乙醚萃取金的条件及操作
萃取的实验报告乙醚
萃取的实验报告乙醚实验目的本实验旨在通过乙醚的萃取过程，熟悉常见有机溶剂的使用和原理，并掌握萃取技术的基本操作方法。
实验原理萃取是指从混合物中将某个物质分离出来的过程。
乙醚是一种无色挥发性液体，具有较低的沸点和极性，可以用作有机物的溶剂。
在该实验中，我们将使用乙醚作为萃取剂，从某一混合物中分离出目标化合物。
运用到以下原理：1. “相似溶性理论”：当两种溶剂对某一物质有相似的溶解度时，可以利用两种溶剂之间的分配系数进行萃取。
2. “溶剂效应理论”：物质在溶剂中溶解度与溶剂的极性有关，在有机溶剂乙醚中，一些非极性和中等极性的物质较容易溶解。
3. “分散力和极性”：乙醚的分子中含有个别极性氧，可以与一些极性物质形成氢键，并具有较好的溶解能力。
实验步骤1. 将待萃取混合物加入漏斗中。
注意，混合物中可能含有多种组分，我们需要将目标物质溶解在乙醚中。
2. 加入适量的乙醚，并摇匀，使混合物充分接触乙醚。
由于乙醚在水中的溶解度较高，可使目标物质溶解在乙醚中。
3. 放置漏斗，等待两相分层。
由于乙醚和水的密度差异较大，乙醚会上浮形成有机相，水会下沉形成水相。
4. 将乙醚相（有机相）转移到干净的容器中。
注意，尽量避免将水相转移至容器中，以免污染萃取物。
5. 重复上述步骤2-4，直至乙醚相不再有明显的变化或颜色。
实验结果与分析在实验过程中，我们使用乙醚将一个未知混合物中的目标化合物进行了萃取。
根据萃取过程中的重复操作，逐渐可以发现乙醚相中的颜色变得浅淡，并渐渐趋于透明。
说明目标化合物已经被成功地从混合物中分离出来。
实验结论通过本次实验，我们成功地利用乙醚进行了萃取操作，并顺利分离出目标化合物。
实验结果证实了乙醚作为有机溶剂在萃取过程中的有效应用，也进一步巩固了我们对萃取技术的理论和操作方法的掌握。
实验总结萃取技术在化学实验中具有广泛的应用，通过不同溶剂的选择和操作方法的灵活运用，可以分离出目标化合物并去除混杂物。
在本次实验中，我们熟悉了乙醚的性质，并掌握了萃取操作的基本原理和步骤。
萃取实验报告冰醋酸,乙醚
竭诚为您提供优质文档/双击可除萃取实验报告冰醋酸，乙醚篇一：乙酸水溶液的萃取萃取（3课时）【实验目的】1、学习萃取的原理与方法。
2、掌握分液漏斗的使用及影响萃取效率的因素。
【实验原理】1、萃取的概念：萃取：是利用物质在两种互不相溶（或微容）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离提纯或纯化的一种操作。
2、萃取的原理：设溶液由有机化合物小x溶解于溶剂A 而成，现如要从中萃取x，应选择一种对x溶解极好，而与溶剂A不相混溶和不起化学反应的溶剂b。
x在A、b两相间的浓度根据分配定律：=K（分配系数）w0，每次萃取所用溶剂b的体积均为s，经过n次萃取后溶质在溶剂A中的剩余量为wn，则：KVKV+snwn=w0因为KV∕KV+s恒小于1所以n越大，wn越小。
一般n=3～5，即萃取3～5次。
3、萃取的意义：分离和提纯固态或液态的有机化合物，从液体中萃取常用分液漏斗。
【药品和仪器】仪器：分液漏斗；锥形瓶；碱式滴定管；药品：冰醋酸与水的混合溶液（冰醋酸:水=1:19）；乙醚；0.2mol/Lnaoh；酚酞指示剂；【物理常数】样品ch3coohb.pm117.96074d420m..p16.6-116。
62s水∞微1.0490.7137et2o34.5【基本操作】1、分液漏斗应用的范围：（1）分离两种分层不起作用的液体；（2）从溶液中萃取某种成分；（3）用水或碱或酸洗涤某种产品；（4）用来滴加某种试剂；2、分液漏斗的使用方法：（1）选择合适大小的分液漏斗，比待处理液体积大1-2倍。
（2）检查玻璃塞和活塞是否严密，涂凡士林时，不能抹在活塞的孔中。
（3）洗净、烘干、备用。
注意不能把活塞上附有凡士林的分液漏斗放在烘箱内烘干。
（4）将含有有机物的水溶液和萃取溶剂依次自上口倒入分液漏斗。
（5）振荡、放气、静置。
注意放气时漏斗向上倾斜，朝无人处放气；不能拿在手中静置。
（6）分离。
上口玻璃塞打开后才能开启活塞；上层物从上口放出，下层物从下口放处。
简述液液萃取法的原理溶剂选择原则和操作技术
简述液液萃取法的原理溶剂选择原则和操作技术液液萃取法是一种常用的分离和提纯技术，主要用于从混合物中分离出目标物质。
其基本原理是利用不同溶解度的物质在两种不相溶的溶剂中的分配行为，将目标物质从一个溶液中转移到另一个溶液中。
在选择溶剂时，需要考虑以下几个原则：1. 亲油-亲水性：溶剂的极性应与目标物质相似，使得目标物质更容易转移到新的溶剂相中。
常用的有机溶剂如乙醚、二甲基醚、氯仿等通常与非极性物质相互作用较强；而水则常与极性物质相互作用较强。
2. 不挥发性：溶剂不应挥发，以免在操作过程中溶剂损失过多。
3. 无反应性：溶剂应与目标物质无反应，以免影响提取过程和产物的纯度。
4. 可回收性：溶剂应具有较好的回收性，以减少资源的浪费。
在液液萃取的操作中，需要掌握以下技术：1. 混合溶液的制备：将混合物与适当的溶剂混合，使得目标物质能够较好地分配到不同的溶剂相中。
通常通过搅拌、超声波处理等方法促进混合。
2. 搅拌与分离：经过混合后的溶液需要进行充分的搅拌，以增加目标物质与溶剂相的接触面积，促进转移。
然后，待两相分离后，通过离心或重力沉降等方法将两相分离。
3. 萃取回收：将目标物质所在的溶剂相分离出来，并对其进行回收。
通常通过蒸馏、浓缩、萃取等方法进行。
4. 清洗与干燥：对提取得到的目标物质进行适当的清洗和干燥处理，以去除残留的溶剂和其他杂质。
需要注意的是，液液萃取法的操作过程中，需要严格控制温度、浓度、pH等条件，以提高分离效果和纯度。
总而言之，液液萃取法通过合理选择溶剂和掌握正确的操作技术，可以实现对混合物中目标物质的高效分离和提纯。
在实际应用中，还需要根据具体情况进行溶剂和操作条件的优化和调整，以达到最佳的分离效果。
实验操作技巧：萃取、洗涤、干燥、抽滤、旋蒸、乳化等操作[修改版]
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实验操作技巧：萃取、洗涤、干燥、抽滤、旋蒸、乳化等操作萃取、洗涤、干燥、抽滤、旋蒸：1）、选择有机溶剂。
乙醚是最常用的有机溶剂，因为可方便地用旋转蒸发仪将其除去。
乙酸乙酯也是很好的溶剂，但是它相对比较难被除去。
应该尽量避免使用二氯甲烷，因为二氯甲烷比水重，容易形成难以处理的乳状液和复杂的物质。
2）、选择分液漏斗的大小。
通常选用125mL或250mL的分液漏斗，较大量的反应（1～10g）可以用500mL或1L的分液漏斗。
请记住：分液漏斗中要装得下溶剂及洗涤液，两者在漏斗中必须能完全混合。
3）、用所选择的有机溶剂稀释初始反应混合物并将其移入选择好的分液漏斗。
大量的原料需要大量的溶剂。
常规反应（50～500mg产品）可用25～100mL溶剂来稀释。
4）、洗涤有机层以除去杂质。
洗涤相的体积通常是有机相体积的1/10~1/2。
最好重复洗涤2~3次。
酸洗（通常用10％HCl）可以除去胺，碱洗（通常用饱和NaHCO3或10％NaOH）可以除去酸性杂质。
大多数情况下，当杂质既非酸性又非碱性时，可用蒸馏水洗涤，以除去各种无机杂质。
（注意：在摇动分液漏斗中的混合液体时，记住要经常排气，排气时使分液漏斗上沿口朝下，然后上举，在防护罩后面打开活塞。
这样可以释放在摇动液体时产生的气体压力。
此外，在分液漏斗中放出液体之前，记住首先应打开盖子。
）5）、反向萃取回收损失的产品。
如果你的产物有水溶性（含有几个极性基团），你可能需要用乙醚或乙酸乙酯反向萃取水层，以避免过多产物流失在水相中。
可以使用TLC检测是否所有产物已经从水相中被萃取出。
6）、在结束阶段进行盐洗（饱和NaCl溶液）。
此操作有利于干扰乳化，并且可以除去溶于有机相中的水，起到“干燥”有机层的作用。
7）、干燥有机层。
将有机溶液和水相分离之后，在有机相中加入干燥剂以除去微量的水。
通常用高效快速的MgSO4，但MgSO4有轻微的酸性；或用Na2SO4，它的干燥速度稍慢，效率较低，但Na2SO4为中性。
乙醚
目录一、设计任务书------------------------------------------------------ 1二、概述与设计方案简介---------------------------------------------- 2三、萃取剂的选择 -------------------------------------------------- 3四、流程选择-------------------------------------------------------- 4五、出口萃余相和萃取相流量的计算------------------------------------ 5六、计算需要级数---------------------------------------------------- 8七、萃取设备的选择------------------------------------------------- 10八、萃取塔的工艺设计 ----------------------------------------------131、物性数据----------------------------------------------------- 132、萃取塔直径计算----------------------------------------------- 133、特性速度 ----------------------------------------------------134、液泛速度------------------------------------------------------145、塔直径验算----------------------------------------------------146、塔高度计------------------------------------------------------15（1）轴向扩散系数（2）传质单元数采用平均推动力法计算过程得传质单元数（3）分散相得滞留分率（4）液滴平均直径和传质比表面的计算（5）传质系数和真实传质单元高度的计算（6）萃取塔高度的计算(7）澄清段高度的估算（8）转盘塔总高度7、计算结果汇总--------------------------------------------------218、主要符号说明--------------------------------------------------21九、设计的心得与感想 --------------------------------------------- 25十、参考文献------------------------------------------------------- 25一、设计任务书1、设计题目：乙醚—水—乙醇萃取过程设计2、设计任务及操作条件⑴、设计任务：生产能力（乙醇进料量） 380 吨／小时进料组成（乙醇质量分数） 30％（质量分率，下同）萃余相组成（乙醇质量分数）≤5%萃取剂乙醚流量 350 吨／小时⑵、操作条件萃取塔操作压力常压（表压）萃取塔操作温度常温⑶、设备型式转盘萃取塔3、设计内容：⑴、设计方案的选择及流程说明⑵、萃取剂的选择⑶、流程选择⑷、出口萃余相和萃取相流量的计算⑸、计算需要级数⑹、萃取设备的选择⑺、萃取塔的工艺设计⑻、设计评述⑼、设计的心得与感想二、概述与设计方案简介1、概述萃取的基本原理是：向待分离溶液（料液）中加入与之不相互溶解（至多是部分互溶）的萃取剂，形成共存的两个液相。
专项01.萃取的基本原理与操作方式(解析版)
备战2022年高考化学－实验综合题专项复习系列专项1－萃取的基本原理与操作方式（一）基本概念萃取是利用各组分之间在两种不相混溶的相态中溶解度的差异，使其中的某一种或某几种组分从原来的相态中转移到另外一种溶解度更大的相态中，进而实现分离与纯化的一种实验技术和方法。
按照两种相态的不同，萃取可分为固-液萃取、液-液萃取、气-液萃取等。
在化学实验中，所选的另外一种相态通常为某种溶剂，这种萃取又被称为溶剂萃取。
有时，为了更好地实现物质的相态转移，常加入某些化学试剂，通过一定的化学反应改变某种物质在两种相态中的溶解行为，这种萃取称为化学萃取，所加入的化学试剂称为萃取剂。
（二）溶剂萃取法的相关原理1. 萃取体系的基本构成：由被萃取相（固、液、气态的待分离混合物）和萃取溶剂相组成。
如下图所示，中学常见萃取即为此类。
2.溶剂萃取的基本原理：萃取是使被萃取物从原来的相态转移到溶解度更大的另一种相态的过程。
依靠被萃取物在两相态间溶解性不同实现转移的萃取称为物理萃取。
若被萃取物在萃取溶剂中溶解度不理想，可通过加入萃取剂使之与被萃取物发生化学反应，改变萃取物的结构形式和溶解性质，这种借助于化学反应而实现的萃取称为化学萃取。
除收到溶解度影响外，还会受到两相溶液的组成、pH、温度等其他条件的影响。
3.萃取率：考虑到萃取溶剂的现实问题，萃取溶剂的使用一般需要总量控制。
当使用一定量的萃取溶剂时，是一次使用还是分多次使用结果会更好呢？事实上，多次萃取确实在理论上比仅萃取一次好，但是当萃取次数n 大到一定数值时，萃取n+1次与萃取n次的萃取结果差别已经很小。
说明萃取到一定次数后，再增加萃取次数已并无太大意义，而且会增加萃取溶剂的用量。
实际上一般萃取3~5次即可基本达到好的萃取结果。
（三）萃取溶剂与萃取剂的选择结合萃取过程和结果的其他因素。
理想萃取剂应该满足的条件有：1.与原溶剂互不相溶；2.与原溶剂及溶质都不反应；3.溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂中的溶解度。
萃取操作及注意事项
在萃取时。特别是当溶液呈碱性时，常常会产生乳化现象，影响分离。破坏乳化的方法有：
①较长时间静置，②轻轻地旋摇漏斗，加速分层⑧若因两种溶剂(水与有机溶剂)部分互溶而发生乳化，可以加入少量电解质(如氯化钠)，利用盐析作用加以破坏I若因两相密度差小发生乳化，也可以加入电解质，以增大水相的密度④若因溶液呈碱性而产生乳化，常
液体混为乳浊液
振荡时用力要大，同时要绝对防止液体泄漏
放气
振荡后。让分液漏斗仍保持倾斜状态，旋开旋塞，放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡
气体放出
切记放气时分液漏斗的上口要倾斜朝下，而下口处不要有液体
重复
振荡
再振荡和放气数次
操作和现象均与振荡和放气相同
静置
将分液漏斗放在铁环中，静置
静置的目的是使不稳定的乳浊液分层。一般情况须静置10min左右，较难分层者须更长时间静置
可加入少量的稀盐酸或采用过滤等方法消除根据不同情况，还可以加入乙醇、磺化蓖麻油等消除乳化
分离
液体分成清晰的两层后，就可进行分离。分离液层时，下层液体应经旋塞放出，上层液体应从上口倒出
如果上层液体也从旋塞放出，则漏斗旋塞下面颈都所附着的残液就会把上层液体沾污
液体分为两部分
合并
萃取液
分离出的被萃取溶液再按上述方法进行萃取，一般为3～5次。将所有萃取液合并，加入适量的干燥剂进行干燥
萃取剂的选择要根据被萃取物质在此溶剂中的溶解度而定，同．时要易于和溶质分离开，最好用低沸点溶剂。一般水溶性较小的物质可用石油醚萃取；水溶性较大的可用苯或乙醚l水溶性极大的用乙酸乙酯
液体分为两相
必要时要使用玻璃漏斗加料
振荡
振荡分液漏斗，使两相液层充分接触
振荡操作一般是把分液漏斗倾斜，使漏斗的上口略朝下
有机化学实验-重结晶及萃取
➢ 振摇完毕应把分液漏斗竖直架在铁圈上，静置 分层。
➢ 将下层液体放出时要使上端通大气，需将上口 处磨口上的“孔”和“槽”对齐。
萃取
4. 操作步骤
萘&β-萘酚，共2g
20 mL乙醚
样品溶解 3×10 mL 10% NaOH水溶液萃取
10 mL水萃取
分配比：K=CA/CB
有机化合物在有机溶剂中的溶解度一般远大于在水 中的溶解度，因此可以用有机溶剂将有机化合物从 其水溶液中提取出来。
萃取一般采用“少量多次”原则。
萃取
2. 实验装置
分液漏斗的使用：Βιβλιοθήκη 取3. 分液漏斗使用注意事项
➢ 振摇前应密闭上下磨口塞，特别是上口处磨口 上的“孔”和“槽”要错开，以免振摇时液体漏 出。
实验内容扑热息痛的重结晶
（1）溶解：在装有回流冷凝管的 50mL圆底烧 瓶中，加入2g 粗品，(0.1克亚硫酸钠)， 12mL 水和2粒沸石，接通冷凝水后，加热至 沸，并不时振摇，使固体溶解 。若所加溶剂 未能使样品全溶，可通过冷凝管上端用滴管 小心补加溶剂，每次补加后稍加振摇继续加 热，至全部溶解后再多加约5mL溶剂。
重结晶
3. 具体操作
回 流 装 置
(2) 脱色：移开火 源，稍冷后拆下冷 凝管，加入少量活 性碳，装上冷凝管， 重新加热回流 3-5 min 。
（准备折叠滤纸、 漏斗或抽滤瓶等 热滤设备。）
实验内容
3）趁热过滤：滤液收集于100mL烧杯或锥形瓶中。 4）冷却结晶：将混合物冷却至室温，再用冰浴冷却，
重结晶
热过滤时滤纸的折叠方法
扑热息痛
O
HO
化学名： 4-乙酰氨基苯酚 分子式：C8H9O2 分子量：151.1 性状：白色或类白色结晶性粉末
萃取操作及注意事项
萃取不可能一次就萃取完全，故须 较多次地重复上述操作。第一次萃 取时使用溶剂量常较以后几次多一 些，主要是为了补足由于它稍溶于 水而引起的损失
蒸馏
将干燥了的萃取液加到蒸馏瓶 中蒸去溶剂，即得到萃取产物
分别得到 萃取溶剂 和产物
对易于热分解的产物，应进行减压 蒸馏
液体分为 清晰的两 层
在萃取时。特别是当溶液呈碱性时， 常常会产生乳化现象，影响分离。 破坏乳化的方法有：
①较长时间静置，②轻轻地旋摇漏 斗，加速分层⑧若因两种溶剂（水与 有机溶剂）部分互溶而发生乳化，可 以加入少量电解质（如氯化钠），利用 盐析作用加以破坏1若因两相密度 差小发生乳化，也可以加入电解质， 以增大水相的密度④若因溶液呈碱 性而产生乳化，常 可加入少量的稀盐酸或采用过滤等 方法消除根据不同情况，还可以加 入乙醇、磺化蓖麻油等消除乳化
萃取操作及注意事项
操作 步骤
操作要点
简要说明
现象
注意事项
准备
选择较萃取剂和被萃取溶液总
体积大一倍以上的分液漏斗。检 查分液漏斗的盖子和旋塞是否 严密
检查分液漏斗是否泄漏的方 法，通常先加入一定量的水， 振荡，看是否泄漏
1不可使用有泄漏的分液斗，以保 证操作安全
2盖子不能涂油
加料
将被萃取溶液和萃取剂分别由 分液漏斗的上口倒入， 盖好盖子
水溶性较大的可用苯或乙醚l水溶性极大的用乙酸乙酯振荡操作一般是把分液漏斗倾斜使漏斗的上口略朝下不可使用有泄漏的分液斗以保证操作安全盖子不能涂油加料将被萃取溶液和萃取剂分别由分液漏斗的上口倒入盖好盖子液体分为两相必要时要使用玻璃漏斗加料振荡振荡分液漏斗使两相液层充分接触液体混为乳浊液振荡时用力要大同时要绝对防止液体泄漏放气振荡后
实验10 乙醚的制备,萃取法.
• 3、蒸馏残液为浓硫酸与乙醚生成的盐， 小心灼伤皮肤。
利用浓硫酸的脱水作用除去市售无水乙醚中少量水并用金属钠除去经过浓硫酸脱水处理过的乙醚中微量的水得到符合一般无水要求的无水乙醚
实验十 乙醚的制备，萃取法
(计划学时：4学时)
一、实验目的：
1、学习制备无水乙醚的操作方法及注意事项； 2、巩固回流、蒸馏低沸点有机物、萃取等操作技能。
二、实验原理：
• 利用浓硫酸的脱水作用除去市售无水乙醚中少量水， 并用金属钠除去经过浓硫酸脱水处理过的乙醚中微量
• 3、储存乙醚
• 将蒸馏收集的乙醚倒入干燥的锥形瓶中， 加入1g钠屑，然后用装有无水氯化钙的干 燥管塞住，做为下次实验试剂之用。
• 六、实验关键步骤：
• 1、所有仪器必须干燥。
• 2、脱水、蒸馏操作应控制速度适当。
• 七、安全指南：
1、乙醚易燃、易爆；浓硫酸为强脱水剂和 氧化剂，应注意规范操作。
• 2、蒸出乙醚
• 待乙醚停止沸腾后，拆下冷凝管，改成蒸馏装置。 在真空尾接管排气支管上连一氯化钙干燥管，并用 与干燥管相连的橡皮管把乙醚蒸气导入水槽。
• 加入沸石后，用热水浴加热蒸馏，蒸馏速 度不宜过快，以免乙醚蒸气来不及冷凝而 逸散室内。当收集到约70ml乙醚，且蒸馏 速度显著变慢时，即可停止蒸馏。瓶内所 剩残液，应倒入指定的回收瓶中，千万不 要直接用水冲洗，以免发生爆炸危险。
的水，得到符合一般无水要求的无水乙醚。
三、实验装置：
如右图。
四、实验试剂：
乙醇、浓硫酸、钠屑ห้องสมุดไป่ตู้
• 五、实验步骤：
• 1、浓硫酸脱水
• 在250ml圆底烧瓶中，投入100ml新购进的乙醚和几 粒沸石，装上冷凝管，冷凝管上端插入盛有10ml浓 硫酸的恒压滴液漏斗。通入冷凝水，将浓硫酸慢慢 滴入乙醚中，此时乙醚会自行沸腾。加完后摇动反 应物。
实验8 萃 取
实验八 萃 取一、实验目的1、掌握分液漏斗的使用方法2、学习萃取法的原理和操作技术二、预习要求理解萃取、萃取效率的定义；了解萃取的用途及适用范围；掌握萃取剂的选择原则；了解分液漏斗的使用；了解乙醚的性质；思考在本实验中如何防止有机物中毒、玻璃仪器炸裂等实验事故的发生。
三、实验原理萃取是指把萃取剂加入到混合物中的把其中某一组分提取出来的，再通过分液达到分离和提纯目的的操作，它也是分离和提纯有机物常用的操作之一。
常见的萃取是液—液萃取（即从液体混合物中萃取液体），也有固—液萃取。
例如有机化合物X 溶解于溶剂A 形成溶液，现要从溶液中萃取X 。
首先我们要选择一种溶剂B 来完成萃取操作，这种溶剂就叫萃取剂。
萃取剂应该满足四个基本条件：①X 在B 中的溶解度极好，且远远大于在A 中的溶解度；②B 与A 不互容；③B 毒性小、不与X 、A 起化学反应；④B 与X 易于分离。
将X 与A 的混合溶液放入分液漏斗中，加入萃取剂B ，充分振荡、静置后，由于X 在B 中的溶解度极好，且远远大于在A 中的溶解度，所以有一部分X 从A 中出来而溶解到B 中，同时因为A 和B 不相溶，故分液漏斗中的混合溶液分成上下两层。
实验证明，在一定温度下，X 与A 、B 两溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，X 在上下两层中浓度之比是一个定值，这个值就叫做分配系数，以K 表示，这种关系叫做分配定律。
分配定律可用公式表示如下：（分配系数）K C A CB上式中C A 、C B 分别为X 在溶剂A 、萃取剂B 中的浓度。
有机化合物在有机溶剂中的溶解度一般比在水中的大，所以用有机溶剂萃取溶解于水的化合物时，分配系数K 一般都小于1。
对于在两液相中分配系数K 较大的物质，一般使用分液漏斗萃取3～4次便足够了，而对于K 值接近1的物质，必须经多次的萃取，最好使用连续萃取的方法。
常用萃取后溶质X 在萃取剂B 中的量占X 总量的百分数来表示萃取效率，即：（萃取效率）的总量中的量在萃取剂η=⨯%100B X X影响萃取效率的因素很多，如温度、萃取时间、萃取剂的用量等。
萃取
萃取1、目的学习萃取的原理及应用。
掌握萃取的操作方法。
2、材料仪器：分液漏斗（250ml)、烧杯（100ml）×4、移液管（5ml）、移液管（10ml）、锥形瓶（250ml）×2、碱式滴定管（25ml）、铁架台、胶头滴管。
药品：冰醋酸、乙醚、0.2mol/L氢氧化钠溶液、酚酞、蒸馏水。
3、方法I（一次萃取法）①用移液管准确量取10ml冰醋酸与水的混合液（体积比：1：19），放入分液漏斗中。
②加入30ml乙醚，用右手食指将漏斗上端玻璃塞顶住，再用大拇指，中指握住漏斗，上下轻轻振摇，每隔几秒将漏斗倒置，小心打开活塞，以平衡内外压力，重复操作2－3次，再用力振摇几分钟。
③将分液漏斗置于铁圈上，静置待液体分层后，小心旋开活塞，放出下层水溶液于三角瓶内。
④在收集到的下层液中加入3－4滴酚酞，用0.2mol/L氢氧化钠溶液滴定，记录用去氢氧化钠的毫升数，计算：(1)留在水中的醋酸量及百分率。
(2)留在乙醚中的醋酸量及百分率。
II（多次萃取法）①用移液管准确量取10ml冰醋酸与水的混合液（体积比：1：19），放入分液漏斗中。
②加入10ml乙醚，如上法萃取。
分去乙醚溶液。
水溶液再用10ml乙醚萃取，再分去乙醚溶液。
如此法前后共计三次。
③最后将第三次萃取后的水溶液放入三角烧瓶内，④在收集到的下层液中加入3－4滴酚酞，用0.2mol/L氢氧化钠溶液滴定，记录用去氢氧化钠的毫升数，计算：(1)留在水中的醋酸量及百分率。
(2)留在乙醚中的醋酸量及百分率。
最后根据上述两种不同萃取法所得数据，比较萃取醋酸的效率。
4、结果I（一次萃取法）由HAc+NaOH=NaAc+H2On（HAc）=C（HAc）×V=8.75×10－3mol滴定用去V（NaOH）=23.32ml C（NaOH）=0.2mol/L∴n（NaOH）=4.664×10－3mol又 HAc：NaOH=1：1n（NaOH)=4.664×10－3∴回收率为53.3%II（多次萃取法）计算方法与一次萃取法相同V（NaOH）=22.88mln（NaOH)=4.576103molN（HAc）=4.576103mol回收率为53.00%比较两次实验的回收率，第一次的回收率高于第二次，说明实验有所失误。
萃取实验报告冰醋酸,乙醚
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2、掌握分液漏斗的使用及影响萃取效率的因素。
【实验原理】1、萃取的概念：萃取：是利用物质在两种互不相溶（或微容）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离提纯或纯化的一种操作。
2、萃取的原理：设溶液由有机化合物小x溶解于溶剂A 而成，现如要从中萃取x，应选择一种对x溶解极好，而与溶剂A不相混溶和不起化学反应的溶剂b。
x在A、b两相间的浓度根据分配定律：=K（分配系数）w0，每次萃取所用溶剂b的体积均为s，经过n次萃取后溶质在溶剂A中的剩余量为wn，则：KVKV+snwn=w0因为KV∕KV+s恒小于1所以n越大，wn越小。
一般n=3～5，即萃取3～5次。
3、萃取的意义：分离和提纯固态或液态的有机化合物，从液体中萃取常用分液漏斗。
【药品和仪器】仪器：分液漏斗；锥形瓶；碱式滴定管；药品：冰醋酸与水的混合溶液（冰醋酸:水=1:19）；乙醚；0.2mol/Lnaoh；酚酞指示剂；【物理常数】样品ch3coohb.pm117.96074d420m..p16.6-116。
62s水∞微1.0490.7137et2o34.5【基本操作】1、分液漏斗应用的范围：（1）分离两种分层不起作用的液体；（2）从溶液中萃取某种成分；（3）用水或碱或酸洗涤某种产品；（4）用来滴加某种试剂；2、分液漏斗的使用方法：（1）选择合适大小的分液漏斗，比待处理液体积大1-2倍。
（2）检查玻璃塞和活塞是否严密，涂凡士林时，不能抹在活塞的孔中。
（3）洗净、烘干、备用。
注意不能把活塞上附有凡士林的分液漏斗放在烘箱内烘干。
（4）将含有有机物的水溶液和萃取溶剂依次自上口倒入分液漏斗。
（5）振荡、放气、静置。
注意放气时漏斗向上倾斜，朝无人处放气；不能拿在手中静置。
（6）分离。
上口玻璃塞打开后才能开启活塞；上层物从上口放出，下层物从下口放处。
黄金的有机萃取剂
黄金的有机萃取剂
黄金的有机萃取剂是一种常用的金属提取剂，广泛应用于金矿提取、冶炼等行业。
黄金的萃取剂种类很多，包括中性、酸性或碱性有机溶剂，如醇类、醚类、酯类、胺类、酮类、含磷和含硫有机试剂等。
当使用这些萃取剂时，金与有机萃取剂能形成稳定的配合物并溶于有机相，这为Au3+的萃取分离提供了有利条件。
然而，与金伴生的一些元素往往会与金一起萃取进入有机相，从而降低了萃取的选择性。
另外，金的配合物较稳定，要从有机相中反萃出来比较困难。
在实际应用中，二丁基卡必醇（DBC）是一种优良的萃取剂，对金具有优良的萃取能力，且萃取速度快，选择性好。
乙醚也是一种常用的萃取剂，尤其在制备高纯金时，可以通过王水溶解或电解造液制备较纯的氯金酸溶液，再用乙醚萃取，经反萃后，用二氧化硫还原，得到高纯度的金。
此外，二仲辛基乙酰胺（503）也在金的萃取中有所应用。
请注意，黄金的萃取是一个复杂的过程，需要根据具体的情况选择合适的萃取剂和方法。
同时，萃取过程中需要注意安全，避免对环境和人体造成危害。
实验操作技巧：萃取、洗涤、干燥、抽滤、旋蒸、乳化等操作
实验操作技巧：萃取、洗涤、干燥、抽滤、旋蒸、乳化等操作萃取、洗涤、干燥、抽滤、旋蒸：1）、选择有机溶剂。
乙醚是最常用的有机溶剂，因为可方便地用旋转蒸发仪将其除去。
乙酸乙酯也是很好的溶剂，但是它相对比较难被除去。
应该尽量避免使用二氯甲烷，因为二氯甲烷比水重，容易形成难以处理的乳状液和复杂的物质。
2）、选择分液漏斗的大小。
通常选用125mL或250mL的分液漏斗，较大量的反应（1～10g）可以用500mL或1L的分液漏斗。
请记住：分液漏斗中要装得下溶剂及洗涤液，两者在漏斗中必须能完全混合。
3）、用所选择的有机溶剂稀释初始反应混合物并将其移入选择好的分液漏斗。
大量的原料需要大量的溶剂。
常规反应（50～500mg产品）可用25～100mL溶剂来稀释。
4）、洗涤有机层以除去杂质。
洗涤相的体积通常是有机相体积的1/10~1/2。
最好重复洗涤2~3次。
酸洗（通常用10％HCl）可以除去胺，碱洗（通常用饱和NaHCO3或10％NaOH）可以除去酸性杂质。
大多数情况下，当杂质既非酸性又非碱性时，可用蒸馏水洗涤，以除去各种无机杂质。
（注意：在摇动分液漏斗中的混合液体时，记住要经常排气，排气时使分液漏斗上沿口朝下，然后上举，在防护罩后面打开活塞。
这样可以释放在摇动液体时产生的气体压力。
此外，在分液漏斗中放出液体之前，记住首先应打开盖子。
）5）、反向萃取回收损失的产品。
如果你的产物有水溶性（含有几个极性基团），你可能需要用乙醚或乙酸乙酯反向萃取水层，以避免过多产物流失在水相中。
可以使用TLC检测是否所有产物已经从水相中被萃取出。
6）、在结束阶段进行盐洗（饱和NaCl溶液）。
此操作有利于干扰乳化，并且可以除去溶于有机相中的水，起到“干燥”有机层的作用。
7）、干燥有机层。
将有机溶液和水相分离之后，在有机相中加入干燥剂以除去微量的水。
通常用高效快速的MgSO4，但MgSO4有轻微的酸性；或用Na2SO4，它的干燥速度稍慢，效率较低，但Na2SO4为中性。
乙醚提取与固相萃取两种方法对比测定酱油中的苯甲酸
乙醚提取与固相萃取两种方法对比测定酱油中的苯甲酸乙醚提取与固相萃取是两种常用的萃取方法，用于分离和测定酱油中的苯甲酸。
苯甲酸是一种常见的食品添加剂，常用作防腐剂和调味剂，在酱油中也广泛存在。
对酱油中的苯甲酸进行准确测定具有重要的意义。
本文将就这两种方法在测定酱油中苯甲酸时的应用进行对比分析。
一、乙醚提取法乙醚提取法是一种常用的有机相提取方法，适用于水溶液中有机物的分离。
在测定酱油中的苯甲酸时，可以先将酱油样品与碱性溶液混合，并经过适当的摇动和离心，然后将上层酱油提取液与乙醚进行混合摇匀，再进行离心分层，得到含有苯甲酸的乙醚层。
最后可以通过蒸发乙醚得到苯甲酸的纯化产物。
乙醚提取法的优点是操作简便、成本低廉，适用于多种样品的分离提取。
但也存在一些问题，比如乙醚挥发性大，易造成环境污染，同时在提取过程中也会出现样品损失的情况。
二、固相萃取法固相萃取法是一种基于吸附和解吸原理进行分离提取的方法。
在测定酱油中的苯甲酸时，可以利用固相萃取柱填料对苯甲酸进行富集分离。
首先将酱油样品经过一系列准备步骤后，通过固相萃取柱进行样品通样、洗脱和收集，最终得到富集了苯甲酸的洗脱液。
固相萃取法的优点是能够实现对目标物质的高效富集分离，同时对样品的前处理要求相对较低，适用性广泛。
但该方法也存在着操作步骤较多，试剂耗材成本高等问题。
三、对比分析乙醚提取法和固相萃取法作为常用的萃取方法，在测定酱油中的苯甲酸时各有其优势和局限。
其次从测定结果的准确性和精确度来看，固相萃取法在样品富集分离过程中能够减少干扰物的影响，提高分析的准确性和精确度。
而乙醚提取法在目标物质富集分离过程中可能受到干扰物的影响，导致测定结果的准确性和精确度下降。
对于测定酱油中的苯甲酸而言，固相萃取法相比乙醚提取法具有更好的分离富集效果，更高的测定准确性和精确度。
但鉴于乙醚提取法的操作简便、成本低廉和适用范围广泛的优点，也未能完全取代其在实际应用中的地位。
四、结论乙醚提取法和固相萃取法都是常用的萃取方法，在测定酱油中的苯甲酸时各有其优势和局限，应根据实际需求和条件选择合适的方法。
高中化学教案萃取
高中化学教案萃取
目标：通过本实验，学生将能够理解萃取过程的原理和应用，掌握萃取方法的基本步骤和注意事项。
材料：橙汁、乙醚、漏斗、蒸馏烧瓶、烧杯、玻璃棒、试管、热水浴
实验步骤：
1. 将一定量的橙汁倒入烧杯中。
2. 加入适量的乙醚，并用玻璃棒轻轻搅拌。
3. 将橙汁和乙醚混合液倒入漏斗中，并放置一段时间让两者分层。
4. 打开漏斗塞，将下层的橙汁废液放出。
5. 将上层的乙醚溶液转移至蒸馏烧瓶中。
6. 在烧杯中加热水，使用热水浴将乙醚蒸发，得到纯净的橙汁提取物。
注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免接触到有害化学品。
2. 实验器材要保持清洁，以免影响结果。
3. 乙醚易挥发，要注意防止其泄漏。
4. 实验结束后要正确处理废液和实验残留物。
拓展讨论：
1. 为什么使用乙醚而不是其他有机溶剂进行提取？
2. 为什么要使用热水浴将乙醚蒸发？
3. 萃取在哪些领域有应用？可以举例说明。
4. 除了橙汁，还可以用什么其他物质进行萃取实验？效果会有什么不同？
通过本实验，学生将能够亲身体验萃取过程，加深对化学实验方法和原理的理解，培养实验技能和科学思维。
使用乙醚萃取注意事项
使用乙醚萃取注意事项
使用乙醚进行萃取时，需要注意以下几点：
1.安全防护：乙醚易燃易爆，具有麻醉作用，接触到皮肤或眼睛会有刺激和伤害，因此在操作过程中应佩戴防护眼镜、手套和实验室外套，确保操作环境通风良好。
2.操作条件：乙醚的沸点为35，操作温度应在该温度范围内进行，避免产生蒸气压过高而导致不安全。
3.限制用量：乙醚对环境有害，使用时应尽量减少用量以降低对环境的污染。
4.注意溶剂的纯度：使用高纯度的乙醚，以避免在实验中引入其他杂质。
5.避免飘散：在操作中，应尽量保持容器盖子紧闭，避免溶剂飘散。
6.合理处理：操作结束后，应将残留的乙醚及时封存或正确处理，防止对环境造成污染。
7.正确储存：乙醚应存放在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离火源和其他易燃物品，以确保安全。
在使用乙醚进行萃取时，要严格遵守实验室的安全操作规范，确保个人安全和实
验环境的安全。
乙醚的萃取实验报告
乙醚的萃取实验报告乙醚的萃取实验报告实验目的：通过乙醚的萃取实验，探究乙醚在有机物混合物中的分离和提纯能力，并了解其在实际应用中的重要性。
实验原理：乙醚是一种常用的有机溶剂，其具有较好的溶解性和萃取性能。
在乙醚的萃取过程中，通过其与待提取物质的亲和力差异，可以实现有机物的分离和提纯。
乙醚的萃取过程主要基于两个原理：亲和力和分配系数。
实验步骤：1. 准备工作：将实验器材清洗干净，确保无杂质残留。
准备待提取物质的混合溶液。
2. 加入乙醚：将待提取物质的混合溶液转移至漏斗中，逐渐加入适量的乙醚。
3. 摇匀混合：轻轻摇晃漏斗，使乙醚充分与混合溶液接触和混合。
注意避免剧烈摇晃，以防止溶液溢出。
4. 分离液体：停止摇晃漏斗，待两相液体分层后，打开分液漏斗，将下层的乙醚相分离至干净的容器中。
5. 重复萃取：如有需要，可重复以上步骤，以提高提取效率。
6. 回收乙醚：将分离得到的乙醚溶液转移到蒸馏烧瓶中，进行蒸馏操作，回收纯净的乙醚。
实验结果：经过乙醚的萃取操作，待提取物质的混合溶液成功分离为两相液体。
乙醚相中含有目标有机物质，而上层水相则主要含有无机物质和其他杂质。
通过分离液体和回收乙醚的操作，我们成功地从混合溶液中提取出了目标有机物质，并获得了纯净的乙醚。
实验讨论：乙醚的萃取实验是一种常见的分离和提纯方法，在化学实验和工业生产中广泛应用。
乙醚作为一种有机溶剂，具有较好的溶解性和萃取性能，能够与多种有机物质形成亲和力，从而实现有机物的分离和提纯。
乙醚的分配系数也是其萃取性能的重要指标，它可以衡量乙醚在两相液体中的分配程度，从而影响提取效率和纯度。
因此，在实际应用中，我们需要根据待提取物质的特性和要求，选择适量的乙醚和合适的操作条件，以达到最佳的分离和提纯效果。
实验总结：通过乙醚的萃取实验，我们深入了解了乙醚在有机物混合物中的分离和提纯能力，并认识到其在实际应用中的重要性。
乙醚的萃取操作相对简单，但需要注意操作细节和安全措施，以确保实验的顺利进行。
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立志当早，存高远
乙醚萃取金的条件及操作
萃取用的含金原液，可以用化学法或电解法制备。
一、化学法制备。
通过化学法将各种粗金、废件等提纯至含金在99.9%以上后，加王水溶解，蒸发浓缩赶硝，再经稀释过滤，然后加盐酸调整后备用。
二、电解法制备。
电解法生产的电解金，再铸成阳极板，在稀盐酸（HCl∶H2O＝1∶3）中浸泡24h，用去离子水冲洗至中性，然后进行隔膜电解造液制得。
电解造液的条件为：面积电流300～400A∕m2，槽电压2.5～3.5V，初始液为3mol／L 稀盐酸。
造液终点含Au3＋150g∕L，过滤后调整至2mol∕L盐酸液备用。
乙醚萃取金的操作流程如图1。
将待萃的原液分批倒入萃取器中，加入等体积的化学纯乙醚，在室温下充分搅拌5～10min，再静置5～10min 使水相和有机相分层。
取出有机相注入蒸馏器中，加入二分之一体积的去离子水进行反萃取。
反萃取用恒温水浴的热水不断通过蒸馏器使乙醚蒸发，并于冷却器回收再用。
通入蒸馏器的热水，开始温度为50～70℃，最终为70～90℃。
萃取与反萃的设备如图2 所示。
图1 乙醚萃取高纯金流程
图2 乙醚萃取设备示意
反萃后的溶液含金约150g∕L，加盐酸调整至1.5mol∕L，采用与一次萃取相同的条件进行二次萃取和反萃。
经二次乙醚萃取和反萃的氯化金溶液，加盐酸调整至3mol∕L，此时含金约80～100g／L，用二氧化硫还原之。