最新中考化学--溶解度专题训练含答案

中考化学--19题溶解度（曲线）专题训练

1.（5

（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是。

（2）20℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加100 g水不断搅拌,形成溶液的质量为 g；该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）如右图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若

将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够

使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是（填序号）。

①浓硫酸②硝酸铵③氢氧化钠④冰

2．(4分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答

(1)60℃时，氯化钠的溶解度为g。

(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为g。

(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。

(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的

取值范围是g。

3．（3

（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是（填化学式）。

（2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为g（保留小数点后一位）。

（3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。

4、(4分)我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们冬天捞碱(Na2CO3)，夏天晒盐(NaCl)。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：

(1)t1℃时，溶解度较大的物质是__________________。

(2)等质量Na2CO3、NaCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出晶体较多的是_____________。

(3)冬天捞碱的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)夏天晒盐是利用_________________(填序号)的方法，使NaCl晶体析出。

①升高温度，使NaCl溶解度增大②风吹日晒．使溶剂蒸发

5.（3分）下图是甲、乙两物质的溶解度曲线：

（1）甲、乙两物质溶解度相等时的温度为℃。

（2）60℃时，320g甲的饱和溶液中溶剂的质量为______g。

（3）60℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃时，

以下描述正确的是（填字母）。

A.有乙物质的晶体析出

B. 乙的溶解度不变

C. 乙的溶质质量分数增大

D. 乙溶液为不饱和溶液

6．（4分）（1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是。

（2）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是。

（3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

①当温度低于20℃时，溶解度：a b

（选填“>”“<”或“=”）；

② t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至

40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中

溶质的质量分数：a b（选填“>”“<”或“=”）。

7．(本题在a、b两小题共6分)

a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。

(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象

是：，此时的溶液中溶质质量分数将(选

填“变大”或“变小”或“不变”)

(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质

量将(选填“增加”或“减少”或“不变”) b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。

(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的(选填“饱和”或“不

饱和”)溶液。

(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中

溶质质量分数将(选填“变大”或“变小”或“不变”)。

(3)B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有g

氯化钠晶体折出。

8．（3分）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题：

(1)10℃时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为。

(2)20℃时，将20g B物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液是溶

液。（填饱和或不饱和）

(3)若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是▲

（填“冷却”或“蒸发”）。

9．（6分）读图是一种重要的能力。右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，

请结合图示回答下列问题：

（1） 40℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）。 （2）80℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 。

（3）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质能形成溶质质量分数相同的饱和

溶液。

10．（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答 下列相关向题：

（1）A 点的含义是 。 （2）t 2℃时，甲的溶解度 乙的榕解度（选填“＞”、 “=”或“＜”）。

（3）t 1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是 。（写一种即可）

（4）若甲的溶液中含有少量的乙物质，欲提纯甲可采用的方法是 。 11.

⑴t ℃时两种物质的溶解度为 ； ⑵70℃时，氯化铵的溶解度为 g ；

⑶30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液障到10折出晶体的质量是硝酸钾 氯化铵（填“＞”、“或“ ＜”）。

12 以通过高分子材料来淡化海水，还可以从海水中提取食盐、 金属镁等重要的化学物质。

⑴海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl 2、CaCl 2、

KCl 等可溶性杂质。在实验过程中粗盐经过溶解、______、 ________可得到初步提纯。

⑵右上图是MgCl 2、KCl 和MgSO 4三种物质的溶解度曲线示意图。设t 1℃时，MgCl 2、KCl 和MgSO 4

三种物质的溶解度分别为a 、b 、c ，则它们的大小关系为_________。

t 2℃时，MgCl 2、KCl 两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是__________。 13．右图是甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 ⑴当温度为_______℃时，甲和乙的溶解度相等；

⑵10℃时甲的溶解度为________g ，该温度下甲的饱和溶 液中，溶质和溶液的质量比为_________；

⑶分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至30℃，所得溶液中 溶质的质量分数甲_____

乙(填：“>”\“=”或“<”)。 14．(3分)根据氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线(如右图)，回答下列问题： (1)50℃时，氯化铵的溶解度约为 。

(2)将40℃时上述两种物质的饱和溶液分别升温至45℃，所得氯化铵溶液的溶质质量分数 (填“>”、“<”或“=”)硫酸钠的溶质质量分数。