高三化学复习讲义：关注营养平衡(pdf版)

1. 掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖、 蔗糖、 淀粉 、纤维素的组成和重要性质。

2. 了解合理摄入营养物质的重要性， 认识营养均衡与人体健康的关系。

3．了解油脂的概念、用途以及物理性质；了解油脂的结构。

了解食用油脂对人体健康的意 义、科学的摄取油脂，预防高血脂病。

4．了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，能列举人体必需的氨基酸。

5．了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应。

6．通过实例了解人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径。

了解维生素在人体中的作 用。

7．认识微量元素对人体健康的重要作用。

8．了解合理摄入营养物质的重要性， 认识营养均衡与人体健康的关系。

知识重点
1.葡萄糖的结构与性质，淀粉和纤维素的水解反应。

2.了解葡萄糖是重要的功能物质，纤维素在生产、生活中的作用 。

3．油脂的组成与结构以及与熔点的关系，油脂在体内的变化以及脂肪酸在人体内的功能。

4．氨基酸和蛋白质的性质
5．维生素 C 的性质和在人体内的功能，碘元素和铁元素对生命活动的重要作用。

我们已经知道化学与生活关系多么密切。

在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重 要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。

如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微 量元素等。

希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习 惯。

第一节 生命的基础能源——糖类
糖类是绿色植物光合作用的产物。

糖类是生物进行生命活动的重要物质，动物（包括 人）消耗的能量大部分来自于糖类的分解。

我国居民食物构成中大约 75%来自糖类，淀粉就 属于糖类。

糖类是由 C、H、O 三种元素组成的一类有机物，糖类也叫做碳水化合物。

大部分化学组成符合通式 C n(H2O)m。

注意：1、通式并不反映结构: H和 O 并不是以结合成水的形式存在的.
2、通式的应用是有限度的: 如鼠李糖 C6H12O5 的组成并不符合该通式、乙酸
（C2H4O2）符合该通式并不是糖等
糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.
糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖
在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的 学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.
一 、葡萄糖是怎样供给能量的
葡萄糖在自然界存在：存于葡萄等带甜味的水果里。

葡萄糖的物理性质: 白色晶体 、有甜味、溶于水。

葡萄糖的化学性质
（1）还原性
[实验 1－1]注意操作顺序和试剂的用量 教材 p5
[实验现象]试管内壁有银镜生成。

实验中应注意的问题：
（1）银氨溶液的配制：向1mL2%AgNO3 溶液中逐滴滴入 2%的稀氨水，边滴边振荡 试管，到最初产生的沉淀恰好溶解为止。

（2）实验中使用的试管应洁净
（3）实验中应水浴加热
（4）实验后的银镜应用稀硝酸及时溶解
通过实验进行分析得知葡萄糖分子里含有醛基，已知1mol 葡萄糖与银氨溶液反应能生 成 2molAg.又知 1mol葡萄糖可以和 5mol 乙酸发生酯化反应，由此推知，一分子葡萄糖里 含有 5 个-OH。

葡萄糖是一种多羟基醛，结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CH2OH(CHOH)4CHO。

练习：葡萄糖还能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应，写出有关反应的化学方程式
（2）氧化性
由于葡萄糖结构中含有醛基，所以可与H2 在一定条件下发生反应，写出有关反应的化 学方程式
（3）酯化反应
练习：写出1mol葡萄糖与5mol乙酸在一定条件下发生酯化反应的化学方程式
葡萄糖是人体内的重要能源物质，我们来看一下葡萄糖是怎样转化为能量的？
2、葡萄糖是人体内的重要能源物质
糖是生命活动中的重要能源，机体所需能量的70％是食物中的糖所提供的。

人体每日所 摄入的淀粉类食物(占食物的大部分)，最终分解为葡萄糖，然后被吸收进入血液循环。

在胰 岛素、胰高血糖素等激素的协调作用下，血糖维持在 70～110mg/dl(3.9～6.1mmol/L)的范 围内，随血液循环至全身各组织，为细胞的代谢提供能量，发生氧化分解，最终生成二氧化 碳和水，同时释放出能量。

例、已知 1g 葡萄糖完全氧化，放出约15.6kJ 的能量。

请写出葡萄糖体内氧化的热化学 方程式。

C6H12O6（s）+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2808kJ/mol
多余的糖，以糖原的形式储存到肝脏、肾脏和肌肉等组织器官中，或转化为甘油三酯储 存到脂肪组织中。

肌糖原是骨胳肌中随时可以动用的储备能源，用来满足骨骼肌在紧急情况 下的需要。

如剧烈运动时，骨胳肌主要靠分解肌糖原获得能量；肝糖原也是一种储备能源， 主要作用是维持血糖水平的相对稳定；肾糖原与肝糖原作用相同，但含量较低。

血糖的代谢 异常往往又引起血脂的代谢紊乱，出现高脂血症。

过量食用糖类如淀粉等容易使人发胖。

小结：1、葡萄糖为人体提供能量及在人体内的代谢过程
2、血液中的葡萄糖叫做血糖，正常人的血液中血糖的质量分数约为 0.1%
二、二糖
1、蔗糖：分子式：C12H22O11
物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味
化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。

C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)
2、麦芽糖: 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构)
物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖).
化学性质:
（1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖.
（2）水解反应: 产物为葡萄糖一种.
C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6
(麦芽糖) (葡萄糖)
三、淀粉是如何被消化的
淀粉的存在：主要存在于植物的种子和块茎里，谷类含淀粉最多，大米：80%，小麦： 70%，马铃薯：20%。

淀粉是重要的多糖，化学式：(C6H10O5)n n 值几百到几千，天然高分子化合物。

物理性质:白色、无气味、无味道、粉末状，不溶于冷水，热水中形成胶状淀粉糊。

[探究]根据教材 p7 的提示设计实验：证明淀粉水解的产物及水解程度。

实验方案：
实验现象及结论：
若试管 1溶液变蓝，试管2 无银镜产生，则淀粉未水解。

若试管 1溶液不变蓝，试管2 有银镜产生，则淀粉完全水解。

若试管 1溶液变蓝，试管2 有银镜产生，则淀粉部分水解。

1、酸作用下水解反应：
（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6
淀粉 葡萄糖
2、淀粉在人体内的水解过程
[思考与交流]从能量变化和物质循环的角度，比较光合作用和葡萄糖氧化反应的方程式 光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的 有机物，并且释放出氧的过程。

葡萄糖体内氧化
C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 释放能量
四、纤维素有什么功能
富含纤维素的物质：棉花、木材；橘子、苹果等水果及芹菜、山芋等。

1、纤维素的物理性质:白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂。

属 天然高分子化合物
2、纤维素的化学性质
水解反应：
（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6 注：纤维素水解的催化剂为浓硫酸 纤维素 葡萄糖
3、纤维素的用途
（1）纤维素的一个最大用途就是造纸。

滤纸几乎都是由纯的纤维素组成。

制普通的纸 是在纤维素中加了填充剂，然后再加明矾及胶等，以防止用墨水写字时，墨迹扩散。

纤维素酯化后的产物硝酸纤维素、醋酸纤维素可以用来制造塑料、油漆。

(2)纤维素在人体消化道内虽不能消化（人体中没有使纤维素水解为葡萄糖的酶），全部 排泄出来，但同时又是必不可少的，因为它可以帮助肠道蠕动，否则排泄就非常困难。

我们 每天应保证摄入一定量的蔬菜和粗粮。

在食植性动物（牛、马等）的消化道内，有使纤维素水解的酶，因此这类动物，它具有 营养价值。

第二节 重要的体内能源——油脂
可口的饭菜离不开油脂，油脂是人类的主要实物之一，是人体不可缺少的营养物质。

下 面我们来学习油脂的成分与性质。

实践活动（生活中有那些食用油脂）：教材 p10
1、我们日常生活中食用的猪油、牛油、羊油、豆油、棉籽油、花生油等。

2、花生油。

3、油脂在化学成分上都是高级脂肪酸跟甘油所生成的酯。

4、在室温，植物油脂通常呈液态，叫做油。

动物油脂通常呈固态，叫做脂肪。

脂肪和 油统称油脂。

一、油脂的成分
1、油脂：是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。

2、油脂的结构：
R1、R2、R3 分别代表饱和烃基或不饱和烃基。

当R1、R2、R3 相同时，叫单甘油酯。

当 R1、R2、R3 不相同时，叫混甘油酯。

天然油脂大都是混甘油酯。

不属于高分子化合物 常见的高级脂肪酸有饱和的硬脂酸或软脂酸和不饱和的油酸。

3、影响油脂的熔点的因素
形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有重要影响：不饱和烃基相对含量越 高 ， 熔点越 低 ；反之，饱和烃基相对含量越 高 ，熔点越 高 。

二、油脂在体内发生了什么变化
1、油脂在体内的变化
在人体中，油脂进入小肠后被消化吸收。

小肠内接近中性的环境，也有利于脂肪酶的作 用。

胰液中含有消化油脂的脂肪酶。

在脂肪酶的作用下，油脂被水解为甘油和脂肪酸。

2、水解产生的脂肪酸在人体内的功能
1、供给人体能量
油脂是热能最高的营养成分，1g 油脂在完全氧化（生成 CO2 和 H2O）时放出热量约为 39.3kJ，大约是糖类（约17.2 kJ／g）或蛋白质（约18kJ／g）的2 倍。

因此，它是重要的 供能物质。

正常的情况下，每人每日需进食 50g～60g 脂肪，约能供应日需总热量的 20％～25％。

人体中的脂肪还是维持生命活动的一种备用能源。

2、脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于“能量”的储存。

3、作为合成人体所需其它化合物（如磷脂、固醇）的原料。

4、多种生理功能。

三、油脂的化学性质
1、油脂的水解反应
酸性（稀硫酸）条件下：水解生成高级脂肪酸和甘油
碱性（NaOH）条件下-----皂化反应：水解生成高级脂肪酸钠和甘油
练习：以硬脂酸甘油酯为例，写出酸性条件下、碱性条件下水解的化学方程式
油脂的氢化
由液态的油转化为半固态的脂肪的过程叫油脂的氢化，也叫油脂的硬化，这样得到的油 脂叫硬化油或人造脂肪
练习：以油酸甘油酯为例，写出其氢化反应的化学方程式
第三节 生命的基础----蛋白质
蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。

动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁 以及发、毛、蹄、角等都是由蛋白质构成的。

蛋白质是构成人体的物质基础，蛋白质是生命 的基础，没有蛋白质就没有生命。

今天我们来学习生命的基础----蛋白质。

含有丰富蛋白质的食品：
蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。

蛋白质的相对分 子质量很大，从几万到几千万。

蛋白质属于天然有机高分子化合物。

一、蛋白质组成和结构
1、氨基酸组成了蛋白质
（1）常见的几种氨基酸
（2）结构特点：氨基酸分子中既有氨基（-NH2），又有羧基（-COOH）。

通式：
（3）性质
① 两性： 有氨基（-NH2），又有羧基（-COOH），因此它既能跟酸反应，又能跟碱 反应。

练习：写出甘氨酸分别与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式
② 分子间脱水缩合形成肽
肽: 一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之间脱去水分子, 经缩合反应而生成 的产物.其中酰胺基结构 -CO-NH-肽键。

二肽：有两个氨基酸分子脱去水分子形成一个肽键的化合物 。

n 个氨基酸脱去 n-1个水分子，缩合成多肽。

练习：写出甘氨酸分子间脱水形成二肽的化学方程式
注意：如图所示的断键位置
2、蛋白质水解的最终产物是氨基酸。

蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸。

氨基酸和蛋白质之间的关系：
蛋白质的复杂结构
一个蛋白质分子可以含有 1条或多条肽链，肽链中有很多肽键，一个肽键中的氧原子与 另一个肽键中的氢原子通过氢键连接，形成螺旋状的结构。

20 多种氨基酸跟蛋白质的关系，好像字母跟单词的关系，它们可以形成无数种蛋白质。

不同 的蛋白质，组成的氨基酸种类和排列顺序各不相同，所以蛋白质的结构是很复杂的。

研究蛋 白质的合成和结构，从而进一步探索生命的本质，是科学研究的重要课题。

1965 年我国科 学家在世界上第一次人工合成有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素。

1971 年又合成猪胰 岛素，在人类揭开生命奥秘的伟大历程中作出了重要的贡献。

二、蛋白质的性质
物理性质： 有的能溶于水，如鸡蛋白。

有的难溶于水，如丝、毛。

化学性质：
1、两性 蛋白质是氨基酸脱水缩合的产物，其结构中存在着游离的氨基、羧基
2、盐析
实验 1—2 教材 p15
实验现象：加入饱和(NH4)2SO4 或 Na2SO4 溶液，有白色不溶物析出，加水后溶解。

盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓无机盐溶液后，使蛋白质凝聚而从溶液中析出。

析出的蛋白质仍然可以溶解在水中。

3、变性
实验 1—3 教材 p15
实验现象：加热及向蛋白质溶液中加入少量乙酸铅溶液，均会产生沉淀，加水后沉淀不 溶解 。

蛋白质变性的条件
物理因素：搅拌、加压、振荡、紫外线照射、超声波、加热。

化学因素：强酸、强碱、重金属盐溶液（铜盐、铅盐、汞盐等）、某些有机物（乙醇、 甲醛、苯甲酸、酚、三氯乙酸、丙酮等。

（2）蛋白质变性的应用：
①医疗上高温消毒杀菌，就是利用加热使蛋白质凝固，从而使细菌死亡。

②误服重金属盐，可以服用大量牛乳、蛋清或豆浆，以吸收重金属盐解毒，免使人体蛋 白质变性中毒。

③用卫生酒精擦洗皮肤，能使皮肤表面附着的细菌（体内的蛋白质）凝固变性而死亡， 达到消毒杀菌，避免感染的目的。

④甲醛使蛋白质凝固变性，使标本透明而不浑浊，说明甲醛溶液能长期保存标本，不影 响展示效果。

⑤波尔多液用来防治病虫害。

因为波尔多液中含有铜盐，可使蛋白质变性，从而杀死各 种致病细菌，防治病虫害。

4、颜色反应
实验 1—4 教材 p16
实验现象：鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热后产生黄色沉淀。

含有苯环结构的蛋白质遇浓硝酸产生黄色沉淀。

应用：可用颜色反应鉴别蛋白质
5、灼烧时，有烧焦的羽毛气味。

应用：生活中鉴别毛织物、棉织物、合成纤维（如涤纶织物）
小结：蛋白质的盐析和变性的比较
资料卡片---酶
酶是一类特殊的蛋白质
酶的催化作用有以下特点：（1）条件温和，不需加热
（2）据有高度的专一性
（3） 具有高效的催化作用
三、人体必需的氨基酸
人体中共有20 多种氨基酸，其中有8 种氨基酸是人体必需的
第四节 维生素和微量元素
你知道的维生素有那几种？它们各有什么性质？
一、维生素
1、维生素的作用
（1）维生素是参与生物生长发育和代谢所必需的一类微量有机物质。

（2）在人体内有特殊的生理功能，催化某些特殊的反应，在物质代谢中起重要作用。

维生素 A 肝，蛋黄，鱼肝油，奶汁，胡罗卜等 夜盲症，皮肤干燥
维生素D 鱼肝油，肝，蛋黄，日光照射 佝偻病，软骨病
脂溶性：维生素 A、维生素D、维生素 E、维生素 K；水溶性：维生素B 族（维生素B1、维 生素 B2 等）、维生素 C。

2、维生素C
维生素 C,其化学名称为:抗坏血酸。

（1）存在：维生素 C广泛存在于水果、蔬菜中，水果中又以柑桔类含量较多，蔬菜中青色 者含维生素 C 较多。

人工不能合成维生素 C，必须从食物中获得。

（2）生理作用 ：是人体中新陈代谢不可缺少的物质，它维持牙齿、骨胳、血管肌肉的正常 功能、具有解毒作用。

能增强人体对疾病的抵抗力，促进伤口愈合，并能预防肿瘤。

在新鲜 蔬菜和水果中含量丰富，尤其是绿叶蔬菜，西红柿等酸性水果和豆芽中含量较高，缺乏时使 人得坏血病表现为骨胳脆弱等症状。

中学生每天需要补充 60mg维生素 C。

（3）结构特点：分子式:C6H8O6，其结构式为:
是水溶性维生素，溶液显酸性，有可口的酸味。

（4）化学性质：
根据维生素 C 结构推断它具有那些性质?
加成（因含有碳碳双键）、氧化（因含有碳碳双键及羟基）、水解（因含有酯基）等。

化学特性----较强的还原性
维生素 C 在水溶液中或受热时很容易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。

如维生素 C
可被碘等氧化剂氧化。

请观看三幅图片，思考病人得了哪种疾病？说（或猜）出疾病名称。

第一幅 ；第二
幅 ；第三幅 。

（粗脖子病、佝偻病、龋齿）
你知道引起这种疾病的原因吗？
二、微量元素
1、人体中的微量元素
（1）人体中微量元素的存在形式
地球上生命起源于海洋，构成生命的元素在自然界都能找到，并且与地球表层元素的含量大 致相当。

（2）微量元素的生理功能主要有：
①微量元素能协助宏量元素的输送，如含铁血红蛋白有输氧功能。

②微量元素是体内各种酶 的组成成分和激活剂。

已知体内千余种酶大都含有一个或多个微量金属原子。

如锌能激活肠 磷酸酶，肝、肾过氧化酶，又是合成胰岛素所必需；锰离子可激活精氨酸酶和胆碱酯酶等； 钴是维生素B12 的组成成分之一，等等。

③可参与激素作用，调节重要生理功能。

如碘是甲 状腺激素的重要成分之一，环境缺碘则机体不能合成甲状腺激素，就会影响机体正常代谢和 儿童的生长发育。

④根据体外实验，一些微量元素可影响核酸代谢。

核酸是遗传信息的载 体，它含有浓度相当高的微量元素，如铬、钴、铜、锌、镍、钒等。

这些元素对核酸的结 构、功能和脱氧核糖核酸 (DNA)的复制都有影响。

微量元素摄入量过低，会发生某种元素缺乏症；但摄入量过多，微量元素积聚在生物体内也 会出现急、慢性中毒，甚至成为潜在的致癌物质。

小结： 能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的
重要材料。

（3）人体中的微量元素和常量元素
常量元素 11 种，有碳、氢、氧、氮、磷、硫、氯、钠、钾、镁、钙
微量元素 16 种：如铁、铜、锌、锰、铬、氯、碘、硒等
请记住以上这些微量元素及常量元素，以便于判断
2、碘元素对人体健康的影响
（1） 碘有“智力元素”的美誉，尽管含量极低，却是人体各个系统特别是神经系统发育所 不可缺少的。

（2）碘是合成甲状腺激素不可缺乏的重要原料。

（3） 预防碘缺乏病最根本的措施----食用含碘食盐。

加碘食盐，是向食盐中加入碘酸钾
3、 铁元素对人体健康的影响
（1） 铁在人体中含量约为4～5g。

（2）铁在人体中的功能主要是参与血红蛋白的形成而促进造血，参与 O2、CO2 的运输和交 换。

在血红蛋白中的含量约为72%。

人体铁缺乏时引起缺铁性贫血，同时一些含铁酶活性降 低，造成智力发育障碍。

铁元素在菠菜、瘦肉、蛋黄、动物肝脏中含量较高。

（3）日常膳食补铁的措施----酱油中加入铁强化剂
三、课外拓展
糖尿病的检测
糖尿病（diabetes mellitus）是一组由遗传和环境因素相互作用而引起的临床综合征。

因胰岛素分泌绝对或相对不足以及靶组织细胞对胰岛素敏感性降低，引起糖、蛋白、脂肪、 水和电解质等一系列代谢紊乱。

临床以高血糖为主要标志，久病可引起多个系统损害。

病情 严惩或应激时可发生急性代谢紊乱如酮症酸中毒等。

用尿糖试纸进行糖尿病病情检测是一种简单、快捷、廉价的方法，可在一定程度上间接 反映血糖水平的高低。

使用尿糖试纸时应注意：
1.尿液要新鲜，随排随测，容器也要清洁。

2.将尿糖试纸带色部分浸入尿液中约2 秒，顺容器边缘取出试纸，除去多余的尿液。

3.取出试纸后在 1分钟内与标准比色板对照观察颜色，最好在光线充足处观察。

4.试纸取出后立即将瓶塞盖紧，防晒、防潮，放于阴凉干燥处。

5.使用试纸时要注意试纸的生产日期及有效期，避免过期试纸影响结果。

人体必需营养素----维生素
尽管维生素的需要量比脂肪、蛋白质或碳水化合物要小得多，但是它的重要性丝毫不亚 于以上三类营养物质。

维生素可以促使酶开始工作，进而使整个身体进人工作状态。

维生素 可以用来平衡荷尔蒙，产生能量，促进免疫系统，维持肌肤健康，并保护动脉。

维生素D 维 生素 C 以及维生素 E 是抗氧化剂：它们可以减缓衰老，预防癌症、心脏病并保护身体不受污 染侵害。

B 族和 C 族维生素是将食物转化为能量的关键营养物质。

牛奶、蛋类、鱼类和肉类 中含有维生素 D，它有助于控制钙的平衡。

光照也可以在皮肤中产生维生素几天然食物中富 含大量的B 族和 C 族维生素，如新鲜的水果和蔬菜。

维生素 A 以两种形式存在：一种是动物 形式的视黄醇，常见于肉类、鱼类、蛋类和乳制品。

另外一种是β-胡萝卜素，常见于红色、 黄色和橙色的水果和蔬菜中。

维生素 E 有助于防止必需脂肪腐败，它常见于植物种子、坚果 以及植物油中。

相关饮食建议
每天吃至少 3份深绿色、多叶的根茎类蔬菜，至少 3 份新鲜水果，再加上一些坚果或植 物种子。

每天补充多种维生素，其种类和数量至少要包括以下列出的这些：2250 微克维生素 A、10 微克维生素 D、100 毫克维生素 E、25 毫克维生素 B1、25毫克维生素 B2、50 毫克 维生素 B3（烟酸）、50 毫克维生素B5（泛酸）、50 毫克维生素 B6、5微克维生素 B12、 50 微克叶酸以及 50 微克维生素比另外每天还要补充1000毫克的维生素 C。

△ 维生素的发现
荷兰营养学家艾克曼。

首先发现脚气病因缺乏某种微量物质引起,从而导致维生素B1 的 发现。

英国化学家霍普金斯 1912 年提出维生素学说，他发现酵母汁、肉汁中都含有动物生 长和代谢所必需的微量有机物，称为维他命，也就是维生素。

由于这一发现，他们于 1929 年获得诺贝尔生理学和医学奖。

著名探险家雅克∙卡蒂尔的历险故事
卡蒂尔在 1534 年11 月至 1535 年4 月间率一队船员在考察圣劳伦斯的加拿大湾。

当时 有数周的时间，他们被坚冰困在海湾里出不去，渐渐的他们都出现了以下症状：牙龈出血、 皮肤反应性青紫、身体虚弱、易怒、肌肉隐隐作痛、关节痛。

幸运的是他们遇到了一位魁北 克印弟安人，印弟安人让他们喝一种由当地生长的一颗大松树的叶子和皮制成的茶，这种茶 竟然神奇的治好了他们的病。

马斯魁勒（Masquelier）博士受此启发，开始研究该树种的树 皮于 1951 年提取 OPC 成功，并应用于心脑血管疾病的治疗中，19年后，即1970 年，他 成功的从葡萄籽中提取了纯正的 OPC，含量高达95%以上，而且无论浓度还是抗氧化作用
都优于松树皮提取物，患者服用后都感觉更有效。

OPC 即维生素 C。

例 1、在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵(碳酸氢铵)、生石灰、硫酸四种药品，从 AgNO 3(内含少量 Fe 3+ 和 Al 3+
)废液中提取单质银，其流程图如下图所示：　
(1)写出沉淀D 的成分____________，A 的成分________
(2)写出反应②的化学方程式：________________________________
(3)写出生成 C 的离子方程式：________________________________
(4)写出③的离子方程式________________________________
答案：（1） D Fe(OH)3、Al(OH)3 ；A 生石灰和碳铵
（2）C 12H 22O 11 + H 2O C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6
(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)
（3）Ag + +NH 3•H 2O=AgOH↓+NH 4 + AgOH+ 2NH
3•H 2O= Ag(NH 3)2 + +OH - +2 H 2O
（4）CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH 3)2 + +2OH - -→CH 2OH(CHOH)4COO - +NH 4 +
+3NH 3 +2Ag↓+H 2O。