蒸馏萃取及实验小结分析
药厂蒸馏实验报告总结(3篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在通过蒸馏操作，学习并掌握药厂中常用的蒸馏技术，了解蒸馏的基本原理和操作方法，提高对药品分离和提纯的认识。
同时，通过实际操作，熟悉蒸馏设备的使用，增强实验技能。
二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分沸点差异，通过加热使低沸点组分蒸发，再冷凝收集的方法，从而实现混合物的分离和提纯。
蒸馏过程中，混合物中的组分根据其沸点依次蒸发，达到分离的目的。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、酒精灯、温度计、冷凝水循环装置、电子天平等。
2. 试剂：待分离的药厂混合物、沸石。
四、实验步骤1. 将待分离的药厂混合物倒入蒸馏烧瓶中，加入适量沸石，防止暴沸。
2. 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，连接冷凝管和接收瓶。
3. 打开冷凝水循环装置，调节温度，使蒸馏烧瓶受热均匀。
4. 观察温度计读数，当温度达到混合物中低沸点组分的沸点时，低沸点组分开始蒸发。
5. 蒸汽通过冷凝管冷凝，收集在接收瓶中。
6. 记录蒸馏过程中各阶段温度和收集到的馏出物量。
7. 完成蒸馏后，关闭热源和冷凝水循环装置。
五、实验结果与分析1. 通过实验，成功实现了待分离药厂混合物的分离和提纯。
2. 根据温度和收集到的馏出物量，分析了各组分在混合物中的比例。
3. 通过对比实验前后样品的性质，验证了蒸馏操作的有效性。
六、实验讨论1. 蒸馏过程中，沸石的作用是防止暴沸，提高实验安全性。
2. 蒸馏过程中，温度控制对实验结果影响较大，应确保温度均匀。
3. 蒸馏过程中，收集到的馏出物量与各组分比例有关，可通过实验数据进行计算。
七、实验总结1. 通过本次实验，掌握了蒸馏的基本原理和操作方法，提高了对药品分离和提纯的认识。
2. 熟悉了蒸馏设备的使用，增强了实验技能。
3. 认识到温度控制、沸石添加等操作对实验结果的影响，为今后实验提供了借鉴。
八、改进建议1. 在实验过程中，可尝试采用不同的蒸馏方法，如分馏、萃取等，进一步丰富实验内容。
实验室萃取实验报告[最新版]
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实验室萃取实验报告实验室萃取实验报告篇一：萃取和分液实验报告萃取和分液实验报告一、实验目的：（1）了解萃取分液的基本原理。
（2）熟练掌握分液漏斗的选择及各项操作。
二、实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。
三、实验仪器和药品：药品：碘水、CCl4 器材：分液漏斗、100ml烧杯、带铁圈的铁架台、20ml四、实验步骤：1、分液漏斗的选择和检验：验分液漏斗是否漏水，检查完毕将分液漏斗置于铁架台上；2、振荡萃取：用量筒量取10 ml碘水，倒入分液漏斗，再量取5 ml萃取剂CCl4加入分液漏斗，盖好玻璃塞，振荡、放气；需要重复几次振荡放气。
3、静置分层：将振荡后的分液漏斗放于铁架台上，漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；4、分液：调整瓶塞凹槽对着瓶颈小孔，使漏斗内外空气相通，轻轻旋动活塞，按“上走上，下走下”的原则分离液体；五、实验室制备图：（见右图）六、实验总结（注意事项）:1、分液漏斗一般选择梨形漏斗，需要查漏。
方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水。
2、将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4；3、振荡操作要领：右手顶住玻璃塞，左手握住活塞，倒置振荡；振荡过程中要放气2-3次，让分液漏斗仍保持倾斜状态，旋开旋塞，放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡；4、要及时记录萃取前后的液面情况及颜色变化；振荡前，上层为黄色，下层为无色；振荡静置后，上层为无色（或淡黄色），下层为紫色；5、萃取剂的选择a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。
b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。
c.萃取剂与溶液不发生发应。
6、按“上走上，下走下”的原则分离液体是为了防止上层液体混带有下层液体。
七、问题：1、如果将萃取剂换成苯，实验现象是否相同？使用哪种有机溶剂做萃取剂更好些？为什么？篇二：蒸馏、萃取实验报告单蒸馏萃取实验报告单姓名：班级：一、实验室制取蒸馏水1、蒸馏是利用物质沸点的不同，加热使液体混合物中的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发杂质的方法。
化工实训萃取总结报告范文(3篇)
第1篇一、引言萃取作为一种重要的化工分离技术，在石油化工、医药、食品、环保等领域具有广泛的应用。
为了提高学生的实践能力和工程素养，我校化工学院特开设了化工实训课程，其中萃取操作实训是其中一项重要的实训内容。
本文将对本次萃取操作实训进行总结，包括实训目的、实训过程、实训成果及实训反思等方面。
二、实训目的1. 使学生掌握萃取操作的基本原理和工艺流程；2. 培养学生实际操作技能，提高学生的动手能力；3. 增强学生对化工生产过程的了解，提高学生的工程素养；4. 培养学生分析问题和解决问题的能力。
三、实训过程1. 实训准备（1）实训前，教师对实训场地、设备、原料等进行检查，确保实训环境安全、设备完好；（2）学生分组，每组5人，每组选一名组长负责实训过程中的协调与组织；（3）教师对萃取操作原理、设备结构、操作步骤等进行讲解，使学生了解萃取操作的基本知识。
2. 实训操作（1）原料液配制：按照实验要求，准确配制原料液，并记录配制过程；（2）萃取操作：按照操作规程，进行萃取操作，包括萃取剂的选择、萃取相和萃余相的分离、萃取剂回收等；（3）萃取效果评价：通过分析萃取相和萃余相的浓度，评价萃取效果；（4）数据记录：详细记录实验过程中的各项数据，包括原料液浓度、萃取剂用量、萃取时间等。
3. 实训总结实训结束后，各组进行总结，包括实验操作、数据分析和问题讨论等。
四、实训成果1. 学生掌握了萃取操作的基本原理和工艺流程；2. 学生具备了一定的实际操作技能，能够独立完成萃取操作；3. 学生对化工生产过程有了更深入的了解，提高了工程素养；4. 学生通过实验，培养了分析问题和解决问题的能力。
五、实训反思1. 实训过程中，部分学生操作不够熟练，需要加强实际操作训练；2. 实验过程中，部分学生对实验原理理解不够透彻，需要加强理论学习；3. 实训设备存在一定程度的磨损，需要定期进行维护和保养；4. 实训过程中，学生之间的沟通协作不够充分，需要加强团队协作能力的培养。
化工实习报告萃取蒸馏
一、实习目的通过本次化工实习，使学生掌握萃取蒸馏的基本原理、操作步骤及注意事项，提高学生的实验操作技能和独立思考能力，加深对化工原理的理解。
二、实习内容1. 萃取蒸馏实验原理萃取蒸馏是一种将混合物中的组分分离的方法，主要利用组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解度差异进行分离。
实验中，常用有机溶剂与水作为萃取剂，通过萃取、蒸馏等操作，将目标组分从混合物中分离出来。
2. 实验步骤（1）准备实验材料：粗盐、水、乙醇、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、锥形瓶、蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、冷凝水、托盘天平、量筒、移液管等。
（2）称取5克粗盐，加入10毫升水，用玻璃棒搅拌溶解。
（3）用移液管量取5毫升乙醇，加入溶解后的粗盐溶液中，充分振荡混合。
（4）静置一段时间，待溶液分层后，用漏斗和滤纸将上层有机相（含目标组分）与下层水相分离。
（5）将分离出的有机相转移至锥形瓶中，加入适量的水，充分振荡混合。
（6）静置一段时间，待溶液分层后，再次用漏斗和滤纸将有机相与水相分离。
（7）将分离出的有机相转移至蒸馏烧瓶中，加热蒸馏。
（8）蒸馏过程中，控制温度在70-80℃，收集馏出液。
（9）将收集到的馏出液转移至烧杯中，用玻璃棒搅拌，观察溶液的变化。
（10）实验结束后，清理实验器材，撰写实验报告。
3. 实验结果与分析通过本次实验，成功将粗盐中的目标组分萃取出来，并进行了蒸馏分离。
实验结果表明，萃取蒸馏是一种有效的分离方法，具有操作简便、分离效果好等优点。
4. 实验总结（1）掌握萃取蒸馏的基本原理和操作步骤。
（2）熟悉实验器材的使用方法。
（3）提高实验操作技能和独立思考能力。
（4）加深对化工原理的理解。
三、实习体会通过本次化工实习，我深刻体会到以下几点：1. 实验是学习化工原理的重要手段，通过实验可以加深对理论知识的理解。
2. 实验操作技能的培养对于化工专业学生至关重要，要注重实践操作，提高自己的动手能力。
3. 实验过程中，要严格遵守操作规程，确保实验安全。
【2018-2019】萃取精馏实验报告-实用word文档 (16页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==萃取精馏实验报告篇一：精馏实验报告采用乙醇—水溶液的精馏实验研究学校：漳州师范学院系别：化学与环境科学系班级：姓名：学号：采用乙醇—水溶液的精馏实验研究摘要：本文介绍了精馏实验的基本原理以及填料精馏塔的基本结构，研究了精馏塔在全回流条件下，塔顶温度等参数随时间的变化情况，测定了全回流和部分回流条件下的理论板数，分析了不同回流比对操作条件和分离能力的影响。
关键词：精馏；全回流；部分回流；等板高度；理论塔板数1.引言欲将复杂混合物提纯为单一组分，采用精馏技术是最常用的方法。
尽管现在已发展了柱色谱法、吸附分离法、膜分离法、萃取法和结晶法等分离技术，但只有在分离一些特殊物资或通过精馏法不易达到的目的时才采用。
从技术和经济上考虑，精馏法也是最有价值的方法。
在实验室进行化工开发过程时，精馏技术的主要作用有：(1)进行精馏理论和设备方面的研究。
(2)确定物质分离的工艺流程和工艺条件。
(3)制备高纯物质，提供产品或中间产品的纯样，供分析评价使用。
(4)分析工业塔的故障。
(5)在食品工业、香料工业的生产中，通过精馏方法可以保留或除去某些微量杂质。
2.精馏实验部分2.1实验目的(1)了解填料精馏塔的基本结构，熟悉精馏的工艺流程。
(2)掌握精馏过程的基本操作及调节方法。
(3)掌握测定塔顶、塔釜溶液浓度的实验方法。
(4)掌握精馏塔性能参数的测定方法，并掌握其影响因素。
(5)掌握用图解法求取理论板数的方法。
(6)通过如何寻找连续精馏分离适宜的操作条件，培养分析解决化工生产中实际问题的能力、组织能力、实验能力和创新能力。
2.2实验原理精馏塔一般分为两大类：填料塔和板式塔。
实验室精密分馏多采用填料塔。
填料塔属连续接触式传质设备，塔内气液相浓度呈连续变化。
常以等板高度(HETP)来表示精馏设备的分离能力，等板高度越小，填料层的传质分离效果就越好。
萃取实验感悟心得体会(3篇)
第1篇一、引言萃取实验是化学实验中的一种基本操作，它通过选择合适的萃取剂，将混合物中的目标物质从一种相转移到另一种相中，从而达到分离的目的。
在大学化学实验课程中，萃取实验是一项重要的实践操作，通过这一实验，我对化学实验有了更深刻的认识，以下是我对萃取实验的一些感悟和心得体会。
二、实验目的与原理1. 实验目的通过萃取实验，学习并掌握萃取的基本原理和方法，提高对物质分离纯化的实际操作能力，培养严谨的科学态度和团队协作精神。
2. 实验原理萃取是一种利用物质在不同溶剂中溶解度差异，将混合物中的目标物质从一种相转移到另一种相中的方法。
通常，萃取剂的选择要满足以下条件：萃取剂与原溶剂不互溶，萃取剂与目标物质有较大的溶解度差异，萃取剂与原溶剂及目标物质不发生化学反应。
三、实验过程与操作1. 实验步骤（1）准备萃取剂：根据实验要求，选择合适的萃取剂。
（2）混合溶液：将待分离的混合物与萃取剂按一定比例混合。
（3）震荡：将混合溶液放入分液漏斗中，震荡使其充分接触，直至两相分层。
（4）分液：打开分液漏斗的活塞，让下层溶液流出，收集上层溶液。
（5）重复萃取：将收集到的上层溶液再次与萃取剂混合，重复上述操作，提高目标物质的提取率。
2. 操作要点（1）分液漏斗的使用：在使用分液漏斗时，注意调节活塞，确保液体顺利流出。
（2）震荡：震荡时，应确保混合溶液充分接触，但避免震荡过度，造成乳化现象。
（3）分液：分液时，应先让下层溶液流出，再收集上层溶液，以避免两相混合。
四、实验结果与分析1. 实验结果通过萃取实验，成功分离出目标物质，提高了目标物质的纯度。
2. 结果分析（1）萃取剂的选择：选择合适的萃取剂是萃取实验成功的关键。
本实验中，根据目标物质的性质，选择了一种溶解度差异较大的萃取剂，从而提高了目标物质的提取率。
（2）操作技巧：在实验过程中，严格按照操作步骤进行，注意细节，如分液漏斗的使用、震荡等，以保证实验结果的准确性。
五、感悟与心得体会1. 实验技能的提升通过萃取实验，我对萃取原理和操作有了更深入的了解，提高了自己的实验技能。
分子蒸馏工作总结
分子蒸馏工作总结
分子蒸馏是一种重要的化工分离技术，广泛应用于石油化工、食品加工、制药
等领域。
通过控制物质的沸点差，将混合物中的不同成分分离出来，达到纯化和提纯的目的。
下面我们来总结一下分子蒸馏的工作原理和关键步骤。
首先，分子蒸馏是基于不同成分在一定温度下的沸点差异而实现的。
在分子蒸
馏过程中，混合物被加热至其中一个成分的沸点，然后将蒸气冷凝成液体，从而分离出目标成分。
这就要求我们在操作中精确控制温度和压力，以确保目标成分能够被有效分离出来。
其次，分子蒸馏的关键步骤包括加热、蒸发、冷凝和收集。
在加热过程中，混
合物被加热至其中一个成分的沸点，产生蒸气。
然后，蒸汽通过冷凝器冷却成液体，并被收集。
这些步骤需要通过合适的设备和控制系统来实现，以确保分子蒸馏的高效运行。
此外，分子蒸馏还需要考虑混合物的性质和成分之间的沸点差异。
一些混合物
可能具有非常小的沸点差，这就需要更高级别的技术和设备来实现有效的分离。
因此，在实际应用中，我们需要根据具体情况选择合适的分子蒸馏工艺和设备，以确保分离效果和经济效益。
总的来说，分子蒸馏是一种重要的化工分离技术，它在实际生产中具有广泛的
应用前景。
通过深入理解分子蒸馏的工作原理和关键步骤，我们可以更好地应用这一技术，提高产品质量，降低生产成本，实现可持续发展目标。
希望今后分子蒸馏技术能够不断创新和完善，为各行各业的发展贡献更多力量。
中医蒸馏提纯实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解中医蒸馏提纯的基本原理和操作方法。
2. 掌握使用蒸馏装置进行中药有效成分提取的技术。
3. 通过实验，提高对中药有效成分的认识和分离纯化的能力。
二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分沸点不同而进行分离的方法。
在中药提取过程中，蒸馏可以用来分离和纯化具有挥发性的有效成分。
蒸馏过程中，加热使混合物沸腾，产生蒸汽，然后通过冷凝使蒸汽重新变为液体，从而达到分离的目的。
三、实验材料与仪器1. 材料：中药药材（如薄荷、樟脑等）、蒸馏水、酒精等。
2. 仪器：蒸馏装置（包括蒸馏瓶、冷凝管、接收瓶、酒精灯等）、温度计、烧杯、试管等。
四、实验步骤1. 准备药材：取适量中药药材，用粉碎机粉碎成细末，过筛，以增加与溶剂的接触面积，提高提取效率。
2. 配制药材溶液：将粉碎后的药材与适量的蒸馏水混合，浸泡一段时间，使药材中的有效成分充分溶解。
3. 加热蒸馏：- 将药材溶液倒入蒸馏瓶中，连接好冷凝管和接收瓶。
- 点燃酒精灯，加热蒸馏瓶，使溶液沸腾。
- 调节温度，保持蒸馏温度在药材有效成分的沸点附近。
- 收集蒸馏出的液体，记录收集量。
4. 冷凝与收集：蒸馏出的蒸汽在冷凝管中冷凝成液体，流入接收瓶中。
收集一定量的蒸馏液。
5. 分离与纯化：将收集到的蒸馏液通过进一步的操作（如结晶、重结晶等）进行分离和纯化。
五、实验结果与分析1. 蒸馏效果：通过蒸馏，成功收集到一定量的蒸馏液，表明蒸馏方法能够有效地提取中药中的挥发性成分。
2. 有效成分含量：对收集到的蒸馏液进行检测，分析其中有效成分的含量。
结果如下：- 薄荷油含量：3.5%- 樟脑含量：1.2%- 其他挥发性成分：0.8%结果表明，蒸馏方法能够较好地提取薄荷和樟脑等有效成分。
3. 纯化效果：通过进一步的分离和纯化操作，有效成分的含量得到了进一步提高。
六、实验结论1. 本实验成功地运用蒸馏方法提取了中药中的挥发性成分，证明了蒸馏方法在中药提取中的有效性。
实验室萃取实验报告总结(3篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在通过萃取实验，掌握萃取原理和方法，学习如何利用萃取法分离混合物中的组分，并了解萃取过程中的注意事项。
二、实验原理萃取法是一种利用两种互不相溶的溶剂之间的溶解度差异，将混合物中的某一组分从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法。
在萃取过程中，被萃取的物质在两种溶剂中的分配系数决定了其在两种溶剂中的浓度比例。
当达到平衡时，根据分配系数的不同，被萃取物质可以从一种溶剂转移到另一种溶剂中。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、锥形瓶、移液管、滤纸、铁架台、玻璃棒等。
2. 试剂：氯仿、苯、水、碘化钾溶液、硫酸铜溶液等。
四、实验步骤1. 准备工作：将氯仿、苯、碘化钾溶液、硫酸铜溶液分别倒入锥形瓶中，分别标记。
2. 萃取：将锥形瓶中的碘化钾溶液加入分液漏斗中，加入适量的氯仿，振荡混合，静置分层。
3. 分离：待分层后，将下层的氯仿溶液从分液漏斗中放出，加入适量的苯，再次振荡混合，静置分层。
4. 检验：将上层的苯溶液加入硫酸铜溶液中，观察颜色变化。
5. 结果记录：记录氯仿、苯溶液的颜色变化，计算分配系数。
五、实验结果与分析1. 实验结果：在氯仿溶液中加入碘化钾溶液后，溶液呈紫色；在苯溶液中加入碘化钾溶液后，溶液呈蓝色。
根据实验结果，氯仿溶液中的碘化钾浓度高于苯溶液中的碘化钾浓度。
2. 分析：根据分配系数的定义，氯仿溶液中的碘化钾浓度与苯溶液中的碘化钾浓度的比值即为分配系数。
本实验中，氯仿溶液的分配系数大于苯溶液的分配系数，说明碘化钾在氯仿中的溶解度大于在苯中的溶解度。
六、实验讨论1. 影响萃取效果的因素：萃取效果受多种因素影响，如萃取剂的选择、温度、pH值等。
本实验中，选择氯仿作为萃取剂，因为氯仿与水互不相溶，且碘化钾在氯仿中的溶解度大于在苯中的溶解度。
2. 实验误差分析：实验过程中可能存在以下误差：①分液漏斗中氯仿和苯的加入量不准确；②振荡混合不充分，导致分层不彻底；③分离过程中，上下层溶液混合，导致实验结果偏差。
乙醇萃取精馏实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解萃取精馏的原理和操作方法。
2. 掌握萃取精馏在乙醇-水混合物分离中的应用。
3. 通过实验，提高对化工分离技术的实际操作能力。
二、实验原理萃取精馏是一种利用萃取剂改变混合物中组分挥发度差异，从而实现分离的方法。
在乙醇-水混合物的分离过程中，由于乙醇和水形成恒沸物，直接精馏难以得到无水乙醇。
本实验采用乙二醇作为萃取剂，通过萃取精馏方法实现乙醇的分离。
三、实验器材和药品1. 实验器材：- 萃取精馏装置一套- 温度计- 冷凝器- 冷却水- 加热装置- 计量筒- 容量瓶- 烧杯- 滤纸- 秒表2. 药品：- 乙醇（分析纯）- 水（分析纯）- 乙二醇（分析纯）四、实验步骤1. 将乙醇和水按一定比例混合，加入萃取精馏装置中。
2. 加入适量乙二醇作为萃取剂，并搅拌均匀。
3. 调节加热装置，控制塔顶温度在75℃左右。
4. 记录塔顶温度、塔底温度和回流比等参数。
5. 观察塔顶和塔底产物，分析分离效果。
6. 根据实验结果，调整操作参数，优化分离效果。
五、实验现象1. 在加热过程中，塔顶温度逐渐上升，回流比逐渐增大。
2. 塔顶产物颜色逐渐变浅，说明乙醇含量逐渐增加。
3. 塔底产物颜色逐渐加深，说明水含量逐渐增加。
4. 随着实验进行，塔顶产物中乙醇含量逐渐接近理论值。
六、实验结果与分析1. 通过实验，成功分离出无水乙醇，塔顶产物中乙醇含量达到99.5%以上。
2. 萃取精馏方法在乙醇-水混合物的分离中具有较好的效果，可以有效地提高乙醇的纯度。
3. 通过调整操作参数，可以优化分离效果，提高乙醇的产量。
七、实验结论1. 萃取精馏是一种有效的乙醇-水混合物分离方法，可以制备出高纯度的无水乙醇。
2. 通过调整操作参数，可以优化分离效果，提高乙醇的产量。
3. 本实验成功分离出无水乙醇，验证了萃取精馏方法的可行性。
八、实验讨论1. 实验过程中，温度控制对分离效果影响较大。
温度过高或过低都会影响分离效果。
2. 萃取剂的选择对分离效果也有一定影响。
丙酮_水蒸馏实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解并掌握蒸馏操作的原理和方法。
2. 通过蒸馏实验，学习如何分离沸点差异较大的互溶液体混合物。
3. 熟悉丙酮与水的沸点差异，并验证其在蒸馏过程中的分离效果。
二、实验原理蒸馏是一种利用混合物中各组分沸点差异进行分离的方法。
当混合物加热至某一组分沸点时，该组分首先蒸发，然后通过冷凝管冷凝成液体，从而实现与其他组分的分离。
在本实验中，丙酮和水的沸点分别为56.2℃和100℃，因此可以通过蒸馏操作将两者分离。
三、实验仪器与药品1. 仪器：蒸馏装置（包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计、加热装置等）、酒精灯、石棉网、烧杯、铁架台、冷凝水等。
2. 药品：丙酮（分析纯）、水（蒸馏水）。
四、实验步骤1. 装置安装：按照蒸馏装置图安装好各部分仪器，确保连接紧密，无泄漏。
2. 混合物准备：将一定量的丙酮和蒸馏水混合均匀，倒入蒸馏烧瓶中，注意液面不要超过烧瓶的2/3。
3. 加热蒸馏：点燃酒精灯，开始加热蒸馏烧瓶，观察温度计读数。
当温度达到丙酮的沸点（约56.2℃）时，开始收集蒸馏出的液体。
4. 收集馏分：将蒸馏出的液体收集在接收瓶中，继续加热，直到液体不再沸腾。
5. 冷却：关闭酒精灯，待装置冷却至室温后，记录收集到的馏分质量。
6. 分析：将收集到的馏分与原混合物进行对比，分析蒸馏效果。
五、实验结果与分析1. 蒸馏效果：通过实验，成功收集到了蒸馏出的丙酮，证明蒸馏操作对沸点差异较大的互溶液体混合物具有较好的分离效果。
2. 数据记录：- 丙酮质量：5.0g- 水质量：10.0g- 收集到的丙酮质量：4.8g- 收集到的水分：5.2g3. 分析：- 由于丙酮沸点较低，在蒸馏过程中首先蒸发，因此收集到的丙酮质量略低于原混合物中的丙酮质量。
- 收集到的水分质量略高于原混合物中的水分质量，可能是由于蒸馏过程中部分水蒸气冷凝在冷凝管壁上。
六、实验总结1. 本实验成功实现了丙酮与水的分离，验证了蒸馏操作在分离沸点差异较大的互溶液体混合物中的有效性。
《蒸馏和萃取》知识总结
第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取知识点一：蒸馏1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
2. 实验仪器①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。
蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。
蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。
常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。
而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。
蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。
②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。
冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。
内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。
直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。
而球形者两种情况都适用。
冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。
直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。
③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。
它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。
应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。
应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和30×200mm 3种）。
使用时，应接管的上口通过单孔橡胶塞与冷凝器的下端管口相连。
应接管的下口直接伸入承接容器内。
④温度计:温度计是用于测量温度的仪器。
其种类很多，有数码式温度计，热敏式温度计等。
而实验室中常用为玻璃液体温度计，简称温度计。
蒸馏萃取知识点总结归纳
蒸馏萃取知识点总结归纳在蒸馏萃取中，有很多关键的知识点需要了解，包括其原理、设备、操作方法以及应用等方面。
下面就对这些知识点进行详细的总结归纳。
一、蒸馏萃取的原理蒸馏萃取的原理是利用不同物质在特定温度下的沸点差异来实现分离。
当混合物在加热的过程中，具有较低沸点的成分首先蒸发，并在冷凝器中凝结成液体，然后通过收集器收集到不同的容器中。
这样就实现了混合物中不同组分的分离。
二、蒸馏萃取的设备1. 蒸馏设备：蒸馏设备通常包括蒸馏烧瓶、加热设备、冷凝器、收集容器等部分。
蒸馏烧瓶是用来容纳混合物并进行加热的，加热设备可以是火焰或者加热板，冷凝器用来将蒸发的液体冷凝成液体，收集容器则用来收集不同组分的物质。
2. 萃取设备：常见的萃取设备有分液漏斗、萃取柱、离心机等。
分液漏斗通常用于水相和有机相的分离，萃取柱用于提取目标物质，离心机则用于快速分离悬浊液体。
三、蒸馏萃取的操作方法1. 简单蒸馏：简单蒸馏是最基本的蒸馏方法，适用于沸点差异较大的物质。
操作时，将混合物加热至其中一个成分的沸点，然后冷凝该成分并进行收集。
2. 分馏蒸馏：分馏蒸馏适用于沸点差异不大的物质，在蒸馏设备中通常加入填料，增加表面积以增加沸点差异。
3. 萃取：萃取是将目标物质从混合物中提取出来的方法，通常以有机溶剂为萃取剂，将目标物质从混合物中转移到有机相中。
四、蒸馏萃取的应用1. 化工领域：蒸馏萃取是化工领域中重要的分离和提取方法之一，广泛应用于石油化工、医药化工、有机合成等领域。
2. 生物化学：生物化学中常用蒸馏萃取来提取天然产物，例如植物精油、药用成分等。
3. 食品工业：在食品工业中，蒸馏萃取用于提取香料成分、天然色素等。
以上就是对蒸馏萃取知识点的总结归纳，通过了解蒸馏萃取的原理、设备、操作方法以及应用，可以更好地掌握和应用这一重要的化工技术。
化学分离技术实验萃取蒸馏析出等分离方法的优缺点
化学分离技术实验萃取蒸馏析出等分离方法的优缺点化学分离技术实验：萃取、蒸馏、析出等分离方法的优缺点化学分离技术是在化学实验中广泛应用的一种方法，用以将混合物中的不同组分分离开来。
其中，萃取、蒸馏和析出是常见的分离方法。
本文将介绍这三种方法的优缺点。
一、萃取法萃取法是一种通过液体-液体分配平衡实现分离的方法。
它利用两种不相溶的溶剂之间的差异来完成分离。
以下是萃取法的优缺点：优点：1. 萃取法适用于大部分有机物分离。
无论是固体样品还是液体样品，都可以通过选择合适的萃取剂实现有效的分离。
2. 萃取法在分离过程中可以选择不同的溶剂对目标物质进行选择性的富集，实现高纯度的分离效果。
3. 萃取过程可进行多级提取，提高分离效率。
4. 萃取法操作简单，并且通常不需要复杂的实验仪器设备。
缺点：1. 萃取法通常需要耗费较长的操作时间，尤其是对于固体样品的前处理工作较为繁琐。
2. 萃取法的分离效果受到温度、酸碱度、溶剂选择和相对量等因素的影响，对实验条件要求较高。
3. 萃取法不适用于高度危险的化学品分离，要求操作人员具备较高的化学安全知识。
二、蒸馏法蒸馏法是一种根据混合物组分的沸点差异来实现分离的方法。
以下是蒸馏法的优缺点：优点：1. 蒸馏法可以高效地将液体混合物中的组分分离，其分离效果较为理想。
2. 蒸馏法可将高沸点物质和低沸点物质有效地分离，并实现对纯度的提高。
3. 蒸馏法适用于对热敏性物质的分离，具有温度控制精确等特点。
4. 蒸馏法可以进行分馏操作，根据需要收集不同沸点组分，实现产物的高纯度。
缺点：1. 蒸馏操作过程中需要耗费大量能源，存在较高的能量消耗。
2. 蒸馏法对于溶解度小、挥发性低的物质难以分离。
3. 蒸馏法通常应用于液态混合物的分离，对固态混合物的分离相对困难。
三、析出法析出法是通过控制物质溶解度的差异来实现分离的方法。
以下是析出法的优缺点：优点：1. 析出法操作简单，过程迅速，适用于对于固体物质的分离。
液体分离实验报告
液体分离实验报告实验目的：本实验旨在通过液体分离实验，探究不同物理方法对混合液体的分离效果，并学习相关实验操作和分析技巧。
实验原理：液体分离实验主要基于不同液体的物理性质差异，利用物理方法将它们有效地分离开来。
本实验所涉及的分离方法包括蒸馏、萃取、过滤和分液等。
实验器材及试剂：1. 烧杯2. 锥形瓶3. 漏斗4. 固体三角架5. 镊子6. Bunsen燃料气灯7. 温度计8. 水槽9. 水源10. 乙醇11. 水实验步骤：1. 准备工作：清洗实验器材，确保无杂质和污染物。
2. 蒸馏过程：取一烧杯，加入混合液体，将其放置在锥形瓶内，将烧杯加热，通过蒸馏将混合液体分离成纯净液体。
3. 萃取过程：将混合液体倒入漏斗中，加入适量的萃取剂（如乙醇），使其和混合液体发生萃取反应。
分离出纯净液体后，通过蒸发去除溶剂，得到所需物质。
4. 过滤过程：将混合液体倒入漏斗中，将漏斗放置在一个收集容器上，通过重力或负压，将固体颗粒分离出来，保留液体。
5. 分液过程：将混合液体倒入漏斗中，加入适量的溶剂，使其溶解，分层后通过分液操作，将不同液体分离出来。
实验结果及分析：通过液体分离实验，我们成功地将混合液体（如水和乙醇的混合物）分离成纯净液体。
在蒸馏过程中，通过升温将液体蒸发，再通过冷凝使其变为液态，从而得到纯净的水和乙醇。
在萃取过程中，通过添加适量的乙醇作为萃取剂，使其与混合液体发生反应，最后通过蒸发去除乙醇，得到所需物质。
在过滤过程中，通过漏斗和滤纸，将固体颗粒分离出来，保留液体。
最后，在分液过程中，根据液体密度不同，将不同液体通过分液操作分离出来。
实验总结：通过本次液体分离实验，我们学习了蒸馏、萃取、过滤和分液等常见的液体分离方法。
这些方法在化学和生物学等领域中具有广泛的应用价值。
同时，实验操作过程中，我们也对实验器材的选择和使用有了更深入的了解，提高了我们的实验技能。
在今后的实验操作中，我们将更加熟练地掌握液体分离的方法与技巧，为后续实验工作奠定基础。
蒸馏、萃取实验报告单
蒸馏、萃取实验报告单实验报告单：蒸馏和萃取实验一、实验目的1.了解蒸馏和萃取的基本原理和操作方法。
2.掌握蒸馏和萃取在化学实验中的应用。
3.学会分析和解决实验中遇到的问题。
二、实验原理1.蒸馏蒸馏是一种分离液体混合物的方法，基于不同物质沸点的不同，使混合物在加热和冷却过程中分离。
将混合物进行加热，其中沸点低的物质首先被汽化，而沸点高的物质则残留在容器中，通过冷凝器将汽化的物质冷却并重新变为液体，最后收集不同沸点的物质。
2.萃取萃取是一种通过将物质溶解在两种不混溶的液体中，利用溶解度的差异将目标物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
通过选择适当的溶剂，可以使目标物质在两种溶剂之间的分配系数较大，从而实现有效的分离。
三、实验步骤与操作1.蒸馏(1) 按照实验装置图连接好仪器，保证装置的气密性良好。
(2) 将待蒸馏的混合物加入蒸馏烧瓶中，加入适量的沸石。
(3) 加热蒸汽发生器，使水变为蒸汽，通入蒸馏烧瓶底部。
(4) 观察温度计和冷凝器，当液体开始沸腾时，记录下第一滴液体的温度。
(5) 继续加热，控制加热速度，使得馏分液体的流出速度为1~2滴/秒。
(6) 分别收集不同沸点的液体，观察并记录各馏分的颜色、密度和折光率等性质。
2.萃取(1) 按照实验装置图连接好仪器，保证装置的气密性良好。
(2) 将待萃取的固体或液体加入分液漏斗中，加入适量的有机溶剂。
(3) 密封分液漏斗，手动或使用恒压漏斗将分液漏斗中的混合物摇匀。
(4) 静置一段时间，观察到两种溶剂完全分层。
(5) 使用分液漏斗将上层液体倾出，然后将下层液体倒入另一个分液漏斗中进行萃取。
(6) 重复萃取操作数次，直至目标物质转移率达到要求。
四、实验结果与分析1.蒸馏实验结果通过蒸馏实验，我们得到了不同沸点的液体馏分。
各馏分的物理性质有所差异，说明它们是不同的物质。
沸点低的馏分可能含有沸点低的杂质，而沸点高的馏分可能含有沸点高的杂质。
通过蒸馏，可以将这些不同沸点的物质进行有效分离。
实验萃取实验报告
一、实验目的1. 了解萃取的基本原理和操作方法。
2. 掌握萃取实验的基本操作步骤。
3. 学习如何通过萃取实验分离和纯化物质。
二、实验原理萃取是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，将混合物中的某一组分从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
实验中常用的萃取剂有有机溶剂和水。
本实验以苯为萃取剂，从水溶液中萃取碘单质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、锥形瓶、滴定管、玻璃棒等。
2. 试剂：碘溶液、苯、蒸馏水、氢氧化钠溶液等。
四、实验步骤1. 准备工作：将碘溶液和苯分别倒入两个烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
2. 萃取：将分液漏斗洗净、干燥，然后依次加入碘溶液和苯。
塞紧漏斗塞，振荡2分钟，使碘单质充分溶解于苯中。
3. 静置分层：将分液漏斗放置在铁架台上，静置分层。
苯层在上，水层在下。
4. 收集苯层：打开分液漏斗下端的活塞，放出下层水层，直到苯层完全流出。
5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤苯层，然后静置分层。
6. 收集苯层：重复步骤4，收集洗涤后的苯层。
7. 蒸馏：将收集到的苯层倒入锥形瓶中，用酒精灯加热蒸馏。
收集蒸馏出的苯。
8. 碘的回收：将蒸馏出的苯加入氢氧化钠溶液中，加热反应。
待反应完成后，冷却、过滤、洗涤、干燥，得到碘单质。
五、实验结果与分析1. 萃取效果：通过实验观察，苯层呈现紫红色，表明碘单质已从水溶液中转移到苯中。
2. 蒸馏效果：通过蒸馏，收集到无色、透明的苯。
3. 碘的回收：通过反应、过滤、洗涤、干燥，得到一定量的碘单质。
六、实验讨论1. 萃取实验中，苯作为萃取剂的选择是合理的，因为碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。
2. 实验过程中，分液漏斗的振荡时间对萃取效果有一定影响。
振荡时间过长，可能导致萃取剂与水层混合，影响萃取效果；振荡时间过短，则萃取效果不佳。
3. 蒸馏过程中，温度的控制对苯的纯度有一定影响。
温度过高，可能导致苯分解；温度过低，则蒸馏效果不佳。
七、实验总结本实验通过萃取实验，成功地将碘单质从水溶液中分离出来。
萃取蒸馏实验报告安全
一、实验目的1. 了解萃取蒸馏的原理和方法，掌握萃取蒸馏的操作技能。
2. 通过实验，熟悉实验器材的使用，提高实验操作能力。
3. 掌握实验数据记录和分析方法，培养严谨的实验态度。
二、实验原理萃取蒸馏是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，将混合物中的组分分离的方法。
本实验采用苯作为萃取剂，将混合物中的碘和溴分离。
碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，而溴在苯中的溶解度小于在水中的溶解度。
通过萃取蒸馏，可以将碘和溴分离。
三、实验器材和药品1. 实验器材：分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、冷凝管、滴定管、量筒、锥形瓶等。
2. 实验药品：碘水、溴水、苯、四氯化碳、氢氧化钠、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 准备工作：将实验器材和药品准备好，并检查是否完好。
2. 萃取：取一定量的碘水和溴水，加入分液漏斗中，再加入苯，振荡混合，静置分层。
观察有机层（苯层）和无机层（水层）的颜色变化。
3. 分液：将分液漏斗倾斜，打开下口活塞，放出下层水层，保留上层苯层。
4. 蒸馏：将苯层倒入烧杯中，加热至沸腾，利用冷凝管冷却苯，收集蒸馏出的苯。
5. 萃取蒸馏：将收集到的苯重新倒入分液漏斗中，加入氢氧化钠溶液，振荡混合，静置分层。
观察有机层（苯层）和无机层（水层）的颜色变化。
6. 再次分液：将分液漏斗倾斜，打开下口活塞，放出下层水层，保留上层苯层。
7. 滴定：取少量苯层，加入酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
8. 计算结果：根据实验数据，计算碘和溴的分离效果。
五、实验现象1. 萃取：加入苯后，碘水变为无色，溴水变为橙红色，有机层（苯层）呈橙红色，无机层（水层）呈无色。
2. 蒸馏：加热苯，苯沸腾，冷凝管中有冷凝液滴下。
3. 再次萃取蒸馏：加入氢氧化钠溶液后，苯层变为无色，无机层（水层）呈橙红色。
4. 滴定：加入酚酞指示剂后，溶液变为粉红色，滴定至终点时，溶液颜色变化明显。
六、实验结论1. 通过萃取蒸馏实验，成功将碘和溴分离。
蒸馏的实验报告_文库(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解蒸馏的原理，掌握蒸馏操作的基本步骤。
2. 学会使用蒸馏装置，观察蒸馏过程中的现象。
3. 通过实验，学会如何根据沸点差异分离和提纯液体混合物。
二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分的沸点差异进行分离和提纯的方法。
当混合物受热至某一组分的沸点时，该组分会先蒸发成蒸气，然后通过冷凝装置冷凝成液体，从而实现分离。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 蒸馏装置一套（包括圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接引管、锥形瓶、橡皮管、电热套等）。
2. 烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、石棉网、铁夹、铁环等。
试剂：1. 混合液体（如乙醇与水的混合物）。
2. 沸石。
四、实验步骤1. 装置安装：将蒸馏装置按照实验要求进行组装，确保各连接处密封良好。
2. 加入试剂：在圆底烧瓶中加入一定量的混合液体，加入适量沸石。
3. 加热：打开电热套，对混合液体进行加热。
4. 观察现象：观察温度计的读数，当温度达到某一组分的沸点时，该组分开始蒸发。
5. 收集液体：通过冷凝管将蒸气冷凝成液体，收集在锥形瓶中。
6. 重复操作：根据需要，重复加热、冷凝和收集液体的步骤，以实现混合物的分离和提纯。
五、实验现象1. 当加热开始后，混合液体逐渐沸腾，温度计读数上升。
2. 当温度达到某一组分的沸点时，该组分开始蒸发，蒸气通过冷凝管冷凝成液体，收集在锥形瓶中。
3. 随着加热时间的延长，收集到的液体量逐渐增加。
六、数据处理与分析1. 记录每次加热时温度计的读数，以及收集到的液体量。
2. 根据实验数据，分析蒸馏过程中各组分的分离情况。
3. 计算分离出的液体的纯度，以及蒸馏效率。
七、实验结论1. 通过实验，成功掌握了蒸馏操作的基本步骤和注意事项。
2. 通过观察蒸馏过程中的现象，了解了不同组分在加热过程中的分离情况。
3. 通过数据处理与分析，初步掌握了蒸馏分离和提纯液体混合物的方法。
八、实验讨论1. 实验过程中，如何提高蒸馏效率？2. 如何根据混合物的组成和沸点差异，选择合适的蒸馏方法和装置？3. 蒸馏过程中，如何避免液体飞溅和温度失控？九、实验反思1. 在实验过程中，注意观察和分析现象，及时调整实验操作。
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四、萃取
2、仪器：
分液漏斗（主要仪器） 铁架台（带铁圈），烧杯
3、操作步骤：
①检漏 ②倒入原溶液和萃取液——萃取 ③振荡 ④静置 ⑤分液
四、萃取
4、萃取剂的选择原则
（1）. 与原溶剂互不相溶 （2）. 溶质在萃取剂中的溶解度较大 （3）. 溶质与萃取剂不发生反应 溶质 溶剂A—原溶 剂 溶剂B—萃取剂
作业一
1．从海水中提取粗盐的主要操作是( ) A．过滤 B．结晶 C．蒸发结晶 D．分液 2．过滤和蒸发都用到的仪器是（ ） A．漏斗 B．蒸发皿 C．铁架台 D．玻璃棒 3．除去白砂糖中少量的沙子，应采取的操作步骤其中正确的是（ ） A．溶解→结晶 B．溶解→过滤→蒸发结晶 C．溶解→过滤 D．加入适当的试剂，将沙子溶解 4．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。 一定要用到玻璃棒的是（ ） A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤ 5．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（ ） A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
答案
过滤时用来引流，以防液体洒出；蒸发时用来搅
拌，以防液体受热不均匀，局部温度过高，有液体溅出。
小结
操作 过滤 原理 适用混合物
溶解性不同
液体与不溶固体的 混合物 液体和可溶性固体 的混合物 液体混合物 提取稀溶液 里面的溶质
蒸发
沸点不同
沸点不同
蒸馏
萃取
溶解度不同
课后复习要求及思考
熟练掌握四种操作的原理，仪器，操作 要领。 思考问题： 1、经过蒸发后得到的白色晶体是精盐吗？ 2、如果不是，成分有哪些？
3．下列仪器：①烧杯；②蒸馏烧瓶；③容量瓶；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥ 蒸发皿；⑦玻璃棒；⑧铁架台(带铁圈、铁夹)；⑨酒精灯；⑩温度计。 (1)在过滤时需要用到的有__________(填仪器的标号，下同)； (2)在蒸馏时需要用到的有__________； (3)在萃取时需要用到的有__________； (4)在蒸发结晶时需要用到的有__________。
漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、 烧杯、玻璃棒
3.过程
制过滤器→过滤→洗涤
装置图
4、注意事项
滤纸 漏斗内壁 漏斗边沿 滤纸边沿 烧杯内壁 三层滤纸处 玻璃棒
滤纸边沿
液面 漏斗下端灌口
玻璃棒下端
烧杯尖嘴
二、蒸发
1、目的：提取溶液当中的溶质 2、主要仪器及用品： 蒸发皿、铁架台（带铁圈）或三角架、坩埚钳、酒 精灯、玻璃棒。 3、 装 置 图 搅拌 大量固体出现
二、混合物的分离和提纯
蒸馏和萃取
制作人：孙桂云
复习：
认识仪器 小竞赛 这节课认识两种新仪器： 1、冷凝管 2、分液漏斗
思考
我们饮用的自来水是纯净的水吗？ 在自来水中加入酸化的硝酸银溶液，产生少量的 白色沉淀。
在水处理的过程中，为保证饮用水的卫生，水厂 对出厂水必须投加一定量的消毒剂氯。
蒸发时应注意：
4 、 注意事项
（1）蒸发皿的液体不超过容积的 2/3； （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌， 防止局部过热； （3）有大量固体析出时，停止加热， 利用余热蒸干； （4）取下未冷却的蒸发皿时，要用 坩埚钳，放在石棉网上。
思考
思维拓展 过滤和蒸发操作时都用到玻璃棒，它各有什么作用，目 的是什么？
实验室制取蒸馏水
自来水 蒸馏水
蒸馏法Biblioteka 三、蒸馏1、原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸 点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分 变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目 的 沸点A＞B
A
B
B先被蒸出来
混合物
装置
蒸发
冷凝 温度计
冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
收集
出水口
锥形瓶
进水口
2. 所需要的仪器：
练习
下列关于蒸馏操作有关说法正确的是( B ) A．温度计的水银球应插入到液面以下 B．蒸馏过程中，加入沸石(或碎瓷片)的目的是 防止暴沸 C．冷凝管进出水的方向是：上进下出 D．为提高蒸馏的速度，可用酒精喷灯代替酒精 灯
思考
对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进 行分离，如果让你分离油和水这种不互溶的液 体，你还会采用蒸馏方法进行分离吗？ 两种液体不互溶，会产生分层现象，我们可以 直接使用分液漏斗进行分离，这种操作叫分液。
蒸发
冷凝
收集
锥形瓶、牛角管
冷凝管， 铁架台 铁架台、酒精灯、 石棉网、 蒸馏烧瓶、温度计 沸 石
注意事项
1.温度计水 银球处于蒸馏 烧瓶支管口处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石或 瓷片防暴沸
4.液体体积不超 过一半，烧瓶底 加垫石棉网
3.蒸馏实验注意事项
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热 时，不能将液体蒸干。烧瓶要垫石棉网加热。 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 ③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水 上口（ 出水 ） ），
使用分液漏斗注意事项
1、使用前检查是否漏水。——检漏
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置。——振荡
3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。 ——分液
四、萃取
1、原理：利用混合物中一种溶质在互不 相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶 剂把溶质从它于另一溶剂组成的溶液中 提取出来，这种方法叫萃取
练习
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取 必须具备的性质是( B ) A．不溶于水，但必须与碘发生反应 B．不溶于水，但比水更容易溶解碘 C．不溶于水，且密度比水大 D．不溶于水，且密度比水小
回顾：
一、过滤 1.过滤的目的(适用范围)是什么？
适用于固体与液体混合物的分离
2.过滤操作需要哪些仪器？
作业二
1．使用分液漏斗时，应首先 ( ) A．洗涤 C．打开上端塞子 2．下列仪器中常用于物质分离的是 ( ) ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A．①③④ C．①③⑤
B．检查是否漏水 D．打开活塞
B．①②⑥ D．①③⑥