气体摩尔体积 优质课课件
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气体摩尔体积_优质课ppt课件
解 : nV 5.6L 0.25mol
Vm 22.4L/mol Mm 20g 80g/m ol
n 0.25m ol ∴ 此 气 体 的 相 对 分 子 质 量 为 8 0
三、阿伏加德罗定律（气体定律）
1、 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。
2、适用范围：任何气体及气体混合物
结论：1.在相同状况下，1mol不同的固态或液 态物质的体积不同。 2.在标准状况（ 0。C，101.325kPa）下， 1mol不同气体的体积几乎相同，约为22.4L。
设问：为什么在相同状况下，1mol不同的固态 或液态物质的体积不同，而 1mol不同气体的 体积却几乎相同呢？首先是不是要弄清楚影 响物质体积的主要因素有哪些？
气态 物质
粒子数
质量
密度 体积（L) 体积（L)
（克） （g/L)(标 (标准状 常规状
准状况)
况)
况
H2 6.02×1023 2.016 0.0899 Ne 6.02×1023 20.18 0.900 N2 6.02×1023 28.04 1.250
22.4 22.4 22.4
24.5 24.5 24.5
27
2.7
10
Pb 固 6.02×1023 207
11.3
18.3
H2O 液 6.02×1023
18
H2SO4 液 6.02×1023
98
(纯）
1.0
18
1.83
53.6
7.1cm 3
6.02× 10 23 个原子
56克
1mol铁
固体物质
18.3cm3
10cm 3
6.02× 10 23 个原子 26.98克
Vm 22.4L/mol Mm 20g 80g/m ol
n 0.25m ol ∴ 此 气 体 的 相 对 分 子 质 量 为 8 0
三、阿伏加德罗定律（气体定律）
1、 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。
2、适用范围：任何气体及气体混合物
结论：1.在相同状况下，1mol不同的固态或液 态物质的体积不同。 2.在标准状况（ 0。C，101.325kPa）下， 1mol不同气体的体积几乎相同，约为22.4L。
设问：为什么在相同状况下，1mol不同的固态 或液态物质的体积不同，而 1mol不同气体的 体积却几乎相同呢？首先是不是要弄清楚影 响物质体积的主要因素有哪些？
气态 物质
粒子数
质量
密度 体积（L) 体积（L)
（克） （g/L)(标 (标准状 常规状
准状况)
况)
况
H2 6.02×1023 2.016 0.0899 Ne 6.02×1023 20.18 0.900 N2 6.02×1023 28.04 1.250
22.4 22.4 22.4
24.5 24.5 24.5
27
2.7
10
Pb 固 6.02×1023 207
11.3
18.3
H2O 液 6.02×1023
18
H2SO4 液 6.02×1023
98
(纯）
1.0
18
1.83
53.6
7.1cm 3
6.02× 10 23 个原子
56克
1mol铁
固体物质
18.3cm3
10cm 3
6.02× 10 23 个原子 26.98克
新编气体摩尔体积公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
固体物质
18.3cm3
7.2cm3
10cm3
1mol铁 1mol铝 1mol铅 第7页
液体物质
100
100
50
50 54.1cm3
18.0cm3
1mol水
1mol硫酸
第8页
下面我们来分析1mol不同气态物质在相同条件下体积为何 基本相同。
【思考与交流】 将1mol液态水加热变成1mol气态水，体
4. 22.4L气体所含分子数一定不小于11.2L气体所含分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
6. 只有在原则情况下，气体摩尔体积才也许约为22.4L/mol。 （错，不一定）
第19页
作业： 1、在原则情况下，测得1.92g某气体体积为672ml，
计算该气体相对分子质量。 2.在同温同压下，两个体积相同玻璃容器中分别盛
满N2和O2。计算容器中： （1） N2和O2物质量之比和分子数目之比 （2） N2和O2质量比。
第20页
3.阿伏加德罗定律
定律: 在相同 有
和
下，相同体积任何气体都含
。
第21页
推论
（1）同温同压下气体体积之比等于其物质量之比
V1 n1 N1 V2 n2 N2
（2）同温同体积下, 气体压强之比等于其物质量之比,
第5页
首先我们来分析1mol固态和液态物质体积为何不同。
固态结构微粒间距离很小
液态结构微粒间距离也小
讨论影响1mol固体和液体物质体积原因有哪些？
粒子数目
粒子间距
粒子大小
第6页
1mol固体或液体物质体积只与组成这种物质粒子大小相关, 因为不同物质粒子大小不相等, 因此1mol不同固体和液体体积 大小不同。
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（4）在2.02×105 Pa条件下, 1mol任何气体 体积总小于22.4升
第17页
（5）在非原则情况下, 1mol任何气体 体积一定不是22.4升
（6）1LSO2和1LCO2所含分子数相 同
（7）1LCO和1LCO2在同温同压下所 含分子数相同
（8）原则情况下, 1gCO和1gCO2所 含分子数相同
6.按体积比为1 : 2 : 3构成N2、O2、 CO2混合气体100g，在原则情况下 体积为多少？
60 L
第23页
7、由CH4和O2构成混合气， 对H2相对 密度为14，则混合气中CH4与O2物质量 之比为（ ） B
A、1 : 2
B、1 : 3
C、3 : 1
D.2 : 1
“十字交叉法”
第24页
第二节 气体摩尔体积
第1页
物质 状态 摩尔质量 (g ·mol -1)
密度
1mol物质体 积
Fe 固
56 7.86 g ·cm-3 7.2cm3
Al 固
Pb 固
H2O 液
H2SO4 液
H2
气
O2
气
CO2 气
27
ห้องสมุดไป่ตู้
2.7g ·cm-3 10cm3
207 11.3g ·cm-3 18.3cm3
18
1.0g ·cm-3 18cm3
⑷1mol HCl气体在原则情况下占有体积约 是22.4升
⑸0.5molSO2气体通常情况下体积为11.2升
⑹原则情况下, CO2气体摩尔体积为22.4升 第7页
×NA
×M
N
n
m
÷NA
÷M
V(标况气体)
第8页
同温同压下，相同体积任何气体 是否含有相同数目的分子？
第17页
（5）在非原则情况下, 1mol任何气体 体积一定不是22.4升
（6）1LSO2和1LCO2所含分子数相 同
（7）1LCO和1LCO2在同温同压下所 含分子数相同
（8）原则情况下, 1gCO和1gCO2所 含分子数相同
6.按体积比为1 : 2 : 3构成N2、O2、 CO2混合气体100g，在原则情况下 体积为多少？
60 L
第23页
7、由CH4和O2构成混合气， 对H2相对 密度为14，则混合气中CH4与O2物质量 之比为（ ） B
A、1 : 2
B、1 : 3
C、3 : 1
D.2 : 1
“十字交叉法”
第24页
第二节 气体摩尔体积
第1页
物质 状态 摩尔质量 (g ·mol -1)
密度
1mol物质体 积
Fe 固
56 7.86 g ·cm-3 7.2cm3
Al 固
Pb 固
H2O 液
H2SO4 液
H2
气
O2
气
CO2 气
27
ห้องสมุดไป่ตู้
2.7g ·cm-3 10cm3
207 11.3g ·cm-3 18.3cm3
18
1.0g ·cm-3 18cm3
⑷1mol HCl气体在原则情况下占有体积约 是22.4升
⑸0.5molSO2气体通常情况下体积为11.2升
⑹原则情况下, CO2气体摩尔体积为22.4升 第7页
×NA
×M
N
n
m
÷NA
÷M
V(标况气体)
第8页
同温同压下，相同体积任何气体 是否含有相同数目的分子？
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件(20张)ppt
科学实验表明：在相同的温度和相 同的压强下，任何气体分子间的平 均距离几乎都是相等的。
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
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新编气体摩尔体积知识公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
理解要点： ❖ 条件： ❖ 对象： ❖ 物质量： ❖ 体积：
第18页
【练习：】
以下相关气体叙述中，正确是 （ B ）
在一定温度和压强下，各种气态物质体 积，
由组成气体分子大小决定。
在一定温度和压强下，各种气态物质体积，
由组成气体分子数目决定。
不同气体，若体积不同，则它们所含分子 数
也不同。
阿伏加德罗常数
N
NA
n(mol)
微观
摩尔质量
M
m(g)
宏观
第3页
科学探究
提出问题 引入气体摩尔体积是否含有可行性 设想假说 气体摩尔体积数值也许存在某种特殊性
①电解水试验，比较1 mol H2和 O2体积大小
试验设计 ②已知密度，计算1 mol 不同物质体积
分析数据 分析不同条件下1 mol不同物质体积数据
H2SO4 液体
0℃ 101kPa （原则情 况）
22.4L
22.4L 7.1 cm3 10 cm3 18 cm3 53.6 cm3
25 ℃ 101kPa 0 ℃ 、202kPa （常温常压）
24.5 L
24.5 L 7.1 cm3 10 cm3 18 cm3 53.6 cm3
11.2 L
11.2 L 7.1 cm3 10 cm3 18 cm3 53.6 cm3
第19页
练习：
1、判断下列说法是否正确
①常温常压下，1 mol任何气体×体应积标都明约条为件2为2.4原L则情况
②原则情况下，气体摩尔体积都约是22.4 L
× 单位应为L/mol
③在原则情况下，1 mol H2O体×积约标为况2时2.4水L为液体
④原则情况下，1 mol O2和N2混合气体体积约为 22.4 L
第18页
【练习：】
以下相关气体叙述中，正确是 （ B ）
在一定温度和压强下，各种气态物质体 积，
由组成气体分子大小决定。
在一定温度和压强下，各种气态物质体积，
由组成气体分子数目决定。
不同气体，若体积不同，则它们所含分子 数
也不同。
阿伏加德罗常数
N
NA
n(mol)
微观
摩尔质量
M
m(g)
宏观
第3页
科学探究
提出问题 引入气体摩尔体积是否含有可行性 设想假说 气体摩尔体积数值也许存在某种特殊性
①电解水试验，比较1 mol H2和 O2体积大小
试验设计 ②已知密度，计算1 mol 不同物质体积
分析数据 分析不同条件下1 mol不同物质体积数据
H2SO4 液体
0℃ 101kPa （原则情 况）
22.4L
22.4L 7.1 cm3 10 cm3 18 cm3 53.6 cm3
25 ℃ 101kPa 0 ℃ 、202kPa （常温常压）
24.5 L
24.5 L 7.1 cm3 10 cm3 18 cm3 53.6 cm3
11.2 L
11.2 L 7.1 cm3 10 cm3 18 cm3 53.6 cm3
第19页
练习：
1、判断下列说法是否正确
①常温常压下，1 mol任何气体×体应积标都明约条为件2为2.4原L则情况
②原则情况下，气体摩尔体积都约是22.4 L
× 单位应为L/mol
③在原则情况下，1 mol H2O体×积约标为况2时2.4水L为液体
④原则情况下，1 mol O2和N2混合气体体积约为 22.4 L
1-2-2气体摩尔体积省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
①固态物质或液态物质的体积取决于粒子的大小。 ②气态物质的体积取决于气态粒子之间的距离。 (3)在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的粒子。
3．气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔 体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (4)公式：Vm＝Vn。
2．(2011·云南昆明一中高一期末)下列气体中体积最大 的是( )
A．22.4L H2 B．含3.01×1023个分子的Cl2 C．10g NH3 D．无法确定
【答案】 D
【点拨】 因为不知道三种气体所处的状况，故无法判 断它们体积的大小。
知识点2 有关气体摩尔体积的计算 ●思维导图 1．有关气体摩尔体积的计算
●典例剖析
【例3】 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气
体在标准状况下的体积是( )
22.4b A.acNAL
22.4ac C. bNA L
22.4ab B. cNA L
22.4bc D. aNA L
【解析】 该题主要考查气体摩尔体积、质量、分子 数、体积之间的换算关系。
【答案】 D
【例4】 某容器充满O2时质量为116g，充满CO2时质
2．阿伏加德罗定律及其推论是什么？
●细品教材 1．关于气体摩尔体积的计算 (1)已知标准状况下气体体积(V)，求气体物质的量(n)： n＝22.4 LV·mol－1，反之V＝n×22.4L·mol－1 请注意：①气体摩尔体积只适用于气体。②许多场合比 较气体的有关问题，必须在同温、同压下才有意义。
●活学巧练 1．(2011·吉林长春外国语学校高一月考)下列有关气体 摩尔体积的描述中正确的是( ) A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
气体摩尔体积公开课课件
气体摩尔体积公 开课课件
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添加目录标题
气体摩尔体积 的定义与意义
气体摩尔体积 的公式与计算
气体摩尔体积 的实验测定
气体摩尔体积 的应用
气体摩尔体积 的注意事项
气体摩尔体积 的拓展知识
添加章节标题
气体摩尔体积的定义与 意义
气体摩尔体积的 概念和计算方法
气体摩尔体积在 物理变化中的应 用
气体摩尔体积在 化学变化中的应 用
气体摩尔体积在 不同温度和压力 下的变化规律
在工业生产中的应用
计算气体的质量：通过气体摩尔体积可以计算出气体的质量，从而控制生产过程中的原料用量。
确定气体的体积：气体摩尔体积可以用来确定气体的体积，从而控制生产过程中的气体流量。
气体摩尔体积的概念
定义：气体摩尔体积 是指单位物质的量的 气体所占有的体积， 数值是本节课需要重 点掌握的内容。
单位：气体摩尔体 积的单位是升/摩尔， 符号为L/mol。
意义：气体摩尔体积 是气体宏观量与微观 量之间的桥梁，可以 帮助我们更好地理解 气体的性质和行为。
影响因素：温度、压 强是影响气体摩尔体 积的主要因素，不同 条件下，气体摩尔体 积会有所不同。
添加标题
气体摩尔体积的应用：气体摩尔体积在化学、物理、工程等领域都有广泛的应 用。例如，在化学反应中，气体摩尔体积可以用来计算反应物和生成物的比例； 在工程中，气体摩尔体积可以用来计算气体的流量和压力等参数。
气体摩尔体积的理论基础
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
气体摩尔体积的注意事项
气体摩尔体积的概念和计算方法 气体摩尔体积与温度、压强的关系 气体摩尔体积的适用范围和限制条件 气体摩尔体积与其他物理量的关系
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气体摩尔体积的 概念和计算方法
气体摩尔体积在 物理变化中的应 用
气体摩尔体积在 化学变化中的应 用
气体摩尔体积在 不同温度和压力 下的变化规律
在工业生产中的应用
计算气体的质量：通过气体摩尔体积可以计算出气体的质量，从而控制生产过程中的原料用量。
确定气体的体积：气体摩尔体积可以用来确定气体的体积，从而控制生产过程中的气体流量。
气体摩尔体积的概念
定义：气体摩尔体积 是指单位物质的量的 气体所占有的体积， 数值是本节课需要重 点掌握的内容。
单位：气体摩尔体 积的单位是升/摩尔， 符号为L/mol。
意义：气体摩尔体积 是气体宏观量与微观 量之间的桥梁，可以 帮助我们更好地理解 气体的性质和行为。
影响因素：温度、压 强是影响气体摩尔体 积的主要因素，不同 条件下，气体摩尔体 积会有所不同。
添加标题
气体摩尔体积的应用：气体摩尔体积在化学、物理、工程等领域都有广泛的应 用。例如，在化学反应中，气体摩尔体积可以用来计算反应物和生成物的比例； 在工程中，气体摩尔体积可以用来计算气体的流量和压力等参数。
气体摩尔体积的理论基础
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
气体摩尔体积的注意事项
气体摩尔体积的概念和计算方法 气体摩尔体积与温度、压强的关系 气体摩尔体积的适用范围和限制条件 气体摩尔体积与其他物理量的关系
高中化学【物质的量 气体摩尔体积】优质课件
解析 答案
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是___5_.6____L。 解析 原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L。
解析 答案
(3)混合气体在标准状况下的密度是__1_.6_1__g·L－1。 解析 原混合气体的密度＝1118.2gL≈1.61 g·L－1。
D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器 和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。 解答该量气装置读数时的答题模板： ①将××××恢复至室温。 ②调节×××与×××两端液面相平。 ③视线与×××在同一水平线上。 E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器 中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
解析 答案
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_③__②__④___①__(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL； ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B 中的带孔隔板上； ③检查装置的气密性； ④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这 个活塞，这时A中共放入水Vb mL。
3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)； ③微粒的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm ，标准状况下， Vm约为__2_2_._4_L_·_m_o_l_－_1_。 (3)基本关系式：n＝VVm＝Mm＝NNA (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处 的温度和压强。
气体摩尔体积-完整版PPT课件精选全文
2．气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L/mol或L·mol－1。 (4)气体摩尔体积概念的要点。 ①物质的聚集状态，必须是气体，不适用于固体、液体。 ②物质的量必须为1_mol。 ③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
3．标准状况下的气体摩尔体积
三、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
(1)决定固体、液体物质体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子 本身的大小。
(2)决定气体体积大小的因素是粒子数目的多少和气体分子间的平均距 离。影响气体间距离的因素是温度和压强，对于一定量的气体，当压强一 定时，温度升高，气体体积要增大，当温度一定时，增大压强，气体体积 会减小。
判断有关概念要注意其指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子 质量，摩尔质量不随微粒的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质要
一致。
(2011 年潍坊模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ()
A．1 mol Na2SO4 溶于水，所得溶液中 Na＋个数为 NA B．H2、O2、N2、CO2 组成的混合气体 1 mol 在标准状况下的体积 约为 22.4 L C．1 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4 溶液中含有 Na＋和 SO24－总数为 0.6NA D．NA 个氢气分子(H2)的质量为 1 g
【答案】 B
考点2 跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱” 陷阱一：忽视气体摩尔体积适用的条件。22.4 L·mol－1指在标准状况 下(0℃，101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物 质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。
陷阱二：忽视物质的聚集状态。气体摩尔体积适用的对象是气体(包 括苯状混况常合下作气为为体气干体)扰。。因一素些迷在惑标考准生状。况另下外是注液意体烃或的固衍体生的物物中质C，H3如Cl、CCHl4C、HSOO等3、在己标烷准、
气体摩尔体积物质的量市公开课一等奖省优质课获奖课件
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当堂达标 提素养
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1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C. 同温同压下，1 mol 任何物质所占有的体积均相同 D. 等质量的 H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
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V ①气体的物质的量n＝Vm。
mm M ②气体的密度ρ＝V＝n·Vm＝Vm。
V ③气体的分子数N＝n·NA＝Vm·NA。
V ④气体的质量m＝n·M＝Vm·M。
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3．求解气体摩尔质量“五”方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2) 根 据 一 定 质 量 (m) 的 物 质 中 微 粒 数 目 (N) 和 阿 伏 加 德 罗 常 数 (NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度 ρ： M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(1)1 个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体 积不一定是 22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所 处的状态。
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(2)1 种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如 水、酒精、汽油、CCl4 等物质在标准状况下不是气体。
(3)2 个数据：“1 mol”“约 22.4”。 2．气体摩尔体积的计算
28x＋44y＝18 CO2的物质的量为y mol，则x＋y＝22.411L.2·mLol－1 ，解得x＝0.25， y＝0.25。
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(1)混合气体中CO的质量＝28 g·mol－1×0.25 mol＝7 g； (2)故原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L；
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1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C. 同温同压下，1 mol 任何物质所占有的体积均相同 D. 等质量的 H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
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V ①气体的物质的量n＝Vm。
mm M ②气体的密度ρ＝V＝n·Vm＝Vm。
V ③气体的分子数N＝n·NA＝Vm·NA。
V ④气体的质量m＝n·M＝Vm·M。
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3．求解气体摩尔质量“五”方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2) 根 据 一 定 质 量 (m) 的 物 质 中 微 粒 数 目 (N) 和 阿 伏 加 德 罗 常 数 (NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度 ρ： M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(1)1 个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体 积不一定是 22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所 处的状态。
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(2)1 种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如 水、酒精、汽油、CCl4 等物质在标准状况下不是气体。
(3)2 个数据：“1 mol”“约 22.4”。 2．气体摩尔体积的计算
28x＋44y＝18 CO2的物质的量为y mol，则x＋y＝22.411L.2·mLol－1 ，解得x＝0.25， y＝0.25。
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(1)混合气体中CO的质量＝28 g·mol－1×0.25 mol＝7 g； (2)故原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L；
化学优质课公开课课件气体摩尔体积
未指明标况
√ （4）273K、101KPa下，11.2L NH3和PH3的
混合气体中所含的氢原子数约为1.5NA。
【题型二】
公式的计算
2、标准状况下，0.5molHCl气体的体积是 11.2L。
3、标况下，2.24L NO2气体的物质的量为_0__.1___mol。 4、标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的 体积约是 33.6 L。 5、标准状况下，1.7g氨气所占的体积为 2.24 L，它与
3、1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L
× 。水在标准状况下不是气体。
4、标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体的
体积约为22.4L。√
二、气体摩尔体积Vm
标状下，Vm=22.4L/mol的使用要点：
条件：标准状况
（0 ℃、101KPa）
对象：气体
结论
体积约占22.4Ｌ
物质的量：1mol
【题型一】Vm=22.4L/mol的适用条件 1、判断以下说法是否正确。
× （1）标准状况下，22.4L 水中所含分子数为NA。 水在标况下不是气体
× （2）标准状况下，22.4L CCl4含NA个CCl4分子。 × （3）标准状况下，22.4L氦气含有原子数为2NA。 × （3）常温常压下，22.4L氦气含有原子数为NA。
【练习】
3.4g 氨（NH3) 在标准状况时体积是多少升?
解:氨的相对分子质量是17, 摩尔质量是17g/mol。
n (NH3)
=
m(NH3) = M
3.4g = 0.2 mol 17g/mol
V(NH3) = Vm×n= 22.4L/mol
×0.2mol=4.48L 答：3.4g氨在标准状况时的体积是4.48L。
√ （4）273K、101KPa下，11.2L NH3和PH3的
混合气体中所含的氢原子数约为1.5NA。
【题型二】
公式的计算
2、标准状况下，0.5molHCl气体的体积是 11.2L。
3、标况下，2.24L NO2气体的物质的量为_0__.1___mol。 4、标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的 体积约是 33.6 L。 5、标准状况下，1.7g氨气所占的体积为 2.24 L，它与
3、1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L
× 。水在标准状况下不是气体。
4、标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体的
体积约为22.4L。√
二、气体摩尔体积Vm
标状下，Vm=22.4L/mol的使用要点：
条件：标准状况
（0 ℃、101KPa）
对象：气体
结论
体积约占22.4Ｌ
物质的量：1mol
【题型一】Vm=22.4L/mol的适用条件 1、判断以下说法是否正确。
× （1）标准状况下，22.4L 水中所含分子数为NA。 水在标况下不是气体
× （2）标准状况下，22.4L CCl4含NA个CCl4分子。 × （3）标准状况下，22.4L氦气含有原子数为2NA。 × （3）常温常压下，22.4L氦气含有原子数为NA。
【练习】
3.4g 氨（NH3) 在标准状况时体积是多少升?
解:氨的相对分子质量是17, 摩尔质量是17g/mol。
n (NH3)
=
m(NH3) = M
3.4g = 0.2 mol 17g/mol
V(NH3) = Vm×n= 22.4L/mol
×0.2mol=4.48L 答：3.4g氨在标准状况时的体积是4.48L。
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2. 标准状况，1mol任何物质的体积 都约是22.4L。（错，物质应是气体）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体 的体积（约对，为气22体.4L体。积与分子种类无关）
4. 标准状况下，气体的摩尔体积都是 22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol
例题分析
Chem is try！
例1 标准状况下，4.48LCO2 的物 质的量是 0.2mol
4个篮球间隔 一定距离排列
2.粒子（半径）大小
个篮球紧密堆9个积3乒.粒乓球子紧间密的堆平4积个均篮距球紧离密堆积
问题与探究2：
Chem is try！
4个篮球间隔 一定距离排列
当物质的粒子数目均为 9个1摩篮球尔紧时密,堆决积定固、液、气态 物质的体积大小因素有哪些?
4个乒乓球间隔 一定距离排列
1、宏观质量(m)、物质的量(n)和微观粒子数
(N)之间的关系
m
M
n
NA N
M
NA
2、什么是摩尔质量？你能根据摩尔质量 的定义为摩尔体积下一个定义吗？
思考：
Chem is try！
不同物质的摩尔质量一般不同，
那么不同状态时（固体、液体、
气体）物质的摩尔体积是否相同 呢？
1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体C积hem is try！
CO2 气体 N2 气体
1.965 1.25
44 22.4 28 22.4
Chem is try！
• 为什么1mol固体、液体体 积不同？而在0℃,101KPa 的条件下， 1mol气体的 体积却基本相同呢？
Chem is try！
问题与探究1：
从微观角度分析,物质的
体积由哪些因素决定?
个篮在球相紧同密堆条9积件个篮下球:紧密堆积 1.粒子数目.
例2 3.01×1023个H2的物质的量是 0.5 mol ,质量是 1 g，在
标准状况下的体积是 11.2 L
Chem is try！
练习二 填写下列空白：
（1）标准状况下，0.5 的体积约是 11.2 L
mol
H2占有
（2）标准状况下，16gO2 的体 积约是 11.2 L
（3）标准状况下，11.2LN2 中含有 的N2 的分子数是 3.01x1023个
约 22.4L/mol
Chem is try！
标准状况下的气体摩尔体积理解要点:
条件：
标准状况(S T P) 0℃、 1.01×105 Pa 对象：任何气体
结 体积约 论 为22.4L
物质的量：1mol
单一气体 和
混合气体
练习一
Chem is try！
1. 1mol气体的体积约为22.4L。
（错，未标明状况）
PV n R T
Chem is try！
温度升高，气体分子间的平 均距离增大，体积增大。
Chem is try！
压强增大，气体分子间的平 均距离减小，体积减小。
Chem is try！
气体摩尔体积：单位物质的量的气物体质
所具有的体积。
公式： Vm
=
V ——
符号: Vm
n
单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
36 1.8g 0.1mol
4
32
0.2g 1.6g
0.1mol 0.05mol
Chem is try！
n 1 V = = ——o—2
———
o2 ———
n 2 V H 2
H
2
Chem is try！
结论：在相同的温度和压强下， 1mol H2 和O2的体积是相同的。
【温故而知新】
Chem is try！
9个乒乓球紧密堆积
构成固态结构微粒 间的距离很小
Chem is try！
所以，固体和液体的体积主 要取决于粒子大小
构成液态结构微 粒间的距离也小
Chem is try！
所以气体所占体积 主要受粒 子间距影响，基本不受半径 影响
气体分子间距离很大
Chem is try！
问题与探究3：
当粒子数目相同的情况 下，什么因素决定气体分子 间的平均距离呢？
物质
状态Байду номын сангаас
密度
体积
O2
气体
1.208g/L
26.50L
CO2
气体
1.661g/L
26.49L
2mol、0℃、1.01×105Pa下的体积
物质
状态
密度
体积
O2
气体
1.429g/L
44.80L
CO2
气体
1.977g/L
44.78L
Chem is try！
等温、等压下的气体摩尔体积为定值 0标°准C状、况10下1KP的气体摩尔体积为定 值！
物质 Fe Al H2O H2SO4 H2 O2 CO2 N2
状态 固体 固体 液体 液体 气体 气体 气体 气体
密度 7.8g/ml 2.7g/ml 1g/ml 1.83g/ml
0.0893g/L
1.429g/L 1.965g/L 1.25g/L
体积 7.2ml 10ml 18ml 53.6ml
22.3L 22.4L
练习三
Chem is try！
标准状况下，1.6gO2 、 1.4gN2 和4.0g氩气 (氩的相对原子质量 为40)混合，该混合气体的体积 为 4.48 L 。
问题与探究4：
Chem is try！
在相同温度和压强下，相
同体积的任何气体含有的分子 数目相同吗？
Chem is try！
结论： 在相同温度和压强下， 相同体积的任何气体都含有的 分子数目。 阿伏加德罗定律
22.39L 22.4L
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
气体物质 1mol下列气体在0 oC、
Chem is try！
注意啦！有条 件，为什么？
1.01×105Pa下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)
H2 气体 O2 气体
0.0899 1.429
2 22.3 32 22.4
等温、等压下的气体摩尔体积为 定值
标0°准状C、况1下01KP的气体摩尔体积为
约 2定2.4值L/！mol
1mol、0℃、1.01×105Pa下的体积 Chem is try！
物质
状态
密度
体积
O2
气体
1.429g/L
22.40L
CO2
气体
1.977g/L
22.39L
1mol、50℃、1.01×105Pa下的体积
Chem is try！
化学计量在实验中的应用
第二课时 气体摩尔体积
Chem is try！
课前练习： 写出水的电解方程式并计算 1.8克水能产生多少克H2和O2? 其物质的量各是多少?
Chem is try！
V 1 o2
———
V 2 H
= ———
2
电解1.8g的水
Chem is try！
2H2O 通电 2H2↑ + O2↑