高中化学人教版选修四配套练习第二章第二节《影响化学反应速率的因素》
人教版高中化学选修4练习：第二章第二节影响化学反应速率的因素 Word版含答案
第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素1．500 mL 1 mol·L－1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()A．升高温度B．将500 mL 1 mol·L－1的盐酸改为1 000 mL 1 mol·L－1的盐酸C．用1 mol·L－1的硫酸代替1 mol·L－1的盐酸D．用锌粉代替锌粒解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的盐酸由500 mL变为1 000 mL，只是改变了反应物的用量并不改变其浓度，所以反应速率不变。
答案：B2．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是() 甲：在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲＞丁，丙温度最低，速率最慢，故C正确。
答案：C3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0. 2 10浊所需时间越短。
影响化学反应速率的因素-专题练习题-带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第二章第二节影响化学反应速率的因素一、单选题1.下列说法中有明显错误的是()A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2.化学反应的速率主要取决下列哪个因素()A. 催化剂B. 温度C. 压强D. 物质的性质3.|4.通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的是()A. 在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快B. 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气快C. 两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率5.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是()A. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mLB. 20℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mLC. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各5 mL，加水10mLD. 20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL6.铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入()7.①2mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③少量铜粉④少量CH3COONa(s)⑤对溶液加热⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片．A. ②③④⑤⑥B. ③⑤⑥C. ①③⑤⑥⑦D. ③⑤⑥⑧8.在C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()9.①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升温．A. ①③④B. ②④⑥C. ①③⑥D. ③⑤⑥10.;11.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO 3−+3HSO 3−=3SO 42−+Cl−+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快.如图为用ClO 3−在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率−时间图象.下列说法不正确的是()A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的B. 纵坐标为v(H+)的速率−时间曲线与图中曲线能完全重合C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D. 图中阴影部分“面积”为t～t2时间内的ClO 3−的物质的量浓度的减小值112.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：13.SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示.则正确的结论是()14.A. 逆反应速率：a点小于点c15.B. 反应物浓度：a点小于点b16.C. 反应在c点时SO2的转化率最大17.D. 反应物的总能量低于生成物的总能量18.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2HCl⃗⃗⃗ CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系.反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下，获得如下实验数据：%分析实验数据所得出的结论不正确的是()A. 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B. 实验②和③的v(Br2)相等C. 增大c(HCl)，v(Br2)增大D. 增大c(Br2)，v(Br2)增大19.工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值.以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：20.废铁屑溶液纳米粒子)21.下列说法不正确的是()A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B. 若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1：2二、填空题22.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．23.实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L).设计实验方案来研究影响反应速率的因素．24.甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象】结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中，②反应速率Mg>Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤②操作为：______ ．(2)甲同学的实验目的是______ ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是______ .乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．(3)乙同学在实验中应该测定的数据是：____ __ ．(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是．该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是：___ ___ ．25.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应.现有以下实验记录：~回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为______________________________ ．(2)该实验的目的是__________________________________________ ．(3)实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是______ ，实验现象为____________________________________ ．(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是______ (填字母)．A.温度B.试剂的浓度C.试剂的用量(体积)D.试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是______________________________ ．(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是______ ．三、简答题26.某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气.不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：请回答：(1)关闭K2、打开K1，观察到______ ，说明B反应达到平稳．(2)实验l、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是______ ．(3)细口瓶C的容积为V(mL)，为了使加入的锌(质量bg)不浪费，在C中还留有2的水时，5则V=______ [与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm(mL⋅mol−1)]．(4)实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为______ (填选项)．A. 20B.30C.27D.40(5)分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验______ (填实验序号)．(6)从实验后的废液中回收皓矾(ZnSO4⋅7H2O)所需的实验操作步骤是______ 、蒸发浓缩、______ 、过滤、洗涤、凉干．(7)查资料得知：Cu++Cl−=CuCl↓．湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是______ ．答案和解析【答案】1. C2. D3. B4. B5. B6. C7. B8. A 9. D 10. A！11. 分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg；探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；Mg(或Fe)和0.5mol/L、2mol/L的硫酸；浓硫酸能够使Fe钝化不能醋酸气体12. 4H++4I−+O2=2I2+2H2O；探究温度对反应速率的影响；淀粉溶液；无色溶液变蓝色；CD；每升高10℃，反应速率增大约2倍；保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验13. A中冒出均匀(或连续)的气泡；滴加0.5mL的饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响；bV m或0.0256bV m；B；3；过滤；冷却结晶；Zn+2Cu2++2Cl−=2CuCl↓+Zn2+39【解析】1. 解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C．A、根据压强对反应速率的影响进行判断；B、利用温度对反应速率的影响分析；C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞；D、催化剂对化学反应速率的影响进行判断．本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大．2. 解：物质的性质为决定反应速率的主要因素，而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素，故选D．物质本身的性质为决定反应速率的主要因素，以此来解答．本题考查反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的内因及外因为解答的关键，注意主要因素为内因，题目难度不大．3. 解：A.等质量的锌块和锌粉的接触面积不同，接触面积大的反应速率快，故A正确；B.浓硫酸具有强氧化性，与Al发生钝化，不能生成氢气，故B错误；C.加入少量二氧化锰作催化剂，则加催化剂的反应速率快，故C正确；D.加入适量醋酸钠晶体，与硫酸结合生成醋酸电离出氢离子浓度小，则氢离子减小可减慢反应速率，故D正确；故选C．A.等质量的锌块和锌粉的接触面积不同；B.浓硫酸具有强氧化性，与Al发生钝化；C.加入少量二氧化锰作催化剂；D.加入适量醋酸钠晶体，与硫酸结合生成醋酸电离出氢离子浓度小．本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握接触面积、催化剂、浓度等对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4. 解：温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则出现的沉淀越早，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，BD温度高于AC，所以BD反应速率大于AC；B中反应物浓度大于D，所以B反应速率大于D；A中反应物浓度大于C，所以A的反应速率大于C，则反应速率大小顺序是B>D>A>C，则B最早出现沉淀，故选B．温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则出现的沉淀越早，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，据此分析解答．本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、浓度对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：温度影响活化分子百分数，浓度影响单位体积内活化分子个数．5. 解：①2mol/L的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，故①错误；②少量CuSO4(s)，铁粉与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但是生成的氢气减少，故②错误；③少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响氢气的量，故③正确；④少量CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减小，故④错误；⑤对溶液加热，升高温度，反应速率加快，故⑤正确；⑥向反应液中通入HCl气体，氯化氢的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故⑥正确；⑦加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气物质的量增大，故⑦错误；⑧将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，故⑧错误；故选B．为加快反应速率，可以升高温度或增大反应物浓度，也可以加入某些物质形成原电池，加快反应速率，但不能改变产生氢气的总量，据此进行分析．本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，⑦为易错点，注意铁和盐酸反应生成氢气而影响生成氢气的总量．6. 解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；③通入CO 2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④恒压下充入N 2，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误；⑤恒容下充入N 2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑥升温，反应速率加快，故正确，故选C ．增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答． 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大．7. 解：A .由方程式：ClO 3−+HSO 3−−SO 42−+Cl −+H +可知：反应开始时随着反应的进行，c (H +)不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c (H +)的增大而加快，故A 正确；B.在反应中ClO 3−+HSO 3−−SO 42−+Cl −+H +，1molClO 3−参加氧化还原反应得到6mol 电子，1mol 亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol 电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则ClO 3−的计量数是1，亚硫酸氢根离子的计量数是3，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：ClO 3−+3HSO 3−=3SO 42−+Cl −+3H +，v (ClO 3−)：v (H +)=1：3，纵坐标为v (H +)的v −t曲线与图中曲线不重合，故B 错误；C.随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故B 正确；D.在反应中ClO 3−+HSO 3−−SO 42−+Cl −+H +，1molClO 3−参加氧化还原反应得到6mol 电子，1mol 亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol 电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则ClO 3−的计量数是1，亚硫酸氢根离子的计量数是3，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：ClO 3−+3HSO 3−=3SO 42−+Cl −+3H +，△n (Cl −)：△n (ClO 3−)=1：1，所以图中阴影部分“面积”可以表示t 1−t 2时间为n (Cl −)增加或者是ClO 3−浓度的减小，故D 正确；故选：B ．A.由题目信息可知反应的速率随c(H+)的增大而加快；B.先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据速率之比等于化学计量数之比；C.根据随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小；D.先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据改变的物质的量之比等于化学计量数之比．本题主要考查了外界条件对化学反应速率的有关知识，难度不大，需要注意的是要抓住题目的信息是解答A选项的关键．8. 解：反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，A.反应放热，温度升高，正逆反应速率都增大，c温度较a时高，则逆反应速率：a点小于点c，故A正确；B.反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故B错误；点反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，c点时转化率不是最大，故C错误；D.正反应放热，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误．故选A反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，以此解答．本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，把握题给信息，学会分析图象，难度中等．9. 解：A、对比①②组数据，可以判断出增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大，故A正确；B、比较实验②和③数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；C、比较①③数据可以判断出，增大c(HCl)，v(Br2)增大，故C正确；D、对比①④两组实验中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，但不能说明溴的反应速率大小问题，故D不正确；故选D．影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂等因素，一般情况下在其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物质的量越多，其颜色消失的时间会越长，另外可从表中数据判断出，①④两组实验中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，速率变慢．本题考查化学反应速率及其影响因素，做题时注意加强对表中数据的比较和分析，不难得出结论．10. 解：A、碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，浸泡废铁屑可以使表面的油脂水解除去，而不能除铁锈，故A错误；B、若生成中不通入氮气，暴露在空气中亚铁会被铁离子，将不能得到高纯度的四氧化三铁产品，混合氧化铁，故B正确；C、加入过氧化氢是将亚铁氧化成铁离子，1molH2O2得到2mol的电子，所以反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故C正确；D、根据最终产物为四氧化三铁，其中Fe2+和Fe3+的数目之比为1：2，所以溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1：2，故D正确；故选：A．A、碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性；B、若生成中不通入氮气，暴露在空气中亚铁会被铁离子；C、加入过氧化氢是将亚铁氧化成铁离子，1molH2O2得到2mol的电子；D、根据最终产物为四氧化三铁，其中Fe2+和Fe3+的数目之比为1：2；本题以工业生产碘酸钾为载体，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，内容涉及方程式配平、对工艺流程的理解评价、方案设计等，难度中等，是对知识的综合运用和能力的考查．11. 解：实验一：(1)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格应相同，故答案为：分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg；(2)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同，故答案为：探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；(3)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据v=△V知应该测定的实验数据△t是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，故答案为：测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；(4)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验，图1中药品是金属和酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和0.5mol/L、2mol/L的硫酸，故答案为：Mg(或Fe)和0.5mol/L、2mol/L 的硫酸；(5)浓硫酸能够使Fe钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应，不是生成氢气，而是生成二氧化硫，不能判断影响化学反应速率的因素，故答案为：浓硫酸能够使Fe钝化不能醋酸气体．实验一：(1)根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格相同，说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；影响反应速率的还有温度，所以应该使反应温度相同；(2)根据图示装置及选取的试剂可知，实验目的是通过测定反应生成氢气快慢进行判断浓度对反应速率的影响；(3)根据v=△V确定测定量；△t(4)金属和酸反应生成氢气；(5)浓硫酸能够使Fe钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应．本题考查了探究影响化学反应速率的因素，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则无法得出正确结论．12. 解：(1)根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H++4I−+O2=2I2+2H2O，故答案为：4H++4I−+O2=2I2+2H2O；(2)根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：探究温度对反应速率的影响；(3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色，故答案为：淀粉溶液；无色溶液变蓝色；(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序，故答案为：CD；(5)分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍，故答案为：每升高10℃，反应速率增大约2倍；(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验，故答案为：保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．(1)根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等书写；(2)根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响；(3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色；(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序；(5)分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍；(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．本题以KI溶液在酸性条件下与氧气的反应为载体，提高实验探究温度等外界条件对化学反应速率的影响规律，设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论．13. 解：(1)装置B中硫酸与锌反应制备氢气，关闭K2，打开K1，则生成的氢气进入装置A中，当烧杯中逸出的气泡均匀时表明B生成氢气的反应达到平稳，故答案为：A中冒出均匀(或连续)的气泡；(2)实验l、2是对比探究实验，由表中数据可知，实验1、2的不同在于实验1没有滴加硫酸铜，而实验2滴加硫酸铜，二者反应的速率不同，可用于比较硫酸铜溶液对反应呢速率的影响，故答案为：滴加0.5mL的饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响；(3)Zn与硫酸反应制备氢气的化学方程式中，Zn和H2的计量系数相同，则物质的量相同，故bg65g/mol =V×35V m，即V=bV m39=0.0256bV m，故答案为：bV m39或0.0256bV m；(4)对比实验2、实验3和实验4的第1分钟、第2分钟、第3分钟收集的气体，相同时间内实验4收集的气体比实验2多，但比实验3少，为了测定饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，需要固定硫酸的浓度，该硫酸浓度应为30%，故答案为：B；(5)实验3反应速率最大，故应该选择实验3的条件，故答案为：3；(6)反应后的废液中往往含有不溶解的物质，故先过滤，除去不溶物，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、晾干即得皓矾，故答案为：过滤；冷却结晶；(7)由反应物和生成物可写出反应的离子方程式为Zn+2Cu2++2Cl−=2CuCl↓+Zn2+，故答案为：Zn+2Cu2++2Cl−=2CuCl↓+Zn2+．(1)关闭K2、打开K1，锌和硫酸反应生成氢气，可在A中观察到有气泡出现；(2)实验1、2的不同在于实验1没有滴加硫酸铜，而实验2滴加硫酸铜；(3)根据方程式计算；(4)实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，硫酸浓度应相同，根据生成氢气的体积判断；(5)实验3反应速率最大；应选择反应速率最大的条件；(6)反应后的废液中往往含有不溶解的物质，故先过滤，除去不溶物，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、晾干即得皓矾；(7)由反应物和生成物可写出反应的离子方程式．本题考查实验探究，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握表中数据，能正确把握题给信息，难度不大．。
人教版高中化学选修四配套练习：2.2影响化学反应速率的因素 Word版含解析
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是()A．提高设备强度，以便加压B．选择适宜的催化剂C．采用高温D．用块状反应物代替粉末状反应物解析：催化剂能大大降低反应的活化能，使反应速率成千上万倍地增大，效率较高。
答案： B2．(2016·四川攀枝花期中)下列说法不正确的是()A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大解析：增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，反应速率增大，A正确；升高温度，给分子提供能量，活化分子的百分数增大，反应速率增大，B正确；加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，C错误；催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，D正确。
答案： C3．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是() A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可以反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快解析：A项，与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定。
故A符合题意；硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故B不符合题意；常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故C不符合题意；浓盐酸与稀盐酸浓度不同，故D不符合题意。
答案： A4．不足量的锌粉与100mL0.1mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O；②加NaOH固体；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl 溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度；⑧改用10mL1mol/L硫酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧解析：本题要求增大反应速率但不能改变H2的产量，即与稀硫酸反应的锌的量不能改变，故排除⑥，也就排除了选项A；从影响反应速率的外界因素考虑，升高温度和增大H ＋的浓度，都能增大该反应的速率；③⑦⑧正确，而①②④⑤均是减小硫酸的浓度，故只有选项C正确。
人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习
人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·汪清月考) 能降低反应所需的活化能的是（）A . 降低温度B . 使用催化剂C . 增大压强D . 增加浓度2. （2分） (2016高二上·双峰期中) 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（）A . 尽可能使用稀溶液B . 选择合适的催化剂C . 碾细固体反应物D . 提高反应体系的温度3. （2分）下列各表述与示意图一致的是A . 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH <0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化4. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A . 提高反应物的平衡转化率B . 以同样程度改变正逆反应的速率C . 增大正反应速率，减小逆反应速率D . 改变平衡混合物的组成5. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列说法正确的是（）A . 图一可表示模拟铁的腐蚀B . 图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C . 图三可表示需加热的放热反应D . 图四可表示中和热的测定6. （2分） (2018高二上·台州月考) 在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。
高中化学人教版选修4第2章第2节影响化学反应速率的因素例题分析
《影响化学反响速率的要素》例题剖析1．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究怎样提升燃料的焚烧效率，另一方面找寻能源，以下做法不可以提升燃料焚烧效率的是（）A ．煤的汽化与液化B．液体燃料呈雾状喷出C．通入大大过度的空气D．将煤粉粉碎【分析】增大固体反响物与气体的接触面积、适合增大反响物浓度，都能够加速化学反应速率。
此题 C 选项中“通入大大过度的空气”会使热量大批被空气带出，不但不可以提升焚烧效率，反而降低了焚烧效率。
【答案】 C2．反响 C(s) ＋H 2O(g)CO(g) ＋ H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是（）A ．增添 C 的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使系统压强增大D．压强不变充入氮气使容器体积增大【分析】 A 因浓度越大，化学反响速率越快，可是固体量的增减不影响反响速率，因此增添 C(s)的量，反响速率不变； B 将容器的体积减小一半，反响系统中物质的浓度增大，则化学反响速率增大； C 选项中充入氮气使系统压强增大，但容器的容积未变，参加反响的各种气体浓度未变，故反响速率不变； D 选项中保持恒压，充入氮气使容器体积增大，参加反应的各样气体浓度减小，反响速率减小。
【答案】 AC3．设 C＋ CO2 2CO（正反响吸热），反响速率为v ；N ＋ 3H22NH （正反1 2 3应放热），反响速率为v2。
关于上述反响，当温度高升时，v1和 v2的变化状况是（）A ．同时增大B．同时减小C．v1增添，v2减小 D ．v1减小，v2增大【分析】因温度对化学反响速率的影响为高升温度，化学反响速率加速，关于可逆反响来说，高升温度不论是正反响反响速率仍是逆反响化学反响速率都加速。
【答案】 A4．向四个体积同样的密闭容器中分别充入必定量的SO2和O2，开始反响时，按正反响速率由大到小次序摆列正确的选项是（）甲．在 500 ℃时， SO2和 O2各 10 mol乙．在 500 ℃时，用 V 2O5作催化剂， 10 mol SO 2和 10 mol O 2丙．在 450 ℃时， 8 mol SO 2和 5 mol O 2丁．在 500 ℃时， 8 mol SO 2和 5 mol O 2A ．甲、乙、丙、丁B ．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D ．丁、丙、乙、甲【分析】甲与乙对比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其余条件同样，因为二氧化硫的浓度必定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反响速率更快，因此反响速率：乙＞甲；甲与丁对比，甲中 SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其余条件同样，浓度越大，反响速率越快，因此反响速率：甲＞丁；丙与丁对比，其余条件同样，丁中温度高，温度越高，反响速率越快，因此反响速率：丁＞丙；因此由大到小的次序摆列乙、甲、丁、丙。
人教版高中化学选修四 2.2 影响化学反应速率的因素(同步检测) Word版含答案
§2.2.1 影响化学反应速率的因素一．选择题：（每空6分，共66分）1．下列金属分别投入0.1 mol/L 盐酸中，反应最剧烈的是A ．FeB ．MgC ．AlD ．Cu 2．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A ．2SO 2+O 22SO 3B ．CO+H 2O （g ） CO 2+H 2C ．CO 2+H 2OH 2CO 3 D ．H ++ OH -H 2O3．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度。
对反应速率有影响的是 A ．①② B ．③④C ．①②③④D ．①②③4．把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 mol•L -1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL 。
此时X 和盐酸缓缓地进行反应。
其中反应速率最大的是A ．20mL 3 mol•L -1的 X 溶液B ．20mL 2 mol•L -1的 X 溶液C ．10mL 4 mol•L -1的 X 溶液D ．l0mL 2 mol•L -1的 X 溶液 5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使氢气的生成速率加快的是A ．将铁粉改用铁片B ．将稀硫酸改用98%的浓硫酸C ．增大稀硫酸的用量D ．滴入少量的硫酸铜溶液 6．在恒温恒容条件下，能使反应A （g ）+B （g ）C （g ）+D （g ）的正反应速率在改变条件的瞬间增大的措施是A ．减小C 或D 的浓度B ．增大D 的浓度C ．减小B 的浓度D ．增大A 或B 的浓度7．等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入到过量的稀硫酸溶液中，并且在a 中加入少量的CuSO 4，下图中表示其产生H 2总体积（V ）与时间（t ）的关系正确的是8．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生气体体积V 的数据，根据数据绘制得ABCD到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是A．4－3－1－2 B．1－2－3－4C．3－4－2－1 D．1－2－4－39．对于在同一容器中进行的反应C＋O2===CO2，下列说法不正确的是A．将炭块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度一般可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加炭的量可以加快反应速率10.碳酸钙与稀盐酸反应（放热反应）生成的CO2的量与反应时间的关系如图所示。
人教版高中化学选修四《影响化学反应速率的因素》实用配套课件
课堂练4：下列有关说法正确的是( C ) A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分
子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小 反应容器的体积),可增加活化分子的百分数, 从而使化学反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因 是增加了反应物分子中活化分子的百分数
有效碰撞 次数增多
反应速率加快
(另一方面：升温，分子运动加快，碰撞频率增加)
三、温度对反应速率的影响
【影响】其它条件不变时，升高温度，反应 速率增大；降低温度，反应速率减小。
原因：其他条件相同时，升高温度，提高了活化 分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞频率， 使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大
C、升高温度 √D、使用催化剂
课堂练7：设NO+CO2
2CO(正反应吸热)
反应速率为v1；N2+3H2
2NH3(正反应
放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温
度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
√A、同时增大
B、 同时减小
C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
课 堂 练 8 ： 在 密 闭 容 器 里 ， 通 入 xmolH2 和 y molＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如 何改变?
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O
编号 1
0.1mol/L 0.1mol/L Na2S2O3 H2SO4
2ml
2ml
反应温度 出现浑浊快慢
冷水
慢
2
2ml
2ml
热水
快
结论:其它条件不变，升高温度，反应速率加快； 降低温度，反应速率减慢。
人教版高中化学选修4第二章第二节影响化学反应速率因素能力提升训练(有答案,word)
第二章第二节影响化学反应速率的因素能力提升训练一、选择题（48分）1、100mL2mol·L－1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是（）A. 加入适量的6mol·L－1的盐酸B. 加入数滴氯化铜溶液C. 加入适量的蒸馏水D. 加入适量的氯化钠溶液2、已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k 为速率常数），其反应历程如下：① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢② H2O2 + H2→ 2H2O 快下列说法不正确．．．的是（）A. 增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率B. c (NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C. 该反应的快慢主要取决于反应①D. 升高温度，可提高反应①、②的速率3、不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测不合理．．．的是（）A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O4、甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol .L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1.L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是( )A. B.C. D.5、CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是（）A. 改变压强不可以改变反应速率B. 使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C.增加压强能增加反应速率 D. 升高温度能增加吸热方向的反应速率6、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速度变快的是（）①体积不变，增加Fe的量；②体积不变，增加H2O的量；③体积不变，充入N2使压强增大；④压强不变，充入N2使体积增大A. ①②③B. ②④C. ②③D. ②7、一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A. 缩小体积使压强增大B. 恒容，充入N2C. 恒容，充入HeD. 恒压，充入He8、已知2SO2+O2SO3正反应的反应速率是v1，2HI I2+H2，逆反应的反应速率是v2，对于上述两个反应，当增大压强时，v1，v2的变化情况为（）A．都减小B．都增大C．v1减小v2增大 D．v1增大v2减小9、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。
人教版高中化学选修四配套同步练习：第二章 训练2影响化学反应速率的因素 Word版含答案
训练2影响化学反应速率的因素[基础过关]一、反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素1．决定化学反应速率的内因是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④2．下列说法不正确的是() A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度二、影响化学反应速率的外界因素3．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)反应速率加快的是() A．减少C或D的物质的量B．增大D的物质的量C．减少B的物质的量D．增大A或B的物质的量4．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是() A．20 ℃，10 mL硫酸B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水5．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是() A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．向H2SO4中通入HCl气体D．不用铁片，改用铁粉三、外界条件对化学反应速率影响规律的应用7．下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是() A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2D．降低温度8．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右Array图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③9．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是() 甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲10．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是()一定条件下，分别在容积为1 L 和容积为2 L 的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，获得等量HI 时需要的时间前者少11．反应3Fe(s)＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe 的量，其反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。
高中化学选修四--影响化学反应速率因素练习及答案解析
高中化学选修4 第二章第二节影响化学反响速率的要素练习题一、选择题1．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究怎样提升燃料的焚烧效率，另一方面寻 找能源，以下做法不可以提升燃料效率的是（ ）A ．煤的汽化与液化B ．液体燃料呈雾状喷出C ．通入大大过度的空气D ．将煤粉粉碎2．把以下 4种 X 的溶液分别加入 4个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时 X 和盐酸和缓地进行反响。
此中反响速率最大的是（）A ． 20mL 3mol/L 的 X 溶液 B.20mL 2mol/L 的 X 溶液 C ．10ml 4mol/L 的 X 溶液D.10mL 2mol/L 的 X 溶液3．当其余条件不变时，以下化学反响的反响速率与压强变化基本没关的是（ ）A ． 2NaOH ＋ H 2SO 4====Na 2SO 4 ＋2H 2OB ．2SO 2(气 )＋ O 2( 气) 2SO 3(气 )C ．CaCO 3(固 )CaO( 固)+CO 2(气 )D ． H 2(气 )＋ I 2(气 ) 2HI( 气 ) 4. 以下说法中正确的选项是（ ）A.01.mol / L HCl 和 01.mol / L H 2 SO 4 与 2mol / L NaOH 溶液反响速率同样B. 大理石块与大理石粉分别同 01. mol / L 盐酸反响速率同样C. Mg 、 Al 在同样条件下分别与 01. mol / L 盐酸反响，其反响速率同样D.01.mol / L HCl 和 01与同样形状和大小的大理石反响，速率同样. mol / L HNO 3 5. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反响的最先速率加速的是（ ）A.盐酸浓度不变，使用量增大1 倍 B. 盐酸浓度增添 1 倍，用量减至12C.增大碳酸钠粉末的用量D. 使反响在较高温度下进行6．在带有活塞的密闭容器中发生反响：Fe 2O 3＋ 3H 2==2Fe ＋ 3H 2O ，采纳以下举措不可以改变反响速率的是（ ）A ．增添 Fe 2 O 3 的量B ．保持容器体积不变，增添H 2 输入量C ．充入 N ，保持容器内压强不变D ．充入 N ，保持容器内体积不变227． 0.1mol/LNa 2S 2O 3 溶液与 0.1mol/LH 2SO 4 溶液各 5mL 和 10mL 水混淆，反响速率为v mol/ （ L · s ）；0.2mol/L Na2S O 溶液与 0.2mol/LH SO溶液各 5mL 和 20mL 水混淆，反响12 324速率为 v 2mol/ （ L · s ）；则 v 1 和 v 2 的关系是（）A. 大于B.小于C.等于D. 不可以确立8．100mL 6 mol / L H 2SO 4 跟过度锌粉反响，在必定温度下，为了减缓反响进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中加入适当的（ ） A ．碳酸钠（固体） B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵（固体）9．高升温度能加速化学反响速率的主要原由是（ ）A. 增添分子碰撞时机B. 增添分子的能量C.增添了反响所需的能量D. 增添反响物中活化分子的百分数10．硫酸工业中焚烧硫铁矿生产SO 2 时，为提升生成 SO 2 的速率，以下举措可行的是（）A. 把块状矿石粉碎成粉末B. 降低温度C.增大 O 压强，向炉内喷吹O2D.使用催化剂 Fe O322 11．在 CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)（正反响为放热反响）反响中，改变以下条件，不可以使 v 正增大的是（ ）A. 高升温度B.使用催化剂C.降低温度D.增大容器体积12. 反响 C( s)H 2 O(g)CO 2 ( g) H 2 ( g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反响速率几乎无影响的是（）A. 增添 C 的量B.将容器的体积减小一半C.保持体积不变，充入 N 2 使系统压强增大D.压强不变充入 N 2 使容器体积增大13．等质量的两份锌粉 a 和 b ，分别加入过度的稀硫酸中，a 中同时加入少许 CuSO 4，以下图中表示其产生 H 2 整体积 (V)与时间 (t)的关系正确的选项是 ( )14．在必定条件下， NO 能跟 H 2 发生以下反响： 2NO+2H 2==N 2+2H 2O 。
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第二节影响化学反应速率的因素[经典基础题]题组1影响化学反应速率的内因1．决定化学反应速率的内因是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④答案 B解析反应物本身的性质是决定化学反应速率的内因。
2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是() A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应答案 A解析要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。
其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。
题组2外界条件对活化分子的影响3．下列说法不正确的是() A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度答案 A解析能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。
4．对于一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A．①②B．②③C．①②③D．①④答案 B解析升温能提高分子的能量，催化剂能降低反应所需活化能，均能使不是活化的分子变成活化分子，提高活化分子百分数。
题组3外界条件对化学反应速率的综合影响5．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是() A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍B．盐酸浓度增加一倍，用量减至一半C．增大Na2CO3粉末的量D．把盐酸换为浓硫酸答案 B解析Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，需要改变盐酸的浓度或改变温度。
浓硫酸中c(H＋)非常小，和Na2CO3粉末反应非常慢。
6．一定量的锌粉和6 mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是()①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．②③⑤答案 B解析石墨、铜粉均与Zn形成原电池，加快反应速率。
浓盐酸增大H＋的浓度，反应速率加快，CuO与HCl反应生成Cu2＋，Cu2＋与Zn反应，H2的量减少。
铁粉与盐酸反应，产生H2，使H2的量增加。
7．把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是() A．20 mL，3 mol·L－1B．20 mL，2mol·L－1C．10 mL，4 mol·L－1D．10 mL，2 mol·L－1答案 A解析此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。
那么是否是C中4 mol·L－1的X与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选C选项，实际上应考虑加水稀释后溶液中X的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故速率最大。
8．一定温度下，反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是() A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He答案 C解析C项，恒容，充入He气，由于N2、O2、NO的浓度均不变，所以化学反应速率不改变。
9．(双选)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)(mol·L－1) 温度(℃) 状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A.4、3、2、1 B．1、2、3、4C．3、4、2、1 D．1、2、4、3答案AC解析影响化学反应速率的因素主要有温度、压强、浓度、接触面积、催化剂等，本题涉及温度、浓度、接触面积三种因素对反应速率的影响。
其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著加快反应速率。
实验1中盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以实验3的反应速率大于实验2的反应速率；实验3和实验4虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，无法比较，故有A、C两种可能。
10．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入H2O(g)D．保持压强不变，充入N2答案 A解析C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入H2O(g)，反应物浓度增大，反应速率加快；保持压强不变，充入N2，使容器体积增大，总压强不变，反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均减小。
[能力提升题]11．对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。
为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察________________________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______________。
(2)定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。
实验中需要测量的数据是_________________________________________________________________。
答案(1)溶液中气泡产生的速率排除氯离子的干扰(2)收集40 mL气体所需的时间解析(1)通过观察气泡产生的速率，可定性判断Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解的催化效果。
若把FeCl3改为Fe2(SO4)3可以排除Cl－的干扰。
(2)应利用秒表测量收集40 mL气体所需的时间。
12．在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)===x Q(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。
计算：(1)10 s末L的物质的量浓度为________。
(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为________。
(3)化学方程式中x值为________。
(4)在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。
(5)在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)答案(1)0.2 mol·L－1(2)0.12 mol·L－1·s－1(3)1(4)不变(5)减小解析 2 L(g)＋3 M(g)＝x Q(g)＋3 R(g)起始（mol） 2 3 0 010 s末（mol）0.4 0.6 0.8x 2.4(1)c(L)＝0.4 mol2 L＝0.2 mol·L－1(2)v(M)＝2.4 mol2 L×10 s＝0.12 mol·L－1·s－1(3)0.8 x mol2 L＝0.4 mol·L－1x＝1(4)恒温、恒容，通入He，反应物和生成物的浓度均不变，反应速率不变；(5)恒温、恒压，通入He，体积扩大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减小。
13.将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用右图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线O→a段不产生氢气的原因是_________________________________________________________________，有关反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是___________________________________________________________________________________________。
(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是__________________。
(4)曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是___________________________________________________________________________________。
答案(1)铝片表面有Al2O3，硫酸首先与表面的Al2O3反应2Al2O3＋6H2SO4===2Al2(SO4) 3＋6H2O(2)氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小(3)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率(4)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降解析铝片与硫酸反应的过程为：铝片表面氧化膜溶解―→铝片溶解―→接触面积增大、温度上升―→浓度减小、温度降低―→反应停止，由此可以分析出图中各段曲线所表示的速率变化的原因。
14．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如下图所示：实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液① 2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液② 2 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液③ 2 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)该实验探究的是________________________因素对化学反应速率的影响。