高中化学《电解与电镀》同步练习2 苏教版选修6
2019年精选苏教版化学选修6 实验化学专题五 电化学问题研究课题2 电解与电镀拔高训练【含答案解析】第二篇
2019年精选苏教版化学选修6 实验化学专题五电化学问题研究课题2 电解与电镀拔高训练【含答案解析】第二篇第1题【单选题】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移电子的物质的量为( )A、0.2 molB、0.4 molC、0.6 molD、1.0 mol【答案】：【解析】：第2题【单选题】对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。
下列说法正确的是( )A、电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B、电解时Pt电极上有H2放出C、阴极反式为：C6H5NO2＋4e^－＋4H^＋=HOC6H4NH2＋H2OD、电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化【答案】：【解析】：第3题【单选题】乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。
某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸。
下列说法不正确的是( )A、电极Ⅱ上的电极反应式：O2+4e^-+2H2O=4OH^-B、电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC－COOH+2e^-+2H^+=HOOC－CHO+H2OC、乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2 + OHC－CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC－CHOD、若有2 mol H^+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol【答案】：【解析】：第4题【单选题】用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为( )A、27mgB、54mgC、106mgD、216mg【答案】：【解析】：第5题【单选题】“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。
高中化学第二单元电解与电镀专项测试同步训练1677
高中化学第二单元电解与电镀专项测试同步训练2020.031,下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A.热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B.物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C.结合质子（H+）的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液2,下列有关说法正确的是A.制取蒸馏水是把杂质从水中蒸出B.在做钠与水反应的实验时为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入小烧杯中，加水稀释冷却后转移到容量瓶中D.通过加热除去氯化铵固体中的碘单质3,研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是A．FeS2中的硫元素全部被氧化B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂4,含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。
其反应的离子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH-（1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－（设氮元素都以NO3－的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝__________g。
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式_____________________________。
②已知金属镁是从海水中提取的MgCl2通过电解制得的。
若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2的海水质量是多少？5,下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子6,下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在较高温度下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③7,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．无色溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、SO42-B．在能使酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-C．使甲基橙变红的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-D．加入铝能放出氢气的溶液中： Na+、K+、Cl-、CO32-答案1, A2, B3, C4, （1）13.5（2）①2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2＋5Mg(OH)2＋2OH－②14.25 kg5, C6, B7, BD。
高中化学专题五电化学问题研究课题2电解与电镀作业苏教版选修6
专题五电化学问题研究课题2 电解与电镀1．下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．一个电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 3．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是( )A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小4．电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是( )A．0.10 mol·L－1 Ag＋B．0.02 mol·L－1 Zn2＋C．0.20 mol·L－1 Cu2＋D．0.20 mol·L－1 Pb2＋5．电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小，②阴极质量增加，③电解过程中Cu2＋浓度不变。
则可选用的电极是( )A．石墨作阳极，铁作阴极B．粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极C．纯铜作阳极，铁作阴极D．铁作阳极，纯铜作阴极6．O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
最新-高中化学《电解与电镀》同步练习2 苏教版选修6
专题5 电化学问题研究课题2 电解和电镀【例题1】电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则:①电解池中X 极上的电极反应式是 。
在X 极附近观察到的现象是②Y 电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。
③该装置的总反应方程式为 。
④若X 极电极材料为铁，Y 极电极材料仍为惰性电极，其余不变，则X 极的电极反应式为 ，简述理由 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则①X 电极的材料是 ，电极反应式是 。
②Y 电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）若X 极材料为光滑的铁钉（已经处理），Y 极的材料为锌，电解质溶液a 为ZnCl 2， ①X 极的电极反应式为②Y 极的电极反应式为③电解质溶液a 的浓度将 （填“增大”、“减少”、“不变”）④要组成电镀装置的基本条件是【拓展训练1】在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。
上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
（1）阳极上的电极反应式为_______________________________。
（2）阴极上的电极反应式为________________________________。
（3）原上层液体是________________________________________。
（4）原下层液体是________________________________________。
精选2019-2020年苏教版化学选修6 实验化学课题2 电解与电镀巩固辅导四十
精选2019-2020年苏教版化学选修6 实验化学课题2 电解与电镀巩固辅导四十第1题【单选题】利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是( )A、氯碱工业中，X电极上反应式是4OH^－－4e^－=2H2O＋O2↑B、电解精炼铜时，Z溶液中的Cu^2^＋浓度不变C、在铁片上镀铜时，Y是纯铜D、制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁【答案】：【解析】：第2题【单选题】下图是铝－空气电池的示意图。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A、铝片作正极B、电子由石墨沿导线流向Al片C、铝片质量不断减少D、实现了电能向化学能转化【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列关于电解池的叙述中错误的是( )A、与电源正极相连的是电解池的阴极B、与电源负极相连的是电解池的阴极C、在电解池的阳极发生氧化反应D、电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极【答案】：【解析】：第4题【单选题】电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是( )A、铁电极上的电极反应式为Fe﹣2e^﹣=Fe^2^+B、溶液中Na^+向铁电极方向移动C、通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红D、通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝【答案】：【解析】：第5题【单选题】将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。
下列说法正确的是( )A、图中能量转化的方式只有1种B、装置工作时，H^+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大C、X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e^-=2CH3OH+3O2D、若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过18mol电子【答案】：【解析】：第6题【单选题】如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( )A、若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B、水果电池的化学能转化为电能C、此水果发电的原理是电磁感应D、金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片【答案】：【解析】：第7题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第8题【单选题】“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。
最新精选苏教版高中化学选修6 实验化学课题2 电解与电镀习题精选第十七篇
最新精选苏教版高中化学选修6 实验化学课题2 电解与电镀习题精选第十七篇第1题【单选题】原电池是( )装置A、化学能转化为电能B、电能转化为化学能C、热能转化为化学能D、化学能转化为热能【答案】：【解析】：第2题【单选题】用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为( )A、27mgB、54mgC、106mgD、216mg【答案】：【解析】：第3题【单选题】关于如图所示装置的说法正确的是( )A、溶液中的Cu^2+移向N 极B、该装置将电能转变为化学能C、若装置用于铁棒镀铜，则M极为铜棒D、N极发生还原反应【答案】：【解析】：第4题【单选题】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是( )?A、反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B、乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e ^﹣=Fe^2+C、通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2﹣4e ^﹣+2H2O═4OH^﹣D、反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变【答案】：【解析】：第5题【单选题】我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，硬币制作时钢芯应该做A、阳极B、阴极C、正极D、负极【解析】：第6题【单选题】用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的c（H^＋）从1×10^－6molL^－1变为1×10^－3molL^－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是( )A、27mgB、54mgC、108mgD、216mg【答案】：【解析】：第7题【单选题】在100 mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu^2^＋的物质的量浓度为( )A、1 mol·L^－1B、2 mol·L^－1C、3 mol·L^－1D、4 mol·L^－1【解析】：第8题【单选题】我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
2020苏教版高考化学复习：电解与电镀(练习附答案解析)
课题2电解与电镀1. 原电池、电解池的判定⑴电解：在作用下，在两个电极上分别发生和的过程。
电解池：转化为的装置。
⑵先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
2. 电解电极产物的判断：要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。
判断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①作电极时：金属在阳极失电子被成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电顺序是：> > > > >含氧酸根>F-（Br-、I-、S2-、OH-、Cl-）。
(2) 在阴极上：无论是电极还是电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+⑶①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的离子放电。
②最常用、最重要的放电顺序为阳极：> （OH－、Cl－）；阴极：> > （Cu2＋、Ag＋、H ＋）。
③电解水溶液时，K＋～Al3＋（不能、能）在阴极放电，即（不能、能）用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
3．用惰性电极电解不同电解质溶液时各种变化情况分析的无氧酸盐阴极：总反应：放H2生碱型活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：阴极：总反应：放氧生酸型不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：阴极：总反应：4.电解原理在工业生产中的应用⑴电解精炼反应原理(电解精炼铜为例，粗铜，含Fe、Zn、C等))电极反应式：阳极，阴极(纯铜) 。
工作一段时间后，电解质溶液中的成分有，Cu2+的浓度（减小、增大或不变）。
⑵电镀池：镀铜反应原理电极反应式：阳极(纯铜)：，阴极(镀件)：溶液中的Cu2+浓度（减小、增大或不变）。
高中化学第二单元电解与电镀专项测试同步训练
高中化学第二单元电解与电镀专项测试同步训练2020.031,按要求完成下列问题：（1）写出基态Fe的电子排布式和Mg2+ 轨道表示式、。
（2）指出配合物K3[Co(CN)6] 中的中心离子、配位体及其配位数：、、。
（3）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角、、。
（4）若Pt（NH3）2 Cl2分子是平面结构，请画出Pt（NH3）2 Cl2可能的结构简式、。
（5）下列分子若是手性分子，请用“ *”标出其手性碳原子。
2,环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。
在一些生产和生活中产生的某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是A．NO B．O3 C． CO2 D．氟氯烃3,把aL硫酸铵和硝酸铵混合液分为两等份，一份需要bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应消耗cmol BaCl2，则原溶液中NO3－的物质的量浓度是A．12-⋅-LmolacbB．12-⋅-LmolacbC．122-⋅-LmolacbD．142-⋅-Lmolacb4,物质间的三角转化关系是化学常见关系，如图，已知A、B、C都含有同一种元素X，且A、B、C之间可以相互转化。
AB C（1）若A是常见金属的氢氧化物，且A+OH-→B，A+H+→C，写出：B→C的离子方程式，B与C （填“能”或“不能”）共存。
（2）若A是酸性氧化物，且分子空间构型为直线型，B、C的焰色反应为黄色，相同条件下B的溶解度小于C的溶解度。
则A的电子式是，B的俗名是。
写出：B固体→C固体的化学方程式。
5,已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：a Fe +b NO3－+c H+ =d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O（化学计量数a~k均为正整数）。
回答下列问题：(1) 根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是(用一个代数式表示。
高中化学 专题五 电化学问题研究 5.2 电解与电镀同步练习1 苏教版选修6
电解与电镀1．某同学按如图所示的装置进行电解实验。
下列说法不正确的是( )A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．电解前期，H＋的浓度不断减小2．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑D．该装置是将电能转化为化学能3.如图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，则下列说法正确的是( )A．电源a极为负极B．Ⅰ极上铜放电而逐渐消耗C．Ⅱ极上发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋D．Ⅱ极上Cu2＋放电而使溶液中Cu2＋浓度逐渐变小4.如图所示，a、b是多孔石墨电极。
某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。
下列说法不正确的是( )A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为_____________________，在X电极附近观察到的现象是____________________________。
②Y电极上的电极反应式是______________________________________，检验该电极反应产物的方法是__________________________。
苏教版高三化学选修6《课题2电解与电镀》说课稿
苏教版高三化学选修6《课题2电解与电镀》说课稿一、引言大家好，我今天给大家带来的是苏教版高三化学选修6中的《课题2电解与电镀》。
这一课程将带领学生了解电解和电镀的基本概念，并通过实际案例进行实践与应用。
本次课是化学选修课中的一课，有助于学生深入了解电化学领域的知识，进一步提高学生的创新意识和实践能力。
二、课程目标本节课程旨在通过以下几个方面的学习，帮助学生达到以下目标： 1. 掌握电解和电镀的基本概念和原理； 2. 了解电解和电镀在日常生活中的应用； 3. 提高学生的实验操作能力和实践能力； 4. 培养学生的创新思维和实践能力。
三、知识导入为了引入本节课的内容，我计划通过以下几个方面来导入：1. 让学生回顾并简单复习化学选修5中的电化学基础知识；2. 通过示意图和实际案例介绍电解和电镀的概念和原理；3. 引用现实生活中的例子，如银饰的电镀和金属腐蚀等，引发学生对电解和电镀的兴趣。
四、知识讲解在本节课的知识讲解中，我将通过以下几个方面来详细讲解电解和电镀的相关内容： 1. 电解的定义和基本原理：电解是指利用直流电使溶液中的阳离子和阴离子在电极上发生氧化还原反应的过程。
我将详细解释物质在电解过程中的电离、电解过程中的阳极和阴极等概念。
2. 电解的应用实例：我将通过实际案例介绍电解的应用，如金属电解、电池的充放电过程等。
同时，我将带领学生一起进行实验操作，亲自体验电解的过程。
3. 电镀的概念和原理：电镀是指在金属或其他物质表面上通过电解沉积金属或合金的一种表面处理方法。
我将引入电镀的定义和原理，并通过实例解释电镀的应用和意义。
4. 电镀的实验操作：我将带领学生进行电镀实验操作，让学生亲自体验电镀的过程，并通过实验结果的观察和分析，帮助学生进一步理解电镀的原理和应用。
五、教学重点和难点1.教学重点：电解和电镀的定义、基本原理和实际应用。
2.教学难点：帮助学生理解电解和电镀的原理，并通过实验操作进行实践与应用。
2019-2020版高中化学专题五电化学问题研究课题二电解与电镀习题苏教版选修6
课题二电解与电镀( 时间： 45 分钟 )1．以下说法正确的选项是()A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝C．电镀时，用镀层金属作阳极D．将钢闸门与外电源正极相连，可防备其腐化分析 A 项，水中的＋在阴极放电，剩下－，烧碱在阴极区生成，错误； B 项，氯化铝是H OH共价化合物，熔融状态不导电，错误； C 项，电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，正确； D 项，原电池防腐时，保护的金属作正极( 牺牲阳极的阴极保护法) ，错误。
答案C2．以下相关电解原理的说法正确的选项是()①电解是把电能转变为化学能②电解是把化学能转变为电能③电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化④不可以自觉进行的氧化复原反响，经过电解的原理能够实现⑤任何溶液被电解时，必定致使氧化复原反响的发生A．①②③④ B ．②③⑤C．③④ D ．①③④⑤分析电解是在电流的作用下，使不可以自觉反响的氧化复原反响发生，故电解达成的是电能变为化学能。
同时电解质溶液的导电过程实质就是电解质溶液的电解过程，故电解质溶液的导电是化学变化。
金属导电是物理变化。
答案D3．对于电解NaCl 水溶液，以下表达正确的选项是()A．电解时在阳极获得氯气，在阴极获得金属钠B．若在阳极邻近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C．若在阴极邻近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将所有电解液转移到烧杯中，充足搅拌后溶液呈中性分析电解食盐水时发生的反响：－－↑。
阴极： 2H O＋2e－↑＋ 2OH阳极： 2Cl－ 2e ===Cl=== H222通电－。
总反响： 2NaCl＋ 2H2O=====2NaOH＋ H2↑＋ Cl 2↑。
比较剖析选项，A 错误；阳极邻近的溶液中会溶有少许的Cl ，滴加 KI 溶液后发生反响：－===I ＋ 2Cl－Cl ＋ 2I，溶液呈棕222色， B 正确；阴极邻近产生大批的－，滴加酚酞后变红色， C 错误；电解后生成NaOH，OH溶液呈碱性，D错误。
高中化学 专题五 电化学问题研究 课题2 电解与电镀学案 苏教版选修6
课题2 电解与电镀一、判断电解过程中的电极产物判断电解过程中电极产物的依据是：电极材料和离子放电顺序。
阴离子失去电子和阳离子得到电子的过程叫放电。
放电顺序取决于离子本身的性质，也与离子浓度及电极材料有关。
电解时所使用的电极分为两类：一类为惰性电极，只起导体的作用(如铂、石墨等)，并不参与反应；另一类为活性电极(除铂、金以及在电解时很易钝化的铅、铬以外的金属)，活性电极若作阴极，只起导体的作用；若为阳极，发生氧化反应的往往是电极本身。
电极上物质的变化情况以及电子的转移情况用电极反应式来表明。
当电解质溶液中存在多种阳离子或者多种阴离子时，电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，称之为放电顺序。
放电顺序涉及多种因素，在中学阶段只要求掌握：阳极——①若为惰性电极，则阴离子放电(失电子，发生氧化反应)，放电顺序为： S 2－＞I －＞Br －＞Cl －＞OH －＞含氧酸根离子＞F －②若为活性电极，则电极本身失去电子而放电，电极溶解。
因为活性电极的还原性几乎大于一切的阴离子。
阴极——无论是惰性电极，还是活性电极，阴极总是受到保护，不会参与电极反应，始终为阳离子放电(得电子，发生还原反应)，放电顺序为：Ag ＋＞Hg 2＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋(酸)＞Pb 2＋＞Sn 2＋＞Fe 2＋＞Zn 2＋＞H ＋(H 2O)＞Al 3＋＞Mg 2＋＞Na ＋＞Ca 2＋＞K ＋因此，判断电解过程中电极产物的步骤可以概括为：①分析电解质溶液的组成，找全离子(包括水电离出的H ＋及OH －)并分为阴、阳两组；②分析离子的放电顺序；③确定电极，写出电极反应式。
【例1】某同学按下图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是( )A ．电解过程中，铜电极上不会有H 2产生B ．电解初期，主反应方程式为Cu ＋H 2SO 4=====通电CuSO 4＋H 2↑ C ．电解一定时间后，石墨电极上不会有铜析出D ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大解析：从装置图可以看出铜接电源正极作阳极，石墨作阴极，应在阴极区产生H 2，且H ＋浓度应逐渐减小，故A 、D 错。
【教育专用】高中化学专题五电化学问题研究课题2电解与电镀第2课时练习苏教版选修6
电解与电镀1．某同学按如图所示的装置进行电解实验。
下列说法不正确的是( )A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．电解前期，H＋的浓度不断减小2．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑D．该装置是将电能转化为化学能3.如图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，则下列说法正确的是( )A．电源a极为负极B．Ⅰ极上铜放电而逐渐消耗C．Ⅱ极上发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋D．Ⅱ极上Cu2＋放电而使溶液中Cu2＋浓度逐渐变小4.如图所示，a、b是多孔石墨电极。
某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。
下列说法不正确的是( )A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为_____________________，在X电极附近观察到的现象是____________________________。
②Y电极上的电极反应式是______________________________________，检验该电极反应产物的方法是__________________________。
高中化学 专题五 电化学问题研究 5.2 电解与电镀同步训练 苏教版选修6
专题五 电化学问题研究 5.2 电解与电镀1.下列说法中正确的是( )①电解是把电能转变成化学能 ②电解是把化学能转变为电能 ③电解质溶液的导电是化学变化,金属的导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时必然会导致氧化还原反应的发生 A.①②③④ B.②③⑤ C.③④D.①③④⑤解析:电解质溶液导电时,溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动,在两个电极上得失电子,发生氧化还原反应,所以电解质溶液的导电过程就是电解过程,此时电源提供电能,把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实。
金属的导电只是自由电子的定向移动,不存在电子得失,没有新物质产生,是一种物理过程。
答案:D2.下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A.铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 B.电解饱和食盐水制烧碱时,用铜作阳极 C.电解法精炼铜时,粗铜连接电源的正极 D.电镀铜和精炼铜时,均用纯铜作阴极解析:铜锌原电池中铜电极为正极,发生还原反应;电解饱和食盐水时,阳极不能为铜(铜能被氧化);电解法精炼铜时,粗铜作阳极被氧化,纯铜作阴极,故C 正确;电镀铜时,铜作阳极被氧化而进入溶液中。
答案:C3.取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是( )A.b 电极是阴极B.a 电极与电源的正极相连接C.电解过程中,水是氧化剂D.b 电极附近溶液的pH 变小解析:a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色、外圈呈浅红色,说明a 极产生了Cl 2,所以a 极与电源的正极相连,即a 为阳极,电极反应式为2Cl --2e -Cl2↑,b 为阴极,电极反应式为2H2O+2e-H 2↑+2OH -,所以b 极附近的pH 增大。
答案:D4.(2013北京理综)用石墨电极电解CuCl 2溶液(见下图)。
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专题5 电化学问题研究课题2 电解和电镀
【例题1】电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y
是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时
在两边各滴入几滴酚酞试液，则:
①电解池中X 极上的电极反应式是 。
在X 极附近观察到的现象是
②Y 电极上的电极反应式是 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
③该装置的总反应方程式为 。
④若X 极电极材料为铁，Y 极电极材料仍为惰性电极，其余不变，则X 极的电极反应式为 ，简述理由 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则
①X 电极的材料是 ，电极反应式是 。
②Y 电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）若X 极材料为光滑的铁钉（已经处理），Y 极的材料为锌，电解质溶液a 为ZnCl 2， ①X 极的电极反应式为
②Y 极的电极反应式为
③电解质溶液a 的浓度将 （填“增大”、“减少”、“不变”）
④要组成电镀装置的基本条件是
【拓展训练1】在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。
上层液体中插入两根石
墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
（1）阳极上的电极反应式为_______________________________。
（2）阴极上的电极反应式为________________________________。
（3）原上层液体是________________________________________。
（4）原下层液体是________________________________________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是___________ 。
A a X Y
n 处 m 处
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是______________________________，现象是_________________________________________________________
【拓展训练2】由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。
若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。
已知两极材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为，电极反应式为。
（2）电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；
电
解液d也可以是，则白色沉淀在两极间的溶液中生
成。
A．纯水B．NaCl溶液C. NaOH溶液D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是，在
加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是。
A．改用H2SO4作电解液B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极间距离D．适当地降低电解液的温度
（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为。
【拓展训练3】如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。
A，B分别为Pt 片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。
M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。
G为电流计，K为开关。
C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。
若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
（1）外电源的正、负极分别是R为__ __， S为___ __。
（2）A附近溶液的现象是___ ____，B附近发生的电极反应式为___ __。
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动__ __。
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D 中气体逐渐减少，主要因为_ _，有关的反应式为____ _。
参考答案
【例题1】⑴①2H+ + 2e - = H2↑放出气体，溶液变红。
②2Cl -- 2e - = Cl2 ↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
⑵①纯铜Cu2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu2+略
【拓展训练1】略
【拓展训练2】略
【拓展训练3】略。