常见阴离子的检验
常见阴离子的检验
NaOH溶 液
逐滴滴加NaOH溶液，先产
生白色沉淀，后逐渐溶解
AI3++ 3OH-=AI(OH)3J
AI(OH)3+OH-=[AI(OH)4]-
Mg2+
NaOH溶 液
加过量NaOH溶液，产生白
色沉淀
Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2j
Fe2+
（浅
绿色）
①NaOH溶液（或氨水）
力口NaOH溶液，产生白色沉 淀，迅速变成灰绿色，最终变成 红褐色
产生无色无味气体使石灰水变浑
浊
HCO3+H+= CO2f +H2O
Ca +2OH-+CO2 = CaCO3 +H2O
SO3
2-
BaCI2、HCI、
品红溶液
先加BaCI2，产生白色沉淀， 加HCI沉淀溶解，产生无色有刺激 性气味气体使品红退色
Ba2+ +SO32-=BaSOj
BaSO3+2H+= Ba2++SO2 +H2O
常见阴离子的检验
离
子
试剂
操作及现象
有关离子方程式
OH-
酚酞（石蕊）
变红色（变蓝色）
Cl-
AgNO3、稀HNO3
白色不溶于HNO沉淀
Ag++CI-=AgCIJ
Br-
①AgNO3、稀HNO3
浅黄色不溶于HNO沉淀
Ag++Br-=AgBrJ
②CI2水、CCI4（或 苯）
溶液变黄（橙）色，加CCI4
震荡，下层呈红棕色
C03
so42-离子的检验方法
so42-离子的检验方法SO42-离子的检验方法一、引言SO42-离子是指硫酸根离子，它是一种常见的阴离子，广泛存在于自然界和化学实验室中。
SO42-离子的检验方法对于水质检测、环境监测以及化学实验等领域具有重要意义。
本文将介绍几种常用的SO42-离子检验方法，以便读者更好地了解和应用。
二、BaCl2法BaCl2法是一种常用的检验SO42-离子的方法。
原理是将SO42-和Ba2+反应生成白色的沉淀BaSO4。
检验步骤如下：1. 取待检样品，加入适量的BaCl2溶液。
2. 观察是否出现白色沉淀。
若有白色沉淀生成，则可以判断样品中存在SO42-离子。
三、凯氏法凯氏法是一种常用的测定SO42-离子浓度的方法，适用于水质分析和环境监测领域。
原理是利用凯氏试剂与SO42-离子反应生成可测定的沉淀。
具体操作步骤如下：1. 取一定体积的待测样品，加入适量的凯氏试剂。
2. 摇匀，并静置一段时间，使反应达到平衡。
3. 用滤纸过滤混合液，得到沉淀。
4. 将沉淀溶解，并进行光度计测定，根据标准曲线计算出SO42-离子的浓度。
四、电导法电导法是一种快速检验SO42-离子浓度的方法，适用于水质分析和工业过程监测。
原理是SO42-离子是一种强电解质，其浓度与电导率成正比关系。
具体操作步骤如下：1. 取一定体积的待测样品，加入电导池中。
2. 打开电导计，读取样品的电导率值。
3. 根据标准曲线或计算公式，计算出SO42-离子的浓度。
五、离子交换法离子交换法是一种常用的检验SO42-离子的方法，适用于水质分析和化学实验室。
原理是利用阴离子交换树脂吸附SO42-离子，然后用适当的溶液洗脱，并测定洗脱液中的SO42-离子浓度。
具体操作步骤如下：1. 将待测样品通过阴离子交换树脂柱。
2. 用适当的溶液洗脱树脂柱，使吸附在树脂上的SO42-离子洗脱下来。
3. 将洗脱液进行光度计测定或其他分析方法，计算出SO42-离子的浓度。
六、草酸法草酸法是一种常用的测定SO42-离子浓度的方法，适用于化学实验室。
常见阴离子的检验
一、常见阴离子的检验1 ．阴离子的初步检验①与稀H2SO4 作用，试液中加入稀H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有CO32- 、SO32- 、S2- 、NO2- 或CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2 的作用。
试液中加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有SO42- 、SO32- 、PO43- 、S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3+HNO3 作用。
试液中加入AgNO3 再加入稀HNO3 若为白色沉淀为Cl- 黄色沉淀可能有I- 、Br- 和CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32- 存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4 酸化后，加入KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2- 存在。
⑤还原性阴离子检验a 、强还原性阴离子与I2 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加含0.1%KI 的I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32- 、C2O42- 、S2O32- 、S2- 和CN- 等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加入0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有SO32- 、S2O32- 、S2- 、C2O42- 、Br- 、I- 、NO2- 等离子。
2 ．个别鉴定反应⑴SO42- 加入BaCl2 溶液生成BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl 或稀HNO3Ba2++SO42- === BaSO4 ↓⑵SO32-a 、加入BaCl2 溶液生成BaSO3 白色沉淀，加入稀HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2++SO32- === BaSO3 ↓BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑b 、加入少量I2- 淀粉溶液，蓝色褪去SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H +⑶Cl- 加入AgNO3 生成AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 或稀HCl ，但溶于浓NH3 · H2OAgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O⑷Br-a 、加入AgNO3 生成淡黄色AgBr 沉淀，该沉淀不溶于HCl 或HNO3 中，微溶于浓NH3 · H2O 。
常见阴离子的分离、鉴定
浓)、HNO3 (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1，浓)、NaOH (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1)、NH3·H2O (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1，浓)。 盐溶液： NaNO2 (0.1 mol·L－1)、NaNO3 (0.1 mol·L－1)、KI (0.1 mol·L－1)、NaCl (0.1 mol·L－1)、 KBr (0.1 mol·L－1)、Na2SO3 (0.1 mol·L－1)、Na2S2O3 (0.1 mol·L－1)、Na2CO3 (0.1 mol· L－1)、Na2S (0.1 mol·L－1)、Na2SO4 (0.1 mol·L－1)、AgNO3 (0.1 mol·L－1)、(NH4)2MoO4 (0.1 mol·L－1)、KMnO4 (0.01 mol·L－1)、BaCl2 (0.1 mol·L－1)、K4[Fe(CN)6] (0.1 mol·L－1)、 ZnSO4 (饱和)。 其他试剂：Na2[Fe(CN)5NO]溶液（5％）、氯水（新配制）、I2-淀粉溶液、CCl4、对氨基苯磺酸（1 ％）、α－萘胺（0.4％）。
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实验13 常见阴阳离子的鉴定
实验13 常见阴阳离子的鉴定一、实验目的1.掌握常见的阴离子和阳离子离子的化学性质。
2.学习对常见阴离子和阳离子进行鉴定的方法。
二、实验原理常见的阴离子有：CO32-、SO42-、PO43-、Cl-、Br-、I-等。
常见的阳离子有：Fe3+、Cu2+、Mn2+、Zn2+、Ca2+、Mg2+等2.基本鉴定方法（1）铵盐检验铵盐检验是检验有机离子的一种方法。
一般用Nessler试剂作为指示剂。
当有机物质中含有氨族离子时，与Nessler试剂接触，会生成黄褐色沉淀，这就表明有氨族离子的存在。
（2）氯离子检验氯离子在加入银离子后可以发生沉淀反应，生成AgCl。
在阳光照射下，AgCl的颜色变为紫色或深褐色。
向含有硫酸根离子的溶液中加入BaCl2溶液后会产生白色沉淀，这表明存在硫酸根离子。
将含有碳酸根离子的溶液加入一定量的盐酸后，放入棉花团，有气泡产生并观察是否溶解，证明溶液中有碳酸根离子。
在加入铁离子的溶液中加入几滴硝酸，再加入几滴硫氰化钾溶液，出现氰化铁现象即表明溶液中含有铁离子。
三、实验过程取少量待测物溶于水中，滴加少量Nessler试剂。
有黄褐色沉淀出现证明溶液中存在氨族离子。
在待测溶液中加入少量AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。
如果出现白色沉淀则滴加NH3溶液，出现紫色或深褐色证明溶液中含有氯离子。
3.硫酸根离子检验取待测溶液滴加BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀。
如果有白色沉淀出现，则为硫酸根离子的存在。
取待测溶液加入少量HCl溶液，观察有无气泡产生。
如果有气泡产生并观察是否溶解，则说明溶液中存在碳酸根离子。
四、实验结果通过上述方法进行鉴定，我们得到了实验结果，其中把它们罗列如下。
（3）硫酸根离子检验：发现无硫酸根离子。
五、实验思考题1.我们观察到样品的一些性质，确定了其化学成分。
这些性质的本质是什么？这些性质是样品化学成分所具有的化学性质。
通过这些性质，我们可以推断出样品中可能存在的物质种类。
常见阳离子和阴离子的检验方法
①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、四氯化碳
①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3
②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色
①Ag++Br-=AgBr↓
②2Br-+Cl2=Br2+2C1-
I-
①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、四氯化碳
③新制的氯水、淀粉溶液
①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3+
①NaOH溶液
②KSCN溶液
①生成红褐色沉淀
②生成红色溶液
①Fc3++3OH-=Fe（OH）3↓
②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Cu2+
①NaOH溶液
②浓氨水
①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色
②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液
①Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Al（OH）3↓+3NH4+
②A13++3OH-=Al（OH）3↓
A1（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O
Mg2+
NaOH溶液
产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Ca2+
Na2CO3溶液+稀盐酸
产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中
Ca2++CO32-=CaCO3↓
稀盐酸或稀硫酸
放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体
高中化学离子检验总结
高中化学离子检验总结化学是我们生活中不可或缺的一部分，离子检验是化学实验中的一项重要内容。
离子检验主要通过一系列的化学反应来识别不同的离子，它的结果可以帮助我们确定未知物质的成分。
在高中化学学习中，离子检验是一个重要的实验项目。
本文将对高中化学离子检验进行总结和讨论。
1. 离子检验的基本原理离子检验的基本原理是利用离子之间的化学反应，通过观察反应过程中产生的颜色、沉淀、气体等特征来判断离子的存在与否。
离子检验需要我们准确的实验操作和观察力，同时也需要对化学反应的了解和实验技巧的掌握。
2. 常见的离子检验2.1. 阴离子检验在离子检验中，常见的阴离子包括氯离子、溴离子、碘离子、硫酸根离子、硝酸根离子等。
阴离子检验通常通过化学反应产生特定的沉淀或气体来进行判断。
例如，溴离子可以通过加入溴水或氯水来检验。
溴水与溴离子反应会生成红棕色溴酸根沉淀，而氯水与溴离子反应则会生成淡黄色氯溴离子。
2.2. 阳离子检验常见的阳离子包括铁离子、钠离子、铜离子、银离子、铝离子等。
阳离子检验也需要通过特定的化学反应来进行。
例如，铁离子可以通过添加硫氰化钠溶液来检验。
当硫氰化钠溶液与铁离子反应时，会产生红色的三硫氰合铁离子沉淀。
3. 离子检验的实验操作和注意事项离子检验需要准确的实验操作和观察力，以下是一些实验操作和注意事项：3.1. 实验前的准备在进行离子检验之前，我们需要准备好所需的试剂和设备，同时也需要对实验操作流程进行合理的计划。
3.2. 试剂的准确配制离子检验中使用的试剂需要准确配制，并且要在实验过程中遵循安全操作规范。
不同的试剂可能对人体造成伤害，所以需要戴上实验手套和安全眼镜进行操作。
3.3. 实验条件的控制离子检验的实验条件（例如温度、pH值等）对于实验结果的准确性也非常重要，我们需要控制好温度和酸碱度等因素，以确保实验得出的结论是准确的。
3.4. 结果的观察和记录在离子检验中，我们需要仔细观察反应过程中的变化，例如颜色、气体的产生、沉淀的形成等。
最新离子的检验鉴别及推断
•离子的检验、鉴别及推断
分析表中实验现象，剩余的四种溶液只有加入 NaOH 溶液时，可以产生四种不同的现象，所以只 有 NaOH 溶液能鉴别上述溶液。
答案 A (3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目 考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方 案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最 明显。
(2010·山东理综－14D) 解析 必须先加稀盐酸，以排除SO23-的干扰。
(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再 加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42(×)
(2009·天津理综－3C)
•离子的检验、鉴别及推断
(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体水溶液一定显碱性( √ )
滴入酚酞试液，溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验 CO32－ ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 ， 再加入稀盐酸 沉淀消失 ，并放出 无色无味能
使澄清石灰水变浑浊 的气体
•离子的检验、鉴别及推断
SO24－ ―→加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出， 再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀 产生
(2)焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋
K＋
火焰呈 紫 色（透过蓝色钴玻璃）
Na＋
火焰呈 黄 色
2．特殊检验法
Fe3＋
加入KSCN溶液呈 红 色
Fe2＋
加入KSCN溶液无现象，滴加新制 氯水后溶液呈 红 色
•离子的检验、鉴别及推断
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验
OH－ ——
成棕色的碘，与Na2CO3反应产生无色的CO2气体， 与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，与AgNO3 无明显现象，现象均不同。
常见阴离子的鉴别方法[1]
![常见阴离子的鉴别方法[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/82fed7f6f61fb7360b4c6539.png)
常见无机阴离子的分离与鉴别二、实验原理常见阴离子有以下13种：SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac－在阴离子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化还原而不能共存。
故阴离子的分析有以下两个特点：(1) 阴离子在分析过程中容易起变化，不易于进行手续繁多的系统分析。
(2)阴离子彼此共存的机会很少，且可利用的特效反应较多，有可能进行分别分析。
在阴离子的分析中，由于阴离子间的相互干扰较少，实际上许多离子共存的机会也较少，因此大多数阴离子分析一般都采用分别分析法，如体系SO42-、NO3-、Cl-、CO32-。
只有在鉴定时，当某些阴离子发生相互干扰的情况下，才适当采取分离手段，即系统分析法，如S2-、SO32-、S2O32-；Cl-、Br-、I-等。
分别分析方法并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。
初步试验包括挥发性试验、沉淀试验、氧化还原试验等，具体为：1. 挥发性实验（利用PH试纸及稀硫酸加之闻味）待检离子：SO32-、 CO32-、 S2O32－、S2-、NO2-反应方程式：2H++ CO32-= H2O+CO2↑2H++ SO32-= H2O+SO2↑2H++ S2O32-= H2O+SO2↑+S↓(黄）2H++ S2-= H2S↑2H++ NO2-=NO↑+ H2O2. 沉淀实验(1) 与 BaCl2的反应（钡组阴离子的检验）SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac－反应方程式：Ba2++ SO42-=BaSO4↓（白）BaSO4↓+HCl= 不反应3Ba2++2 PO43-=Ba3(PO4)2↓（白）Ba3(PO4)2+3 HCl= BaCl2+H3PO4Ba2++ CO32-=BaCO3↓（白）BaCO3+2 HCl= BaCl2+H2O+CO2↑Ba2++ SO32-=BaSO3↓（白）BaSO3+2HCl= BaCl2+H2O+SO2↑Ba2++ S2O32-=BaS2O3↓（白）BaS2O3+2HCl= BaCl2+H2O+SO2↑+S↓而S2-、、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac－中加入BaCl2后无现象。
离子色谱测定水中常见阴离子
离子色谱法测定生活饮用水中常见的八种阴离子实验目的：同时测定生活饮用水中的 F -、Cl -、Br -、BrO 3-、NO 3-、NO 2-、PO 43-、SO 42-八种阴离子。
方法：采用 Metrosep A Supp 5-250 分析柱,抑制型电导检测器，进样体积为40µL ，峰面积定量。
结果：本方法回收率96.1%～103.1%，灵敏度高，最低检测质量浓度5.0ug/L 。
结论：离子色谱法测定饮用水中的八种阴离子操作简便、快速高效、重现性好，符合实际检验要求。
众所周知，饮用水消毒工艺是保障饮水安全的最重要的环节之一。
饮用水加氯消毒副产物有：三卤甲烷，主要指三氯甲烷、溴二氯甲烷、二溴氯甲烷及三溴甲烷，其中三氯甲烷出现的频率最多，含量也最高。
国外的研究资料表明，氯化消毒副产物除三卤甲烷外，还有卤乙酸，卤代酮，卤代丙烯腈，三氯硝基甲烷，水合三氯乙醛，氯化氰，甲醛，乙醛，2.4.6—三氯酚等，这些物质均已被证明对人体有致癌或致突变作用。
饮用水中检出的有机化合物共有760多种 ,其中27种被认为或被怀疑为致癌物。
此外还有无机化合物，因此长期饮用含有各种微量化合物的水，可能对人体健康造成危害，已引起国内外越来越广泛的关注和重视。
国家生活饮用水卫生标准GB 5749-2006强制性规定 F -、Cl -、Br -、BrO 3-、NO 3-、NO 2-、PO 43-、SO 42- 八种阴离子指标的最低限量。
本方法可以同时测定生活饮用水的八种阴离子，检测过程快速，简便，准确，符合实际检验要求和饮用水安全保障需要。
1 实验部分 1.1 仪器和试剂1.1.1 仪器 离子色谱仪(戴安 DIONEX ICS-1500)；电导检测器；辅助气体（高纯氮气≥99.99%）；微孔滤膜过滤器（0.45µm ）；分析系统：阴离子保护柱（Metrosep A Supp4/5 Guard ）、阴离子分析柱（Metrosep A Supp 5-250）；阴离子抑制器：MSM Ⅱ+MCS 双抑制系统1.1.2 试剂纯水（重蒸水）、溴酸钠（优级纯）、乙二胺贮备溶液（100mg/mL）、碳酸钠贮备溶液（1.0 mol/L）、碳酸氢钠贮备溶液（1.0 mol/L）、淋洗液（3.2mmol/L Na2CO3+1.0 mmol/L Na2HCO3）淋洗液流速：0.65mL/min1.2 实验方法1.2.1水样采集与预处理：用玻璃或塑料采样瓶采集水样，对于用二氧化氯和臭氧消毒的水样需通入惰性气体（高纯氮气）5min（1.0mL/min）以除去二氧化氯和臭氧等活性气体：加氯消毒的水样则可省略此步骤。
三种阴离子的检验
3.碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生 的气体通过澄清石灰水，观察现象？ HCl + Na2CO3 ＝ NaCl + H2O + CO2）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
思考：检验Cl－或SO42－时， 为什么要加稀HNO3？
演示 氯化钡
再滴几滴 稀硝酸
碳酸钠 白色沉淀 白色沉淀溶解 检验SO42—时，要再加几滴稀硝酸，目的是排 除CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶 液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉 淀能溶于稀硝酸。BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2 而BaSO4不溶于稀O硝酸，所以在检验时一定要加些 稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。
2、在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化 钡溶液，观察到有（ 白色沉淀 ）生成，再加 入稀硝酸，观察到（ 沉淀不消失 ）。反应的 化学方程式为：H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4
实验室常用这种方法来检验硫酸或能电 离出SO42—的物质存在。
SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色 沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
演示：
滴几滴AgNO3溶液，再 滴稀硝酸，观察现象
Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Na2C03溶液 Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑ 检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32— 等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触 时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。
三种阴离子的检验
1、在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸 银溶液，观察到有（ 白色沉淀 ）生成，再加 入稀硝酸，观察到（ 沉淀不消失 ）。反应的 化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl +HNO3
高中化学检验各种离子的方法
高中化学检验各种离子的方法高中化学是一门重要的自然科学学科，其中离子的检验是非常重要的内容之一。
离子是指具有电荷的化学物质，它们可以通过一些特定的化学反应进行检验。
一、硫酸根离子的检验硫酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入钡离子进行检验。
当硫酸根离子和钡离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是硫酸钡。
这个反应可以用来检测硫酸根离子的存在。
二、氯离子的检验氯离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入银离子进行检验。
当氯离子和银离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氯化银。
这个反应可以用来检测氯离子的存在。
三、碳酸根离子的检验碳酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入盐酸或硫酸进行检验。
当碳酸根离子和盐酸或硫酸反应时，会产生一种气体，这就是二氧化碳。
这个反应可以用来检测碳酸根离子的存在。
四、铁离子的检验铁离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入硫氰化钾进行检验。
当铁离子和硫氰化钾反应时，会产生一种深红色溶液，这就是氰合铁离子。
这个反应可以用来检测铁离子的存在。
五、铜离子的检验铜离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铜离子和氢氧化钠反应时，会产生一种蓝色沉淀，这就是氢氧化铜。
这个反应可以用来检测铜离子的存在。
六、铝离子的检验铝离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铝离子和氢氧化钠反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氢氧化铝。
这个反应可以用来检测铝离子的存在。
以上是高中化学检验各种离子的方法，这些方法在实际化学实验中非常有用，可以帮助我们快速准确地检测各种离子的存在。
在实验中，我们需要注意实验条件，严格按照实验步骤进行操作，以保证实验结果的准确性和可靠性。
常见阴离子检验
常见阴离子的检验：
(1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
(5)SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
(6)SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
(7)S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
(9)HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
(10)PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
(11)NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
常见阴离子的检验
常见阴离子的检验1 ．阴离子的初步检验①与稀H2SO4 作用，试液中加入稀H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有CO32- 、SO32- 、S2- 、NO2- 或CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2 的作用。
试液中加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有SO42- 、SO32- 、PO43- 、S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3+HNO3 作用。
试液中加入AgNO3 再加入稀HNO3 若为白色沉淀为Cl- 黄色沉淀可能有I- 、Br- 和CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32- 存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4 酸化后，加入KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2- 存在。
⑤还原性阴离子检验a 强还原性阴离子与I2 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加含0.1%KI 的I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32- 、C2O42- 、S2O32- 、S2- 和CN- 等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加入0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有SO32- 、S2O32- 、S2- 、C2O42- 、Br- 、I- 、NO2- 等离子。
2 ．个别鉴定反应⑴SO42- 加入BaCl2 溶液生成BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2++SO42- === BaSO4 ↓⑵SO32-a 、加入BaCl2 溶液生成BaSO3 白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2++SO32- === BaSO3 ↓BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑b 、加入少量I2- 淀粉溶液，蓝色褪去SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H +⑶Cl- 加入AgNO3 生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 或稀HCl，但溶于浓NH3 · H2OAgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O⑷Br-a 、加入AgNO3 生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3 中，微溶于浓NH3 · H2O 。
2024年高考化学专题复习——常见物质(离子)的检验与推断+课件
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②_蘸__取__溶__液__，__放__在__火__焰__上__灼__烧__，__观__ _察__火__焰__颜__色__
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离子
检验试剂或方法
实验现象
CO23－
检验装置D内溶液中有 SO23－而无 SO24－的实验操作和现象是_取__少__量__装___置__D_内__溶___液__于__ _试__管__中__，__滴__加__B__aC__l2_溶__液__，__生__成__白__色__沉__淀__，__加__入___足__量__稀__盐__酸__后__，__沉__淀__完__全__溶__解__，__放__ _出__无__色__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__。
_品__红__溶__液__褪__色__，__加__热__后__又__恢__复__红__色__
_湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__
_试__纸__变__蓝__
气体 检验试剂或方法
实验现象
_火__焰__呈__蓝__色__，__干__冷__的__烧__杯__罩__在__火__焰__上__方__，__烧__杯__内__壁__
高二离子检验知识点归纳总结
高二离子检验知识点归纳总结离子检验是化学实验中的一项重要内容，通过特定的试剂和反应条件，可以对离子溶液中的阳离子和阴离子进行检验和鉴定。
本文将对高二离子检验的知识点进行归纳总结，以便帮助同学们更好地掌握相关内容。
一、阳离子的检验1. 铵离子（NH4+）检验铵离子的常见检验方法有氯铵试验、氢氧化铜试验和铂纸试验等。
其中，氯铵试验是最常用的检验方法。
当氯铵试液与铵离子存在时，会产生白色烟雾。
2. 钠离子（Na+）检验钠离子的常见检验方法有火焰试验和红外光谱分析等。
火焰试验是一种简便的方法，当钠离子存在时，在钠盐试样中加热后，火焰呈现出黄色。
3. 铜离子（Cu2+）检验铜离子的常见检验方法有氢氧化钠试验和氨水试验等。
氢氧化钠试验是常用的方法，当铜离子与氢氧化钠溶液反应时，生成蓝色沉淀。
4. 铁离子（Fe2+和Fe3+）检验铁离子的检验方法有硫氰酸盐试验、硫化氢试验和硝酸盐试验等。
硫氰酸盐试验是最常用的方法，当铁离子与硫氰酸钾溶液反应时，生成红色沉淀。
5. 铅离子（Pb2+）检验铅离子的常见检验方法有碘盐试验和硫化氢试验等。
碘盐试验是一种简单的方法，当铅离子与碘化钠试液反应时，会生成黄色沉淀。
二、阴离子的检验1. 碳酸根离子（CO32-）检验碳酸根离子的常见检验方法有盐酸试验和酸性硅酸钠试验等。
盐酸试验是最常用的方法，当碳酸根离子与盐酸反应时，会产生气泡。
2. 硫酸根离子（SO42-）检验硫酸根离子的常见检验方法有钡盐试验和银盐试验等。
钡盐试验是最常用的方法，当硫酸根离子与氯化钡溶液反应时，会生成白色沉淀。
3. 氯离子（Cl-）检验氯离子的常见检验方法有硝酸银试验和亚硝酸银试验等。
硝酸银试验是最常用的方法，当氯离子与硝酸银溶液反应时，会生成白色沉淀。
4. 硝酸根离子（NO3-）检验硝酸根离子的常见检验方法有铁离子试验和银离子试验等。
铁离子试验是一种简单的方法，当硝酸根离子与亚铁离子反应时，会生成棕褐色沉淀。
常见阴离子的鉴定
常见阴离子的鉴定
七、 NO-2的鉴定
NO-2和FeSO4在HAc溶液 中能生成棕色［Fe(NO)］SO4溶 液，凭此反应可鉴定NO-2是否 存在（检验N鉴定
八、 NO-3的鉴定
NO-3可用棕色环法鉴定。取含NO-3试液少许，加数粒 FeSO4·7H2O晶体，沿管壁滴加浓H2SO4，在浓H2SO4和液面交界 处有棕色环生成表示有NO-3的存在：
3Fe2++NO-3+4H+ → 3Fe3++2H2O+NO↑ NO+Fe2+ → Fe(NO)2+（棕色） 应当注意的是，NO-2也有类似反应，检验前应除去NO-2。方 法是在混合液中加饱和NH4Cl，并一起加热： NH+4+NO-2 → N2↑+2H2O
无机化学
常见阴离子的鉴定
三、 S2O2-3的鉴定
S2O2-3与Ag+生成白色硫代硫酸银沉淀，会迅速变 黄色、棕色，最后变为黑色的硫化银沉淀。这是S2O2-3 最特殊的反应之一，可用来鉴定S2O2-3的存在。
常见阴离子的鉴定
四、 SO2-4的鉴定
取分析试液3~4滴，加入1滴BaCl2，观察是否有 沉淀生成，若有沉淀生成，再加入6 mol·dm-3HCl数滴， 沉淀不溶解，则表示有SO2-4存在。
常见阴离子的鉴定
五、 PO3-4的鉴定
PO3-4能与钼酸铵反应，在酸性条件下生成黄色难溶的晶体： PO34+3NH+4+12MoO24+24H+→ (NH4)3PO4·12MoO3·6H2O↓+6H2O 因此可用此反应来鉴定PO3-4。
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一、常见阴离子的检验
1 ．阴离子的初步检验
①与稀H2SO4 作用，试液中加入稀H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有CO32- 、SO32- 、S2- 、NO2- 或CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2 的作用。
试液中加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有SO42- 、SO32- 、PO43- 、S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3+HNO3 作用。
试液中加入AgNO3 再加入稀HNO3 若为白色沉淀为Cl- 黄色沉淀可能有
I- 、Br- 和CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32- 存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验
试液用H2SO4 酸化后，加入KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有
NO2- 存在。
⑤还原性阴离子检验
a 、强还原性阴离子与I2 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加含0.1%KI 的I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32- 、C2O42- 、S2O32- 、S2- 和CN- 等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加入
0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有SO32- 、S2O32- 、S2- 、C2O42- 、Br- 、I- 、NO2- 等离子。
2 ．个别鉴定反应
⑴SO42- 加入BaCl2 溶液生成BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl 或稀HNO3
Ba2++SO42- === BaSO4 ↓
⑵SO32-
a 、加入BaCl2 溶液生成BaSO3 白色沉淀，加入稀HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2
Ba2++SO32- === BaSO3 ↓
BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑
b 、加入少量I2- 淀粉溶液，蓝色褪去
SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H +
⑶Cl- 加入AgNO3 生成AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 或稀
HCl ，但溶于浓NH3 · H2O
AgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O
⑷Br-
a 、加入AgNO3 生成淡黄色AgBr 沉淀，该沉淀不溶于HCl 或HNO3 中，微溶于浓NH3 · H2O 。
Ag++Br- === AgBr ↓
b 、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4 ，继续振荡，无色CCl4 层变为红棕色。
Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2
⑸I-
a 、加入AgNO3 生成AgI 黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 和浓
NH3 · H2O 。
Ag++I- === AgI ↓
b 、加入新制氯水，I- 被氧化成浅棕色单质I2 ，加入少量CCl4 ，I2 溶于CCl4 等有机溶剂中，颜色加深，现象更明显。
2I-+Cl2 === 2Cl-+I2
c 、I2 遇淀粉显蓝色。
⑹S2- a 、S2-+Pb2+ === PbS ↓（黑）
S2-+Zn2+ === ZnS ↓（白）
b 、S2- 遇H2SO4 或HCl 放出无色有臭鸡蛋气味的气体。
ZH++S2- === H2S ↑
⑺CO32- 的检验
2H++CO32 －=== H2O+CO2 ↑
CO2+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ +H2O
⑻PO43 －a 、在酸性介质中，PO43 －与钼酸铵反应，生成黄色磷钼酸铵沉淀。
b 、加入AgNO3 生成黄色沉淀，加稀HNO3 沉淀溶解。
3Ag++ PO43 －=== Ag3PO4 ↓（黄）
Ag3PO4+3HNO3 ===3 AgNO3+H3PO4
⑼NO3 － a 、在浓H2SO4 存在下，NO3 －与FeSO4 溶液反应，生成棕色环。
b 、微量的NO3 －可用硝酸试粉来鉴定。
⑽NO2 － a 、在微酸性溶液中，NO2 －与加入的对氨基苯磺酸和α －萘
胺作用，生成红色的染料。
b 、试液用HA
c 酸化，加入KI 溶液和CCl4 振荡，有I2 产生，CCl4 层呈紫色。
2NO2 －+2I －+4H+ === 2NO+I2+2H2O
c 、用HAC 酸化，加入FeSO4 晶体，出现棕色环。
⑾CN －在通风柜中进行。
6CN －+2CuS === 2 〔Cu(CN)3 〕2 －+S2 －+S
使CuS 黑色褪去。
二、常见阳离子的检验
个别鉴定：
1 ．NH4+ a 、NH4+ 与强碱一起加热生成NH3 ，NH3 遇湿润的pH 试纸显碱色。
NH4++OH －NH3 ↑ +H2O
b 、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀。
2 ．Na+ a 、醋酸铀酰锌与Na+ 在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。
b 、焰色反应呈黄色。
3 ．K+ a 、亚硝酸钴钠与K+ 作用生成亮黄色沉淀，, 反应在弱酸性或中性溶液中进行。
b 、四苯硼酸钠与K+ 作用生成白色沉淀。
c 、焰火反应呈紫色。
4 ．Ca2+ a 、与草酸根离子反应生成白色CaC2O4 沉淀，该沉淀不溶于醋
酸
Ca2++C2O4 2 －=== CaC2O4 ↓
b 、焰色反应呈砖红色。
5 ．Mg2+ Mg2+ 与镁试剂I 在碱性溶液中生成蓝色沉淀。
6 ．Al3+ Al3+ 与适量NaOH 生成白色絮状沉淀，加入过量NaOH 沉淀消失。
Al3++OH- === Al(OH)3 ↓
Al(OH)3+OH- ( 过量)=== AlO2-+2H2O
7 ．Fe3+ a 、Fe3++3SCN- === [Fe(SCN)3] 血红色溶液。
b 、4Fe3++3[Fe(CN)6] 4- === Fe[Fe(CN)6]3 ↓深蓝色沉淀。
8 ．Fe2+ a 、3Fe2++2[Fe(CN)6] 3- === Fe[Fe(CN)6]2 ↓深蓝色沉淀。
b 、Fe2+ 加入NaOH 生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。
9 ．Cu2+ a 、亚铁氰化钾法Cu2+ 在水溶液中为蓝色，在中性或稀H+ 中与亚铁氰化钾生成棕色沉淀。
b 、Cu2+ 与适量NH3 · H2O 生成蓝色沉淀，继续加NH3 · H2O 沉淀溶解为深蓝色溶液。
10 ．Co2+ 硫氰化铵法
在酸性溶液中，Co2+ 与SCN- 作用生成兰色[Co(SCN)4]2- 离子。
CO3（2-）离子：加入稀盐酸，产生一种无色无味，能使成清石灰水变浑浊的气体
SO4（2-）离子：加入氯化钡，产生一种白色的、不溶于稀硝酸和稀盐酸的沉淀
Cl-/Br-/I-离子：加入硝酸银，产生一种白/浅黄/黄色的、不溶于稀硝酸和稀盐酸的沉淀
Na+离子：焰色反应：焰色呈黄色
K+离子：焰色反应：透过蓝色钴玻璃焰色呈紫色
NH4+离子：加入饱和的氢氧化钠溶液，加热，产生一种有刺激性气味、能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝的气体
Fe（3+）离子：加入硫氰酸钾溶液，生成血红色物质
Cu（2+）离子：加入过量浓氨水，生成深蓝色溶液
Al（3+）离子：加入适量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，能溶于过量的氢氧化钠溶液。
F-离子：加入氯化钙溶液，产生一种白色沉淀，沉淀可溶于热的浓硫酸，并放出一种有刺激性气味的气体。
MnO4-离子：溶于水，溶液呈紫红色，通入乙炔，紫色褪去；加入草酸和硫酸：紫色褪去。
NO2-离子：与氯化铵混合加热，生成一种无色无味，镁条在其中燃烧可产生黄绿色固体的气体。