高中化学必修2课本习题答案解析
高一化学必修二全册课后习题答案
P36
1�吸收能量�放出能量�反应物的总能量与生成物的总能量的大小。
2�热量�放出。
3�C�CO2。 4�②③④⑤�①。
5�AD 6�C 7�AD 8��1�D �2�C
9�反应物中化学键断裂需要吸收能量�生成物中化学键形成则要放出能
量�当成键放出的能量大于断键吸收的能量时�反应最终放出能量�
这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于
海带中提取碘�H2O2�2I��2H�=I2�2H2O 氧化性强弱比较� Cl2 �Br2�SO2 H2O2�I2 (1) Cl2�2NaBr=2NaCl�Br2 (2) 不反应 (3) Cl2�2NaI=2NaCl�I2 (4) 不反应
6��1�Al2O3�2NaOH=2NaAlO2�H2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用�形成时 可能有电子的得失。 6�稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7�略 8�以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2�以非极性键结合的有 F2 和 O2。 9��1�HCl、CO2、H2O、CH4 中存在极性共价键�NaF、MgCl2、CaO 中存在离子 键�NaOH 中含有离子键和极性共价键�H2、Cl2 中含有非极性共价键。
2
12�(1)Q=890×1000/22.4= KJ �2�39732×80%/�75×4.18�=126.76Kg
P44 1�氧化还原反应�化学能�电能�负极�氧化�正极�还原�导电。 2��1�Pb+PbO2+2H2SO4�浓�=2PbSO4+2H2O �2�浓硫酸�逐渐变小�充
高中化学必修二课后习题答案(共9篇)
高中化学必修二课后习题答案(共9篇)高中化学必修二课后习题答案（一）: 高一化学必修二课后习题研究表明,在一定温度和压强下,2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔水所放出的热量（1）与在相同条件下2摩尔水完全分解为2摩尔氢气和1摩尔氧气说吸收的热量在数值上相等.（2）是相同条件下1摩尔氢气和0.3摩尔氧气完全化合生成1摩尔水所放出热量的2倍（3）比在相同条件下2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔氢气（L）所放出的热量少.由此,能得出哪些结论①一个反应生成物总能量与反应物总能量在数值上相等；②放出热量和吸收热量与的反应物质量有关；③放出/吸收热量的多少与反应物的状态有关.高中化学必修二课后习题答案（二）: 高一化学必修二人教版第二章复习题答案1、（1）化学反应（2）化学热；化学能与电能的相互转化；热能转化为化学能；光能转化为化学能（3）1、2、42、（1）洗净、擦干（2）将铁块锉成铁屑,将硫磺研磨成细粉,并混合均匀；加热引发反应3、C4、C5、（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283KJ的热能,如果煤炭不完全燃烧,不仅浪费能源,而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等.（2）比较一步转化与两部转化的热效应大小6、选用不同浓度的纯碱溶液或盐酸进行试验,确定可用于实验室制取的合适温度7、（1）负极锂是非常活泼的金属（2）锂极易与水反应（3）体积小、重量轻、电压高（4伏以上）、比能量高（单位质量或单位体积电池的输出能量）、寿命长（5~10年）高中化学必修二课后习题答案（三）: 高一化学必修二19页习题答案1.减小减弱增强 Na Na Al Cl2.B3.C4.金属性钾>钠；金属性铝>B 非金属性铝P；非金属性氯>S；非金属性O>S5.酸性 >；碱性 >；碱性高中化学必修二课后习题答案（四）: 高二化学（必修）课后练习答案问答题X·Y·Z三种气体都是大气污染,在工业上通常都用碱液吸收.已知X 是化石燃料燃烧的产物之一,易造成酸雨的的主要物质；Y是一种单质,汽水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,易溶于水.写出下列有关反应的化学方程式1.X在一定条件下与氧气的反应2.Y与消石灰反应3.Z溶于水x-so2,y-cl2,z-No22so2+o2=(可逆,催化剂,高温）2so32ca(oH)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2H2O3No2+H2O=No+2HNO3【高中化学必修二课后习题答案】高中化学必修二课后习题答案（五）: 高中化学必修一第一章第二小节习题答案书后17页 1\ D 2\ B 3\ B 4\ B5\ 1mol= 1000m mol 1L=10ld3.61mol/L=3.61 除以(以下用 / 代替)1000mol/L=(3.61/1000)mol *180*1000mg/mol/10ld=64.98mg/dl7\ civ1=c2v2 1.0 *0.25=18v28\ 0.8/40 :0.3/24 :0.2/64 :0.01/56=0.02 :0.01 ;0.003 :0.0001高中化学必修二课后习题答案（六）: 新课改人教高一化学必修1第一第二章书中练习题答案【高中化学必修二课后习题答案】买本参考书就行~\(≥▽≤)/~啦啦啦高中化学必修二课后习题答案（七）: 高中化学必修二第三章第一节习题答案65页1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8. D9.(1)CH4,(2)改大；天然气燃烧不充分等（3）丁烷遇冷液化,管道气流不畅10. 0.5摩尔,1摩尔高中化学必修二课后习题答案（八）: 鲁科版必修1 第二章本章自我评价课后习题答案啊,那个。
2019人教版 高中化学必修第2册教材习题答案
（２） 标准状况下，１１．２ Ｌ 一氧化碳的物质的量为 ０．５ ｍｏｌ。 设生
成氮化硅的质量为 ｍ，则：
高温
３ＳｉＯ ２ ＋６Ｃ＋２Ｎ ２ Ｓｉ ３ Ｎ ４ ＋６ＣＯ
１４０ ｇ ６ ｍｏｌ
ｍ
１４０ ｇ ６ ｍｏｌ
＝
ｍ
０．５ ｍｏｌ
０．５ ｍｏｌ
ｍ≈１１．６７ ｇ。
８．答案 （１） 取适量无色晶体与 Ｃａ（ ＯＨ） ２ 共热，用湿润的红色
＋
－
４．答案 （１） ①Ｈ２ ＳＯ ４ ②酸雨
（２） ①Ｎ ２ ＮＯ ２
②Ｃｕ＋４ＨＮＯ ３（ 浓） Ｃｕ（ ＮＯ ３ ） ２ ＋２ＮＯ ２ ↑＋２Ｈ２ Ｏ 属于
解析 （１） 根据 Ｂ 的性质可知 Ｂ 为 ＳＯ ２ ，则转化关系为 Ｓ
ＳＯ ２
Ｏ２
→ ＳＯ ３
Ｈ２ Ｏ
Ｏ２
→
→ Ｈ２ ＳＯ ４ 。
··
·
６．答案 （１） Ｈ·
· Ｎ ·Ｈ Ｏ ２
··
Ｈ
（２）３ＮＯ ２ ＋Ｈ２ Ｏ ２ＨＮＯ ３ ＋ＮＯ
＋
－
３Ｃｕ＋８Ｈ ＋２ＮＯ ３ ３Ｃｕ ２＋ ＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２ Ｏ
解析 根 据 题 意， 该 图 示 为 催 化 氧 化 法 制 ＨＮＯ ３ 的 过 程。
Ａ→Ｇ依次为 ＮＨ３ 、Ｏ ２ 、ＮＯ、ＮＯ ２ 、ＨＮＯ ３ 、Ｈ２ Ｏ、Ｃｕ。
解析 （１） 设该工厂每天产生 ＳＯ ２ 的质量为 ｘ，则：
Ｓ ～ ＳＯ ２
３２
６４
１００ ｔ ×０．６４％
ｘ
３２
６４
＝ ，ｘ ＝ １．２８ ｔ。
１００ ｔ×０．６４％ ｘ
ｎ（ ＳＯ ２ ） ＝
高一化学必修二全册课后习题答案
气体颜色逐渐变浅�量筒内 壁有油状液滴生成�量筒内 液面上升�量筒内有少量白 雾 溴的四氯化碳溶液�溴水� 褪色 淡蓝色火焰� 明亮的火焰�少量的黑烟
P76 1.B 2.B 3.AD 4.CD 5.A 6.C 7.B
催化剂
8.C2H4→C2H5Br C2H4+HBr △ C2H5Br
催化剂
C2H4→C2H5OH C2H4+H2O △ C2H5OH
0.2mol�乙烯和乙烷一共 0.5mol�所以乙烷为 0.3mol�质量为 9g。 2�3 28�45 10�2mol 蔗糖水解为 2mol 葡萄糖和 2mol 果糖�因此二者的质量均为 360g。
P93 1�提示�金属单质的制取一般是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出 来�而非金属单质的制取一半是利用氧化还原反应将非金属从其化合物中氧化出 来。
输出能量�高、寿命长�可达 5~10 年�。
P64
1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.(1)天然气 �2�进风口改大�如不改造将造成天然气燃烧不充分。�3�
严寒的冬季�气温降低至零下�丁烷变为液态�因此管道煤气供气量 减小�从而导致火焰变小或断续现象。 10.CO2�0.5mol H2O�1mol
2�C 3�C 4�A 5�(1)63 Li
7 3
Li�
14
(2) 6
C
14 N�(3)23 Na
7
11
24 Mg。
12
点燃
6�7�8�略 9� 4Li+O2
2Li2O
10�(1)甲 C 二 IVA �乙 O 二 VIA�丙 Na 三 IA� 丁 Al 三
IIIA
点燃
�2�甲与乙 �C+O2
人教版高中化学必修二全套课后练习题及答案解析
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表一、元素周期表的发展历程1．第一张元素周期表 诞生——1869年， 化学家 首制。
↓ 绘制规则——将元素按照 由小到大的顺序排列，将 的元素放在一个纵行。
↓意义——揭示了化学元素间的内在联系。
2．元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。
(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。
二、现行元素周期表1．原子序数(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。
2．元素周期表(1)编排①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做 周期。
②把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。
(2)元素周期表的结构①周期a ．个数：元素周期表中有____个周期。
b ．特点：每一周期中元素的____________相同。
c ．分类：周期⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第一周期： 种元素第二周期： 种元素第三周期： 种元素长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第四周期： 种元素第五周期： 种元素第六周期： 种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素， 未排满②族a ．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。
b ．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。
c ．分类：主族：在族序数后标A ，如周期表中第14个纵行表示为第______族。
副族：在族序数后标B ，如周期表中第6个纵行表示为第______族。
0族：最外层电子数为____(He 为____)，其化合价定为____。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：硫酸 硫酸盐(课后习题)【含答案及解析】
硫酸硫酸盐合格考达标练1.(2021山东潍坊高一期末)下列气体不能用浓硫酸干燥的是()A.H2B.H2SC.SO2D.Cl2(如SO2、Cl2等)和中性气体(如H2等),不能干燥碱性气体(如NH3等)和还原性气体(如H2S等)。
2.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是()A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)3.浓硫酸在使下列物质发生转化时,只表现强氧化性的是()A.Cu CuSO4B.C CO2C.FeO Fe2(SO4)3D.Fe2O3Fe2(SO4)3解析浓硫酸在反应中表现出酸性时,硫元素的化合价不变,硫元素仍以S O42-的形式存在;浓硫酸表现出强氧化性时,硫元素的化合价降低。
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,硫元素的化合价降低,浓硫酸只表现强氧化性;Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O中,硫元素的化合价不变,浓硫酸只表现酸性;而Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O和2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O中,都是一部分硫元素化合价降低,一部分硫元素化合价不变,所以浓硫酸在A、C项转化中,既表现了酸性,又表现了强氧化性。
4.如图是硫酸试剂标签上的部分内容,下列说法正确的是()A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1B.该硫酸试剂与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%C.50 mL该H2SO4试剂中加入足量的铜片并加热,被还原的H 2SO 4的物质的量为0.46 molD.常温下,2.7 g Al 与足量的该硫酸试剂反应可得到标准状况下的H 2 3.36 L解析A 项,该硫酸试剂的物质的量浓度c =1 000 mL×1.84 g ·cm -3×98%98 g ·mol -1×1 L=18.4 mol·L -1;B 项,等体积的水的质量小于浓硫酸的质量,故混合后所得溶液的质量分数大于49%;C 项,由Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 可知,若0.05 L×18.4 mol·L -1=0.92 mol 的H 2SO 4完全参加反应,则被还原的H 2SO 4的物质的量为0.46 mol,但由于随着反应的进行,H 2SO 4浓度减小,变为稀硫酸时与Cu 不反应,则被还原的H 2SO 4的物质的量小于0.46 mol;D 项,常温下,Al 遇浓硫酸钝化。
最新高中化学必修2人教版课本习题答案名师优秀教案
高中化学必修2(人教版)课本习题答案高中化学必修2(人教版)课本习题答案第一节元素周期表1.1;1;;;7;l;;2.C3.C4.A5.(1).;;(2).;;(3).;6.7.第 1 页( 共 1 页)8.(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质:?卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
生成氢化物的稳定性减弱。
?卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
第 2 页( 共 2 页)9.(1);氧化剂;还原剂(2 )、(3)、(4)、略10.(1)(2)甲与乙:(或); 乙与丙:;乙与丁:。
第二节元素周期律1.减小;减弱;增强 ;;;;2.B3.C4.(1)金属性强于(2)金属性强于，非金属性B强于(3)非金属性强于(4)非金属性强于(5)非金属性强于。
6.物理性质:银白色固体。
化学性质:金属性最强，与水反应非常剧烈第 3 页( 共 3 页)第三节化学键1.? ?? ? ? ?2.C3.D4.D复习题P281.(1)(2)(3)B>A>C(4) >(5) 黄(6)182.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1):A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、第 4 页( 共 4 页)(2):A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、，，，。
(3)A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、10.(1)(2)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。
(3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱;从氢化物稳定性判断;从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.吸收能量;放出能量;反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2.热量;放出3.;第 5 页( 共 5 页)4. ?????，?。
5.D6.C7.AD8(1)D(2)C9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：蛋白质 油脂(课后习题)【含答案及解析】
蛋白质油脂合格考达标练1.(原创题)下列关于蛋白质的叙述不正确的是()A.蛋白质遇到浓NaOH溶液、浓硫酸能发生变性B.蛋白质在人体内发生一系列水解,最终生成氨基酸C.大多数酶的成分是蛋白质,温度越高,其催化活性越高D.鸡蛋清溶液中加入浓Na2SO4溶液、CuSO4溶液均析出沉淀,但原理不同,A正确;蛋白质在人体内发生水解,最终生成氨基酸,B正确;大多数酶的成分是蛋白质,温度太高时,蛋白质会发生变性,从而失去催化活性,C错误;鸡蛋清溶液中加入浓Na2SO4溶液、CuSO4溶液均析出沉淀,前者发生盐析,后者发生变性,D正确。
2.(2021浙江宁波北仑中学高一期末)下列叙述不正确的是()A.向淀粉的水解液中滴加碘水,溶液变蓝,说明淀粉可能未水解B.氨基酸种类很多,任何一种氨基酸至少含有两个官能团C.重金属盐能使蛋白质分子变性,所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒D.常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪,溶液变蓝,说明溶液中含有淀粉,淀粉未水解或水解不完全,A正确;氨基酸种类很多,任何一种氨基酸至少含有一个氨基和一个羧基,B正确;重金属离子能使蛋白质分子变性,硫酸钡难溶于胃液,吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒,C错误;常温下,呈液态的油脂分子中含有碳碳双键,可以催化加氢转变为固态的脂肪,D正确。
3.(原创题)甘氨酸和苯丙氨酸是两种重要的氨基酸,其结构简式如下:下列有关两种氨基酸的叙述不正确的是()A.都是天然高分子B.所含官能团均为—COOH和—NH2C.都能与NaOH溶液、稀盐酸发生反应D.都能发生聚合反应生成多肽或蛋白质,A错误;氨基酸所含的两种重要官能团为—COOH和—NH2,前者表现酸性,后者表现碱性,故都能与NaOH溶液、稀盐酸发生反应,B、C均正确;氨基酸含有—COOH和—NH2,可发生聚合反应生成多肽,进而构成蛋白质,D正确。
4.(2021浙江温州十校高一期中)下列说法不正确的是()A.淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应B.猪油、奶油、花生油、大豆油都属于油脂C.利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精,用作燃料D.向鸡蛋清的水溶液中加入硝酸银溶液可能产生沉淀,加水后沉淀又会溶解,最终可得到葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇,作为燃料使用,C正确;AgNO3是重金属盐,鸡蛋清的水溶液是蛋白质溶液,向其中加入AgNO3溶液,蛋白质发生变性产生沉淀,加水后沉淀不能溶解,D错误。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：物质的聚集状态与晶体的常识(课后习题)【含答案及解析】
第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于晶体的叙述不正确的是()A.晶体有自范性B.晶体内部质点的排列高度有序C.晶体的某些物理性质常会表现出各向异性D.粉末状固体一定不是晶体解析当晶体为粉末状时,在光学显微镜或电子显微镜下仍可观察到晶体的规则几何外形,D项说法不对。
2.如图是a、b两种不同物质的加热熔化时曲线,下列说法中正确的是()①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A.①④B.②③C.②④D.①③,a在吸热过程中有一段温度不变,这段对应的温度就是该晶体的熔点;而b物质在加热过程中温度一直在升高,即b物质没有固定的熔点,因此b为非晶体。
3.下列说法错误的是()A.由相同元素构成的物质可以是晶体,也可以是非晶体B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定其有没有固定熔点C.雪花是水蒸气凝华得到的晶体D.溶质从溶液中析出可以形成晶体有晶体和非晶体之分;区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验;气体凝华2可以得到晶体;溶质从溶液中析出可以形成晶体。
4.已知某晶体晶胞如图所示,则该晶体的化学式为()A.XYZB.X 2Y 4ZC.XY 4ZD.X 4Y 2ZX 粒子数为8×18=1;Y 位于该晶胞内,共有4个,因此该晶胞中拥有的Y 粒子数为4;Z 只有1个,位于晶胞的体心,故该晶体的化学式为XY 4Z 。
5.下列关于等离子体的叙述正确的是( ) A.等离子体是整体上呈电中性的气态物质 B.为了使气体变成等离子体,必须使其通电C.等离子体通过电场时,所有粒子的运动方向都发生改变D.等离子体性质稳定,不易发生化学反应,在高温加热、激光照射等条件下也可以使气体转变为等离子体,B 错误;等离子体中也存在电中性微粒,电中性微粒在电场中运动方向不发生改变,C 错误;等离子体性质活泼,可发生在一般条件下无法进行的化学反应,D 错误。
6.对于某晶胞(如图所示)的下列描述错误的是( ) A.该晶胞是所在晶体内最小的平行六面体B.该晶胞的每个顶点上和每个面的面心上都各有一个原子C.平均每个晶胞中有14个原子D.平均每个晶胞中有4个原子,平均每个晶胞中含有的原子数=8×18+6×12=4,C 错误。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化【含答案及解析】
硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化合格考达标练1.(原创题)下列有关硫元素的说法不正确的是()A.硫元素在自然界中以化合态和游离态形式存在B.在岩层深处和海底的无氧环境中,硫元素与铁、铜等金属元素形成硫化物C.在地表附近,受O2和H2O的长期作用,硫化物转化为硫酸盐D.火山口附近的硫单质被大气中O2氧化生成SO3,遇水形成硫酸O2氧化生成SO2,SO2进一步被氧化为SO3,SO3与水反应生成硫酸,D错误。
2.分别将足量的下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是()A.COB.SO2C.HClD.CO2解析CO不与Na2S发生反应,因此没有沉淀产生,A错误;SO2具有弱氧化性,能与Na2S发生氧化还原反应且有沉淀硫单质生成,即SO2+2S2-+4H+3S↓+2H2O,B正确;利用强酸制弱酸原理,HCl与Na2S 发生反应2H++S2-H2S↑,没有沉淀产生,C错误;CO2通入稀Na2S溶液中,不产生沉淀,D错误。
3.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。
用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。
其流程如下:下列说法正确的是()A.操作①④均为过滤B.步骤②中发生了置换反应C.步骤③发生的反应为NaHSO3+NaOH Na2SO3+H2OD.亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4①是溶解、过滤,操作④从NaHSO3溶液与NaOH溶液反应后的溶液中获得Na2SO3粗品,涉及蒸发浓缩、冷却结晶和过滤等操作,A错误;步骤②中用Na2CO3溶液吸收SO2,没有单质参加和生成,故不是置换反应,B错误;步骤③中NaHSO3溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O,C正确;步骤④操作中Na2SO3可能被空气中的O2氧化为Na2SO4,故亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4,D错误。
4.在检验S O42-的过程中,下列操作正确的是()(提示:稀硝酸具有强氧化性,可将S O32-氧化为S O42-)A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有S O42-存在B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有S O42-存在C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有S O42-存在D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有S O42-存在项,先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,则溶液中也可能含有S O32-或HS O3-;B项,先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,则溶液中也可能含有S O32-或HS O3-;D项,先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,则溶液中也可能含有Ag+。
人教版高一化学必修二课后习题(全)(含答案)
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。
8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：氨和铵盐(课后习题)【含答案及解析】
氨和铵盐合格考达标练1.(2021山东青岛高一期末)氨是一种重要的化工原料。
下列关于氨气性质的描述不正确的是()A.有刺激性气味,密度比空气小B.遇氯化氢产生白烟C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.其水溶液能使酚酞溶液变红是有刺激性气味的无色气体,密度小于空气,A正确;NH3与HCl反应生成NH4Cl固体,产生3白烟,B正确;NH3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,C错误;NH3的水溶液中NH3与H2O反应生成弱碱NH3·H2O,NH3·H2O发生小部分电离产生OH-,溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,D正确。
2.检验氨可以用()A.湿润的红色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸,溶液呈碱性。
3.碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一,它属于铵态氮肥(铵盐)。
下列有关铵盐的叙述说法正确的是()A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B.所有铵盐中氮元素均呈-3价C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时,反应的离子方程式为N H4++OH-NH3↑+H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离NH3,氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3,NH4NO3分解不产生NH3,A项错误;硝酸铵中硝酸根离子所含氮元素显+5价,B项错误;可用加热法分离氯化铵和某些既不分解、也不升华的物质组成的混合物,加热时NH4Cl分解生成NH3和HCl,冷却后二者又重新化合,该过程为化学变化,不是升华,D项错误。
4.下列方法适合实验室制取氨的是()A.N2和H2催化加热制取氨B.加热NH4Cl制取氨C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合项适用于工业生产氨;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。
5.(2021山西朔州重点校高一联考)如图所示利用培养皿探究氨的性质。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：无机非金属材料(课后习题)【含答案及解析】
无机非金属材料合格考达标练1.(2021湖南雅礼中学检测)下列有关硅及其化合物用途的叙述错误的是()A.硅可用于制作太阳能电池B.二氧化硅可用于制作计算机芯片C.硅胶可用作袋装食品的干燥剂D.硅酸钠可用于制备木材防火剂,B错误;硅胶具有较强吸水性,且无毒性,可用作袋装食品的干燥剂,C正确;硅酸钠具有耐高温特性,可用于制备木材防火剂,D正确。
2.(2021山东烟台高一期末)陶瓷被公认为是中国人在科学技术上的成果以及对美的追求与塑造。
下列说法正确的是()A.陶瓷由黏土和石英砂烧制而成B.陶皿可用于盛放盐酸,但不能用于盛放氢氟酸C.钢化玻璃是一种陶瓷材料D.陶瓷坩埚可用于煅烧石灰石制备生石灰,不需要石英砂,A项错误;陶皿材料中含有SiO2,SiO2不与盐酸反应,能与氢氟酸反应,故陶皿可用于盛放盐酸,但不能用于盛放氢氟酸,B项正确;钢化玻璃是一种玻璃材料,不是陶瓷材料,C项错误;SiO2在高温下会与CaCO3反应,陶瓷坩埚不能用于煅烧石灰石制备生石灰,D项错误。
3.下列关于硅及其化合物的说法,不正确的是()A.晶体硅可用作半导体材料B.硅的氧化物都可用作光导纤维的材料C.碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料D.生产玻璃和水泥的原料中都有石灰石,晶体硅才可用作半导体材料。
硅的氧化物中,晶体二氧化硅可用作光导纤维的材料。
4.(双选)宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时,必须穿上10公斤重的舱内航天服,该航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的,其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列有关该航空材料的叙述错误的是()A.它耐高温、抗氧化B.它比钢铁轻,但质地较脆C.它没有固定熔点D.它是一种传统无机非金属材料“连续纤维增韧”可知,该航天服的韧性很好,B错误。
该材料的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,是一种新型无机非金属材料,D错误。
5.(原创题)从硅的氧化物可以制取硅单质,主要化学反应如下:①粗硅的制取:SiO2(石英砂)+2C(焦炭)Si(粗硅)+2CO↑;②纯硅的制取:Si(粗)+2Cl2SiCl4,SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：化学反应与热能(课后习题)【含答案及解析】
第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能合格考达标练1.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是()A.形成化学键的过程是放热过程B.可逆反应进行的过程中没有热量变化C.在常温下可以发生的反应一定是放热反应D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关,故任何化学反应中都有热量的变化,B错误;常温下发生的反应不一定是放热反应,如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应,C错误;化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关,物质变化越多,能量变化越多,D错误。
2.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.只有①④B.②③C.①④⑤D.②④⑤,吸热反应为②④,液态水汽化是吸热过程,浓硫酸稀释是放热过程,二者均为物理变化。
3.下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程,但有能量变化的过程不一定是化学变化,如物质的三态变化,虽然存在能量变化,但不是化学变化,A正确,B错误;化学反应中能量变化的形式有多种,除热能外,还有光能、电能等,C错误;由图像知,该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量,故该过程中放出了能量,D错误。
4.中国新一代运载火箭“长征七号”,已于2016年6月25日首飞。
火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供,有关燃料燃烧过程中的变化,下列说法不正确的是()A.所有的燃烧过程均是放热的B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D.燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量,与是否需要点燃无关。
对于放热反应,产物的总能量一定小于反应物的总能量;燃烧是化学变化,一定会发生旧化学键的断裂和新化学键的形成。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：化学品的合理使用(课后习题)【含答案及解析】
化学品的合理使用合格考达标练1.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。
据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时应加入适量()A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋(Na2CO3)溶液呈碱性,则可选用纯碱溶液浸泡蔬菜。
2.(2021广东梅州高一期末)下列食品添加剂的功能类别对应错误的是()A.抗坏血酸——抗氧化剂B.亚硝酸钠——调味剂C.碘酸钾——营养强化剂D.柠檬黄——着色剂3.某地筹建中的“生态农业科技园区”,不仅是农业高新技术示范和推广基地,也将是一个观光休闲的生态农业园区。
在一些生产思路上你认为不妥当的是()A.将农家肥与化肥综合施用,以提高增产效益B.对大棚中的植物施加适量的CO2,以促进其光合作用C.种植、养殖、制沼气相结合,既可改善环境又可提高农畜牧业的产量D.将硝酸铵和熟石灰混合使用,在给作物提供营养元素的同时,又能降低土壤的酸性,生成NH3逸出,损失肥效。
4.(2021广东东莞高一期末)化学与生产、生活、医药密切相关。
下列叙述正确的是()A.石油的分馏和煤的气化、液化均属于物理变化B.可以用氢氟酸浸蚀玻璃生产磨砂玻璃C.长期服用阿司匹林可预防某些疾病,没有副作用D.亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺均可用作食品添加剂,煤的气化、液化均为化学变化,A错误;玻璃中含有SiO2,可与氢氟酸反应生成SiF4气体,B正确;长期服用阿司匹林,会产生副作用,不能滥用药物,C错误;三聚氰胺有毒性,不能作食品添加剂,D错误。
等级考提升练5.阿司匹林是一种常用的解热镇痛药,其结构简式为,根据其结构推断,其不可能有的性质为()A.该物质可以与氢气发生加成B.该物质能发生酯化反应C.该物质可水解生成水杨酸D.该物质极易溶于水和有机溶剂,它含有苯环、羧基和酯基,苯环能与氢气发生加成反应,羧基能与醇发生酯化反应,酯基能在酸性条件下发生水解反应生成水杨酸。
高中化学必修二课后习题答案解析
参考答案:第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。
2．C 3．C 4．A5．(1)6 3Li 7 3Li；(2)14 6C 14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．略9．（1）4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li;（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K（3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI（4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl210．(1)甲: C 二IVA ；乙: O 二VIA；丙:Na 三IA；丁:Al 三IIIA(2)甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。
11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种第二节元素周期律1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al(OH)3；HClO4。
2．B3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性KOH﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)36．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数（3）2C+O2点燃CO C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2O39.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
高中化学必修2 P76-77习题答案及详细解析 (第三节 生活中两种常见的有机物)
第三节生活中两种常见的有机物课本第76页习题1．查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是A．啤酒 B．白酒 C．葡萄酒 D．黄酒答案：B解析：酒精含量最高的是白酒，最高可达60%(质量分数)以上，最小也是30%以上;啤酒中酒精含量在3%~5%;葡萄酒中酒精含量约为15%;黄酒中酒精含量在16%~20%；因此选B。
2．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠答案：B解析：可用无水硫酸铜，因为无水硫酸铜是白色粉末，遇水会变蓝色、现象十分明显，遇酒精不会发生什么现象；因此可用无硫酸铜检验酒精中是否含有水的有效方法；CuSO4·5H2O含有水，无法检验水；浓硫酸不能检验水；金属钠会与乙醇和水都反应，无法检验水；因此选B。
3．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是A．钠块沉在乙醇液面下面 B．钠块熔成小球C．钠块在乙醇液面上游动 D．钠块表面有气泡产生答案：A、D解析：因为钠的密度比乙醇的大，所以应在液面下、A为正确；钠与乙醇反应并不剧烈，放出的热量也不多，温度达不到金属钠的熔点，因此不会熔成小球，B错；金属钠的密度比乙醇的大，沉入底部，反应虽然生成氢气，但是速度慢不足以使单质钠上浮、C也错；钠与乙醇反应产生气泡（氢气），D正确；因此选A和D。
4．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液答案：B解析：从水溶性和他们的化学性质来可以区分开来，即乙酸和乙醇与水混溶，苯不溶于水；在化学性质上乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈．即选项A中的乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈，苯与钠不反应，即金属钠来这3种物质区分开来，故A不选；选项B中的乙酸和乙醇与水混溶，加入溴水不能区别乙酸和乙醇，故B选；选项C中的乙酸具有酸性，与碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液中有气体产生，乙醇与水混溶，苯不溶于水，三者现象各不相同，可鉴别，故C不选；D．乙酸具有酸性，紫色石蕊试液变红，乙醇与水混溶，无现象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色层在上层，可鉴别，故D不选．所以只能选B．5．用 30 g 乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A．29.5 g B．44 g C．74．8 g D．88 g 答案：A解析:设30 g乙酸能反应的乙醇为x,产生的乙酸乙酯为y,则60 46 8830g x y解得：x = 23g, y = 44g可以看到反应中乙醇是过量的，如果30g乙酸完全反应，生成乙酸乙酯44g，即为理论产率；实际得到乙酸乙酯的质量为44*67% = 29.5g所以选A。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：共价键(课后习题)【含答案及解析】
第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于共价键的说法正确的是()A.共价键只存在于共价化合物中B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键2.下列分子中,只有σ键没有π键的是()A.CH4B.N2C.CH2CH2D.CH≡CH3.关于乙醇分子的下列说法正确的是()A.一个分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.一个分子中含有1个π键4.(双选)下列有关共价键的叙述不正确的是()A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价层电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他粒子C.只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等,一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键,A项错误;H2O分子还可以结合H+形成H3O+,B项错误;只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl等铵盐,C项正确;不管是简单阴离子还是简单阳离子,核内质子数与核外电子数必定不相等,此差值就是离子所带的电荷数,D项正确。
5.下列变化中释放能量的是()A.1s22s22p63s11s22s22p6B.N≡N(g)N(g)+N(g)C.2p x22p y12p z12p x12p y12p z2D.2H(g)H—H(g)项变化中失去1个3s电子,需要吸收能量;B项变化中共价键断裂,需要吸收能量;由于2p x、2p y、2p z的能量相等,故C项变化中无能量变化;D项变化是形成共价键,该过程释放能量。
6.下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构相似,这是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小轨道是球形对称,所以s-s σ键无方向性,其他所有的共价键都有方向性。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：原子结构与元素周期表(课后习题)【含答案及解析】
原子结构与元素的性质原子结构与元素周期表课后篇素养形成必备知识基础练1.硒(34Se)是人体必需的微量元素,适当摄入能有效提高人体免疫机能并能预防癌症和心脑血管疾病。
下列有关硒元素的说法不正确的是()A.Se元素处于元素周期表的第15列B.Se原子的价层电子排布式为4s24p4C.Se元素处于元素周期表中的p区D.基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级元素原子核外有34个电子,处于元素周期表中第16列,与O元素处于同一主族。
Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,共有8个能级,其价电子排布式为4s24p4,处于元素周期表的p区。
2.下列说法正确的是()A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.s区均为金属元素区除H外均为金属元素,故A、D两项错误;He、Zn等虽然最外层电子数为2,却不是s区元素,B项错误;元素周期表中第ⅢB族~第ⅡB族为过渡元素,全部为金属元素,C项正确。
3.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A.稀有气体元素B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素p能级上填充有电子且未满时,一定为主族元素;最外能层p能级上未填充电子,而在次外层d(或次次外层f)能级上填充有电子的元素,一定是过渡元素。
故电子排布式为[Ar]3d54s2的元素为过渡元素。
4.下列说法正确的是()A.最外层电子排布为n s2的基态原子对应的元素一定位于第ⅡA族B.最外层电子排布为n s1的基态原子对应的元素一定属于金属元素C.p区元素的原子p能级中一定都有电子D.基态原子价层电子排布为n s n n p n的元素一定是非金属元素n s2的基态原子可能是氦元素,也可能是过渡元素,不一定是第ⅡA族元素,A 项错;最外层电子排布为n s1的基态原子不一定是金属元素,如H元素不是金属元素,除氢元素外,其他最外层电子排布为n s1的基态原子对应的元素都是金属元素,B项错;p区元素中的He原子最外层电子排布为1s2,故C项错误;最外层电子排布符合n s n n p n的元素只有n=2这一种情况,n=2时,该元素的价层电子排布式为2s22p2,是碳元素,属于非金属元素,D项正确。
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高中化学必修2 （人教版）课本习题答案第一节兀素周期表2. C3. C4. A5. ⑴.；；(2).6.7.8.（1）卤素单质的物理性质⑵卤素单质的化学性质:① 卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
性减弱。
■② 卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱9. （1）;氧化剂；还原剂（2 ）、 （3）、 （4）、略10. （ 1）；(3).生成氢化物的稳定(2) 甲与乙：(或); 乙与丙：；乙与丁：。
第二节元素周期律1. 减小；减弱；增强；；；；2. B3. C4. (1)金属性强于(2) 金属性强于，非金属性B强于(3) 非金属性强于(4) 非金属性强于(5) 非金属性强于。
6. 物理性质：银白色固体。
化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈第三节化学键1. ① ②③④⑤ ⑥2. C3. D4. D复习题P281. （1）（2）（3 ）B>A>C（4）>（5）黄（6）182. C3. A4. D5. D6. A7. D8. A9. (1) : A B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、⑵：A B C D E、F、G、依次为Na＞、、、、、、、5 5,0⑶A、B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、10. (1)⑵熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。
(3) 可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1. 吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2. 热量；放出3. ；4. ②③④⑤⑥，①。
8(1)D⑵C9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。
若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足10. 乙同学观点正确。
“加热”是反应条件，有些反应(例如燃烧等放热反应) 在开始前也需要外界提供能量，以加快分子之间的碰撞次数，只有对其加热使温度升高到一定程度，反应才开始进行；随着反应的进行，其本身放出的热量能满足自身需要且有剩余，反应后不需要再加热。
第二节化学能与电能1. 氧化还原反应；化学；电；负；氧化；正；还原；导电2. (1)B (2)C (3)D (3)B>A>C>D3. B4. C5. D6. 一次性电池由于内部化学物质发生的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后不能再使用。
而充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又可逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。
7. 可以利用灵敏电流计，将干电池的两个电极分别接到灵敏电流计的正负极上，若灵敏电流计的指针发生偏转，偏向的一极与干电池的正极相连，另一极必然是干电池的负极。
8. 废电池中含有汞、镉、铅等大量毒性很强的重金属离子，随处丢弃会给土壤、水源等环境造成严重污染，并通过人类的食物链给人体健康造成威胁和危害。
其中汞具有强烈的毒性；铅能造成神经紊乱、肾炎等；镉主要造成肾损伤以及骨疾—骨质疏松、软骨症及骨折。
而废旧电池中的锌、锰、银、镍、汞、镉和铁等金属物质可以提取回收再利用，废渣还可以用来制作建筑材料，对不能利用的物质进行无害化处理，从而实现废旧电池处理的无害化、资源化、安全化的综合利用。
因此，我们要把废旧电池回收到指定的地点进行再处理。
9. 干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。
因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池。
蓄电池是电池中的一种，它的作用是能把有限的电能储存起来，在合适的地方使用。
它的工作原理就是把化学能转化为电能。
燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。
燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。
它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。
太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
以光电效应工作的薄膜式太阳能电池为主流，而以光化学效应工作的湿式太阳能电池则还处于萌芽阶段。
第三节化学反应的速率和限度1.2. D3. BD4. 面粉在一般情况下，盛放在袋子里不会燃烧爆炸。
因为面粉厂内空气中的淀粉颗粒很多，与空气中接触面很大，如遇到明火，它就会发生燃烧甚至引起爆炸。
复习题1. （1）发生化学反应（2）（3）①②④2. （1）用水冲洗后擦干（2）将块状的铁和硫黄碾碎；加快反应速率3. C4. C5. （1）1mol充分燃烧放出的热量，而不充分燃烧只放出的热量，还产生对环境污染的气体■（2）放出的热量相等6. 用浓度比较小的盐酸，分液漏斗逐滴加入盐酸可使反应速率减慢，产生的气流平稳，便于收集第一节最简单的有机化合物一一甲烷1.C C10. 标准状况下气体的摩尔体积是，的甲烷只有解得=，=lmol第二节来自石油和煤的两种基本化工原料1. 石油；乙烯分子中含有碳碳双键，甲烷只有碳碳单键；烯烃；溴水或溴的溶液或酸性高锰酸钾溶液2. 甲烷与氯气取代时条件是光照，苯与卤素取代需铁(或者相应的卤化铁)作为催化剂；苯与氢气加成需要催化剂和加热，乙烯与卤素加成不需要催化剂，乙烯与氢气加成需高温高压催化剂；乙烯与卤化氢、水加成需催化剂加热3. ⑤；②④；①③4. B5. D6. C7. AD第三节生活中两种常见的有机物1. B第四节基本营养物质1.D 8(1).C (2).先加氢氧化钠溶液中和掉剩余的硫酸•溶液呈碱性后，再加入银氨溶液并加热第三章有机化合物1.B7(1)不正确，只有分子式相同，结构不同的化合物才能互称为同分异构体(2) 不正确，也有可能只含碳、氢两种元素(3) 不正确，生成物包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢(4) 正确第一节开发利用金属矿物和海水资源1.制取金属单质是将金属从化合物中还原出来，例如:制取非金属单质，既可以将非金属元素从化合物中还原出来，又可以将非金属元素从化合物中氧化出来，例如：相同点：都是发生氧化还原反应。
不同点：制取金属单质，金属元素发生还原反应。
制取非金属单质，非金属元素既可能发生还原反应。
又可能发生氧化反应。
2. 氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：］氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：3. +++氧化还原反应4. （1）氢氧化钠（或氢氧化钾）；适当过量（2）过滤（3）盐酸⑷5(1)：（1）海水提溴的反应：（2）实验室海带提碘的反应（3）得到结论：①强氧化剂可以氧化弱氧化剂；②氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
（4）（2）:海水提溴:实验室海带提碘：由此可得到结论：①强氧化剂可以氧化弱氧化剂；②氧化性：氧化剂〉氧化产物; 还原性：还原剂＞还原产物。
不反应（3）海水提溴：(4)海水提溴：实验室海带提碘：由此可得到结论：①强氧化剂可以氧化弱氧化剂；②氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
］不反应6.(1)⑵⑶使熔融要高温加热，使转化为要消耗大量的电能，所以第(4)步消耗能量最多。
7.55 %8. 采矿阶段的主要污染是噪音、粉尘和烟雾。
消除噪音的主要措施是采用无声爆破技术或设置消音器。
对粉尘和烟雾，可用烟雾聚集器使其聚集，并回收再利用这些物质。
选矿阶段的主要污染是污染的水和固体废料。
对污染的水要先净化、消毒再排放或循环使用。
对固体废料要回收利用。
冶炼阶段的主要污染是粉尘和烟雾、有害气体和固体废料。
对有害气体要对其中的有害成分吸收转化为化工原料或燃料。
对粉尘和烟雾以及固体废料要回收利用。
9. (1)孔雀石粉末溶解，溶液呈蓝色，有气泡产生(2)加入铁粉，发生置换反应，即为湿法炼铜。
⑶以铜为电极，电解溶液，即精炼铜。
10. (1)(2);防止镁被氧化第二节资源综合利用环境保护1. B 7(1).硫氧化物、氮氧化物、粉尘、有机物(2) 铅是重金属，有毒物质，会造成环境污染并危害人体健康。
(3) 减少化石燃料的燃烧，减少汽车尾气排放量，控制工厂废气的排放；使用清洁燃料，鼓励发展小排量汽车，对工厂废气进行处理等。
复习题1. B2.3.2. (1)(2) 隔绝空气，隔绝水，抹植物油等。
(答两种即可)(3)3. (1)热能(3) 比如聚丙烯可用于制塑料等4. ①蛋白质②脂肪③可溶性化合物④有机酸⑤肥料⑥、等气体5. (1)固体物质主要是焦炭，液体是煤焦油，气体是、等。
(2) 萘的相对分子质量为128,完全燃烧后的产物为和。
(3)(4)9. 漂液；将氧化为(2)纯碱；使杂质离子(、)沉淀完全又尽量减少损失⑶⑷10. (1) 丁烷(或异丁烷),(2) 因为腈纶中含氮元素，易产生污染，而棉、麻中却没有氮元素(3)。