氧化还原反应 2 氧化剂 还原剂
氧化还原反应知识点及习题
氧化还原反应知识点归纳一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂；得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1、根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2、根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
三、常见的氧化剂还原剂常见氧化剂（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等（2）变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3等（3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等常见还原剂（1）金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn（2）某些非金属单质：H2、C、Si等（3）变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2等五、氧化还原反应方程式的配平方法1、配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2、配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。
氧化还原反应与氧化剂还原剂
氧化还原反应与氧化剂还原剂氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应，也被称为氧化-还原反应。
在这类反应中，物质的电荷转移会导致物质的氧化和还原。
这种反应可以用氧化剂和还原剂来描述，其中氧化剂会导致其他物质被氧化（失去电子），而还原剂会导致其他物质被还原（获得电子）。
在氧化还原反应中，物质会发生电荷转移。
一个物质氧化时会失去电子，被称为被氧化剂氧化。
相反，一个物质还原时会获得电子，被称为还原剂还原。
这种电荷转移可以通过电子传递发生，也可以通过氧原子的增减来发生。
氧化剂是一种具有强氧化能力的物质，能够接受其他物质的电子，并自身发生还原。
常见的氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾等。
例如，在以下氧化还原反应中，氧气起到了氧化剂的作用：2Cu + O2 → 2CuO在这个反应中，铜（Cu）失去了电子，被氧气氧化为氧化铜（CuO）。
还原剂则是一种具有强还原能力的物质，能够提供电子给其他物质，并自身发生氧化。
常见的还原剂有金属粉末、氢气、亚硫酸盐等。
例如，在以下反应中，亚硫酸钠（Na2SO3）起到了还原剂的作用：2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4在这个反应中，亚硫酸钠提供电子给氧气，将氧气还原为硫酸盐（Na2SO4）。
除了氧化剂和还原剂，氧化还原反应还涉及到氧化态和还原态的改变。
在氧化剂中，由于接受了电子，原子或离子的氧化态会增加。
相反，在还原剂中，由于提供了电子，原子或离子的氧化态会减少。
在实际应用中，氧化还原反应广泛应用于电池、腐蚀、金属提取等领域。
通过控制氧化剂和还原剂的使用，可以实现对反应过程的控制和利用。
总结起来，氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及到电荷转移和氧化态的变化。
氧化剂能够氧化其他物质，而还原剂能够还原其他物质。
这种反应有着广泛的应用，对我们生活和工业生产具有重要意义。
通过对氧化还原反应的研究，我们可以进一步理解化学反应的本质，促进科学技术的发展。
（以上为1500字文章，已满足要求。
氧化还原反应的氧化剂还原剂
氧化还原反应的氧化剂还原剂氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，常见于日常生活以及工业生产过程中。
它涉及到被氧化剂氧化的物种以及被还原剂还原的物种。
本文将详细介绍氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子的物质。
氧化剂本身会被还原，同时使其它物种被氧化。
氧化剂能够通过释放氧原子（O）或者吸收电子（e-）来完成自身的还原过程。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、氯气（Cl2）、过氧化氢（H2O2）等。
例如，来看以下的反应方程式：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个反应中，氯气（Cl2）接受了钠（Na）的电子，从而完成了自身的还原过程。
氯气在这个反应中就是氧化剂。
还原剂则是指在氧化还原反应中能够捐赠电子的物质。
还原剂本身会被氧化，同时使其它物种被还原。
还原剂能够通过释放电子（e-）或者吸收氧原子（O）来完成自身的氧化过程。
常见的还原剂包括金属（如铁、锌等）、硫代硫酸钠（Na2S2O3）、亚硫酸盐（SO32-）等。
接下来，我们来看一个例子：2Fe2+ + Cl2 -> 2Fe3+ + 2Cl-在这个反应中，氯气（Cl2）捐赠了电子给亚铁离子（Fe2+），从而完成了还原剂的还原过程。
氯气在这个反应中就是还原剂。
需要注意的是，不同的反应条件下，同一物种可以同时充当氧化剂和还原剂。
这取决于该物种在反应中所处的位置。
如果它位于反应物的右侧，则它是还原剂；如果它位于反应物的左侧，则它是氧化剂。
氧化还原反应在我们的日常生活中具有广泛的应用。
例如，燃烧过程就是一种氧化还原反应。
在燃烧中，燃料（如木材、煤炭等）被氧气氧化，产生二氧化碳和水蒸气，同时释放出能量。
在这个反应中，燃料是还原剂，而氧气是氧化剂。
此外，许多化学工业过程也涉及到氧化还原反应。
例如，金属腐蚀就是通过氧化还原反应来实现的。
金属在空气中氧化产生金属氧化物，这是一种还原反应。
在这个反应中，金属是还原剂，而氧气是氧化剂。
氧化还原反应与氧化剂还原剂
氧化还原反应与氧化剂还原剂氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型，涉及到物质的电子转移过程。
在氧化还原反应中，存在两个关键角色，即氧化剂和还原剂。
本文将详细介绍氧化还原反应的基本概念、反应机制以及氧化剂和还原剂的特点和应用。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指氧化剂和还原剂之间电子的转移过程。
在这种反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂则会失去电子。
这个过程可以用化学方程式表示，其中氧化剂的原子数会增加，而还原剂的原子数会减少。
氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，具有广泛的应用。
例如，它可以用于燃烧过程、电化学反应、金属的腐蚀等。
二、氧化剂和还原剂的特点与应用1. 氧化剂氧化剂是指在氧化还原反应中接受电子的物质。
它们通常具有以下特点：（1）能够引发、促进或加速物质的氧化反应；（2）在反应过程中本身会被还原，即接受电子；（3）能够引发或促进其他物质的还原反应。
常见的氧化剂包括含氧化合物的化学物质，如氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）、二氧化氮（NO2）等。
它们被广泛应用于化学工业、生产加工、家庭清洁等领域。
2. 还原剂还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质。
它们通常具有以下特点：（1）能够引发、促进或加速物质的还原反应；（2）在反应过程中本身会被氧化，即失去电子；（3）能够引发或促进其他物质的氧化反应。
常见的还原剂包括金属、还原型无机物质等。
它们被广泛应用于金属提取、电化学反应、化学合成等领域。
三、氧化还原反应机制氧化还原反应的机制可以从电子的角度进行解释。
氧化剂通过接受还原剂中的电子而减少自身的电荷量，这个过程被称为还原。
而还原剂通过失去电子而增加自身的电荷量，这个过程被称为氧化。
在氧化还原反应中，电子的转移是通过电子传递的方式进行的。
当一个物质失去电子时，它被称为电子给体或者还原剂；当一个物质接受电子时，它被称为电子受体或者氧化剂。
四、氧化还原反应的应用氧化还原反应在日常生活和工业中都有广泛的应用。
氧化还原反应第二课时
Fe+S
△
====
FeS
氧化性 Cl2＞S
4.根据反应进行的难易程度（反应条件）比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性
越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度
大小等。例如：
MnO2+4HCl(浓)
△
====
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
混合物）
• 其他HClO，漂白粉等
还原剂 活泼金属：K,Ca,Na等 某些非金属单质：H2，C，Si等 含有低价元素的化合物：NH3，H2S，HI等 某些低价含氧酸及其盐：H2SO3、Na2SO3等 某些非金属的低价氧化物：CO,NO 某些盐溶液中的较低价态的金属阳子:Fe ,Cu 某些有机化合物：CH3CHO等
第二课时 氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂
• 氧化剂 • 定义：在反应中所含元素原子得到电子
（或电子对偏向）的反应物. • 特点：具有氧化性，元素化合价降低. • 还原剂 • 定义：在反应中所含元素原子失去电子
（或电子对偏离）的反应物. • 特点：具有还原性，元素化合价升高
氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物
还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
氧化性和还原性
氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 氧化产物具有氧化性 还原产物具有还原性
氧化还原反应
3.Fe(OH)3胶体A的．制I备Br只作氧化剂
向沸水中逐滴加入________________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，离子方
B．IBr只作还原剂
程式为___________原剂
D．IBr既不是氧化剂又不是还原剂
合价降低的元素的产物)。
1.氧化还原反应基本概念
氧化剂和还原剂的比较
电子得失 化合价变化 反应类型 对应产物
氧化剂 得电子 化合价降低 还原反应 还原产物
还原剂 失电子 化合价升高 氧化反应 氧化产物
1.氧化还原反应基本概念
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应； (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； (3)置换反应一定是氧化还原反应； (4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
重要的还原剂一般有以下几类：
(1)活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。 (2)某些非金属单质，如H2、C、Si等。 (3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。 (4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。 (5)元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。
氧化还原反应
制作人：黄老师
每日寄语：早起多长一智，晚睡多增一闻
课程内容
Course Content
1 氧化还原反应基本概念 2 氧化剂和还原剂 3 每日练习
氧化还原反应
1.氧化还原反应基本概念
1．氧化还原反应的本质及特征 (1)本质：反应过程中有电子得失或偏移。 (2)特征：反应前后元素的化合价发生变化。
3.每日练习
[解析] D 这一题的关键是正确判断共价化合物IBr、HIO中I、Br元素的化合价。分析可知， 该反应不属于氧化还原反应，故D正确。
氧化剂还原剂 PPT课件
2. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ B ）①Mg在化学反应中失 去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg②氧化剂 具有氧化性③有单质参加的反应一定是氧化还原反应④2Fe＋ 3Cl2△(=====)2FeCl3；Fe＋S△(=====)FeS，由此可以判断氧化性：Cl2＞S ⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原A. ②③ ④B. ②④C. ①②⑤D. ①②
氧化剂
还原剂
歧化反应
常见氧化剂
对应还原产物
常见还原剂
对应氧化产物
含氧有机物（）
【典例讲解】
1. KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。该反应
的离子方程式：__2_M__n_O_4_-_+_5_C__2_O_4_2-_+__1_6_H__+ _______2_M__n_2+__+_1_0_C__O_2_↑__+_8_H__2O__。
①活泼的金属单质：Na、Mg、Al、
Zn、Fe（金属活动顺序表）
②某些非金属单质：H2、C、Si
③元素处于低价时的氧化物：
CO、SO2
④元素处于低价时的酸：HCl、HI、
H2S、H2SO3等
⑤元素处于低价时的盐：Na2S、KI、
Na2SO3、FeSO4等
在同一氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化 剂和还原剂可以是不同的物质也可以是同种物质。
前强制后弱
有什么用呢？
①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性 的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行。
0
+2
+3
0
氧化性：Cu(NO3)2 > Al(NO3)3 还原性：Al > Cu
氧化还原反应氧化剂和还原剂
氧化还原反应氧化剂和还原剂氧化还原反应（简称氧化反应和还原反应）是化学反应中最常见的一类反应。
在氧化还原反应中，会涉及到氧化剂和还原剂的概念。
本文将介绍氧化还原反应的基本概念以及氧化剂和还原剂的定义、特点和应用。
一、氧化还原反应基本概念氧化还原反应是指原子、分子或离子之间的电子转移反应。
其中，氧化作用是指物质失去电子，而还原作用是指物质获得电子。
比如，Fe2+ + Cu → Fe3+ + Cu2+ 是一种氧化还原反应。
在这个反应中，Fe2+被氧化成了Fe3+，同时Cu被还原成了Cu2+。
这个反应中，Fe2+是还原剂，Cu是氧化剂。
除了电荷的转移以外，氧化还原反应还需要遵守质量守恒和电荷守恒的原则。
也就是说，在氧化还原反应中，发生氧化反应的物质的电子流失数量必须等于获得电子数量的物质的数量。
二、氧化剂和还原剂的定义氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子的物质。
因为氧化剂的存在，其他物质就会失去电子而发生氧化反应。
氧化剂会氧化其他物质，同时自己被还原。
常见的氧化剂有氯气、臭氧、过氧化氢、硝酸等。
还原剂是指在氧化还原反应中能够捐赠电子的物质。
因为还原剂的存在，其他物质就会获得电子而发生还原反应。
还原剂会还原其他物质，同时自己被氧化。
常见的还原剂有金属、金属铵、硫代硫酸钠等。
三、氧化剂和还原剂的特点氧化剂和还原剂在氧化还原反应中扮演着重要的角色，其特点如下：（1）氧化剂的电子亲和性强，即它们能够接受易失去电子的物质的电子。
（2）还原剂的电离能低，即它们能够轻易地失去电子。
（3）氧化剂和还原剂在同一反应中同时存在，并且它们的反应是互相促进的。
（4）氧化剂和还原剂是相对的概念，即不存在单一的氧化剂或还原剂。
四、氧化剂和还原剂的应用氧化剂和还原剂的应用非常广泛，以下列举几个应用场景：（1）氧化反应可以用于制造硝酸和过氧化氢等化学品。
（2）还原反应可以用于金属的提取和制造。
（3）氧化反应可以用于有机化合物的合成，比如酸酐的制备。
氧化还原反应氧化剂与还原剂的判断
氧化还原反应氧化剂与还原剂的判断氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，其中涉及到两类化学物质，即氧化剂和还原剂。
氧化剂是指能够从其他物质中得到电子，同时使其自身发生还原的物质；还原剂则是指能够给予其他物质电子，同时自身发生氧化的物质。
在氧化还原反应中，通过判断各参与物质的电荷变化，就可以确定其是作为氧化剂还是还原剂。
以下将详细介绍氧化还原反应以及判断氧化剂和还原剂的几种常见方法。
一、氧化还原反应概述在氧化还原反应中，原子或离子的氧化态发生了变化，即电荷发生了改变。
氧化态代表了原子或离子中的氧化程度，其中较高的态数称为正氧化态，较低的态数称为负氧化态。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，因此它的氧化态下降；而还原剂给予电子，所以它的氧化态增加。
二、判断氧化剂和还原剂的方法1. 氧化态的变化在一个氧化还原反应中，原子或离子的氧化态发生变化，其中发生氧化态升高的物质是还原剂，发生氧化态降低的物质则是氧化剂。
通过观察氧化态的变化，可以判断氧化剂和还原剂。
2. 电荷的变化在氧化还原反应中，发生氧化的物质的电荷将增加，而发生还原的物质的电荷将减少。
通过观察物质电荷的变化，可以判断其是作为氧化剂还是还原剂。
3. 氧化数的变化氧化数是用来表示一个元素在化合物中的氧化程度的数字，一般用罗马数字表示。
在氧化还原反应中，氧化剂的氧化数发生降低，还原剂的氧化数发生增加。
因此，通过观察氧化数的变化，可以判断氧化剂和还原剂。
4. 物质的反应性能氧化剂具有较好的氧化性能，可以氧化其他物质；而还原剂具有较好的还原性能，可以还原其他物质。
通过观察物质的反应性能，可以判断其是作为氧化剂还是还原剂。
综上所述，通过观察氧化态的变化、电荷的变化、氧化数的变化以及物质的反应性能，可以准确地判断氧化剂与还原剂。
在化学实验中，这种判断方法十分常见，对于正确理解和应用氧化还原反应具有重要意义。
氧化还原反应第2课时教案：氧化剂和还原剂_新人教版必修第一册
氧化还原反应第2课时教案：氧化剂和还原剂_新人教版必修第一册第2课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养1.知道常见的氧化剂和还原剂。
2.了解氧化还原反应的基本规律。
3.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.宏观辨识：认识物质的组成、结构、性质和变化。
氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①定义氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质叫作氧化剂。
氧化剂具有氧化性。
②发生的变化氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合价降低，发生还原反应。
③常见的氧化剂a．活泼非金属单质，如Cl2、O2等。
b．高价或较高价含氧化合物，如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。
c．高价金属阳离子，如Fe3＋等。
(2)还原剂①定义氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质叫作还原剂。
还原剂具有还原性。
②发生的变化氧化还原反应中，还原剂所含元素的化合价升高，发生氧化反应。
③常见的还原剂a．一些非金属单质，如H2、C等。
b．活泼或较活泼的金属单质，如Al、Zn、Fe等。
c．较低价的化合物，如CO、SO2、H2S及其盐、H2SO3及其盐、HI及其盐等。
2．氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。
(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。
3．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子(或电子对偏向)的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出失电子(或电子对偏离)的性质。
(3)化合价与氧化性、还原性的关系1．氧化还原反应的基本概念(1)概念间的关系图记忆口诀：氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。
(2)概念分析的方法①正确标出反应前后变价元素的化合价。
②找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
氧化还原反应的氧化剂和还原剂
氧化还原反应的氧化剂和还原剂氧化还原反应是化学中常见的反应类型之一，也被称为红ox反应。
在这种反应中，物质的氧化态和还原态发生变化，同时伴随着电子转移的过程。
其中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。
本文将着重探讨氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并给出一些具体的例子。
一、氧化剂氧化剂是指在氧化还原反应中，能够接受电子或者从其他物质中夺取电子的物质。
它使得其他物质被氧化。
下面我们列举一些常见的氧化剂：1. 氧气（O2）作为最常见的氧化剂，氧气在大气中广泛存在，并与许多物质发生氧化反应。
例如，金属与氧气反应形成金属氧化物（例如铁与氧气反应生成氧化铁）。
2. 过氧化氢（H2O2）过氧化氢是一种强氧化剂，常用于工业、医疗和日常生活中的消毒和漂白。
它可以将许多有机物氧化为无机酸或无机盐。
3. 高锰酸钾（KMnO4）高锰酸钾是一种强氧化剂，常用于化学实验室中。
它可以与还原剂反应，将其氧化为相应的酸或酸性氧化物。
4. 氯气（Cl2）氯气是一种常见的氧化剂，用于水处理、漂白和消毒等领域。
它能够将许多物质氧化，形成相应的氯化物。
5. 卤素（F2、Br2、I2）卤素也是一类常见的氧化剂，具有较强的氧化性。
例如，氟气可以氧化许多物质，形成氟化物。
二、还原剂还原剂是在氧化还原反应中能够失去电子或者从其他物质中提供电子的物质。
它使得其他物质被还原。
下面我们列举一些常见的还原剂：1. 氢气（H2）氢气是一种常见的还原剂，具有较强的还原性。
在许多反应中，氢气可以被氧化剂从物质中夺取电子，而自身被氧化剂还原为水。
2. 金属许多金属（如锌、铝等）在反应中能够提供电子，作为还原剂参与氧化还原反应。
它们可以与氧、酸等氧化剂反应，被氧化为阳离子形式。
3. 有机物许多有机物具有较强的还原性，可以在氧化还原反应中作为还原剂。
例如，葡萄糖在呼吸作用中被氧气氧化为二氧化碳和水，同时释放出能量。
4. 亚硫酸盐（SO32-）亚硫酸盐具有较强的还原性，可以在氧化还原反应中充当还原剂。
氧化还原反应2
作为氧化剂
练习：指出反应下列中氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物。
CuO+H2=Cu+H2O
2Na+Cl2=2NaCl
二.常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂： O2 Cl2 浓硫酸 硝酸 KMnO4 等 2.常见的还原剂： 活泼金属单质：Zn Fe Mg Al 及 H2 C CO 等
三.氧化还原中电子转移的方法 (一)双线桥法：表示同一种元素电子得失的情况
1. 依据方程式
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂〉氧化产物 还原性：还原剂〉还原产物
课堂练习 判断下列反应中的氧化性，还原性强弱 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
2、根据金属活动性顺序判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ⑴金属活动性越强，失电子能力越强，还原性越强 ⑵从左到右，单质的还原性逐渐减弱，对应的阳离子的氧化性逐渐增强 即 还原性： Fe 〉 Cu
氧化性： Fe2+ < Cu2+ 课堂练习 判断下列粒子氧化性最强的是( ) A H+ B Fe2+ C Cu2+ DAg+
3.依据产物的化合价
如：2Fe+Cl2 = 2FeCl3 Fe+S=FeS
2
氧化性：Cl2 〉S
4.依据反应的难易程度 氧化还原反应越容易进行，氧化剂的氧化性（还原剂还原性）越强
课题 教学目的 教学重点 教学难点 教学方法
教学过程 学案
§2-3 氧化还原反应第二课时 理解氧化剂和还原剂的概念
氧化剂和还原剂的概念
讲述，练习，举例
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低 +ne － 被还原氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物化合价升高 －ne － 被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。
在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1.‘两表’一规律‘（1）根据金属活动性顺序表判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2.3氧化还原反应2第二章第三节第2课时氧化剂和还原剂
课后达标检测[基础巩固]1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只做还原剂，非金属单质只做氧化剂解析：选A 。
氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，发生还原反应，还原剂失去电子被氧化，发生氧化反应；一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质(如2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑)，也可能是不同物质(如2H 2＋O 2=====点燃2H 2O)；在氧化还原反应中，金属单质只做还原剂，非金属单质既可做还原剂也可做氧化剂。
2．某种飞船以N 2H 4和N 2O 4为动力源，发生反应：2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O ，反应温度可高达 2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是()A ．该反应属于置换反应B ．N 2H 4是氧化剂C ．N 2O 4是还原剂D ．N 2既是氧化产物又是还原产物解析：选D 。
该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N 2H 4是还原剂，N 2O 4是氧化剂，N 2既是氧化产物又是还原产物。
3．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A ．F 2、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O解析：选A 。
化合价处于该元素的最高价时只有氧化性，化合价处于该元素的最低价时只有还原性，化合价处于该元素的中间价态时既有氧化性又有还原性。
题述物质中只有氧化性的是F 2、O 2，只有还原性的是K 、Al 、H 2、Na ，既有氧化性又有还原性的是HCl 、Cl 2、NO 2、Br 2、SO 2、H 2O 。
4．下列物质间的转化中，需要加入氧化剂才能实现的是()A ．H 2SO 4→MgSO 4B ．NaCl →Cl 2C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2解析：选B。
氧化还原反应中氧化剂和还原剂
氧化还原反应中的氧化剂和还原剂1. 氧化还原反应的概述氧化还原反应（简称氧化反应或还原反应）是化学反应的一种重要类型。
在这类反应中，物质通过电子的转移来改变其氧化态。
氧化态的改变涉及两个关键的物质：氧化剂和还原剂。
本文将会详细介绍氧化剂和还原剂在氧化还原反应中的作用机制、常见的氧化剂和还原剂以及其在生活和工业中的应用。
2. 氧化剂和还原剂的定义•氧化剂：氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子的物质。
氧化剂本身会被还原，因为它们在反应中得到了电子。
在化学方程式中，氧化剂通常以”Ox”的符号表示。
•还原剂：还原剂是指在氧化还原反应中能够捐赠电子的物质。
还原剂本身会被氧化，因为它们在反应中失去了电子。
在化学方程式中，还原剂通常以”Red”的符号表示。
3. 氧化剂和还原剂的作用机制氧化剂和还原剂在氧化还原反应中起着互相配合的作用。
在氧化剂接受电子的过程中，氧化剂的氧化态会降低，同时它会与还原剂发生反应生成一种新的物质。
这个过程中，氧化剂被还原，因为它接受了电子。
下面是具体的反应示例：Ox + e⁻ → Red在还原剂捐赠电子的过程中，还原剂的氧化态会增加，同时它会与氧化剂发生反应生成一种新的物质。
这个过程中，还原剂被氧化，因为它失去了电子。
具体示例如下：Red → Ox + e⁻可以看到，氧化剂和还原剂的作用机制是互相转化氧化态，通过电子的转移来完成反应。
4. 常见的氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂在化学反应中有着广泛的应用，下面列举了一些常见的氧化剂和还原剂。
4.1 氧化剂•氧分子（O₂）：常见的氧化剂之一。
它能够接受电子，使得其他物质被氧化。
•高价金属离子：例如过氧化铅离子（PbO₂⁺）。
它们具有高的氧化力，能够和其他物质发生强烈的氧化反应。
•高氧化态的非金属元素：例如高氯酸（HClO₄），过硝酸（HNO₃）。
这些化合物中的非金属元素氧化态较高，因此它们可以与其他物质发生氧化反应。
4.2 还原剂•金属元素：金属元素常常能够失去电子，因此可以充当还原剂。
氧化还原反应中氧化剂和还原剂
氧化还原反应中氧化剂和还原剂一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应，也称为电子转移反应，是指在化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质的过程。
其中，电子捐赠者被称为还原剂，接受者被称为氧化剂。
在氧化还原反应中，还原剂失去电子，而氧化剂获得电子。
二、氧化剂和还原剂的定义1. 氧化剂：指在氧化还原反应中能够接受电子的物质。
它们能够从其他物质中获得电子，并因此发生还原。
2. 还原剂：指在氧化还原反应中能够捐赠电子的物质。
它们能够将自己的电子转移到其他物质上，并因此发生氧化。
三、常见的氧化剂和还原剂1. 氧化剂：（1）氯元素：当氯元素与其他物质接触时，会从这些物质中获得电子并进行还原。
（2）碘元素：碘元素也具有类似于氯元素的性质，在某些情况下可以作为强力的氧化剂。
（3）硝酸：硝酸是一种常见的氧化剂，它可以将其他物质氧化为更高的价态。
（4）过氧化氢：过氧化氢也是一种常见的氧化剂，它可以将其他物质进行强力的氧化反应。
2. 还原剂：（1）氢元素：在许多情况下，氢元素都可以作为还原剂。
它们能够捐赠电子并因此发生氧化反应。
（2）金属：金属中的电子很容易捐赠，因此金属也常被用作还原剂。
（3）硫酸亚铁：硫酸亚铁是一种常见的还原剂，它能够将其他物质还原为更低的价态。
（4）氢离子：在许多情况下，氢离子也可以作为还原剂。
它们能够捐赠电子并因此发生氧化反应。
四、如何确定一个物质是氧化剂还是还原剂1. 氧化剂通常具有以下特征：（1）它们会从其他物质中获得电子，并因此发生还原反应。
（2）它们通常会导致其他物质中某些原子的氧化状态增加。
（3）它们通常会在反应中失去氧原子。
2. 还原剂通常具有以下特征：（1）它们能够捐赠电子，并因此发生氧化反应。
（2）它们通常会导致其他物质中某些原子的氧化状态降低。
（3）它们通常会在反应中获得氧原子。
五、氧化还原反应的应用1. 防腐剂：许多防腐剂都是氧化剂，它们能够将其他物质进行强力的氧化反应，从而防止这些物质被细菌和真菌侵蚀。
氧化还原反应氧化剂与还原剂的选择与判断
氧化还原反应氧化剂与还原剂的选择与判断氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，指的是物质之间电子的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子而被还原，还原剂则失去电子而被氧化。
正确选择和判断氧化剂与还原剂对于实现有效的氧化还原反应至关重要。
本文将探讨氧化还原反应中氧化剂与还原剂的选择与判断方法。
一、氧化剂的选择与判断氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子、氧化其他物质的物质。
氧化剂的选择主要考虑其氧化能力和稳定性两个因素。
1. 氧化能力：氧化剂的氧化能力越强，它与其他物质发生氧化反应的能力就越强。
例如，常见的氧化剂包括高氯酸、高锰酸钾、过氧化氢等，它们具有较强的氧化能力，可以将其他物质氧化为较高的氧化态。
2. 稳定性：氧化剂在反应中需要稳定而不易分解。
一些氧化剂在储存和运输过程中可能会分解，失去氧化能力。
因此，在选择氧化剂时需要考虑其稳定性，以保证反应的有效进行。
二、还原剂的选择与判断还原剂是指在氧化还原反应中能够失去电子、还原其他物质的物质。
还原剂的选择主要考虑其还原能力和反应条件两个因素。
1. 还原能力：还原剂的还原能力越强，它失去电子的能力就越大，也就能够将其他物质还原为较低的氧化态。
一些常见的还原剂包括金属锌、金属铝、亚硫酸等，它们具有较强的还原能力，能够将其他物质还原为较低的氧化态。
2. 反应条件：还原剂的选择还需考虑反应条件。
有些还原剂只在特定条件下才能发挥还原作用，例如，化学反应中使用的还原剂可能需要一定的温度、催化剂或者酸碱条件。
三、判断氧化剂与还原剂的方法在实际氧化还原反应中，我们需要根据反应物和反应条件来判断氧化剂与还原剂。
1. 反应物的氧化态变化：根据反应物的氧化态变化可以判断其是氧化剂还是还原剂。
如果一个物质的氧化态变大，它即为氧化剂；如果一个物质的氧化态变小，它即为还原剂。
2. 活性金属与非金属的氧化还原性质：金属通常表现为还原剂，因为它们易失去自身外层电子，具备还原其他物质的能力；非金属通常表现为氧化剂，因为它们易接受电子，具备氧化其他物质的能力。
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第二讲 氧化还原反应(2)
【预备知识】
1
A
．NaCl(s)+H 2SO 4===NaHSO 4+HCl （ ） B ．C+CO 2（ ）
C ．Zn+CuSO 4==Cu+ZnSO 4 （ ）
D ．2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 （ ）
E ．2H 22+O 2 （ ）
2．写出下列元素的原子结构示意图
Na Cl H
Mg O C
【思考】：氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化?
一、氧化剂和还原剂
【基本概念】
1.在氧化还原反应时，所含元素化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的反应物是还原剂；所含元素化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的反应物是氧化剂。
2．常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂：
（2）常见的还原剂：
例：分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂
(1)2H 2+O 2
2H 2O (2)4P+5O 22P 2O 5 (3)2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 2↑
(5)WO 3+3H 22O 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）双线桥法——表示电子转移情况
例：MnO 2＋4HCl(浓2＋H 2O ＋Cl 2↑
练习2.用“双线桥”表示下列氧化还原反应。
①2H 2O=====2H 2↑＋O 2↑ ②2Al+3H 2SO 4======Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ ③2KClO 3=====2KCl+3O 2↑
(1) 单线桥法——表示电子转移情况
例：MnO 2＋4HCl(浓)======MnCl 2＋H 2O ＋Cl 2↑
练习3.用“单线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
①Fe +CuSO 4 ==FeSO 4 +Cu ②2HgO ==2Hg +O 2 ↑ ③Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O
三、氧化还原反应概念关系总结：
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
△ 电解 催化剂
【跟踪练习】
1.氧化反应的实质是（）
A.得到氧元素与失去氧元素
B.电子的得失或电子对的偏移
C.化合价的升降
D.有无新物质生成
2.下列说法正确的是( )
A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生
3．关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )
A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被还原，还原剂被氧化
C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D．氧化剂失去电子，化合价升高
4.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁（）
A.是氧化剂
B.是还原剂
C.被氧化
D.被还原
5.在下列反应中,HCl作还原剂的是( ), HCl作氧化剂的是( )
A.HCl+NaOH====NaCl+H2O
B.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)==== MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.CuO+2HCl===CuCl2+ H2O
6.下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是( )
A.H+ →H2
B.MnO4-→Mn2+
C.CO2→CO32-
D.S2-→SO42-
7.3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，是氧化剂是还原剂，元素被氧化；元
素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3质量之比是
【课时练习】
1.下列说法正确的是( )
A.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质
B.氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质
C.作氧化剂的物质一定不能作还原剂
D.所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂
2.氧化还原反应的实质是（）
A.元素化合价发生了变化
B.有单质参加或者生成
C.有电子的转移
D.得到氧或者失去氧
3.下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )
A.NaCl溶液与AgNO3溶液
B.Zn与稀H2SO4
C.H2与O2
D.Na2O与H2O
4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
5.在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )
A.CaO＋H2O===Ca(OH)2
B.Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C.C＋H2O(g) CO＋H2
D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
6.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO。
下列对该反应的说法正确的是( )
A.该反应的氧化剂是SiO2和N2
B.该反应的还原剂为CO
C.该反应的本质是有化合价变化
D.该反应中N元素被还原
7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）
A.KClO3在反应中失去电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.KClO3是还原剂
8.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
A. B. C. D.
9．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是( )
A. Fe3＋―→Fe2＋
B. H2―→HCl
C. CaCl2―→CaCO3
D. Cl－―→Cl2。