固体硫酸铜溶液溶液状态溶质
九年级化学《第7章 溶液》同步单元双基双测“AB”卷(B卷)(word版含答案解析)
第七章《溶液》单元测试卷（B卷）解析版（时间：60分钟，满分100分）一、选择题（每小题2分，共40分）1．（2019•曲靖模拟）下列溶液中溶质与溶剂判断正确的是（）溶液溶质溶剂A 硫酸铜溶液铜硫酸B 碘酒碘酒水C 石灰水氢氧化钙水D 医用酒精水酒精A．A B．B C．C D．D 【答案】C【解答】解：A．硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，溶剂是水，故错误；B．碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，故错误；C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，故正确；D．医用酒精中的溶质是酒精，溶剂是水，故错误。
故选：C。
2．（2019•丹东模拟）下列属于乳化现象的是（）A．碘溶于酒精中B．用汽油洗去机器上的油污C．用洗洁精洗去碗上的油渍D．用水洗去衣服上的污渍【答案】C【解答】解：A、酒精是良好的有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精溶解碘是利用溶解原理，不是乳化现象，故A错误；B、汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，不是乳化现象，故B错误；C、洗洁精对油污有乳化作用，用洗洁精可洗去碗上的油渍，属于乳化现象，故C正确；D、水洗去衣服上的污渍，利用的溶解原理，不是乳化现象，故D正确；故选：C。
3．（2019秋•拱墅区校级月考）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氯化钠D．硝酸铵【答案】D【解答】解：U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减小。
常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。
常见的溶于水吸热的有：硝酸铵；氯化钠溶于水温度基本不变。
故选：D。
4．（2019•朝阳中考）下列关于溶液的叙述错误的是（）A．溶液一定是混合物B．碘酒是一种溶液，其中溶剂是酒精C．一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解其他任何物质D．固态氢氧化钠溶于水溶液温度升高【答案】C【解答】解：A、溶液由溶质和溶剂两部分组成，属于混合物，故正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；但可溶解其他物质达到饱和，故错误；D、氢氧化钠溶于水放热，所以水溶液温度升高，故正确。
九年级化学《溶质的质量分数》
100g＋ 100g＋溶解度
溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目 意义 溶解度 表示物质溶解性 的度量，受外界 温度、压强等影 响。 一定 100克 溶质的质量分数 表示溶液中溶质质量的多 少，不受外界条件限制。
温度要求 溶剂量要求
不一定 不一定 不一定 —
溶液是否饱和 一定达到饱和 单位 关系式 克
淡蓝
0.5g
蓝色
1.0g
深蓝
2g
在三支试管中各加入10mL水 在三支试管中各加入10mL水，然后分 10mL 别加入约0.5g 1g、 固体硫酸铜。 0.5g、 别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 质量/g 质量 质量/g 质量 质量/g 分数 编号 色比较 质量 1 2 3
〖例2〗如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来 〗如图所示，向试管中的水加入下列某物后， 形管中原来 水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差， 水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是 ( ) B A．苛性钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．活性炭 ． ． ． ．
Exercises
用量筒量取47mL水 水 用量筒量取
装瓶： 装瓶：贴标签
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 ）、药匙 胶头滴管、烧杯、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
练习： 练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。 并说明理由。
〖例3〗能证明 ℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是 〗能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( A．向20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀 ． 该溶液中加入少量水， ℃ B．向20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体 ． ℃ C．取少量溶液降温至10℃有固体析出 ．取少量溶液降温至 ℃ D．取少量溶液至50℃无固体析出 ．取少量溶液至 ℃ B )
课题1溶液的形成教学设计
溶液的形成教学设计一、课标分析：本课题是《化学课程标准》中一级主题里“身边的化学物质”中重要的组成部分，对引导学生认识和探究身边的化学物质起到重要作用！《义务教育化学课程标准（2011版）》第20页提出：1．认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的 2.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
3.能说出一些常见的乳化现象。
4.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
二、教材分析《溶液》这一单元在教材中具有相对的完整性和独立性，以溶液、溶解度、溶质的质量分数三个概念为中心，以对它们的简单计算和应用为两翼，并加以延伸而带动其它有关溶液的知识，使概念、实验、应用融为一体。
本课知识是关于溶液的初步认识，其中涉及溶液的形成，乳化现象，溶解过程的吸热和放热等。
溶液对学生来说是比较熟悉的，生活中也有许多学生感兴趣的素材，多数学生知道海水的滋味，都喝过糖水，打过点滴，品尝过汗水的味道，用洗洁精等洗涤剂来清洗餐具等。
在实验中也多次用到溶液，如：盐酸，硫酸铜溶液等，所以在本节的学习中，学生不仅能联系生活实际来学习溶液的形成和乳化作用，又能进一步运用探究性学习的方法，探究未知知识，并且为将来学习溶解度、溶质质量分数与酸碱盐的知识打下基础。
所以，本节课在教材中起到承上启下的作用，是一节不可或缺的理论联系实际的化学实践课。
三、学情分析1、知识储备：学生不仅在生活中经常接触到溶液，在实验中也多次用到溶液。
2、能力素养：学生已掌握了基本实验技能，初步具备了合作探究的学习方式。
3、预设困难：①学生可能会提出一些问题，教师应有所准备。
如：均一、稳定的的液体一定是溶液吗？澄清、透明的液体一定是溶液吗？透明的液体是无色的吗？有色的液体是不透明的吗？②自主设计实验并通过实验现象分析得出结论的能力相对比较薄弱。
四、教学目标（1）知识与技能目标：①认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精汽油等也是常见的溶剂；②知道溶液、溶质、溶剂等概念，使学生认识溶液的基本特征；③能说出一些常见的乳化现象，了解溶液在生产生活中的意义。
溶质的质量分数
4.溶质的质量分数与 溶解度的比较 溶质的质量分数与
D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质 、 的质量分数
√
3、600C时，50克水最多能溶解 克硝酸钾， 、 克水最多能溶解55克硝酸钾 时 克水最多能溶解 克硝酸钾， 克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后 把600C时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉 克水后， 时 克硝酸钾饱和溶液蒸发掉 克水后， 再降至600C。晶体析出，求溶质在溶液中的质 再降至 。晶体析出， 量分数。 量分数。 分析：既然蒸发水后又降温，有晶体析出，说 明溶液已经饱和 已经饱和，则溶液中溶质的质量分数可直 已经饱和 接根据溶解度 根据溶解度计算。 根据溶解度 解：
x 36 （ 克 = 100g x=28.8（克）<30克 80
∴30克食盐未全部溶解，所得溶液饱和。 ∴30克食盐未全部溶解，所得溶液饱和。 克食盐未全部溶解 36g ×100% =26.5% ∴w%= 100g+36g
请问溶质的质量分数 请问溶质的质量分数 溶解度有什么区别 有什么区别？ 与溶解度有什么区别？
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
x＝245g 得到20%溶液245 20%溶液245克 答：得到20%溶液245克。 稀释加水的质量： 245g稀释加水的质量： 245g-50g=195g
例3：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀 配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀 1000毫升溶质的质量分数为10% 硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升? 98%的浓硫酸多少毫升 硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升? 查表得出： )和硫酸溶液中溶质的质量分数 的硫酸的密度为1.07g/cm 解：查表得出：10%的硫酸的密度为 硫酸的密度(g/cm310%的硫酸的密度为1.07g/cm3， 对照表 ℃) 和硫酸溶液中溶质的质量分数(%)对照表 对照表(20℃ 硫酸的密度 和硫酸溶液中溶质的质量分数
溶质的质量分数
的盐水中倒出一半， 例3、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 、 的盐水中倒出一半 剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变， 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
(四)、涉及化学方程式的计算 四、
例如：100克某硫酸溶液恰好与 克某硫酸溶液恰好与13 例如 克某硫酸溶液恰好与 克锌完全起反应.试计算 试计算: 克锌完全起反应 试计算 ①这种硫酸溶液中溶质的质量分数 ②所得溶液中溶质的质量分数
溶质质量分数= 溶质质量分数
溶质质量
×100%
[实验9－6]
溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数
10g 20g
90g 80g
10% 20%
（二）溶质的质 量分数的计算类 型
一 根 据 概 念 的 计 算
例1、 、
( ).
放入90g水中，求溶 水中， ①10gＮaCl放入 Ｎ 放入 水中 质质量分数（１０g氯化钠全溶 氯化钠全溶) 质质量分数（１０ 氯化钠全溶 氯化钠完全溶于80g 水中 水中, ②20g氯化钠完全溶于 氯化钠完全溶于 求溶质的质量分数. 求溶质的质量分数 食盐求： ③20g食盐溶液中含有 2g食盐求： 食盐溶液中含有 食盐求 该溶液的溶质质量分数
(二).计算配置一定质量的，溶质的质量分 二 计算配置一定质量的 计算配置一定质量的， 数一定的溶液所用溶质和溶剂的质量
例1：在农业生产上，常需要用质量分数为 ：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配置150千克这种溶 的氯化钠溶液来选种。现要配置 千克这种溶 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
例如: 要把 克质量分数为98% 要把50克质量分数为 例如 1.要把 克质量分数为 的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 的浓硫酸稀释为质量分数为 的 硫酸溶液,需要多少克水 需要多少克水? 硫酸溶液 需要多少克水
溶液的形成”教学设计及磨课过程缪徐
“溶液的形成”教学设计及磨课过程缪徐 江苏如东县实验中学第一部分 教学设计一、教学目标了解溶液、溶质、溶剂的概念。
初步了解溶液的重要应用。
能识别常见溶液中的溶质和溶剂。
知道乳浊液及乳化现象。
探究溶解的影响因素。
激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。
二、教学重点、难点重点：溶液、溶质、溶剂的概念；溶解性影响因素的探究。
难点：溶液概念的建立；溶解与乳化的区别。
三、教法分析新课程的实施，提倡把科学探究作为一种重要的学习方式和学习内容；溶液形成的知识与生产、生活实际紧密相连。
针对课程改革的背景及本节教学内容的知识背景，本节课主要运用实验探究的教学方法，即以四个探究活动为主线，其间贯穿溶液知识与生产、生活实际的联系，通过实验探究与学生生活经验的有机融合，突出学生主体地位，达成三维教学目标。
四、教学过程1.新课导入课前播放九寨沟的风景图片，配以容中尔甲的歌曲《神奇的九寨》，画面定格在溶液章图上时，宣布上课。
新课导入顺序：九寨沟的水→海水→引入新课 （板书：课题1溶液的形成 一、溶液）。
设计意图：充分利用教材资源（教材中溶液单元的章图就是九寨沟的风景图片），通过美妙的音乐、优美的画面创设问题情境，引出学习课题。
这种导入方法，富有新意、彰显美感。
2.探究活动1（探究溶液的形成过程）(1)学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。
(2)师生活动1：①学生汇报所配制的溶液的名称。
②引导学生从宏观、微观的角度分析两种溶液形成的过程。
③引导学生分析（体验）两种溶液的特征。
④由蔗糖、食盐溶液的形成过程及特征，推出溶液的初步概念。
⑤让学生利用所配制的溶液设计实验（向蔗糖或食盐溶液中加入硫酸铜晶体、高锰酸钾晶体、硫酸铜溶液，或将食盐溶液和蔗糖溶液混合等）证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。
⑥建立溶液的完整概念。
设计意图：蔗糖、食盐是学生熟悉的两种物质，设置学生自己动手配制蔗糖、食盐溶液，师生共同分析形成过程，共同分析溶液特征，共同设计验证实验等教学活动，目的是为溶液概念的建立提供丰富的感性材料。
课题1 溶液的形成 (2012新版教材同步课件)
溶质 碘 高锰酸钾 碘
现象
几乎不溶（溶液略显棕黄色） 溶解，溶液呈紫红色 溶解，溶液呈棕色 几乎不溶
汽油 高锰酸钾
物质的溶解能力与溶质和溶剂的性质有关。 【结论】：
同一种溶质在不同的溶剂中溶解能力不同； 不同的溶质在同一种溶剂中的溶解能力也不同。
实验探究三：[实验9-3] 水和乙醇能够互溶吗？
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 水 乙醇
1、乳浊液： 小液滴分散到液体里形成的混合物 2、悬浊液： 固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 3、特征： 不均一、不稳定 4、用途：医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙 的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成 乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如, 波尔多药是悬浊液).
三、洗涤剂的乳化功能
洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，能 将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。 区别: 汽油（或酒精）去污原理：汽油 （或酒精）能溶解油污。
现有试管、烧杯、玻璃棒、温度 计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH （你还可选用其他仪器和药品），试 设计实验方案，探究它们溶解于水时 是放出热量还是吸收热量。
1.实验方案：
(1)分别向三只烧杯中倒入等 体积的水,然后测出水温
2.实验简图：
(2)分别将等质量的三种固 体放入上述三只烧杯中,搅 拌并测出温度 (3)比较前后温度变化
根据实验记录实验结果,完成第30页表格.
四、溶解时的吸热或放热现象
1、溶解过程的两种变化: 2、几种表现: 扩散过程: 吸收热量 水合过程: 放出热量
(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量: 表现为放热,温度升高. (2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量: 表现为吸热,温度降低. (3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量:
中考化学复习---生活中常见的盐填空题(含答案解析)
中考化学复习---生活中常见的盐填空题（含答案解析）1、（2022•淄博）物质的性质决定其用途。
现有①干冰②胆矾③硫酸④小苏打四种物质，请按要求填写序号。
（1）可用于除去铁锈的是③。
（2）可用于人工降雨的是①。
（3）可用于生产发酵粉的是④。
（4）可用于配制波尔多液的是②。
【答案】（1）③；（2）①；（3）④；（4）②。
【解答】解：（1）硫酸可以和铁锈反应生成可溶性的硫酸铁，可用于除去铁锈。
（2）干冰易升华吸热，可用于人工降雨。
（3）小苏打（碳酸氢钠）受热时会分解。
产生二氧化碳气体，且能与发酵产生的有机酸反应产生二氧化碳气体，因此可用于生产发酵粉。
（4）配制波尔多液的原料是硫酸铜、生石灰和水，故胆矾（CuSO4•5H2O）可用于配制波尔多液。
故答案为：（1）③；（2）①；（3）④；（4）②。
2、（2021•宁夏）及时归纳是学好化学的主要方法之一。
利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（2）在性质③中，X代表酸类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式NaCl （写一个）。
【答案】（1）产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（2）酸。
（3）NaCl。
【解答】解：（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（2）在性质③中，X代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。
九年级化学溶质的质量分数课件1人教新课标版
讨论：已知20℃时氯化钠的溶解度为36g。有人说： “20℃时氯化钠饱和溶液中的溶质的质量分数为36% ”这种说法对吗？为什么？ 错的，溶解度即为“溶解的限度” ，就是说在20℃时， 100g水中最多能溶解36g氯化钠（达到饱和）,此时饱
和溶液溶液质量是136克。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
实验9-5
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
实验9-7 在三支试管中各加入20mL 水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g 固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶液的 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 浓和稀
1 浅 20 0.1 20.1
2 较深 20 3 深 20
0.5 20.5 2 22
一、溶液组成的表示方法
•正确理解“浓”和“稀”溶液
对于有色溶液来说，可以根据溶液颜色深浅判断溶 液是浓还是稀，但是这种方法是粗略的。是不能准确知 道一定量的溶液含有溶质多少。在实际应用中，常常要 知道一定量的溶液所含溶质的量，即溶液的浓度。
克（g） 溶质质量/溶剂质量×100g (必须选取饱和溶液）
溶质的质量分数
溶液浓度一种表示方法
不一定是饱和
无规定
一般无规定 无
对于饱和溶液， 质量分数w = S/(S+100) ×100%
思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系
1、对于不同溶质， 饱和溶液不一定是浓 溶液，不饱和不一定 是稀溶液。
称量：用天平称量 3g食盐 用量筒量取47mL水 溶解：烧杯、玻璃棒 然后贴标签
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
溶液的浓度
8、右图是某固体物质的溶解度曲线 (1)30℃时，该物质的溶解度为 g。 。 (2)50℃时，将40g该物质加入到l00g 水中，搅拌后得到的是 (填“饱 和"或“不饱和”) 溶液将该溶液降温 到20℃时可析出晶体 g 9、右图是某输液瓶标签上的部分 内容。由此可知，葡萄糖由 种 元素组成，其中碳元素的质量分 数为 。要把10 g这种葡萄糖溶 液稀释为2%的溶液，需要水的质量 为 g。
溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数
有关溶质质量分数的计算：
例1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶 液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的 质量各是多少？
解：溶质的质量分数 氯化钠的质量
溶质质量 100% 溶液质量 溶液质量 溶质的质量分数
150Kg 16% 24Kg 水的质量 溶液质量 溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg 答：需要氯化钠和水的质量分别是24kg和126kg。
实验结论 ①对于有色溶液，可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是 稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液 里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中，常要准确知道一定量溶液里含有多少溶 质，即溶液的浓度（即溶质的质量分数） 溶质的质量分数—表示溶液组成的一种方式。
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 溶质的质量 溶质的质量分数 ＝ ╳100% 溶液的质量
溶
液
Hale Waihona Puke 的浓度在三支试管中各加入10mL水，分别加入约 0.5g、1g、1.5g硫酸铜比较三种溶液的颜色
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数 1 2 3
浅 较深 深
《溶液的形成》经典例题及解析
1．一种或几种物质分散到另一种物质里2．溶液的特征：均一性、稳定性。
注意：（1）溶液是均一、稳定的混合物，（2）溶液一般是澄清透明的，但溶液不一（3）溶液的稳定性是相对的，当外界条件（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质（5）溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量3．物质溶解过程中的热量变化（1）吸热：如NH 4NO 3等铵盐固体溶于水（2）放热：如NaOH 固体、浓硫酸溶于水（3）现象不明显：如NaCl 等固体溶于水4．洗涤剂有乳化的功能，它能使油脂分散形成的乳浊液稳定性增强。
4．溶液、悬浊液及乳浊液的区别与联系项目溶液分散在水里的物质溶解性 状态固、液分散在水里的粒子分子或离现象 透明且均久置现象 不变（应用 动植物摄取营通过溶液才相同点溶液的形成质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
液不一定没有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾界条件改变时，溶液也会发生改变。
溶质，但只有一种溶剂。
剂质量之和，但溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的溶于水。
溶于水。
溶于水。
脂分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而联系悬浊液 溶 不溶 液、气 固子或离子 许多分子的集合体 许多明且均一 浑浊、不均一（稳定） 沉淀 分上摄取营养一定要溶液才能吸收可湿性粉剂农药 都是混合物锰酸钾溶液是紫红色的。
溶剂的体积之和。
从而使油和水不再分层，所乳浊液 不溶 液许多分子的集合体 浑浊、不均一 分上、下两层（不稳定）——下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，A．纯碱B．花生油【解析】A、纯碱易溶于水，溶于水后可形会以小液滴形式分散到液体里形成乳浊液于液体里形成悬浊液，不能形成溶液，不符不能形成溶液，不符合题意。
故选A。
【答案】A1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅A．甜面酱B．豆奶粉2．混合后不能形成溶液的一组物质是 A．二氧化碳和水B．食用油和水3．下列溶液中溶质与溶剂判断正确的是溶液A硫酸铜溶液B 碘酒C 石灰水D 医用酒精以下各组物质混合后，温度降低的是A．水和氢氧化钠C．水和硝酸铵【解析】A、氢氧化钠溶解在水中，大量放↑，为放热反应，温度升高，故B错误；Ca(OH)2，为放热反应，温度升高【答案】C典例1 溶液的形成，能够形成溶液的是C．面粉D．冰块后可形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，符合题意浊液，不能形成溶液，不符合题意；C、面粉不溶于不符合题意；D、冰块溶于水后，还是水，由同一种充分搅拌，可以得到溶液的是C．白砂糖D．花生油C．酒精和碘D．食盐和水的是（）溶质铜溶液铜碘酒灰水氢氧化钙用酒精水典例2 溶解时吸热、放热B．稀盐酸和锌粒D．生石灰和水。
高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液配制有关计算
A．0.25 molB．2.5 mol
C．0.15 molD．1.5 mol
9．某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）
D、称量5.3g Na2CO3•10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液，称量溶质的质量不对，所配溶液也不是0.5L，D错误；
答案选B。
7．A
【解析】
【分析】
硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，使用胆矾配制硫酸铜溶液时，结晶水将变成溶剂水。配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，所有药品的用量均按配制500mL该浓度溶液的用量计算。
B．从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/L
C．中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g
D．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾
5．如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是
硫酸化学纯
7．实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（ ）
A．称取 胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液
B．称取 胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液
C．称取 无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液
D．称取 无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液
D．需要称量 固体的质量为
E.配制过程中，定容时俯视刻度线会使得溶液浓度偏大
12．实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm-3。
九年级化学《溶质的质量分数》
Exercises
〖例3〗能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( A．向20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀 B．向20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体 C．取少量溶液降温至10℃有固体析出 B )
D．取少量溶液至50℃无固体析出
【例4】下列关于溶解度的叙述中，正确的是(D ) ① 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶 解度为36g． ②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因 此，NaCl在20℃时的溶解度为26.5克. ③在20℃时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200 克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度 随溶剂质量增大而增大． ④在20℃时，100克水中溶解了NaCl 20克，因此NaCl 在20℃时的溶解度为20 g.
称量：用天平称量 3 g食盐
用量筒量取47mL水
溶解：烧杯、玻璃棒
装瓶：贴标签
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有36g溶质。
D
A 〖例8〗下列说法正确的是( ) A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B、饱和溶液肯定是较浓的溶液 C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数 要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫 饱和溶液
答：略
=26.5%
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
溶解的过程
蔗糖分子扩散到水分子的 间隔之中。
蔗糖分散到水中 食盐分散到水中
Na+和Cl- 扩散到水分子的 间隔之中。
物质溶解的本质是构成物 质的微粒（分子、原子、 离子）运动到水分子间隔。
一、溶液
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 溶 质 溶 剂 均一的、稳定的混合物就是溶液。 均一 稳定 混合物 ·· ··
实验探究（物质溶解时溶液温度的变化）
水 温度/℃ 氢氧化钠 硝酸铵溶 氯化钠溶 溶液 液 液
温度变化量
获得结论：
加入 溶质 温度 变化
NaCl
NH4NO3
NaOH
不变
降低
升高
NaCl 溶于水， NH NO 溶于水， NaOH 溶于水， 4 3 结论 _______________ 既不放热也不吸 吸 热 放 热 ______ _____ 热
食 盐
高锰酸钾
水是最常用的溶剂,那么只能水做溶 剂吗？
我会填
溶液 硫酸铜溶液 碘 酒 溶质（溶解前的状态） 硫酸铜（固体） 碘（固体） 硫酸（液体） 氯化氢 （气体） 固体 溶质可以为 液体 气体 溶剂 水 酒精 水 水
硫酸溶液 稀盐酸
溶液中溶质和溶剂的确定
体系 溶质 溶剂
气+ 液
固+ 液 液+ 液
气体 固体 无水 量少
液体 液体 量多
有水
非水物
水
50ml酒精和10ml水混合后得 到的溶液中，溶质是？溶剂 是？ 10ml植物油和20ml汽油混合 后得到的溶液中，溶质是？ 溶剂是？
说一说-关于溶液的认识
•
(1)溶液的特征是什么？ • (2)溶液一定是无色的吗？ • (3)均一、稳定的液体一定是溶液吗 ？ • (4)溶液里的溶质只能是一种物质吗？ • (5)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗？ 溶质是什么？
硫酸铜溶解溶质过程
硫酸铜溶解溶质过程英文回答：The process of dissolving copper sulfate in water is a fascinating one. When I add copper sulfate crystals to water, they start to dissolve and disappear, leaving behind a blue solution. This process is known as dissolution, where the solute particles (copper sulfate crystals) separate and disperse throughout the solvent particles (water molecules).Dissolution occurs due to the attractive forces between the solute and solvent particles. In the case of copper sulfate and water, the water molecules have a partial positive charge on the hydrogen atoms and a partial negative charge on the oxygen atom. The copper sulfate crystals contain copper ions (Cu2+) and sulfate ions (SO42-). The positive copper ions are attracted to the negative oxygen atoms in water, while the negative sulfate ions are attracted to the positive hydrogen atoms. These attractiveforces cause the solute particles to break apart and mix with the solvent particles.Once the copper sulfate crystals dissolve, the copper and sulfate ions become evenly distributed throughout the solution. This is why the solution appears blue, as copper ions have a blue color. The dissolution process is reversible, meaning that if I were to evaporate the water from the solution, the copper sulfate would crystallize again.Dissolving copper sulfate in water is a common laboratory experiment and has practical applications as well. For example, copper sulfate is often used as a fungicide in agriculture to control fungal diseases in plants. By dissolving copper sulfate in water, it can be easily sprayed onto crops to protect them from fungal infections.中文回答：硫酸铜溶解于水中的过程非常有趣。
溶质质量分数(自)
1g
2g
3
12g 16.7%
溶质质量分数的意义： 表示溶液中所含有溶质的相对多少。 溶质的质量分数为10%表示： 每100份质量的溶液中含溶质质量 是10份。
注意： 百分数；（别忘乘100%） 比值，上下单位统一； 溶质的质量指被溶解的那部分溶质， 未溶解的不算在内。
练习： 在农业生产上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制 150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质 量各是多少？
因水的密度为1g/ml所以为47ml
步骤二：称量和量取 用托盘天平称量3g氯化钠， 倒入烧杯中，用50ml量筒量取47 ml 的水，也倒入烧杯中。
步骤三：溶解或配制 用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解。 步骤四：贮存 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖 好瓶塞贴上标签，放入试剂柜中。
溶质的质量分数与溶质、溶剂、溶液之间的关系
溶液稀释或浓缩的公式（溶质的质量不变 ）：
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝ 稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
(浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%)
液体的体积和质量的换算（已知液体密度）：
m＝ρ V m V＝ ρ
配制溶液：浓溶液稀释配溶液
活动与探究：
要用38%的浓盐酸（密度为1.19g/ml） 配制100g10%稀盐酸溶液请写出所需的 仪器及实验步骤。 仪器：
练习、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
练习、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
将20克食盐放入50克水中，求所得食盐溶 液的溶质质量分数。（已知20℃时食盐的 溶解度为36g） 解： 18g 36g
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探究活动1——溶液的形成过程
在三个盛有一定量水的小烧杯中分别加入泥土、 蔗糖、氯化钠，用玻璃棒搅拌，观察现象。
蔗糖溶液中的分子运动
食盐溶液中的离子运动
概念辨析
(1)溶液的特征是什么？ (2)均一、稳定的液体一定是溶液吗？ (3)溶液一定是无色透明的吗？ (4)从物质分类的角度，溶液属于_____？
找规律
溶液 溶质（溶解前的状态） 溶液（状态）
硫酸铜溶液
稀硫酸 稀盐酸 碘酒
硫酸铜（固体）
硫酸（液体） 氯化氢（气体） 碘（固体）
水（液体）
水（液体） 水（液体） 酒精（液体）
溶液中溶质和溶剂是如何确定的?
体系
气+液 固+液
溶质
气体
溶剂
液体
固体
量少
液体
量多
无水
液+液 有水
非水物
水
溶液 澄清石灰水 硫酸铜溶液 碘酒
1.浓硫酸、氢氧化钠固体溶 于水温度会升高，其原理是什么？ 氧化钙固体投入水中温度也会升 高，其原理是什么？ 浓硫酸、氢氧化钠溶解于水放出热量,所以温 度升高; 氧化钙与水发生化学反应放热,所以温度升高.
课堂小结
溶液
一种或几种物质分散到另一种物质 1、定义: 里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的特征：
溶质 现象 碘 几乎不溶 高锰酸钾 溶解，溶液呈紫色 溶解，溶液显棕色 碘 高锰酸钾 几乎不溶
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同 不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同
探究活动3——酒精能否溶于水
教材28页 （1）在盛有2mL水的试管中滴入2~3滴红墨水， 振荡。 （2）然后将试管倾斜，缓缓加入约2mL乙醇，不 要振荡，观察是否分层。
实验用品：高锰酸钾、碘、水、酒精 实验方案： 取两支试管标号1、2，各加入1~2粒碘，然后 分别加入5mL水或5mL酒精； 另取两支试管标号3、4，各加入1~2小粒高锰 酸钾，然后分别加入5mL水或5mL酒精。 振荡，观察现象。
酒精
酒精
实验现象纪录
溶剂 水 水 汽油 汽油
结论（溶
质与溶剂 的辩证关 系）
用是什么？ 取两只试管，分 别放入2～3mL 水，再滴入几滴 植物油； 向其中一支试管 中滴入几滴洗涤 剂，振荡，观察 现象；
静置，观察现象；
清洗，观察现象。
教材30页[实验9-4]乳化现象
试管内加 入的物质 水和植物 油
水和植物油 和洗涤剂
现象
振荡前 分层 分层 振荡后 乳浊 乳浊
把液体到 掉后试管 静置后 是否干净
（3）振荡并静置片刻，观察现象。
溶剂 溶质 振荡前 现象 震荡后 静置后 现象 现象 结论
水
酒精
分层
均匀 混合
不分层 水和乙醇 能够互溶
知识迁移
吴铮的计算器被调皮的小伙伴用油性 笔涂写了一些字，他向无敌的化学老
师要了实验室的某常见用品，你知道
是什么吗？原理是什么？
探究活动4——洗涤剂在清洗油污时起的作
分层 不分层
不干净 干净
小液滴 分散到液体 里形成的混合物。 乳浊中加入的溶质 溶解现象
NaCl
NH4NO3
NaOH
温度升高
温度基本不变 温度降低
结论
物质溶解时可能吸热，也可能放热
（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高； （2）NaCl等溶于水温度不变； （3）NH4NO3等溶于水温度降低。
各组成部分性质相同(密度、浓度、性质等） （1）均一性： （2）稳定性： 外界条件不变,水分不被蒸发，温度不发生变化，
溶质和溶剂不会分离
2、组成
溶质: 被溶解的物质 溶剂: 能溶解其它物质的物质
溶质 Ca(OH)2 CuSO4 碘（I2） H2CO3 H2SO4 油脂 C2H5OH
溶剂
水（H2O ）
水 酒精 水 水 汽油 水
碳酸溶液
稀硫酸 油脂溶解在汽油里
75％的医用酒精（白酒） 10ml汽油 90ml豆油 90ml酒精 10ml水
汽油 酒精
豆油 水
探究活动2——物质在不同溶剂中的溶解性