高中化学试卷 物质的量计算

2017年9月10日高中化学试卷

1、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol•L﹣1、0.15mol•L﹣1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（）

A、0.15 mol•L﹣1

B、0.225 mol•L﹣1

C、0.30 mol•L﹣1

D、0.45 mol•L﹣1

2、在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol•L﹣1，c（H2SO4）=0.1mol•L﹣1，向其中加入1.92g Cu 粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu2+）为（）

A、0.15 mol•L﹣1

B、0.3 mol•L﹣1

C、0.225 mol•L﹣1

D、无法计算

3、相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol•L﹣1，密度为ρg•c m﹣3，则下列说法不正确的是（）

A、相对分子质量M=

B、物质的量浓度c=

C、质量分数w=

D、溶液密度ρ=

4、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状态下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5 N A

B、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N A

C、50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 N A

D、标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 N A

5、将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是（）

A、若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＜50Ml

B、若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＞50mL

C、若ω1=2ω2，则C1＜2C2，V=50mL

D、若ω1=2ω2，则C1＞2C2，V＜50Ml

6、下列图象表达正确的是（）

A、浓硫酸的稀释

B、过量的盐酸与等量的锌粉反应

C、氢气与氧气反应中的能量变化

D、微粒电子数

7、将3.20g Cu跟50.0mL10.0mol•L﹣1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有xmol H+，则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（）

A、mol

B、（x+0.1）mol

C、2x mol

D、0.1x mol

8、使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）

①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

A、②⑤

B、②③⑥

C、①⑤⑥

D、③⑥

9、已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）

A、温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L

B、此溶液中NaCl的质量分数为

C、20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液

D、20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度

10、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4 N A个电子

B、16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为7N A

C、10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 N A

D、标准状况下，1mol SO3含有的分子数为N A

11、设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24 Cl2完全反应生成FeCl3或CuCl2，转移的电子数都为0.2N A

B、18g D2O中含有的电子数为10 N A

C、pH=12的氨水中含有NH4+的数目为0.01 N A

D、28g 由乙烯和CO组成的混合物中含有的原子总数为3N A

12、（2017•浙江）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N A

B、1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A

C、0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 N A

D、0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A

13、（2017•海南）N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是( )

A、1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A

B、1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A

C、1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N A

D、1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A

14、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)2.3g 乙醇含有________个H原子，所含共价键的物质的量________，其中所含官能团羟基的电子数为________．

(2)某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为________．

(3)100mL硫酸铝溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考虑水解因素），则其中n（SO42﹣）=________．

(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl﹣，此氯化物的摩尔质量为________．

(5)6.72L CO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为________ g，转移的电子数目为________．