2021届高三化学一轮复习——综合实验题的探究分析(知识梳理与训练)
2021届(浙江)一轮高考人教化学：综合实验探究练题附答案
2021届（浙江）一轮高考人教化学：综合实验探究练题附答案*综合实验探究*1、已知某温度下，无水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。
在该温度下，向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置。
试求最终所得晶体的质量。
【答案】3.45 g【解析】先求加入的1.06 g无水Na2CO3形成并析出晶体的质量m1(Na2CO3·10H2O)及溶液中由此减少的水的质量m1(H2O)Na2CO3～Na2CO3·10H2O ～10H2O106 g 286 g 180 g1.06 gm1(Na2CO3·10H2O)m1(H2O)m1(Na2CO3·10H2O)=2.86 gm1(H2O)=1.80 g再求溶解在1.80 g水中Na2CO3的质量m2(Na2CO3)，及这些Na2CO3析出所形成晶体的质量m2(Na2CO3·10H2O)和溶液由此而减少水的质量m2(H2O)m2(Na2CO3)＝＝0.180 gNa2CO3～Na2CO3·10H2O ～10H2O106 g 286 g 180 g0.180 gm2(Na2CO3·10H2O)m2(H2O)m2(Na2CO3·10H2O)=0.486 gm2(H2O)=0.306 g2、正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO，相关数据列表如下：沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性正丁醇11.72 0.8109 微溶正丁醛75.7 0.8017 微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中？说明理（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在___层（填“上”或“下”）（4）反应温度应保持在90-95℃，其原因【答案】（1）因为浓硫酸的密度大，将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；（2）防止暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗使用前必须进行检漏，故选c；（4）正丁醛密度为0.8017 g•cm-3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为：下；（5）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（6）2/3.89=51.4%/3、二氯化钴晶体因含结晶水的数量不同而呈现不同的颜色，据此可以判断硅胶(含CoCl2)的干燥能力。
2021届人教版化学一轮复习重点考点练习 综合实验与实验探究(含详解)
2021届人教版化学一轮复习重点考点练习综合实验与实验探究（含详解）1.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
Ba(ClO)2可溶于水。
利用如图所示装置进行实验。
(1)仪器a的名称为,装置①的作用是,装置③的作用是。
(2)装置②中产生ClO2,涉及反应的化学方程式为;装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为。
(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤:①减压,55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤;③;④低于60 ℃干燥,得到成品。
如果撤去④中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是。
(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水,。
(5)为了测定NaClO2粗品的纯度,取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后(NaClO2被还原为Cl-,杂质不参加反应),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定,达到滴定终点时用去标准液20.00 mL,试计算NaClO2粗品的纯度为。
(提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)答案:(1)三颈烧瓶吸收多余的ClO2气体,防止污染环境防止倒吸(或做安全瓶)(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)2ClO2↑+2Na2SO4+H2O2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2(3)用38~60 ℃的温水洗涤NaClO3和NaCl(4)滴加几滴BaCl2溶液,若有白色沉淀出现,则含有Na2SO4;若无白色沉淀出现,则不含Na2SO4(5)90.5%解析:(1)仪器a的名称为三颈烧瓶;分析题给实验装置图知装置①的作用是吸收多余的ClO2气体,防止污染环境;装置③的作用是防止倒吸。
2021届高化学一轮复习 化学实验综合复习(有答案和详细解析)
2021届高化学一轮复习化学实验综合复习（有答案和详细解析）1．次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中(装置如图所示) 加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
回答下列问题：(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是__________________________________________。
(2)①步骤2 中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是________________。
②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有_____________________(填化学式)。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有__________、__________(填仪器名称)。
②滤渣的主要成分有_______________、_____________(填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解。
步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________。
答案(1)NaOH溶液(2)①快速搅拌②HCHO(3)①吸滤瓶布氏漏斗②Zn(OH)2Zn (4)防止产物被空气氧化解析(1)装置B用来吸收剩余的SO2尾气，应该用NaOH溶液吸收。
(2)①防止Zn(OH)2附着在锌粉的表面可用快速搅拌的方法。
②反应物中的甲醛沸点较低，具有挥发性，会在冷凝管中冷却。
(3)抽滤装置还包含布氏漏斗和吸滤瓶。
滤渣中含有生成的Zn(OH)2以及部分未反应的锌。
2021届高三化学一轮复习——卤素互化物和拟卤素(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素（知识梳理及训练）知识梳理1．卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。
如IBr、ICl、BrF3、ClF3。
卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。
注意卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。
如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。
解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
强化训练1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂答案D解析IBr中I为＋1价，Br为－1价。
2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；跟水反应的方程式IBr＋H2O=== HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价，Br为－1价，故这个反应不是氧化还原反应，D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正确。
2．某小组研究SCN－分别与Cu2＋和Fe3＋的反应。
实验中：c(KSCN)＝0.1 mol·L－1；c[Fe2(SO4)3＝0.025 mol·L－1；c(CuSO4)＝0.05 mol·L－1。
2021届高中化学总复习一轮复习 探究实验(三)(word含答案版)
高中化学总复习一轮复习探究实验（三）一：选择题1、向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。
经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。
将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（）X 溶液现象A 紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色B 淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色C 滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为红色D 稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成2、下列①②对应的试剂（或条件）不能．．完成实验目的的是（）实验目的试剂（或条件）A 温度对与反应速率的影响①热水浴②冷水浴B 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②煤油C 用酸化的溶液检验自来水中能否蒸馏除去①自来水②蒸馏水D 用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响①苯②甲苯实现相应实验目的的是（）3、下列图示的实验操作，不能．．B．研究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3A．鉴别甲苯与己烷的影响D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯4、将0.2mol/l的KI溶液和0.05mol/LFe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣ 2Fe2++I 2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③5、实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确的是（）A．仅根据实验①能说明还原性：Br—> Cl—B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2> I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色6、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述错误的是（）A.两个反应产生的气体不同B. Ⅱ比Ⅰ的反应速率快的原因是因为反应物浓度大C.浓硝酸在常温下和不同金属反应的现象可能不同D.浓硝酸与铜反应降价少，所以浓硝酸的氧化性弱7、将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确．．．的是（）A．①的现象说明上层清液中不含Ag+B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶C．③中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀二、综合探究8、已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
高三化学一轮复习《化学实验》综合复习(定量、探究、制备)(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《化学实验》综合复习（定量、探究、制备）1、(2020·宁波市十校高三检测)次氯酸锂稳定性远高于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。
制备次氯酸锂方法较多，常用的一种合成路线如下：已知：①次氯酸叔丁酯[(CH3)3COCl]，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g·mL－1，且有强烈刺激性臭味；②(CH3)3COCl＋LiOH===LiClO＋(CH3)3COH请回答：(1)实验第一步的反应装置如图所示(夹持装置省略)，B装置中支管的作用是________；浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_____________________________________________。
(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式：_______________________________________。
(3)对于操作1，下列说法不正确的是_______________________________________________。
A．可以选用250mL规格的分液漏斗B．操作1须在通风橱内进行C．进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出D．装置B不适合进行操作1(4)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40℃下缓慢蒸发溶液，试解释其原因_________________________________________________。
(5)该实验中次氯酸锂的产率为___________________________________________________。
答案(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下防止反应太剧烈而发生副反应，引起产率降低(2)(CH3)3COH＋NaClO＋HCl===(CH3)3COCl＋NaCl＋H2O (3)AC(4)蒸发时，溶液温度太高，会引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不稳定，导致产品产率和纯度降低(5)50.0%2、．(2020·嘉兴市第一中学高三检测)苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。
2021届高三化学一轮复习专题(实验探究专项突破)
2021届高三化学一轮复习专项突破实验探究1.（2019年东城二模）某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应。
实验中：c(KSCN) = 0.1 mol/L；c[Fe2(SO4)3] = 0.025 mol/L；c(CuSO4) = 0.05 mol/L。
Ⅰ. KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。
资料：ⅰ. Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。
ⅱ. (SCN)2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。
（1）a中CuSO4溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）。
（2）a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是。
（3）b→c产生沉淀的原因是。
Ⅱ. 同学们根据相同条件下氧化性：Fe3+＞Cu2+，预测Fe3+与SCN-也可发生类似a中的氧化还原反应，进行如下实验。
（4）向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液，观察到，表明发生了反应：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3。
（5）基于（4）继续实验：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池，电压表指针几乎不偏转。
该实验的目的是。
（6）查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。
由此分析a中反应发生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。
补充的实验是。
（7）取（4）中反应后溶液，逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。
该实验结果与（5）中实验结果不一致，解释原因：。
（8）为进一步证实（7）中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象是。
某小组欲探究反应2Fe2+ + I22Fe3+ + 2I−，完成如下实验：资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。
新制的AgI见光会少量分解。
（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，______。
青岛二中2021届高三化学一轮大复习知识扫描——金属及其化合物的实验探究
2021届高三化学一轮大复习知识扫描——金属及其化合物的实验探究钠的重要化合物实验探究[典例] 制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
(1)方案一：用下图所示方法和步骤进行实验：称取x g 样品并制成溶液过量的Ba OH2溶液操作Ⅰ溶液M沉淀A――→操作Ⅱy g固体①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。
②该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为________。
(2)方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。
实验步骤如下：a．按图连接装置，并检查气密性；b．准确称得盛有碱石灰的装置D的质量为83.4 g；c．准确称得6.0 g纯碱样品放入容器Ⅱ中；d．打开分液漏斗Ⅰ的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；e．打开弹簧夹，往装置A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装置D的总质量为85.6 g。
①若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)。
②装置A中试剂X应选用________。
③装置E的作用是__________________________________________________。
④根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为________(结果保留小数点后一位)。
[解析] (1)①生成沉淀A，故操作Ⅰ需要涉及过滤操作。
要知道固体的质量需要称重；②经过计算，样品中Na2CO3质量分数的计算式为106y197x×100%。
(2)①反应过快会使产生的CO2气体不能完全被装置D中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留CO2不能被装置D中碱石灰完全吸收，则测得的CO2质量偏小，测定结果偏小；②鼓入空气，可把残留在装置B、C中的CO2赶出由D中碱石灰吸收，因为空气中含有CO2，因此应把鼓入空气中的CO2吸收处理，所以装置A应放入NaOH溶液；③如果装置D直接与外界空气相连通，则空气中的H2O和CO2会对测定结果带来影响，所以装置E的作用是防止空气中H2O和CO2进入装置D中；④反应中放出CO2气体的质量＝85.6 g－83.4 g＝2.2 g，设消耗碳酸钠的质量为x，Na2CO3～CO2106 44x 2.2 g 解得x＝5.3 g纯碱样品中Na2CO3的质量分数＝5.3 g6.0 g×100%≈88.3%。
2021届高三化学一轮复习探究实验综合训练选择题和综合答题
2021届高三化学一轮复习《探究实验综合》训练（选择题和综合答题）一、选择题1、（2021年北京3月试侧题）实验小组同学探究 SO2与 AgNO3 溶液的反应，实验如下：① 将SO2通入AgNO3溶液（pH=5）中，得到无色溶液A和白色沉淀B；② 取洗涤后的沉淀B，加入3 mol/L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色；③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。
已知：ⅰ．经分析，沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物ⅱ．Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水下列说法不正确的是A．通过测溶液 A 的 pH 无法判断①中硫元素是否被氧化B．通过②可知：沉淀 B 具有还原性C．③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液 A 中的 Ag+D．通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有 Ag2SO4答案：D2、（2021年北京高考题）某同学进行如下实验：Ａ．根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分反解反应Ｂ．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快Ｃ． I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的Ｄ．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3答案C3、（2021年北京西城5月）将镁条置于pH＝8.4的饱和NaHCO3溶液中，镁条表面产生气体a，一段时间后产生白色沉淀b。
继续进行如下实验：Ⅰ．将a通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；Ⅱ．向沉淀b中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。
下列说法不正确的是Ａ．饱和NaHCO3溶液中，c（CO32−）＜c（H2CO3）Ｂ．气体a中含有CO2和H2Ｃ．沉淀b是MgCO3Ｄ． CO2可能是HCO3−水解被促进产生的答案C4.（2021年北京海淀二模）84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。
实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
2021年高考化学一轮复习专题15综合实验探究课件
c.加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激 性气味的气体，后者无明显现象； d.将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只 变红，不褪色，后者先变红，后褪色。 请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的 一样与不同之处。 ①一样之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的 分别是其与水反响后的产物__H_2_S_O_3__和__H_C__lO___。
实验二 氯酸钾与碘化钾反响的探究 (3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设 计了系列实验研究反响条件对反响产物的影响，其中系列a 实验的记录表如下(实验在室温下进展)：
试管编号
1
2
3
4
0.20 mol·L－1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0
KClO3(s)/g
1.常见的气体发生装置
2.常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体
3.常见的气体收集装置
4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积
5.有毒气体的处理装置
题组集训 题组一 物质制备、反响性质探究型 1.(2021 ·福建理综，25)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并 进展有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾和氯水 利用以下图所示的实验装置进展实验。
②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生__加__合__或__化__合_ 反响，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2， 是非氧化复原反响。HClO能与很多有机色质发生 _氧__化__复__原___反响，生成物较稳定。
(2)乙同学为了探索比照O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小， 将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反 响，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量一样， 但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。 ①消耗三种漂白剂的物质的量一样的原因是：每摩尔物质 __得__电_子__数___相等。 ②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是氧__化__性__O__3>_H__2_O_2__； Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是 Cl2与H2O反响生成 _H__C_lO__浓__度__较__小________
2021版高考化学一轮复习第八章探究-综合实验探究 课件新人教版
(1)盛放稀盐酸的仪器名称为________。 (2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为： F→____→____→____→____→____。 (3)Y中发生反应的化学方程式为_______________。 (4)X中盛放的试剂是________，其作用为________。 (5)Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为 ________________________________________。
(4)X中盛放的试剂的作用是为了除去二氧化碳气体中氯化 氢气体，需要用饱和NaHCO3溶液。
(5)Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在 水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度较小，但是在氨水中 溶解度较大。这样操作可以得到浓度较大的碳酸氢铵溶液，提 高反应速率和碳酸镧的产率。
(6)一般正盐的稳定性强于对应的酸式盐，所以欲探究 La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，可以在相同温度下探究 两者的稳定性，也可以给正盐更高的温度加热进行探究。若设 计题中的实验装置，则甲试管中盛放的物质受热温度较低，应 为La(HCO3)3；根据乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线 可知，碳酸镧在一定温度下会发生分解，所以碳酸氢镧一定在 更低的温度下发生分解，所以实验过程中可以观察到的现象为 B中澄清石灰水先变浑浊，A中后变浑浊。
[解析] (1)盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗。 (2)装置W产生二氧化碳，通过装置X除去氯化氢，进入到 装置Z中；装置Y产生氨气，进入装置Z中，且要防倒吸，因此 要连接E；综上，制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接 顺序为：A→B→D→E→C。 (3)Y中为浓氨水与生石灰反应产生氨气，发生反应的化学 方程式为NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。
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2021届高三化学一轮复习——综合实验题的探究分析（知识梳理与训练）解题策略分析1．实验题中常涉及化学常用仪器的使用、化学实验基本操作、特殊试剂的存放以及化学实验安全等在审题时，要注意以下几点：(1)化学常用仪器：①要注意常用仪器的形状和规格。
②注意“0”刻度，如滴定管、托盘天平、温度计等。
③注意精确度，如托盘天平、滴定管、量筒等。
④注意相似仪器的细微差别，如普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗的差别；圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶的差别；酸式滴定管、碱式滴定管的差别等。
(2)化学实验基本操作：审题时要注意每种操作的关键点。
如稀释浓硫酸要注意顺序；气密性检查要注意形成密闭体系；分液操作要注意上层液体、下层液体取出方法等。
(3)化学试剂的存放：要注意特殊试剂的存放。
如Na、K的存放(防氧化)；白磷的存放(防氧化)；浓HNO3的存放(防分解)；碱液的存放(防黏结)等。
(4)化学实验安全：审题时要注意：①点燃可燃性气体，是否做到防爆炸。
②加热液体混合物，是否做到防暴沸。
③制取有毒气体，是否做到防中毒。
④排水法收集气体或用水吸收气体，是否做到防倒吸。
⑤制取对环境有污染的物质，是否做到防污染。
2．化学实验方案的评价对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。
另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。
(1)可行性方面①分析实验方案是否科学可行；②实验操作是否安全合理；③实验步骤是否简单方便；④实验效果是否明显。
(2)绿色化学方面①实验过程中是否造成环境污染；②原料是否无毒、安全、易得；③原料利用率及反应速率是否较高；④反应速率是否较快。
(3)从安全性方面对实验方案做出评价：化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)；③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；④污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；⑤防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。
(4)从规范性方面①冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；②易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；③仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序；④其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。
(5)最佳方案的选择：几个实验方案都能达到目的，选出一个最佳方案。
所谓最佳，就是装置最简单，药品容易取得、价格低廉，现象明显，干扰小，无污染。
3．综合实验设计题的解题思路(1)巧审题，明确实验的目的和原理。
实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。
实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。
在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。
(2)想过程，理清实验操作的先后顺序。
根据实验原理确定实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。
(3)看准图，分析各项实验装置的作用。
有许多综合实验题图文结合，思考容量大。
在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。
(4)细分析，得出正确的实验结论。
实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。
在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。
强化训练1．(2019·浙江4月选考，31)某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。
相关信息如下：①700℃只发生MgCO 3和Mg(OH)2的分解反应。
②NH 4Cl 溶液仅与体系中的MgO 反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：(1)下列说法正确的是________。
A ．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶B ．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO 的溶解量C ．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C 先过滤，再蒸氨D ．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤(2)步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→________。
②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。
请给出并说明蒸氨可以停止时的现象________________________。
(3)溶液F 经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。
取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是________________________。
②从操作上分析引入杂质的原因是________________________。
(4)有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH 4Cl 溶液处理固体B ，然后除杂，制备MgCl 2溶液。
已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围：金属离子pH 开始沉淀完全沉淀Al 3＋ 3.0 4.7Fe3＋ 1.1 2.8Ca2＋11.3－Mg2＋8.410.9请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B→a→()→()→()→()→()→()→MgCl2溶液→产品。
a．用盐酸溶解b．调pH＝3.0c．调pH＝5.0d．调pH＝8.5e．调pH＝11.0f．过滤g．洗涤答案(1)ABD(2)①a→d→f→c②甲基橙，颜色由红色变橙色(3)①碱式氯化镁(或氢氧化镁)②过度蒸发导致氯化镁水解(4)c f e f g a解析(1)煅烧固体样品需用坩埚，烧杯和锥形瓶用来加热液体，A项正确；氯化铵水解方程式为NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl，氧化镁和HCl反应，蒸氨即一水合氨分解，平衡向右移动，HCl浓度变大，促进了氧化镁的溶解，B项正确；根据信息②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大，不能先过滤，否则氧化镁损耗很大，C项错误；固液分离操作均可采用常压过滤，使用减压过滤加快过滤速度，也可行，D项正确。
(2)①先选发生装置为a，然后连接回流装置d，生成的氨气有水蒸气，需要干燥，然后连接干燥管f，氨气是碱性气体，需要用酸吸收，最后连接c。
故答案填a→d→f→c。
②硫酸和氨气恰好完全反应生成硫酸铵[(NH4)2SO4]，硫酸铵显酸性，因而选择在酸性范围内变色的指示剂：甲基橙，其颜色变化是红色变为橙色。
(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。
①溶液仍呈碱性，注意不可能是氨气的影响，由于氯化镁水解使溶液呈酸性，故溶液的碱性是由杂质引起的。
考虑到氯化镁易水解，所以含有的杂质可能是Mg(OH)Cl或者Mg(OH)2。
②升高温度会促进水解的进行，因而必然是蒸发阶段导致，即过度蒸发导致氯化镁水解。
(4)根据各离子完全沉淀的pH，加酸后溶液呈酸性，可逐步提高pH，同时以沉淀形式除掉不同离子，因而先将pH调至5.0，除掉Al3＋和Fe3＋，然后过滤其沉淀，然后将pH调至11.0使得Mg2＋变为Mg(OH)2沉淀，过滤并洗涤，得到纯净的Mg(OH)2沉淀，然后加入盐酸得到氯化镁溶液。
2．(2018·浙江11月选考，31)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3＋ 1.5 2.8Fe2＋ 5.58.3Zn2＋ 5.48.2②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。
请回答：(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是______________________________________________________________________________________________________。
②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是________________________________________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是_________________________________________。
(3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是________________________________________________。
(4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序___________________(操作可重复使用)。
(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。
根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_______(填字母)方式进行冷却结晶。
A．快速降温B．缓慢降温C．变速降温(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
①下列关于滴定分析，正确的是________(填字母)。
A．图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小②图3中显示滴定终点时的读数是________mL。
答案(1)①Na2CO3水解，使溶液呈碱性，促使油脂水解②产生气泡的速率显著变慢(2)使Fe2＋尽可能转化为Fe3＋，且H2O2易分解(Fe3＋催化加速分解)(3)2.8～5.4(4)dabace(5)C(6)①ADE②20.60解析(1)①Na2CO3水解呈碱性，可以促进油脂的水解；②由于镀锌铁皮能形成原电池，且Zn作负极，所以一开始产生H2速率快，当Zn完全反应后，Fe与H2SO4反应产生H2的速率明显减慢。