常见阴离子的检验

一、常见阴离子的检验

1 ．阴离子的初步检验

①与稀H2SO4 作用，试液中加入稀H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有CO32- 、SO32- 、S2- 、NO2- 或CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。

②与BaCl2 的作用。

试液中加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有SO42- 、SO32- 、PO43- 、S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。

③与AgNO3+HNO3 作用。

试液中加入AgNO3 再加入稀HNO3 若为白色沉淀为Cl- 黄色沉淀可能有

I- 、Br- 和CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32- 存在，Ag2S 为黑色沉淀。

④氧化性阴离子的检验

试液用H2SO4 酸化后，加入KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有

NO2- 存在。

⑤还原性阴离子检验

a 、强还原性阴离子与I2 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加含0.1%KI 的I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32- 、C2O42- 、S2O32- 、S2- 和CN- 等离子存在。

b、还原性阴离子与KMnO4 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加入

0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有SO32- 、S2O32- 、S2- 、C2O42- 、Br- 、I- 、NO2- 等离子。

2 ．个别鉴定反应

⑴SO42- 加入BaCl2 溶液生成BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl 或稀HNO3

Ba2++SO42- === BaSO4 ↓

⑵SO32-

a 、加入BaCl2 溶液生成BaSO3 白色沉淀，加入稀HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2

Ba2++SO32- === BaSO3 ↓

BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑

b 、加入少量I2- 淀粉溶液，蓝色褪去

SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H +

⑶Cl- 加入AgNO3 生成AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 或稀

HCl ，但溶于浓NH3 · H2O

AgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O

⑷Br-

a 、加入AgNO3 生成淡黄色AgBr 沉淀，该沉淀不溶于HCl 或HNO3 中，微溶于浓NH3 · H2O 。

Ag++Br- === AgBr ↓

b 、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4 ，继续振荡，无色CCl4 层变为红棕色。

Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2

⑸I-

a 、加入AgNO3 生成AgI 黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 和浓

NH3 · H2O 。

Ag++I- === AgI ↓

b 、加入新制氯水，I- 被氧化成浅棕色单质I2 ，加入少量CCl4 ，I2 溶于CCl4 等有机溶剂中，颜色加深，现象更明显。

2I-+Cl2 === 2Cl-+I2

c 、I2 遇淀粉显蓝色。

⑹S2- a 、S2-+Pb2+ === PbS ↓（黑）

S2-+Zn2+ === ZnS ↓（白）

b 、S2- 遇H2SO4 或HCl 放出无色有臭鸡蛋气味的气体。

ZH++S2- === H2S ↑

⑺CO32- 的检验

2H++CO32 －=== H2O+CO2 ↑

CO2+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ +H2O

⑻PO43 －a 、在酸性介质中，PO43 －与钼酸铵反应，生成黄色磷钼酸铵沉淀。

b 、加入AgNO3 生成黄色沉淀，加稀HNO3 沉淀溶解。

3Ag++ PO43 －=== Ag3PO4 ↓（黄）

Ag3PO4+3HNO3 ===3 AgNO3+H3PO4

⑼NO3 － a 、在浓H2SO4 存在下，NO3 －与FeSO4 溶液反应，生成棕色环。

b 、微量的NO3 －可用硝酸试粉来鉴定。

⑽NO2 － a 、在微酸性溶液中，NO2 －与加入的对氨基苯磺酸和α －萘

胺作用，生成红色的染料。

b 、试液用HA

c 酸化，加入KI 溶液和CCl4 振荡，有I2 产生，CCl4 层呈紫色。

2NO2 －+2I －+4H+ === 2NO+I2+2H2O

c 、用HAC 酸化，加入FeSO4 晶体，出现棕色环。

⑾CN －在通风柜中进行。

6CN －+2CuS === 2 〔Cu(CN)3 〕2 －+S2 －+S

使CuS 黑色褪去。

二、常见阳离子的检验

个别鉴定：

1 ．NH4+ a 、NH4+ 与强碱一起加热生成NH3 ，NH3 遇湿润的pH 试纸显碱色。

NH4++OH －NH3 ↑ +H2O

b 、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀。

2 ．Na+ a 、醋酸铀酰锌与Na+ 在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。

b 、焰色反应呈黄色。

3 ．K+ a 、亚硝酸钴钠与K+ 作用生成亮黄色沉淀，, 反应在弱酸性或中性溶液中进行。

b 、四苯硼酸钠与K+ 作用生成白色沉淀。

c 、焰火反应呈紫色。

4 ．Ca2+ a 、与草酸根离子反应生成白色CaC2O4 沉淀，该沉淀不溶于醋

酸

Ca2++C2O4 2 －=== CaC2O4 ↓

b 、焰色反应呈砖红色。

5 ．Mg2+ Mg2+ 与镁试剂I 在碱性溶液中生成蓝色沉淀。

6 ．Al3+ Al3+ 与适量NaOH 生成白色絮状沉淀，加入过量NaOH 沉淀消失。

Al3++OH- === Al(OH)3 ↓

Al(OH)3+OH- ( 过量)=== AlO2-+2H2O

7 ．Fe3+ a 、Fe3++3SCN- === [Fe(SCN)3] 血红色溶液。

b 、4Fe3++3[Fe(CN)6] 4- === Fe[Fe(CN)6]3 ↓深蓝色沉淀。

8 ．Fe2+ a 、3Fe2++2[Fe(CN)6] 3- === Fe[Fe(CN)6]2 ↓深蓝色沉淀。

b 、Fe2+ 加入NaOH 生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。

9 ．Cu2+ a 、亚铁氰化钾法Cu2+ 在水溶液中为蓝色，在中性或稀H+ 中与亚铁氰化钾生成棕色沉淀。

b 、Cu2+ 与适量NH3 · H2O 生成蓝色沉淀，继续加NH3 · H2O 沉淀溶解为深蓝色溶液。

10 ．Co2+ 硫氰化铵法

在酸性溶液中，Co2+ 与SCN- 作用生成兰色[Co(SCN)4]2- 离子。

CO3（2-）离子：加入稀盐酸，产生一种无色无味，能使成清石灰水变浑浊的气体

SO4（2-）离子：加入氯化钡，产生一种白色的、不溶于稀硝酸和稀盐酸的沉淀

Cl-/Br-/I-离子：加入硝酸银，产生一种白/浅黄/黄色的、不溶于稀硝酸和稀盐酸的沉淀

Na+离子：焰色反应：焰色呈黄色

K+离子：焰色反应：透过蓝色钴玻璃焰色呈紫色

NH4+离子：加入饱和的氢氧化钠溶液，加热，产生一种有刺激性气味、能使湿润的红色石