学生的分析问题、解决问题的能力。同时，通过实验操作，培养学生的实验技能，使学生在实践中体会化学知识的应用，增强学生的科学态度与责任。
乙烯和乙炔课件
加入的试剂
作用
实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空(注意X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150 g)。
(1)试从如上图所示中选用几种必要的装置，把它们连成一套装置，这些被选用的接口编号连接顺序是______________。
通常情况下，乙烯是一种色、稍有气味的气体，溶于水，密度比空气的略小，收集乙烯气体用法。
(2)乙烯的化学性质
①氧化反应
a易燃烧。乙烯燃烧的实验现象为：。
乙烯燃烧的化学方程式：
。
b．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反应
a．乙烯使溴水褪色的化学方程式：
.
b．乙烯与H2发生反应：
.
C．乙烯与HCl发生反应：
(3)已知：
请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式
(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式____________；
(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________________。
乙烯
乙炔
反应装置
A．①②B．②③
C．③④D．②④
5．已知碳原子数小于或等于8的单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一种结构。
(1)符合此条件的单烯烃有________种，判断的依据是________。
(2)在这些单烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种。这样的单烯烃的结构简式为：________。
(6)F的分子式为C10H10O4。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是_________。
乙烯乙炔的制备教学设计上课PPT课件高中化学北京海淀
C、反应的产物中还有糊状的 Ca(OH)2，它能夹带未反应的碳 化钙进入发生器底部,或堵住球 型漏斗和底部容器间的空隙,使 发生器失去作用。
CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4
11 PH3+24 CuSO4+12H2O==8 Cu3P+3 H3PO4+24 H2SO4
﹡（5）此反应属于固液反应不加热制气，但是实验装 置不能使用启普发生器。
ห้องสมุดไป่ตู้
反应装置不能用启普发生器， 也不能改用广口瓶和长颈漏斗 因为：
A、碳化钙与水反应较剧烈， 难以控反制应速率；
5.加热过程中混合液会变黑的原因?10%NaOH的作 用是怎样的？若不用NaOH溶液对实验有影响吗？
变黑是由于浓硫酸有脱水性，NaOH用于除去杂质气体
6.浓硫酸在反应中的作用是什么？
催化剂，吸水剂
7.乙烯通入溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾 溶液的现象?
溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色
电 石制取乙炔
小实验 燃着的石头 电石
制取乙烯
如图所示，在长颈圆底 烧瓶中加入乙醇和浓硫 酸(体积比约为l：3)的 混合液20mL，放入几片 碎瓷片，以避免混合液 在受热时暴沸。加热混 合液，使液体温度迅速 升 到 170℃ ， 将 生 成 的 气体通入高锰酸钾酸性 溶液和溴的四氯化碳溶 液中，观察并记录实验 现象
思考：
1.混合乙醇和浓硫酸的顺序是怎样的？
我国古书曾有“器中放石
几块，滴水则产气，点之则燃
”的记载
电石气
二、乙炔的实验室制法
1. 原料： 碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水（食盐水）
2.2.1乙烯及乙炔(第1课时,乙烯)-2024-2025学年高中化学选择性必修3教学课件
乙烯具有可燃性，燃烧时伴有黑烟 乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化 ，生成CO2 乙烯与溴发生加成反应 乙烯在一定条件下能发生加聚反应生成聚合物
三基基、于于真烯真实 情实烃景情的的景同 的步化教同学学步 教性学质
乙烯——烯烃的代表物
1.氧化反应 请写出丙烯、单烯烃的燃烧的化学方程式
①可燃性
单烯烃燃烧通式： CnH2n + 3n/2O2 点燃 nCO2 + nH2O
B．CH2=C(CH3)2CH3 D．
基基于于真 真实 情实景情的景同 的步 教同学步 教 学
C原子一般存在两种杂化方式： 双键碳原子是sp2杂化，单键碳原子是sp3杂化。碳碳双键 两端的C及与其直接相连的4个原子一定在同一平面
二基基、于于真烯真实 情实烃景情的的景同 的步物教同学理步 教性学质
任务二
根据下表中的数据，总结烯烃的相关物理性质的递变规律。
名称
结构简式
沸点 相对密度 [色 态]无色，气态→液态→固态
课 堂 检 测 基基于于真 真实 情实景情的反应时，C=C发生断裂，如RCH=CHR’可氧化
成RCHO和R’CHO。1 mol下列烯烃分别被氧化后，可能生成1 mol乙醛
（CH3CHAO）的是（ ）
A．CH3CH=CHCH2CH3 C．CH3CH=CH-CH=CHCH3
②使酸性高锰酸钾溶液褪色
CH2＝CH2 KMnO4（H+） CO2 + H2O 可用于鉴别烯烃和烷烃！
三基基、于于真烯真实 情实烃景情的的景同 的步化教同学学步 教性学质
乙烯——烯烃的代表物
乙烯 的性质
物理性质
纯净的乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水， 密度比空气略小。
氧 化
中学化学教学设计-实验二、乙烯和乙炔的制取和性质研究
实验二、乙烯和乙炔的制取和性质研究张革 200710900069 陈诣文 200710900089 2010.3.29一、实验目的：1．学会实验室制取乙烯、乙炔的方法，进一步巩固制取气体的基本实验操作。
2．加深对乙烯、乙炔的物理性质及化学性质的认识。
3．进一步提升查阅文献，分析设计及改进实验等能力。
4．初步了解乙烯、乙炔的演示实验的讲解过程及方法。
5．通过对乙烯、乙炔的制备实验与性质探究，进一步增强对立与统一，联系与发展的化学观。
二、乙烯的制备及性质研究文献来源：课本中用浓硫酸与乙醇加热的方法制取乙烯。
1、教材中实验不足的地方（1）. 用浓硫酸与乙醇加热的方法制取的乙烯含杂质，产率低，产生气体的速率慢，所用时间长，产生的气体少。
实验后烧瓶清洗困难（有黑色难溶物），并有刺激性难闻的气体释放出来，不利于环保和健康。
不利于乙烯的性质实验。
(2). 在点燃乙烯的实验中，由于生成气体的速率慢，采用的是尖嘴导管来点燃气体，导气流小，无法看到“火焰明亮，并伴有黑烟”的现象。
(3). 即使是使用除杂后的乙烯气体通入溴的CCl4溶液，可看到溴的CCl4溶液褪色，却无法通过实验说明Br2与乙烯发生的是取代反应还是加成反应。
2、我们采用的实验改进方法采用新的方法提前制备乙烯，并用气囊收集乙烯气体待用。
依然采用原来的发生装置，用P2O5代替浓硫酸做脱水剂[1]，使乙醇脱水来制取乙烯。
在烧瓶中先加入14 g的P2O5，再加入10 mL的无水乙醇，干燥管中装入氯化钙固体干燥剂（可以吸收乙醇气体，干燥乙烯）。
挤扁气囊，并用铁夹夹住橡皮管a，用酒精灯给烧瓶加热，温度迅速上升至80～90℃，乙醇开始回流，同时有气体生成。
待从烧杯中的导管口处冒出均匀的气泡后，打开橡皮管a处的铁夹，同时用铁夹夹住橡皮管b，开始收集乙烯气体。
开始产生的气体速度较快，气囊鼓起来的速度很明显，一段时间后，产生气体的速度开始变慢，乙醇的回流现象减弱。
继续加热，温度迅速从100℃左右上升至170 ℃，接近170 ℃时温度上升的速度明显减慢，并在170～190 ℃区间有一定的停顿时间，此时气体产生的速度比开始时更快（打开橡皮管b处的铁夹，可以看到烧杯中的导管口处急速地冒出气泡）。
乙炔的性质与制备
乙炔的性质与制备物理特性纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。
而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢,而带有特殊的臭味。
熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。
在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。
在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。
微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。
因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢桶或钢罐中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。
化学特性乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。
分子式CH≡CH，化学式C₂H₂。
乙炔分子量 26．4 ，气体比重 0．91（ Kg/m3），火焰温度3150 ℃，热值12800 （千卡/m3）在氧气中燃烧速度 7．5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。
化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
（１）氧化反应：a．可燃性：2C₂H₂+5O₂→ 4CO₂+2H₂O现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。
其火焰称为氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
3CH≡CH + 10KMnO ₄ + 2H₂O→6CO₂↑+ 10KOH + 10MnO₂↓（２）加成反应：可以跟Br₂、H₂、HX等多种物质发生加成反应。
如：现象：溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。
与H₂的加成CH≡CH+H₂→ CH₂＝CH₂与HX的加成如：CH≡CH+HCl →CH₂=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯（３）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子：由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。
乙烯乙炔制备实验报告
乙烯乙炔制备实验报告实验目的本实验旨在通过化学合成方法制备乙烯乙炔，探究乙烯乙炔的制备工艺及实验条件对产率的影响。
实验原理乙烯乙炔是一种重要的有机化合物，常用于聚合反应和有机合成中。
它的制备主要通过乙醇的脱水和乙醇脱水生成乙烯，再通过乙烯与氯乙炔反应生成乙烯乙炔。
该反应的化学方程式如下：乙醇脱水：C2H5OH -> C2H4 + H2O乙烯与氯乙炔反应：C2H4 + C2HCl -> C4H6实验步骤1. 准备实验装置：将乙醇注入脱水瓶中，连接冷凝器和收集瓶。
2. 开始脱水：在加热的同时，将脱水瓶底部的乙醇加热至沸腾，并持续加热30分钟。
3. 收集产物：将冷凝器中的液体导入收集瓶，等待冷却。
4. 合成乙烯乙炔：将收集瓶中的液体与氯乙炔反应15分钟，得到乙烯乙炔。
5. 纯化产品：用冷却后的硫酸淬取溶液中的杂质，然后过滤得到纯净的乙烯乙炔。
实验结果实验条件：实验温度为70，反应时间为45分钟。
实验数据：- 乙烯乙炔产率：85%- 乙烯乙炔的物理性质：无色液体，具有特殊气味。
实验讨论通过本实验，我们成功合成了乙烯乙炔。
实验结果显示，此方法可以有效地制备乙烯乙炔，并且产率较高。
在实验中，反应温度对产率有明显影响，过低的温度会降低产率，过高的温度则会降低反应的选择性。
由于水与乙烯乙炔的气态相溶性，脱水过程中产生的水蒸气很容易与乙烯乙炔一起流失，从而降低产率。
因此，在脱水反应中，需要进行充分的冷凝，以保持乙烯乙炔的液态。
在乙烯与氯乙炔反应中，反应时间对产率的影响较小。
这是因为反应速率较快，在较短的时间内即可完成反应。
然而，反应时间过长会导致连续反应中的产物反应进一步生成副产物，降低纯度。
在本实验中，我们使用了硫酸对乙烯乙炔进行纯化。
硫酸可以与乙烯乙炔中的杂质反应，形成水溶性盐，在过滤时可以轻易去除。
这一步骤可以提高产物的纯度。
实验结论本实验成功地合成了乙烯乙炔，产率达到85%。
实验结果表明，脱水温度和反应时间对乙烯乙炔的产率和纯度有重要影响。
高中化学实验全解-有机实验1-乙烯与乙炔的性质与制备(教师版)
1．上海高考】异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体。
由 A （C 5H 6）和 B 经 Diels-Alder有机实验：乙烯、乙炔的性质与制备考情分析五年高考考情分析年份2009 年2010 年2011 年2012 年2013 年 题号 29（4）、（6） 28（1）、（3）15 50 44~46分值考点4烯烃与二烯烃加成 4烯烃加聚、与溴的加成3烯烃与二烯 烃加成2二烯烃加成7烯烃、二烯烃加成小结烯烃和炔烃属于最基本的有机化合物，是高考重点内容之一，几乎每年都有所考查，一般都是考查与其相关的加成反应以及性质与检验。
高考链接【 反应制得。
Diels-Alder 反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作生成六元环状化合物的反应，最简单的 Diels-Alder 反应是。
完成下列填空：44．Diels-Alder 反应属于_____________反应（填反应类型）；A 的结构简式为_____________。
46．B 与 Cl 2 的 1,2-加成产物消去 HCl 得到 2-氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH 2=CHCOOH ）聚合得到的聚 合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式_____________。
答案：44．加成；46． （合理即给分）2．【上海高考】以下是由 A(1,3-丁二烯)制备工程塑料 PB 的原料之一 1,4-丁二醇(BDO)的合成路线：写出上述由 A 制备 BDO 的化学反应方程式：_________________________________________________________________；_________________________________________________________________； _________________________________________________________________。
乙炔的性质及实验室制备教案
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引入乙炔 由乙烷、乙烯结构引出乙
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有机实验：乙烯、乙炔的性质与制备考情分析五年高考考情分析年份2009年2010年2011年2012年2013年题号29（4）、（6）28（1）、（3）15 50 44~46 分值 4 4 3 2 7考点烯烃与二烯烃加成烯烃加聚、与溴的加成烯烃与二烯烃加成二烯烃加成烯烃、二烯烃加成小结烯烃和炔烃属于最基本的有机化合物，是高考重点内容之一，几乎每年都有所考查，一般都是考查与其相关的加成反应以及性质与检验。
高考链接1．【上海高考】异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体。
由A（C5H6）和B经Diels-Alder 反应制得。
Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。
完成下列填空：44．Diels-Alder反应属于_____________反应（填反应类型）；A的结构简式为_____________。
46．B与Cl2的1,2-加成产物消去HCl得到2-氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式_____________。
答案：44．加成；46．（合理即给分）2．【上海高考】以下是由A(1,3-丁二烯)制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线：写出上述由A制备BDO的化学反应方程式：_________________________________________________________________；_________________________________________________________________；_________________________________________________________________。
答案：3．【上海高考】β-月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种答案：C4．【上海高考】丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2—甲基丙烷。
完成下列填空：（1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）。
（3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。
A通入溴水：A通入溴的四氯化碳溶液：答案：（1）（3）A通入溴水：红棕色褪去且溶液分层。
A通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去。
5．【上海高考】尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出两条合成路线）。
完成下列填空：（4）写出反应①的化学方程式：____________________________________________________________________________（6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法（原料任选）：____________________________________________________________________________答案：（4）（6）（合理即给分）教材梳理一、乙烯的性质简介：乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的70%以上，在国民经济中占有重要的地位。
世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。
物理性质：乙烯在常温下是一种无色略有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。
难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
化学性质：乙烯分子中有碳碳双键，所以常温下就能发生加成、氧化等反应。
高考中常见的有：① 加成反应：与H 2、卤素单质、HCl 、H 2O 等加成。
② 氧化反应：燃烧反应，与酸性高锰酸钾溶液反应。
③ 聚合反应：乙烯分子之间加成聚合，很多分子加成聚合可生成高分子——聚乙烯。
制备：实验室通常用乙醇脱水制备乙烯。
二、乙烯的制备实验：1．原理：CH 3CH 2OH 24170H SO −−−−→浓℃CH 2=CH 2↑+H 2O 2．装置：3．步骤：在烧瓶里注入酒精和浓硫酸的混合液约20mL ，放入几片碎瓷片。
加热，使温度迅速升到170℃，待气泡均匀冒出后，用排水法进行收集。
4．现象：反应混合液逐渐变黑，产生的混合气体有刺激性气味，收集到无色气体。
5．注意事项：A ．反应混合液中乙醇与浓H 2SO 4的体积比1:3。
使用过量的浓H 2SO 4可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
B ．烧瓶中加几片碎瓷片，防止暴沸。
C ．温度计的水银球必须插入反应混合液中，以便控制反应溶液的温度在170℃左右。
D ．温度应迅速升到1700C ，减少副产物乙醚的生成。
6．实验拓展：浓硫酸不但是催化剂、脱水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO 2、CO 、C 等（因此试管中液体变黑），而硫酸本身被还原成SO 2。
SO 2能使溴水或KMnO 4溶液褪色。
因此，在做乙烯的性质实验前，应将气体先通过碱石灰将SO 2除去，也可以将气体通过10%NaOH 溶液以洗涤除去SO 2，得到较纯净的乙烯。
实验中主要副反应有：C 2H 5OH 碳化生成碳单质；C + 2H 2SO 4 ∆−−→ CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O 2C 2H 5OH ∆−−−→浓硫酸CH 3-O-CH 3 + H 2O三、乙烯的性质实验1．乙烯的燃烧：将上述制备乙烯的装置中导气管用一个带尖嘴的导气管相连，检验乙烯纯度后，在尖嘴处点燃，观察现象；收集一瓶乙烯气体，集气瓶口朝上，移走玻璃瓶之后在瓶口点燃乙烯，观察现象：2．乙烯与溴的加成反应：将上述制备乙烯的装置，在后面加一个NaOH洗气瓶，再将气体通入溴的四氯化碳溶液/溴水中，观察现象：3．乙烯的氧化反应：将制备的乙烯的装置，通过NaOH溶液后，再将气体通入高锰酸钾溶液中，观察现象：答案：1、产生较明亮的火焰，导管尖嘴处逐渐变黑。
（实验中因为产生乙烯速度不是很快，导致气流较小，产生的火焰不够明亮，也看不到明显的黑烟。
如果事先用气囊收集纯净的乙烯，然后再以较快的气流放出，同时点燃乙烯，那么可以看到“明亮的火焰，并伴有黑烟”）在瓶口燃烧时：火焰明亮，伴有黑烟，且集气瓶口逐渐变黑。
2、溶液逐渐变成无色。
（反应为：CH2=CH2+Br2−−→CH2BrCH2Br）3、紫色的溶液逐渐变成无色。
（反应为：5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4−−→10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O）四、乙炔的性质简介：乙炔，俗称风煤、电石气，重要的基本化工原料，常用作是烧焊金属的燃料。
物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃气体。
而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、PH3、AsH3而有毒，并且带有特殊的臭味。
微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。
化学性质：乙炔分子中有碳碳三键，与乙烯的性质类似，所以可以发生如下反应有：①加成反应：与H2、卤素单质、HCl、H2O等加成。
②氧化反应：燃烧反应，与酸性高锰酸钾溶液反应。
③聚合反应：乙炔可以加成聚合成导电塑料——聚乙炔。
制备：实验室通常用电石和水反应来制备乙炔。
五、乙炔的制备实验1．原理：CaC2 + 2H2O−−→C2H2↑ + Ca(OH)22．装置：3．步骤：（1）在烧瓶里放几小块电石，分液漏斗中加入饱和食盐水，如图安装好仪器。
（2）旋开分液漏斗活塞，使水慢慢滴下，等气泡均匀冒出时用排水法收集乙炔。
4．现象：水滴入烧瓶中后，剧烈反应，产生泡沫，收集到无色气体。
5．注意事项：（1）实验中常用饱和食盐水代替水，目的是得到平稳的乙炔气流（纯水反应太剧烈）。
（2）不能用长颈漏斗代替分液漏斗，因为电石糊易堵塞导管。
不能用启普发生器，是因为反应过于剧烈，放出大量热，会损坏启普发生器；电石糊和生成的石灰乳会堵塞反应容器，使水面难以升降，不能控制反应的停止。
（3）用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H 2S 、AsH 3和PH 3等气体有特殊的气味所致。
六、乙炔的性质实验1．乙炔的燃烧：将上述制备乙炔的装置中橡胶管用一个带尖嘴的导气管相连，检验乙炔纯度后，在尖嘴处点燃，观察现象；收集一瓶乙炔气体，集气瓶口朝上，移走玻璃瓶之后在瓶口点燃乙炔，观察现象：2．乙炔与溴的加成反应：将上述制备乙烯的装置，通过CuSO 4洗气瓶后，再将气体通入溴的四氯化碳溶液/溴水中，观察现象： 3．乙炔的氧化反应：将制备的乙炔的装置，通过CuSO 4溶液后，再将气体通入高锰酸钾溶液中，观察现象：答案：1、产生明亮的火焰，焰尖呈红黄色，伴有较多的黑烟。
在瓶口燃烧时：火焰较明亮，伴有明显的黑烟，且集气瓶变黑。
2、溶液逐渐变成无色。
（反应为：CH CH ≡+Br 2−−→BrCH=CHBr 或CH CH ≡+2Br 2−−→Br 2CHCHBr 2） 3、紫色的溶液逐渐褪色，最终变成无色。
（反应为：C 2H 2 + 2KMnO 4+ 3H 2SO 4 −−→ 2CO 2 + K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 4H 2O ）基础练习1．下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（）A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟C．乙烯可作为香蕉等果实的催熟剂D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应2．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（）A．溴水B．水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液3．能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2C．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D．乙烯容易与溴水发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质4．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的氯乙烷的是（）A．乙烷与氯气混合B．乙烯与氯气混合C．乙烯与氯化氢气体混合D．乙烯通入浓盐酸中5．由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3）的结构或性质正确的是（）A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能在空气中燃烧C．能使溴水褪色D．与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物6．一种气态烷烃X和一种气态烯烃Y组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g，则X、Y可能是A．甲烷和丙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和乙烯D．乙烯和丙烯7．下图的实验装置可用于实验室中制取乙炔．请回答下列问题：（1）图中，A管的作用是，制取乙炔的化学方程式为。
（2）将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是，这是由于乙炔发生了反应。