高中化学人教版选修四配套练习第二章第二节《影响化学反应速率的因素》

第二节影响化学反应速率的因素

[经典基础题]

题组1影响化学反应速率的内因

1．决定化学反应速率的内因是()

①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质

A．①②③④⑤B．⑤

C．①④D．①②③④

答案 B

解析反应物本身的性质是决定化学反应速率的内因。

2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

() A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应

答案 A

解析要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。

题组2外界条件对活化分子的影响

3．下列说法不正确的是() A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子

B．升高温度增大了活化分子百分数

C．催化剂能够改变化学反应途径

D．增大压强能提高活化分子的浓度

答案 A

解析能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。

4．对于一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()

①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度

A．①②B．②③C．①②③D．①④

答案 B

解析升温能提高分子的能量，催化剂能降低反应所需活化能，均能使不是活化的分子变成活化分子，提高活化分子百分数。

题组3外界条件对化学反应速率的综合影响

5．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是() A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍

B．盐酸浓度增加一倍，用量减至一半

C．增大Na2CO3粉末的量

D．把盐酸换为浓硫酸

答案 B

解析Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，需要改变盐酸的浓度或改变温度。浓硫酸中c(H＋)非常小，和Na2CO3粉末反应非常慢。

6．一定量的锌粉和6 mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是()

①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸

A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．②③⑤

答案 B

解析石墨、铜粉均与Zn形成原电池，加快反应速率。浓盐酸增大H＋的浓度，反应速率加快，CuO与HCl反应生成Cu2＋，Cu2＋与Zn反应，H2的量减少。铁粉与盐酸反应，产生H2，使H2的量增加。

7．把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是

() A．20 mL，3 mol·L－1B．20 mL，2mol·L－1

C．10 mL，4 mol·L－1D．10 mL，2 mol·L－1

答案 A

解析此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。那么是否是C中4 mol·L－1的X与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选C选项，实际上应考虑加水稀释后溶液中X的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故速率最大。8．一定温度下，反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是() A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒压，充入He

答案 C

解析C项，恒容，充入He气，由于N2、O2、NO的浓度均不变，所以化学反应速率不改变。

9．(双选)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条

件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积

V的数据，绘制得到右图，则曲线a、b、c、d所

对应的实验组别可能是()

组别c(HCl)(mol·L－1) 温度(℃) 状态

1 2.0 25 块状

2 2.5 30 块状

3 2.5 50 块状

4 2.

5 30 粉末状

A.4、3、2、1 B．1、2、3、4

C．3、4、2、1 D．1、2、4、3

答案AC

解析影响化学反应速率的因素主要有温度、压强、浓度、接触面积、催化剂等，本题涉及温度、浓度、接触面积三种因素对反应速率的影响。其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著加快反应速率。实验1中盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以实验3的反应速率大于实验2的反应速率；实验3和实验4虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，无法比较，故有A、C两种可能。

10．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入H2O(g)

D．保持压强不变，充入N2

答案 A

解析C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入H2O(g)，反应物浓度增大，反应速率加快；保持压强不变，充入N2，使容器体积增大，总压强不变，反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均减小。

[能力提升题]

11．对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

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