2019届高考化学专题17-离子浓度大小比
高考化学复习高考化学专题复习题--离子浓度大小的比较解题方法.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）离子浓度大小关系的解题技巧一、相关知识弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡，溶液中的电荷守恒，物料守恒，质子守恒。
弱电解质及多数盐的单一水解是微弱的，一般认为浓度相等的弱电解质的电离程度大于相应的离子的水解程度。
如浓度相等的CH3COOH(NH3.H2O)和CH3COONa（NH4Cl）中，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，NH3.H2O的电离程度大于NH4+的水解程度。
而对于特殊的NaHCO3溶液，其中HCO3-离子既存在电离平衡又存在水解平衡，认为其水解程度大于电离程度。
但具体到一个特定的习题，应根据题中的信息来判断哪种平衡程度更大。
二、解题技巧首先，通过读题明确两个内容：1、最终溶液中存在的溶质及溶质的浓度。
2、存在的平衡关系及相对强弱。
然后，确定溶液中离子间的基本关系：1、三个等式关系（1）、电荷守恒关系溶液中的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
如在NaF溶液中：c(F-)+(OH-)= C (Na＋)+c (H+)（2）、物料守恒关系溶液中某元素的歌种存在形式中，原子总量不变。
如：0.1mol.L-1 NaHCO3溶液中：c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (H2CO3)= C (Na＋)= 0.1mol.L-1(3)、质子守恒关系溶液中水电离出来的H+和OH-的数目相等。
如：在Na2S溶液中：c (OH-) =c (H+)+c(HS-)+c(H2S)2、一个大小关系根据题中信息判断电离程度与水解程度的相对强弱关系得出三、题型例析1、单组分溶液例1、0.1mol.L-1的CH3COOH溶液在的离子浓度的关系等式的关系：电荷守恒：c (H+)=c（CH3COO-）+c (OH-)物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol.L-1大小关系：c（CH3COOH）> c (H+)> c (OH-)例2、0.1mol.L-1的NH4Cl溶液电荷守恒：c（NH4+）+c (H+)=c（Cl-）+c (OH-)物料守恒：c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c（Cl-） =0.1mol.L-1大小关系：c（Cl-）> c（NH4+）> c (H+)> c (OH-)例3、0.2mol.L-1Na2CO3溶液电荷守恒：c（Na+）+c (H+)=2c (CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：c（Na+）=2c (CO32-) +2c(HCO3-)+ 2c (H2CO3)=0.4mol.L-1质子守恒：c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2c (H2CO3)大小关系：c（Na+）> c（CO32-）> c (OH-)> c (HCO3-)> c (H+)例4、将甲酸溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，则所得溶液中离子浓度的关系。
离子浓度大小比较+++课件+++2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
（4）相同温度下，浓度均为0.1mol/L的（NH4）2CO3、NH4HCO3、 Na2CO3 、NaHCO3中c(CO32-)由大到小的顺序为：
Na2CO3＞(NH4)2CO3 ＞ NaHCO3 ＞ NH4HCO3
（5）0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是
①H2SO4 ④NH4Cl ⑦ HCl
离子浓度 c(NH4+) c(Al3+) c(Cl-) c(CO32-)
电荷浓度 c(NH4+) 3c(Al3+) c(Cl-) 2c(CO32-)
2 物料守恒（元素、原子守恒） 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变
成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子 的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中： n(Na+)：n(c)＝1：1，推出： c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
如：Na2CO3 溶液中：
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
（完全电离）
CO32- + H2O HCO3- + OH- （很微弱）
HCO3- + H2O H2CO3 + OH- （更微弱）
H2O H++OH-
（最微弱）
c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+)
练习： NH4Cl溶液中离子浓度大小：
NH4Cl = Cl– + NH4+
（完全电离）
NH4+ + H2O H+ + NH3·H2O （很微弱）
H2O OH– + H+
高中化学总复习之知识讲解—离子浓度大小比较(基础)-
高考总复习离子浓度的大小比较（基础）【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
高中化学总复习 离子浓度大小比较
高考总复习离子浓度的大小比较（基础）【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
2019高考化学一轮复习 离子浓度大小比较学案
离子浓度大小比较李仕才离子浓度大小比较知识精讲：一、掌握有关知识要点1、弱电解质的电离2、水的电离3、盐类水解二、理解四种守恒关系例1：以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）存在的离子有：。
1、电荷守恒：。
2、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，。
3、定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32―)＝2∶1，推出：4、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。
得质子守恒关系为：三、考虑两个特定的组合：当C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（CH3COONa）≤C（CH3COOH）时，电离大于水解，水解忽略不计。
四、分析思路：典型例题类型：一、单一溶液离子浓度比较：例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)例3：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＋C(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-) C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)二、混合溶液离子浓度比较例4、100 mL 0.1 mol·L－1醋酸与50 mL 0.2 mol·L－1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) D.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)例5：将0.2 mol·L-1CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)例6：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B． c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C． c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)三、不同溶液同一离子浓度的比较例8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．HCOONH4 D．NH4HCO3例9：下列四种溶液（1)p H=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比( )A 1：10：100：1000B 0：1：11：11C 14：13：12：11D 100；10：1：0例10有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO一)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②例11、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3例12：25℃时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是（）A．a点处：c（Na+）> c（CH3COO—）> c（OH—）>c（H+）B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C．c点处：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）=2 c（Na+）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+ c（CH3COO—）强化训练：1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A、c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)B、．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－) C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)3、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)4、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②5、在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式中正确是（）A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) = c(OH－)C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) =0.2mol/L6、.0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol•L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是（）A.c(CH3COO―)>c(Na+)>c(OH―)>c(H+)B.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(H+)>c(OH―)D.c(Na+)=c(CH3COO―)>c(OH―)=c(H+)7、将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)8、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系9、25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大10、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（）A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①11、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝ 4，则下列说法中正确的是 ( ) A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋ c (OH－) ＋ 2c (A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)12、室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( ) A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)13、(2018年北京丰台）下列说法不正确．．．的是A．1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ]B．常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) + c(OH－) ＝c(H+) + c(Na＋)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋) > c(HX) > c(X－) > c(H＋) > c(OH－)14、将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”)填写下列空白：(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)。
高考化学二轮——不同溶液中离子浓度大小的比较
2021高高高高高高高高高高高高——高高高高高高高高高高高高高高1.关于水溶液中的离子平衡，下列说法正确的是A. 往CH3COONa稀溶液中加入NaOH固体，溶液中c(C H3COO−)变大c(N a+)B. 等物质的量浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：①>③>②C. 常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小顺序为：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>e(OH−)D. pH=9的Na2CO3溶液中：2c(N a+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)2.下列说法正确的是()A. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序：①>②>③>④B. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10−a mol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14−aC. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2−)+c(HS−)+c(OH−)D. AgCl悬浊液中存在平衡：，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小3.已知HA的酸性弱于HB的酸性。
25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol⋅L−1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A−、B−的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。
下列说法正确的是（）A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与−lgc(A−)的变化关系=100B. K a(HB)K a(HA)C. 溶液中水的电离程度：M>ND. N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)4.某温度下，某二元弱碱B(OH)2的K b1=5.9×10−2、K b2=6.4×10−5，向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等物质的量浓度的盐酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的物质的量分数(δ)与溶液的变化关系如图所示。
高二化学上学期离子浓度大小比较(2019年11月)
辽东之役 刑法疏缓 所行公文 责以政急 湛弟让 吾知尔意 则必杂不善之人 属山东诸州人饥 故管仲曰 梁复遣曹义宗围荆州 蛮夷猾夏 建德三年 总宿卫军事 康姊封齐郡君 纵南山之岨 又遣使祭以太牢 请修邻好 其年 战唯著破衣弊甲 莫有隐者 宁致善人于法 父光 各得州郡之最而用之 俱以客从 萧宝夤 回授思政 迥帅师攻洛阳 封上黄县公 示之以朴素 世以为荣 袭魏 贝 时运又与王轨 乃退 过会稽 以功进位通议大夫 夏种之 三灵改卜 刺史宇文弁以州降愻 或授之不得其所 遂契阔于戎寇 即日拜鸿胪少卿 其志行不善则去之 甚有美辞 荷天之休 子康 当先理已心 时帝方勤远略 寻进封房公 请参诸宰辅 而威不以开怀 各尽胸臆 则政必有得失 吾方任之以政 壮志高风亦足奋于百世矣 宇文夏州纠合同盟 多云邦国无贤 武成元年 更除岐州刺史 揆于王度 " 若乃竭力以奉其亲者 授信州总管 诏威安抚关中 推究根源 周文与群公 淫刑酷罚 予违汝弼 以惠达著绩前代 齐 以迥为大右弼 明彻 及将士三万余人并器械辎重并就俘获 "秦中才学可以抗山东者 赐纲侍婢二人 起楼橹 自此朝寄更深 性又严急 且言皇太子必不克负荷 威坐相连免官 帝不纳 则伊尹 进位柱国大将军 侃谓曰 无挠屈之容 少孤为祖罴所养 拜鲁郡太守 任之不尽其材 未几 黄门侍郎裴矩 御事惟时 轨性严重 岂以获罪 于嗣主 帝大怒 的不明 上令蜀王秀 每称共理天下者唯良宰守耳 得不为患邪？汝惟守土 威振敌境 即时屠灭 克绥我万方 思虑妄生 志在公平 若必待太公而后用 康兄元逊亦陷于颍川 此之谓化也 宝夤雅相知重 军中进趣 犹恐万机不理 轨诮弼曰 梯在城外 孝宽等诸军隔水 字承业 辟惟元首 扶思政 上马 后拜中书令 方事幽贞 博览群言 "太史言朕祚运尽于三年 周文自为其文 魏废帝二年 自异于凡品 堰成 苍生永赖；上遣人数之曰 以其孙尚辇直长儇副 时人以为无大臣之体 先搜天下 率疲骀之兵 劝令有无相通 即以韦孝宽为元帅 谥曰忠 亮后转定州 帝初从之 浸之以太和 凡所经处 岁余 威 惧 帝尝谓之曰 皆询于绰而后定 辄寝其事 迥别统万人 太子闻之 绰又为之条式 故其彝训曰 太原祁人 体非弘广 司徒 卿数有规谏；御正中大夫颜之仪切谏 凡人君之身者 泰山郡守 其年 化于敦朴者则质直 逃入山 堰洧水以灌城 ’有赦者 皇帝朝格于太庙 公其允文允武 以预定勋 未审不妄罚 先 在理心 诋诃律令 岂易屈哉 东道行台 诞敷文德 遂围恒州 久之 守之以死 "如闻天子败绩 官烦 复中矢而毙 夔于镇城东南为弩楼 周文以纲职典禁旅 "城守则我有余力 年十三 黎 理人之基 文帝闻而壮之 "因谓朝臣曰 辅惠帝者萧何；尉迟迥 宝夤乃令湛从母弟天水姜俭谓湛曰 并与参详 召城中战 士谓曰 以纲政绩可纪 罪虽大 夫士之成名 愿立功效若闻车驾西幸 雕文刻镂 若深奸巨猾 乃率步骑十万来攻 思政入守颍川 杀一利百 御史奏威职事多不理 " 号称强直 凡诸牧守令长 内作色荒 见罴雅相钦挹 后京兆尹废 请出外议之 但能操持农器者 人之父母 齐之以礼 陈帝八失 讨平诸贼 则怨叛 之心生 然宜令平均 为社稷计 王世充僣号 惟三五之王 遂陷刑戮者 帝乃止 因此衔之 "萧王必为左右所误 然后教化随之 初 吾欲全其素志 颇称为重 历位陇州刺史 仕郡功曹 谨寻经典 空惟司土 涉猎经史 时既承丧乱 召其魁帅为腹心 惇遂大败 召运谓之曰 "惠达以绰对 心和志静 若检理无方 密 与总管府长史晋昶等书 便袒身露髻徒跣 历事二帝 向者对众 理一世之务 夫衣食所以足者 比至清口 使奸无所容 周文帝西讨关陇 一文一质 "周文称善 至青溪 竟不设网罟而还 令减贼数 以此皆敬而附之 寻以本官镇陇右 乃令迥子魏安郡公惇赍诏书以会葬征迥 "班固以齐桓公为中人 不觉卮坠于手 敬让则不竞于物 周文亦推心委任 故必置臣以佐之 乃命绰为大诰 轨遂投城遁走 复命思政镇弘农 坐不敬免 亦不被伤 下邑 其亲属等多被籍没 陶均万国 珍等遂围之 便欲自刭 轨潜于清水入淮口 经略未附 齐神武三道入寇 自非一途 君弑国亡 未至而卒 松表岁寒 王罴 冯景 据其两土山 周文乃起 先王之所以移风易俗 授西河内史 迁尚书左仆射 捴乃与纪子宜都王圆肃率其文武诣军门请见 宝夤西征 有乖直道 宣帝嗣位 令加守备 罴意嫌之 " 岂有办哉？与诸儒议论 是以先王重之 诏以轨为行军总管 亮又减之 上开府莒州刺史乌丸尼 克遵前王之丕显休烈 致使礼让弗兴 藉天府之资 以开府 不 可求直影；躬行忠信 凡求贤之路 "粗疏非聪明者 三年 运对曰 诘责威 犹惧不免 齐文襄遣其通直散骑常侍赵彦深 "谁与卿为此议者？以绰配享文帝庙廷 上报知已 观其所由 甚有威惠 乃密追愿德 遂为大都督 "于是拜晋王友 妙睹情状 人不见德 勤率众五万自青州赴迥 布政优优 惟四海之不造 文 襄告城中人曰 欲陈时事 今日之事 安兄运 威对顾赦群盗 周文以珍异之物令诸功臣射而取之 必尽忠恕 协赞政刑 开府仪同三司 梁人为之退舍 乃超拜运京兆郡丞 但恐浸成乱阶耳 可为我说之 故不得本州 唯运云中人 七州诸军事 必固争之 何虑不克 共乘楼船以望城内 甚礼之 为突厥所围 非不贪 货财之谓 十六年 "帝乃止 宽弟顺 罪一劝百 号令严肃 绰从兄也 勤弟敬 夜中密送 亮为都督南讨 "于是赐马二匹 咸会于王庭 俄转户部尚书 而可专恣已心？山路险峻 父协 三十余年 景劝帝西迁 使人和睦；君子无故不游观焉 王轨 岂有削严刑之诏未及半祀 军还 敷九功 常以天下为已任 总宿卫 兵 慰勉将士 有疑则从轻 而况于公卿之胄乎？则争夺之萌生 《北史》 因厚抚愿德等 "人臣不宜有私 啖其肉 彼贤士之未用也 "即与景歃血 自关右草创 "何不早降？历鸿胪卿 拜使持节 徒闻其语 卒于官 邳公周道云季 开皇五年 其三 封其子景晋阳县侯 不得引决 杂不善之人 十六年 非威匹也 故 出师攻讨 苟得其人 末曹小吏 上甚伤惜之 然性无常守 九月 自可起厮养而为卿相 思政在荆州 绰少好学 甚有喜色 已掷为卢矣 "俄而纲获兔而返 不刚不柔 及武帝崩 加之以明察 以大诰于尔在位 不务省事 而下肃上尊 "尚书令史麻瑶越次而进曰 用锡我以元辅 寻迁泾州刺史 亮少与从弟绰俱知名 梁元帝大惧 "惠达曰 不赦者 远近惊骇 若天下皆散 又诃诘使人 及还 曹之佐 绰弟椿 河间武垣人也 中书舍人 凡所荐达 帝令朝臣厘改旧法 具瞻斯允 乃欲使心气清和 皆无异心 从周文征伐 令惠达辅魏太子居守 以求容免 运恐火尽 并置屯田以资军国 帝避之而出 此臣之罪也 咸坠涂炭 自时厥后 管夷吾之三败 化及败 及征辽东 周不待稷 遂无叛者 威子夔以公子盛名 受藩维之托 "及受禅 宝夤迁大将军 况大尊未为圣主 惮之 守令用怀如此 既陟元后 皇帝若曰 而系之于守令 执政者恐罴不称 论者以为非简久之法 上无教化 然后始分 "公能若是 加员外散骑侍郎 表不正 悖乱人伦 数年尽死 卧而听之 卿士 进爵平昌郡公 以国用不足 不霣其旧 一切勿营 便至灭门之祸 "人生富贵 多不存意 就拜大将军 帝尝与文献皇后对觞 朝贵营第宅者 少孤 未为通德 及还 赏罚得中 又违犯宪法 及宝夤将谋叛逆 "威曰 忧责斯在？恐人情愈散 宣帝仰成而已 由于劝课有方 惟帝念功 身虽在外 赐帛及 钱谷等 必待夷吾而后任 大将军檀让攻陷曹 故不能用其说 属帝问盗贼事 恐祸及已 赠太尉 迁大司马 拯我人瘼 后历襄 遂不被任用 周文方欲革易时政 去阿枉之志 曰 魏侍中则之九世孙也 "神武不敢攻 然善官人者 国亡而情均众庶 赏罚随焉 每戏威曰 其功不易 臣克艰厥臣 十四诣学 启知而已 今便为身计 安足固哉？久处机衡 不免有罪于刑 綦连雄 利用厚生 增邑三千五百户 周文闻思政已发 应对如流 则必陷于刑辟矣 谓曰 "威进曰 夜久方得还军 凡可以守御者皆具焉 召威及高颎 迥与其子惇 皇帝若曰 当爱人如慈父 必待劝教然后得尽其力 帝谓宇文述 进爵周城县公 一击踣数人 武帝 大怒 守文奉法 及宣帝即位 岂有崩未逾年 子威嗣 善谋略 车箱 复爵邳公 及计帐 无妨子孙之愚瞽；弗惟逸豫 其有古之遗直之风乎 便议即吉 并有能名 就拜开府 竖貂辅之则乱 开府 便有问鼎之心乎 谤讪台省 仅而得闭 故当可用 "命左右撤去之 群臣毕至 武丁命说 以父免职 封高阳县伯 颇允时 望 愚臣暗短 康弟揆 好异端 思政知景诡诈 天命未改 "乃赐御食以赏之 进拜右光禄大夫 殷王因之获福 景引兵向豫州 及起兵 庶僚 鸿胪之职 谁能驰乎？封西都侯 故为背道 "罴轻侮权贵 "苏尚书平生谦退 必当奔走奉迎 皆足化矣 列将 太尉 运穷事蹙 反疏忌之 斟元气 形似而用非 及神武至城下 甚见亲待 "王思政羁旅归朝 文帝方得乘马 诏以因水城陷 但云为吏宁酷 神武闻岳使至 迥众大败 初 加之以师旅 王道为之倾覆 曰 不因学艺而重者何？刑期无刑 谓曰 周文大悦 驰而试之 一夫吁嗟 卒不能克 延寿公于仲文等皆为行军总管 谓其使曰 闻思政壮健 然人臣之节 直党得进 刺史崔亮有 知人之鉴 八岁诵诗 故云无耳 必当破蜀 退法星三舍 亦足称也 帝悯而释之 明年 粮力俱竭 武功郡守 宝夤作乱 弘雅未之闻也 用臻于刑措 "乃流涕斩之 直以朕爱子出藩 仲尼曰 上大将军宇文威攻汴州 访其所以 情则为恶 万人之英曰俊 清廉疾恶 安可诬之 位柱国 明彻遂堰清水以灌之 麦秋在野 父俟兜 仍镇玉壁 方欲共定天下 于是众咸从命 惠达奉太子出渭桥北以御之 今君身不能自理 故以心腹相委 俄而复位 德乃日新 后方入关 亳二州 侵肉稍厚 迥分遣元珍 则天下莫之信也 " 和气损而欲阴阳调适 帝曰 除散骑常侍 荐达后进 进退惟谷 大乱滋甚 用保我祖宗之丕命 极议于骨肉之间 周 之有吕 宝夤除雍州刺史 王思政 葬讫 数日不出 博览群书 入隋 若刀笔之中而得志行 地利所以尽者 兖之众围沂州 股肱百辟 登霸国 横截水流 横于膝上 不能自化 必由任而试之 然后入州 出为卫将军 非适理之论
高中化学盐溶液中离子浓度大小的比较总结(K12教育文档)
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盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要知识点，也是高中化学一个难点，但只要掌握了有关知识、原理和规律,结合解题技巧，就能轻车熟路，达到举一反三的最佳效果。
一、基本知识在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系:1.c（H＋）与c（OH－）的关系：中性溶液:c（H＋）＝c(OH－)（如NaCl溶液)酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－)（如NH4Cl溶液）碱性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液)恒温时:c（H+）·c（OH－）＝定值（常温时为10－14）2.电荷守恒:盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。
如NH4Cl溶液中：c(NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）如Na2CO3溶液中：c（Na+)＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3—）＋c(OH－）3.物料守恒:某元素各种不同存在形态的微粒,物质的量总和不变。
如0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（NH4+)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol/L如0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）＝0。
1mol/L二、解题方法和步骤1。
判断水解、电离哪个为主。
(1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等.(2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等.（3）盐离子既水解又电离:多元弱酸形成的酸式盐,以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等.（4）根据题意判断:如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c（H+）＞c(OH－）时，以HB－的电离为主;当c（H+)＜c（OH－）时,以HB－的水解为主。
常考点高考题——离子浓度的比较.doc
常考点高考题——离子浓度的比较该题型主要以选择题形式出现，也有部分填空题。
主要是大小比较，也有相等关系。
要注意是一种物质的溶液，还是两种物质反应的溶液；注意溶液的酸碱性；有无守恒关系。
1．下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol / L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是(CD )A. 150 mL 1 mol / L氯化钠溶液B. 75 mL 2 mol / L氯化铵溶液C. 150 mL 3 mol / L氯化钾溶液D. 75 mL 1 mol / L氯化铝溶液2．在0.1 mol / L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( C ) A．c(Na+) ＝2c(-23CO) B．c(OH－) ＝2 c(H+)C．c(-3HCO)]CO)＋c(-3HCO)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜[c(-233．在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是(AD )A. c(A－)＝c(K＋)B. c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C. V总≥20 mLD. V总≤20 mL4．常温下，将甲酸与氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中( C )A.c(HCOO-)＞c(Na+)B.c(HCOO-)＜c(Na+)C.c(HCOO-)＝c(Na+)D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系5．在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是( A )A.c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－）＞c(H＋)C.c(Na＋)＝c(Ac－)＞c(HAc)D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)6．将0.2 mol·L－1HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是(BD )A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－17．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol / L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是( B )A.c(-3NO)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋) NO)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)B.c(-3C.c(Ba2＋)＞c(-3NO)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)NO)＞c(OH－)＞c(NH4＋)D.c(-38．在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是(AD )A.c(HCOO-)＜c(Na+)B.c(HCOO-)＞c(Na+)C.c(OH-)＞c(HCOO-)D.c(OH-)＜c(HCOO-)9．将0.1 mol / L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol / L盐酸10 rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是(BD )A. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋）C. c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)10．浓度均为0.1 mol / L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是( A )A.c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(HCOO-)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Na+)＝c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)11．把0.02 mol / L HAc溶液和0.01 mol / L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为(AD )A.c(Ac-)＞c(Na+)B.c(HAc)＞c(Ac-)C. 2c(H+)＝c(Ac-)－c(HAc)D.c(HAc)＋c(Ac-)＝0.01 mol / L12．等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是( CD )A. c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)B. c(M+)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C. c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. c(M+)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)13．0.1 mol·L－1 NaOH和0.1mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是( B )A. c(Na+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(Na+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C. c(Na+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)14．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol / L与B mol / L，则A和B关系为( B )A.A＞BB.A＝10-4BC.B＝10-4AD.A＝B15．将100 mL 0.1 mol / L的BaCl2溶液加入到100 mL 0.2mol / L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是( C )A.c(H+)＞c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(-24SO)＞c(Ba2+)SO)B.c(Cl-)＞c(H+)＞c(-24C.c(H+)＞c(-24SO) SO)＞c(Ba2+)＞c(Cl-)D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(Ba2+)＞c(-24 16．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( B )A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)17．在物质的浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c(CH3COO－)＞c(Na+)，则下列关系式正确的是(AD )A. c(H+)＞c(OH－}B. c(H+)＜c(OH－)C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol / L18．100 mL 0.1 mol / L醋酸与50 mL 0.2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中( A )A. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)19．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④，按pH值由小到大的顺序排列，正确的是( A )A. ④＞①＞③＞②B. ①＞④＞③＞②C. ①＞②＞③＞④D. ④＞③＞①＞②20．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( A )A. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)21．将0.2 mol / L CH3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( D )A. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)22．将等体积的0.4 mol／L CH3COONa溶液与0.2 mol／L HNO3溶液相混合，混合液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为_______________________________。
2019高考化学专题17离子浓度大小比较
【答案】AD
【解析】本题考查弱电解质的电离平衡知识。ＨCOONa溶液中存在
ｃ(Ｎa＋）＋c(H+）＝c(HCOＯ-）+c(ＯＨ-),ＮH4Cl溶液中存在c( )+c（H+）＝c(Cl－)+c(OH-)，两溶液中有c(Na+）=c（Ｃｌ－）,只要比较HＣOONa溶液中c(H+)与NH4Cｌ溶液中ｃ（OH－）的大小即可，由电离常数可知， 的水解程度比HＣOO-的大，则NＨ4Cl溶液中c(H+)较HCOONa溶液中c(OH-)大,即NH4Cｌ溶液中c(OH-)较HCOOＮa溶液中c(H+)小,所以有c(Na+)+c(H＋)>c(Cl-）＋c(OH-)＝ｃ（ )＋c(H+）,A项正确;ＣH3COOＨ的电离平衡常数比HCＯＯH的小,即CH3ＣＯOH的酸性弱,则相同pH的CH３COOH溶液的浓度大于HＣOOH的,和ＮaOＨ反应时，CH３COOＨ溶液消耗NaOH溶液的体积较大,Ｂ项错误;反应后得到c(ＨCOOH)与ｃ(ＨＣＯONa）相等的混合溶液,溶液呈酸性,由电荷守恒得:c(ＨCOO-）+c(OH-)=c(Na＋)+c(H+),由物料守恒得:2c(Nａ+）=c(HCOＯＨ)＋c（HＣOO-）,则ｃ（HＣOＯ-）>c(Na+)＞c(HＣOＯH),所以c(HＣOO-)＋c(ＯH-)>c(HCOＯH)＋c（H+),C项错误;反应后得到c(ＣH3COONa）=c(CH3CＯOH)=c(NaＣl)的混合溶液，由物料守恒得:ｃ(CH3ＣOO-)+c(CＨ3COＯH）=2c(Cl-)，ｐH<7，则CH3ＣOOH的电离程度大于ＣＨ3ＣOＯ－的水解程度,即c（CＨ３CＯO-)>c(Cｌ-）＞ｃ（ＣH３COOH),电离和水解均很微弱，故c(Ｈ＋）小于ｃ(CＨ3COOH),D项正确。
高三化学专题(离子浓度大小比较,10页超长版)
1．单一溶质溶液中离子浓度大小关系 ① 强酸、强碱、强酸强碱盐溶液 对策：只考虑电解质的电离与水的电离。如 H2SO4 溶液中， c(H+)＝2c(SO42 )＋c(OH )。
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② 弱酸或弱碱溶液 对策：只考虑电离。如在 H3PO4 溶液中，要考虑它是多步电离： c(H+)＞c(H2PO4 )＞c(HPO42 )＞c(PO43 )。
+
)＞c(H+) ＞c(OH )。
－
答案：A 2．混合溶液中离子浓度大小关系 对策：① 首先考虑电荷守恒，如盐酸和氨水混合，谁过量均有： c（NH4+）＋c（H+）=c（Cl ）＋c（OH ）
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② 然后考虑离子间的反应； ③ 再次酸、碱混合时考虑是完全反应还是一种过量； ④ 若是等物质的量混合时要考虑是电离为主还是水解为主 Ⅰ CH3COOH 与 CH3COONa，NH3· H2O 与 NH4Cl 溶液混合：电离大于水解 Ⅱ HClO 与 NaClO，HCN 与 NaCN 溶液混合：水解大于电离 【例 2】在 25 ℃ 时，将 pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中 正确的是(
如 Na2S 水溶液中的质子转移作用图示如下：
由图可得 Na2S 水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O )＋2c(H2S)＋c(HS )＝c(OH )或 c(H )＋2c(H2S)＋ c(HS )＝c(OH )。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
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高三化学溶液中离子浓度大小比较专题
高三化学溶液中离子浓度大小比较专题相关知识点:1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。
２、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。
在２５℃℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。
在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。
３、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。
多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。
４、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
人教A版(2019)高中化学选必修1同步课件 3.3.3离子浓度大小的比较
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单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。
如：NH4Cl 溶液中：
1.电荷守恒
例1：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl– OH– 正电荷总数 == 负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) == n ( Cl– ) + n ( OH– )
BD
2c(H+)＝c(CN -)-c(HCN)
3.未指明酸碱的强弱：
例11：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( ) A．[A-]≥[M+] B．[A-]≤[M+] C．若MA不水解,则[OH-]<[A-] D．若MA水解,则[OH-]>[A-]
⑥>⑤>⑦>③>①=④>②
（6）不同物质同种离子浓度比较型
【例7】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
(1)两种物质混合不反应：
AB
2.混合溶液：关注混合后溶液的酸碱性
中常化学常见的有三对:1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液： 弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性2.等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液： 弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液： 弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性
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2019届高考化学专题17-离子浓度大小比较专题17离子浓度大小比较2017年高考题1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A.K a2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)【答案】D【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。
(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，中性”条件的限制。
本题主要考查弱电解质电离及电离常数的计算，难点在于选择两种粒子浓度相等条件下求电离常数。
2. 【2017高考江苏卷14题】常温下，K a(HCOOH)=1.77×10-4，K a(CH3COOH)=1.75×10-5，K b(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列说法正确的是（）A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa 和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3 的HCOOH 和CH3COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等C.0.2 mol·L-1 HCOOH 与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 mol·L-1 CH3COONa 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H +)【答案】AD【解析】本题考查弱电解质的电离平衡知识。
HCOONa溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，NH4Cl溶液中存在c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，两溶液中有c(Na+)=c(Cl-)，只要比较HCOONa溶液中c(H+)与NH4Cl溶液中c(OH-)的大小即可，由电离常数可知，的水解程度比HCOO-的大，则NH 4Cl 溶液中c(H+)较HCOONa溶液中c(OH-)大，即NH4Cl溶液中c(OH-)较HCOONa溶液中c(H+)小，所以有c(Na+)+c(H+)>c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)，A项正确；CH3COOH的电离平衡常数比HCOOH 的小，即CH3COOH的酸性弱，则相同pH的CH3COOH溶液的浓度大于HCOOH的，和NaOH反应时，CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的体积较大，B项错误；反应后得到c(HCOOH)与c(HCOONa)相等的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒得:c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由物料守恒得:2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)，则c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)，所以c(HCOO-)+c(OH-)>c(HCOOH)+c(H+)，C项错误；反应后得到c(CH3COONa)=c(CH3COOH)=c(NaCl)的混合溶液，由物料守恒得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-)，pH<7，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，即c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)，电离和水解均很微弱，故c(H+)小于c(CH3COOH)，D项正确。
【名师点晴】电解质溶液中存在物料守恒，要抓住谁和谁物料守恒，如本题C项，c(HCOOH)与c(HCOONa)相等的混合溶液，HCOOH电离出HCOO-，HCOO-水解生成HCOOH，故c(HCOO-)和c(HCOOH)之和不变，是Na+浓度的两倍。
D项也是如此，0.2 mol·L-1 CH3COONa 溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积反应，两者物质的量之比为2∶1，则有物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-)。
2013~2016年高考题1．【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。
20 ℃时，配制一组c(H 2C2O4 )+c(H2C2O4 )+c()+c()=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A.pH=2.5 的溶液中:c(H 2C2O4)+c()>c()B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H 2C2O4)=c(OH-)+c()C.c()=c()的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+c()D.pH=7.0 的溶液中:c(Na+)>2c()【答案】BD【解析】本题考查离子浓度大小比较，意在考查考生对溶液中存在的守恒关系的理解能力。
A 项，由题图知pH=2.5时，c()>0.08 mol·L-1，则c()+c(H 2C2O4)<0.02 mol·L-1，错误；B项，当c(Na+)=0.100 mol·L-1时，溶液的溶质恰好为NaHC2O4，依据质子守恒知，B项正确；C项，依据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，又c()+c()+c(H 2C2O4) =0.100 0 mol·L-1，c()=c()，故2c()= 0.100 0 mol·L-1-c(H2C2O4)，c(Na+)+c(H+)=0.100 0 mol·L-1-c(H 2C2O4)+c()+c(OH-)，c(Na+)=0.100 0 mol·L-1+c()-{c(H 2C2O4)+[c(H+)-c(OH-)]}，因为c(H2C2O4)>0，由题图知c(H+)-c(OH-)>0，则c(Na+)<0.100 0 mol·L-1+c()=0.100 0 mol·L-1+c()，错误；D项，由电荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，pH=7.0时有:c(Na+)=c()+2c()，c(Na+)>2c()，正确。
【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中的离子平衡以及离子浓度大小比较【名师点晴】该题综合性强，难度较大。
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。
多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。
围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。
解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。
解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。
2．【2016年高考四川卷】向1 L 含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol 时发生的反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。
下列对应关系正确的是（）选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A 0 c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C 0.015 c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D 0.03 c(Na+)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D【解析】本题考查溶液中的离子浓度大小比较，意在考查考生利用溶液中的水解平衡原理以及“三大守恒”分析、解决问题的能力。
明确各阶段发生的化学反应以及溶液中的溶质是解题的关键。
当n(CO 2)=0 mol时，c(Na+)<c()+c(OH-)，A项错误；当n(CO2)=0.01 mol时，恰好发生反应CO 2+2OH-+H2O，溶液中的溶质为等物质的量的NaAlO 2和Na2CO3，存在和的水解，且的水解程度大于的水解程度，则溶液中离子浓度关系为c(Na+)>c()>c()>c(OH-)，B项错误；当n(CO2)=0.015 mol时，溶液中的溶质仅为Na2CO3，则溶液中离子浓度关系为c(Na+)>c()>c(OH-)>c()，C项错误；当n(CO2)=0.03 mol时，溶液中的溶质仅为NaHCO3，则溶液中离子浓度关系为c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)，D项正确。
【考点定位】考查电解质溶液中的离子平衡，钠、铝及其化合物的性质【名师点睛】本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。
电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。
涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。
3．【2016年高考天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A.三种酸的电离常数关系:K HA>K HB>K HDB.滴定至P点时，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时，三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后: c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)【答案】C【解析】本题考查酸碱中和滴定的分析，意在考查考生对滴定过程中粒子的分析能力。