高考化学解题模板
2023年高考化学答题模板
2023年高考化学答题模板第一部分：选择题本部分共15个小题，每小题2分，共计30分。
答案格式：将选项前的字母填写在相应括号内。
1. 化学方程式`2H2 + O2 -> 2H2O`属于（）a) 氧化反应b) 还原反应c) 酸碱反应d) 化合反应2. 下列元素中，与氧气发生反应产生氧化物是（）a) H2b) Hec) Ned) Li3. 现代原子核结构包括（）a) 质子和电子b) 质子和中子c) 电子和中子d) 质子、中子和电子...第二部分：填空题本部分共10个小题，每小题4分，共计40分。
答案格式：将填空处的答案写在横线上。
11. 铁的化学符号是______。
12. 氯气的化学式是______。
...第三部分：简答题本部分共5个小题，每小题10分，共计50分。
答案格式：在保持简洁性的前提下，回答问题要完整和准确。
13. 简述原子序数的概念以及确定元素的原子序数的实验方法。
...第四部分：计算题本部分共2个小题，每小题20分，共计40分。
答案格式：将计算过程和结果写在相应位置，保持清晰可读。
14. 已知金的摩尔质量为197.0 g/mol，求5.00 g金中的金原子数。
...评分要求：1. 简答题要求回答准确、完整并且言简意赅。
2. 计算题要求给出清晰的计算过程并得出准确答案。
3. 答题格式要规范，保持清晰易读，避免涂改。
注意事项：1. 作答时要认真审题，明确要求并按照要求答题。
2. 考试结束前，请将试卷和答题卡整理齐全，保持整洁，及时交卷。
高中化学答题模板
题目中化学反应方程式的读法
读法原则：物质名称的读法、方程式的系数的读法
示例：
2H2 + O2 → 2H2O
读法：二氢加氧气生成二氧化氢
题目中的离子方程式的推导过程
步骤：
(1) 将原来的离子方程式转化为解析式
(2) 根据题目要求, 将解析式中的各种离子进行计算
(3) 将结果写成新的离子方程式
示例：
原题目：溶液中的Fe2+被络合剂络合后的离子方程式是什么?
络合剂：SCN-
解析式：FeSCN2+
离子方程式：Fe3+ + SCN- → FeSCN2+
题目中的溶液浓度的计算
步骤：
(1) 将题目中的信息转化为溶液的体积和溶液浓度的关系
(2) 将题目中的信息带入关系式中进行计算
(3) 将结果写成有意义的单位
示例：
原题目：溶解28.8 g的NaOH于1000 mL的水中形成溶液, 该溶液的浓度是多少?
题目中的化学反应平衡常数的计算
步骤：
(1) 将题目中的信息转化为化学方程式
(2) 根据题目要求, 将化学方程式带入化学平衡常数的公式进行计算
(3) 将结果写成有意义的单位
示例：
原题目：在25°C时, 反应2H2 + O2 → 2H2O的平衡常数是多少? 已知在反应平衡时, [H2] = 0.25 mol/L, [O2] = 0.5 mol/L, [H2O] = 0.75 mol/L。
公式：K = [H2O]^2 / ([H2] * [O2])
计算过程：K = (0.75 mol/L)^2 / (0.25 mol/L * 0.5 mol/L) = 6
结果：K = 6。
高考化学规范答题模板整理(可以常年使用)
高考化学规范答题模板整理（可以常年使用）高考化学答题模板整理如下：一、选择题模板：1. 针对选择题，建议先阅读题目，确定题目要求，再尝试解题。
解答时可以采用排除法和分析法。
2. 针对选择题，解答时需要注意题目中给出的条件和限制，以及题目中涉及的概念、原理和公式，尽量将其应用到解答中。
3. 针对选择题，选择答案时注意细节，理解和解答问题的关键点。
二、问答题模板：1. 针对问答题，建议先阅读题目，确定要求，再进行答题。
答题时可以先列出关键点，再逐点展开回答。
2. 针对问答题，尽量使用专业化的词汇和术语，展示对化学知识的理解和应用。
3. 针对问答题，回答时要注意思路清晰，逻辑严密，结构合理，避免语法错误和表达不清晰的情况。
三、实验题模板：1. 针对实验题，建议先阅读题目，理解实验操作流程和原理，考虑实验的目的和方法，再进行答题。
2. 针对实验题，回答时需要详细描述实验步骤、操作和观察结果，说明实验过程和原理，给出实验数据和结论，注意数据的单位和精确度。
3. 针对实验题，注意实验安全，遵守实验室操作规范，保证实验环境的安全和整洁。
四、计算题模板：1. 针对计算题，建议先阅读题目，理解题目要求和计算公式，再进行答题。
2. 针对计算题，回答时需要列出已知条件和求解的目标，给出计算公式，计算过程清晰，注意单位转换和数据运算的准确性。
3. 针对计算题，计算结果要合理，保留适当的有效数字，注意数据的精确度。
以上是高考化学答题模板的整理，希望对你有所帮助！高考化学答题模板整理（续）五、设计题模板：1. 针对设计题，建议先阅读题目，明确给定的条件和要求，再根据已有的化学知识和实验操作经验进行解答。
2. 针对设计题，答题时需注意实验步骤的合理性和可行性，实验物质的选择和用量的合理性，以及实验结果的预期和解释。
3. 针对设计题，回答时需要清晰地呈现实验的目的、步骤和结果，同时给出合理的解释和推理，最好能够对实验结果进行定量分析和讨论。
2023年高考化学各类题型答题模板
2023年高考化学各类题型答题模板高中化学各类型答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂_，若不再产生沉淀，则_离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则_离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
三、实验现象描述类规范语言表述答题模板1.答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。
高考化学：答题模板(详)
高考化学：答题模板(详)一、实验操作类规范语言表述1.测定溶液PH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。
答题模板：答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。
四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。
概括为“取、蘸、点、比”。
抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。
2、沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。
若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
(4)沉淀剂是否过量的判断方法答题模板：※加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。
※加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。
注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
(5)判断沉淀是否洗净的操作答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已洗净3.容量瓶捡漏操作答题模板：加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，倒立观察。
然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。
若均无水渗出，则容量瓶不漏水。
4.滴定管检查是否漏水的操作答题模板：酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。
若2分钟内不漏水，将活塞塞旋转180°后，重复上述操作。
碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。
若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
5.滴定管赶气泡的操作答题模板：酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
高考化学答题万能模板
高考化学规范答题万能模板【答题要领1】——液体体积测量中读数的答题关键【典例1】［2009·山东高考·T30(4)］孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3.步骤如下：请回答下列问题：欲测定溶液A中Fe2+的浓度.需要用容量瓶配制某标准溶液.定容时视线应_____.直到________________________________________________________________________。
【阅卷现场抽样分析】【规范答案】平视凹液面(平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切**答题要领** ——解答要素：(1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上(2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切得分点及关键词：前一空的得分点是视线+凹液面(或刻度线).后一空得分点是“液面最低点+切线”(1)“平视”、“刻度线”、“凹液面” (2)“液面最低点”、“相切”【巩固体验】1、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液.选择甲基橙作指示剂。
(1)滴定管读数应注意____________________________(2)若滴定开始和结束时.酸式滴定管中的液面如图所示.则起始读数为 mL.终点读数为 mL；所用盐酸溶液的体积为 mL。
答案：(1)滴定管垂直放置；装液和放液后需要等一会.待液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视.视线与凹液面最低点相平；读数应精确到0.01 mL(2)0.00 16.10 16.10【答题要领2】——沉淀洗涤是否完全的检验答题模板【典例2】［2011·江苏高考·T18(1)］Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质.可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液.生成Ag2O沉淀.保持反应温度为80 ℃.边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中.反应完全后.过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。
高考化学万能答题模板总结
高考化学万能答题模板总结随着高考的不断临近，各个学科的备考工作也进入到了白热化阶段。
其中，高考化学备考是每个考生都需要面对的一项重要任务。
在复习化学的过程中，掌握一些化学万能答题模板可以有效地提高作答效率和成绩。
接下来，本文将就高考化学万能答题模板进行总结分析，为高三学生的复习备考提供帮助。
一、选择题答题模板选择题是高考化学中占比较高的题型，得分率也是非常高的。
在回答选择题的时候，考生应该根据题目的特点选择答题模板。
下面就详细介绍几种常见的选择题答题模板：1、直接法直接法是一种简单明了的答题模板，顾名思义，就是在题目中可以直接获取答案，只需要认真阅读问题，找到关键词即可。
一般来说，只针对一些基础而简单的题目使用。
例1：下列物质属于单原子分子的是A.H2OB.N2C.Br2D.HCl此题答案为B。
例2：涉及化学式计算时，根据题目要求可以采用直接法。
2、排除法一般来说，排除法适用于选择题的难度较高的情况，答题者首先选出自己确定的选项，在将其它选项排除干净。
在答题时，首先阅读题目，然后排除无法成立的选项，最后确定正确答案。
例1：NH3可以作为氧化剂，因为A.氮原子的氧化数为+3。
B.氮原子的氧化数为-2。
C.NH3中的氮元素比氧元素电负性更高。
D. NH3的氧化反应是不可逆反应。
此题的正确答案为C。
例2：在解题时，可以先试探性地排除部分错误选项，然后再进一步解答。
二、计算题答题模板计算题是高考化学中的一大难点，需要考生具有较强的计算能力和推理能力。
在解答计算题时，考生应该将运算过程逐步列出，一步一步推算，确保结果准确无误。
1、物质的化学计算在物质的化学计算中，一般需要知道反应物的量和物质生产的量，通过这些数据进行计算，找到正确的答案。
例1：若100g Ca（OH）2 溶于HCl,完全反应，所生成的氯化钙溶液的浓度是0.1mol/L，求Ca（OH）2 溶液的摩尔浓度。
这道题解题的具体步骤：ca(oh)2的转化质量为74g/mol,所以摩尔质量为1.35mol/L。
2023年高考化学答题模板(最终版)
2023年高考化学答题模板(最终版)一、选择题1. 题目1- A. 选项A- B. 选项B- C. 选项C- D. 选项D正确答案：B2. 题目2- A. 选项A- B. 选项B- C. 选项C- D. 选项D正确答案：C...二、填空题1. 题目1在化学反应中，A+B→C，化学方程式中缺少的反应条件为\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_。
答案：温度/催化剂/光照2. 题目2在化学实验中，氯气与氢气反应会生成\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_。
答案：氯化氢/HCl...三、简答题1. 题目1简述酸和碱的性质及其在日常生活中的应用。
答案：酸具有酸性，能与碱中和，可以溶解金属、改变染料颜色等。
碱具有碱性，能与酸中和，可以中和胃酸、制作肥皂等。
在日常生活中，酸和碱广泛应用于水处理、食品加工等领域。
2. 题目2简述电解质和非电解质的区别，并给出各自的例子。
答案：电解质是能在溶液中电离成离子的物质，如盐、酸等。
非电解质是不能在溶液中电离成离子的物质，如糖、脂肪等。
...四、实验题1. 题目1用实验方法验证水的电解质性质。
答案：实验步骤如下：1. 准备一个电解质溶液（如盐水）和一个非电解质溶液（如蔗糖水）。
2. 将两个溶液分别倒入两个杯子中。
3. 将两个杯子分别连接上电解槽的电极。
4. 打开电流开关，观察电流表的变化。
5. 如果电流表在电解质溶液中显示有电流通过，而在非电解质溶液中显示无电流通过，则验证了水的电解质性质。
...以上为2023年高考化学答题模板的最终版。
请根据需要进行相应题目的修改和添加。
任何未在此模板中出现的题型可根据实际情况自行设计。
祝考试顺利！。
高中化学答题模板全套整理
高中化学答题模板全套整理高中化学答题模板全套整理如下：一、选择题模板1. 题干概括：本题考查的是__________。
2. 选项解析：根据题干，我们可以排除选项____和____，因为_______；而选项____和____符合题意，但是考虑到_______，最终选择______。
3. 答案解析：因此，正确答案是______。
二、填空题模板1. 题干概括：本题要求填入的是_______。
2. 解题思路：首先，根据题意可知_______，然后根据_______原理，我们可以得出__________的计算公式，即_______。
3. 答案计算：根据公式，我们代入_______的数值计算，得到答案为______。
三、简答题模板1. 题目解析：本题询问的是_______。
2. 知识背景：针对题目，我们可以从以下几个方面进行讲解。
首先，介绍_______的定义和性质；其次，讨论_______的作用和应用；最后，分析_______的影响因素和相关实验方法。
3. 结论总结：综上所述，_______在_______方面的应用十分广泛，但同时也有_______的局限性。
因此，我们需要进一步研究和探索_______的发展。
四、计算题模板1. 题目解析：本题要求计算_______。
2. 解题思路：首先，我们需要根据题意列写化学反应方程式，并确定反应物和生成物的物质的摩尔比例。
然后，根据_______原理，我们可以利用_______的计算公式，进行计算。
3. 计算过程：详细列写计算过程，并代入所给数值，最终得到答案为______。
五、实验题模板1. 实验操作：本题要求进行实验_______。
2. 实验原理：该实验的原理基于_______的作用机制，即_______。
3. 实验步骤：详细陈述实验步骤，并提醒注意事项。
4. 实验结果：根据实验步骤和所给的实验条件，我们可以得到实验结果为_______。
5. 结果分析：进一步分析实验结果，得出相关结论并解释实验现象的原因。
高考化学大题答题模板
高考化学大题答题模板一、选择题。
1. ( ) 下列元素中，最活泼的金属是（）。
A. 钠B. 铜C. 铝D. 铁。
2. ( ) 氧化铁是一种（）。
A. 氧化性氧化物B. 还原性氧化物C. 酸性氧化物D. 碱性氧化物。
3. ( ) 下列物质中，不属于酸性氧化物的是（）。
A. CO2B. SO2C. NO2D. Na2O。
4. ( ) 一定量的氢气和一定量的氧气在一定条件下燃烧，完全反应得到一定量的水，这是（）。
A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 恒定比例定律D. 多个定律共同作用。
5. ( ) 下列化合物中，属于共价键化合物的是（）。
A. NaClB. H2OC. CaOD. KCl。
二、填空题。
1. 氧化亚铁的化学式是（）。
2. 一定量的氧气和一定量的氢气在一定条件下燃烧，完全反应得到一定量的水，这是（）定律。
3. 氧化铁是一种（）性氧化物。
4. 化学方程式中，反应物和生成物的质量之比总是固定不变，这是（）定律。
5. 下列物质中，不属于酸性氧化物的是（）。
三、解答题。
1. 请简要说明化学方程式中反应物和生成物的质量之比总是固定不变的原因。
2. 请解释一定量的氢气和一定量的氧气在一定条件下燃烧，完全反应得到一定量的水的化学过程。
3. 请结合实际例子，说明共价键化合物的特点及其在生活中的应用。
4. 请举例说明酸性氧化物的性质及其在工业生产中的应用。
5. 请解释氧化铁的性质及其在日常生活中的应用。
四、计算题。
1. 已知氢气和氧气在一定条件下燃烧，完全反应得到水，若氢气的质量为2g，氧气的质量为16g，求生成的水的质量。
2. 某化合物中含有氧的质量为24g，其中氧的质量占总质量的40%，求该化合物的质量。
3. 某化合物中含有钠的质量为20g，其中钠的质量占总质量的25%，求该化合物的质量。
4. 氧化铁的分子量为160g/mol，求5mol氧化铁的质量。
5. 氧化铁的化学式是Fe3O4，若氧化铁中铁的质量为168g，求氧化铁中氧的质量。
2023新最高考化学万能答题模板
2023新最高考化学万能答题模板2023新高考化学万能答题模板
一、选择题答题模板
1. 在解答选择题时，首先仔细阅读题目，理解题意。
2. 然后逐个选项进行分析比较，排除错误选项。
3. 确定正确选项后，填写在答题卡上。
二、计算题答题模板
1. 在解答计算题时，先仔细阅读题目，理解题意。
2. 确定解题思路，可以使用公式、数据等进行计算。
3. 将计算结果填写在答题卡上，并注明单位。
三、应用题答题模板
1. 在解答应用题时，先仔细阅读题目，理解题意。
2. 确定解题思路，可以根据所学知识进行推理和判断。
3. 分析问题，并给出明确的答案。
如果需要进行计算，可使用计算题答题模板。
四、综合题答题模板
1. 在解答综合题时，先仔细阅读题目，理解题意。
2. 分析题目要求，确定所需知识点和解题思路。
3. 依次解答各个小题，注意逻辑和结构的合理性。
4. 将答案填写在答题卡上，并注明单位。
五、试卷交卷前注意事项
1. 仔细检查答题卡上的填涂是否准确无误。
2. 注意答题卡上的填涂规则，确保填涂位置正确。
3. 在规定的时间内完成试卷，不要超时或提前交卷。
4. 仔细核对试卷，确保所有题目都已经答完。
以上是2023新高考化学万能答题模板，希望对你有帮助！。
高考化学万能答题模板总结
高考化学万能答题模板总结高考化学万能答题模板总结〔热点〕题型分析(1)化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生把握基础学问的广度和娴熟程度以及学问的系统性。
这类题目考查的形式既有直接的简洁化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的〔方法〕有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。
(2)化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出,把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的力量以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用力量。
(3)试验仪器的创新试验仪器的创新使用一般表达为三个“一”：一个装置的多种用处、一种用处的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散力量。
答题方法总结(一)化学计算中的4种常用方法(1)假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际状况相对比，进行合理推断，从而确定正确选项。
①极端假设法主要应用：推断混合物的组成。
把混合物看成由某组分构成的纯洁物进行计算，求出最大值、最小值，再进行商量。
推断可逆反应中某个量的关系。
把可逆反应看作向左或向右进行究竟的状况。
推断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的改变。
把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。
推断生成物的组成。
把多个平行反应看作单一反应。
②状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时，依据需要，虚拟出能便利解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。
该方法常在化学平衡的计算中使用。
③过程假设法过程假设法是指将冗杂的改变过程假设为(或等效为)若干个简洁的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。
该方法在等效平衡的计算中使用概率特别高。
④变向假设法变向假设法指在解题时依据需要转变讨论问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。
高考化学试题模板及答案
高考化学试题模板及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是（）A. 原子种类B. 分子数目C. 元素质量D. 元素种类答案：D3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 碳酸钙答案：C4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够（）A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氧化物D. 与盐溶液反应生成氢气答案：A5. 铁在氧气中燃烧的现象是（）A. 火星四射B. 火焰呈蓝色C. 火焰呈绿色D. 火焰呈红色答案：A6. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 氯答案：A7. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 硫酸D. 硝酸钾答案：C8. 根据酸碱中和反应，下列反应中，生成盐和水的是（）A. 硫酸与氢氧化钠B. 盐酸与氢氧化钠C. 硫酸与氢氧化钾D. 盐酸与氢氧化钾答案：B9. 根据氧化还原反应的规律，下列反应中，氧化剂是（）A. 铁与盐酸B. 氯气与氢氧化钠C. 过氧化氢与硫酸亚铁D. 铜与硝酸银答案：C10. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 醋酸C. 氯化钠D. 乙醇答案：D二、填空题（每题5分，共20分）11. 根据原子守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变。
请写出下列化学反应的化学方程式：A. 氢气在氧气中燃烧生成水：________B. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：________答案：A. \(2H_2 + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O\)；B.\(CaCO_3 \xrightarrow{\text{高温}} CaO + CO_2 \uparrow\)12. 请写出下列物质的化学式：A. 氧化铁：________B. 硫酸钠：________答案：A. \(Fe_2O_3\)；B. \(Na_2SO_4\)13. 请写出下列物质的离子方程式：A. 硫酸与氢氧化钠反应：________B. 碳酸钠与盐酸反应：________答案：A. \(H^+ + OH^- \rightarrow H_2O\)；B. \(CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2 \uparrow\)14. 请写出下列物质的电子式：A. 氢气：________B. 氯气：________答案：A. \(H-H\)；B. \(Cl-Cl\)三、计算题（每题10分，共20分）15. 已知某化合物的化学式为\(C_3H_8O\)，求其摩尔质量。
高考化学大题答题模板
高考化学大题答题模板
根据题目要求，可以考虑以下答题模板：
1. 题目分析：首先分析题目要求，明确需要解决的问题和关键信息。
2. 解题思路：根据题目中提供的条件和知识背景，思考解题思路和方法。
3. 计算/推理过程：根据所选择的解题思路，进行具体的计算或推理步骤。
4. 结果分析：对计算/推理结果进行分析和解释，解释结果的意义及影响。
5. 答题结论：根据分析结果，回答题目所要求的问题，并给出明确结论。
6. 安全与环保提示：对实验操作或计算步骤中的安全与环保注意事项进行提醒。
7. 注意事项：对可能引起误解的地方进行说明和提示。
8. 扩展思考：根据所得到的结果，进一步提出问题，进行思考和拓展。
注意：根据具体题目要求和给出的信息，适当调整模板中的内
容和顺序，以使回答更加合理和流畅。
其中，第6和第7点内容可以根据题目实际情况确定是否需要。
高考化学答题万能模板
高考化学标准答题万能模板【答题要领1】——液体体积测量中读数的答题关键【典例 1】［2021·XX高考·T30(4)］孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请答复以下问题：欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_____，直到________________________________________________________________________。
【阅卷现场抽样分析】考生甲考生乙抽样平视液面与凹液面平行试卷凹液面与刻度线相切到达刻度线、与刻度线重合读数时，视线、液面、刻度线要在同一“与凹液面平行〞不是在同一水平线上；“到达刻分析水平线上；凹液面的最低点与刻度线相切度线、与刻度线重合〞未指明液面最低点与刻度线点评才是正确读数相切【标准答案】平视凹液面(平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切**答题要领**——解答要素：(1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上(2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切得分点及关键词：前一空的得分点是视线+凹液面(或刻度线)，后一空得分点是“液面最低点+切线〞1(1)平“视〞、“刻度线〞、“凹液面〞(2)“液面最低点〞、“相切〞【稳固体验】1、某学生欲用物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。
(1)滴定管读数应注意_____________________________。
(2)假设滴定开场和完毕时，酸式滴定管中的液面如下图，那么起始读数为mL，终点读数为mL；所用盐酸溶液的体积为mL。
答案：(1)滴定管垂直放置；装液和放液后需要等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应准确到0.01mL(2)0.0016.1016.10【答题要领2】——沉淀洗涤是否完全的检验答题模板【典例2】［2021·XX高考·T18(1)］Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过以下方法制备：在KOH溶液中参加适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反响温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反响完全后，过滤、洗涤、真空枯燥得到固体样品。
高考化学答题模板(8大专题63个规范)
一、实验操作类规范语言表述答题模板
(1)测定溶液pH的操作：
将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：
将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：
将蒸馏水（或其它洗涤剂）沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水（或其它洗涤剂）自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
(5)容量瓶检漏操作：
往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
(6)滴定管检查是否漏水操作：
①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
如果仍不漏水，即可使用。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否。
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高考化学工艺流程题解题模板原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）例题1．【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____ ________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_____ ____（写出两条）【对点练习】1、步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是2． MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。
从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。
调节溶液的PH:1、目的：使溶液中的。
金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为、、和；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为 g、 g和 g。
（2）步骤I中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li＋、SO42-，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到～，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
例题3、稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称。
他们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为＋3价。
其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①（3）为使Fe3＋【对点练习】3、欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可以将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。
已知Cr3＋的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为和，Fe3+的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为和，Fe2+的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为和。
（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：调节溶液pH至，可使得到的金属阳离子Fe3+和Cr3+沉淀完全。
4、锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。
高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。
(3)步骤③中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_______________。
A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末5、硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。
某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
一水合氨电离常数Kb=×10－-1。
（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是（填以下字母编号）A．水B．氧化铝 C．氨水D．氢氧化钠除杂、实验操作类一、盐溶液的分离提纯方法：结晶法1、纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型）；蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型和含有结晶水的晶体）2、混合溶液（分离A和B）：蒸发结晶，趁热过滤（得NaCl型），将滤液冷却结晶，过滤（得KNO3型）3、由FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2等溶液获取对应晶体，采取的措施是：在干燥的HCl气氛中加热蒸干仪器：蒸发皿、玻璃棒、烧杯二、沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。
若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
(4)沉淀是否洗涤干净的判断方法例4、锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。
其中一种工艺流程如下：(4)反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是_____________________________________________________________________。
【对点练习】6、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题：（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（4）不用其它试剂，检查NH 4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 。
7． MgSO4·7H2O 可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。
从此废渣中回收MgSO4·7H2O 的工艺如下：已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S ）随温度（T ）变化曲线如右图所示，试回答下列问题： （3）操作I 的名称是 ，操作II 的名称 是 。
（4）操作I 和操作II 都需要用到玻璃棒，操作I 中玻璃棒的主要作用 是 ，操作II 中玻璃棒的主要作用是 。
8、镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl 2易溶于水，Fe 3＋不能氧化Ni 2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC 2O 4＞NiC 2O 4·H 2O ＞NiC 2O 4·2H 2O (3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方是： 。
(5) 如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？ 。
9、 取富碘卤水放入＿＿＿（填仪器名称）中，将 mol·L －1的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
10、 (1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH 约为，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe 2＋。
检验Fe 2＋是否除尽的实验操作是_______________。
滤液和滤渣的成分判断熟记常见难溶于水微溶于水的物质盐酸盐：AgCl 、HgCl 、CuCl ； 硫酸盐：BaSO 4、PbSO 4、CaSO 4、Ag 2SO 4。
碳酸盐、亚硫酸盐：除K 、Na 、NH 4+外均难溶；氢氧化物：除KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、外均难溶。
例题5、难溶性杂卤石（K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O ）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca （OH ）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
例题6、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：2SO 4NH 4Cl4Cl 产品（2的主要成分有。
【对点练习】11、高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。
工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：FeSO4B 2 FeO4查资料得知K2FeO4的一些性质：①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液（2）氧化Ⅱ中，试剂A为 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B 中除NaCl还有12、工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是（填离子符号）。
13、是一种重要的化工原料。
某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主耍成分是，并含有杂质）制取的实验，流程如下：(1) 第①步研磨的目的是______________所得滤液主要含______________,______________等溶质。
温度的控制1、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。
2、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解) ；使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。
3、控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。
4、降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
例7、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：。
例8、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的方法是__ _______；为什么需要控制温度到70～80 ℃。