物质的量知识点总结

物质的量知识点复习

1、摩尔

物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。

摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。

阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是N A，常用×1023这个近似值。

2、摩尔质量

1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g·mol-1

3、使用摩尔这个概念时应注意的事项

（1）摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号mol。

（2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如

1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或含54mole-等。

（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。

（4）使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不

是使用该粒子的中文名称。

4、 气体摩尔体积

当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。

气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为Vm,单位是L/mol 或m 3/mol 。

标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为0℃，压强为101Kpa 时，1mol 任何气体所占的体积都约是。

5阿伏伽德罗定律及推论：

根据气体状态方程PV ＝nRT ＝RT M

m 可以得到以下定律和推论： （1） 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿

伏伽德罗定律）

（2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。2

12121N N n n V V == (3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。2121ρρ＝M M ＝D 12 (4)同温同压下同质量的不同气体，其密度之比等于物质的量的比。2

121

ρρ＝n n （5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量的反比。21V V ＝1

2M M （6）同温同体积的不同气体，其压强之比等于物质的量之比（微粒

个数比）。21P P ＝21n n ＝2

1N N （7）同温同压同体积的不同气体，其质量之比等于相对分子质量之比（密度之比）21m m ＝2

121ρρ＝M M 重点讲解

一、 物质的量常用的计算公式和注意问题

1、m 、n 、N 之间的计算公式

（1）计算关系：n ＝M m ＝A

N N (2)适用范围：只要物质组成不变，无论是何种状态都可使用

2、V 、n 、N 之间的计算关系

（1）计算关系：n ＝m V V ＝A N N ＝4

.22V (2)适用范围：①适用于所有气体，无论是纯净气体还是混合气体 ②当气体摩尔体积用22.4L/mol 时必须是标准状况

3、混合气体平均分子量的有关计算

（1）计算依据：

①1mol 任何物质的质量（以g 为单位时）在数值上与其式量相等 ②1mol 任何气体体积（以L 为单位）在数值上与气体摩尔体积相等

（2） 基本计算关系：M ＝n

m （3）变换计算关系：①M ＝ΛΛΛΛ＋＋＋＋＝总总

)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ ② M

＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋… ③ M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……

（4）使用说明：①（2）的计算式适用于所有的混合物计算②（3）中的计算式只是用于混合气体的计算③（3）中的计算式之间应用了阿伏伽德罗定律

4、密度与相对密度

m②使用说明：A、适用于所有物质，不受物①计算表达式：ρ＝

V

质状态限制，也适用于所有混合物；B、所有气体物质M＝Vmρ，标准状况下气体M＝ρ

（2）相对密度

①计算表达式：D＝ρ1/ρ2＝M1/M2②使用说明：A、相对密度是同温同压下两种气体密度之比；B、既可以用于纯净气体之间的计算，也可用于混合气体之间的计算。