镁铝及其化合物全面版
高考化学一轮复习-镁、铝及其化合物课件(109张)
课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
应
时
用 创 新
⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
·
返 首 页
24
3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
7
·
必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
·
馈 真
键
题
能
验
力
收
学
课
科 素
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
8
(2)基本步骤及主要反应
课 后
养
限
应 用 创 新
①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
返
首
页
·
5
·
必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
馈
关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
·
第二节 铝、镁及其化合物
沉淀
Mg2＋＋2OH－===gCl2＋2H2O
蒸发 结晶
析出MgCl2·6H2O
脱水 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解熔融氯化镁制得镁：
电解
电解 MgCl2(熔融) ===== Mg＋Cl2↑
[注意] ①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流 中加热，以防MgCl2水解。
解析：稀释浓硫酸应该是把浓硫酸慢慢注入水中，A项错误； 两者反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，因此能够观察到沉 淀产生，B项正确；过滤应该用玻璃棒引流，而不是直接倒入 已装好滤纸的漏斗中，C项错误；氮气与镁反应生成氮化镁， 得不到镁粉，D项错误。 答案：B
4．（2020·雅礼中学月考）从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
2．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已
略去)
()
A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH) B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝
3∶2 D．反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Cr2O3等金属氧化 物
发生铝热反应
能在CO2中燃烧： 点燃
2Mg＋CO2=====2MgO＋C
3．用途 (1)镁合金——用于制造火箭、导弹和飞机的部件。 (2)镁——制造信号弹和焰火。
4．从海水中提取镁 (1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
制熟 石灰
高温 CaCO3=====
CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2
第二节 铝、镁及其化合物
考点一
镁、铝/ 理清概念 基础需抓牢
第8讲 镁、铝及其化合物
报 (H－除外)：_r_(_H_＋__)<_r_(_M__g_2＋__)<__r(_N_3_－_)_<_r_(_C_l_－_)_____，Mg在元素
作 业
报
_A_lO__2－_＋__C__O_2_＋__2_H_2_O_=__=_=_A_l_(O__H__)3_↓__＋__H_C__O_－ 3___________。
告
二
③NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合：
_3_A_lO__2－_＋__A__l3_＋_＋__6_H_2_O_=__=_=_4_A_l_(O__H__)3_↓_________________。
可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属
第2部分 第3章 第8讲
第7页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
报 告
(4)铝的工业制备
通电
一
电解熔融Al2O3：__2_A__l2_O__3(_熔__融__)_冰=_=_晶=_=_石=__4_A_l_＋__3_O_2_↑_______
课 时
(5)铝的用途
作 业
报 告
3．(2016浙江理综)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型
一 阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
课
时
△ 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=====27H2O↑＋10MgO＋3Al2O3
作 业
报
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据__反__应__分__解__吸__热__降__低__
告
二 _温__度__，__固__体__氧__化__物__隔__绝__空__气__，__水__蒸__气__稀__释__空__气_______。
第2部分 第3章 第8讲
镁铝及其化合物1.ppt
1、原子结构的比较
元素周期表 中的位置
核外电子排布 K层 L层 M层
镁 第三周期第II A族 2 8 2
铝 第三周期第III A族
2 83
1
2、物理性质的比较
相似点：均为 银白色 ；均为 轻金属 ； 熔点均 较低 ；硬度均 较小。都具有金属的 通性 不同点：镁在密度、熔点、沸点、硬度上 均 小于(或低于) 铝。
D．反应速率之比为2∶3
【解析】由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生 等量H2时，消耗Mg、Al物质的量之比为3∶2，故A 项 正 确 。 二 者 质 量 之 比 为 4∶3 ， 摩 尔 质 量 之 比 为
8∶9，反应速率之比为3∶2。
25
二、“铝三角”及其应用
1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO2－相 互转化的三角关系(如下图)
分析依据：
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al~6HCl~3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑
2Al~2NaOH~3H2↑
【思考】
1．等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，
所得H2的体积之比是多少？ VHCl(H2):VNaOH(H2)=1:1
共存
②AlO2-不能与 H+、HCO3-(直接反应)； Al3+、NH4+、 Fe3+（双水解）大量共存 28
即时巩固
4、某无色溶液中加入铝粉只产生氢气，则下列离子
组中可能大量共存的是 ( C D )
A．K+ 、NH4+、Cl- 、NO3- B．K+、Na+、Cl-、HCO3C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、CO32-、Cl-、SO325、某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断 下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 OH-、 CO32-、HCO3-、NO3-，下列两种情况能存在此溶液中。 当生成Al3+时，可能存在 __H_＋_、__M__g_2_+_、__S_O_4_2－ 当生成AlO2－时，可能存在_O__H_－_、__B__a_2_+、__N_ O3_－_ 29
第二节镁铝及其重要化合物完美版
第⼆节镁铝及其重要化合物完美版专题1 ⾦属及其化合物第⼆节镁铝及其重要化合物⼀、铝、镁 1.存在：。
2.物理性质：。
【问题与引⼊】（1）根据⾦属钠的性质和铝、镁的原⼦结构预测铝、镁的化学性质。
（2）根据下图镁、铝及其化合物转化关系了解镁铝的化学性质并写出相应的化学⽅程式。
3.化学性质（1）铝的化学性质①②③④（标明电⼦转移⽅向和数⽬）⑤（2）镁的化学性质①②③（标明电⼦转移⽅向和数⽬）④（标明电⼦转移⽅向和数⽬）【问题讨论与解决】⾮氧化性酸氧化性酸Al酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸。
常温点燃O 2Al形成致密的氧化膜1）⽐较钠、镁、铝的相同点与不同点？2）说出镁、铝分别在空⽓中燃烧的现象，所得的固体产物有哪些？（⽤化学式表⽰）3）铝的化学性质活泼，为什么⽇常⽣活中⼴泛使⽤铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？⽽铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？4）铝既能溶于强酸，⼜能溶于强碱，所以说：“铝既有⾦属性，⼜有⾮⾦属性”你认为这样说法是否恰当，为什么？5）铝分别与氧化性酸及⾮氧化性反应的本质是什么？什么物质充当氧化剂？6）向⼀个铝制易拉罐充满CO2⽓，然后往罐内注⼊⾜量的NaOH溶液，⽴即⽤胶布严封罐⼝，不多会⼉听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过⼀会易拉罐⼜⿎起来。
①易拉罐变瘪的原因，反应的离⼦反应式；②易拉罐⼜⿎起来的原因，离⼦反应式。
【对点训练】1.关于铝及其化合物的下列说法不正确．．．的是A.铝及其合⾦很早就得到了⼴泛的使⽤B.不能⽤铝制品来蒸煮酸性、碱性或咸的⾷物C.铝是地壳中含量最多的⾦属元素D.铝既能与盐酸反应,⼜能与NaOH溶液反应,都产⽣氢⽓,表现还原性2.镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重⼤的差异性，下列物质能⽤于证明两者存在较⼤的差异性的是（）A.CO2B.盐酸C.NaOH溶液D.⽔3.《优化设计》第43页例题14.Ca、Ba与Mg原⼦的最外层电⼦数相等，下列有关它们的单质及其化合物性质叙述中，错误的是A.在⽔中会有⽓体⽣成B.碳酸盐都不能溶于⽔C.硫酸盐都不能溶于⽔D.都能在⼆氧化碳⽓体中燃烧5.锂和镁的最外层电⼦数虽然不同，但它们性质相似，如它们的单质在氧⽓中反应都⽣成氧化物。
11镁铝及其化合物
2、应用
⑴制取Al（OH）3
Al(OH)3
① ③ Al3+ ⑥ ⑤ ②
④
AlO2–
Al3++3NH3· 2O=Al（OH）3↓+3NH4+ H AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3⑵离子共存问题
Al3+与HS-、S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因相互促进 水解而不能大量共存； AlO2-与NH4+、Al3+、Fe3+等也不能大量共存。
异性: 铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高
3、化学性质
常温下、空气 中形成氧化物薄膜， 具有抗腐蚀的性能
Mg
与 O2 点燃 非 2Mg+ O2 ＝ 2MgO 金 点燃 属 反 N2 3Mg+ N2 ＝ Mg3N2 应 点燃 S Mg+ S ＝ MgS
Cl2 Mg+Cl2 ＝ MgCl2
点燃
Al
4Al+ 3O2 ＝ 2Al2O3
三、铝三角及其应用
1、铝三角是指Al3+、Al（OH） 和AlO2-相互转化的三角关系 具体反应有：
Al(OH)3
①
3
④ ③ ⑤ ⑥ ②
AlO2–
Al3+
① Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（强酸）
② Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（强碱） ③ Al3++3OH-=Al（OH）3↓（强碱、弱碱及水解显碱性的盐） ④ AlO2-+H++H2O-=Al（OH）3↓（强酸、弱酸及水解显酸性的盐） ⑤ AlO2-+4H+ =Al3++2H2O （强酸） ⑥ Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（强碱） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
高中化学第三章第3讲镁铝及其化合物课件新人教.ppt
(1)Al3+
Al(OH)3
① Al3++3NH3·H2O
Al（OH）3↓+N3H
4
② Al3++A3 lO2 +6H2O
4Al（OH）3↓
③ Al3++3OH-
Al（OH）3↓
(2)Al(OH)3
Al3+
Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O
Mg(OH)2↓
Al3++3OH-
Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- A lO2 +2H2O 不能，因为在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后，
Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将
Al(OH)3与Mg(OH)2分开
（2）Cl-、K+、A lO2 、H+、OH-、Na+ 因为
氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸使A lO2
C.3∶4
D.4∶3
思路导引
解答本题时需明确以下三点：①Fe、Al均能与
盐酸反应产生H2；②只有Al能与NaOH溶液反 应产生H2；③根据金属与酸、碱反应生成H2的
解析 设每份Fe、Al合金样品中含铁、铝的物质
的量分别为x、y,则由Fe2HCl
H2↑,Al3HCl
3 2
H2↑N, aAOl H23
(3)Al3+
A lO2
Al3++4OH-
A lO2 +2H2O
• A lO2 A lO2 +4H+
Al3+ Al3++2H2O
第11讲 金属镁、铝及其化合物(讲义)(解析版)
第11讲金属镁、铝及及其化合物一镁、铝单质的性质1.镁、铝的结构和存在形态2.镁、铝的物理性质镁、铝都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3.铝的化学性质特别强调：1.常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
2.能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4.对比掌握镁的化学性质特别强调：1.Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
2.镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
5.从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应特别强调：1.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
2.因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
3.Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。
4.Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用NaOH溶液检验Mg2＋的存在。
5.由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2，而非MgCO3。
6.镁的用途(1)镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；(2)镁制造信号弹和焰火；(3)MgO作耐火材料。
课堂检测011．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕，下列关于镁、铝的说法正确的是()A．镁铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C．镁、铝均能与NaOH溶液反应D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强答案：D2．小明家中收藏着一件清末的铝制品佛像，该佛像至今仍保存完好。
镁铝及其化合物
与 氧
H2O
△
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
除氧化膜后可与水微弱反应 铝热反应
化 CO2 物
2Mg+ CO2 点燃 2MgO+C
用途、引发
反
应
Fe2O3
高温
2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3
与 氧化 酸 性酸 反 应 H+
与碱反应
反应，无氢气生成 Mg+2H+=Mg2++H2↑
在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝 化”，加热时反应，无氢气生 成
据此判断 （1）固体B所含物质的化学式为_____A_l_2_O_3____________。 （2）固体E所含物质的化学式为（__N__H_4_）__2_S_O__4、__K__2_S_O4__。 （3）反应①的离子方程式为________________________。
AlO2—+2H2O+CO2 （过量） = Al(OH)3↓ +HCO3— 或： 2AlO2—+3H2O+CO2 （不足） = 2Al(OH)3↓ +CO32—
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
(2012·普宁华侨中学质检)镁和铝分别与等浓度、等体积
的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如
图。反应中镁和铝的( A )
A．物质的量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3
B．质量之比为3∶2 D．反应速率之比为2∶3
练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和
NaOH溶液反应的化学方程式。
2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
镁、铝及其化合物课件(78张)
题组一 Al2O3 和 Al(OH)3 的性质
应
能在 CO2 中燃烧：2Mg＋ CO2=点==燃==2MgO＋C
[深化] 1．铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保 护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。 2．铝与酸、碱反应的实质都是：A0l ―失―3e→－ Al3＋，2H＋―得―2e→－ H2， 只不过碱中的 H＋来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水。
[考纲要求] 1．了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。 2.掌握镁、铝的主要性质及应用。 3.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及应用。
基础讲练 考点一 镁、铝的性质及应用
1．镁、铝的结构 镁和铝分别位于第三周期的ⅡA 族和ⅢA 族。它们的原子核外
均 有 3 个 电 子 层 ， 其 原 子 结 构 示 意 图 分 别 为 Mg
1．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
() ①Ca(OH)2 ②Al2O3 ③Ca(HCO3)2 ④Al(OH)3 ⑤NaHSO4 ⑥Al ⑦(NH4)2S A．②④⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥⑦
答案：A
3．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列 说法不正确的是( )
A．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食品 B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品 C．杜绝铝制品在生产、生活中的应用 D．铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同
解析：铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害，故 A 正确；无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，故 B 正确；作为 金属材料，铝的优良性能比较多，比如导电性好、导热率高、轻便 易加工等，不能因其缺点而否定其优点，故 C 不正确；重金属使人 体中毒的原理是使蛋白质变性失活，与铝不同，故 D 正确。
第9讲镁铝及其化合物-2024年高考化学一轮复习课件
(3)能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定，不与浓硫酸、浓硝
酸反应( ✖ )
(4)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物( )
(5)使用氢氧化钠溶液不能除去氧化镁中混有的氧化铝( ✖ ) (6)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐( ✖ )
B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 C．高温下铝与氧化铁发生铝热反应后固体质量增重 D．明矾水解生成 Al(OH)3 沉淀，可作净水剂
17
2．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( A )
①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液
①AlCl3溶液滴入NaOH溶液时，先生成NaAlO2，后生成Al(OH)3白 色沉淀，NaOH溶液滴入AlCl3溶液中时，先生成Al(OH)3白色沉淀，
(7)1 mol Al 与足量的稀硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( )
16
关键能力 讲练提升
1．(新教材 RJ 必修第一册 P80T5 改编)某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性 质，操作正确且能达到目的的是( B )
A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后，取澄清溶液将其 蒸干，得纯净的 NaAlO2 固体
的熔点高，常用作耐火材料。
2.水垢的主要成分是什么？
Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分是
CaCO3、Mg(OH)2，而非MgCO3。
5
？
着火后，能否用CO2及水灭火？MgO为什么常用作耐火材料？ Mg着火后，不可用CO2及水灭火，应用沙土灭火。MgO
的熔点高，常用作耐火材料。 2.水垢的主要成分是什么？
主族金属-镁铝及其化合物(解析版)
系列二 主族金属专题8 镁铝及其化合物一、镁单质（1）镁在自然界没有单质存在，存在于各类硅酸盐和碳酸盐矿物里，如菱镁矿(MgCO 3)、白云石(CaCO 3·MgCO 3)、光卤石(KCl·MgCl 2·6H 2O)等。
海水中的镁是提取镁的主要来源，海水中的镁即使提取100万年也不会减少0.01%。
镁也是叶绿素的主要成分，在人体内镁以磷酸盐、碳酸盐的形式分布于骨头和肌肉中，缺乏会引起肌肉的颤动、脉象的混乱。
（2）强还原性：不论在固态或水溶液中都表现出强还原性，常用作还原剂。
高温下，镁夺取氧的能力特别强，甚至能在二氧化碳里燃烧，如2Mg+CO 2=====点燃2MgO+C ；也能够还原二氧化硅，2Mg+SiO 2=====点燃2MgO+Si ；常温下，由于镁表面的氧化膜导致镁不与水反应，但是加热下可以反应，Mg+2H 2O ====△Mg(OH)2+H 2↑。
（3）镁可以与大多数非金属和几乎所有的酸反应。
如2Mg+O 2=====点燃2MgO ，Mg+Cl 2=====点燃MgCl 2，Mg+S =====点燃MgS ，3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2（Mg 3N 2的特殊性质：Mg 3N 2+6H 2O =====3Mg （OH ）2↓+2NH 3↑，导致其只能干态制取）。
镁不能和氢氟酸反应，因为MgF 2难溶会阻碍继续反应。
（4）格氏试剂：在醚的溶液中，镁能与卤代烃作用生成在有机化学中应用广泛的格氏试剂：Mg + RX =====醚RMgX（5）制取单质镁：一般是先从海水中得到氯化镁，然后电解熔融的氯化镁，MgCl 2(熔融) =====电解Mg+Cl 2↑。
二、镁的化合物（1）MgO 俗称菱苦土，是一种白色粉末。
MgO 对水呈一定惰性，特别是高温火烧后的MgO 难溶于水。
煆烧温度在923K 左右制成轻质MgO ，煆烧温度在1923K 以上制成重质MgO 。
镁铝及其化合物全面版PPT文档共55页
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 9、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
60、人民的幸福是至高无个的法。— —西塞 罗
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
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第40讲 │ 考点整合
③按含量和冶炼难度 常见金属：Fe、Mg、Al 等 稀有金属：锆、铪等
注：稀有金属不只是从含量一方面决定，因而稀有金属也有可 能含量不小。
(2)金属的共性：具有金属光泽(多数为银白色)，导电、导热， 有延展性等等。是由金属的结构所决定。
(3)金属的特点 ①常温下，除汞(Hg)外其余的金属单质都是固态； ②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au)为金色，铜(Cu) 为红色，黑色金属不一定是黑色的，如铁就是银白色的； ③不同金属熔沸点、硬度差别较大； ④金属中存在着大量的可自由移动的电子，具有良好的导电性；
第40讲 │ 编读互动
编读互动
镁、铝代表两族重要元素，也是活泼金属的代表。镁、铝及 其化合物在高考中涉及的考点多，重现率高，本讲主要复习金属 的通性、合金的概念以及镁、铝单质及其化合物的性质。在复习 时要善于抓住问题的实质，多对比、多总结归纳，合理运用知识 网络。重在使学生熟练掌握 Al3＋、Al(OH)3、AlO－ 2 之间的“铝三 角”相互转化关系，运用反应规律并能进行知识迁移，在进行图 象分析时要注意以下方面：①明确反应原理和反应规律；②明确 图象的特点，即横、纵坐标的意义，图象中的转折点，点、线走 向及其意义，分析图象中出现的量的变化；③将题干和图象中一 些特定性描述和定量计算结合运用。
第40讲 │ 考点整合
3．常见金属的主要化学性质列于下表：
金属活动 K 性顺序 Na
Ca Mg Al Fe Sn
Zn Pb
(H)
Cu Hg Ag
Pt
Au
金属原子
失电子能
力
空气中跟
氧气的反
易被氧化
常温时能被氧 化
应
加热时 能被氧
化
不能被氧 化
跟水的反 应
常温可置 换出水中
的氢
加热或与水蒸 气反应时能置 换出水中的氢
第十一单元 │ 使用建议
在复习金属冶炼时以常见金属的活动顺序为依据来理解冶炼 方法与金属活动性顺序的关系。本单元的主要实验包括铝热反应、 铁和水蒸气的反应。
建议用 7 学时完成，3 学时用于在课堂上互动式完成 40～42 讲，2 学时讲评作业，2 学时测评。
第40讲 │ 镁铝及其化合物
第40讲 镁铝及其化合物
第40讲 │ 考点整合
考点整合
一、金属和合金 1．金属 (1)金属的分类 ①冶金工业 黑色金属：Fe、Cr、Mn 有色金属：除 Fe、Cr、Mn 以外的金属 ②按金属密度 轻金属：密度小于 4.5 g·cm－3，如：ⅠA 族 ⅡA 族 ⅢA 族等 重金属：密度大于 4.5 g·cm－3，如：Fe、Cu、Ag、Pb 等
第40讲 │ 考点整合
⑤通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量，因此金 属具有良好的导热性；
⑥良好的延展性； ⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素 只显正价； ⑧金属离子一般只有氧化性，但 Fe2＋既有氧化性也有还原性。 2.合金 (1)定义：两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成 的具有金属特性的混合物叫合金。 (2)合金的特性：合金比它的成分金属具有良好的物理的、化 学的或机械的等方面的性能。一般地说，合金的熔点比其各成分 金属的熔点都低。镁、铝可和其他金属和非金属形成合金，其强 度和硬度都大于镁、铝。
2012高考化学第一轮复习精品课 件【大纲版】：第11单元第40讲
镁铝及其化合物
第十一单元 几种重要的金属
第40讲 镁铝及其化合物 第41讲 铁及其化合物 第42讲 金属的冶炼
第十一单元 几种重要的金属
第十一单元 │ 考纲要求
考纲要求
1．掌握镁的化学性质。 2．从原子的核外电子排布规律，理解ⅡA 族元素(单质、化合 物)的相似性和递变性。 3．了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的 回收和资源保护。 4．掌握 Fe 和 Al 的化学性质。 5．了解常见金属的活动顺序。 6．以 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，理解变价金属元素的 氧化还原性。
第十一单元 │ 复习策略
复习中注意从物质结构和元素周期律的角度分析掌握金属元 素的通性(如物理性质、化学性质等)；引导学生建立“纵横交错， 网络综合”的知识体系。镁、铝、铁部分金属元素化合物知识，复 习时会感觉杂乱无章，易学难记，将知识结构化、网络化、系统化 有利于理解和掌握。如铝三角转化关系，铁三角转化关系等。
复习策略
镁、铝、铁的知识与化学理论、基本概念、实验有着广泛的联 系，实际应用也很广泛。从近几年的高考试题来看，有关金属元素 的考查也是高考的重要考点，特别是铝、铁的相互转化尤为突出。
考查中通常有以下形式： 1．以金属元素为载体考查物质推断、化学方程式和离子方程 式的书写。 2．以金属元素为载体考查化学实验尤其是综合探究性实验以 及金属与化学计算的综合考查，其中金属与化学计算的综合，技巧 性较强，难度较大。
第十一单元 │ 考纲要求
7．了解铝的重要化合物。 8．初步了解合金的概念。 9．了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。 10．以上各部分无机知识的综合应用。
第十一单元 │ 知识框架 知识框架
第十一单元 │ 知识框架
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 第十一单元 │ 知识框架
第十一单元 │ 知识框架
第十一单元 │ 复习策略
要特别掌握铝离子、偏铝酸根离子、亚铁离子、铁离子的存在 环境，对离子共存题目的解决做好知识准备。
第十一单元 │ 使用建议
使用建议
复习本单元时注意引导学生掌握镁、铝、铁及其化合物的特征 知识，引导学生建立知识结构，掌握物质间的相互转化关系。讲解 中重点把握学生易错易混的知识点，铝和铁及其化合物的性质是本 单元的重点内容。铝的单质既可以与酸反应也可以与强碱溶液反应， 铝的氧化物是两性氧化物，铝的氢氧化物是两性氢氧化物，都既可 以和酸反应也能和碱反应，在中学阶段具有唯一性，在化学知识中 也具有代表性。另外，偏铝酸盐也是本单元中不可忽视的一种重要 的物质。铁是中学阶段要求学生系统学习的唯一的过渡元素，其性 质也具有很强的代表性，同时也是变价的典型代表物。讲解中注重 从元素变价的特点及其发生价态转化的条件(氧化剂、还原剂的强弱) 出发，让学生树立清晰的知识思路和体系。