阿伏伽德罗常数综合运用(历年真题含2020年)
高中化学真题汇编专题三阿伏伽德罗常数及其应用专题用卷
专题三阿伏伽德罗常数及其应用题号一总分得分一、单选题（本大题共23小题，共69.0分）1. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 11.2LCO2含π键数目为N AB. 每生成2.8gN2转移电子数目为N AC. 0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD. 1L0.1mol⋅L−1K2S溶液中含S2−数目为0.1N A2. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD. 1.0L1.0mol⋅L−1的Na2CO3溶液中CO32−的数目为1.0N A3. 工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 消耗14g N2生成NH3分子数为2N AB. 消耗1mol H2，生成N−H键数为2N AC. 生成标准状况下22.4L NH3，电子转移数为2N AD. 氧化1mol NH3生成NO，需O2分子数为2N A4. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5N AB. 2.0L 1.0mol⋅L−1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0N AC. 0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N AD. 电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N A5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 中含有个阳离子B. 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C. 含有中子数为D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为6. N A是阿伏加德罗常数的值。
2020届二轮复习 物质的量 阿伏伽德罗常数 专题卷(全国通用)
物质的量阿伏伽德罗常数1、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：A．常温常压下，1mol甲基（-CH3)含有的电子数为9N AB．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于N AC．标况下，2.24LHF中含有的电子数为N AD．1 mol 金刚砂(SiC)中含有4N A碳硅键2、2012年2月20日，中国载人航天工程新闻发言人宣布，神舟九号飞船将于2012年6月至8月择机发射，发射神舟九号飞船的火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料。
下列叙述正确的是( )A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子3、2016年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为：3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10234、如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为：8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同5、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A6、N A为阿伏加德罗常数的值。
2020届高考化学一轮复习阿伏伽德罗常数的应用作业Word版
阿伏伽德罗常数的应用1．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.3.4gNH3中含有的电子数为0.2N AB.标准状况下,22.4LCl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N AC.标准状况下,0.5N A个SO3分子所占的体积约为11.2LD.500mL1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5N A【答案】D【解析】1个NH3中含10个电子,3.4gNH3中含有的电子数为2N A,A项错误;标准状况下,22.4LCl2与水或NaOH溶液完全反应时转移的电子数为N A,B项错误;标准状况下,SO3为固体,0.5N A个SO3分子所占的体积小于11.2L,C项错误。
2．设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列有关表述正确的是A.等物质的量的OH-与—OH中都含有10n A个电子B.1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为n AC.1L1mol/LK2CO3溶液中离子总数小于3n AD.2molSO2和1molO2在密闭容器中发生催化氧化反应生成2n A个SO3分子【答案】B【解析】本题考查物质的量的简单计算,意在从定性、定量两个角度检测考生对微粒的组成关系、反应的实质性变化关系的掌握情况。
A项中1molOH-含有10mol电子,1mol—OH含有9mol电子;C项中1molC O32-水解可产生2mol阴离子,再加上由水电离的H+和OH-,离子总数大于3n A。
D 项中2molSO2和1molO2的催化氧化反应是可逆反应,不能完全反应生成2molSO3。
3．N A代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A.H、D和T互为同位素,H2O、D2O和T2O是不同的分子B.22.4L(标准状况)氯气与56g铁充分反应转移的电子数为3N AC.同温同压下,1LNO和1LO2充分混合,体积小于1.5LD.等物质的量的HCN与NaCN混合后溶液显碱性,则溶液中c(HCN)>c(CN-) 【答案】B【解析】B项铁粉过量,故转移电子数应以Cl2为准计算,标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol,转移电子数为2N A。
2020届高考化学考前突破训练 阿伏加德罗常数及其应用(含解析)
2020届高考化学考前突破训练阿伏加德罗常数及其应用（共40题，每题2.5分，共计100分）1．(2019·河南洛阳模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构如图，含有N A个S—S键B．17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8N AC．标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N AD．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N AB 解析As原子最外层有5个电子，能够形成3个共价键，而S原子最外层有6个电子，只能形成2个共价键，根据图示可知，白球表示S原子，黑球表示As原子，雄黄分子中不存在S—S键，A项错误；17 g甲基(—14CH3)的物质的量为1 mol, 每个—14CH3中含有8个中子，所以所含中子的数目为8N A，B项正确；标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，C项错误；16.8 g铁的物质的量为 0.3 mol，而铁与水蒸气反应后变为＋83价，0.3 mol 铁失去0.8 mol 电子，即0.8N A个，D项错误。
2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24 L苯乙烯中碳碳双键数为0.1N AB．4.6 g Na与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1N AC．0.l mol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2N AD．1 L 0.2 mol/L FeSO4溶液与0.1 mol H2O2反应，溶液中Fe3＋数为0.2N AB 解析标准状况下，苯乙烯不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A项错误；4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，与足量水反应生成0.1 mol H2，所以生成H2的分子数为0.1N A，B项正确；随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，反应不再发生，所以生成氯气的分子数小于 0.2N A，C项错误；溶液中Fe3＋水解，所以Fe3＋数小于0.2N A，D项错误。
2020届高考化学二轮复习题型特训（精编30题）——阿伏加德罗常数【 答案+解析】
二轮复习题型特训：阿伏加德罗常数【精编30题答案+分析】1.设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法精确的选项是( )A．1mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准情况下，11g3HO中含有的质子数目为6N AC．1molLi2O跟Na2O2的混淆物中含有的离子总数大年夜于3N AD．常温常压下，4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1N A分析：选D。
题中不给出溶液的体积，故不克不迭打算Al3＋的数目，A项差错；3HO的相对分子质量为16＋3×2＝22，质子数为10，因此11g3HO中含有的质子的物质的量为×10＝5mol，B项差错；Li2O跟Na2O2中阳离子跟阴离子的个数比均为2∶1，故1molLi2O跟Na2O2的混淆物中含有的离子总数为3N A，C项差错；n(NO2)＝＝0.1mol，尽管存在可逆反响：2NO2N2O4，但依照氮原子守恒知，氮原子总数波动，n(N)＝n(NO2)＝0.1mol，D项精确。
2.国际计量大年夜会对摩尔的最新定义为“1摩尔包含6.02214076×1023个全然单元,这一常数称作阿伏加德罗常数(N A),单元为mol-1。
〞以下表达精确的选项是( )A.标准情况下,22.4LSO3含有N A个分子B.6.4gCH4O含有的C—H键为0.6N AC.0.1molNa2O2与CO2反响转移的电子数为0.2N AD.0.1mol·L-1的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1N AB 分析标准情况下,SO3是固体,因此不克不迭应用气体摩尔体积打算SO3的物质的量,故A项差错;6.4gCH3OH的物质的量为0.2mol,1个甲醇分子中有4个氢原子,含有3个C—H键跟1个O—H键,因此0.2mol甲醇分子中含有0.6molC—H键,B项精确;0.1molNa2O2与足量的CO2充分反响,生成0.05mol氧气,转移0.1mol电子,即转移的电子数为0.1N A,C项差错;溶液的体积不判定,无法判定氢离子的数目,氢离子数也可以大年夜于0.1N A,故D项差错。
高考化学知识点复习《阿伏伽德罗常数》十年真题
高考化学知识点复习《阿伏伽德罗常数》十年真题1．【2022年全国甲卷】A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。
2．【2022年辽宁卷】设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．181.8g O 中含有的中子数为A NB ．2428gC H 分子中含有的σ键数目为A 4NC ．标准状况下，22.4L HCl 气体中+H 数目为A ND ．pH=12的23Na CO 溶液中-OH 数目为A 0.01N【答案】A【解析】A ．1个18O 原子中含有10个中子，181.8g O 的物质的量为11.8g 0.1mol 18g mol -=⋅，故181.8g O 中含有中子的物质的量为1mol ，中子数为A N ，故A 正确；B ．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个σ键， 2428g C H 的物质的量为1mol ，所以2428g C H 分子中含有的σ键数目为A 5N ，B 错误；C ．HCl 是共价化合物，HCl 分子中不存在H +，故C 错误；D ．没有给出23Na CO 溶液的体积，无法计算pH 12=的23Na CO 溶液中OH -的数目，故D 错误；选A 。
2020届高考化学一轮复习阿伏伽德罗常数及其应用作业Word版
阿伏伽德罗常数及其应用一．选择题（共20小题）1．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温下，11.2LSO2含有的氧原子数小于N AB．0.1 molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4N AC．10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2N AD．100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.0lN A2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，1.8g甲基（﹣CD3）中含有的中子数为N AB．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N AD．常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10﹣9 N A 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键B．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和为N A C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，产物的分子数为N AD．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1 N A个分子4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A．1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含OH﹣的数目为0.2N AB．46gCH3CH2OH含C﹣H键数目为6N AC．4.6gNa与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1N A D．标况下，2.24LCH4和0.5 molCl2充分反应所得混合物中氯原子数为N A5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5N AB．10g D2O中含有的质子数与中子数分别为5N A和4N AC．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为N AD．室温下，pH＝6的（NH4）2SO4溶液中，水电离出的H+浓度为10﹣6mol/L 6．N A为阿伏伽德罗常数值。
2019-2020年高考化学题型步步衔接 专题03《阿伏伽德罗常数及应用》(含解析)
2019-2020年高考化学题型步步衔接专题03《阿伏伽德罗常数及应用》（含解析）【母题来源】xx新课标Ⅱ卷理综化学【母题题文】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10N A【答案】C【试题解析】A．60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为11N A，A错误；B．根据物料守恒可知1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A，B错误；C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g÷23g/mol＝1mol。
钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1N A，C 正确；D．235g核素U的物质的量＝235g÷235g/mol＝1mol，根据发生的裂变反应U+nSr+U+10n可知净产生的中子(n)数为9N A，D错误，答案选C。
【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等【命题方向】阿伏伽德罗常数为高考的常考题型，以阿伏伽德罗常数为载体，考查物质的量相互转化关系，通常涉及物质结构、氧化还原反应、离子反应、电解质溶液等相关知识。
【得分要点】将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。
2020届高三二轮复习阿伏伽德罗常数综合训练题(含答案和解析)
D．0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中 NH ＋ 4 数目为 NA 7．(2019·河南洛阳模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( ) A．23 g CH3CH2OH 与 30 g CH3COOH 反应，生成 CH3COOCH2CH3 的分子数为 0.5NA B. 15.6 g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中，含有的阴离子数目为 0.2NA C．32.5 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 0.5NA D．过量 MnO2 与浓盐酸反应产生 1 mol Cl2，转移的电子数目为 2NA 8．(2019·福建漳州模拟)设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol 氧气与 2.3 g 金属钠充分反应，转移的电子数为 0.4NA B．加热时，6.4 g 铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为 0.2NA C．将 0.1 mol 乙烷和 0.1 mol Cl2 混合光照，生成一氯乙烷的分子数为 0.1NA D．0.2 mol·L－1 的 NaAlO2 溶液中 AlO － 2 的数目小于 0.2NA 9．(2019·湖北八校联合模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( ) A．常温常压下，1.8 g 甲基(—CD3)中含有的中子数为 NA B．标准状况下，11.2 L 乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为 3NA C．过量铜与含 0.4 mol HNO3 的浓硝酸反应，电子转移数大于 0.2NA D．常温下，1 L pH＝9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10－9 NA 10．(2019·安徽皖江名校联盟模拟)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的 是( ) A．100 ℃时，1 L pH＝6 纯水中含 H＋数目为 10－6NA B．0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中，Na＋的数目为 0.2NA C．常温常压下，17 g 羟基(—18OH)所含中子数为 9NA D．标准状况下，22.4 L CHCl3 中所含 C—Cl 键的数目为 3NA 11．(2019·山东烟台模拟)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA B．1 mol LiAlH4 在 125 ℃完全分解成 LiH、H2、Al，转移电子数为 3NA C．向 100 mL 1 mol·L－1Fe(NO3)3 溶液中滴加足量 HI 溶液，转移 0.1NA 个电子 D．密闭容器中 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应生成 6NA 个 N－H 键 12．(2019·湖北武汉模拟)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A．1 mol Na2O2 与水完全反应，转移电子数为 NA B．2 mol SO2 与 1 mol O2 在一定条件下充分反应生成 SO3 分子数为 2NA C．10 mL pH＝11 的 KOH 溶液中，水电离出的 OH－的数目为 1.0×10－5 NA D．17 g 甲基(—14CH3)中所含中子数为 9NA
2020年高考化学人教版第二轮复习 阿伏加德罗常数及应用有答案
阿伏加德罗常数及其应用1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 LB．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N AC．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AD．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A 解析：选B A项，惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，若电路中通过N A个电子，其物质的量为1 mol，则阳极产生气体0.5 mol，因不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2 L，错误；B项，NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合物中含有的NO2的物质的量为2 mol，故含有6 mol原子，数目为6N A，正确；C项，Na2O2由2个Na＋和1个O2－2构成，0.25 mol Na2O2中含0.25 mol阴离子，数目为0.25N A，错误；D项，反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每转移5 mol电子时生成3 mol碘单质，故当生成3 mol碘单质时转移5 mol电子，数目为5N A，错误。
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．3.6 g D2O和3.6 g H2O 中含有的质子数均为2N AB．含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热的条件下反应可生成N A个SO2分子C．常温常压下，22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4N AD．过氧化氢分解时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A解析：选D A项，因为D2O的摩尔质量为20 g/mol, H2O的摩尔质量为18 g/mol，其分子中质子数均为10，所以3.6 g D2O和3.6 g H2O中含有的质子数不等，错误；B项，因为浓硫酸和铜反应放出SO2，稀硫酸和铜不反应，所以含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热条件下反应可生成SO2分子数小于N A个，错误；C项，甲醛为气体，常温常压下22.4 L 甲醛的物质的量小于1 mol，故含有的原子数目小于4N A，错误；D项，根据氧元素化合价的变化可知，过氧化氢分解反应生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A，正确。
高中化学二轮复习阿伏伽德罗常数专题及参考答案
阿伏伽德罗常数专题1.(2020浙江).A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A .24224MnO 5HCHO 12H 4Mn 5CO 11H O -++++=+↑+,41mol 4MnO 5HCHO -⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为A 20NB.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为A N 时,阳极应有32gCu 转化为2Cu +C.常温下,pH 9=的3CH COONa 溶液中,水电离出的H +数为5A 10N - D.1L 浓度为10.100mol L -⋅的23Na CO 溶液中,阴离子数为A 0.100N2.(2020全国3卷).N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B.1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C.12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D.1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子3.[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.3 g 3He 含有的中子数为1N AB .1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC.1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3＋转移的电子数为6N AD.48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A4.[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH ＝2的H 3PO 4溶液,下列说法正确的是A.每升溶液中的H ＋数目为0.02N AB .c (H ＋)＝ c (42H PO -)＋2c (24HPO -)＋3c (34PO -)＋ c (OH −)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小D.加入NaH 2PO 4固体,溶液酸性增强5.[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是A.24 g 镁与27 g 铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同6.[2018新课标Ⅱ]N A代表阿伏加德罗常数的值。
高中化学阿伏伽德罗常数测试题(含答案)
A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N AB．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25 N AB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N AC.标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N AD.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.18 g H2O中含有的质子数为10 N AB.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N AC.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N AD. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N AD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3+6． N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1N AB.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 N AC.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 gD. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为0.2N A7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，4 g CH4含有n A个C-H共价键B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C. 1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1 n A个HCO3-D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为1.5 N AB. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46 N AD.某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N AA. 1.00 molNaCl中含有N A个NaCl分子B. 1.00 molNaCl中，所有Na+的最外层电子数为8N AC. 欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 gNaCl溶于1.00 L水中D. 电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 LCl2, 23.0 g金属钠10.设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A11.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A12.下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是（）A．KMnO4分解生成1mol O2转移的电子数B．0.1mol F－中含有质子数C．46g NO2中的氧原子数D．1L 0.5mol/L1 Na2SO4溶液中的Na+离子数13.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，含1molHCl和氢氟酸的混合物的体积约为22.4 LB．电解精炼铜时，当转移1mol电子时，阳极材料质量减轻了32gC．1.72g生石膏(CaSO4·2H2O)转化为熟石膏(2CaSO4·2H2O)失去的结晶水数目为0.015N A D．9g重水含有的电子数为5N A14.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5N AB．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5N AD．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为N A15. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．已知异丁烷比正丁烷稳定，则正丁烷转化为异丁烷的过程为吸热过程B．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合所得气体的分子数一定小于N AC．3.2g Cu在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD．1molP4与1molSiO2晶体中所含有的共价键数目都为4N A参考答案：1-5:D D C B C, 6-10:B A B B C,11-15: C D C B B二、例题讲解设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是____________(填序号)。
查补易混易错点02 阿伏加德罗常数及应用(解析版)
查补易混易错点02 阿伏加德罗常数及应用高考五星高频考点，2021年全国甲卷第8题、2020年全国第III卷第9题、2019年全国II卷第8题、2019年全国第III卷第11题。
阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。
有关阿伏加德罗常数的问题是比较重要的题型，涉及的概念很多，是近几年高考常出不衰的热点题型。
该类试题多是通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、物质结构、元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键原子结构、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题，形式灵活，涉及范围广，综合性强。
阿伏加德罗定律及推论也常常在化学平衡计算中得到应用。
易错01 状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
易错02 物质的量或质量与外界条件给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
易错03 物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
高考化学阿伏伽德罗常数综合测试题含解析
高考化学阿伏伽德罗常数综合测试题（含解析）专题一阿伏伽德罗常数1.设nA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键B.1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C.1L0.1.mol/LNaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3—D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子2．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子3.设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6nA个C－H键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子高考备考策略：在复习时一定要弄清以物质的量为中心的计算关系网络，还要熟悉一些常见元素及化合物的化学性质和强、弱电解质的知识，学会利用相关概念去分析问题。
近四年的阿伏伽德罗常数题4个选项基本上是由下面4个考查方向所组成：1.一定质量的物质中所含微粒数；2.一定体积的物质中所含微粒数；3.一定量的物质在化学反应中的电子转移数目；4.一定体积和一定浓度溶液中所含电解质微粒数；注意问题：1.一定质量具有相同最简式的混合物质的微粒数计算可以看成一种物质或者原子团进行相关计算；要注意所给物理量是质量时与条件无关。
2.对于涉及气体体积的选项，一定要注意是否是标准状况、物质是否是气体。
3.溶液方面：要注意是否水解或弱电解质的部分电离问题；只给浓度，未给体积，所以无法完成相应计算。
4.电子转移数：要注意进行过量计算；要注意反应的可逆性。
常考的有：Na2O2+H2O(或CO2)、Cl2+NaOH(或H2O)、NO2+H2O、Fe+Cl2、Cu+S、Na+O2生成Na2O和Na2O2混合物。
2020届人教版 阿伏伽德罗常数的应用 单元测试
阿伏伽德罗常数的应用时间：40分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56一、对点训练(正误判断，正确的在（）划“√”，错误的在（）划“×”，每小题1.5分，共30分) （一）基础巩固1.标准状况下，11.2LHF中含有的分子数为0.5N A（）2.常温下，2.24LCO2中含有的原子数为0.3N A（）3.28g乙烯与28g丙烯中含有的原子数均为6N A（）4.15g甲基（-CH3）中含有的电子数为9N A（）5.1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为2N A（）6.1.6g由氧气和臭氧组成的混合气体中含有的氧原子数为0.1N A（）7.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移的电子数为1.0N A（）8.1L1.0mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A（）9.1L1.0mol·L－11的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A（）10.在沸水中滴加含有0.1molFeCl3的饱和FeCl3溶液，生成的胶体中含有氢氧化铁胶粒数为0.1N A（）11.【8】核反应堆中235g发生裂变反应：+→+Kr+3，净产生的中子（）数为3N A（）（二）纠混纠错1.标准状况是指00C、101kPa（）2. 17g-OH与17gOH-所含电子数均为10N A（）3. 78g苯中含有C=C双键的数目为3N A（）4.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数一定少于0.1N A（）5.常温常压下，2molCO2与SO2的混合气体中含有的氧原子数为2N A（）6.标准状况下，67.2LNO2与足量的水反应，转移的电子数为3N A（）7. 1molFe溶于过量硝酸，转移的电子数为2N A（）8. 1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A（）9. 1.0L0.5mo1·L-1的Na2SO4溶液中阴离子所带电荷总数为N A（）二、综合训练（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）1.N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19N AB.常温常压下，1mol甲烷中含有的原子数目为5N AC.00C、101KPa下，N A个O2分子所占体积约为22.4 LD.常温常压下，8gO2中含有4N A个电子2. N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.28gCO与N2的混合气体中所含分子数目为N AB.28g乙烯和丙烯混合气体中所含原子数目为6N AC.28g乙烯中含有共用电子对总数为5N AD.17g-OH与17gOH-所含质子数均为9N A3.N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.20gH218O中所含中子数为12N AB.20gD2O中所含质子数为10N AC.1molC n H2n+2中含有的化学键数为3n+2D.22.4L甲烷与22.4L苯所含分子数均为N A4.N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.46gNO2气体中含有的分子数为N AB.将2molSO2气体与1molO2混合后在一定条件下充分反应，所得SO3的分子数为2N AC.100g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数一定少于N AD.标准状况下，22.4LCl2溶于水，所得溶液中HClO分子数与ClO-数之和为N A5. N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molCO与CO2的混合气体中含有的O原子数为1.5N AB.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，所得混合气体中含有的分子数为1.5N AC.1molNaOH固体与1molBa(OH)2固体混合后溶于水，所得溶液中含有的OH-数目为3N AD.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为0.1N A6.N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AB.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为6N AC.N A个Cl2分子溶于水，充分反应后溶液中所含Cl-数为N AD.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A7. N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数为0.3N AB.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为N AC.电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32gD.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N A8. N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中所含离子总数为0.3N AB.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为N AC.250C时，pH=12的NaCN溶液中水电离出的H+数为10-12N AD.1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COOH分子数与CH3COO-数之和为0.1N A9. N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L 0.1mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH－B.1.0L0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N AC.常温下，10L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为N AD.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子10.【5、6、7、8】N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1L 1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AC.核反应堆中235g发生裂变反应：+→+Kr+3，参与化学反应的中子（）数为N AD.0.100mL1mol·L－1的Na3PO4溶液中含有的离子数多于0.4N A三、提高训练（每题只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分）1. 利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量2. N A代表阿伏伽德罗常数。
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阿伏伽德罗常数综合运用（历年真题含2020年)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol ·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，124gP 4中所含P —P 键数目为4N AB ．100mL1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2molSO 2和1molO 2催化反应后分子总数为2N A3．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18 N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0 N A4．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．0.1 mol 的11B 中，含有A0.6N 个中子 B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有A 0.1N 个H +C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到A0.6N 个CO 2分子 D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加A 2N 个P-Cl 键5．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A NND．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A6．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L 0. 1 mol·L－1NaC1O溶液中含有的ClO一数目为N AB．1 mol Fe在1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数目为3 N AC．标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为N AD．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A8．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．2.2gCO2与足量镁粉反应转移电子数目为0.1N AB．常温下,pH＝12的碳酸钠溶液中含OH－的数目为0.01N AC．标准状况下,22.4LCH3Cl中含有的H 原子数目为3N AD．23g分子式为C2H6O的有机物中含有-OH 数目一定为0.5N A9．设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是（）A．1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB．2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A10．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述正确的是A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1N AB．同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2N AC．1mol苯中含有的碳碳双键数为3N AD．78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4N A11．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．H2S的燃烧热是Q kJ/mol。
充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N AB．25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 N A C．pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01N AD．0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2N A12．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8N AB．常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4N AC．1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N AD．25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02N A13．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46g乙醇中含有的共价键数目为8N AB．1molD2O中含有的中子数为8N AC．标准状况下2.24LCl2溶于水转移的电子数为0.2N AD．0.1L 1mol·L－1Na2S溶液中S2－与HS－离子总数为0.1N A14．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，18.0g重水(D2O)中含有的质子数约为10N AB．常温常压下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3N A C．标准状况下，2.24L Cl2与足量水反应转移的电子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键的数目为19N A15．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N AB．标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0N AC．若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A D．一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A 16．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol H2O中含有的极性共价键数目为2N AB．16 g16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8N AC．Zn和浓硫酸反应得到22.4LSO2和H2混合气体时，转移的电子数为4N A D．标准状况下2 mol NO与1 mol O2充分反应后分子数共2N A17．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．4.6g金属钠与氧气完全反应，失去电子数目不一定为0.2N AB．25℃时，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10－4N A C．常温常压下，32gSO2与11.2L CO2所含的分子数目均为0.5ND．一定条件下，丁烷催化裂化生成1molC2H4时，消耗丁烷分子数目为N A 18．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2N AB．100g质量分数为46％的乙醇溶液中含有氢原子数为12N AC．7．8gNa2O2固体中含有离子总数为0．4N AD．100mL10mol・L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为0.25N A 19．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有N A个S-S键B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N A C．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N AD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N A20．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（）A．1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4N AB．标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为5N AC．3.6gD2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1N AD．在1mol/L的NaF溶液中，F—的个数为N A21．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－B．标准状况下，22.4LSO3含N A个分子C．常温下100mL0.1mol·L－1醋酸溶液中含0.01N A个醋酸分子D．0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1N A个电子22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有的双键数目为0.1N AB．常温常压下，13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.6N AC．7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3N AD．含N A个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目为2N A23．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述正确的是A．等质量的N2O和CO2中，分子数均为N AB．3.1g 31P与3.2g 32S中，中子数均为1.6N AC．0.4 mol BaCl2与0.4 mol Na2O2中，阴离子数均为0.8N AD．1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为14N A24．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中O－H键数目为2.5N AB ．5.6g 铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25N AC ．0.lmol 苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3N AD ．10 g KHCO 3和CaCO 3的固体混合物中含有的CO 32－数目为0.1N A25．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A ．235g 核素23592U 发生裂变反应：23592U +10n 裂变 9038S +13654X +1010n 净产生的中子(10n )数为10N AB ．常温下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH －数目为N AC ．一定条件下，32gSO 2与足量O 2反应，转移的电子数为N AD ．标准状况下，5.6L 乙烷中含有的极性键数目为1.5N A26．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．12.5mL 16mol/L 浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB ．5.8g 熟石膏(2CaSO 4 • H 2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC ．92.0g 甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N AD ．标准状况下，1L 甲醛气体完全燃烧消耗O 2分子个数约为22.4A N 27．N A 表示阿伏加德罗常数的值。